精品解析：甘肃省平凉市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

平凉一中2027届高二第一学期第二次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中存在很多化学试剂，化学试剂并不意味着危害，它们对我们的日常生活有着重要影响。下列常用试剂通常呈酸性的是 A. 纯碱 B. 洁厕灵 C. 氨水 D. 食盐水 2. 下列关于盐类水解反应在生产、生活中的应用说法正确的是 A. 配制FeCl3溶液时直接将固体加入蒸馏水溶解即可 B. 厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C. 实验室盛装Na2CO3溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 3. 生活中常用小苏打（）发酵面团制作馒头，小苏打溶液呈弱碱性，其主要原因是 A. 电离出 B. 发生水解反应 C. 发生水解反应 D. 与水反应生成NaOH 4. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 为共价化合物，其在水溶液中电离方程式为 B. 纯碱溶液显碱性： C. HCN的电离平衡常数为，则常温下水解常数 D. HI分解反应有效碰撞模型： 5. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A.制备无水 B.测NaClO溶液的pH C.恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率 D.赶出盛NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 7. 二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示.下列说法不正确的是 A. 合成甲醇反应的 B. 活化能为2.73eV C. 生成副产物CO比容易 D. 要使反应速率加快，主要降低活化能 8. 葡萄中含有一种二元有机弱酸酒石酸，下列关于酒石酸钠钾的说法不正确的是 A. 属于正盐 B. 向水中加入固体，可促进水的电离 C. 将溶液中加水稀释10倍，增大 D. 溶液中： 9. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 D 向浓度均为的NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法不正确的是 A. 将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同 B. 将等体积的盐酸和醋酸稀释成的溶液，醋酸所需加入的水量多 C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，则混合液中： D. 的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 11. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 12. 室温下，通过矿物中获得的过程如图。 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 13. 下列说法正确的是 A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 C. 用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 D. 若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL 14. 丙二酸(HOOCCH2COOH，可用H2A表示)易溶于水，常温下，用0.1 NaOH溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分数，X表示H2A、或]随的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随的变化曲线 B. n=4.3 C. 时，c(A2-) + c(OH-) = 3c(H2A) + c(HA-) + c(H+) D. 滴定过程中可先用甲基橙溶液、后用酚酞溶液作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示，请回答。 （1）a、b、c三点溶液中最大的为______。 （2）若向等体积的b、c的溶液中分别加入NaOH至恰好完全反应，消耗的碱的量b______c（填“>”、“<”或“=”）。 （3）常温下，将amol/L的溶液与的NaOH溶液等体积混合至中性，用含a的代数式表示的电离常数______。 Ⅱ.化学在日常生活中应用广泛。 ①②③④⑤HCl （4）将以上物质溶于水，水溶液显酸性的是______（填序号，下同），水电离被促进的是______。 （5）实验室中若要配制①的溶液，应向其中加入少许______（填序号）。 （6）②是许多铵态氮肥的主要成分，但是长期大量使用会导致土壤酸化。此时，应当使用______（填序号）来调节土壤的酸碱性。 16. 亚硝酸钠（）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备干燥的。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是____________。 （3）酸性高锰酸钾（氧化性强于硝酸）溶液与尾气反应的离子方程式为____________。 （4）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量（忽略硝酸根离子的干扰），取1kg咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉指示剂，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为15.00mL。（已知：，）。 ①滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还有______。滴定实验时，如果使用高锰酸钾溶液，应将酸性标准液装在图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定终点的现象为______ ②下列操作会导致测定结果偏高的是______（填标号）。 A.未用标准浓度的溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶中有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ③该咸菜中亚硝酸根离子的含量为______。 17. 研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。 Ⅰ.下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF HCN （1）常温下，溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）常温下，浓度相同的①、②NaClO、③溶液，其中pH最大的溶液是哪一个______（填序号）。 （3）常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是______（填序号）。 A. B. C. D. （4）常温下，若HF和混合溶液呈中性，该溶液中离子浓度从大到小顺序为______。 （5）常温下，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为____________。 Ⅱ.含镉（）废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、、、、。工业上常加入实现沉淀转化。 （6）用碳酸钙处理的离子反应方程式为____________。 （7）常温下，若处理含镉废水过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使形成硫化物沉淀。欲使废水中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准，则沉淀时应控制溶液的最低pH为______。 18. Ⅰ．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 已知：① ② ③ （1）CO还原NO反应： ______。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是____________。 Ⅱ．在不同温度下，体积为2L的密闭容器中加入2mol、2molCO发生反应： 。实验测得的转化率随时间的变化关系如图所示。 （3）对应温度下平衡常数的大小：______(均填“＞”“＜”或“＝”)。 （4）在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。 A. 容器内气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 单位时间内生成1mol的同时消耗1molCO D. 混合气体中的体积分数不再变化 （5）曲线b从反应开始到M点，平均反应速率______。 （6）曲线b的温度下，对应的平衡常数的值______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉一中2027届高二第一学期第二次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中存在很多化学试剂，化学试剂并不意味着危害，它们对我们的日常生活有着重要影响。下列常用试剂通常呈酸性的是 A. 纯碱 B. 洁厕灵 C. 氨水 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠（），属于强碱弱酸盐，水解生成碱性溶液，A不符合题意； B．洁厕灵主要含盐酸（），盐酸为强酸，溶液显酸性，B符合题意； C．氨水是氨（）的水溶液，呈弱碱性，C不符合题意； D．食盐水为氯化钠（）溶液，强酸强碱盐，溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于盐类水解反应在生产、生活中的应用说法正确的是 A. 配制FeCl3溶液时直接将固体加入蒸馏水溶解即可 B. 厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C. 实验室盛装Na2CO3溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3固体直接溶于水，会发生水解生成氢氧化铁，从而使制得的FeCl3溶液中出现浑浊，A错误； B．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，OH-可以使油脂水解产生可溶性的羧酸盐和甘油，可以用热的纯碱溶液去除油污，B正确； C．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，OH-会腐蚀玻璃，不可以用磨口玻璃塞，C错误； D．草木灰的主要成分为K2CO3，碳酸根和铵根发生双水解反应生成氨气和二氧化碳，所以不能混合施用，D错误； 故答案选B。 3. 生活中常用小苏打（）发酵面团制作馒头，小苏打溶液呈弱碱性，其主要原因是 A. 电离出 B. 发生水解反应 C. 发生水解反应 D. 与水反应生成NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】小苏打（NaHCO3）溶液呈弱碱性的核心原因是碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，具体分析如下：电离过程：NaHCO3是强电解质，在溶液中完全电离：，电离出的会进一步发生微弱电离，产生：，此过程会使溶液显酸性，但程度很弱；水解过程：同时会与水发生水解反应，产生：，此过程会使溶液显碱性，且水解程度大于电离程度，因此溶液中浓度大于浓度，整体呈弱碱性，据此回答。 【详解】A．电离出的是，而非，A错误； B．发生水解反应生成，且水解占主导，是溶液显弱碱性的主要原因，B正确； C．是强碱（NaOH）对应的阳离子，不发生水解，C错误； D．水解生成的是和，并非直接生成NaOH，D错误； 故选B。 4. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. 为共价化合物，其在水溶液中电离方程式为 B. 纯碱溶液显碱性： C. HCN的电离平衡常数为，则常温下水解常数 D. HI分解反应有效碰撞模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3为共价化合物，为强电解质，其在水溶液中电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，A错误； B．纯碱溶液显碱性，碳酸根是二元弱酸根，水解分步进行，且以第一步水解为主，水解生成碳酸氢根，+H2O+OH-，B错误； C．HCN的电离平衡常数为Ka=5.0×10−10，则常温下CN-水解常数Kh===2.0×10-5，C正确； D．有效碰撞必须有合适的取向，图中显示的是两个HI分子的 “整体” 碰撞，没有体现出正确的原子取向，因此无法发生有效反应，D错误； 故答案为：C。 5. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A.制备无水 B.测NaClO溶液的pH C.恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率 D.赶出盛NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2·6H2O在干燥HCl气流中加热失水，可防止镁离子水解，可实现实验目的，A正确； B．测定溶液的pH值方法为将试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液均匀涂在试纸上，用标准比色卡比较并读数，次氯酸钠溶液具有漂白性，故无法用pH试纸测定其pH值，B错误； C．该实验通过测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应的速率，C正确； D．碱式滴定管下端为橡胶管，排出滴定管中气泡应将滴定管下端弯折向上45°，挤压玻璃珠，使气泡随溶液流出，D正确； 故答案为B。 6. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．c(H⁺)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液pH=13，呈强碱性。、、、均不与反应，且彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．由水电离出的的溶液可能为强酸性或强碱性；若为强碱性，会与生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，若为酸性，与酸反应，也无法大量共存，且原溶液中、发生双水解的反应，不能大量共存，B错误； C．pH=7中性溶液中，与发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，具有强氧化性，、具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示.下列说法不正确的是 A. 合成甲醇反应的 B. 活化能为2.73eV C. 生成副产物CO比容易 D. 要使反应速率加快，主要降低活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：反应物CO2、H2的总能量比生成物CH3OH、H2O的总能量低，该反应属于吸热反应，因此合成甲醇反应的，A正确； B．根据图示可知活化能为2.73eV+0.66eV =3.39eV，B错误； C．根据图示可知：生成副产物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反应需要的活化能越小，反应越容易发生，故生成副产物CO比生成CH2O更容易发生，C正确； D．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，反应就越不容易发生，反应速率最慢。根据图示可知：在上述多步反应中，基元反应的活化能最大，该步反应的化学反应速率最慢，是CO2、H2的发生反应制取CH3OH的决速反应，故要使反应速率加快，主要降低活化能，D正确； 故选B。 8. 葡萄中含有一种二元有机弱酸酒石酸，下列关于酒石酸钠钾的说法不正确的是 A. 属于正盐 B. 向水中加入固体，可促进水的电离 C. 将溶液中加水稀释10倍，增大 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．C4H6O6是二元有机弱酸，最多只能电离出2个H+，则KNaC4H4O6不能电离出H+，属于正盐，故A正确； B．KNaC4H4O6是弱酸强碱盐，易发生水解反应，促进水的电离，故B正确； C．KNaC4H4O6是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，将10mL0.1mol/LKNaC4H4O6溶液中加水稀释10倍时溶液碱性减弱，pH减小，故C错误； D．KNaC4H4O6溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C4H4)+c(C4H5)，物料守恒关系为c(Na+)+c(K+)=2c(C4H6O6)+2c(C4H4)+2c(C4H5)，则，故D正确。 答案选C。 9. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 D 向浓度均为的NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 加入KCl固体后，原平衡的离子方程式为：不移动，溶液颜色应不变，但现象描述为变浅，且结论错误，A错误。 B． pH=2时相同，但是HX反应速率快且放多，说明浓度更大（酸性较弱），酸性HX < HY，现象与结论均正确；B正确。 C． 氨水稀释后减小，pH减小，但稀释促进电离，电离程度增大，结论错误，C错误。 D． 先出现黄色沉淀（AgI沉淀），说明AgI更易沉淀，故，但结论描述相反，D错误。 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同 B. 将等体积的盐酸和醋酸稀释成的溶液，醋酸所需加入的水量多 C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，则混合液中： D. 的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液加热蒸干时，水解生成Al(OH)3和挥发性HCl，灼烧后得Al2O3；溶液加热蒸干时，Al3+水解生成Al(OH)3和难挥发的H2SO4，抑制水解，灼烧后仍为，固体成分不同，A正确； B．醋酸是弱酸，稀释时电离平衡正向移动，H+浓度变化较小，需加入更多水才能达到相同pH变化（从pH=4到pH=5），而盐酸是强酸，稀释时H+浓度线性下降，需水量较少，B正确； C．溶液pH=7时，，根据电荷守恒：，可得，C正确； D．pH=13的NaOH溶液中=0.1 mol/L，pH=1的醋酸溶液中=0.1 mol/L，但醋酸为弱酸，其初始浓度远大于0.1 mol/L；等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，选项说pH>7错误，D错误； 故选D。 11. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2<p1，且p1条件下，氨气的百分含量更大，A错误； B．升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，B错误； C．增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，D错误； 故选C。 12. 室温下，通过矿物中获得的过程如图。 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】中加入溶液脱硫，与反应转化为沉淀，再加入溶解得到。 【详解】A．由质子守恒关系得：（也可通过物料守恒、电荷守恒得出），故A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误； C．“脱硫”后上层清液满足电荷守恒，即正电荷总浓度等于负电荷总浓度。该关系式中，带2个单位负电荷，其浓度前的系数应为2，故C错误； D．悬浊液加入 “溶解”过程中，由于会与反应生成，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确； 故答案选择D。 13. 下列说法正确的是 A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 C. 用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 D. 若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽然SO2溶于水，其水溶液能导电，但由于不是SO2本身电离出自由移动的离子，而是SO2与H2O反应的产物H2SO3电离，故SO2是非电解质，A错误； B．广泛pH试纸读数只能读到整数值，即用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH为5左右，不能读到5.2，B错误； C．滴定管是一种精密的量具，读数精确到0.01mL，故用酸式滴定管量取20.10mL的酸性高锰酸钾溶液，C错误； D．由于滴定管0刻度线在上端，最大刻度线以下还有一段没有刻度包括尖嘴部分，故若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于(25.00mL-3.00mL)=22.00mL，D正确； 故答案为：D。 14. 丙二酸(HOOCCH2COOH，可用H2A表示)易溶于水，常温下，用0.1 NaOH溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分数，X表示H2A、或]随的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随的变化曲线 B. n=4.3 C. 时，c(A2-) + c(OH-) = 3c(H2A) + c(HA-) + c(H+) D. 滴定过程中可先用甲基橙溶液、后用酚酞溶液作指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线Ⅰ随碱的加入分数减小，则曲线I表示的是的变化曲线，曲线Ⅲ的分布分数增大，表示的是的变化曲线，曲线Ⅱ的分布分数先增后减，表示的是的变化曲线，A正确； B．n为NaHA溶液pH，用近似公式pH=，pKa1=2.9（H2A与HA−交点pH），pKa2=5.7（HA−与A2−交点pH），则pH==4.3，B正确； C．当=1.5时，溶质为等物质的量NaHA和Na2A。物料守恒：c(Na+)=1.5c(A总)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)，联立得c(A2−)+2c(OH−)=3c(H2A)+c(HA−)+2c(H+)，与选项等式不符，C错误； D．第一个终点（NaHA，pH=4.3）用甲基橙（3.1-4.4），第二个终点（Na2A，pH=9）用酚酞（8.2-10.0），D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示，请回答。 （1）a、b、c三点溶液中最大的为______。 （2）若向等体积的b、c的溶液中分别加入NaOH至恰好完全反应，消耗的碱的量b______c（填“>”、“<”或“=”）。 （3）常温下，将amol/L的溶液与的NaOH溶液等体积混合至中性，用含a的代数式表示的电离常数______。 Ⅱ.化学在日常生活中应用广泛。 ①②③④⑤HCl （4）将以上物质溶于水，水溶液显酸性的是______（填序号，下同），水电离被促进的是______。 （5）实验室中若要配制①的溶液，应向其中加入少许______（填序号）。 （6）②是许多铵态氮肥的主要成分，但是长期大量使用会导致土壤酸化。此时，应当使用______（填序号）来调节土壤的酸碱性。 【答案】（1）c （2）＝ （3） （4） ①. ①②④⑤ ②. ①②③ （5）⑤ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 加水稀释促进弱酸电离，所以溶液浓度越小，溶液中的越大，溶液浓度a>b>c，则最大的为c。 【小问2详解】 b、c的溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以向等体积的b、c的溶液中分别加入NaOH至恰好完全反应，消耗的碱的量b=c。 【小问3详解】 反应后溶液呈中性,，，根据物料守恒，反应后的醋酸浓度为，则CH3COOH的电离常数。 【小问4详解】 ①铁离子为弱碱阳离子，会水解生成氢离子，使溶液显酸性，同时水解过程会促进水的电离； ②铵根离子是弱碱阳离子，会水解生成氢离子，使溶液显酸性，同时水解过程会促进水的电离； ③碳酸根为弱酸阴离子，会水解生成氢氧根，使溶液显碱性，同时水解过程会促进水的电离； ④硫酸是强酸，完全电离，溶液显酸性，且抑制水的电离； ⑤盐酸是强酸，完全电离，溶液显酸性，且抑制水的电离； 故水溶液显酸性的是①②④⑤，水电离被促进的是①②③。 【小问5详解】 铁离子水解反应式为，加入少量浓盐酸能抑制水解过程，故答案为⑤。 【小问6详解】 长期大量使用会导致土壤酸化，使用K2CO3来调节土壤的酸碱性，故答案为③。 16. 亚硝酸钠（）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备干燥的。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是____________。 （3）酸性高锰酸钾（氧化性强于硝酸）溶液与尾气反应的离子方程式为____________。 （4）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量（忽略硝酸根离子的干扰），取1kg咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L，取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉指示剂，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为15.00mL。（已知：，）。 ①滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还有______。滴定实验时，如果使用高锰酸钾溶液，应将酸性标准液装在图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定终点的现象为______ ②下列操作会导致测定结果偏高的是______（填标号）。 A.未用标准浓度的溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶中有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ③该咸菜中亚硝酸根离子的含量为______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）排出装置中的空气，防止NO被空气中氧化为，也防止与反应 （3） （4） ①. 锥形瓶、甲、滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30秒不变色 ②. AC ③. 0.069 【解析】 【分析】首先浓硝酸与铜反应制取NO2，NO2通入水中，与水反应，生成HNO3和NO，然后通过浓硫酸干燥，得干燥的NO与Na2O2反应生成NaNO2，浓硫酸用于隔绝反应装置和溶液，防止后面水分进入反应装置，酸性高锰酸钾溶液用于吸收尾气，防止污染，以此解题。 【小问1详解】 根据仪器A的构造可知，仪器A的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 装置中空气中的氧气可以和一氧化氮反应，二氧化碳和过氧化钠反应，需要用氮气排尽装置内的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2，也防止Na2O2与CO2反应。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将一氧化氮氧化为硝酸根离子，则反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①滴定过程中用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶；因为高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以选用酸式滴定管，故选甲；用Na2S2O3溶液滴定溶液中的，用淀粉做指示剂，滴定前溶液显蓝色，滴定后溶液为无色，则滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30秒不变色则为终点； ②A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管，导致标准溶液浓度偏小，消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．滴定前锥形瓶中有少量水，对亚硝酸根离子的物质的量无影响，滴定结果无影响，测定结果无影响，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，使滴定前读数偏小，滴定后气泡消失，则滴定结果偏大，测定结果偏高，C正确； D． 读数时，滴定前仰视，滴定前读数偏大，滴定后俯视，滴定后读数偏小，则滴定结果偏小，测定结果偏低，D错误； 故答案为：AC； ③根据2+4H++2I-=2NO↑++2H2O，+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可得关系式2~~2Na2S2O3，则n()=n(Na2S2O3)=c()v()×=0.0100mol⋅L−1×15×10-3L×=1.5×10-3mol，故亚硝酸根离子的含量为==0.069g⋅kg-1。 17. 研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。 Ⅰ.下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF HCN （1）常温下，溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）常温下，浓度相同的①、②NaClO、③溶液，其中pH最大的溶液是哪一个______（填序号）。 （3）常温下，0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是______（填序号）。 A. B. C. D. （4）常温下，若HF和混合溶液呈中性，该溶液中离子浓度从大到小顺序为______。 （5）常温下，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为____________。 Ⅱ.含镉（）废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、、、、。工业上常加入实现沉淀转化。 （6）用碳酸钙处理的离子反应方程式为____________。 （7）常温下，若处理含镉废水过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使形成硫化物沉淀。欲使废水中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准，则沉淀时应控制溶液的最低pH为______。 【答案】（1）碱性 （2）① （3）BD （4） （5） （6） （7）1.1 【解析】 【小问1详解】 CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-在水中发生水解反应：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液显碱性； 【小问2详解】 图表数据分析，电离程度判断酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，水解程度：①Na2CO3溶液＞②NaClO溶液＞③CH3COONa溶液，浓度相同的①Na2CO3溶液、②NaClO、③CH3COONa溶液，其中pH最大的溶液是①； 【小问3详解】 A．加水稀释，导致c(H+)减小，A错误； B．，加水稀释，减小，则增大，B正确； C．=Kw，常温下，水的电离平衡常数为定值，故不变，C错误； D．，加水稀释，减小，比值增大，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 常温下，若HF和混合溶液呈中性，其中氢氟酸的电离常数较大，则溶液呈中性时，为氟化铵和一水合氨的混合物，结合电荷守恒和溶液显中性，则，可知该溶液中离子浓度从大到小顺序为：； 【小问5详解】 向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于，所以反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，不能生成，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 结合数据可知，的溶度积比的小，则用碳酸钙处理的离子反应方程式为：； 【小问7详解】 ，当c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准时，，又，解得，。 18. Ⅰ．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 已知：① ② ③ （1）CO还原NO反应： ______。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是____________。 Ⅱ．在不同温度下，体积为2L的密闭容器中加入2mol、2molCO发生反应： 。实验测得的转化率随时间的变化关系如图所示。 （3）对应温度下平衡常数的大小：______(均填“＞”“＜”或“＝”)。 （4）在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。 A. 容器内气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 单位时间内生成1mol的同时消耗1molCO D. 混合气体中的体积分数不再变化 （5）曲线b从反应开始到M点，平均反应速率______。 （6）曲线b的温度下，对应的平衡常数的值______。 【答案】（1）－747 （2） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动 （3）＜ （4）D （5）0.001 （6）(或≈0.11) 【解析】 【小问1详解】 目标反应=2×反应②-反应①-反应③，则； 【小问2详解】 ①如图所示，使用催化剂2在320℃时CO的转化率最大，有利于工业生产。 ②高于320℃时，升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动，故CO转化率减小。 【小问3详解】 根据“先拐先平数值大”可知，温度：a>b，升高温度，平衡逆向移动，K减小，因此Ka<Kb。 【小问4详解】 A．反应前后气体分子数不发生改变，因此反应中压强不发生变化，压强不再变化不能作为判定依据，A错误； B．反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，恒容密闭容器中气体体积不变，根据可知混合气体的密度始终不变，不能作为判定依据，B错误； C．单位时间内生成1mol和消耗1molCO均表示正反应速率，不能作为判定依据，C错误； D．反应过程中N2O的物质的量发生变化，体积分数发生变化，则混合气体中的体积分数不再变化可说明反应达到平衡，D正确； 故答案为D。 【小问5详解】 反应速率之比等于化学计量系数之比，则。 【小问6详解】 初始加入2mol、2molCO，达到平衡消耗N2O的物质的量为，根据反应方程式可知平衡时N2O、CO、N2、CO2的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol、0.5mol，则平衡常数的值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $