主题1 课题5 重难专题3 金属与酸反应的曲线分析-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（广西专用）

重难专题3金属与酸反应的曲线分析 (2023.20) ★专题精讲★ 重要公式：氢气质量=参加反应的金属质量 金属元素的化合价 金属的相对原子质量 类型1氢气质量— 反应时间（以Mg、Al、Zn为例） 等量金属足量酸 足量金属等量酸 氢气质量g 氢气质量g - Mg Mg Al Zn Zn 0 反应时间/s 0 反应时间/S 由于酸足量，金属等量，则最终生成氢气的质量由① 的 由于金属足量，酸等量，则最终生成氢 量决定。加入等量金属，全部参与反应，则由氢气质量公式可得 气的质量由④ 的量决定。由 金属的相对原子质量的值越大，最终生成的氢气的质量越 出 金属元素的化合价 于加入酸的量相等，则最终生成氢气的 质量大小关系为⑤ ② ,则最终三者生成氢气的质量大小关系为③ 反应速率：金属越活泼，反应速率越⑥ 曲线斜率越⑦ 镁、铝、锌与酸反应速率的大小 关系是⑧ 【易错警示】金属与酸的反应曲线中，只有横坐标是反应时间的才能判断金属活动性顺序，横坐标为酸或金 属质量时，无法判断金属的活动性强弱 类型2氢气质量一酸的质量（以Mg、Al、Z为例） 等量金属中加入足量酸： ↑氢气质量/g 当酸的质量≤m1g时，酸不足，金属足量，生成氢气的质量由① 的量决定，则 Al 生成氢气的质量② g 随着酸的不断增加，当酸的质量>1g时，金属逐渐反应完，酸足量，则生成氢气的质 Om1酸的质量/g 量由③ 的位决定则华的位结大，主皮氢气的质量结 ④ 则最终三种金属生成氢气的质量大小关系为⑤ 类型3 氢气质量 金属质量（以Mg、Al、Zn为例）】 等量酸中加入足量的金属： ↑氢气质量/g 当金属的质量≤m2g时，金属不足，酸足量，生成氢气的质量由① 的量决 Al Mg Zn 定，则金属元素的化合价 金属的相对原子质量的值越大，生成氢气的质量越2 随着金属的不断增加，当金属的质量>m2g时，出现金属足量、酸不足的情况，此时 0m,金属的质量1g 生成氢气的质量由③ 的量决定，等量的酸，则最终生成氢气的质量大小 关系为④ 32 ★ 专题训练 ★ 1.【氢气质量与反应时间：等量金属足量酸】现将 生的氢气的质量，则下列说法正确的是() 等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量 A.金属活动性顺序是a>b>c 分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与 B.a、b、c分别是铝、镁、铁 反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成 C.生成物中金属元素的化合价是a>b>c 物中化合价均为+2)，则下列说法不正确的是 D.金属的相对原子质量是a<b<c ( 5.【数字化实验】(2025梧州一模)室温时，利用 A.生成氢气的质量：X>Y ↑氢气的质量/g 压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌 B.相对原子质量：X<Y 片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如 C.消耗硫酸的质量：X>Y 图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化 D.金属活动性大小：X>Y 关系如图乙。下列说法正确的是 ( 反应时间/S 2.【氢气质量与反应时间：足量金属等量酸】足量 装置内压强/kPa 150 140①A 的X、Y两种金属（相对原子质量：X>Y),分别与 数据采集 与显示端 130 等质量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与 120 镁片 传感器 110 反应时间的关系如图所示(X、Y在生成物中化合 探头 或 100 锌片 稀盐酸 0 价均为+2)。下列说法不正确的是 时间/5 匆 乙 A.生成氢气的质量：X=Y 氢1 气 A.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化 B.消耗硫酸的质量：X=Y 曲线 C.参加反应的金属的质量： B.曲线①中A为最高点，AB段没有发生化学 X<Y 反应时间/S 变化 D.金属活动性：X<Y C.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生 3.【氢气质量与酸的质量】两个烧杯中装有等质 H,总量更多 量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的 D.反应结束后Zn一定有剩余 稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关 6.(2023广西20题2分)向三个烧杯中分别放入 系如图所示。下列说法正确的是 足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相 A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图 B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 像错误的是 ( 溶液增加质量g ↑消耗稀盐酸质量g C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 Fe Mg Fe D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 100 Al Mg H,的质量/g a Mg 100 消耗稀盐酸质量g 0消耗金属质量g Zn A B 0硫酸的质量/g ↑氢气质量g ↑消耗金属质量/g 0 第3题图 第4题图 MgAl Fe -Fe 4 4.【氢气质量与金属质量】a、b、c分别代表镁 铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢 时间/s 时间/s 气的关系如图，x轴表示金属的质量，y轴表示产 c 333.(1)延展性(2)大(3)导热(4)导电(5)低 (6)降低熔点(7)硬度大(8)汞（或Hg) 4.A5.C6.B7.B8.D9.B10.D11.D12.D 13.能隔绝氧气（或空气）和水节约金属资源（合理即可） 14.(1)②(2)④(3)①(4)⑤(5)③ 15.(1)活泼化合物(2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)硫酸铜（合理即可）(4)延展性 (5)3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, (6)隔绝氧气（或空气）和水 B组综合提升 1.C2.D3.B4.B5.D6.C7.D 8.(1)合金C0,(2)C+5n0,商温sn+c0,↑低 (3)Ni+H,SO,=NiSO,+H2↑Ni>Cu(或Cu<Ni) 9.(1)大(2)延展性(3)大于961℃且小于1033℃ (4)20u+0,△2Cu0(5)①Cu②有红色固体析出. 溶液由蓝色变为浅绿色加入足量稀盐酸（或稀硫酸）， 过滤、洗涤、干燥（合理即可） 10.(1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 (2)2C+ZmC0,高温Zm+3C0↑+2(3)物理变化 (4)锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化（合 理即可) 重难专题3金属与酸反应的曲线分析 专题精讲 类型1①金属②大③AI>Mg>Zm④酸 ⑤Mg=Al=Zn⑥快⑦大⑧Mg>A1>Zn 类型2①酸②相等③金属④大⑤A1>Mg>Zm 类型3①金属②大③酸④A1=Mg=Zm 专题训练 1.D2.C3.D4.B5.B6.D 重难专题4金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 二、1.【典例1】Fe>H>Cu铁丝表面有气泡产生，溶液由无 色变为浅绿色，铜丝表面无明显现象 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 氯化亚铁溶液（合理即可）Fe>Cu 2.【典例2】Zn>Cu>AgZn硝酸铜溶液（合理即可） A中锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，B中 无明显现象C!C中铜丝无明显现象，D中铜丝表面有 银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Zn>Cu>Ag 【实验注意事项】(1)除去金属表面的氧化物和污物 3.【典例3】Zn>CuZn>Ni>Cu 专题训练 1.D2.B3.A4.B5.B 6.(1)Zn+2HC1-ZnCl,+H,↑(2)铁丝表面析出红色固 体，溶液由蓝色变为浅绿色(3)铝丝表面致密的氧化铝 薄膜先与稀硫酸反应，无明显现象(4)不能 7.(1)弱(2)Cu(或铜)Zn+H,S04一ZnS0,+H2↑（或 Zn+NiSO=Ni+ZnSO)(3)B 重准专题5金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 专题精讲 考向1【典例1】第一步：锌>铁>银 第二步：Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag Zn+Fe(NO3)2 =Zn(NO),+Fe 第三步：①AgNO、Fe(NO,)2、Zn(NO3)2②Ag ③Fe(NO3)2、Zn(NO3)2④Ag、Fe ⑤Zn(N03)2⑥Ag、Fe、Zm 第四步：(1)AgZn、FeZn(NO3)2Fe(NO3)2、AgN03 (2)Fe(N03)2、AgNO3Ag、Fe(3)Ag、Fe2 考向2【典例2】第一步：锌>铜>银 第二步：Zn+2AgN03一Z(N03)2+2Ag Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 第三步：①Zn(N03)2②Cu、Ag ③Zn(N03)2、Cu(N03)2④Cu、Ag ⑤Zn(NO3)2、Cu(N03)2⑥Ag 第四步：(1)AgCu、ZmZn(N03)2Cu(NO3)2、AgN03 (2)Zn(N03)2、Cu(N0)2 Zn(NO,)2、Cu(NO3)2、AgN0g (3)2 【归纳总结】CFe2+ 专题训练 1.D2.B3.D 4.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N03)2Cu+Zn(N03)2 (3)不存在 课题6常见的酸、碱、盐 第1课时常见溶液的酸碱性及常见的酸碱盐 (含化肥) 1.D2.D3.A4.A 5.(1)能红色碱(2)BC 6.C7.D8.C9.D10.C11.B12.D13.C14.A 15.(1)③(2)⑥(3)①(4)④(5)②(6)⑤ 16.⑤⑧②④610①③⑦⑨ 17.A18.A 第2课时酸碱的化学性质及酸碱中和反应 A组基础巩固 1.A2.C 3.(1)H(2)浅绿(3)Fe03+6HCl=2FeCL3+3H0 除铁锈(4)C(5)AgNO,+HC1-AgC1↓+HNO, 4.(1)锌片表面有气泡生成，锌片逐渐溶解(2)B (3)Na2C03+2HC1-2NaCl+H0+C02↑(4)①③ 5.D6.B7.C 8.(1)三(2)溶液由红色变为无色 (3)Na,CO+Ca(OH),=CaCO+2NaOH (4)Fe(0H)3 9.D10.A11.D B组综合提升 1.(1)氢离子（或H)(2)C(3)试管 (4)a节约试剂（合理即可）(5)澄清石灰水 (6)固体溶解溶液由无色变为黄色Fe03+3H,S0, =Fe,(S04)3+3H0 2.(1)有蓝色沉淀生成(2)稀硫酸中解离出的H与氢氧 化钠溶液中解离出的OH结合生成水分子 (3)Na,S04、H,S04(4)①Ⅱ溶液变为红色 2CO,+2NaOH=Na,CO+H,O 跨学科实践活动6探究土壤酸碱性对植物生长的影响 活动1：【实验探究】大小一致【实验结论】8 活动2：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液点到pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH有气泡 冒出 活动3：【社会调查】产生有刺激性气味的气体氯化钡溶液 (合理即可)(NH,)2SO,+BaCL2=BaS0,↓+2NH,Cl(与 上一空对应) 【总结反思】(1)改种小麦或大蒜，施加适合所种作物的肥料（合 理即可)(2)污染环境（或使土壤养分结构失调，合理即可） 第3课时盐的化学性质及复分解反应 1.D2.B3.C4.D5.D6.B7.D8.D9.B 3