精品解析：新疆2025-2026学年高三上学期自治区普通高考适应性检测月考化学试卷（一）

2025-2026学年自治区普通高考适应性检测月考试卷 化学测试卷（一） （考试时间：100分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ni-59 S-32 Ca-40 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技发展改变生活，下列说法错误的是 A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素 C. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，两者都是过渡金属元素，A正确； B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此T-碳(T-Carbon)与C60互为同素异形体，B错误； C．合金比纯金属性能优良，钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，C正确； D．芯片材料为单晶硅，光导纤维为二氧化硅，两者材料不同，D正确； 答案选B。 2. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将少量通入溶液： B. 将少量通入溶液： C. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： D. 少量铁与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2与ClO⁻发生氧化还原反应，ClO⁻应被还原为Cl⁻，SO2被氧化为硫酸根，而非生成亚硫酸根，方程式为：，A错误； B．当NO2少量时，产物为亚硝酸钠和硝酸钠，B正确； C．根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙和水，C正确； D．少量与稀硝酸反应生成，电荷守恒且符合稀硝酸过量条件，D正确； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 甲基正离子的质子数为 B. 中配位原子的个数为 C. 的溶液中氧原子数为 D. 标准状况下，中所含质子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基正离子中，C有6个质子，3个H各1个，总质子数为：6+3=9，对应，A正确； B．中每个提供1个原子作为配位原子，该配合物离子中含有的配体，故配位原子的个数为，B正确； C．溶液中含有乙醇和水，其中乙醇为，水为，则总原子数为，C正确； D．标准状况下为，每个含22个质子，总质子数为，D错误； 故答案选D。 4. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，赶紧用泡沫灭火器灭火 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色反应 D. 目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 【答案】B 【解析】 【详解】A．密林中有雾，雾是一种胶体，当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，A正确； B．钠能和水、二氧化碳反应，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用泡沫灭火器来灭火，B错误； C．焰色反应，也称焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，C正确； D．氯气有刺激性气味，目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味，D正确； 故选B。 5. 下列过程中未涉及氧化还原反应的是 ①海水提溴②高炉炼铁③大气固氮④侯氏制碱⑤氯碱工业 A. ④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①海水提溴过程中溴离子转化为溴单质，Br元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故①不选； ②高炉炼铁是铁的氧化物和CO反应生成Fe单质，铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故②不选； ③大气固氮是把大气中的氮气分子转化为含氮的化合物，由N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故③不选； ④侯氏制碱过程涉及反应有NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、，反应中不存在化合价变化，未涉及氧化还原反应，故④选； ⑤氯碱工业中电解饱和食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故⑤不选； 故选：A。 6. CaCN2是一种有效的土壤消毒剂，可通过反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑ +H2↑+CO2↑来制备。已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为-3价，下列说法正确的是 A. CaCO3 是还原剂，HCN是氧化剂 B. CaCN2 中含共价键，为共价化合物 C. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 生成3.7g混合气体时，转移的电子数约为6.02×1022 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，氢元素化合价由+1价降低到0价，被还原；反应物中CaCO3中的碳元素为+4价、HCN中的碳元素为+2价；产物中CaCN2、CO2中的碳元素均为+4价，CO中碳元素为+2价，则在反应过程中HCN中+2价的碳元素被氧化成+4价，HCN既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．CaCN2中含共价键和离子键，是离子化合物，故B错误； C．根据A选项分析，H2为还原产物，CO2为氧化产物，即该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故C错误； D．当反应中生成74g混合气体(CO、H2、CO2各1mol)时，转移的电子数为2mol，则生成3.7g混合气体时，转移的电子数约为6.02×1022，故D正确； 答案为D。 7. 实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A. 用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨ B. 除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C. 除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨ D. 配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩ 【答案】D 【解析】 【详解】A．用含水酒精制备无水乙醇的方法为向含水酒精加入氧化钙充分反应后蒸馏得到，所选玻璃仪器③④⑤⑥，故A错误； B．苯和二甲苯互溶，但两者的沸点不同，所以除去苯中的二甲苯应用蒸馏法，所选玻璃仪器③④⑤⑥，故B错误； C．硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以除去硝酸钾中少量氯化钠的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所选玻璃仪器①⑤⑧⑨，故C错误； D．配制质量分数约为20%的氯化钠溶液的方法是称量一定质量的氯化钠固体，量取一定体积的蒸馏水于烧杯中，搅拌，可得一定质量分数的氯化钠溶液，所选玻璃仪器⑧⑨⑩，故D正确； 故选D。 8. 下列相关仪器或装置使用不正确的是 A. 仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B. 在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C. 将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D. 装置④可用于中和热的测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶使用完毕，洗净、晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连，A正确； B．在中和滴定实验中，可以用滴定管或移液管量取待测液，精确度为0.01mL，仪器②为量筒，精确度为0.1mL，B错误； C．用研钵把硫黄粉末研细，放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶后，获得硫晶体，C正确； D．装置④为简易量热计，可用于中和反应反应热的测定，D正确； 故选B。 9. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 中性溶液中：Fe3+、Al3+、、 B. lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－ C. 常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+ 、Na+ 、、[Al(OH)4]－ D. 加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+易发生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，A不符合题意； B．的溶液显酸性，H+与CH3COO-、ClO-，结合成CH3COOH，HClO，不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液或者碱性溶液，酸性溶液中H+与、[Al(OH)4]-反应，不能大量共存，碱性溶液中各离子不反应，可以大量共存，C符合题意； D．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀， 在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10. 下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A不符合题意； B．若溶液中含有或，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B不符合题意； C．气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C符合题意； D．与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D不符合题意； 故选C。 11. 有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点由高到低顺序为 B. 含氧酸的酸性强弱顺序为 C. 元素第一电离能由小到大的顺序为 D. 元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构 【答案】D 【解析】 【分析】Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。 【详解】A．W、Q的简单氢化物依次为、HCl，其沸点由高到低顺序为，A错误； B．Q、Y、Z对应最高价含氧酸分别为、、，满足酸性强弱顺序为，但含氧酸则不正确，如HClO酸性弱于，B错误； C．N元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为，C错误； D．元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子，D正确。 故选D。 12. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如图： 下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. 相同条件下，净水能力比强 C. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D. 试剂B工业上常选择氯气作氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】原料中加入硫酸溶液，反应生成的硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是CaSO4，过滤得滤液，加氧化剂氧化亚铁离子，蒸发后溶液加硫酸铵溶液，经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可制得净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]。 【详解】A．原料含硫酸亚铁和硝酸钙，加硫酸除杂时，Ca2+与硫酸根结合生成微溶的CaSO4沉淀，滤渣A为CaSO4；Fe2+在酸性条件下不生成Fe(OH)3，A错误； B．净水能力取决于Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的量。NH4Fe(SO4)2中铵根水解显酸性，会抑制Fe3+水解，而FeCl3中Cl-对Fe3+水解无抑制，故FeCl3中Fe(OH)3胶体更多，净水能力更强，B错误； C．“合成”时生成带结晶水的晶体，温度过高会导致结晶水失去，且铵盐受热易分解，Fe3+水解也会受温度升高而加剧，均导致产率降低，C正确； D．试剂B用于氧化Fe2+为Fe3+，若选氯气，会引入Cl-杂质，影响产品纯度，工业上常选H2O2等无杂质氧化剂，D错误； 故选：C。 13. 现有下列三个反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. ①②③中的氧化产物分别是、、 C. 根据反应①一定可以推理得到 D. 在反应③中当有参加反应时，有被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中Cl2的氧化性强于I2，反应③中Co2O3的氧化性强于Cl2，因此氧化性强弱顺序为：，A正确； B．反应②中被氧化为，氧化产物是而非，B错误； C．反应①仅说明Cl2优先氧化，无法直接推断Cl2会氧化FeBr2中的Br⁻，C错误； D．反应③中生成，对应被氧化，D错误； 故选A。 14. 某无色溶液X可能含有：K+、Na+、Cu2+、NH、Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO中若干种离子，且各离子浓度相同，依次进行下列实验： ①取少最溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足最的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有NH、Mg2+、SO，可能含有CO B. 溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色试验确定 C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 D. 溶液X中一定没有CO，但一定含有Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液X中不存在Cu2+，由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；由在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡。 【详解】A．由分析可知，溶液X中一定不含有碳酸根离子，A错误； B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误； C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定没有，但一定含有Cl−，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水。结合所学知识回答相关问题： （1）中铁元素的化合价是___________价。 （2）制备高铁酸钠的主要反应为：(已知中氧元素化合价为价)。该反应中还原剂是___________(填化学式)，若有生成，转移电子的物质的量为___________。 （3）某反应体系中有六种数粒：，写出在碱性条件下，制备高铁酸钾的离子反应方程式___________。 （4）在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是___________。 【答案】（1）+6 （2） ①. FeSO4、Na2O2 ②. 10 （3）2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O （4）分散质粒子直径介于1~100 nm 【解析】 【小问1详解】 化合价代数和为0，中K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，则中铁元素的化合价是+6价； 【小问2详解】 反应中FeSO4转化为，Fe元素化合价升高，Na2O2转化为O2，O元素化合价升高，则该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2；由反应方程式可知每1molO2生成同时生成2mol，转移电子数为； 【小问3详解】 湿法制备高铁酸钾，结合物质的性质可知，氢氧化铁被次氯酸根氧化生成高铁酸钾，再根据得失电子守恒和元素守恒配平该离子方程式，则该反应的离子方程式为2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O； 【小问4详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1~100 nm。 16. 实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有_______。 （2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 （3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。 A. 19.2 g B. 大于20 g C. 19.2~20 g D. 20 g （4）在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是_______(填序号)。 ①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 （5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 A. NaOH固体长期露置在空气中 B. 用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C. 定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1）胶头滴管、500 mL容量瓶 （2）①③⑤ （3）B （4）②⑤ （5）BD 【解析】 【小问1详解】 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶； 【小问2详解】 ①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误； ②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故②正确； ③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误； ④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确； ⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误； ⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确； 故答案为：①③⑤； 【小问3详解】 由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m＝1.0mol/L×0.5L×40g/mol＝20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：B； 【小问4详解】 ①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误； ②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确； ③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故③错误； ④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，故④错误；       ⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤正确；       故选：②⑤； 【小问5详解】 A．NaOH固体在空气中易潮解，导致NaOH质量减小，配制溶液的浓度偏低， A错误； B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B正确； C．定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质物质的量减少，则配制的溶液浓度偏低，C错误； D．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，D正确； 故选BD。 17. 草酸钴晶体是一种难溶于水的晶体，是制备氧化钴和金属钴的原料，通过含钴废料（含少量的、、）来制备草酸钴晶体（）的工业流程如图所示： （1）粉碎含钴废料的目的是__________。 （2）滤渣I的主要成分是__________，滤渣II的主要成分是__________。 （3）操作①是__________。 （4）浸出液中加入的目的是__________；还需加入__________，作用是__________（用离子方程式表示）。 （5）若利用酸性标准液来滴定，离子方程式为__________；滴定终点的现象是__________。 【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率 （2） ①. SiO2 ②. 氢氧化铝、氢氧化铁 （3）分液 （4） ①. 调节pH值，使铝离子、铁离子最终转化为氢氧化铝、氢氧化铁沉淀 ②. H2O2 ③. H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （5） ①. 2MnO+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 【解析】 【分析】通过含钴废料(含少量的、、) 来制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)，含钴废料粉碎后加入硫酸酸浸，、Fe转化为NiSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、SiO2 不溶，过滤得到滤渣Ⅰ为SiO2，浸出液加入CoO调节pH值，并加入氧化剂，使铝离子、亚铁离子转化为氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，过滤除去，得含Co2+、Ni2+、SO的滤液；滤液加RH萃取Ni2+，除去RH层，得含Co2+、Na+、SO的溶液，加入草酸铵得到草酸钴(CoC2O4•2H2O)，经过蒸发结晶等操作得到草酸钴(CoC2O4•2H2O)晶体，以此来解答。 【小问1详解】 含钴废料粉碎的目的是增大接触面积，加快浸出速率； 【小问2详解】 根据分析，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，滤渣Ⅱ的主要成分是氢氧化铝、氢氧化铁； 【小问3详解】 滤液加入RH萃取后需要分液，操作①是分液， 【小问4详解】 浸出液中加CoO 的目的是调节pH值，使铝离子、铁离子最终转化为氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，过滤除去；还需加H2O2，作用是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； 【小问5详解】 若利用酸性KMnO4标准液来滴定，离子反应为2MnO+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；高锰酸钾溶液为紫红色，达到滴定终点，高锰酸钾溶液过量，则滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色。 18. 回答下列问题： （1）某学习小组研究1L某待测液，已知该待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 K+、NH、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 阴离子 Cl-、Br-、CO、HCO、SO 现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)： ①由气体B可确定待测液中含有的离子是_______。 ②由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________。 ③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子方程式_______。 ④综合分析，待测液中K+的最小浓度为________。 （2）该小组将26.3gNiSO4•nH2O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 已知：L→N时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。 ①n的值是______。 ②固体Q的化学式为_______。 【答案】（1） ①. NH ②. CO、SO ③. HCO ④. HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓ ⑤. 0.1mol•L-1 （2） ①. 6 ②. Ni2O3 【解析】 【分析】已知1L无色待测液，则一定不含Fe3+；待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO、SO，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH，HCO，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl,说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。 【小问1详解】 ①由以上分析可知气体B为NH3，可确定待测液中含有的离子是NH，故答案为：NH； ②待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO、SO；故答案为：CO、SO； ③由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO、Ba2+、OH-反应生成，则可确定待测液中含有的离子是HCO，反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；故答案为：HCO；HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓； ④ B(碳酸钡)的物质的量=，则n(HCO)=0.1mol,故c(HCO)=0.1mol/L，E(碳酸钙)的物质的量=，则n(CO)=0.1mol，c(CO)=0.1mol/L，D(硫酸钡)的物质的量=，故c(SO)= 0.05mol/L，n(NH)=，则c(NH)=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(HCO)=0.1mol/L，c(CO)=0.1mol/L，c(SO)= 0.05mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L， 故答案为：0.1mol•L-1 【小问2详解】 ①L→N时失掉全部的结晶水，N时为NiSO4，则n(NiSO4)=，则n(NiSO4•nH2O)=0.1mol，M(NiSO4•nH2O)= ，则n的值=，故答案为：6； ②到Q时应该为Ni的金属氧化物，根据Ni元素守恒，m(Ni)= =5.9g，m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，n(O)= ，则Q中，故Q的化学式为：Ni2O3；故答案为：Ni2O3。 【点睛】把握离子之间的反应和现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒及元素化合物知识的应用，进行热重分析时，注意按照失重的一般顺序：结晶水，非金属氧化物，最后一般得到金属氧化物。 19. 面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下： （1）写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：__________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、、__________，为得到纯净的溶液还需在过滤后加入__________。（以上均填写相应物质的化学式） （3）“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：__________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂分子与还原剂分子个数之比为__________，该反应中还原产物是__________。 【答案】（1）SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 （2） ①. NaOH ②. HCl （3） （4） ①. 2:1 ②. NaClO2 【解析】 【分析】SO2、NaClO3和H2SO4反应生成NaHSO4和ClO2，ClO2和饱和食盐水电解得到氯气和NaClO2，电解尾气经过NaOH、H2O2吸收转化为NaClO2，NaClO2经过结晶、干燥得到NaClO2产品。 【小问1详解】 “反应”步骤是二氧化硫和氯酸钠、硫酸反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，因此生成ClO2的化学反应方程式：SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。 【小问2详解】 除掉镁离子用氢氧化钠，除掉钙离子用碳酸钠，除掉硫酸根用氯化钡，但由于都是加入过量的物质，因此过量的钡离子还需要碳酸钠除掉，即碳酸钠应加在氯化钡后面，而氢氧化钠可以在任意位置，因此精制时，为除去Mg2+、Ca2+、，要加入的试剂以及顺序分别为BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3，所以为除去、、，要加入的试剂分别为、、NaOH，过滤后滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，为得到纯净的NaCl溶液还需加入适量HCl。 【小问3详解】 将“电解”产生的通入到NaOH溶液中可制得漂白液，离子反应方程式为。 【小问4详解】 “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应是2NaOH+2ClO2+H2O2=O2+2NaClO2+2H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，NaClO2是Cl化合价降低得到的产物，因此反应中还原产物是NaClO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年自治区普通高考适应性检测月考试卷 化学测试卷（一） （考试时间：100分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ni-59 S-32 Ca-40 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技发展改变生活，下列说法错误的是 A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素 C. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同 2. 下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将少量通入溶液： B. 将少量通入溶液： C. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： D. 少量铁与稀硝酸反应： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 甲基正离子的质子数为 B. 中配位原子的个数为 C. 的溶液中氧原子数为 D. 标准状况下，中所含质子的数目为 4. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，赶紧用泡沫灭火器灭火 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色反应 D. 目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 5. 下列过程中未涉及氧化还原反应的是 ①海水提溴②高炉炼铁③大气固氮④侯氏制碱⑤氯碱工业 A. ④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤ 6. CaCN2是一种有效的土壤消毒剂，可通过反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑ +H2↑+CO2↑来制备。已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为-3价，下列说法正确的是 A. CaCO3 是还原剂，HCN是氧化剂 B. CaCN2 中含共价键，为共价化合物 C. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 生成3.7g混合气体时，转移的电子数约为6.02×1022 7. 实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A. 用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨ B. 除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C. 除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨ D. 配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩ 8. 下列相关仪器或装置使用不正确的是 A. 仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B. 在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C. 将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D. 装置④可用于中和热的测定 9. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 中性溶液中：Fe3+、Al3+、、 B. lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－ C. 常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+ 、Na+ 、、[Al(OH)4]－ D. 加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－ 10. 下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X不一定是氧化性气体 D 在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不可能存在 A. A B. B C. C D. D 11. 有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点由高到低顺序为 B. 含氧酸的酸性强弱顺序为 C. 元素第一电离能由小到大的顺序为 D. 元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构 12. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如图： 下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. 相同条件下，净水能力比强 C. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D. 试剂B工业上常选择氯气作氧化剂 13. 现有下列三个反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. ①②③中的氧化产物分别是、、 C. 根据反应①一定可以推理得到 D. 在反应③中当有参加反应时，有被氧化 14. 某无色溶液X可能含有：K+、Na+、Cu2+、NH、Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO中若干种离子，且各离子浓度相同，依次进行下列实验： ①取少最溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足最的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有NH、Mg2+、SO，可能含有CO B. 溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色试验确定 C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 D. 溶液X中一定没有CO，但一定含有Cl- 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水。结合所学知识回答相关问题： （1）中铁元素的化合价是___________价。 （2）制备高铁酸钠的主要反应为：(已知中氧元素化合价为价)。该反应中还原剂是___________(填化学式)，若有生成，转移电子的物质的量为___________。 （3）某反应体系中有六种数粒：，写出在碱性条件下，制备高铁酸钾的离子反应方程式___________。 （4）在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是___________。 16. 实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有_______。 （2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。 （3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。 A. 19.2 g B. 大于20 g C. 19.2~20 g D. 20 g （4）在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是_______(填序号)。 ①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 （5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 A. NaOH固体长期露置在空气中 B. 用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C. 定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出 D. 定容时俯视刻度线 17. 草酸钴晶体是一种难溶于水的晶体，是制备氧化钴和金属钴的原料，通过含钴废料（含少量的、、）来制备草酸钴晶体（）的工业流程如图所示： （1）粉碎含钴废料的目的是__________。 （2）滤渣I的主要成分是__________，滤渣II的主要成分是__________。 （3）操作①是__________。 （4）浸出液中加入的目的是__________；还需加入__________，作用是__________（用离子方程式表示）。 （5）若利用酸性标准液来滴定，离子方程式为__________；滴定终点的现象是__________。 18. 回答下列问题： （1）某学习小组研究1L某待测液，已知该待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种： 阳离子 K+、NH、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 阴离子 Cl-、Br-、CO、HCO、SO 现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)： ①由气体B可确定待测液中含有的离子是_______。 ②由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________。 ③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子方程式_______。 ④综合分析，待测液中K+的最小浓度为________。 （2）该小组将26.3gNiSO4•nH2O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 已知：L→N时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。 ①n的值是______。 ②固体Q的化学式为_______。 19. 面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下： （1）写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：__________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为、、__________，为得到纯净的溶液还需在过滤后加入__________。（以上均填写相应物质的化学式） （3）“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：__________。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂分子与还原剂分子个数之比为__________，该反应中还原产物是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $