精品解析：河南天立教育2025-2026学年秋期高二期末化学试题

河南省天立教育2025—2026学年度秋期高二年级期末联考 化学试题卷 本试题卷共6页，两大题，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 具体科学的进步推动哲学的发展，哲学为具体科学研究提供世界观和方法论的指导。中学化学教材中蕴含着许多哲学思想和观点。下列叙述与对应的哲学观点不相符的是 选项 叙述 哲学观点 A 沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S 矛盾的普遍性寓于特殊性之中 B 合成氨时压强越大越好，但合成氨厂一般采用的压强为10～30 MPa 矛盾有主次 C SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可制得无水AlCl3 联系具有条件性 D 铁与稀硝酸反应的产物与反应物的量有关 发展具有前进性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．沸点：，同主族元素的氢化物沸点一般随相对分子质量增大而升高，这是矛盾的普遍性；而H2O分子间存在氢键，沸点反常的高，这是矛盾的特殊性。该现象体现了矛盾的普遍性寓于特殊性之中，A不符合题意； B．合成氨时压强越大越有利于平衡正向移动，但设备承受能力有限，一般采用，体现了矛盾有主次，B不符合题意； C．与混合加热可制得无水，该反应依赖作为脱水剂抑制水解的特定条件，体现了联系具有条件性，叙述与哲学观点相符，C不符合题意； D．铁与稀硝酸反应的产物随反应物量的变化而变化，体现了量变引起质变，而“发展具有前进性”指事物发展的总趋势是上升的，与此现象无关，叙述与哲学观点不相符，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 已知的标准燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为； B. 用惰性电极电解溶液的离子方程式为 C. 在水溶液中电离的离子方程式：； D. 铅蓄电池(作电解质)放电时的负极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，H2的标准燃烧热为-285.8 kJ/mol，对应1mol H2，但方程式为2mol H2：ΔH=-571.6 kJ/mol。A错误； B．惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极还原Cu2+，阳极氧化水产生O2和H+，溶液呈酸性，无大量OH⁻，正确离子方程式为2Cu2++ 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H⁺。B错误； C．H2CO3为二元弱酸，分步电离，使用H3O+表示质子转移，电离方程式正确。C正确； D．铅蓄电池放电时，负极反应为Pb +- 2e⁻ =PbSO4 ，选项中PbO2的反应是正极反应。D错误； 故答案选C。 3. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、、、 C. 加水稀释pH增大的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在的溶液中，该比值大于1，溶液呈碱性（pH=10），在碱性条件下会生成沉淀，A不符合题意； B．遇甲基橙变红色的溶液为强酸性溶液，和在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．加水稀释pH增大的溶液是酸性溶液，在酸性条件下会与反应生成和，不能大量共存，且铝离子和碳酸根离子在溶液中水解相互促进，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离的的溶液可能是强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13），若为强酸性，、、、可大量共存；若为强碱性，不能大量共存，但题目要求“可能”大量共存，因此在酸性条件下可以，D符合题意； 故答案选D。 4. 三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其反应： ，HCl的平衡转化率()与的关系如图，下列说法错误的是 A. 该反应采用高温条件目的是提高反应速率 B. 使用合适催化剂，提高HCl的平衡转化率 C. 图中N点气体中的物质的量分数为 D. HCl的平衡转化率随着HCl浓度的增大而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应放热，高温会使平衡逆向移动，但高温可提高反应速率，因此采用高温的目的是提高速率，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，无法提高HCl的平衡转化率，B错误； C．N点，设为1mol、为3mol，HCl平衡转化率为20%，则可列三段式：，则气体总物质的量为，因此的物质的量分数为，C正确； D．反应物中只有HCl为气体，增大，相当于加压，平衡正向移动，HCl的平衡转化率逐渐升高，D正确； 故答案选B。 5. 铋基催化剂对电化学还原制取甲酸具有高效的选择性。其反应历程与单个粒子相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 使用Bi、两种催化剂反应的历程相同，决速步骤也相同 B. 使用催化剂更有利于的吸附 C. 反应中消耗放出能量为 D. 物质吸附在催化剂表面 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是电化学还原制甲酸的过程，催化剂通过改变反应历程降低活化能：不同铋基催化剂（Bi、）对反应各步骤的能量影响不同，吸附过程的能量变化是判断催化剂吸附能力的关键依据，据此分析。 【详解】A．从能量变化图可知，Bi和作为催化剂时，反应历程中各步骤的相对能量变化不同，决速步骤为反应中能垒最高的步骤，Bi作为催化剂时，最大能垒为0.38eV（-0.89eV到-0.51eV），Bi2O3作为催化剂时，最大能垒为0.32eV（-2.86eV到-2.54eV），决速步骤不相同，A不符合题意； B．吸附过程是→，催化剂对应的相对能量更低，说明更有利于的吸附，B不符合题意； C．由反应历程可知，（相对能量0）转化为产物后相对能量为-3.86 eV，故该历程消耗1 mol 放出的能量为3.86 NA eV，C符合题意； D．物质吸附在催化剂表面，粒子从自由状态变为吸附态，混乱度降低，故，D不符合题意； 故选C。 6. 一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 mol CO和，发生反应：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 在条件下，由D点到B点过程中， C. 压强 D. 、、三点平衡常数、、的大小关系是 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，随温度升高，CO平衡转化率减小，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．在条件下，由D点到B点过程中，CO平衡转化率增大，说明平衡正向移动，，B错误； C．温度不变，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，，C正确； D．因为，温度越高，平衡常数越小，则A、B、C三点的平衡常数大小为，D正确； 故选B。 7. 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验的说法中，不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶次 C. 滴定过程中双眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】B 【解析】 【详解】A．在使用滴定管前检查活塞是否漏水是基本操作，确保滴定过程无泄漏，保证实验准确性，A正确； B．锥形瓶不应润洗，润洗会导致待测液残留，使锥形瓶内待测NaOH的物质的量偏大，导致消耗HCl溶液的体积偏大，最终使测定结果偏高，B错误； C．滴定过程中注视锥形瓶内溶液颜色变化是为了及时准确地判断滴定终点（如指示剂变色），C正确； D．俯视酸式滴定管读数会使读数偏小，导致记录的HCl体积偏小，根据公式 ，计算结果偏低，D正确； 故答案为：B。 8. 0.5mol/L蓝色溶液中存在(蓝色)(黄色) ΔH>0。对该溶液的下列说法错误的是 A. 配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B. 加热，溶液颜色变为绿色 C. 加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D. 将溶液蒸干并灼烧，最终得到固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制CuCl₂溶液时，Cu2+水解生成H+，加入盐酸可抑制Cu2+水解，A正确； B．ΔH>0，加热使平衡向吸热方向（正反应）移动，[CuCl4]2-（黄色）增多，蓝色与黄色混合显绿色，B正确； C．加入NaCl增加Cl⁻浓度，平衡向生成[CuCl4]2-的方向（右）移动，C正确； D．CuCl2溶液蒸干时，Cu2+水解生成的Cu(OH)2和HCl，HCl挥发导致水解彻底，灼烧后Cu(OH)2分解为CuO，最终得到CuO而非CuCl2，D错误； 故选D。 9. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 稀硫酸的物质的量浓度为 C. c点对应溶液中： D. a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 【答案】D 【解析】 【分析】a 点：pOH = 3，即 c(OH−) = 10− 3 mol·L−1 ， b 点：加入 20mL 硫酸，温度最高，说明此时恰好完全中和， c 点：加入 40mL 硫酸，溶液呈酸性。 【详解】A．在 b 点，加入 20mL 硫酸时，温度达到最高，说明此时氨水与硫酸恰好完全中和，溶液为 溶液， 水解使溶液呈酸性，此时 ，即 即x﹥7， A错误； B．在 b 点，氨水与硫酸恰好完全中和，根据反应方程式 ，需要  ，硫酸体积为 20mL ，稀硫酸的浓度应为 0.05 mol·L-1，B错误； C．在 c 点，加入 40mL 硫酸，总硫酸物质的量为0.002mol，氨水物质的量为 0.002 mol，根据电荷守恒得，物料守恒为，整理得，C错误； D．b 点温度最高，最大，且 水解促进水的电离，水的电离程度最大，D正确； 故选D。 10. 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，某学习小组绘制了25℃时和两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是 A. c点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 B. 向、混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大 C. 的平衡常数 D. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】曲线表示对应难溶物的沉淀溶解平衡状态，曲线上任意一点的离子浓度满足溶度积（Ksp）关系；横纵坐标数值越大，对应离子浓度越小，据此分析。 【详解】A．c点在曲线上方，对应的，故不会生成沉淀，但在曲线下方，，故会生成沉淀，A不符合题意； B．向、混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，其中仍然存在、的沉淀溶解平衡，温度不变，所以不变，B不符合题意； C．由a点坐标可得，，由b点坐标可得，的，C符合题意； D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，形成沉淀需要的浓度，形成沉淀需要的浓度，说明此时沉淀需要的浓度更低，因此会先析出沉淀，D不符合题意； 故选C。 11. 一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法不正确的是 A. 放电时Cl-向a极迁移 B. 一段时间后NaCl溶液的酸性增强 C. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 D. b极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确电池正负极：放电时 a、b 极均增重，电极增重通常是结合阳离子 / 阴离子，结合a极材料含Cl-、b极反应涉及Na+，可判断：a 极为负极：，发生氧化反应（储氯）；b极为正极： ，发生还原反应， 若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重，发生，此时b极为负极，发生氧化反应，据此分析。 【详解】A．放电时阴离子向负极迁移，即Cl-向a极迁移，A不符合题意； B．放电过程中，a 极反应，生成，一段时间后NaCl溶液的酸性增强，B不符合题意； C．以Ag/AgCl电极代替a极，发生，电池仍具备储氯能力，C符合题意； D．b极为正极： ，发生还原反应，D不符合题意； 故选C。 12. 下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是 A. 乙装置中负极发生的反应是CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+ B. 若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜 C. 丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出 D. 当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g 【答案】D 【解析】 【分析】如图，乙为碱性条件下的甲醇燃料电池，c为负极，反应式为：CH3OH - 6e- + 8OH- =+ 6H2O，d为正极，反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故甲电解池中b为阴极，a为阳极，丙电解池中，f为阴极，反应式为：2H++2e-=H2↑，e为阳极，反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，K+由阳极移向阴极； 【详解】A．乙装置中负极发生的反应是CH3OH - 6e- + 8OH- =+ 6H2O +，A项错误； B．镀铜时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，a为阳极不能作为镀件，不可实现a上镀铜，B项错误； C．丙装置制得的KOH应通过h口排出，C项错误； D．当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，根据电极反应式，转移电子为0.4mol，丙装置中参加反应的Cl-为0.4mol，生成Cl2为0.2mol，转移至阴极室的K+也为0.4mol，丙装置中阳极室溶液质量减少=m(Cl2)+m(K+)=0.2mol×71g·mol-1+0.4mol×39g·mol-1=29.8g，D项正确； 答案选D。 13. 某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A. 每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B. 8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C. 时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D. 每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 【答案】A 【解析】 【详解】A．依据核外电子排布规律可知K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn的价电子数分别为1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12，因此每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致，故A正确； B．8、9、10点钟对应的Fe、Co、Ni三种元素均属于第Ⅷ族，故B错误； C．K和Ca分别位于第ⅠA和第ⅡA，属于s区元素，Sc、Ti、V、Cr、Mn分别位于第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB，Fe、Co、Ni三种元素均属于第Ⅷ族，以上八种元素属于d区元素，Cu和Zn分别位于第ⅠB和第ⅡB，属于ds区元素，所以时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和ds区元素，故C错误； D．Cr元素价电子排布式为3d54s1，Cu元素价电子排布式为3d104s1，故D错误； 答案选A。 14. 是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；基态X原子的未成对电子数是其所在周期所有元素中最多的；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；基态Q原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2，下列说法正确的是 A. 、的中心原子的价层电子对数目均为4 B. 第一电离能：Q>X>Z>M C. 基态M原子的核外电子有26种空间运动状态 D. Y2Q、Y2Z的键角：∠Y−Q−Y<∠Y−Z−Y 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息，Y原子半径最小，Y为H元素；基态Q原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q为O元素；Z与Q同族，Z为S元素；X在短周期中未成对电子数最多且原子序数比O小，X为N元素；M为人体必需微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2，M为Fe元素。 【详解】元素推断： A．中N原子的价层电子对数为、中S原子的价层电子对数为，A正确； B．同一周期从左到右，第一电离能有增大的趋势，因N原子2p轨道半满稳定，第一电离能大于O原子，故Q>X不成立，B错误； C．M为Fe元素，Fe原子序数26，基态电子排布为，共有15个原子轨道即15种空间运动状态，C错误； D．H2O中O原子价层电子对数，H2S中S原子价层电子对数，因O的电负性大于S，使得H-O键电子对更靠近O原子，成键电子对之间的斥力增大，键角更大，故∠Y-Q-Y > ∠Y-Z-Y，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验探究是学习化学的重要方法。回答下列问题： （1）测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图。 ①该装置中缺少的实验仪器为___________(填仪器名称)，完成一次中和反应反应热平行样的测定至少需要使用___________次温度计。 ②实验数据处理后发现，生成释放的热量小于57.3 kJ，则造成实验误差的原因可能为___________(填选项字母)。 A．取用醋酸和溶液进行实验 B．分多次将NaOH溶液加入盛有盐酸的量热计中 C．将混合后溶液的最高温度记为反应后体系的温度 D．用温度计测量NaOH溶液的温度后，冲洗干净并擦干，再测量混合溶液温度 （2）利用氧化还原反应原理测定某过碳酸钠()样品的活性氧含量。称取0.15 g过碳酸钠样品置于250 mL锥形瓶中，加蒸馏水使之溶解，再加入一定量稀硫酸调节pH。用标准溶液滴定，重复操作3次，平均消耗标准溶液体积为25.00 mL。[不考虑副反应，活性氧含量] ①滴定过程中，眼睛应注视___________的变化；达到滴定终点的现象为___________。 ②该过碳酸钠样品中活性氧含量为___________%(保留三位有效数字)；用标准溶液滴定时，若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正确，则测定结果将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 3 ③. AB （2） ①. 锥形瓶中溶液颜色 ②. 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫(浅红)色，且半分钟之内不褪色； ③. 13.3% ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①图示仪器中缺少玻璃搅拌器；完成一次中和反应反应热平行样的测定需要使用3次温度计，分别为测定盐酸的初始温度、NaOH溶液的初始温度和混合后溶液的最高温度； ②A．醋酸是弱酸，电离吸热，导致测得放热数值偏小，A符合； B．分多次加入NaOH 溶液，会有热量散失，使测得放热数值偏小，B符合； C．将混合后溶液的最高温度记为反应后体系的温度是正确的操作，不是误差原因，C不符合； D．用温度计测 NaOH 温度后，冲洗干净并擦干，再测混合溶液温度是实验正确的操作，不是误差原因，D不符合； 故选AB； 【小问2详解】 ①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断反应是否完成；KMnO4在酸性条件下具有强氧化性，本身为紫红色，在反应中被还原为无色的Mn2+，达到滴定终点的现象为：当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫(浅红)色，且半分钟之内不褪色； ②根据电子得失守恒可知：，则，活性氧含量为；若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正确，会造成KMnO4体积读数偏小，测定结果偏小。 16. 周期表中1-36号之间的七种元素，它们的原子序数依次增大。已知是宇宙中含量最多的元素。原子的未成对电子数是同周期中最多的。C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。周期表中D元素最高价氧化物的水化物酸性最强。E元素的逐级电离能为：，，，。F元素在前四周期中未成对电子数最多。G的N能层上有2对成对电子。 （1）F元素为___________(写元素符号)，其价层电子轨道表示式为：___________。 （2）E+与离子半径大小___________(用元素符号表示)。电负性D___________E(填“>”“<””或“=”)，D和E形成___________(写“离子键”或“共价键”)。写出BA4D的电子式：___________。 （3）第一电离能顺序B___________C(填“>”“<””或“=”)，请写出原因：___________。 （4）G元素在元素周期表中的位置是___________。其基态原子电子排布式简写为___________，原子中共有___________种运动状态不同的电子，有___________种空间运动状态不同的电子，共有能量不同的___________电子。 （5）元素周期表中处于对角线处的元素具有相似的化学性质，因此也具有两性，请用E元素最高价氧化物的水化物来验证这个性质___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. Cr ②. （2） ①. ②. > ③. 离子键 ④. （3） ①. > ②. N元素的价电子排布为2s22p3，2p轨道处于半充满状态，更稳定，更难失去电子 （4） ①. 第4周期ⅥA族 ②. [Ar]3d104s24p4 ③. 34 ④. 18 ⑤. 8 （5） 【解析】 【分析】是宇宙中含量最多的元素，所以A为H元素；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，所以C为O元素；的原子序数小于O，且B原子的未成对电子数是同周期中最多的，所以B为N元素；周期表中D元素最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸为HClO4，所以D为Cl元素；E元素的逐级电离能为：，，，，因此E应为第ⅠA族元素，所以E为K元素；F元素在前四周期中未成对电子数最多，因此F为Cr元素；G的N能层上有2对成对电子，价电子排布应为4s24p4，所以G为Se元素。 【小问1详解】 由分析可知，F元素为Cr，其价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 由分析可知，D为Cl元素，E为K元素，所以和的电子层数相同，的核电荷数大于，原子核对核外电子的吸引力更强，所以离子半径；电负性，所以；D和E形成的物质为KCl，为离子键；BA4D为NH4Cl，电子式为； 【小问3详解】 由分析可知，B为N元素，C为O元素，由于N元素的价电子排布为2s22p3，2p轨道处于半充满状态，更稳定，更难失去电子，因此第一电离能N>O； 【小问4详解】 由分析可知，G为Se元素，在元素周期表中的位置是第4周期ⅥA族；基态原子电子排布式简写为[Ar]3d104s24p4；核外共有34个电子，所以原子中共有34种运动状态不同的电子；基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，共占据18个原子轨道，所以有18种空间运动状态不同的电子；共占据8个能级，所以由8种能量不同的电子； 【小问5详解】 E元素最高价氧化物的水化物为KOH，与KOH反应的离子方程式为。 17. 甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体”之一、在“双碳”目标下，甲醇的角色正在从“化石燃料衍生品”向“碳循环载体”转变。 （1）某科研小组向一刚性容器中充入1 mol 和2.275 mol ，在MOF复合催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。 已知：在催化剂作用下主要发生以下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ？ 选择性。 ①根据盖斯定律，计算___________。 ②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母)。 A．气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．与的浓度之比保持不变 D．甲醇的体积分数保持不变 ③计算反应Ⅰ在270℃时的平衡常数___________。 （2）下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为： ①甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)；一段时间后，丙池有白色浑浊出现，写出该电极反应式___________。 ②当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，乙池回路中转移电子总数为___________。 （3）在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催化剂表面脱附。 ①用替换，生成氢气的化学式是___________。 ②从化学键断裂与形成、吸附与脱附的角度，描述步骤Ⅳ的反应过程___________。 【答案】（1） ①. ②. BCD ③. （2） ①. 原电池 ②. ③. （3） ①. 、HT ②. 吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻的碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H-H并吸附于位点，继而脱附产生 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ：=-49.5-41.1=。 ②A．体系中均为气体，气体质量不变，恒容条件下，气体体积不变，气体密度是常数，气体密度保持不变，不能判断是否达平衡，A不符合题意； B．气体质量不变，物质的量会变化，平均摩尔质量保持不变时，反应已达平衡，B符合题意； C．三个反应中消耗的与比例不同，所以与的浓度之比会变化，当保持不变 ，达平衡 ，C符合题意； D．随反应进行，甲醇的体积分数增大，当保持不变时，达平衡，D符合题意； 答案选BCD。 ③升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ，反应Ⅲ均向逆向移动，甲醇的选择性减小，所以可知270℃时甲醇选择性为60%，CO2的转化率为12.5%，则转化CO2为0.125mol，生成甲醇，生成CO为，生成H2O为0.125mol，消耗H2为，达平衡剩余CO2为0.875 mol，剩余H2为2.275 mol-0.275 mol=2 mol，反应Ⅰ的平衡常数。 【小问2详解】 甲池是甲醇燃料电池，通甲醇的一极为负极，通氧气一极为正极，乙池和丙池均为电解池。 ①甲池是原电池，丙池左侧为阳极，右侧为阴极，阴极附近水放电生成H2，放出OH-，和Mg2+生成氢氧化镁白色浑浊，电极反应式。 ②当乙池中Ag电极的电极反应Ag++e-=Ag，当质量增加5.40 g时生成Ag 0.05 mol，转移电子总数为。 【小问3详解】 ①根据机理可知，水和甲醇中的共价键断裂，生成氢气，用替换，生成氢气的化学式是、HT ②吸附在位点上氧原子的以及氧原子相邻碳原子的断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H-H并吸附于位点，继而脱附产生。 18. 三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下。 回答下列问题： （1）一定温度下，溶液中含碳微粒的分布分数随pH的变化如图。 ①第一步电离方程式为___________，的第二步电离常数___________。 ②保持温度不变，将草酸溶液加水稀释，数值增大的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）①有“沉淀”时，检验溶液中已沉淀完全的实验操作及现象为___________。 ②已知，“沉淀”时，当溶液中恰好沉淀完全时[]，___________；反应的___________。 （3）溶液中___________；温度升高，溶液碱性将___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. C （2） ①. 取少量“沉淀”后的上层清液，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，说明已沉淀完全 ②. ； ③. （3） ①. 或 ②. 增强 （4） 【解析】 【分析】该流程以废铁屑为原料，先加硫酸酸溶得到含的溶液，再加入草酸（）沉淀得到固体，最后向中加入溶液、和，经氧化结合反应制备三草酸合铁酸钾（）； 溶液中随着pH增大，相当于与碱反应，刚开始发生反应，浓度减小，增大；继续加碱，则发生反应，减小，增大，因此时，，时，。 【小问1详解】 ①草酸是二元弱酸，第一步电离方程式为：；第二步电离常数，由图知时，微粒的分布分数为0.5，即，因此，故答案为：；； ②A．只与温度有关，稀释后不变，A不符合题意； B．稀释促进电离，但浓度减小，B不符合题意； C．稀释后减小，水的离子积不变，因此增大，C符合题意； D．，稀释后减小，比值减小，D不符合题意； 故答案选C； 【小问2详解】 ① 检验沉淀完全的操作为取少量“沉淀”后的上层清液，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，说明已沉淀完全，故答案为：取少量“沉淀”后的上层清液，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，说明已沉淀完全； ②由，得； 反应的，结合草酸电离常数，可得。 由图可知时，微粒的分布分数为0.5，即，因此，又，代入得，故答案为：；； 【小问3详解】 溶液中，会水解生成、，因此物料守恒式为：；或根据电荷守恒：，则的水解是吸热反应，温度升高，水解平衡正向移动，增大，溶液碱性增强，故答案为：或；增强； 【小问4详解】 “氧化络合”时，被氧化为，与、络合生成，结合得失电子守恒和原子守恒得反应方程式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省天立教育2025—2026学年度秋期高二年级期末联考 化学试题卷 本试题卷共6页，两大题，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 具体科学的进步推动哲学的发展，哲学为具体科学研究提供世界观和方法论的指导。中学化学教材中蕴含着许多哲学思想和观点。下列叙述与对应的哲学观点不相符的是 选项 叙述 哲学观点 A 沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S 矛盾的普遍性寓于特殊性之中 B 合成氨时压强越大越好，但合成氨厂一般采用的压强为10～30 MPa 矛盾有主次 C SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可制得无水AlCl3 联系具有条件性 D 铁与稀硝酸反应的产物与反应物的量有关 发展具有前进性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 已知的标准燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为； B. 用惰性电极电解溶液的离子方程式为 C. 在水溶液中电离的离子方程式：； D. 铅蓄电池(作电解质)放电时的负极反应： 3. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、、、 C. 加水稀释pH增大的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 4. 三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其反应： ，HCl的平衡转化率()与的关系如图，下列说法错误的是 A. 该反应采用高温条件目的是提高反应速率 B. 使用合适催化剂，提高HCl的平衡转化率 C. 图中N点气体中的物质的量分数为 D. HCl的平衡转化率随着HCl浓度的增大而增大 5. 铋基催化剂对电化学还原制取甲酸具有高效的选择性。其反应历程与单个粒子相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 使用Bi、两种催化剂反应的历程相同，决速步骤也相同 B. 使用催化剂更有利于的吸附 C. 反应中消耗放出能量为 D. 物质吸附在催化剂表面 6. 一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 mol CO和，发生反应：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 在条件下，由D点到B点过程中， C. 压强 D. 、、三点平衡常数、、的大小关系是 7. 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验的说法中，不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶次 C. 滴定过程中双眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 8. 0.5mol/L蓝色溶液中存在(蓝色)(黄色) ΔH>0。对该溶液的下列说法错误的是 A. 配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B. 加热，溶液颜色变为绿色 C. 加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D. 将溶液蒸干并灼烧，最终得到固体 9. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 稀硫酸的物质的量浓度为 C. c点对应溶液中： D. a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 10. 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，某学习小组绘制了25℃时和两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是 A. c点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 B. 向、混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大 C. 的平衡常数 D. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀 11. 一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法不正确的是 A. 放电时Cl-向a极迁移 B. 一段时间后NaCl溶液的酸性增强 C. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 D. b极反应： 12. 下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是 A. 乙装置中负极发生的反应是CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+ B. 若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜 C. 丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出 D. 当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g 13. 某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A. 每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B. 8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C. 时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D. 每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 14. 是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；基态X原子的未成对电子数是其所在周期所有元素中最多的；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；基态Q原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2，下列说法正确的是 A. 、的中心原子的价层电子对数目均为4 B. 第一电离能：Q>X>Z>M C. 基态M原子的核外电子有26种空间运动状态 D. Y2Q、Y2Z的键角：∠Y−Q−Y<∠Y−Z−Y 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验探究是学习化学的重要方法。回答下列问题： （1）测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图。 ①该装置中缺少的实验仪器为___________(填仪器名称)，完成一次中和反应反应热平行样的测定至少需要使用___________次温度计。 ②实验数据处理后发现，生成释放的热量小于57.3 kJ，则造成实验误差的原因可能为___________(填选项字母)。 A．取用醋酸和溶液进行实验 B．分多次将NaOH溶液加入盛有盐酸的量热计中 C．将混合后溶液的最高温度记为反应后体系的温度 D．用温度计测量NaOH溶液的温度后，冲洗干净并擦干，再测量混合溶液温度 （2）利用氧化还原反应原理测定某过碳酸钠()样品的活性氧含量。称取0.15 g过碳酸钠样品置于250 mL锥形瓶中，加蒸馏水使之溶解，再加入一定量稀硫酸调节pH。用标准溶液滴定，重复操作3次，平均消耗标准溶液体积为25.00 mL。[不考虑副反应，活性氧含量] ①滴定过程中，眼睛应注视___________的变化；达到滴定终点的现象为___________。 ②该过碳酸钠样品中活性氧含量为___________%(保留三位有效数字)；用标准溶液滴定时，若滴定前仰视读数，滴定结束时读数正确，则测定结果将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 周期表中1-36号之间的七种元素，它们的原子序数依次增大。已知是宇宙中含量最多的元素。原子的未成对电子数是同周期中最多的。C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。周期表中D元素最高价氧化物的水化物酸性最强。E元素的逐级电离能为：，，，。F元素在前四周期中未成对电子数最多。G的N能层上有2对成对电子。 （1）F元素为___________(写元素符号)，其价层电子轨道表示式为：___________。 （2）E+与离子半径大小___________(用元素符号表示)。电负性D___________E(填“>”“<””或“=”)，D和E形成___________(写“离子键”或“共价键”)。写出BA4D的电子式：___________。 （3）第一电离能顺序B___________C(填“>”“<””或“=”)，请写出原因：___________。 （4）G元素在元素周期表中的位置是___________。其基态原子电子排布式简写为___________，原子中共有___________种运动状态不同的电子，有___________种空间运动状态不同的电子，共有能量不同的___________电子。 （5）元素周期表中处于对角线处的元素具有相似的化学性质，因此也具有两性，请用E元素最高价氧化物的水化物来验证这个性质___________(用离子方程式表示)。 17. 甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体”之一、在“双碳”目标下，甲醇的角色正在从“化石燃料衍生品”向“碳循环载体”转变。 （1）某科研小组向一刚性容器中充入1 mol 和2.275 mol ，在MOF复合催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。 已知：在催化剂作用下主要发生以下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ？ 选择性。 ①根据盖斯定律，计算___________。 ②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母)。 A．气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．与的浓度之比保持不变 D．甲醇的体积分数保持不变 ③计算反应Ⅰ在270℃时的平衡常数___________。 （2）下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为： ①甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)；一段时间后，丙池有白色浑浊出现，写出该电极反应式___________。 ②当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，乙池回路中转移电子总数为___________。 （3）在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表示微粒从催化剂表面脱附。 ①用替换，生成氢气的化学式是___________。 ②从化学键断裂与形成、吸附与脱附的角度，描述步骤Ⅳ的反应过程___________。 18. 三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下。 回答下列问题： （1）一定温度下，溶液中含碳微粒的分布分数随pH的变化如图。 ①第一步电离方程式为___________，的第二步电离常数___________。 ②保持温度不变，将草酸溶液加水稀释，数值增大的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）①有“沉淀”时，检验溶液中已沉淀完全的实验操作及现象为___________。 ②已知，“沉淀”时，当溶液中恰好沉淀完全时[]，___________；反应的___________。 （3）溶液中___________；温度升高，溶液碱性将___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $