精品解析：新疆昌吉回族自治州2025-2026学年高三上学期高考适应性检测（三）化学试题

2025-2026学年自治区普通高考适应性检测月考试卷 化学测试卷(三) (考试时间：100分钟 满分：100分) 姓名：_______ 班级：_______ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ni-59 S-32 Ca-40 Cr-52 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 壮乡文化传承与化学密不可分。下列有关说法错误的是 A. 壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金 B. 五色糯米饭的制作过程不涉及化学变化 C. 古代文明的活化石——贡川纱纸主要成分是纤维素 D. 钦州坭兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜鼓的主要材质为铜合金，A正确； B．五色糯米饭的制作过程中淀粉加热发生化学反应，涉及到化学变化，B错误； C．贡川纱纸主要成分是纤维素，C正确； D．钦州坭兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，D正确； 故答案为：B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2pz电子云图为 B. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 C. H2O2的电子式： D. NH3的VSEPR模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2pz表示2p轨道电子沿Z轴伸展，其电子云图为 ，故A正确； B．基态24Cr原子的价层排布式为3d54s1，价层电子的轨道表示式为 ，故B错误； C．H2O2是共价化合物，O原子间共用1对电子，O、H原子间共用1对电子，电子式为 ，故C错误； D．NH3中N原子价层电子对数为3+=4，为sp3杂化，VSEPR模型名称为正四面体形，故D错误； 故选：A。 3. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 通入SO2后的溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、Cl- B. pH=1的溶液中：K+、NH、Ag(NH3)、NO C. c(HCO)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ca2+、SO、AlO D. 硝酸型酸雨的雨水中：Mg2+、Cu2+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2可与Fe3+发生氧化还原反应，SO2+ 2Fe3++2H2O=+2 Fe2++4H+，A错误； B．Ag(NH3)只能存在于碱性环境下，故在pH=1时，Ag(NH3)不能大量存在，B错误； C．碳酸氢根离子可与偏铝酸根发生反应，HCO+ AlO+ H2O=Al(OH)3↓+，C错误； D．硝酸型酸雨中含有氢离子和硝酸根，可与Mg2+、Cu2+、SO、Cl-大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生的离子反应方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入过量 D 、、 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．因少量溶液，铵根离子不反应，正确的离子反应为：，故A错误； B．溶液少量，氢氧根离子过量时生成氢氧化镁、碳酸钠和水，该反应的离子反应为：，故B正确； C．通入过量，第一步与发生反应：，第二步与反应：，离子方程式为：，故C错误； D．加入溶液后，与同时存在溶液具有强氧化性，应发生氧化还原反应，离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 【点睛】为强酸的酸式盐，溶于水释放出氢离子，氢离子与、发生氧化还原反应。 6. 下列说法错误的是 A. 冠醚能识别形成超分子，是因为的直径与该冠醚空腔直径相当 B. 与形成配合物，是因为中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C. 的酸性强于，是因为的相对分子质量小于 D. 自然界不存在稳定的和，是因为共价键具有饱和性 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子有“分子识别”的特性，冠醚能识别形成超分子，就是因为的直径与该冠醚空腔直径相当，A正确； B．分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤电子对的氮原子形成配位键，所以能与形成配合物，B正确； C．酸性的强弱与相对分子质量的大小没有关系，三氟乙酸的酸性比三氯乙酸强是因为F的电负性大于Cl,使三氟乙酸中羟基的极性增强，更易发生电离，C错误； D．根据共价键的饱和性，氢原子达到2电子稳定结构，氢原子只能共用1对电子对，氯原子最外层有7个电子，只能共用一对电子满足8电子稳定结构，因此自然界不存在稳定的和，D正确； 故选C。 7. 由短周期元素X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z，其中基态X原子3p轨道上有3个电子，W与Z可形成原子个数比为1：2的分子，且该分子含有18个电子。下列说法正确的是 A. Y元素的单质均为非极性分子 B. 简单氢化物沸点：W<Y C. 与X同周期的主族元素中，比X第一电离能大的元素有2种 D. 仅由Y、W、Z三种元素组成的化合物一定显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数：X>Y>W>Z，其中基态X原子3p轨道上有3个电子，X为P元素，Y连接2个共价键，Y为O元素，W连接3个共价键，W为N元素，W与Z可形成原子个数比为1：2的分子，且该分子含有18个电子，Z为H元素，该物质为N2H4，以此解答。 【详解】由分析可知，X为磷元素，Y为氧元素，W为氮元素，Z为氢元素。 A．氧元素的单质有O2、O3，O2为非极性分子，O3为极性分子，A错误； B．水的沸点大于氨气，所以简单氢化物沸点：H2O>NH3，B正确； C．与P同周期的主族元素中，比P第一电离能大的元素有1种，即Cl元素，C错误； D．仅有O、N、H元素组成的化合物中，HNO3显酸性，NH3·H2O显碱性，D错误； 综上所述，选B。 8. 我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布式为 B. 该晶体密度为 C. 晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D. 若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，A错误； B．从晶胞图中可看到Ca在晶胞的顶点，数目为，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，数目为，故密度为，B正确； C．与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，C错误； D．18O和16O互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D错误； 故选B。 9. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用净水 具有氧化性 B 义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒 乙醇具有还原性 C 帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂 能与酸反应，受热易分解 D 工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用净水是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用而净水，故A错误； B．用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒，75%能使蛋白质变性而消毒，故B错误； C．小苏打是，面粉发酵会产生乳酸等酸性物质，碳酸氢钠能和酸反应，同时受热分解产生的二氧化碳能使馒头疏松多孔，故C正确； D．用氢氟酸雕刻玻璃花纹，HF能和二氧化硅反应，故D错误； 故选C。 10. 和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 的极性大于 B. 和的水解反应机理不相同 C. 较更难水解 D. 能与形成氢键，不能与形成氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，所以四氯化硅的极性小于三氯化氮，故A错误； B．由图可知，三氯化氮分子发生水解反应生成次氯酸和氨分子，而四氯化硅分子发生水解反应生成原硅酸和氯化氢，所以两者的水解反应机理不相同，故B正确； C．硅元素的电负性小于碳元素，硅氯键的极性小于碳氯键，所以四氯化硅比四氯化碳更容易水解，故C错误； D．分子中含有的羟基能与水分子形成分子间氢键，故D错误； 故选B。 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 12. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”的主要成分是和 C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成 【答案】B 【解析】 【分析】废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)加NaOH碱浸，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，过滤后滤液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C，滤液为氯化亚铁溶液，通入空气Fe2+被氧化为Fe3+，加NaOH调pH为碱性，NaClO和Fe(OH)3发生氧化还原反应得到Na2FeO4、NaCl，并通过结晶分离出Na2FeO4。 【详解】A．根据分析，“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂，A正确； B．根据分析，“滤渣”的主要成分是C，B错误； C．根据分析，“操作Ⅰ”目的是将Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2也可以做氧化剂，且不会引人杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替，C正确； D．若先“氧化”，溶液为酸性，Na2FeO4在酸性条件下有较强的氧化性，能将盐酸中的Cl-和加入的次氯酸根反应生成Cl2，D正确； 故选B。 13. 用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧海带 C. 图丙装置检验中是否混有 D. 图丁检验酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，用酸式滴定管来进行滴定，图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度，A正确； B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，B错误； C．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，图丙不能用于检验SO2中混有少量CO2，C错误； D．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，但醋酸易挥发，实验中未除去醋酸，有可能醋酸与苯酚钠反应，D错误； 故选A。 14. 常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 B 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，但乙醇同样能被酸性高锰酸钾氧化，也会导致其褪色，因此结论不合理，故A错误； B．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故B错误； C．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，根据数据可知溶液过量，溶液全部反应生成沉淀，此时再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色，说明白色的沉淀转化为黄色AgI沉淀，，得到Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确； D．Fe(NO3)3与HI反应时，在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是与I-反应生成I2，也可能是与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性：，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 铌、钽为同族元素，在航空航天、武器装备等领域发挥着重要作用．以含铌、钽的尾矿（主要成分等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：①“碱浸”步骤中铌、钽发生的反应为：；。 ②“转化”步骤中分别转化成氟铌酸根、氟钽酸根。 回答下列问题： （1）“滤液1”中的主要成分为_______________________（填化学式）； （2）“盐酸预洗”的目的是_______________________； （3）①“转化”步骤中转化为的离子方程式为_______________________； ②“转化”步骤在、硫酸酸化下完成，反应速率方程为：．的作用是_______________________；不能用盐酸代替的理由是：_______________________； （4）能被不同的有机溶剂选择性地萃取而与杂质分离，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利用________（填化学式），“调节”步骤得到的沉淀是铌、钽的氢氧化物，煅烧氢氧化钽发生的反应方程式为_________。 【答案】（1）NaAlO2、Na2SiO3、、、NaOH （2）将转化为Al(OH)3沉淀，转化为H2SiO3沉淀，过滤除去 （3） ①. ②. 增大H+浓度，加快反应速率 ③. Cl-会被、氧化 （4） ①. HF ②. 2Ta(OH)5Ta2O5+5H2O 【解析】 【分析】含铌、钽的尾矿（主要成分等）用NaOH溶液碱浸，“碱浸”步骤中铌、钽发生的反应为：，，转化为NaAlO2，转化为Na2SiO3，不和NaOH溶液反应存在于滤渣中，向滤液中加入盐酸预洗，转化为Al(OH)3，转化为H2SiO3沉淀，“转化”步骤中分别转化成氟铌酸根、氟钽酸根，加入萃取剂分离出氟铌酸根、氟钽酸根，加入氨水调节pH分离出。 【小问1详解】 由分析可知，“滤液1”中的主要成分为NaAlO2、Na2SiO3、、、NaOH。 【小问2详解】 “盐酸预洗”的目的是将转化为Al(OH)3沉淀，转化为H2SiO3沉淀，过滤除去。 【小问3详解】 ①“转化”步骤中转化为的离子方程式为； ②“转化”步骤在、硫酸酸化下完成，反应速率方程为：．的作用是增大H+浓度，加快反应速率；不能用盐酸代替的理由是：Cl-会被、氧化。 【小问4详解】 水相1和水相2中含有F-，根据强酸制取弱酸的原理，加入硫酸可以回收利用HF，，“调节”步骤得到的沉淀是铌、钽的氢氧化物，煅烧氢氧化钽发生的反应方程式为2Ta(OH)5Ta2O5+5H2O。 16. 三草酸合铁酸钾晶体()是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组以铁为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的实验步骤如下： I.称取4.0 g铁粉，加入溶液，小火加热至不再产生气泡为止，趁热过滤，得滤液。 II.向步骤I所得滤液中加入饱和溶液，调节pH为1~2，经过一系列操作得晶体。 III.称取5.0 g步骤II所得晶体，加水溶解，控制温度40℃，滴加一定量和氨水，过滤，热水洗涤，得沉淀。 IV.称取2.0 g KOH和，加水、加热溶解，搅拌下加入，至溶液转为绿色。趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得晶体。 已知：易溶于水，难溶于乙醇。 （1）步骤I中“趁热过滤”的原因是_______；用到的玻璃仪器有_______。 （2）步骤III中控制温度为40℃的原因是_______；写出生成沉淀的离子方程式为_______。 （3）步骤IV沉淀的洗涤所用试剂为_______，沉淀的洗涤操作为_______。 （4）测定产品的纯度可采用高锰酸钾标准溶液滴定法。称取m g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL，产品的纯度为_______(用含m、c、V的表达式表示)。 【答案】（1） ①. 防止FeSO4结晶析出 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （2） ①. 高于40℃，H2O2会分解，低于40℃，反应速率太慢 ②. （3） ①. 乙醇 ②. 沿玻璃棒向漏斗中加乙醇至恰好浸没沉淀，待乙醇缓缓流下，重复操作2~3次 （4） 【解析】 【分析】以铁为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的实验过程：先用铁粉和溶液反应得到滤液，再向其滤液中加入饱和溶液，经过一系列操作得晶体，取一定量该晶体，加水溶解，控制温度为40℃，滴加一定量和氨水，制备沉淀，最后向KOH和溶液中加入，至溶液转为绿色，经过一系列操作得晶体，据此解答。 【16题详解】 步骤I中“趁热过滤”得滤液，“趁热过滤”的原因是防止结晶析出；“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【17题详解】 温度过高，会分解，温度过低，反应速率较慢，则步骤III控制温度40℃的原因是：高于40℃，会分解，低于40℃，反应速率太慢；取一定量晶体，加水溶解，控制温度40℃，滴加一定量和氨水，制备沉淀，则生成沉淀的离子方程式为。 【18题详解】 由已知易溶于水，难溶于乙醇，得步骤IV沉淀的洗涤所用试剂为乙醇；沉淀的洗涤操作为：沿玻璃棒向漏斗中加乙醇至恰好浸没沉淀，待乙醇缓缓流下，重复操作2~3次。 【19题详解】 由得失电子守恒得关系式，则，产品纯度为。 17. 一种由铜阳极泥(主要成分有Se、、等，还含有少量的Au、Pt等贵金属)提取Se，同时回收Ag和Cu的工艺流程如下图所示。 已知：①硒的沸点为685℃，在空气中加热时会被氧化。 ②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 4.0 8.1 恰好沉淀完全的pH 6.7 10.1 回答下列问题： （1）为了提高“浸出”效率，可采取的措施有_______(写出一种合理措施)；浸出渣的主要成分为_______。 （2）工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从产物角度分析其缺点是_______。 （3）铜阳极泥中的硒元素主要以形式留在浸出液中，写出Se单质在“浸出”时反应的离子方程式为_______。 （4）“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是_______。 （5）加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液pH的范围是_______。 （6）“还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原得到Ag，反应后所得滤液3可进入_______操作中循环利用(填流程中的操作名称)。 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度、将铜阳极泥进一步粉碎、加速搅拌等 ②. Au、Pt等贵金属 （2）产生的二氧化硫会污染空气 （3） （4）使硒在较低的温度下被蒸出，并防止硒在空气中被氧化 （5） （6）溶浸 【解析】 【分析】铜阳极泥中加入稀硫酸、二氧化锰后，根据流程后面的信息可知，Au、Pt不溶解，故浸出渣为Au、Pt等不活泼金属，滤液中有银离子、铜离子和，滤液中加入氯化钠使银离子生成氯化银的沉淀，除去银离子，过滤后滤液1中加入亚硫酸钠溶液，还原为单质Se，过滤后滤液中加入氢氧化钠得到氢氧化铜沉淀，氢氧化铜逐渐转变为铜单质，向含有氯化银的滤渣中加入硫代硫酸钠溶液，还原得到银单质，据此分析。 【小问1详解】 为了提高“浸出”效率，需要加快反应速率，故可采取的措施有适当增大硫酸浓度、将铜阳极泥进一步粉碎、加速搅拌等；根据上述分析可知，浸出渣的主要成分是Au、Pt等贵金属。 【小问2详解】 铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫，污染空气。 【小问3详解】 Se单质被二氧化锰氧化为，Se的化合价由0价转化为+4价，二氧化锰中锰元素化合价由变为，生成，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为。 【小问4详解】 根据已知硒的沸点为685℃，在空气中加热时会被氧化，故采用真空蒸馏的目的是使硒在较低的温度下被蒸出，并防止硒在空气中被氧化。 【小问5详解】 根据表格数据，为了使铜离子完全沉淀而不让沉淀，故调节溶液pH的范围是。 【小问6详解】 HCHO在碱性下还原得到Ag，同时会生成硫代硫酸钠，故所得滤液3可进入溶浸操作中循环利用。 18. 实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品纯度。 已知：①易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。 ②酸性条件下易发生反应：。 实验步骤： Ⅰ．的制备：装置B产生的缓慢的通入装置中的混合溶液，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入，停止搅拌和加热得混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作（a）、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。 Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中纯度。 请回答： （1）装置的名称为_________． （2）制取的反应的化学方程式为__________________；C中反应结束时混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_________． （3）Ⅱ为产品的分离提纯 ①操作（a）为_________，为减少产品损失，粗产品可以用_________洗涤。 ②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器_________． （4）Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中的纯度 ①滴定终点的现象是__________________． ②样品中的纯度为_________． 【答案】（1）三颈烧瓶（三口烧瓶） （2） ①. ②. 过高，反应不充分；过低，导致转化为和 （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 乙醇 ③. ABDEH （4） ①. 滴入最后半滴碘标准溶液后溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色 ②. 【解析】 【分析】在装置B中浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，经过单向阀通入三颈烧瓶内，在合适pH环境下，SO2与Na2CO3、Na2S发生反应得到Na2S2O3混合液，再经分离、提纯得粗产品，用滴定实验测定其纯度。 【小问1详解】 由图构造可知，装置C是三颈烧瓶； 【小问2详解】 SO2具有氧化性，Na2S具有还原性，在Na2CO3溶液环境下发生氧化还原反应生成Na2S2O3和CO2，其化学方程式为：4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2，C中反应结束时混合溶液pH过高导致Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2； 【小问3详解】 ①从C中反应后混合溶液中提纯的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；由于难溶于乙醇，所以可以用乙醇洗涤粗产品； ②蒸发浓缩、冷却结晶需要AE，过滤和洗涤需要ABD，干燥需要H，所以Ⅱ中可能使用到的仪器为：ABDEH； 【小问4详解】 ①淀粉作指示剂，遇碘变蓝色，所以滴定终点的现象是最后一滴碘标准溶液滴入后，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不恢复原色； ②20.00mL粗产品溶液中含，所以样品中的纯度为：。 19. 我国芒硝()资源丰富。工业上常以芒硝为原料制备和。回答下列问题： I.实验室模拟制备 （1）转化ⅰ的化学方程式是_______。 （2）操作a的名称是_______。 （3）转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得。操作b的步骤为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）转化ⅲ加热时盛装样品的仪器名称为_______。 （5）物质X的化学式为_______。 Ⅱ.测定产品的纯度 准确称取1.250g产品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 （6）将称得的产品配制成待测溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。 （7）在滴定管中装入NaOH标准溶液的前一步，应进行的操作为_______。 （8）滴定至终点时，溶液颜色的变化为_______。 （9）产品的纯度为_______。 Ⅲ.的应用 （10）向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性的离子方程式：_______。 （11）检验产品中是否混有的方法是_______。 【答案】（1） （2）过滤 （3）冷却结晶 （4）坩埚 （5）NH3 （6）100mL容量瓶、胶头滴管 （7）用NaOH标准溶液进行润洗 （8）滴入最后半滴标准液，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （9）96.0% （10） （11）取少量产品于试管中，加入过量的浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明混有 【解析】 【分析】硫酸钠溶液中先通入氨气，再通入过量的二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀和硫酸铵溶液，加入硫酸钠实现转化Ⅱ，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，晶体加热至200~300℃实现转化Ⅲ制得硫酸氢钠，据此解答。 【小问1详解】 转化ⅰ为硫酸钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵和硫酸铵，化学方程式为； 【小问2详解】 操作a将碳酸氢钠沉淀和硫酸铵溶液分开，所以是过滤； 【小问3详解】 转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得，操作b的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 转化ⅲ为灼烧操作，加热时盛装样品的仪器名称为坩埚； 【小问5详解】 转化ⅲ为加热，产物为NaHSO4、NH3和水，故X为NH3； 【小问6详解】 将称得的产品配制成待测溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问7详解】 在滴定管中装入NaOH标准溶液的前一步，应用NaOH标准溶液进行润洗； 【小问8详解】 滴入最后半滴标准液，溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； 【小问9详解】 四次实验，第2次实验体积误差较大，取1，3，4次实验溶液体积的平均值：（20.05mL+19.95 mL +20.00mL）÷3=20.00mL，NaHSO4~NaOH，，100mL溶液中的质量为0.1000mol/L×0.1L×120g/mol=1.2g，样品的纯度为：1.2g÷1.25g×100%=96%； 【小问10详解】 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，则氢氧根离子全部反应，根据“少定多变”原则，得离子方程式； 【小问11详解】 检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是取样，加入过量的浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明混有(NH4)2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年自治区普通高考适应性检测月考试卷 化学测试卷(三) (考试时间：100分钟 满分：100分) 姓名：_______ 班级：_______ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ni-59 S-32 Ca-40 Cr-52 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 壮乡文化传承与化学密不可分。下列有关说法错误的是 A. 壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金 B. 五色糯米饭的制作过程不涉及化学变化 C. 古代文明的活化石——贡川纱纸主要成分是纤维素 D. 钦州坭兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2pz电子云图为 B. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 C. H2O2的电子式： D. NH3的VSEPR模型为 3. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 通入SO2后的溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、Cl- B. pH=1的溶液中：K+、NH、Ag(NH3)、NO C. c(HCO)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ca2+、SO、AlO D. 硝酸型酸雨的雨水中：Mg2+、Cu2+、SO、Cl- 5. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生的离子反应方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入过量 D 、、 溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法错误的是 A. 冠醚能识别形成超分子，是因为的直径与该冠醚空腔直径相当 B. 与形成配合物，是因为中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C. 的酸性强于，是因为的相对分子质量小于 D. 自然界不存在稳定的和，是因为共价键具有饱和性 7. 由短周期元素X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z，其中基态X原子3p轨道上有3个电子，W与Z可形成原子个数比为1：2的分子，且该分子含有18个电子。下列说法正确的是 A. Y元素的单质均为非极性分子 B. 简单氢化物沸点：W<Y C. 与X同周期的主族元素中，比X第一电离能大的元素有2种 D. 仅由Y、W、Z三种元素组成的化合物一定显酸性 8. 我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布式为 B. 该晶体密度为 C. 晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D. 若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 9. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用净水 具有氧化性 B 义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒 乙醇具有还原性 C 帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂 能与酸反应，受热易分解 D 工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A. 的极性大于 B. 和的水解反应机理不相同 C. 较更难水解 D. 能与形成氢键，不能与形成氢键 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 12. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”的主要成分是和 C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成 13. 用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧海带 C. 图丙装置检验中是否混有 D. 图丁检验酸性： 14. 常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 B 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 铌、钽为同族元素，在航空航天、武器装备等领域发挥着重要作用．以含铌、钽的尾矿（主要成分等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：①“碱浸”步骤中铌、钽发生的反应为：；。 ②“转化”步骤中分别转化成氟铌酸根、氟钽酸根。 回答下列问题： （1）“滤液1”中的主要成分为_______________________（填化学式）； （2）“盐酸预洗”的目的是_______________________； （3）①“转化”步骤中转化为的离子方程式为_______________________； ②“转化”步骤在、硫酸酸化下完成，反应速率方程为：．的作用是_______________________；不能用盐酸代替的理由是：_______________________； （4）能被不同的有机溶剂选择性地萃取而与杂质分离，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利用________（填化学式），“调节”步骤得到的沉淀是铌、钽的氢氧化物，煅烧氢氧化钽发生的反应方程式为_________。 16. 三草酸合铁酸钾晶体()是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组以铁为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的实验步骤如下： I.称取4.0 g铁粉，加入溶液，小火加热至不再产生气泡为止，趁热过滤，得滤液。 II.向步骤I所得滤液中加入饱和溶液，调节pH为1~2，经过一系列操作得晶体。 III.称取5.0 g步骤II所得晶体，加水溶解，控制温度40℃，滴加一定量和氨水，过滤，热水洗涤，得沉淀。 IV.称取2.0 g KOH和，加水、加热溶解，搅拌下加入，至溶液转为绿色。趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得晶体。 已知：易溶于水，难溶于乙醇。 （1）步骤I中“趁热过滤”的原因是_______；用到的玻璃仪器有_______。 （2）步骤III中控制温度为40℃的原因是_______；写出生成沉淀的离子方程式为_______。 （3）步骤IV沉淀的洗涤所用试剂为_______，沉淀的洗涤操作为_______。 （4）测定产品的纯度可采用高锰酸钾标准溶液滴定法。称取m g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL，产品的纯度为_______(用含m、c、V的表达式表示)。 17. 一种由铜阳极泥(主要成分有Se、、等，还含有少量的Au、Pt等贵金属)提取Se，同时回收Ag和Cu的工艺流程如下图所示。 已知：①硒的沸点为685℃，在空气中加热时会被氧化。 ②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 4.0 8.1 恰好沉淀完全的pH 6.7 10.1 回答下列问题： （1）为了提高“浸出”效率，可采取的措施有_______(写出一种合理措施)；浸出渣的主要成分为_______。 （2）工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从产物角度分析其缺点是_______。 （3）铜阳极泥中的硒元素主要以形式留在浸出液中，写出Se单质在“浸出”时反应的离子方程式为_______。 （4）“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是_______。 （5）加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液pH的范围是_______。 （6）“还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原得到Ag，反应后所得滤液3可进入_______操作中循环利用(填流程中的操作名称)。 18. 实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品纯度。 已知：①易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。 ②酸性条件下易发生反应：。 实验步骤： Ⅰ．的制备：装置B产生的缓慢的通入装置中的混合溶液，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入，停止搅拌和加热得混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作（a）、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。 Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中纯度。 请回答： （1）装置的名称为_________． （2）制取的反应的化学方程式为__________________；C中反应结束时混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_________． （3）Ⅱ为产品的分离提纯 ①操作（a）为_________，为减少产品损失，粗产品可以用_________洗涤。 ②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器_________． （4）Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中的纯度 ①滴定终点的现象是__________________． ②样品中的纯度为_________． 19. 我国芒硝()资源丰富。工业上常以芒硝为原料制备和。回答下列问题： I.实验室模拟制备 （1）转化ⅰ的化学方程式是_______。 （2）操作a的名称是_______。 （3）转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得。操作b的步骤为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）转化ⅲ加热时盛装样品的仪器名称为_______。 （5）物质X的化学式为_______。 Ⅱ.测定产品的纯度 准确称取1.250g产品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 （6）将称得的产品配制成待测溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。 （7）在滴定管中装入NaOH标准溶液的前一步，应进行的操作为_______。 （8）滴定至终点时，溶液颜色的变化为_______。 （9）产品的纯度为_______。 Ⅲ.的应用 （10）向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性的离子方程式：_______。 （11）检验产品中是否混有的方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $