江西丰城市东煌学校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2025--2026学年度上学期期末考试高一化学试卷 说明：1、满分100分，考试时间75分钟 2、 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 1、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1、下列分类标准不正确的是( ) A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 2、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A．葡萄糖溶液 B．油水 C．盐酸 D．淀粉溶液 3、下列电离方程式中正确的是( ) A．HNO3=H++N5++3O2 B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 C．AlCl3=Al+3+3Cl D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO 4、已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是( ) A．SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C．SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 5、在同温同压条件下,分子数相同的任意两种气体,它们的(　　)。 A.体积都是22.4 L B.密度相同 C.所占体积相同 D.原子数目相同 6、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)。 A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+) B.新制氯水使红色布条褪色(HCl) C.新制氯水使碘化钾淀粉试纸变蓝(Cl2) D.向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-) 7、下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(　　)。 A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量 B.200 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1 KCl溶液中c(Cl-) C.64 g SO2中氧原子数和标准状况下22.4 L CO中氧原子数 D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 8、如下图所示,将钠和硫加热后分别置于两个盛满氧气的集气瓶中,待燃烧完毕后冷却至室温,然后同时打开装置中的两个弹簧夹,这时可观察到的现象是(　　)。 A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶 9、下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是(　　)。 A.向CaCl2溶液中通入CO2 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液 10、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　)。 A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出 11、为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是(　　)。 A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤ 12、医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是(　　)。 AI是碘的一种同素异形体 BI是一种新发现的元素 CI位于元素周期表中第四周期第ⅦA族 DI核内的中子数与核外电子数之差为29 13、短周期元素X与Y可形成X2YO3型离子化合物。下列说法中正确的是(　　)。 A.X、Y不可能是同一周期的元素 B.X、Y不可能是同一主族的元素 C.Y离子半径不可能大于X离子的半径 D.X2YO3与盐酸反应不可能产生气体 14、下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)。 A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2 二、非选择题（本题共四个小题，共58分） 15、（12分）下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。 (1)（2分）属于电解质且能导电的是(填序号)___________。 (2)（2分）写出②溶于水的电离方程式：___________。 (3)（4分）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 (4)（4分）①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式________。Al还能和上述_____物质的溶液反应产生(填序号)。 16、(14分)某学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验,其实验装置如下图: (1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:　　　　　。氧化剂是 ，还原剂是  。 (2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有:①　　　　　　　　　　　　　　;  ②　　　　　　　　　　　　　　。  (3)L的作用是 　　　　　　　　　　　　　　;  B的作用是　　　　　　　　　　　　　　。  (4)为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议是　　　　　　　　　　　　　　。  17、(16分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下,A、C组成的化合物是常见液体,B原子最外层电子数等于次外层电子数,D与C同主族。回答下列问题。 （1）A是 ，B是 ，C是 ，D 是 ，E是 (填元素符号）（各1分） (2)A的单质的电子式为　　　　;B在元素周期表中的位置为第　　　　周期第　　　　族。 (3)B、C中,原子半径较大的是　　 　　(填元素符号);D、E的简单氢化物中,稳定性较强的是 　 　(填化学式)。  (4)A、C组成的原子个数比为1∶1的化合物是 (填化学式)，其常用于制备C的单质,反应的化学方程式为  　。  18、(16分)某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,有人认为X不一定只是Fe,因为温度不同、受热不匀时生成的Fe3O4也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,进行如下实验。 Ⅰ.定性检验。 (1)将固体X溶于盐酸,加入适量的KSCN溶液,若未变为红色,　 　(填“能”或“不能”)（1分）表明固体中不含有四氧化三铁,简述理由　  　　　　　　　　　　　　。（1分）  (2)某同学采用还原法检验X中是否含有四氧化三铁。 ①按如图装置连接好仪器,检查装置的气密性。 ②B洗气瓶中试剂名称是　　　　。（1分）打开弹簧夹K,点燃酒精灯之前需要排尽装置内的空气,原因是　 　　　　　　　　　　　　。 （1分） ③若加热一段时间后,装置D中白色粉末变为蓝色,得出的结论是　　　　　　　。（1分） Ⅱ.定量测定。 方法1:沉淀法。 按如下流程图转化、称量、计算。 (3)写出溶液Y中滴加氯水时发生反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　。  (4)通过以上数据,测出黑色粉末X中各成分的物质的量分别为0.01molFe，0.01molFe3O4 方法2:还原法。 用足量氢气按上述装置还原a g X,停止加热继续通入氢气直至固体粉末冷却,称得固体粉末质量为b g。 (5)停止加热后,继续通入氢气的目的是 　　　　　　　　　　　　。(1分)  (6)根据a与b的关系,判断X的成分:若b=a,则X为　　　　　　;若b=　　　　　　,则X为纯四氧化三铁;若　　　　　　　　　,则X的组成为　  　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026 学年度上学期期末试卷 高一化学参考答案 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D B C B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B C D B B 二、非选择题 15. （12分,每空2 分） (1)⑨ (2) (3)          B (4)          ③⑤ 16. （14 分，除标明外其余每空2 分） (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑,HCl，MnO2 (2)①随着反应的进行,盐酸变稀,稀盐酸不能与MnO2反应　②反应过程中有部分HCl挥发而损失 (3)平衡压强,使浓盐酸能顺利滴下　利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小的性质而贮存氯气 (4)将浓盐酸慢慢滴下;加热时用小火慢慢加热等 17. （16分） （1） H , Be , O , S , Cl (各1分） (2)H　二（1分）　ⅡA（1分）　(3)Be　HCl (4)H2O2 （1分） 2H2O22H2O+O2↑ 18. （16分，除标明外其余每空 2 分） (1)不能（1分）　四氧化三铁溶于盐酸生成的Fe3+还能被铁单质还原为Fe2+（1分） (2)②浓硫酸（1分）　避免氢气与氧气混合受热发生爆炸;排尽空气,防止氧气与氢气反应生成水（1分）　③X中含四氧化三铁（1分） Ⅱ.方法1:(3)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 方法2:(5)避免赤热铁粉被空气中的氧气氧化成铁的氧化物（1分） (6)纯铁粉　<b<a　铁和四氧化三铁的混合物 学科网（北京）股份有限公司 $