北京市第二中学2025-2026学年高三下学期开学考测试化学试题

北京二中2025一2026学年度高三下学期开学测试试卷 化学 命题人： 审核人：左金鑫、刘然得分： 可能用到的相对隙子质鼠，H-1C-12N-14O-l6Ca-40 一、选择题 l.尺寸在2~20nm的铜铟疏(CulnS2))半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管 以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 的 A、该CuInS2晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B、可利用X射线衍射技术可以解析CunS2晶体结构 C、s9ln位于元素周期表第四周期IA族 D.基态Cu的价层电子排布式为3do 2.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A.N的非金属性强于P的，则酸性：NO3>HR, 部 B.Mg的金属性强于AI的，则Mg比Al更易与盐酸及应 C.S的非金属性强于Si的，则热稳定性：HS>SH4 都 D.CI的非金属性强于Br的，则C2可以从NaBr溶液中置换出Br2 3.下列解释事实的方程式正确的是 A碳酸银溶于硝酸：C032+2一C02个+H20 B.S02使酸性KMnO4溶液褪色：5S02+2Mn04+2H20=5S042-+2Mm2++4H 懿 C.NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液获得CO2:6HC03+2A13+=Al2(CU3l+3CO2↑+3H0 D.铝溶于氢氧化钠溶液：2A1+2OH+4H20=2A1OHD3+2H2T 4.我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路线如下。 25: 催化剂 RI (R代表烃基) 催化剂 150℃ 相 下列说法不正确的是 A.X→Y的反应属于取代反应 B.X中的官能团提高了a-H的活泼性 C.Y和P的最终水解产物相同 D.Y→P和P→Y互为可逆反应 5.利用下图乘置进行铁上皱钢的实险。下列说法不正矶的是 A.镀铜前用NaOH溶液、盐酸分别除去铁片上的油污，铁锈 B.镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 c. 以CuC2溶液为电镀液，阳极发生反应2C-2e=Cl21 铜片匪要铁片 D.以[CuNH)a]SO4糌液为电镀液，可使饿层光究 CuSO,帑液 工业制备高纯硅的主要过程如下。已知：电负性C>H>SI。 石英砂 1800-2000℃ 1300℃ 1100℃ 粗硅 (含Si02) 焦炭 HCI SIHCI, H 纯硅 ① 下列说法不正确的是 A.①、②、③均发生置换反应 B.1 mol SiHCL和1 mol SiO2晶体中共价键数目相等 C②中每生成1 mol SiHC3转移2mol电子 D.晶体的熔点：SiO2>Si>SiHCl 7、设想Na2C03固体溶于水的过程示意图如下，由此理解其溶解过程中的能量变化。 已知：Na2C03存在多种水合物Na2CO3"xH20（x=1,7,10)。 Na,C0,·10HO(s) H △H,=+65.6J/mol i.+H,0) ii.+H0(1) NaC0,(s)+10H,0(1) △H,=-26.7kJ/mol 2Na*(aq)+CO (aq)+10H2O(I 温度认亿玻璃 搅拌器 △H .+H0 内简 隔热层 ~杯盖 △H, 2Na*(g)+CO(g)+10H,O(1) 一外壳 图2 图1 下列说法下正确的是 A.利用图2装置可直接测定△H、△或△ B.△=-92.3kJ·mol1 C.△H4+△H5=-26.7,且△H4>△5 D.溶解过程的能量变化，与Na2CO,固体和Na2CO3溶液中微粒间作用力有关 8.科研人员以FezO、C0为初始原料构建化学链，将高炉煤气转化为价值更高的C0,实 现CO2(g)+H(g)CO(g)+HO(g)。 H,CO,CO,N. YC0等 高炉煤气 下列说法不正确的是 A.X为初始原料Fe2O3 B.图中涉及非氧化还原反应 HO,N, 能量 C.CO2与Z、Y反应，体现了氧化性和酸性氧化物的性质 D.高炉煤气中nH2)=n(CO)时，Fe2O3、Ca0可循环使用 立二尔g平出体型中数业兰敛？而（止0不） 9.某种钙的氮化物可用于荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为anm (1nm=1×102cm,N表示阿伏加德罗带数的数值)，下列说法不正确的是 A.距离Ca2+最近且等距的N3有6个 B.该化合物的化学式为CaN2 ☑c ● C.Ca+与N之间的相互作用主要是离子键 D.其晶体密度为148x102 a3xNA g.cm3 10.使用小粒径零价铁（ZV1)的电化学腐蚀处理三氯乙 三Z想 ①w之想 烯，进行水体修复的过程如图所示。H、O2、NO eee 有效肉位 等共存物的存在影响水体修复效果。已知：单位时 0 ee e-e" e 间内ZVI释放电子的物质的量为，其中用于有效 M 无败有道 ,00n 腐蚀的电子的物质的量n。下列说法错误的是 a 9 o A.反应①②③④均在正极发生 B.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使m增大 C.④的电极反应式为NO3+10Ht+8e=NH4*+3H20 D.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时me=amol 11.在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和2.0mL0.5molL1NO3混合，记录如下： 实验 金属 现象、操作 溶液几乎无色。产生无色气体，遇空气不变色，经检验为H2;向 铁粉 溶液加入足量NOH,得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石 蕊试纸变蓝 ⅱ 铜粉 溶液变蓝，经检验有NHt,气体中无H2 下列分析正确的是 A,实验i中产生H的物质的量为5×104mol B.推测实验ⅱ中产生NH,H水解导致了溶液pH降低 C.根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NO的氧化性大于H D.由上述实验可知，Ht的还原速率大于NO,的还原速率 12.常温下，将NH通入50mLNH4C1溶液中至pH=10,再向其中滴加1mo/L盐酸。溶液 的pH随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法不正确的是 A.a点溶液中，c(OH)=1×104moL 10 B.b点溶液中，cNH)>c(C) C.c点时，c(C)<cNH)+cNH)+cNHH2O) D.ab,水的电离程度减小 10 2030 VHCI)/mL 13.红土镍矿（主要含SiO2、FC2O,和少量Fc0、NIO)中镍含盘较低，可逝过资钠铁砚 NFcs(SO)A(OH)I2]沉淀法获得含镍宫集液，进而生产含俾产品，其工艺流程如下： 种硫酸 NaCIO Na CO, 红土缺对一 酸浓 过→化 过忠→含镍高朵液 沙渣 黄纳轨吼 下列说法不正确的是 A.滤渣的主要成分是SiO2 B.若“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 C.若“氧化”过程中溶液pH降低“氧化”时可能出现红褐色沉淀 D.若“氧化”过程中溶液pH升高，“沉铁”时Na2CO3的主要作用是提供Na 14.依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合 价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可依地酸铁钠与Fe2+形成橙红色配合物） 下列说法正确的是 2滴 2滴兼水 KSCN溶液 无明显变化 无明显变化 ③ 依地酸铁钠 黄色溶液 ① 2滴 少登雄生 邻二氮菲溶液 裕末 无明显变化 溶液变为捡红色 ④ A.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含F(Ⅲ) B,依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含F（Ⅱ) C.依据现象①、②和③推测，SCN与Fe3+形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与F2+形成的配合物更稳定 二、非选择题 15.（10分)配位滴定是常用的定量分析方法。 I乙二胺四乙酸（简写为HY,简称EDTA)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂， 其结构如图1所示。 图1 图2 ①EDTA的组成元素中，基态O的核外电子排布式为(1) 。 位于第二周 期且第一电离能最高的是(2) ②EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度 解释其原因：(3) ⅡEDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物， 如图2所示(M为金属离子)。 ①1 mol EDTA最多可与(4) mol NaOH反应形成钠盐。 ②图2中，中心离子的配位数是(5) 碳原子不参与配位的原因是 (6) ③H偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是(7) I水中Ca2+、Mg2+离子（约1×103mol/L)可用EDTA的某种钠盐进行准确测定。相关 反应及平衡常数表达式如下（电荷已省略）： M+EDTA亡-EDTA-MK稳DTA-M= c(EDTA-M) c(M)c(EDTA) 己知：KEDTA.Ca=5×1010,KEDTA-Mg=5×108 Kp.Ca(OHD2=5.5×106,Ksp.Mg(OH)h=5.6×102。 ①在c(Ca、cMg2+)接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合 的阳离子是(8) ②上述混合溶液中，将pH调至12可提高c(Ca2+测定的准确性，原因是(9)。 16.(13分)NH是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备NH。 I在N2和合成NH的反应中 ①下列措施能用平衡移动原理解释的是(1) a.升高温度至400~500℃b,增大压至10MPad.30MPa c.使用铁触媒催化剂 d.在反应后混合物中分离出液氨 CH3 ②由“煤的气化”可获得氢气作为合成氨的原料。用HQH2CH2一N一CH2CH2H 的水溶液能够脱除气化产物中的C02,该反应产物为HC0,、(2) Ⅱ基于电解方法，研究者通过“空气→硝酸NO→氨”，的途径合成氨。 ①空气→硝酸：N2在电极上的反应路径如图2所示。其中吸附在电极表面上的物 种用*标注。 NO,H" NO NO,H,NO'+NOH NO NO 对能量 N,O H,'2NO*NO N,OH* N.N i.2→NO*+NOH*需要的能量较大，原因是(3) i.NO、NO2在溶液中生成NO3的化学方程式是(4) ②NO3→氨：电解NO3溶液，生成NH的电极反应式为(5) Ⅲ中国科学家研究Cu-Mn合金催化剂电催化还原N2 电源 制NH3,原理如图所示。 Pt、 Cu-Mn 合金 ①阴极生成NH,其电极反应式是(6) 0 质子交换膜 ②NH的生成速率、NH和五的法拉第效率(FE)随阴极的 0.1 mol-L-I NaSO 溶液 电势变化如下图所示。 304 15 12 -99 20- 9 -96 1 3 中 5- -87 -0.7-0.60.5-0.40.30.2 -0.70.60.5-0.4-0.3-0.2 阴极的电势V 阴极的电势V 资料：1.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。 ⅱ.某电极上产物B的FEB)= 生成B转移的电子数 0 转移的电子总数 阴极的电势由O.2V降到-O.3V时，NH的生成速率增大。阴极的电势继续降低， H的生成速率反而减小。结合FE解释NH的生成速率减小的原因：(7) -高二年级开学统测试卷化学第6页（共9页） 17.(I0分)废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅(PbC02)的一种工艺流程如下。 铅膏 碾碎 I硫酸化 硫化渣脱硫漫出 漫出液 Ⅲ碳化 碳酸铅 加热 已知：1.铅膏成分为PbSO4、PbO2、PbO和Pb,均难溶于水； 物质 PbSO PbCO; Pb(OH)2 Ksp 1.8×10-8 1.5X10-13 1.4×10-0 ii.[PbC13]-→Pb2++3C1-K=5.9×10-4 (1)“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有 1硫酸化 ⅰ硫酸化试剂为硫酸和双氧水。H2O2促进PbO2转化为PbS04的过程可分为两步： a.(1) (填离子方程式)：b.Pb2++S0?一PbS04。 ⅱ相同投料、相同时间，硫化渣中PbSO4含量与反应温度的关系如图1所示。 95 1.0 必 [Pb(Ac) 85 0.5 680 Ac 70 30405060708090 0.0 3456789102 反应温度/℃ PR 图1 图2 a.60℃后，导致PbS04含量下降的主要原因是(2) (忽略温度对溶解性的影响)。 b.因生成的PbSO4包裹在铅膏表面，阻碍了反应，PbSO4含量最高仅为88%。相同条 件下，在疏酸化试剂中加入少量NaC1固体，PbS04含量能接近100%。从化学反应 速率和限度的角度解释加入少量Nacl固体的作用：(3) Ⅱ脱硫浸出 常温下，向Pb$O4固体中加入一定量醋酸，用氨水调节p庄。溶液中主要含碳粒子的物 质的量分数与pH的关系如图2所示(Ac表示CH,C0O). ①pH在35时，随着pH增大，溶液中cPb2+逐渐(4) (填“增大”或减小”： 忽略溶液体积的变化)。 ②若直接用NH4Ac溶液(pH)对PbSO4进行脱硫浸出，相关离子方程式是(5)。 Ⅲ碳化 相同物质的量浓度下，优先选择NH4)2CO3溶液而非Na2CO3溶液进行碳化，可能的原 因：(6) 18.(12分)螺环化合物M具有抗病毒、抗肿应功能，其合成路线如下： COOC2H, A B KMnO,/H' CH,CN C -COOH 0 CHx C.H-CI C:HOCI 一定条件 F OC:Hs 试剂a HCI H CHI 1 H2 CuH:O2N -HCI 一定条件 -OC(CH,) CH,O:N CH,O,N催化剂 CoH.ON NH- NH, COOC:H, 加成 加成 CH, 已知： .-CH0+-Ct-c00R-定条件-CH-0 COOR+H2O NH NH2. II.R R2 R 一R2 (1)C中含氧官能团是(1) (22酸性环境下电化学氧化法可实现B→D的一步合成，阳极区涉及到的反应有： i.Mn2+-e=Mn3+; ⅱ，(2) ,Mn+可循环利用。 (3)D→E的化学方程式为(3) (4)试剂a的分子式为C4Hs03Cl,其结构简式为(4) (5)H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为(5) (6)关于J的说法正确的是(6) a.含有手性碳原子 b.能发生消去反应 c.在加热和Cu催化条件下，不能被O2氧化 d.存在含苯环和碳碳三键的同分异构体 (7)E、K中均含有“一CN”,K的结构简式为(7) 19.（I3分)小饥同兴你究0.01moL1K1帘液与0.01moL1KMnO4密液在不回条件 下的反应。 M:Mn!(儿平无色)在一比件下可位MnO,乳化成MnO1(及色)。 【所商剂】KMnO,溶液、K浒液、MnSO溶液、CC4、硫酸、淀粉溶液 【你究世程】 1類论分析，根每化还原反应理论，MO:他把广瓴化为) IO。 11实验探究： 头险 操作、现象及产物 向1mLKI浴液中加入4滴KMnO4溶液，产生黑色固体。离心分离 i 出固体，余液用CC萃取，下层无色 向1mLKI溶液中加入4滴酸化的QMnO4溶液，未产生黑色固体， iⅱ 溶液呈黄色，用CCL萃取，下层呈紫色 (离心：一种固液分离方法) ①实验i中黑色固体为(2) ②探究实验i中厂的氧化产物。 取萃取后的上层清液，滴加硫酸，溶液立即变黄，说明KI有剩余，判断 上层清液中含IO?。疏酸的作用是(3) Ⅲ进一步研究实验ⅱ未产生1O?的原因，完成如下实验。 i.向实验ⅱ中的黄色溶液逐滴加入酸化的KMO4溶液，溶液黄色变深(A)。 离心后分离除黑色固体。 iv.向A中继续加入酸化的KMO4溶液，黑色固体增多，溶液略显紫色(B)。 ①用CC4萃取溶液A,下层呈紫色（比B中的深）。取上层溶液加入疏酸、K1 溶液，无明显变化。实验ii产生黑色固体的离子方程式为(4) ②用CCL4萃取溶液B,下层几乎无色。 a.取上层溶液，(5) (填实验操作和现象)，说明溶液B中含IO。 b.用CCL4萃取溶液B的目的是(6) V结合方程式解释实验i、实验ⅱ~iⅳ中，含碘产物不同的原因(7) 参考答案 1~14 CABDC CADAD CDDD 15.(10分) (1)①1s22s22p4(1分)N(1分) ②DTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键(1分) (2)①4(1分) ②6(1分)：碳原子价层无孤电子对(1分) ③N与H结合后，失去配位能力；-COO转化为-COOH,配位能力减弱(1分，前述 两点均可得分) (3)①Ca2+(1分) ②调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中cMg2+明显降低，减少了 对加入的EDTA阴离子的消耗（共2分，产生Mg(OH2或cMg2)明显降低1分， 减少Mg2+对EDTA阴离子的消耗或结合1分) 16.(12分) CH (1)①bd(2分)②[HOCH,CH-N-CH,CH,o (1分) H (2)①i.N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量(1分) i.4NO+302+2H20=-4HNO3、4NO2+O2+2H20=4NO3(2分) ②NO3+8e+6HO=NH3+9OH(2分) (3)①N2+6e+6H0=2NH3+6OH(2分) ②阴极同时还生成H2,随着阴极的电势降低，FEH)增大，FENH)减小，FENH)减小的 程度大于总电流增大的程度，NH的生成速率减小(2分) 17.(10分) (1)Pb02十H202+2H=Pb2++02↑+2H20(2分) (2)a.60℃后，H202受热分解(1分) b.加入NaCl,Pb2+生成[PbCl]的速率快于生成PbSO4的速率，阻止了铅膏被PbSO4 包裹；但Pb2+生成PbSO4的限度大于生成[PbC1]厂的限度，[PbC1]又转化为PbSO4, 同时释放CI。该过程循环往复，促使PbSO4含量不断升高(2分) (3)①减小(1分) ②4Ac+PbS04=[Pb(Ac)4]2+S0￥(2分) (4)相同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NH4)2CO3溶液，可能会导致Pb(OD2产生，影响 -高三年级开学统测试卷化学第10页（共11页）