重庆市杨家坪中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

2025年杨家坪中学高2027届高二上期12月月考 化学试题卷 注意事项： 1。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2。答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规 定的位置上。 4。所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12Ca40016Na23S32 I卷（选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符 合题意。 1.中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇 时，温度越高反应速率一定越快 B.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D.“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化包含化学能转化为热能和光 能 2.W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24LNH,溶于水，溶液中H·H,0的数目为0.1N4 B.常温下，1LpH=1的H,SO,溶液中氢离子数目为0.14 C.若某溶液的pH=9,则由水电离出的氢离子数目为10N D.1Llmol.LHCl溶液中，HCl分子的数目为Na 3.下列各组离子一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH、CI、MnOd 第1页共8页 c(H) B. c(OH） =101的溶液：K*、Al(OH)3、C0、Na C.澄清透明溶液：CrO、Mg2+、NO;、K+ D.常温下水电离出的cH)=1×1010molL1的溶液中：Fe2+、NH、Clo~、C 4.下列有关热化学方程式的说法正确的是 A.己知C(s)+02(g)-C0(g)△H=a kJ-mol1,Cs)+O,(g=CO,(g)H-b kJ-mol-1,则b>a B.NH(g十HCI(g)=NH4CI(s)在室温下能自发进行，说明该反应的△H<0 C.在稀溶液中，1 nol HCI与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1mol醋酸与1mol NaOH完全反应放出的热量 D,甲烷的燃烧热△H=-890.3kJo1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 CH4(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3 kJ.mol-1 5.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A.PH=7的溶液呈中性 B.中性溶液中一定有c(H)=1.0×10mol/L C.c(H)=c(OH)时溶液呈中性 D.在100C时，纯水中PH<7,因此显酸性 6.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.溶液中K+往Pt电板(a)方向移动 P比极(a) P比枚(b) B.Pt电极(a)的电极反应式为2NH,+6e+6OH=N,+6H,O NH, 0 C.该传感器反应消耗的H与O,的物质的量之比为4：5 D.该传感器在工作过程中Pt电极b)周围溶液pH增大 KOH溶液 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.多平衡体系中，选择合适的催化剂能提高目标产物的选择性 B.氯水中存在平衡：CL2+H2OHC1+HCIO,当加入少量AgNO,溶液后，溶液颜色变 浅 C.血浆中存在平衡：H*+HC03H2C03C02+H2O,酸中毒患者可选择NHCO3溶 液进行治疗 D.反应2NO2÷N2O4达到平衡时c(NO2)=cmol·L,将容器体积减小为原来的一半，再 第2页共8页 次达到平衡时c(NO2)<2cmol·L 8.下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是 A.K2CO B.MgCl, C.FeSO D.NH HCO, 9.镍镉电池是一种可充电的干电池”，使用寿命长达10~15年。其总反应为 Cd+2Ni00H+2I,0警2Ni(OD2+Cd(OD。下列说法不正确的是 A.放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH-2e=Cd(O田2 B.充电时，阳极的电极反应式为Ni(OHD2-e+OH=NiOOH+H2O C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 D.该电池充电时电能转化为化学能 10.下列离子方程式书写正确的是 A.向Agl悬浊液中通入HS气体：2AgI(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2I(aq) B.浓硫化钠溶液具有臭味：S2+H2O=H2S+2OH C.泡沫灭火器的灭火原理：2A13++3C0?+3H2O=2A1(OHD3↓+3C02↑ D.向NH4HCO3溶液中加入FeSO4:Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H20 11.常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A.向NaHCO,溶液中通入CO2至pH=7:c(Na=cHC0;)+2c(Co) B.pH=3的CH,COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后： c(Na*)>c(CH,coo)>c(OH)>c(H) C.pH=4的0.1molL1的NaHA溶液中：c(HA)>cH)>c(A2-)>c(HA) D.物质的量浓度相等的CH,COOH和CH,COONa溶液等体积混合后的溶液：2c(Na)= c(CH,Coo)+c(CH,COOH) 12.下列事实与解释或结论不相符的是 选 事实 解释或结论 项 CuCL,溶液中存在以下平衡：[cu(但，o)](蓝 取2mL0.5 mol.L'CuCl,溶液于试管中加热， A 发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷 色)+4Cr[CCl,(黄色)+4H,0△H>0,在其他条 水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动， 降低温度，平衡向放热反应方向移动 第3页共8页 分别测定浓度均为0.1molL1的CH,c00NH,和 B (CH;COo)<K(HCO) NaHCO,溶液的pH,后者大于前者 向1mL0.1 nol.LAgNO,溶液中先加入 5mL0.1 mol.LKC1溶液，再加入5滴 K(AgCI)>K(AgI) 0.1 nol.LKI溶液，先出现白色沉淀，后出现 黄色沉淀 向5mL0.1mol·L'KI溶液中滴入 0.1 nol.LFeCl,溶液56滴，加2 mL CCl,,振荡， D Fe#与I的反应有一定限度 静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加 KSCN溶液，溶液变红 A.A B.B C.C D.D 13.下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol/L HA溶液可以使石蕊溶液变红 ②HA易溶于水，可以在水中电离出H和A ③0.1mol/L1LHA溶液恰好与0.1mol/L1 LNaOH溶液中和 ④25℃时，pH=2的HA溶液稀释至100倍后pHK4 ⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱 A.④ B.④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 14,若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGg0。常温下实验室中用O.01mo1L 的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01molL1cH3C0OH溶液，滴定过程如图所示，下列 叙述正确的是 AG B V(NaOH溶液)/mL -7 A.常温下，CHCO0H的电离常数约为105 B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C.若B点为40mL,所得溶液中：cNa)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) D.从A到B,水的电离程度逐渐变大 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本大题包括4小题，共58分。 15.生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的， 其主要成分为CH4,甲烷燃烧时的能量变化如图所示。 +能量/(kJmo) 882 CH,(g+20,(g 80- C0(g)+2H,0(g、 反应过程 (1)下列说法正确的是 (填序号) A.该反应的热化学方程式为CH4(g)+202(g)C02(g)十2H0(g)△H=-802 kJ-mol1 B.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 C.为充分利用甲烷，通入的空气越多越好 (2)①若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则CH4燃烧热的热化学方程式为： ②生物天然气作为燃料的优点： (写两点) (3)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有C,O的酸性废水通过铁炭混合物，在 微电池正极C,O3转化为C3+,其电极反应式为 (④)铅蓄电池是最常见的二次电池，电解质溶液为稀硫酸，放电时该电池的总反应式为 Pb+PbO2+2H,SO,=2PbSO,+2H,O。放电时，负极材料为： 一，一段时间后硫酸溶 液浓度的变化（填“变大”、“不变”、“变小”） _,当外电路通过0.5mole时， 理论上负极板的质量增加9。电池的负极在充电时应接外接电源的极，充电时 该电极的电极反应式为： 16.工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿（含Fe、Al、Mg、Ni、Si等的氧化物杂质）制备 MnSO4,其工艺如图所示。回答下列问题： H,SO, MnO2氨水 Na,S MnF,NH,HCO, MnS矿 HSO MnO,粉 →溶浸→氧化→调H→除杂1→除杂2→沉锰 →MnCO >MnSOa 滤渣1 滤渣2滤渣3 滤渣4 资料1：常温下，MnC03的溶度积Kp=2.1×101,当coM上1.0×105molL1时该离子己 沉淀完全。 资料2：相关金属离子[coM)=0.1molL门形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 第5页共8页 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+ Ni2 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.9 (1)“滤渣1含有S和 “溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 为 (2)氧化中添加适量的MnO2的作用是 (3)“调pF”只除去铁和铝，溶液的pH范围为 (④)除杂1”的目的是除去N2+,“滤渣3”的主要成分是 (⑤)“除杂2的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+,若溶液酸度过高，Mg2沉淀不完全。请用平 衡移动原理解释其原因 (⑥MnCO3是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NHHCO3溶液使Mm2+完全沉淀， 则混合溶液中Co:浓度不低于 nolL1。 17.乙二酸(HC2O,俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 (1)HC204电离方程式为 (2)常温下，向20mL0.1mol-L1草酸溶液中逐滴加入0.1mol.LNa○H溶液，所得溶液中 H,C,O,、HC,04、C,0三种微粒的物质的量分数 n(H,C.O) 6(HC04)= 与溶液pH的关系如图所示。 n(H,C,O)+n(HC,O)+n(C,O δ1.0 0.8 0.6 a 0.4 0.2 0 11.223 44.2567 pH ①K(H2CO4)= ②c点对应的pH为 (3)H,C,O,可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成M2+。常用酸性KMO,溶液和H,C,O,溶液 反应来测定溶液中钙的含量：取25.00L待测液，向其中加入足量的(H,),C,O,溶液，反 应生成CC,O,·H,O沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用MnO,标准溶液滴定。 第6页共8页 ①MO4溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为 ②用滴定管盛装好MO,标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是」 (填 标号)。 ③滴定终点的标志为 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是 (填标号)。 a.滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b.配制KMO,标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c.盛装KMO,标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO,标准溶液 d.读取MO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性MO,标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。己知酸性 MnO,标准溶液的物质的量浓度为1.0×10·mol.L1,若按该滴定数据进行计算，则该溶液 中钙的含量为 g/L。 0 目 23 滴定前 滴定后 18.I.燃煤烟气中含有C02、C0、S02等气体，综合利用它们是科研的热点。 (1)已知：2C0,(g)+6H2(g)=CH,OCH,(g)+3H,O(g)△H1K Co(g)+H,O(g)、=Co,(g)+H,(g)△H2K, 2CO(g)+4H,(g)CHOCH,(g)+H,(g)AH,K 用K、K,表示K,K= 第7页共8页 (2)气体转化：2C0(g)+S02(g)→2C02(g)+S(1)△H=-270kJ·mo1。 ①相同条件下，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随温度 的变化如图所示，研究得出应该选择F2O,作催化剂，主要原因可能是 100 -Fe03 料 NiO 80 -Cr2O3 60 40 20 260300340380420 反应温度/℃ ②恒容密闭容器中，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是 A.c(CO):c(S02)=2:1 B.v(CO):v(C02)=1:1 C.体系内压强不再改变 D.混合气体的平均密度不再改变 IⅡ.CO2催化加氢制甲醇的总反应可表示为CO,(g)+3H,(g)三CH,OHg)+H,O(g)△H,该反 应一般可以通过如下步骤来实现： ①CO,(g)+H,(g)、→COg)+H,Og)△H1; ②COg)+2H,g)、CH,OH(g)△H2。 (3)某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molC02和2molH2,发生反应①、②， 5in时达到平衡，此时CO2的平衡转化率为50%，CH,OH的选择性 SS=转化的目标产物CH,OH消耗的C0,的量 己转化的C0,的量 x1006为80%。若初始压强为4.5Pa,则 0~5in内，CH,OH分压变化速率为_MPa.min'；反应②的压强平衡常数K,= Pa2(保留三位有效数字)：二氧化碳加氢合成甲醇反应往往伴有副反应，生成CH4C,H, 等物质。一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当■ 第8页共8页