江苏苏北四市2025-2026学年第一学期质量监测（一模）高三化学试卷

高三年级质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sr-88 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国航空航天成就举世瞩目，下列构成航天器的材料中属于金属材料的是 A. 碳纤维蜂窝板 B. 聚酰亚胺薄膜 C. 铝锂合金火箭外壳 D. 陶瓷隔热瓦 2. 超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，反应为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 中含有离子键和共价键 C. 的空间构型为三角锥形 D. 的电子式： 3. 甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 基态核外有5个未成对电子 B. 电负性： C. 离子半径： D. 甘氨酸亚铁中的配位数为4 4. 实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 5. 下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 键角： C. 和互为同素异形体 D. 用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的 6. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与浓盐酸共热制： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 溶液吸收： D. NaClO碱性溶液吸收少量： 7. 下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A. HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D. 受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 8. 一种微生物光电化学法去除溶液中的装置如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该装置工作时只存在光能转化为化学能 B. 通过质子交换膜从左室移向右室 C. 电极a上发生还原反应生成 D. 外电路每通过0.1 mol电子，电极b上得到 9. 化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子一定共面 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z与足量反应的产物中有6个手性碳原子 D. Z能使的溶液褪色 10. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B. 过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中可能存在反应： D. 是硫酸盐形成的催化剂 11. 为了探究的相关性质，对溶液进行如下实验： 实验1：加热溶液，测得溶液pH先减小后增大 实验2：向溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色逐渐褪去 实验3：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 实验4：在300℃的密闭容器中，溶液与铁粉反应，反应初期生成和 根据现象得出的结论不正确的是 A. 实验1中溶液pH减小是因为受热分解 B. 实验2滴加新制饱和氯水前后： C. 实验3反应后溶液的pH变小 D. 实验4反应初期的离子方程式： 12. 工业上利用氨水吸收和的过程如图所示。下列说法正确的是 已知：常温下，；； A. 的平衡常数 B. 溶液中： C. 氨水中通入至的溶液中： D. 吸收的离子方程式为 13. 和催化重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 一定条件下，和一定量的反应，若仅考虑上述反应，平衡时转化率及CO选择性随的变化曲线如图所示。 已知：CO选择性 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，加压有利于增大的平衡转化率 B. 当，选择性下降，可能原因是增加水的量导致反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡常数变大 C. 当，随增加，生成的物质的量减少 D. 当，平衡时的物质的量为2.106 mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有、、、等)制备和的流程如下。 已知：；； （1）“浸出渣”中主要含有___________(填化学式)。 （2）①由溶液制备的离子方程式为___________。 ②制备时，测得相同时间内的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。利用率随质量分数变化的原因是___________。 （3）测定纯度。将除去的溶液加热蒸发，冷却结晶，可得晶体。称量1.500 g该晶体加水溶解(溶液中除外，无其它离子与反应)，配成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗溶液。[已知：为砖红色沉淀，] ①滴定到达终点的标志为___________。 ②产品中的质量分数为___________(写出计算过程)。 （4）由制备无水的最优方法是___________(填字母)。 a．常温加压 b．加热脱水 c．在HCl气流中加热 （5）晶胞如图所示，每个周围紧邻且等距离的个数为___________。 15. G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团名称为醚键和___________。 （2）B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________；C转化为D时还有一种产物为___________(填结构简式)。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成 ②分子中不同化学环境的氢原子个数比为 ③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应 （5）已知：①羧基为间位定位基；②，写出以、和为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 以废旧铅膏(主要含有、、PbO、Pb等)为原料，合成四碱式硫酸铅的流程如下。 已知：；； （1）“脱硫”时，分别用同浓度溶液、溶液浸泡废旧铅膏脱硫，脱硫率与温度的变化关系如图-1所示。 ①溶液脱硫率随温度变化的曲线为___________(选填“a”或“b”)，判断的理由为___________。 ②脱硫后，若溶液中，，判断中是否混有，___________(选填“是”或“否”)。 （2）“还原”时，与HCOOH反应生成的化学方程式为___________。 （3）补充完整由溶液制备的实验方案：取溶液，加稀硫酸至完全沉淀，___________，将与固体在100℃下焙烧，得 (已知：，分解生成含量与温度的关系如图-2所示。实验必须使用的试剂：溶液。) 17. 资源化利用具有重要意义。 （1）利用磷石膏(主要成分为)、氨水和含烟气反应制备高纯碳酸钙流程如下。 ①“捕集”过程的化学方程式为___________。 ②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的___________(填离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。 ③将氨水和磷石膏按照一定比例配制成浆液以一定流速通入，在不同温度下进行反应，测得相同时间内磷石膏的转化率随温度变化如图-1所示。30℃后，随着温度升高磷石膏的转化率降低的可能原因是___________。 （2）将和在催化剂作用下转化为，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应的=___________(用、表示)。 ②若反应Ⅰ为基元反应，其平衡常数与反应温度之间的关系如图-2所示，反应的与活化能(E)的关系为。在答题卡上补充完成图-3所示的该反应过程的能量变化示意图___________。 （3）在催化下和反应合成，可能的反应路径如图-4所示： ①路径Ⅱ中，将换成后所得产物的化学式为___________。 ②两种路径中，Rh的作用不同之处是___________。 高三年级质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sr-88 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. D 7. B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 或 ②. 低于20%时，随质量分数增大，反应速率加快；高于20%时，随质量分数增大(或反应放热或的催化作用)，双氧水分解速率加快 （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，产生砖红色沉淀，且30 s内不消失 ②. 71.2% （4）b （5）4 【15题答案】 【答案】（1）酯基、氨基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. （4）或 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. a ②. 溶液中浓度大于溶液 ③. 否 （2） （3）过滤，洗涤，干燥，得固体；另取80 mL相同浓度溶液，加入溶液至完全沉淀，过滤，洗涤，干燥，得固体，将固体在450℃加热至固体质量不再变化，得到 【17题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. ③. 30℃后，温度升高氨水挥发，的溶解度降低，溶液中的降低 （2） ①. ②. （3） ①. 、、 ②. 路径Ⅰ中CO2活化解离成O和CO；路径Ⅱ中将H2活化解离成H 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $