精品解析：重庆市杨家坪中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

2025年杨家坪中学高2027届高二上期12月月考 化学试题卷 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D. “爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化包含化学能转化为热能和光能 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为0.1NA B. 常温下，的溶液中氢离子数目为0.1NA C. 若某溶液的，则由水电离出的氢离子数目为10-9NA D. 溶液中，分子的数目为NA 3. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、MnO B. =10-10的溶液：K+、Al(OH)3、CO、Na+ C. 澄清透明溶液：CrO、Mg2+、NO、K+ D. 常温下水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中：Fe2+、NH、ClO-、Cl- 4. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知，，则 B. 在室温下能自发进行，说明该反应的 C. 在稀溶液中，与完全反应放出的热量等于醋酸与完全反应放出的热量 D. 甲烷的燃烧热，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： 5. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. PH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有=mol/L C. c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性 D. 在100℃时，纯水中PH﹤7，因此显酸性 6. 某电化学气敏传感器工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B. 氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅 C. 血浆中存在平衡：，酸中毒患者可选择溶液进行治疗 D. 反应达到平衡时，将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时 8. 下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是 A. B. C. D. 9. 镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10~15年。其总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ） A. 放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 B. 充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 D. 该电池充电时电能转化化学能 10. 下列离子方程式书写正确是 A. 向悬浊液中通入气体： B. 浓硫化钠溶液具有臭味： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. 向溶液中加入： 11. 常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A. 向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7：c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO) B. 的溶液与的溶液等体积混合后： C. pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c (HA-) > c (H＋ ) > c (A2- ) > c (H2A) D. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： 12. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 取溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 溶液中存在以下平衡：，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 B 分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者 C 向溶液中先加入溶液，再加入5滴溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 D 向溶液中滴入溶液滴，加振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 13. 下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol/L HA溶液可以使石蕊溶液变红 ②HA易溶于水，可以在水中电离出H+和A- ③0.1 mol/L 1 L HA溶液恰好与0.1 mol/L 1 L NaOH溶液中和 ④25℃时，pH=2的HA溶液稀释至100倍后pH<4 ⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱 A. ④ B. ④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 14. 若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。常温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为10-5 B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C. 若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D. 从A到B，水的电离程度逐渐变大 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本大题包括4小题，共58分。 15. 生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。 （1）下列说法正确的是_______(填序号) A．该反应的热化学方程式为 B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好 （2）①若水蒸气转化为液态水放热，则燃烧热的热化学方程式为：_______。 ②生物天然气作为燃料的优点：_______(写两点)。 （3）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极转化为，其电极反应式为_______。 （4）铅蓄电池是最常见的二次电池，电解质溶液为稀硫酸，放电时该电池的总反应式为。放电时，负极材料为：_______，一段时间后硫酸溶液浓度的变化(填“变大”、“不变”、“变小”)_______，当外电路通过时，理论上负极板的质量增加_______g。电池的负极在充电时应接外接电源的_______极，充电时该电极的电极反应式为：_______。 16. 工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Ni、Si等的氧化物杂质)制备MnSO4，其工艺如图所示。回答下列问题： 资料1：常温下，MnCO3溶度积Ksp=2.110－11，当c0(Mn+)≤ 1.010－5 mol·L－1时该离子已沉淀完全。 资料2：相关金属离子 [c0(Mn+)=0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 89 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.9 （1）“滤渣1”含有S和___________；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是___________。 （3）“调pH”只除去铁和铝，溶液的pH范围为___________。 （4）“除杂1”的目的是除去Ni2+，“滤渣3”的主要成分是___________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全。请用平衡移动原理解释其原因___________。 （6）MnCO3是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，则混合溶液中浓度不低于___________mol·L－1。 17. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）电离方程式为___________。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①___________。 ②c点对应的pH为___________。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为___________。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)。 a． b． c． ③滴定终点的标志为___________。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是___________(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为___________。 18. I．燃煤烟气中含有等气体，综合利用它们是科研的热点。 （1）已知： 用表示_______。 （2）气体转化：。 ①相同条件下，分别选取作上述反应的催化剂时，的转化率随温度的变化如图所示，研究得出应该选择作催化剂，主要原因可能是_______。 ②恒容密闭容器中，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A. B. C.体系内压强不再改变 D.混合气体的平均密度不再改变 Ⅱ．催化加氢制甲醇的总反应可表示为，该反应一般可以通过如下步骤来实现： ①； ②。 （3）某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应①、②，时达到平衡，此时的平衡转化率为的选择性：为。若初始压强为，则内，分压变化速率为_______；反应②的压强平衡常数_______(保留三位有效数字)；二氧化碳加氢合成甲醇反应往往伴有副反应，生成等物质。一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年杨家坪中学高2027届高二上期12月月考 化学试题卷 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D. “爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化包含化学能转化为热能和光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度过高会导致酒化酶（酶）变性失活，反应速率可能降低，A错误； B．冰转化为水需要吸热，说明等质量冰的能量比液态水低，B错误； C．“丹砂烧之成水银”需高温分解HgS，“积变又还成丹砂”为常温下Hg与S化合，反应条件不同，不互为可逆反应，C错误； D．燃烧过程释放化学能，转化为热能和光能，D正确； 故选D。 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为0.1NA B. 常温下，的溶液中氢离子数目为0.1NA C. 若某溶液的，则由水电离出的氢离子数目为10-9NA D. 溶液中，分子的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明是否为标准状况，且NH3溶于水部分转化为NH3·H2O，实际数目小于，A错误； B．pH=1的H2SO4溶液中，1 L溶液中H+物质的量为0.1 mol，数目为，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算具体数目，C错误； D．HCl为强酸，在水中完全电离，溶液中无HCl分子，D错误； 故选B。 3. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、MnO B. =10-10的溶液：K+、Al(OH)3、CO、Na+ C. 澄清透明溶液：CrO、Mg2+、NO、K+ D. 常温下水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中：Fe2+、NH、ClO-、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液呈强酸性，Fe2+与MnO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．=10-10的溶液为强碱性，Al(OH)3在强碱中会溶解生成[Al(OH)4]-，不能以固体形式存在，B错误； C．这些离子CrO、Mg2+、NO、K+之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．水电离的c(H⁺)=1×10-10 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下ClO-与H+反应生成HClO，且ClO-会氧化Fe2+；碱性条件下Fe2+和NH与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知，，则 B. 在室温下能自发进行，说明该反应的 C. 在稀溶液中，与完全反应放出的热量等于醋酸与完全反应放出的热量 D. 甲烷的燃烧热，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧，反应放热，为负值，则b<a，A错误； B．反应，是气体分子数减少（熵减，ΔS<0），在室温（较低温度）下能自发进行，根据ΔG=ΔH-TΔS <0，则ΔH<0（放热）才能驱动反应自发，B正确； C．在稀溶液中，醋酸是弱酸，电离过程吸热，因此1 mol 醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量小于1 mol HCl 与1 mol NaOH完全反应放出的热量，C错误； D．燃烧热是指1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中水必须为液态，D错误； 故选B。 5. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. PH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有=mol/L C. c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性 D. 在100℃时，纯水中PH﹤7，因此显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有当温度为25℃，Kw=10-14，显中性时c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，此时pH=7，即只有在25℃时，pH=7才显中性，A错误； B．25℃时，水的离子积常数Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，所以显中性的溶液才有c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，即只有在25℃时，c(H+)=10-7 mol/L才显中性，B错误； C．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，C正确； D．温度升高到100℃，水电离度增大，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，纯水的pH＜7，但c(H+)和c(OH-)仍相等，故溶液仍显中性，D错误； 故选C。 6. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，左侧电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生了氧化反应，故Pt电板(a)为负极；右侧O2得电子生成氢氧根，Pt电极(b)为正极。原电池的总反应为：4NH3+3O2=4N2+6H2O。 【详解】A．原电池中阳离子移向正极，故移向Pt电极(b)，A错误； B．Pt电板(a)为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．根据总反应可知，该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：3，C错误； D．Pt电极(b)为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根浓度增大，Pt电极(b)周围溶液pH增大，D正确； 故选D。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B. 氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅 C. 血浆中存在平衡：，酸中毒患者可选择溶液进行治疗 D. 反应达到平衡时，将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时 【答案】A 【解析】 【详解】A．多平衡体系，催化剂只能选择催化某个反应提高该反应的速率，但催化剂不能使平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释，符合题意，A错误； B．当加入溶液，Ag+和生成沉淀，浓度减小，促使反应正向移动，Cl2的物质的量分数减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，不符合题意，B正确； C．酸中毒后，溶液人体后，浓度增加，平衡向右移动，生成二氧化碳气体，可以用勒夏特列原理解释，不符合题意，C正确； D．容器体积减小为原来的一半，NO2浓度瞬间增大为，平衡正向进行，NO2的浓度逐渐减小，再次达到平衡时，，可以用勒夏特列原理解释，不符合题意，D正确； 故选A。 8. 下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2CO3可以发生水解，生成KOH和KHCO3，但由于KOH不挥发，蒸干时KOH和KHCO3重新生成K2CO3，最终得到原溶质，A正确； B．MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加热时HCl挥发，使MgCl2的水解平衡向正反应方向移动，水解彻底，水解产物最终得到Mg(OH)2而非MgCl2，继续加热条件下会继续分解生成，B错误； C．FeSO4中的Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，蒸干后得到Fe2(SO4)3而非FeSO4，C错误； D．NH4HCO3受热直接分解为NH3、CO2和H2O，无法保留原溶质，D错误； 故答案选A。 9. 镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10~15年。其总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ） A. 放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 B. 充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 D. 该电池充电时电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A.放电时，Cd为负极，碱性条件下Cd失去电子发生氧化反应生成Cd(OH)2，电极反应式为，故A正确； B.充电时，Ni(OH)2在阳极上失去电子发生氧化反应生成NiOOH，电极反应式为，故B正确； C.电池工作时，碱性条件下Cd失去电子发生氧化反应生成Cd(OH)2，电极反应式为，负极区消耗浓度，溶液pH减小，NiOOH在正极上得到电子发生还原反应生成Ni(OH)2，电极反应式为，正极区生成，溶液pH增大，故C错误； D.二次电池放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，故D正确； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向悬浊液中通入气体： B. 浓硫化钠溶液具有臭味： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. 向溶液中加入： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向碘化银悬浊液中通入硫化氢气体发生的反应为碘化银与溶于水的硫化氢反应生成硫化银和氢碘酸，反应的离子方程式为：，A 错误； B．浓硫化钠溶液具有臭味是因为硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解生成硫化氢所致，反应的离子方程式为：、，B错误； C．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，C错误； D．向碳酸氢铵溶液中加入硫酸亚铁发生的反应为碳酸氢铵溶液与硫酸亚铁反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 11. 常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A. 向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7：c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO) B. 的溶液与的溶液等体积混合后： C. pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c (HA-) > c (H＋ ) > c (A2- ) > c (H2A) D. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，根据电荷守恒可得：，pH=7时，则存在关系：，A正确； B．溶液中的溶液中相等，但醋酸为弱电解质，只发生部分电离，则，两者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即，结合电荷守恒关系：，可知，且大量存在，所以两者等体积混合后：，B错误； C．0.1 mol·L-1的NaHA溶液的pH=4>1，说明NaHA为弱酸酸式盐，同时存在电离平衡()和水解平衡()，常温下该溶液的pH=4，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，同时也会微弱水解消耗一部分，则，所以pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：，C正确； D．物质的量浓度相等的溶液等体积混合，混合前，根据物料守恒，则等体积混合后的溶液中：，D正确； 故选B。 12. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 取溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 溶液中存在以下平衡：，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 B 分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者 C 向溶液中先加入溶液，再加入5滴溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 D 向溶液中滴入溶液滴，加振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度变化使得反应平衡移动，导致溶液颜色变化，A项正确； B．溶液中和水解程度相近，溶液显中性，溶液中只有水解使溶液显碱性，因此不能根据pH比较和水解平衡常数的大小，B项错误； C．向溶液中先加入溶液，再加入5滴溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，符合沉淀向溶解度更小的沉淀转化的规律，即，C项正确； D．少量滴入溶液，充分反应后仍能检验出，说明反应可逆，D项正确； 故答案选B。 13. 下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol/L HA溶液可以使石蕊溶液变红 ②HA易溶于水，可以水中电离出H+和A- ③0.1 mol/L 1 L HA溶液恰好与0.1 mol/L 1 L NaOH溶液中和 ④25℃时，pH=2的HA溶液稀释至100倍后pH<4 ⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱 A. ④ B. ④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】① 强酸和弱酸均能使石蕊变红，无法区分； ② 强酸也会在水中电离出H+和A-，无法证明； ③ 中和反应仅说明物质的量相等，与酸强弱无关； ④ HA稀释后pH变化小于预期，说明HA部分电离，是弱酸； ⑤ 溶液的导电性主要通过溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数来判断，未明确HA溶液与一元强酸溶液的浓度是否相等，故无法判断。 综上，④能证明HA是弱酸，故选A。 14. 若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。常温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为10-5 B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C. 若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D. 从A到B，水的电离程度逐渐变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，初始AG=7，即lg=7，得=107，结合Kw=10-14，解得c(H+)=10-3.5 mol/L，结合醋酸的电离方程式：，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3.5mol/L，c(CH3COOH)≈0.01 mol/L，Ka=，A正确； B．A点AG=0，溶液呈中性，加入20.00 mL NaOH时，恰好生成CH3COONa，其水解溶液显碱性（AG<0），故A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，B错误； C．B点40 mL时，n(NaOH)=0.0004 mol，n(CH3COOH)=0.0002 mol，反应后为等浓度CH3COONa和NaOH混合液，由物料守恒可知c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，C错误； D．从A到B，先到恰好完全反应点（20 mL）生成CH3COONa（水解促进水的电离），之后NaOH过量（抑制水电离），水的电离程度先增大后减小，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本大题包括4小题，共58分。 15. 生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。 （1）下列说法正确的是_______(填序号) A．该反应的热化学方程式为 B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 C．为充分利用甲烷，通入空气越多越好 （2）①若水蒸气转化为液态水放热，则燃烧热的热化学方程式为：_______。 ②生物天然气作为燃料的优点：_______(写两点)。 （3）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极转化为，其电极反应式为_______。 （4）铅蓄电池是最常见的二次电池，电解质溶液为稀硫酸，放电时该电池的总反应式为。放电时，负极材料为：_______，一段时间后硫酸溶液浓度的变化(填“变大”、“不变”、“变小”)_______，当外电路通过时，理论上负极板的质量增加_______g。电池的负极在充电时应接外接电源的_______极，充电时该电极的电极反应式为：_______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 甲烷含氢量高，不仅是热值高，还易充分燃烧，是一种清洁燃料 （3） （4） ①. Pb ②. 变小 ③. 24 ④. 负 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 A．反应物能量高于生成物能量，该反应放热，该反应的热化学方程式为，，A正确； B．甲烷完全燃烧时化学能不能完全转化为热能，也有部分能量转化为光能，B错误； C．过量的空气会带走一部分热量，导致热效率降低，C错误； 故选A； 【小问2详解】 ①若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，1 mol CH4反应生成2 mol水，放出的热量应为：2 mol×18 g/mol×2.444 kJ+802 kJ= 890 kJ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：； ②生物天然气作为燃料的优点：甲烷含氢量高，不仅是热值高，还易充分燃烧，是一种清洁燃料 【小问3详解】 Cr3+，Cr化合价降低得电子，结合题目为酸性环境，故电极反应式为； 【小问4详解】 结合放电时总方程式可知，放电时负极失电子，负极材料为：Pb；放电时消耗硫酸，故随着反应进行，电解质溶液中硫酸的浓度变小；当外电路通过时，则硫酸根离子参与负极反应生成硫酸铅，理论上负极板的质量增加；电池的负极在充电时发生还原反应，应接外接电源的负极，充电时阴极的电极反应式为：。 16. 工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Ni、Si等的氧化物杂质)制备MnSO4，其工艺如图所示。回答下列问题： 资料1：常温下，MnCO3的溶度积Ksp=2.110－11，当c0(Mn+)≤ 1.010－5 mol·L－1时该离子已沉淀完全。 资料2：相关金属离子 [c0(Mn+)=0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.9 （1）“滤渣1”含有S和___________；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是___________。 （3）“调pH”只除去铁和铝，溶液的pH范围为___________。 （4）“除杂1”的目的是除去Ni2+，“滤渣3”的主要成分是___________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全。请用平衡移动原理解释其原因___________。 （6）MnCO3是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，则混合溶液中浓度不低于___________mol·L－1。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. MnO2+2H2SO4+MnS=2MnSO4 +S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）4.7≤pH<6.9(或4.7~6.9) （4）NiS （5）F－与H+结合生成HF，促进MgF2(s)Mg2+(aq)+2F－(aq)平衡向右移动，使Mg2+沉淀不充分 （6）2.110－6 【解析】 【分析】MnO2粉与MnS矿(还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素)在硫酸中酸浸，主要的反应为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣1含有S和SiO2，滤液中所含的金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ni2+，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调节pH在4.7～6.9之间，除去Fe3+、Al3+，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中加入Na2S除去Ni2+，“滤渣3”的主要成分是NiS，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，滤渣4为MgF2，此时滤液主要含有Mn2+，加入碳酸氢铵发生反应：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，用硫酸溶解碳酸锰即得到产品硫酸锰。 【小问1详解】 根据以上分析可知滤渣1含有S和SiO2，MnO2、MnS和稀硫酸反应生成MnSO4、S和H2O，则“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O。 【小问2详解】 溶液中含有亚铁离子，加入二氧化锰把亚铁离子氧化为铁离子，便于后续转化为氢氧化铁。 【小问3详解】 “调pH”为了除去铁和铝元素，使铁铝沉淀而锌不沉淀，溶液的pH范围应调节为4.7～6.9之间，即4.7≤pH＜6.9。 【小问4详解】 “除杂1”的目的是除去Ni2+，则“滤渣3”的主要成分是NiS。 【小问5详解】 “除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，可用平衡移动的原理解释其原因：F-与H+结合形成弱电解质HF，使MgF2(s)Mg2+(aq)+2F－(aq)平衡向右移动。 【小问6详解】 加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，则c(Mn2+)≤ 1.010－5 mol/L，那么混合溶液中。 17. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）电离方程式为___________。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①___________。 ②c点对应的pH为___________。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为___________。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)。 a． b． c． ③滴定终点的标志为___________。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是___________(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 2.7 （3） ①. ②. b ③. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ④. ad ⑤. 【解析】 【分析】滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； 【小问1详解】 是一种二元弱酸，是弱电解质，要分步电离，电离方程式为、； 小问2详解】 随着氢氧化钠滴入，草酸物质的量分数减小、草酸氢根离子物质的量分数先增大后减小、草酸根离子物质的量分数增大，则曲线1、2、3分别为、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系曲线； ①，由图可知，当时，pH=1.2，此时==； ②由图可知，当时，pH=4.2，则===，==，c点存在关系，则，，pH=2.7； 【小问3详解】 ①溶液在酸性条件下滴定草酸，发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，锰化合价由+7变为+2、碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒，反应离子方程式为。 ②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，滴定排气时用左手控制滴定管的活塞，拇指和食指、中指旋转活塞，使得液体流出冲出气泡，故选b； ③高锰酸钾溶液为红色，故滴定终点的标志为当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。 ④a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出，使得标准液用量偏小，测定的钙含量数值偏低； b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数，使得标准液浓度偏小，导致标准液用量增大，测定的钙含量数值偏高； c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液，使得标准液浓度偏小，导致标准液用量增大，测定的钙含量数值偏高； d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得标准液读数偏小，测定的钙含量数值偏低； 故选ad； ⑤由图，标准液用量为22.80mL-0.80mL=22.00mL，结合反应、化学式和碳元素守恒，存在，则该溶液中钙的含量为0.0088。 18. I．燃煤烟气中含有等气体，综合利用它们是科研的热点。 （1）已知： 用表示_______。 （2）气体转化：。 ①相同条件下，分别选取作上述反应的催化剂时，的转化率随温度的变化如图所示，研究得出应该选择作催化剂，主要原因可能是_______。 ②恒容密闭容器中，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A. B. C.体系内压强不再改变 D.混合气体的平均密度不再改变 Ⅱ．催化加氢制甲醇的总反应可表示为，该反应一般可以通过如下步骤来实现： ①； ②。 （3）某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应①、②，时达到平衡，此时的平衡转化率为的选择性：为。若初始压强为，则内，分压变化速率为_______；反应②的压强平衡常数_______(保留三位有效数字)；二氧化碳加氢合成甲醇反应往往伴有副反应，生成等物质。一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当_______。 【答案】（1） （2） ①. Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源 ②. CD （3） ①. ②. 3.63 ③. 加入合适的催化剂 【解析】 【小问1详解】 ①，②，③，根据盖斯定律：③=①+2②，故； 【小问2详解】 ①由图可知，Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源； ②A．因投料比未知，时无法确定是否达到平衡状态，A错误； B．速率之比始终等于化学计量数之比，时正逆反应速率不一定相同，无法确定是否达到平衡状态，B错误； C．该反应前后气体分子数减少，恒容密闭容器中，体系内压强不再改变时达到平衡状态，C正确； D．该反应前后混合气体的质量减小，恒容密闭容器中，随着反应正向进行，混合气体的平均密度逐渐减小，混合气体的平均密度不再改变时达到平衡状态，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 的平衡转化率为，的选择性为，故反应中消耗的物质的量为，体系中剩余的物质的量为，生成的物质的量为，假设反应①达到平衡后再发生反应②，列三段式，，在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强之比等于其物质的量之比，平衡时气体的总物质的量为，设反应后气体的压强为，则，故，则平衡时，，同理。的初始分压为，则内，分压变化速率为；反应②的压强平衡常数；为了提高反应速率和甲醇的选择性，可以向体系中加入合适的催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $