重庆市复旦中学教共体2025-2026学年高二上学期12月定时作业化学试题

重庆复旦中学教共体2025~2026学年上期高二化学定时作业答案 一，选择题 1~5 ABCBC 6~10 DCADD 11~14 ACBB 二，非选择题 15题 （1）PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH(NaF) （2）HCN （3）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- （4） 碳酸根离子水解 （5）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(OH-) 2 c(HCO3-)+2c(H2CO3) （6）Ka=4.0*10-4 Kh=KW/ Ka=2.5*10-11 16题 I 氢气失去电子 减弱 II （1） Cu 氢离子得电子 （2） 0.06 1.95 （3） U型管左边产生气体，液面下降，右边液体会进入到导管 17题 （1）略 （2）略 （3）AgNO3 Ag （4）4.48 （5）负 在水中亚硫酸根离子失去2个电子生成硫酸根离子和酸 18题 （1）> （2） （3）漏斗 引流 （4）Cu(OH)2取少量滤液置于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明滤液中还有Fe3+ （5）负 水失去电子产生氧气和酸 24 学科网（北京）股份有限公司 $重庆复旦中学教共体2025~2026学年度上期定时作业 高2027届化学试题 尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同 学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。 本试卷分为I卷和IⅡ卷，考试时间60分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Ti-48C-52Mm-55 Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(原创)化学知识可以指导生产、生活，下列有关说法错误的是() A.明矾在水中可形成氢氧化铝的悬浊液，可用明矾沉降水中悬浮物 B.室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸，可用醋酸除去烧水壶中的水垢 C.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀都是铁发生了氧化反应 D.硫化钠溶液有臭味，是因为该盐发生了水解。 2.下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是() A.NaSO4B.小苏打C.苛性钠D.CH:COONH 3.CO2与NH3混合，一定条件下反应：2NH(g)+C02(g)→CONH2)2(S)+H2O(g)△H<0。则下列说法 错误的是() A.该反应的△S<O,在低温时可以自发进行 B.升高温度，该反应的平衡常数会减小 C.使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率 D.及时分离出H2O,有利于提高CONH2)2的平衡产率 4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是() 热 冷水 NO2球浸泡在热水和冷水中 A.蒸干FeCl溶液制备FeCl·HO B.研究温度对化学平衡的影响 第1页，共7页 U形 中外接电源 钢】 闸 海水 红墨水 自一辅助 NaHCO,固体 电极 C.定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效 应 D.钢闸门的电化学防腐 5.下列有关方程式正确的是() A.草酸溶液显酸性：H2C2O4=2H+C2O42 B.用TiCl4制备TiO2:TiCl4+xHO一TiO2xH2O+4HCI C.少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+C2+=CuS)+2H D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式：Pb-2e=Pb2+ 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.当cFe3+1molL1的溶液：Mg2+、Ba2+、NO3、I B.甲基橙为红色的溶液中：Na、K+、SO}、MnO4 C.在水电离出的c(OH)=1×10-10的溶液中：NH4+、SO42、CI、HCO3 D. Kw c(OH) =0.Imol.L的溶液中：Na、A3+、Br、CI 7.下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是() 稀硫酸 金属外壳 锌粉和KOH 的混合物 Zn负极 MnO, AgO正极 金属外壳 PbO,(正极) 铜片 铁制 浸有KOH溶液 Pb(负极) 电镀液 镀件 的隔极 ①碱性锌锰电池 ②铅酸蓄电池 ③铁上镀铜 ④银锌纽扣电池 A.图①中，锌作负极，Mn02作正极 B.图②中，电池放电过程中负极质量会增大 C.图③中，电镀液可以是稀硫酸 D.图④中，Ag0发生还原反应 8.下列叙述错误的是() A.向含足量AgCI固体的悬浊液中加少量水，c(Ag)减小 B.氯化铵溶液中离子浓度的关系：cH=c(OH汁cNH,·HO) C.已知NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中：c(SO)>c(HSO) D.稀释NaCO,溶液，(CO减小 c(HCO3) 9.常温下，将等体积物质的量浓度均为O.1摩尔每升的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列说法正确的是 () A.水的电离程度：NaOH溶液>醋酸溶液 B.上述烧碱溶液的PH=12 C.所得混合溶液PH=7 D.所得混合溶液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHCO0) 第2页，共7页 10.有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是() 质子交换膜 (只允许中通过) AgCVAg ImolLi ZnSO. 溶液 溶液 交换膜 Cuso.(aq) 1moL盐酸 装置1 装置l 装置川 A,装置I铜电极上发生氧化反应 B.装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小 C.装置IIⅡ正极反应为：AgCI十e一Ag十CI D.装置II电路中转移0.02mole时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子 11.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是() 2滴 再滴入 ④ NaBr 2滴NaI 溶液 1 Fe 8 溶液 2mL AgCl 经过酸化的 悬浊液 -17 3%NaCl溶液 A.验证Kp(AgBr）>Ks(Agl)B.牺牲锌保护铁 温度计 环形搅拌棒 杯盖 内筒 隔热层 外壳 C.中和热的测定 D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 12.钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池 作电源电解酸性硫酸铭溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法正确的是() 入射光 入射光 硫酸出口 e。e eA极 Cr棒 石墨 ←电子传输层 酸性 ←钙钛矿吸光层 溶液 Na,SO4溶液 ←空穴传输层 h☐←B极 图一 图二 A.C电极接钙钛矿太阳能电池的A极 B.D电极发生的电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH C.图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜 D.当太阳能电池有6mol电子转移时，酸性Cr2(SO)3溶液质量减轻104g 第3页，共7页 13.常温时，1olL的HA和1molL的B两种酸溶液，起始时的体积均为Vo,分别将两溶液加水稀 释，稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是() A.两者均为弱酸，且酸性强弱为：B>HA pH 61 V B.将gV的溶液加水稀释至g V3时， c(B- 减小 5 c(A C.M点水的电离程度大于N V D.在O≤pH≤7时，HB溶液满足：pH=g 14.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Kp=4×10-10,下列说法中 不正确的是() c(Ag*)/(mol·L1) c b 7×10-7 a中 7×10-7 c(Br)/(mol·L-I) A.在t℃时，AgBr的K为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在tC时，AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(S)+Cl~(aq)的平衡常数K≈816 第4页，共7页 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.(14分)部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HF HCN H2C03 电离常数(25℃) Ka =4.0×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 (1)根据上述数据，可判断常温下同浓度的NaF、NaCN、Na2CO3三种溶液的pH值由大到小的顺序是： o (2)中和体积、pH均相等的HF、HCN溶液， 消耗的NaOH更多。 (3)向NaCN溶液中通入少量C02,离子方程式为： (4)Na2C03溶液呈碱性的主要原因（离子方程式表示）： (5)Na2C03溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 该溶液中可满足关 系：c(Na+)=2c(C0好-)+ (6)常温下，浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。请通过计算来解释该混合溶液呈酸性的 原因： 16.(14分)I.如图为原电池装置示意图。 A 若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧燃料电池，写出A 电极反应式： 。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_（填“增强”“减 弱”或“不变”)。 Ⅱ现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为 1000mL,供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。 500ml 0.2mol·L- HSO (1)b电极材料为 一一一，其电极反应式为 (2)当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_mol,此时a电极质 量改变了 _g。 (3)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是 第5页，共7页 17.(14分)认真观察下列装置，回答下列问题： 琼脂、KC1饱和溶液 PbO Pb 板自自板 稀硫酸 装置B (1)装置B中Pb02上发生的电极反应方程式为 (2)装置A中总反应的离子方程式为 (3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为 极板N的材料为 (4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为 L(标准状况下)。 (5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH,同时得到 H2S04,其原理如图所示（电极材料为石墨）。 NaSO,溶液 稀NaOH溶液 稀硫酸 阳离子交换膜 阴离子交换膜 ①图中a极连接电源的 极， ②b极电极反应式为 18.(16分).某污水处理厂用“Pb2+沉淀法”处理含铬废水（主要含Cr3+,还含有少量的Cu2+、Fe2+)的 工艺流程如图所示： PbSOa Na,CO, H,O,、NaOH NaOH 调节pH →滤液沉铬 ·废水（处理后排放） 含铬废水·预处理氧化一 →沉降过滤 铬黄(PbCrO,) ·滤渣 己知：常温下金属离子Cu2+、Cr3+、Fe3+沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH分别为6.7、5.6、 2.8。 回答下列问题： (1)“常温下，Km[Cu(OH2] K[CT(OH)3]。(填“>”或“<”) (2)“氧化”时，Cr(OH3生成CrO?-的离子方程式为 (3)“过滤”时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 一，其中玻璃棒的作用是 第6页，共7页 (4)“滤渣”的主要成分为Fe(0H3和 ,检验滤液中是否还含有Fe3+的操作和方法为 (5)如图所示为用电催化C02还原制取乙烯的装置。 电源 乙烯 强酸 阳离子交换膜 ①a为电源的 极（填“正”或“负”）。 ②阳极区的电极反应式为。 ③当外电路转移4ol电子时，理论上阴极区溶液质量增加_一一-g。 第7页，共7页