精品解析：辽宁省2026届高三上学期期末质量监测化学试卷

高三期末质量监测 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Co：59 Cu：64 Zn：65 Sn：119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于博物馆馆藏文物的说法正确的是 A. 清代瓷器的釉料主要成分为硅酸盐，所有的硅酸盐均耐酸碱的腐蚀 B. 修复纸质文书时，常用纸浆补纸法，纸的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类 C. 棉布帕的主要成分是蛋白质，点燃时会产生烧焦羽毛的气味 D. 青铜剑表面有绿色锈迹(铜绿)，铜绿是铜与空气中的O2反应生成的疏松氧化铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸盐是瓷器釉料的主要成分，但并非所有硅酸盐都耐酸碱腐蚀（如水泥中的硅酸盐遇酸分解），A错误； B．纸的主要成分为纤维素，属于多糖类物质，修复纸质文书时使用的纸浆补纸法符合其化学性质，B正确； C．棉布的主要成分是纤维素（植物纤维），而非蛋白质；蛋白质常见于丝绸、羊毛等动物纤维中，点燃时才有烧焦羽毛气味，C错误； D．铜绿（碱式碳酸铜）是铜与空气中的O2、H2O、CO2反应生成的化合物（Cu2(OH)2CO3），并非疏松的氧化铜（CuO），D错误； 答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 中子数是125的铅原子： C. CO2的电子式为 D. 的命名为2-甲基-3-丁烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥模型可推知的空间结构为正四面体形，A项正确； B．铅的原子序数为82，因此中子数为125的铅原子表示为，B项错误： C．的电子式为，C项错误； D．有机物命名时要从距官能团最近的一端开始编号，的正确命名为3-甲基-1-丁烯，D项错误； 故答案选A。 3. 加热条件下可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O，发生反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 中所含电子的数目为9NA B. 32 g N2H4中所含σ键的数目为5NA C. 生成1 mol Cu2O，该反应中转移电子的数目为2NA D. 1 mol H2O中最外层满足8电子稳定结构的原子的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，O原子含8个电子，H原子含1个电子，再加上1个负电荷，总电子数为。因此，中所含电子的数目为，而非，A错误； B．的结构为，分子内含有1个σ键和4个σ键，共5个σ键。的物质的量为，故所含σ键的数目为，B正确； C．在反应中，Cu元素从+2价降至+1价，每生成转移电子。因此，生成时，转移电子的数目为，C正确； D．分子中，O原子最外层满足8电子稳定结构，而H原子满足2电子稳定结构。因此，中最外层满足8电子稳定结构的原子数目为（即O原子），D正确； 故答案选A。 4. 下列物质性质的类比错误的是 A. 键角：SO3>SO2，则键角：H3O+>H2O B. 密度：水>冰，则密度：CCl4(l)>CCl4(s) C. PCl3水解生成HCl，则NF3水解生成HF D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH，则酸性：F-SO3H>Cl-SO3H 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中S原子采取杂化，空间结构为平面三角形，键角为；分子中S原子采取杂化，含1对孤电子对，空间结构为V形，键角约为，故键角：。中O原子采取杂化，含1对孤电子对；中O原子含2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故键角：，A正确； B．冰晶体中水分子间形成的氢键具有方向性，导致其空间结构疏松，密度小于液态水，即密度：水>冰。而晶体为分子晶体，固态分子间排列更紧密，密度大于液态，即密度：，B错误； C．中P为+3价，水解时结合生成，Cl结合生成。N的电负性小于F，因此中N为+3价，F为-1价，则水解时F结合生成，C正确； D．的电负性大于，使中羧基的键极性更强，更易电离，故酸性：。同理，中的吸电子效应强于中的，故酸性：，D正确； 故答案选B。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Pb粉加入饱和硫酸铜溶液中： B. 向10 mL 0.1mol/L FeI2溶液中通入28 mL Cl2(标准状况)： C. 甘氨酸和盐酸反应： D. 氧化亚铁溶于稀硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Pb比铜活泼，将粉加入饱和硫酸铜溶液中，由于的溶解度比小，反应会生成沉淀，正确的离子方程式应为，A选项错误； B．在溶液中，，，通入（标准状况），即；由于还原性，优先氧化，氧化需消耗，剩余可氧化，因此确实有部分被氧化，按电子守恒，反应的总离子方程式应为，B选项错误； C．甘氨酸（）中的为碱性基团，可与盐酸中的反应生成，离子方程式为，C选项正确； D．氧化亚铁（）溶于稀硝酸时，会被具有强氧化性的氧化为，正确的离子方程式应为，D选项错误； 故答案选C。 6. 锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为a pm、a pm、2a pm，1号原子的原子坐标为、3号原子的原子坐标为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Zn和Cu元素所在周期表分区相同 B. 该晶体中距离Zn原子最近且等距的S原子有2个 C. 2号原子的原子坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn和Cu元素均位于周期表ds区，A项正确； B．由图可知，晶体中距离Zn原子最近且等距的S原子有4个，B项错误； C．根据1号、3号原子的位置，可知2号原子的分数坐标为，C项正确； D．Cu原子位于顶点、面上和体心，个数为，Zn原子位于棱上和面心，个数为，Sn原子位于面上，个数为，S原子位于晶胞内部，个数为8，则该晶体的密度为，D项正确； 故答案选B。 7. 部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a′、c′均可与e发生氧化还原反应 B. 酸性：d>e′>e C. b和c′均有漂白性 D. c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5(不考虑各自与水的反应) 【答案】C 【解析】 【分析】由“价-类”二维图可知a为HCl、b为、c为、d为、e为、a′为、b′为S、c′为、d′为、e′为。 【详解】A．a’（）和c’（）均具有还原性，e（）具有强氧化性，因此均可与e发生氧化还原反应，A正确； B．酸性强弱顺序为：强酸（、） > 弱酸（），且是最强的含氧酸之一。因此酸性顺序为 d（） > e’（） > e（），B正确； C．b（）本身没有漂白性，其漂白作用是因为与水反应生成了具有强氧化性的；而c’（）能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性，C错误； D．c（）和足量c’（）在水中反应的化学方程式为：，由方程式可知，消耗的物质的量之比为 2:5，D正确； 故答案选C。 8. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．实验室快速制备和收集氨气 C．滴定法测BaCl2溶液浓度 D．验证非金属性：Cl>S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石中含有的硫化钙等杂质也能与水反应生成硫化氢等，硫化氢也能与溴水反应使溶液褪色，则题给装置不能达到证明乙炔可使溴水褪色的实验目的，A错误； B．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气时，导气管应插入试管底部，则题给装置不能达到实验室快速制备和收集氨气的实验目的，B错误； C．聚四氟乙烯不能与碳酸钠溶液反应，所以用使用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装碳酸钠溶液能用于滴定氯化钡溶液，则题给装置能达到用滴定法测氯化钡溶液浓度的实验目的，C正确； D．元素的非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物的酸性强弱无关，则题给装置能达到比较盐酸酸性强于氢硫酸酸性的实验目的，但不能达到验证氯元素非金属性强于硫元素的实验目的，D错误； 故选C。 9. 下列实验方案与现象能得出相应结论的是 选项 实验方案与现象 结论 A 向KOH的乙醇溶液中滴入溴乙烷并加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生消去反应 B 向蔗糖中加入浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，有刺激性气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 CO将氧化铁完全反应 D 向FeCl3和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先生成红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此酸性KMnO4溶液褪色不能证明是产生了乙烯，A项不符合题意； B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖膨胀变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O按2：1脱去，生成碳，有刺激性气体生成，说明产生了SO2，是因为浓硫酸具有强氧化性，与碳发生反应生成SO2、CO2和H2O，所以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B项符合题意； C．若CO未将氧化铁完全反应，将适量反应后的固体(含Fe)溶于稀盐酸时，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，而Fe可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液时，溶液不变红色，故Fe2O3不一定被CO完全还原，C项不符合题意； D．未给出FeCl3和CuCl2的浓度，无法比较、的大小，D项不符合题意； 故选B。 10. 我国科学家利用邻苯二甲腈()和Fe2+等合成了被缚在笼中具有平面结构的铁酞菁(结构如图所示)，该化合物具备特定且高效的催化功能。下列说法错误的是 A. 合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行 B. 邻苯二甲腈分子中有14个原子共平面 C. 1号N原子是sp2杂化、2号N原子是sp3杂化 D. 基态Fe2+价层电子的轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成过程中邻苯二甲腈和反应，易被氧化，需要在还原性氛围中进行，A项正确； B．邻苯二甲腈分子中所有原子共平面，所以有14个原子共平面，B项正确； C．由题中信息“具有平面结构的铁酞菁”可知C、N原子均为杂化，C项错误； D．基态Fe2+价层电子的轨道表示式为，D项正确； 故答案选C。 11. 一种以为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极c与外接电源正极相连 B. 电极d的电极反应式为O2+4e−+2=2+4Cl− C. 当产生0.1 mol 时，理论上电极c上产生1.12 L气体(标准状况) D. 膜a为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为电解装置，根据装置中生成浓盐酸可知经过膜b进入中间室，电解池中阴离子移向阳极，所以电极c为阳极(与外接电源正极相连)、电极d为阴极(与外接电源负极相连)，A项正确； B．根据电极d的物质转化可知电极d的电极反应式为O2+4e−+2=2+4Cl−，B项正确； C．根据电极d的电极反应式可知当产生0.1 mol 时，理论上电路中转移0.2 mol ，电极c是阳极，所以产生0.05 mol O2，标准状况下体积为1.12 L，C项正确； D．左室产生的H+经过膜a进入中间室，所以膜a为阳离子交换膜，右室产生的经过膜b进入中间室，所以膜b为阴离子交换膜，D项错误； 故答案选D。 12. 一种新型漂白剂可用于漂白羊毛等，其结构如图所示，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z是元素周期表中原子半径最小的元素，W、Y、Z原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是 A. 该漂白剂中不同价态的X原子个数比为2：1 B. 熔点：W、Z形成的化合物>X、Z形成的化合物 C. Y元素的第一电离能小于同周期中相邻元素 D. Z2X2在CCl4中的溶解性小于Z2X2在水中的溶解性 【答案】A 【解析】 【分析】元素周期表中原子半径最小的元素是H元素，故Z为H元素；形成的化合物中X原子形成两个共价键，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，所以W为Mg元素、X为O元素；W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y处于第二周期，由于W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，所以Y原子的最外层电子数为3，Y为B元素。 【详解】A．该漂白剂的阴离子结构中存在过氧键（），其中4个O为-2价，4个O为-1价，不同价态的X（O）原子个数比为，而非，A选项错误； B．W、Z形成的化合物是离子晶体，X、Z形成的化合物或是分子晶体。离子晶体的熔点通常高于分子晶体，因此熔点：（或），B选项正确； C．Y为B元素，同周期相邻元素为Be和C。Be的2s轨道全充满，第一电离能反常高于B；C的核电荷数更大，第一电离能也高于B。因此B的第一电离能小于同周期中相邻元素，C选项正确； D．即。是非极性分子，而是极性分子，且能与水分子形成氢键。根据“相似相溶”原理，在中的溶解性小于其在水中的溶解性，D选项正确； 故答案选A。 13. 有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子中有两种官能团 B. 可与FeCl3溶液发生显色反应 C. 1 mol M最多可与3 mol NaOH发生反应 D. 1 mol M最多可与5 mol H2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M分子中含有酰胺基、醚键、酯基、亚氨基四种官能团，A项错误； B．M分子中没有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，B项错误； C．分子中酯基和酰胺基在NaOH溶液中可以发生水解反应，水解后分子中有两个羧基、1个酚羟基可与NaOH反应，即1 mol M可与3 mol NaOH发生反应，C项正确； D．酯基和酰胺基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1 mol M最多可与3 mol H2发生加成反应，D项错误； 故答案选C。 14. 某1 L溶液A中存在Ba2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、、、、、中的五种离子，浓度均为0.1 mol/L。对A溶液进行离子鉴别实验，实验过程如图所示，反应①得到的溶液B中的阴离子种类与溶液A中的阴离子种类相同。已知：图中沉淀、气体与固体氧化物C均为纯净物。下列说法错误的是 A. 沉淀乙能溶于浓氨水 B. 溶液B中存在阴离子、、 C. 溶液A中一定含有Fe2+和Cu2+ D. 固体C可能是MgO 【答案】D 【解析】 【分析】由实验可知，溶液A中加入足量盐酸后，产生气体甲，气体甲能在空气中转化为气体乙，根据、，溶液A中一定含有和，不含和，气体甲为NO，气体乙为；又知反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中阴离子种类没有变化，故原溶液中一定含有；此外原溶液中一共有五种离子，且浓度均为0.1 mol/L，故溶液中还必须含有和才能满足电荷守恒：，综上所述，原溶液中含有、、、，不含、、。 【详解】A．沉淀乙为，能与过量氨水反应生成可溶性的深蓝色配合物，因此沉淀乙能溶于浓氨水，A正确； B．溶液加足量盐酸后，被（存在下）氧化为，还原为，该过程中和不参与反应，而因过量而在反应后仍存在于溶液中，因此溶液中存在的阴离子为、、，B正确； C．通过上述离子推断，溶液中一定含有和，C正确； D．固体C用于调节溶液pH=4，使完全沉淀为（沉淀甲），而不沉淀。若C为MgO，MgO会与反应生成，导致后续加入过量NaOH溶液时，生成的沉淀乙是和的混合物，与题干中‘沉淀均为纯净物’的条件矛盾，故固体C不可能是MgO，D错误； 故答案选D。 15. 常温下，向足量草酸钙固体与水的混合体系中通HCl或加入NaOH调节pH时，(M代表H2C2O4或或)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B点溶液中 B. A点对应溶液的pH=1.34 C. NaHC2O4溶液中： D. 水的电离程度：A<B<C 【答案】A 【解析】 【分析】CaC2O4体系中存在一系列平衡，当通入HCl时，pH降低，CaC2O4转化为和H2C2O4，pH越小H2C2O4含量越高，所以①②③分别代表、H2C2O4、与pH变化的关系； 【详解】A．B点酸性比较强，已经通入HCl，所以溶液中的电荷守恒为，A项错误； B．C点为曲线①③交点，说明pH=4.2时，，H2C2O4的，B点为曲线①②交点，说明pH=2.77时，，，H2C2O4的，A点为曲线②③交点，此时，，pH=1.34，B项正确； C．的水解常数、H2C2O4的，所以NaHC2O4溶液中的电离程度大于水解程度，，C项正确； D．A点溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，C点之后才得到饱和盐溶液，因此水的电离程度：A<B<C，D项正确； 答案选A。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 三氯化铬(CrCl3)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧化。某学习小组在实验室中用Cr2O3和CCl4制备无水CrCl3并测定产品纯度。 回答下列问题： I．制备无水CrCl3，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略)： 查阅资料：①制备CrCl3过程中会同时产生COCl2，COCl2常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体； ②碱性条件下H2O2可将Cr3+氧化为(黄色)；酸性条件下H2O2可将(橙色)还原为Cr3+(绿色)。 （1）连接装置中D处为盛P2O5的干燥管(如图所示)，其中___________(填“a”或“b”)口与装置E的c口相连；试剂X可以选择___________(填试剂名称)。 （2）停止通入N2后，为了保证装置A的三颈烧瓶中能提供稳定的CCl4气流，可采取的措施为___________。 （3）装置B中反应的化学方程式为___________。 （4）实验过程中最后一次通N2的目的是___________(写出两点)。 Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应)，操作如下： ⅰ．取三氯化铬样品m g，配制成250 mL溶液。 ⅱ．移取20.00 mL溶液于碘量瓶(如图所示)中，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热，使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间。 ⅲ．冷却后，加入2 mol/L H2SO4酸化，充分作用后，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+形式存在，暗处静置5 min后，加入指示剂，用a mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准Na2S2O3溶液b mL。 已知：。 （5）①样品中无水三氯化铬(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为___________%(用含a、b、m、M的代数式表示)。 ②步骤ⅱ“继续加热一段时间”的目的是___________；若不进行此操作，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. b ②. 浓硫酸 （2）水浴加热 （3） （4）将生成的CrCl3排入装置C被收集，并将COCl2完全排入装置E被充分吸收 （5） ①. ②. 使过量H2O2完全分解 ③. 偏低 【解析】 【分析】在制备环节，先通过经浓硫酸干燥后通入装置，将三颈烧瓶中水浴加热产生的稳定气流带入装置B，与在高温下反应生成和；反应结束后继续通，将生成的排入装置C（冰水冷却收集），并将有毒的排入装置E（溶液吸收），同时用干燥管防止水蒸气进入。在纯度测定环节，先将样品配成溶液，在强碱性下用过量将氧化为，继续加热使过量完全分解，酸化后转化为，再与反应生成，最后用标准溶液滴定，通过关系式计算的质量分数。 【小问1详解】 干燥管使用时遵循“大口进气、细口出气”的原则，因此b口与装置E的c口相连；由于易水解，需要干燥的，因此试剂X可选择浓硫酸，故答案为：b；浓硫酸； 【小问2详解】 易挥发，为了保证装置A的三颈烧瓶中能提供稳定的气流，可采取的措施为水浴加热，以控制温度并使平稳挥发，故答案为：水浴加热； 【小问3详解】 根据原子守恒，和在加热条件下反应生成和，化学方程式为：； 【小问4详解】 将生成的排入装置C中被充分收集，提高产率；将有毒的完全排入装置E中被溶液充分吸收，防止污染空气，故答案为：将生成的排入装置C被收集，并将完全排入装置E被充分吸收； 【小问5详解】 ①根据反应关系：，可得关系式：。滴定消耗的的物质的量为：。则20.00mL溶液中。250mL溶液中。因此样品中无水三氯化铬的质量分数为： ，故答案为：； ②使过量的完全分解，避免在后续酸性条件下，将还原为，从而影响滴定结果；若不进行此操作，过量的会将还原，导致生成的减少，滴定消耗的标准溶液体积偏小，计算出的物质的量偏小，因此样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将偏低，故答案为：使过量的完全分解；偏低。 17. 从锡冶炼烟尘(含SnO2、ZnO、CoO、SnS及少量Fe2O3、As2O3)中脱除砷，并分离回收锡、锌、钴的部分工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．、； ⅱ．“除砷、铁”后所得溶液中，； ⅲ．溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如表所示： 离子种类 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 —— 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）硫酸浓度、浸出时间等条件不变时，反应温度对烟尘中锡、锌、钴浸出率的影响如图所示。合适的温度是___________(填选项字母)；实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器为___________。 A．30~50℃ B．50~70℃ C．70~90℃ （2）“酸浸”过程中SnS被氧气氧化为SnO2，同时产生H2S，写出反应的化学方程式：___________。 （3）“富砷渣”的主要成分为FeAsO4，有同学提出可能还有Co3(AsO4)2，请通过计算分析该同学的观点是错误的：___________。 （4）“氧化沉钴”中Co2+发生氧化还原反应的离子方程式为___________；“除钴液”中主要的盐有___________(写化学式)。 （5）CoC2O4·2H2O晶体在空气中受热最终得到钴的氧化物，CoC2O4·2H2O晶体在空气中受热时的质量变化曲线如图所示，C点剩余固体的成分是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. C ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3）由Fe3+浓度和可得，由Co2+浓度可得，故“富砷渣”中不含Co3(AsO4)2，该同学观点错误 （4） ①. ②. ZnSO4和K2SO4 （5）Co3O4 【解析】 【分析】本工艺以锡冶炼烟尘（含、、、及少量、）为原料，在酸浸工序中通入并用硫酸浸出，被氧化为进入富锡渣，同时产生；随后通过除砷、铁工序，先加将氧化为，再用调节pH，使与生成沉淀进入富砷渣；接着在氧化沉钴工序中，用在的条件下将氧化为并生成沉淀，得到除钴液，其中主要盐类为和，可回收利用；最后对晶体进行热重分析，确定其受热分解最终得到的钴氧化物为。 【小问1详解】 根据图像可知超过70℃时锡的浸出率非常低、钴和锌的浸出率增大不多，故选C项；实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：C；烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒可以写出反应的化学方程式：； 【小问3详解】 由Fe3+浓度和可得，由Co2+浓度可得，故“富砷渣”中不含Co3(AsO4)2，该同学观点错误； 【小问4详解】 “氧化沉钴”中Co2+发生氧化还原反应的离子方程式为；最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是除砷时与加入ZnO调pH时引入的、加入 “氧化沉钴”时引入的K+，，已沉淀完全，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有和，故答案为：和； 【小问5详解】 由图可知，的质量为18.3 g，其物质的量为0.1 mol，B点对应物质的质量为14.7 g，与其起始物质的质量相比减少，为结晶水的质量，故B点物质为，继续加热得到钴的氧化物，根据钴原子守恒，C点8.03 g固体中有0.1 mol钴，质量为5.9 g，O的质量为 ，，所以C点剩余固体的成分是，故答案为：。 18. CO2合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应有： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： 。 回答下列问题： （1）反应ⅲ的___________；反应ⅲ在___________(“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和2 mol H2(g)发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一段时间后体系达到平衡状态。 ①下列事实不能作为判断体系达到平衡状态的依据的是___________(填选项字母)。 A．容器内压强不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．H2和CO2的物质的量之比不随时间变化 D．混合气体密度不随时间变化 ②反应ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体的分压)，升高温度时的差值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向9 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示： ①图中a表示的物质是___________(填化学式)。 ②温度为T℃时，平衡时H2、H2O的物质的量分别为1.2 mol、0.6 mol，则CO的物质的量为___________，反应ⅲ的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。 ③保持温度不变，缩小容器体积，容器内___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. -206 kJ/mol ②. 低温 （2） ①. D ②. 增大 （3） ①. CO2 ②. 0.4 mol ③. 7.03 ④. 减小 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅱ-反应ⅰ=反应ⅲ，则反应ⅲ的；反应ⅲ为熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行； 【小问2详解】 ①A．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强不随时间变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A不符合题意； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应气体是气体体积减小的反应，反应中平均摩尔质量增大，则平均摩尔质量不随时间变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，B不符合题意； C．氢气和二氧化碳的物质的量之比不随时间变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C不符合题意； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体密度不随时间变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D项符合题意。 故选D； ②反应ⅰ是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，增大的幅度大于，所以升高温度时，的差值增大； 【小问3详解】 ①反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，反应ⅰ向正反应方向移动，反应ⅱ、ⅲ逆向逆反应方向移动，则一氧化碳的物质的量增大、甲烷的物质的量减小，所以物质的量先增大后减小的曲线a表示二氧化碳、物质的量减小的曲线b表示甲烷、物质的量增大的曲线c表示一氧化碳； ②由图可知，T℃平衡时，氢气、水蒸气的物质的量分别为1.2 mol、0.6 mol，由氢原子个数守恒可知，平衡时甲烷的物质的量为：=0.1 mol，设平衡时一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为x mol、y mol，由碳原子个数守恒可得：0.1+x+y=1，由氧原子个数守恒可得：0.6+x+2y=2，解得：x=0.4、y=0.5，则反应ⅲ的平衡常数为：； ③由方程式可知，反应ⅰ的平衡常数为：，则由平衡常数可知，平衡时，=，温度不变，平衡常数不变；反应ⅰ是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，反应ⅱ、ⅲ均是气体体积减小的反应，增大压强，平衡均向正反应方向移动，则保持温度不变缩小容器体积时，氢气的物质的量减小、水蒸气的物质的量增大，容器内减小，所以容器内减小。 19. 药物合成是有机化学的重要研究方向。H是一种重要的中间体，其一种合成方法如图所示： 已知：ⅰ．，m-CPBA是间氯过氧苯甲酸； ⅱ．R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH。 回答下列问题： （1）H中的含氧官能团名称为___________；F的分子式为___________。 （2）反应⑥的反应类型为___________。 （3）写出反应①的化学方程式：___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）化合物M是C的同分异构体，满足下列条件的M的结构简式为___________(任写一种)。 ①含有苯环结构且不含过氧键(—O—O—) ②与NaOH溶液不发生反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：3：6 （6）结合H的合成方法和已知信息，以丙酮为主要原料合成乙酰乙酸甲酯(CH3COCH2COOCH3)，写出合成路线：___________。 【答案】（1） ①. 酯基、醚键 ②. C9H13O4l （2）取代反应 （3）+ （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A与发生加成反应生成，则B为；在KOH、DMSO作用下生成C；C生成信息ⅰ的反应生成，则D为；D水解生成E；E在KI3、H2O条件下生成F；F与发生取代反应生成G；G在n-Bm3SmH、AlBN条件下生成H。 【小问1详解】 由物质H的结构可知，其含氧官能团的名称是酯基和醚键；根据F的结构简式可知F的分子式为，故答案为：酯基、醚键；； 【小问2详解】 F与发生取代反应生成G，则反应⑥的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 反应①是A与发生加成反应生成，化学方程式为+； 【小问4详解】 根据分析，C发生信息ⅰ的反应生成D，则D的结构简式为：； 【小问5详解】 C的分子式为，根据不饱和度可知分子中除苯环外不能有其他环状结构，不能与NaOH发生反应，证明苯环上没有羟基、羧基或酯基，根据核磁共振氢谱可知分子中存在两个对称的甲基，所以M的结构简式为：或； 【小问6详解】 根据流程图中转化③，丙酮与CH2Cl2在m-CPBA条件下生成，根据已知信息ⅱ，2分子的在CH3ONa条件下反应生成和CH3OH，合成路线为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三期末质量监测 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Co：59 Cu：64 Zn：65 Sn：119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于博物馆馆藏文物的说法正确的是 A. 清代瓷器的釉料主要成分为硅酸盐，所有的硅酸盐均耐酸碱的腐蚀 B. 修复纸质文书时，常用纸浆补纸法，纸的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类 C. 棉布帕的主要成分是蛋白质，点燃时会产生烧焦羽毛的气味 D. 青铜剑表面有绿色锈迹(铜绿)，铜绿是铜与空气中的O2反应生成的疏松氧化铜 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 中子数是125的铅原子： C. CO2的电子式为 D. 的命名为2-甲基-3-丁烯 3. 加热条件下可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O，发生反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 中所含电子的数目为9NA B. 32 g N2H4中所含σ键的数目为5NA C. 生成1 mol Cu2O，该反应中转移电子的数目为2NA D. 1 mol H2O中最外层满足8电子稳定结构的原子的数目为NA 4. 下列物质性质的类比错误的是 A. 键角：SO3>SO2，则键角：H3O+>H2O B. 密度：水>冰，则密度：CCl4(l)>CCl4(s) C. PCl3水解生成HCl，则NF3水解生成HF D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH，则酸性：F-SO3H>Cl-SO3H 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Pb粉加入饱和硫酸铜溶液中： B. 向10 mL 0.1mol/L FeI2溶液中通入28 mL Cl2(标准状况)： C. 甘氨酸和盐酸反应： D. 氧化亚铁溶于稀硝酸： 6. 锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为a pm、a pm、2a pm，1号原子的原子坐标为、3号原子的原子坐标为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Zn和Cu元素所在周期表分区相同 B. 该晶体中距离Zn原子最近且等距的S原子有2个 C. 2号原子的原子坐标为 D. 该晶体的密度为 7. 部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a′、c′均可与e发生氧化还原反应 B. 酸性：d>e′>e C. b和c′均有漂白性 D. c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5(不考虑各自与水的反应) 8. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．实验室快速制备和收集氨气 C．滴定法测BaCl2溶液浓度 D．验证非金属性：Cl>S A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案与现象能得出相应结论的是 选项 实验方案与现象 结论 A 向KOH的乙醇溶液中滴入溴乙烷并加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生消去反应 B 向蔗糖中加入浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，有刺激性气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 CO将氧化铁完全反应 D 向FeCl3和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先生成红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家利用邻苯二甲腈()和Fe2+等合成了被缚在笼中具有平面结构的铁酞菁(结构如图所示)，该化合物具备特定且高效的催化功能。下列说法错误的是 A. 合成铁酞菁需要在还原性氛围中进行 B. 邻苯二甲腈分子中有14个原子共平面 C. 1号N原子是sp2杂化、2号N原子是sp3杂化 D. 基态Fe2+价层电子的轨道表示式为 11. 一种以为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极c与外接电源正极相连 B. 电极d的电极反应式为O2+4e−+2=2+4Cl− C. 当产生0.1 mol 时，理论上电极c上产生1.12 L气体(标准状况) D. 膜a为阴离子交换膜、膜b为阳离子交换膜 12. 一种新型漂白剂可用于漂白羊毛等，其结构如图所示，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z是元素周期表中原子半径最小的元素，W、Y、Z原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是 A. 该漂白剂中不同价态的X原子个数比为2：1 B. 熔点：W、Z形成的化合物>X、Z形成的化合物 C. Y元素的第一电离能小于同周期中相邻元素 D. Z2X2在CCl4中的溶解性小于Z2X2在水中的溶解性 13. 有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子中有两种官能团 B. 可与FeCl3溶液发生显色反应 C. 1 mol M最多可与3 mol NaOH发生反应 D. 1 mol M最多可与5 mol H2发生加成反应 14. 某1 L溶液A中存在Ba2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、、、、、中的五种离子，浓度均为0.1 mol/L。对A溶液进行离子鉴别实验，实验过程如图所示，反应①得到的溶液B中的阴离子种类与溶液A中的阴离子种类相同。已知：图中沉淀、气体与固体氧化物C均为纯净物。下列说法错误的是 A. 沉淀乙能溶于浓氨水 B. 溶液B中存在阴离子、、 C. 溶液A中一定含有Fe2+和Cu2+ D. 固体C可能是MgO 15. 常温下，向足量草酸钙固体与水的混合体系中通HCl或加入NaOH调节pH时，(M代表H2C2O4或或)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B点溶液中 B. A点对应溶液的pH=1.34 C. NaHC2O4溶液中： D. 水的电离程度：A<B<C 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 三氯化铬(CrCl3)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧化。某学习小组在实验室中用Cr2O3和CCl4制备无水CrCl3并测定产品纯度。 回答下列问题： I．制备无水CrCl3，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略)： 查阅资料：①制备CrCl3过程中会同时产生COCl2，COCl2常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体； ②碱性条件下H2O2可将Cr3+氧化为(黄色)；酸性条件下H2O2可将(橙色)还原为Cr3+(绿色)。 （1）连接装置中D处为盛P2O5的干燥管(如图所示)，其中___________(填“a”或“b”)口与装置E的c口相连；试剂X可以选择___________(填试剂名称)。 （2）停止通入N2后，为了保证装置A的三颈烧瓶中能提供稳定的CCl4气流，可采取的措施为___________。 （3）装置B中反应的化学方程式为___________。 （4）实验过程中最后一次通N2的目的是___________(写出两点)。 Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应)，操作如下： ⅰ．取三氯化铬样品m g，配制成250 mL溶液。 ⅱ．移取20.00 mL溶液于碘量瓶(如图所示)中，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热，使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间。 ⅲ．冷却后，加入2 mol/L H2SO4酸化，充分作用后，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+形式存在，暗处静置5 min后，加入指示剂，用a mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准Na2S2O3溶液b mL。 已知：。 （5）①样品中无水三氯化铬(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为___________%(用含a、b、m、M的代数式表示)。 ②步骤ⅱ“继续加热一段时间”的目的是___________；若不进行此操作，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 从锡冶炼烟尘(含SnO2、ZnO、CoO、SnS及少量Fe2O3、As2O3)中脱除砷，并分离回收锡、锌、钴的部分工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．、； ⅱ．“除砷、铁”后所得溶液中，； ⅲ．溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如表所示： 离子种类 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 —— 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）硫酸浓度、浸出时间等条件不变时，反应温度对烟尘中锡、锌、钴浸出率的影响如图所示。合适的温度是___________(填选项字母)；实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器为___________。 A．30~50℃ B．50~70℃ C．70~90℃ （2）“酸浸”过程中SnS被氧气氧化为SnO2，同时产生H2S，写出反应的化学方程式：___________。 （3）“富砷渣”的主要成分为FeAsO4，有同学提出可能还有Co3(AsO4)2，请通过计算分析该同学的观点是错误的：___________。 （4）“氧化沉钴”中Co2+发生氧化还原反应的离子方程式为___________；“除钴液”中主要的盐有___________(写化学式)。 （5）CoC2O4·2H2O晶体在空气中受热最终得到钴的氧化物，CoC2O4·2H2O晶体在空气中受热时的质量变化曲线如图所示，C点剩余固体的成分是___________(填化学式)。 18. CO2合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应有： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： 。 回答下列问题： （1）反应ⅲ的___________；反应ⅲ在___________(“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和2 mol H2(g)发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一段时间后体系达到平衡状态。 ①下列事实不能作为判断体系达到平衡状态的依据的是___________(填选项字母)。 A．容器内压强不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．H2和CO2的物质的量之比不随时间变化 D．混合气体密度不随时间变化 ②反应ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体的分压)，升高温度时的差值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向9 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示： ①图中a表示的物质是___________(填化学式)。 ②温度为T℃时，平衡时H2、H2O的物质的量分别为1.2 mol、0.6 mol，则CO的物质的量为___________，反应ⅲ的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。 ③保持温度不变，缩小容器体积，容器内___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 药物合成是有机化学的重要研究方向。H是一种重要的中间体，其一种合成方法如图所示： 已知：ⅰ．，m-CPBA是间氯过氧苯甲酸； ⅱ．R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH。 回答下列问题： （1）H中的含氧官能团名称为___________；F的分子式为___________。 （2）反应⑥的反应类型为___________。 （3）写出反应①的化学方程式：___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）化合物M是C的同分异构体，满足下列条件的M的结构简式为___________(任写一种)。 ①含有苯环结构且不含过氧键(—O—O—) ②与NaOH溶液不发生反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：3：6 （6）结合H的合成方法和已知信息，以丙酮为主要原料合成乙酰乙酸甲酯(CH3COCH2COOCH3)，写出合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $