江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷

③ 丰城九中校本资料 丰城九中2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 已知相对原子质量：H:1C:120:16 Na:23S:32 Fe:56 一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分） 1.化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是 A.月饼又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，为防止月饼这类富脂食品氧化 变质，厂家常在包装袋中放入生石灰 B.放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 C.赵孟頫诗句纷纷灿烂如星陨，燔燔喧虺似火攻”中，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验， 属于化学变化 D.“民以食为天，食以水为先”，水是生命之源，获得安全的水资源是人类生存的基本要求。明 矾、O,和KFeO4都可以用于自来水的杀菌消毒 2.下列有关化学用语的表示方法正确的是 A.H,0的电子式： [ B.C02的结构式：O=C=O C.用电子式表示MgCl2的形成过程为 →[：C丁Mg2+[:CI:] D.Na+的结构示意图： 3.化学实验安全和规范至关重要。下列行为符合实验安全要求的是 A.实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中 B.新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 第1页/（共8页） 丰城九中校本资料 C.浓NOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 4.下列叙述正确的是 ①胶体、溶液、浊液的本质区别是是否具有丁达尔效应 ②干冰、Mn,O,、S02、C0均为酸性氧化物 ③钠的金属性比镁强，故可用钠置换氯化镁溶液中的镁 ④碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 ⑤氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 ⑥CO,是非电解质，H,CO,是电解质；H,是非电解质，氨水是电解质， ⑦漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 ⑧不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(C)和镍) A.④⑤⑦⑧ B.①③④⑦ C.②④⑤⑥ D.④⑦⑧ 5.设4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol OH中含有的电子数为9N B.3.2g02和03混合气体中的氧原子数为0.2 C.标准状况下，22.4LH,O中含有NA个分子 D.过氧化钠与水反应时，生成0.1ol氧气转移的电子数为0.4N 6.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 NH, 混合气体G CO,的NaCl 、饱和碳酸 NaOH固体 稀硫酸 NaOH 海的饱和溶液 氢钠溶液 Fe粉 溶液 I V A.I制备NaHCO3 B.II可用于除去CO2中的HCl C.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D.用IV制备氢氧化亚铁 7.某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记 录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 第2页/（共8页） ③ 丰城九中校本资料 A.Na、Ca2+、CO}、NO; B.Na+、Fe+、C、NO C.K+、Ca2+、C、No; D.Ba2+、K+、OH、NO; 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向H,SO,溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO?+Ba2++OH=BaSO↓+H,0 B.将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌：Ag,CO,+2H=H,O+2Ag+C0,个 C.KCIO,溶液与浓盐酸反应制CL,:ClO,+5CT+6F=3CL,个+3H,O D.向铁粉中加入少量稀硫酸：2Fe+6H=2Fe++3H,个 9.在酸性环境和Ag催化作用下，过硫酸钠(NaS,Os,S为+6价)能把Mn2+转化为MmO:,离子方 Ag 程式为5S,O?+2Mm2++8H,02MnO4+10SO?+16H。下列说法错误的是 A.硫元素在周期表中位于第三周期第VIA族 B.160和180互为同位素，属于同一种核素 C.S,O作氧化剂，发生还原反应 D.生成0.2 mol MnO,,转移1mol电子 10.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是 A.C1元素的最高正价为+7，则F元素的最高正价也是+7 B.Ca(HCO,),的溶解度大于CaCO,则NaHCO,的溶解度也大于Na,Co, C.Al(OH),不能通过化合反应制取，则F(O田，也不能通过化合反应制取 D.KCI属于离子化合物，则RbC1(氯化铷)也属于离子化合物 11.下列说法错误的是 A.KNO,溶于水破坏了K+和NO3之间的离子键 B.NaOH固体中既含有离子键又含有极性共价键 C.水分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 第3页/（共8页） 丰城九中校本资料 D.根据H,CO,的酸性比H,SiO,强，可以判断C的非金属性比Si强 12.下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A.CuO→Cu(OH)2 B.Al→Al03 C.Fe→FeCl, D.Na,Co,→NaOH 13.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 检验FeCl溶液 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ 中是否混有Fe2+ 用光洁的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼 该溶液中一定含 B 检验Na 烧，火焰呈黄色 有Na 向某溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生 该溶液中一定含 Q 检验CI 成 有Cl 探究Na2O2与水 将1~2mL水滴入盛有12g固体的试管中， 反应可能生成了 0 反应的产物 滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 NaOH和H2O2 A.A B.B C.C D.D 14.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FCl,、 FeCl,和CuCl,的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法不正确的是 ③ Fe Cu2 C11 Fe- H2S S CuS ② 第4页/（共8页） 丰城九中校本资料 A.过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu2+=CuS+2H B.过程②中，Fe+作氧化剂 C.过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 催化剂 D.回收S的总反应为2H,S+0, 2H,0+2S↓ 二、填空题（本大题包括4小题，每空2分，共58分） 15.（16分)物质的量和氧化还原反应原理在工业生产、环保及科研领域中有广泛的应用。回答 下列问题： Q)层火药爆炸时的反应为2KN0+S+3C点燃KS+N,个+300，↑，该反应中氧化剂是 (填化学式)，若反应中转移2.4ol电子，则产生的混合气体(N2、C02)在标准状况下的 总体积约为L。 (2)纳米铁粉可去除酸性废水中的NO,,同时生成F2+与NH,其反应的离子方程式为 若处理10L该酸性废水（假设NO,全部转化为NH时），共消耗纳米铁粉的质量为22.4g,则该酸 性废水中NO,的物质的量浓度为 _mol.L。 (3)温室蔬菜需要用到植物营养液。有两份体积相同的植物营养液，其中各离子物质的量均相同， 其配方如下，则x= y= KCI (NH,)2S0, K,SO, NH CI 第一份 0.3 mol 0.1 mol 0.2 mol 0 第二份 x mol 0 y mol 0.2 mol (4)标准状况下，含有相同氧原子数的C0和C02的体积之比为 (⑤)某气体氧化物的化学式为R02,在标准状况下，12.8g该氧化物的体积为4.48L,则该氧化物的 摩尔质量为 16.(14分)元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素 第5页/（共8页） 丰城九中校本资料 周期表的前四周期，参照元素①一①在表中的位置，回答下列问题： 周期 IA 0 IIA IIIA IVA VA VIAVIIA ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① (1)已知元素①的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为」 (2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 该物质中含有的化学键 类型为 (3)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是（填标号）。 ā.元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b.元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c.元素⑩的单质能将F氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d.⑨和©两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 (④)写出⑦的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 (⑤)Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。 (⑥硒(S)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有 关说法不正确的是（选填序号） a.硒原子的半径比硫原子的大b.HSe的还原性比HCl的强 c.SeO2能与NaOH溶液反应 d.Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 17.(14分)实验室模拟用炼铁厂的废渣（主要成分为Fe2O3、A12O3,假设其他杂质不参与反应） 制备绿矾(FeSO4·7H,O)和金属铝的流程如图所示： 浓NaOH溶液硫酸 铁粉 炼铁厂→碱浸→酸浸 废渣 还原 →溶液a一系列操作绿矾 滤渣 CO. 滤液- )沉铝→A1(OHD3→.→AI 第6页/（共8页） ③ 丰城九中校本资料 回答下列问题： (1)上述流程需要用到90mL6.0ol·L1氢氧化钠溶液，配制该溶液需用托盘天平称量氢氧化钠 固体的质量是 g。配制溶液过程中，如图所示的仪器肯定不需要的是 (填字母)， 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 B E (2)“碱浸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 (3)“还原”步骤中溶液颜色的变化为 (④测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液，加入 适量稀硫酸，滴入bmol.L1的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。写出FeSO, 与KMO4反应的离子方程式： 绿矾样品中Fe2+的质 量分数为 %(用含a、b、c的代数式表示) 18.(14分)FeCl,是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用Cl和铁屑制取无水FeCl, 的实验装置如下图所示（部分夹持仪器己省略）。 浓盐酸 屑 碱石灰 MnO, 收集器 冷水 0 已知：无水FCl3在空气中易与水发生反应，加热易升华。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)为得到纯净干燥的C12,试剂X和试剂Y分别为】 第7页/（共8页） 丰城九中校本资料 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。装置D、E之间用粗导管连 接而不用普通导管的原因是 (④装置F中碱石灰的作用是 (⑤)某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是 (填字母)。 A.逆风往高处跑 B.顺风往低处跑 C.用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D.戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 第8页/（共8页）