北京市第八中学2026届高三下学期开学考试 化学试卷

2026届高三下开学练习题 2026届高三开学练习（化学) 可能用到的相对原子质量：H-1S32Fc56 第一部分 选择题（共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1,根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：N>O>S B.化合物中键的极性：SiCl4>PC3 C碱性：LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数：Mg0>A12O3 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A、基态29Cu简化电子排布式：[Ar3d4s2B、34Se的原子结构示意图.③到 C.CH20分子的空间结构： D.SO2的VSEPR模型： 3.下列反应的方程式不正确的是 A.C和浓HS04反应：C+2HS04浓)△ C02↑+2S02↑+2H20 B.N的催化氧化反应：4NH+502催化刻 4NO+6H20 C.向氢硫酸中通入S02:S02+2HS一3S+2H20 D.向FeBr2溶液中通入足量C2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C 4.镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性 而应用于电池领域。一种镍二疏烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列对 该单体的说法不正确的是 A.Ni属于d区元素 OHC CHO B.S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 Q.组成元素中电负性最大的是O D.醛基中C原子的价层电子对数为4 OHO CHO 5.下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 A B D 实 C 验 Ca(OHh和NHCl 设 NaBr K 计 浓液 明溶液 NaOH溶液 实验 实验室制 比较Cl、Br、I得 配制100 mL 1 目的NH 收集NO2气体 电子能力强弱 molL1NaCl溶液 第1页（共9页） 2026届高三下开学练习题 6.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋哺类化合物，部分合成路线如下： 硝酸铈铵 0-5℃ 下列说法正确的是 A.1molX最多能和4molH发生加成反应 B.Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1：2 C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D.Z不能使Br2的CCL溶液褪色 7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选 宏观现象 微观解释 项 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较 A. 多的能量 B. 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C. 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 氯化钠晶体熔点高于氯化铝 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越 D 晶体 大，离子晶体熔点越低 8.我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)A1合成了具有优良生物相容性PLGA。 下列叙述正确的是 A.该反应为缩聚反应 B.(R)-MeG分子中所有碳原子共平面 C.聚合反应过程中，b键发生断裂 D.PLGA碱性水解生成单一化合物 R-Me PLGA 9.常温下，①2mL0.1mo/L盐酸，②2mL0.1血ol/L醋酸，③2mL0.1mol/L氢氧 化钠。下列说法不正确的是 A.证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡 慢 B.①、②中水电离的c(OH)相等 C.①③、②③分别混合后的溶液pH:前者小于后者 D.②③混合后，所得溶液中：cNa十c(H)=c(CHC00)+c(OH) 第2页（共9页） 2026届高三下开学练习题 10.功能高分子P的合成路线如下。 A 浓稍酸+BC,光照cOH、水△D (C,)浓硫酸，△ CH, 催化剂E E、 OHI△→F ①银氨溶液/△ CH-CH-方 G→H (C,H,O) ②H COOCH NO. 高分子P R 已知：RCH0+RCH,CH0 ORCH-CCHO0+H,0R、R表示烃基或氢 下列说法正确的是 A.H中含有碳碳双键 B,F的结构简式为CHCH=CHCHO C.C→D为消去反应 D.仅用蒸馏水不能区分A和E 11.某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废 塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解 时，下列说法错误的是 A.阳极区pH下降 B.阴极发生反应 c00' N0;+7H0+8e=NH3'H20+9OH NO CH2OH C.OH~从阴极区向阳极区迁移 换膊 CH OH D.阴极转化1 mol NO,阳极将生成4 mol HOCH2COO 12.工业上常用H2除去CS2:CS2(g)+4H(g)一CH4(g)+2HS(g)。一定温度下， 向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系 中各成分的物质的量随时间变化如下图所示。 投料 CS2(g) H2(g) CH4(g)H2S(g) ① 1 mol 4 mol 0 0 ② 0.2mo1 1.0 mol 1.0 mol 1.6mo1 ③ 1 mol 1 mol 0 0 下列说法不正确的是 时间/min A.图中M对应的物质是HS B.①中达到平衡时，nH)=0.8mol C.按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D,任意时刻③中CS2的体积分数均为50% 第3页（共9页） 2026届高三下开学练习题 13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 加热 降温 实验1 园溶液变红 CoC1溶液 溶液变蓝 (红色) 水 浓盐酸 均分为两份 ② 厨溶液变红 实验2 D 过： ZnCl2(s) CoCl溶液 溶液变监 （红色) ③ 辯液变红 已知：i.[Co(H0)6]2++4C±[CoC4]2-+6H20 i.ZnC2溶液为无色 下列说法正确的是 A.结合实验1和2，推测中反应是放热反应 B.①中滴加浓盐酸，增大了c(CI),导致O>K,中平衡正向移动 C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[CoH2O)6]+的浓度增大 D.3中加入ZnCl2,溶液颜色变红，推测Zn2+与CI-形成了配合物 14.依据反应a:CaS04(s+C032-(aq)一CaC03(s)+S042(aq),实验模拟去除锅 炉水垢中的CasO,:①向CaSO,固体中加入一定量pH=12的Na,C03溶液，测得p随时 间变化如图所示：②H不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶 解，取清液加入BaCl2溶液，无明显变化。 12.0 资料： 11.5 11.0 Kp(CaS0)=4.9x10,Kp(CaC0g)=3.4×10。 三10.5 10.0 9.5 下列分析正确的是 9.0 A.牠Cas0,转化为CaC03的原因是要减小 0 500100015002000 t/s Ca2+的浓度 5反应a正向进行，需满 c(S03）、49 CO10 C.溶液的pH不变时，反应a未达到平衡状态 T(①中加入Na2C0溶液后，始终存在： c(Na*)+c(H*)=c(OH)+2c(So)+2c(co)+c(HCO;) 第4页（共9页) 2026届高三下开学练习题 15.(11分) 硫是一种重要的非金属元素。 (1)基态S原子的价层电子的轨道表示式为 。H2S的VSEPR模型名称 ，其空间结构为 (2)HO、H2S、HSe的沸点由高到低的顺序为 (3)NH4HS的电子式为 一。在25℃和101kPa下，NH3与H2S两种气体反应生 成1 molNH.4HS固体时，放出90.4k灯的热量，该反应的热化学方程式为 (425℃时，H2S的Ka1和K2分别为1.1×107、1.3×103，NHH20的K为1.8×105， 则NHHS水溶液显 (填“酸性“中性碱性)。 (⑤)硫化锂晶体的晶胞如图，晶胞中含有硫离子的数目为 与硫离子最近且 距离相等的锂离子的数目为」 硫 锂 (6将1.0g疏粉和2.0g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃捧触 及混合粉末的一端引发反应，反应刷烈。实验中可能发生的反应为 (用化学方 程式表示)。 第5页（共9页） 2026届高三下开学练习题 16. （11分) 采用两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fc,O,MnO,及Co、 Cm、Ca、Si等元素的氧化物分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： ①NaS (NH)2SO 回收S03 HR ②调pH NHHCO, 铁锰 低温 高温 萃取 水相 氧化矿 焙烧 焙烧 水浸 分离 沉钴 沉伍 →MnC0, 滤渣 有机相 CoS, 溶解 CoSO,溶液 吸收k一稀HS04 反苯取 H202 S Cuso4溶液 稀HS04 已知：该工艺条件下，(H),S04低温分解生成HHSO4,高温则完全分解为气体： Fz(S0,),在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： (1)低温焙烧时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH,S04反应转化为MnSO,时 有N2和N旺3生成，该反应的化学方程式为。“高温焙烧温度为650℃，“水浸 所得滤渣主要成分除$0，处还含有（填化学式）： ②)在(H),SO,投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水 浸时金属元素的浸出率 (填“增大减小”或“不变)： (3)HR萃取Cu2*反应为：2HR(有机相)+Cu2*(水相)一CR(有机相)+2H*(水 相。“反萃取时加入的试剂为（填化学式）。 (④沉钴”中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全c(Co2+)=1×10molL,则此时溶液中 c(H2S)=_mol.L。已知：K1(H2S)=1x107,K2(H2S)=1x10-,Kp(CoS)=4x1021。 CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为 (⑤)沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称) 循环利用。 第6页（共9页） 2026届高二下开学练习题 17.（12分) 甲磺司特M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性 鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 ACH,OH OCH,CH,SH CH,S OCH (DNaOH回oCL,cHs CI cHO浓HsO, 一定条件 (2)H B 闷 回 8 OCH.CH 浓HNO/ (1)NaOH,H,O F 浓Hs0回加热加宝 CH,CI△ (2)H 98 CH,CH,ONa OH H10%P/CK NO OCH.CH CH, OCH,CH, OH -SO,CH CH SCH CH M 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)C的结构简式为 (3)由F生成G的化学方程式为 (4)设计A→B、CD两步反应的目的是 (5)H-I过程中，K2C03的作用是 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 a.J分子中有四种官能团 b.J能使酸性KMnO4溶液褪色 &.J存在含有苯环和硝基的酯类同分异构体 d.J→K发生的反应类型为还原反应 (7)K与E反应生成L的化学方程式为 新形成官能团的名称为 第7页（共9页） 2026届高三下开学练习题 18.(11分) MnO02在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MmO2)为原料 制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： 软锰矿 浸出 浸出液 净化、分离 热解 主要含MnSO:) 加入NH,HCO, MnCO3 粗二氧化锰颗校 (1)浸出 ①用硫酸和FS04可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式： OMnO2+ +口 DMn2++OFe3++ ②浸出时可用S02代替硫酸和FeS04。下列说法正确的是 (填序号)。 a.S02在反应中作氧化剂 b.用S02浸出可减少酸的使用 c.该法可同时处理烟气中的SO2,减少大气污染 (2)净化、分离 ①软锰矿浸出液中的F3*、A1+可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是 ②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去℉3+，请用平衡移动原理解释： (3)热解 70个 在一定空气流速下，相同时阅内 60 Mn(II) (450.55) 一 850 MmCO3热解产物中不同价态Mn的占比随热 40 0 Mn(III 30 解温度的变化如右图。MnCO3热解过程中涉 20 10 Mn(IV) 及如下化学反应： 0 300 340 380420 460 500 i.MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g) 热解温度/℃ 注：图中Mm①表示化合物中锰元素的价态 ii.4Mn0s)+02(g)。=2Mm203(S)△H<0 ii.2Mn203(S)+02(g)=4Mn02(S△H<0 ①为了增大产物中MO2的占比，可以采用的措施是 (答出两条)。 ②温度升高，产物中M0的占比降低，可能的原因是 第8页（共9页） 2026届高三下开学练习题 19.(13分)探究溶液中Ag°与单质S的反应。 资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO和Ag2S0,在6mol/L盐酸中均发生沉淀 的转化 实验1.将10mL0.04 molL AgNO溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应 后，过滤，得到无色溶液a（pHI),沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。 (1)研究黑色固体b的组成 ①根据S具有 性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2S04。 ②检验黑色固体b的成分 滤液c 实验Ⅱ黑色固体b ①6molL盐酸 ②过滤 过量Fe 12mol/L盐酸 气体 况淀d △ 沉淀e i.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸，再滴加BaC2溶液，未出现白色沉淀， 判断黑色固体b中不含 ⅱ.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2S03,可选择的试剂是 (填序号)。 a.酸性KMnO4溶液 b.H2O2和BaCl2的混合溶液 c.溴水 进.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有 H2S,写出同时生成Ag和HS的离子方程式： (2)研究无色溶液a的组成 结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在S0或H2S03,依据是 1滴稀碘水 3滴淀粉溶液 蓝色溶液 实验Ⅲ. 溶液a 量稀盐酸 无色溶液 分2份 少童BaCh溶液 白色沉淀 ①说明溶液a中不含H80的实验证据是 ②加入足量稀盐酸的作用是 (3)在注射器中进行实验V,探究Ag2S04溶液与S的反应，所得产物与实验I相同 ①向注射器中加入的物质是 ②改用Ag2S04溶液的目的是 (4)用NaNO3溶液与S进行实验V,发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中 Ag与S反应的离子方程式并简要说明Ag的作用： 第9页（共9页）