主题1 课题4 重难专题2 溶解度图表的分析与应用-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（广西专用）

重难专题2溶解度图表的分析与应用 (广西3年3考) ★专题精讲★ 类型1溶解度曲线 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： 考查1查找某温度下物质的溶解度及比较某温度下不同物质的溶解度 ↑溶解度/g 甲 1.t1℃时甲物质的溶解度是 2.t3℃时三种物质的溶解度大小关系为 60 40- 丙 M 【变式设问2-1】℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含的溶 0 质质量大小关系是 ,溶剂质量大小关系是 t1t2t温度/℃ 3.交点N的含义是 【变式设问3-1】2℃时甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 常考易错选项判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“X”。 ①甲物质的溶解度是40g。 ( ) ②甲、丙两种物质的溶解度相等，都是60g。 ( ③2℃甲、丙溶液中的溶质质量分数一定相等。 ( ) ④甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙。 ( 【避错大招】在确定物质溶解度或比较几种物质的溶解度大小时，必须指明具体的温度。 考查2溶解度随温度的变化趋势及物质的提纯 4.甲、乙两物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其中 (填“甲”或 “乙”)的溶解度受温度变化影响较小。溶解度随温度升高而减小的物质是 5.若甲中混有少量的乙，可采用 的方法提纯甲；若乙中混有少量的甲，可通过 的方法提纯乙。 方法点拨提纯哪个物质就看哪个物质对应的溶解度曲线，曲线陡，说明溶解度受温度变化影响大，则 采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯；曲线较为平缓，说明溶解度受温度变化影响不大，则采用 蒸发结晶的方法提纯。 考查3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 6.P点表示甲物质在t1℃时的 （填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，表示乙物质在t℃时的 溶液。 7.将3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t,℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 所得溶液为不饱和溶液的是 8.将M点的甲溶液转化为P点的甲溶液可采取的方法是 9.将P点的甲溶液转化为N点的甲溶液可采取的方法是 10.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有 23 考查4溶液中相关量的计算与比较 ↑溶解度/g 甲 11.t1℃时甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简整数 比)。 60p7 40 丙 M 12.t1℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 方法点拨 溶解度 t1t2t温度/℃ t℃时某物质的饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶解度+100g 13.t2℃时向50g水中加入40g甲物质，充分溶解，形成 g甲的 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液。所得溶液的溶质质量分数为 14.若用150g水配制t2℃时甲的饱和溶液，则需要甲物质的质量是 15.t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 常考易错选项“判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的打“X”。 ①t℃时将30g甲物质溶于水可得到溶质质量分数为37.5%的甲溶液。 ( ②t2℃时可配制溶质质量分数为60%的甲溶液。 ③，℃时甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数的大小关系为丙>乙>甲。 【避错大招】.某温度下溶质质量分数的最大值为饱和溶液时其对应的溶质质量分数； b.只有在某温度下的饱和溶液才能比较溶质质量分数的大小，试题中常忽略饱和溶液这个前提去比较 溶质质量分数大小。 考查5温度变化时，溶液中各个量的变化 16.t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，能析出晶体的是 ;析出晶 体的质量大小关系是 所得溶液中溶剂质量的大小关系是 溶液质量的大小关系是 :溶质质量分数的大小关系是 0 【变式训练16-1】将t,℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到13℃，对所得溶液的分 析正确的是 (填序号)。 ①溶剂质量关系：甲>乙>丙 ②溶液质量关系：甲=乙<丙 ③溶质质量分数关系：乙>甲>丙 ④都是不饱和溶液 方法点拨a,改变温度后，溶液中溶质质量分数大小的比较：物质的饱和溶液在改变温度后，若溶解 度减小，则有晶体析出，溶质质量分数减小；若溶解度增大，则无晶体析出，溶质质量分数不变； b.等质量的饱和溶液降温后析出晶体质量大小的比较：对溶解度随温度升高而增大的物质，比较各物 质在两个温度下的溶解度差值大小，差值越大，析出晶体越多； 〔.若题干中未指出饱和溶液或未明确指出溶液的质量，则无法比较析出晶体的质量大小。 考查6一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶质、溶剂、溶液质量的比较 17.t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量由大到小的关系为 18.3℃时，用等质量的水配制饱和溶液，所需甲、乙、丙三种物质的质量由大到小的关系为 24 方法点拨 一定温度下配制饱和溶液时溶质、溶剂质量的大小关系： 溶质的质量一定时，溶解度越大，所需溶剂的质量 (填“越大”“越小”或“不变”，下同)；溶剂的 质量一定时，溶解度越大，所需溶质的质量 ;溶液的质量一定时，溶解度越大，所需溶质的质量 ,所需溶剂的质量 类型2 溶解度表格 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 考查1 直接读取物质的溶解度 1.从表中可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 考查2判断溶解度随温度的变化趋势 2.分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ;与硝酸钾相比，氯化钠的溶解度受 温度变化影响 考查3判断两物质溶解度相等的温度区间 3.由表可知，在 ℃至 ℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的 取值范围是 ★ 分类训练★ 类型1溶解度曲线 2.[2024广西15(2)题3分]《天工开物》记载 1.(2025德阳)五水硫酸铜(CuS04·5H0)的溶 “凡引水种盐，…南风大起，则一宵结成，名 解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水 日颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。用 硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法 化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如 错误的是 图为氯化钠的溶解度曲线，回答问题： 溶解度/g ↑溶解度/g 120 100 60.83.8) 36.3 80 36.0 60 35.7 40 20f 20,32.0) 0102030温度/℃ 010203040506070温度/℃ (2)20℃时氯化钠的溶解度为 g。此 A.20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温 温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配 度升高而增大 得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”) B.60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充 溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶 分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 质的质量分数 (填“变大”“不变”或 C.根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方 “变小”)。 法制备五水硫酸铜晶体 3.(2025广西19题2分)侯氏制碱法中涉及的三 D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结 种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正 晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 确的是 25 60f溶解度/g (1)图中P点的含义是 5 NH.CI 40 30 NaCl 20 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 10- NaHCO (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方 0 10t12023040温度/℃ 法提纯氯化钠。 A.三种物质中，NH,Cl的溶解度最大 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充 B.将40℃时的NaCl、NH,Cl饱和溶液分别降 分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或 温至t,℃，析出晶体的质量m(NHC1)> “不饱和”)溶液，溶液的质量是 m(NaCl) go (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液 C.t,℃时，取等质量的NaCl、NH,Cl固体分别 溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 和氯化钠饱和溶液降温至1℃，对所得溶液的 叙述正确的是 (填字母序号)。 D.t2℃时，10 g NaHC03固体能完全溶于50g 水中 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 4.（2025成都)《史记正义》记载“垦眭浇晒”产盐 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 法，过程如图。卤水含大量Na,SO,和NaCl等 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 是 6.（2023广西19题2分)甲、乙、丙三种固体物质 夜间低温 风吹日晒 的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确 卤水集卤蒸发过萝淡水浇卤晒制一品体2 的是 () ↑溶解度/g用 晶体1 母液 溶解度/g 50 60 50 Na,SO 40 30 NaCl 20 10A 21温度/℃ 020406080100温度/℃ A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2SO ,℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直 B.12℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温 变大 到t,℃，所得溶液的溶质质量分数约为 C.“母液”中含有Na2S04和NaCl 33.3% D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少 C.t℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水， 量Na2S04 配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙 5.（2025齐齐哈尔)下图是硝酸钾和氯化钠的溶 <甲=丙 解度曲线。请回答下列问题： D.t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质 ↑溶解度/g /硝酸钾 的质量大小关系为乙>甲=丙 85.5 类型2溶解度表 氯化钠 7.(2022北部湾)固体甲、乙、丙在不同温度下的 溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的 50温度/℃ 晶体不含结晶水。下列说法正确的是() 26 温度/℃ 0 20 40 60 80 类型3其他类 甲 0.180.160.14 0.12 0.09 9.(2025兰州)海水中的镁元素主要以氯化镁和 溶解 乙 35.736.036.637.3 38.4 硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶 度/g 丙 13.331.663.9 110 169 解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。 加入27 g MgCl, A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大 加入3 g MgCl B.20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为 50g水搅拌，加热 搅拌，加热露 31.6:100 20℃ 40℃ 50℃ ① ② ③ C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降 ↑溶解度/g 温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降 60 54.3 温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 8.(人教九下P52课后习题素材改编)(2025吉 204050温度/℃ 林)宋代《开宝本草》中记载了KNO?的制取过 下列说法不正确的是 程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁 A.氯化镁固体是易溶性物质 后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列 B.烧杯②的溶液中溶质的质量为29g 问题。 C.烧杯③的溶液为不饱和溶液 KCl和KNO3在不同温度时的溶解度 D.各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为 ①<②<③ 温度/℃ 0 20 40 60 10.(2025南宁三美收网卷)某物质R在不同温 KC127.634.040.045.5 溶解度/g 度下的溶解度数据如表。 KN0313.331.663.9 110 温度/℃02030405060 80100 (1)“扫取以水淋汁”：在60℃时，100g水最多 溶解度/g721.839.748.847.346.445.144.7 能溶解KNO, go (1)由表中数据可知，R属于 (填“易 (2)【新课标要求一作图】“乃煎炼而成”：此操 溶”“可溶”或“微溶”)物质。 作对应的结晶方法是 0 可在下 (2)由表中数据可知，R的溶解度随温度升高 图坐标纸中绘制两物质的溶解度曲线。 的变化情况是 0 (3)40℃时，将30gR加入50g水中，充分溶 解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液 (4)在20℃时，将30gR加入盛有100g水 的烧杯中，实验过程如图所示。 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 温 升温并 升温 加入xgR (3)KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度 ①根据如图实验数据及分析，x的取值范围是 影响较大的是 (4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 ②I~V溶液中，溶质的质量分数由大到小的 ℃ 顺序是 (用序号表示)。 27五、1.abb2.a3.防止C0,溶于水或与水反应 专题训练 1.(1)2H02 Mn0:2H,0+0,↑A(2)玻璃棒 (3)D排水(4)复燃黑 2.(1)锥形瓶(2)前向锥形瓶中加水直至液体浸没长颈 漏斗的下端，关闭弹簧夹，继续加水，若长颈漏斗中形成 一段液柱，静置后，液柱高度不下降，则证明装置的气密 性良好（合理即可） (3)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO,BD (4)水蒸气防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂 3.(1)试管(2)大理石（或石灰石）和稀盐酸二氧化碳 的密度比空气大(3)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 集气瓶口有大气泡冒出(4)a将带火星的木条放在b 口，若木条复燃，说明已收集满 4.(1)集气瓶(2)①②⑦⑧（或①②6⑧⑨） MnO, 2H20222H,0+02↑有连续均匀的气泡冒出 (3)b(4)①可以随时控制反应的发生和停止②A 5.(1)分液漏斗(2)在试管口放一团棉花收集前集气瓶 中未装满水（合理即可）C (3)①CaC0,+2HCl-CaC,+H,0+C0,↑②原气体中 混有HC1,HC1与澄清石灰水先发生反应③检验HC是 否被完全吸收，防止对CO2的检验造成干扰 6.(1)水槽(2)AD2KMn0,△K,Mn0,+Mh0,+0,↑t (3)c(4)将空气充分排尽，便于收集到更纯净的气体 (5)①将带火星的木条放在甲仓导管口处，若木条复燃 证明是氧气②判断氧气的流速（合理即可） 7.(1)铁架台(2)BD(3)2H202 -2H20+02↑ ②(4)氧(5)向试管中通氧气，白磷与氧气接触 80℃的热水温度达到白磷的着火点 8.(1)①D将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二 氧化碳已收集满②2H,0, Mn0:=2H,0+0,↑将带火 星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气 (2)①鱼呼出的二氧化碳与水反应生成碳酸②水草经 光合作用，将二氧化碳转化为氧气③补充光照 课题4水和溶液 第1课时水 1.C2.D3.D4.B5.A6.D7.A 8.(1)洗菜水浇花（合理即可）(2)ABD 9.(1)明矾(2)过滤引流(3)疏松多孔(4)混合物 10.A11.C 12.(1)两（或2）(2)①(3)1：1 跨学科实践话动4水质检测及有制简易净水器 (1)元素(2)过滤（或吸附）吸附水中的色素和异味 (3)B 第2课时溶液 A组基础巩固 1.B2.A3.D4.B5.B6.A7.C8.D9.D 10.C11.C 12.(1)乙(2)33.3%(3)饱和(4)增加溶质（或蒸发 溶剂)(5)冷却热饱和溶液（或降温结晶） 13.C14.C B组综合提升 1.A 2.(1)B(2)①变大②混合物③过滤玻璃棒 (3)①49.0②26.5%③碳酸钠的溶解度受温度变化 2 影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大 量碳酸钠晶体析出 3.（1)02H,0通电2H,↑+0，↑②氢、氧③增强导电性 (2)①：℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等②饱和 ③等于 跨学科实践话动5海详资源的综合利用与制盐 1.(1)石油(2)蒸发(3)H,0(4)不捕捞珍稀海洋生 物（合理即可） 2.(1)蒸馏法(2)①AC②三层滤纸搅拌，防止因局部 温度过高，造成液体飞溅 (3)MgCl,+Ca(OH),=Mg(OH)+CaCl, 重唯专题2溶解度图表的分析与应用 专题精讲 类型1溶解度曲线 1.40g 2.甲>乙>丙【变式设问2-1】甲>乙>丙甲<乙<丙 3.t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为60g 【变式设问3-1】相等【常考易错选项】①×②× ③X④× 4.增大乙丙 5.降温结晶（或冷却热饱和溶液）蒸发结晶 6.饱和不饱和7.甲、乙丙 8.增加溶质（或恒温蒸发溶剂）9.升高温度至t,℃ 10.增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）11.2：7 12.28.6%13.80饱和37.5%14.90g 15.甲>乙>丙【常考易错选项】①×②×③× 16.甲、乙甲>乙丙>乙>甲丙>乙>甲乙>甲>丙 【变式训练16-1】③ 17.丙>乙>甲 18.甲>乙>丙【方法点拨】越小越大越大越小 类型2溶解度表格 1.36.0g2.增大较小3.203036.0g<x<36.3g 分类训练 1.D2.(2)36.0饱和不变3.C4.C 5.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaC1)的溶解度 相等(2)蒸发结品(3)饱和185.5(4)BCD 6.C7.D 8.(1)110(2)蒸发结晶 溶解度/g 110 KNO 100 90 80 70 60 50 40 KCI 30 20 0 20 4060 温度/℃ (3)KN0,(或硝酸钾)(4)22（合理即可） 9.C 10.(1)易溶(2)先增大后减小(3)饱和 (4)①16.4<x≤18.8②Ⅲ>W>Ⅱ>I 课题5金属和金属材料 A组基础巩固 1.B2.B