精品解析：海南省多校联考2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试题

高三化学 考生注意： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 As 75 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国新能源汽车强势走向全世界。下列新能源汽车组成部件工作时，化学能转化为电能的是 A. 刹车灯 B. 电机 C. 电池 D. 轮毂 【答案】C 【解析】 【详解】A．刹车灯工作时消耗电能，将电能转化为光能和热能，不涉及化学能转化为电能，A不符合题意； B．电机工作时将电能转化为机械能，用于驱动车辆，不涉及化学能转化为电能，B不符合题意； C．电池工作时通过内部化学反应，将储存的化学能直接转化为电能，为车辆提供动力，C正确； D．轮毂是机械部件，主要起支撑和传递动力的作用，不涉及能量转换过程，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列物质的俗称与其化学式对应错误的是 选项 A B C D 物质俗称 烧碱 小苏打 醋酸 绿矾 化学式 NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，B正确； C．醋酸是乙酸的俗称，化学式为，C正确； D．绿矾是七水合硫酸亚铁（）的俗称，而非无水硫酸亚铁（），D错误； 故答案选D。 3. 化学与生产、生活密切相关。现有四种常见物质：①、②、③、④，下列有关物质用途或性质的描述错误的是 A. 能应用于杀菌消毒：①② B. 一定条件下，与溶液反应，表现还原性：③④ C. 常温下能溶解于水，且水溶液：①④ D. 能使品红溶液褪色：②④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①明矾（）主要用于净水凝聚，不直接用于杀菌消毒；②次氯酸钠（NaClO）具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A错误。 B．③氧化亚铁（FeO）中铁为+2价，具有还原性，与硝酸反应可被氧化成；④二氧化硫具有还原性，与硝酸反应可被氧化成硫酸。二者均表现还原性，B正确。 C．①明矾溶于水后，水解使溶液呈酸性；④二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液呈酸性，C正确； D．②次氯酸钠具有氧化漂白性，能使品红溶液褪色；④二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二者均符合描述，D正确； 故选A。 4. 下列说法错误的是 A. 配制溶液用到容量瓶、玻璃棒等仪器 B. 盛装盐酸标准溶液的滴定管排气泡的方法如图所示 C. 乙酸乙酯的制备实验中预先在反应容器中加入碎瓷片 D. 蒸发操作时，用坩埚钳转移热的蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液用到容量瓶定容、玻璃棒搅拌和引流，A正确； B．盛装盐酸标准溶液的滴定管是酸式滴定管，图中是碱式滴定管，B错误； C．乙酸乙酯的制备实验中反应物全是液体，需加入碎瓷片防暴沸，C正确； D．蒸发操作时，用坩埚钳转移热的蒸发皿，D正确； 故选B。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢中的： B. 加热条件下，铜与浓硫酸反应制备少量： C. 盐酸酸化的淀粉溶液检验食用碘盐中的： D 生产中采用溶液吸收制备漂白液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋主要成分为醋酸（），是弱酸，在离子方程式中不能拆分为，应保留分子形式，正确方程式为，A错误； B．浓硫酸在作为氧化剂的反应中，按书写惯例不拆写成离子，正确方程式为，B错误； C．盐酸酸化的溶液与发生氧化还原反应，方程式符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．溶液吸收制备漂白液的正确反应为，产物中应有，D错误； 故答案选C。 6. 氮及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知为三原子分子，下列有关判断或说法正确的是 A. U属于酸性氧化物 B. 图中涉及的8个反应均一定为氧化还原反应 C. 常温常压下，反应③在空气中无需其他条件就能发生 D. 和、完全反应转化为时，与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知，Q为、R为、T为NO、U是三原子分子故为、W为、V为含的盐。 【详解】A．U，与水反应生成硝酸和NO，故不属于酸性氧化物，A错误； B．图中的反应⑧不一定是氧化还原反应，如HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化还原反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O是氧化还原反应，B错误； C．常温常压下，反应③是，在空气中放电才能发生，C错误； D．T(NO)和、完全反应转化为时，方程式为，(NO)与的物质的量之比为4∶3，D正确； 故选D。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和混合气体的分子总数为 B. 中的原子总数为 C. 与足量溶液反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，溶解于水，溶液中数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体所处条件，无法确定11.2L CO2和CO混合气体的物质的量，因此分子总数不一定为，A错误； B．NH3的摩尔质量为17g/mol，8.5g NH3的物质的量为0.5mol，每个NH3分子含4个原子，则0.5mol NH3分子中原子总数为，B正确； C．Cl2的摩尔质量为71g/mol，14.2g Cl2的物质的量为0.2mol，Cl2与NaOH反应：为歧化反应，每摩尔Cl2转移1mol电子，因此0.2mol Cl2转移电子数为0.2，C错误； D．标准状况下，SO3为固体，不适用气体摩尔体积22.4L/mol，故22.4L SO3的物质的量不是1mol，溶解后溶液中数目也不为，D错误； 故选B。 8. 依据下列实验操作和方法，预测的实验现象正确的是 选项 实验操作和方法 预测的实验现象 A 向溶液中滴加浓氨水至过量 产生的白色沉淀最后溶解 B 向酸性溶液中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 C 向溶液中滴加氨水至过量 先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最终得到深蓝色的溶液 D 向盛有蔗糖溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热一段时间，再加入银氨溶液并水浴加热 试管内壁形成光亮的银镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加浓氨水，会生成白色沉淀。但是两性氢氧化物，只能溶于强碱，不溶于弱碱氨水，因此沉淀不会溶解，A错误； B．乙烯能被酸性溶液氧化，使溶液的紫色褪去。但反应生成的等产物均溶于水，静置后溶液不会分层，B错误； C．向溶液中滴加氨水，首先生成蓝色沉淀；继续滴加氨水，与过量的反应，生成可溶性的深蓝色配合物，沉淀溶解，最终得到深蓝色溶液，C正确； D．蔗糖在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，但此时溶液呈酸性，而银镜反应需要在碱性条件下进行。直接加入银氨溶液，不会发生反应，试管内壁不会形成光亮的银镜，D错误； 故答案选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 如图所示阳离子（6个形成八面体结构）与形成的物质能溶解于部分有机溶剂（如等），具有光致或电致发光特性，可用于制备发光材料等。下列有关该物质的说法正确的是 A. 的晶体中含有离子键、共价键和配位键 B. 该阳离子中含有的配体数为6 C. 的空间构型为平面三角形 D. 组成阳离子的六个碳氮六元环共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．阳离子与 之间通过离子键结合；阳离子内部， 与6个N原子形成配位键（N提供孤对电子）；配体中的C–H、C–C、C–N及 中的Cl–O均为共价键，A正确； B．结构显示每个配体为双齿配体（含2个N），共3个配体提供6个配位点；“配体数”指配体分子个数，非配位原子数，即实际配体数为3，B错误； C．在中，中心Cl原子与4个O原子成键，无孤对电子对，价层电子对数为4，故其空间构型为正四面体，C错误； D．Ru2+为八面体配位，6个N原子呈八面体排布，不可能共面；配体中吡啶环与N相连，单键可旋转，且受八面体几何限制，六个环无法共平面，D错误； 故选A。 10. 黄铁矿（主要成分是，含少量）是工业制备硫酸的矿石原料，实验室中利用黄铁矿制备的流程设计如下。已知易溶于水，难溶于醇，下列说法正确的是 A. “烧渣”中仅含2种氧化物 B. “吸收”时反应的化学方程式为 C. “洗涤”时可以采用无水乙醇 D. “干燥”时可以通入稍高于室温的干燥空气 【答案】BC 【解析】 【分析】焙烧：在高温下，黄铁矿与空气中的氧气发生氧化反应、；吸收：上一步产生的与适量的溶液反应，由于的酸性强于，则其反应的原理为；系列操作通常包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，可得到的粗晶体；洗涤：采用无水乙醇进行洗涤，易溶于水，但难溶于醇。使用乙醇洗涤可以洗去晶体表面的可溶性杂质、减少晶体的溶解损失，提高产率。由此解题。 【详解】A．黄铁矿在空气中焙烧，会生成等物质，同时矿石中还存在SiO2，空气中焙烧不会变化，其中都属于氧化物，因此 “烧渣” 中的氧化物不止2种，A错误； B．由于的酸性强于，与溶液反应时，会生成和，该方程式符合客观事实，B正确； C．已知易溶于水，难溶于醇，因此用无水乙醇洗涤可以减少晶体的溶解损失，C正确； D．具有较强的还原性，在空气中容易被氧化为，因此不能在空气中干燥，应在真空或惰性气体保护下干燥，D错误； 故答案选BC。 11. 我国科学家设计并合成了一种新型两性电解液添加剂3-（三乙铵基）-丙烷-1-磺酸盐（TEAPS），电池工作时，TEAPS的还原过程如图所示。下列说法正确的是 A. 基态Li原子核外电子的运动状态有3种 B. 第一电离能： C. 反应①②③均有非极性键的断裂与形成 D. III为非极性分子 【答案】AB 【解析】 【详解】A．基态Li原子核外有3个电子，均处于不同的运动状态，A正确； B．由于N原子的价电子排布为半充满状态，所以其第一电离能大于O，O与S同族，同族元素中，原子序数越大第一电离能越小，所以大小顺序为N>O>S，B正确； C．根据图示，反应①仅有S与O之间和Li与O之间的极性键的断裂和生成，没有非极性键的断裂和生成，C错误； D．III中N原子具有1对孤电子对，导致III分子的正负电荷中心不重合，所以III为极性分子，D错误； 故选AB。 12. 如图所示的有机物可用于连接不同功能分子，构建双功能或多功能复合物。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 一定条件下，能发生加成反应和氧化反应 B. 一定条件下，能与新制反应 C. 每个分子中含有2个手性碳原子 D. 当时，该有机物分子完全水解的产物有3种 【答案】CD 【解析】 【详解】A．该分子中含有醛基，可与氢气发生加成反应，也可被进一步氧化为羧基，A正确； B．该分子中的醛基可与新制氢氧化铜发生氧化还原反应，B正确； C．手性碳为连接4个不同基团的碳原子，该分子不具有手性碳原子，C错误； D．由图得，该分子中含有2个酰胺基，且酰胺基水解后只得到一种羧酸，n=1时，完全水解的产物只有2种，D错误； 故选CD。 13. 废水中的盐度过高不能随意排放，下图是回收废水中的电化学装置，回收产品为。装置II室中的“辅助电极”中的过渡金属（用表示）材料能吸附或释放含废水中的，吸附后转化为，释放出后转化为。下列说法错误的是 A. 惰性电极1为阴极 B. 若交换膜为交换膜，电源乙放电一段时间后III室中溶液降低 C. 接通电源甲时，辅助电极吸附废水中的 D. 辅助电极释放的电极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】电极与反应判断：惰性电极1（I室）：通入空气生成NaOH，发生还原反应：O2​+2H2​O+4e-=4OH-，故为阴极，连接电源甲（负极）；惰性电极2（III室）：H2O被氧化为O2，发生氧化反应：2H2O- 4e-= O2↑​+4H+，故为阳极，连接电源乙（正极）；辅助电极连接于电源乙的负极（即电源甲的正极），因此：接通电源甲时→辅助电极为阳极→发生氧化反应，释放Na⁺：，接通电源乙时→辅助电极为阴极→发生还原反应，吸附Na⁺； 【详解】A．惰性电极1上O2得电子生成OH-，发生还原反应，为阴极，A正确； B．电源乙工作时，惰性电极 2（阳极）生成H+，交换膜b为交换膜，从II室进入III室，但H+仍留在III室，导致溶液酸性增强，pH 降低，B正确； C．接通电源甲时，辅助电极为阳极，发生氧化反应：，此过程是释放，而非吸附。吸附发生在接通电源乙时（辅助电极为阴极），C错误； D．辅助电极作为阳极时，失电子，释放出，D正确； 故答案选C。 14. 部分工业烟气含有，对的合理利用，既符合绿色化学的思想，又变废为宝。用溶液作为吸收剂，可以生产；在溶液中加入石灰石制备或石膏。已知：常温下，，；；。常温下，下列说法正确的是 A. 溶液中的平衡常数 B. 溶液吸收的过程中，逐渐减小 C. 溶液中： D. 的平衡常数 【答案】CD 【解析】 【详解】A．溶液中的平衡常数，故A错误； B．溶液吸收的过程中，反应的离子方程式为：，随着的通入，浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，即的分母减小，分子增大，故逐渐增大，B错误； C．溶液中的质子守恒式为：，C正确； D．的平衡常数，D正确； 故答案选择CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 金属钨（W）主要用于工业炼钢，另外在枪械、钻头、超硬模具等方面用途也十分广泛。利用黑钨矿（主要成分是、，还含少量杂质）为基本原料制备金属钨的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水。 ②常温下，完全沉淀的；完全沉淀的。 回答下列问题： （1）为提高“碱熔”工艺中的反应速率，需通入一定流速的空气，但通入的空气流速不能太快，原因是_____；“浸取”时，需采用温度稍高的温水，其目的是_____。 （2）“碱熔”中发生反应的化学方程式是_____；“滤渣”的成分是_____（填化学式）。 （3）“调pH①”中，调节pH约为_____（填数值）。 （4）熔点高，电子工业、核工业中需要纯度高的金属，用高温还原生产纯W的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 空气流速太快，碱熔时热量散失大，导致能量损失或碱熔速率变慢（合理即可） ②. 提高浸取反应速率（合理即可） （2） ①. ②. （3）8 （4） 【解析】 【分析】向黑钨矿(主要成分是、，还含少量杂质)中通入空气和，主要反应为 、 ，发生反应生成硅酸钠，水浸时，氧化铁和二氧化锰不溶于水，钨酸钠和硅酸钠溶于水，故过滤后得到的滤液主要含钨酸钠和硅酸钠，滤渣的主要成分是， 根据已知，难溶于水，常温下，完全沉淀的；完全沉淀的，调pH①中，调节，使转化为沉淀（滤渣a），实现硅、钨元素的分离，留在溶液中，调pH②中，加入稀盐酸，调节，使转化为难溶于水的沉淀，通过煅烧生成，最后用氢气还原得金属单质W：；酸浸时，稀盐酸与碱熔滤渣中的 反应生成， 不与稀盐酸反应，过滤后得到滤渣 b主要成分是，溶液经过系列操作，得到晶体，据此分析解答。 小问1详解】 空气流速太快，碱熔时热量散失大，导致能量损失或碱熔速率变慢；“浸取”时，需采用温度稍高的温水，可以提高浸取反应速率，并增大溶质（钨酸钠、硅酸钠）的溶解度，以提高浸取效率； 【小问2详解】 根据分析可知，“碱熔”中发生反应的化学方程式为；“滤渣”的主要成分是； 【小问3详解】 根据分析可知，“调pH①”中，调节pH约为8，使转化为沉淀，实现硅、钨元素的分离，留在溶液中； 【小问4详解】 用高温还原生产纯W的化学方程式为。 16. 是一种重要的化工产品和化工原料，是用作航运、航天的零碳燃料。 回答下列问题： （1）工业合成氨反应： 。 ①能提高合成氨反应中的平衡转化率的措施是_____（填标号）。 A.适当增大压强 B.升高温度 C.增大氮气浓度 D.使用效果更好的催化剂 ②℃下，在恒容密闭容器中通入一定量的、的混合气，测得反应体系一定时间的分压如下表。内用分压变化表示该反应的平均反应速率_____。 时间/min 0 5 10 15 20 压强/MPa 22.5 16.3 13.1 11.7 11.7 （2）作为航运燃料添加是一种创新的氨氢融合燃料技术，通过这种技术能杜绝碳排放，并提升燃烧效率。氨氢混合燃料燃烧过程中存在下列反应： I. II. 已知反应Ⅲ： ，则_____。 （3）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，以为氮源，利用反应制备，反应历程如图所示（TS代表过渡态）。该反应历程中反应i的焓变_____（填“>”或“<”）0；决速步骤包含在反应_____中（填“i”“ii”或“iii”）。 （4）丙烯氨氧化法技术是工业生产丙烯腈（）的重要方法，涉及如下反应： 主反应： 副反应： 将、、充入恒容密闭容器中，一定条件下发生上述主、副反应，反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的选择性为80%[的选择性]，则副反应的压强平衡常数_____（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 【答案】（1） ①. AC ②. 0.94 （2）-1530 （3） ①. > ②. iii （4）或0.325 【解析】 【小问1详解】 ①，，该反应为反应前后气体分子数减小的放热反应，故增大压强，降低温度，均可使平衡正向移动，提高H2的平衡转化率；增大氮气的浓度，可提高H2的平衡转化率；催化剂只能提高反应速率，不能改变化学平衡；故答案选AC；②由表格数据可知，时，恒容密闭容器中氢气分压的变化量为：22.5 MPa-13.1 MPa=9.4 MPa，则内氢气的平均速率为：，故答案为：0.94； 【小问2详解】 由盖斯定律可知：​​3ΔH2​−2ΔH3=3（−571.6）−2（−92.4)）=−1530.0 ，故答案为：−1530； 【小问3详解】 反应的焓变（ΔH）取决于生成物总能量与反应物总能量的相对大小： 反应i中的反应物为：，对应的能量为 0 eV（基线）；生成物为：，对应能量为0.05 eV，因此生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，故>0；整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应iii中的TS7对应的反应步骤（活化能为6.37eV-3.30eV=3.07eV），所以总反应的速控步包含在反应iii中，故答案为：>；iii； 【小问4详解】 步骤1：计算各物质的物质的量，起始：，的转化率为 50%，则反应的丙烯：2×50%=1 mol，剩余的丙烯为1 mol；的选择性为80%，即，又因主、副反应消耗的丙烯总量为1 mol，故：，联立得：，；步骤 2：根据反应式计算各物质的平衡量，主反应： 副反应： 平衡时各物质的量：，，，，，，总物质的量：=1+1.2+1.6+0.8+0.2+2.6=7.4 mol，步骤3：计算副反应的压强平衡常数，副反应：，各物质分压（设总压为p）：，，，；，故答案为：或0.325。 17. 重铬酸铵[]在酒精灯加热条件下的分解反应现象非常壮观，常被称为“火山反应”。 【文献资料】 I.重铬酸铵分解只生成1种固体和2种气体产物，且氧化产物、还原产物的物质的量之比为。 II.几种含铬元素物质的颜色： 含铬物质 颜色 橙红色 深绿色 亮绿色 墨绿色或暗绿色 【实验设计】某学习小组设计实验探究重铬酸铵分解产物及性质，装置如图所示。 【实验现象】装置A中橙红色固体变为深绿色粉末，装置B中白色粉末变蓝色。 回答下列问题： （1）根据上述文献资料和实验事实，写出装置A中发生反应的化学方程式：_________。 （2）实验过程中应先点燃装置_________处（填“A”或“D”）酒精灯，目的是_________。 （3）装置E的作用是_________。 （4）实验完毕后，取出装置D中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，_________（补充操作方法和现象），从而证明装置D中生成了。 （5）实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下： 序号 操作及现象 ① 向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色 ② 向乙中加入足量溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色） ③ 在坩埚里将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层，在其中央插入一根除去保护膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光 根据上述实验①②现象可知，从化学性质角度分类，属于_____氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。实验③中丙和铝粉发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2） ①. A ②. 利用生成的氮气赶走装置中的空气，防止装置中的空气和镁粉反应而干扰实验 （3）吸收空气中的水蒸气，避免或与水蒸气等反应 （4）将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色（合理即可） （5） ①. 两性 ②. 【解析】 【分析】重铬酸铵在装置A中受热分解，利用无水硫酸铜遇水变蓝检验分解产物是否有水蒸气，装置C应装有碱石灰吸收剩余水蒸气，装置E防止空气中水蒸气进入装置D，利用装置D中的镁粉可与氮气反应生成黄绿色的氮化镁，或验证反应后产生了氮化镁来说明分解产物含有N2，据此解答。 【小问1详解】 根据实验现象，分解产物含有Cr2O3与H2O，由于氧化产物与还原产物物质量之比为1:1，且~Cr2O3~6e-，~N2~6e-，则氧化产物应为N2，发生反应的方程式为。 【小问2详解】 实验开始前应先点燃装置A，利用生成的氮气赶走装置中的空气，防止装置中的空气和镁粉反应而干扰实验。 【小问3详解】 装置E作用为吸收空气中的水蒸气，避免或与水蒸气等反应。 【小问4详解】 装置D中生成了氮化镁，易水解生成氢氧化镁和氨气，故检验氨气即可验证氮化镁的生成，剩余步骤为：将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色。 【小问5详解】 实验①说明Cr2O3为碱性氧化物，实验②说明Cr2O3为酸性氧化物，所以Cr2O3为两性氧化物；实验③中发生铝热反应：。 18. 药物I的一种合成路线如图所示。回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）写出的化学方程式：___________。 （3）D中所含的官能团名称是___________。 （4）X为F的同分异构体，同时符合下列条件的X有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式：___________。 a．含有苯环，且苯环上有多个取代基，其中一个为 b．与足量金属钠反应，能生成标准状况下气体 c．核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为 （5）的结构简式是___________；的反应类型是___________。 （6）根据所学知识或图中路线信息，以乙烯为原料设计合成的路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）苯乙烯 （2） （3）醚键、碳溴键（或溴原子） （4） ①. 2 ②. 或（写出1种即可） （5） ①. ②. 取代反应 （6）或(合理即可) 【解析】 【分析】首先，以苯乙烯为起始原料，苯乙烯与Br2/H2O发生反应，生成卤代醇B[C6H5-CH(OH)-CH2Br]。随后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，脱去H2O形成溴代烯烃 C(C6H5-CH=CHBr)。C在一定条件下与甲醛发生加成并进一步环化，生成含有六元含氧环化合物D，分子中含醚键和C-Br键。D在高压氨气作用下发生取代反应，Br原子被-NH2取代得到E。E经酸性条件水解开环，再经碱处理，得到含氨基和两个羟基二醇F[C6H5-CH(OH)-CH(NH2)-CH2OH]。结合I的结构和G的分子式可知，F在浓硝酸、浓硫酸作用下发生硝化反应，生成对硝基取代产物G为；最后，G与 Cl2CHCOOCH3发生取代反应，氨基上的一个氢原子被酰基取代得到最终产物I。 【小问1详解】 由A为，可知A为苯乙烯； 【小问2详解】 在浓硫酸、加热条件下B发生消去反应，脱去H2O生成C，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由D的结构可知，其所含官能团为醚键和碳溴键(或溴原子)； 【小问4详解】 ①F为，X为F的同分异构体，同时满足含有苯环，且苯环上有多个取代基，其中一个为-NH2；1 mol X与金属钠反应生成 22.4 L H2可知有2个羟基；根据核磁共振氢谱中有5组峰，面积比4:3:2:2:2可知，苯环结构对称，可知符合结构数为2种，分别为或； 【小问5详解】 ①结合I的结构和G的分子式可知，F在浓硝酸、浓硫酸作用下发生硝化反应产生G，则G为；由G中-NH2基团被取代成-NH-CO-CHCl2可知，反应类型为取代反应； 【小问6详解】 以乙烯为原料设计合成，可先将乙烯CH2=CH2和水发生加成反应得到乙醇CH3CH2OH，乙醇经过催化氧化，得到乙醛CH3-CHO，乙醛和乙烯发生类似的反应生成，发生的第一步反应得到目标产物。或者先将乙烯CH2=CH2和水发生加成反应得到乙醇CH3CH2OH，乙醇经过催化氧化，得到乙醛CH3-CHO，乙醛发生羟醛缩合反应，得到，催化加氢得到目标产物。其合成路线为或(合理即可)。 19. 山东大学学者报告了与有机半导体化学掺杂相关的新发现，这种新发现可能是改善有机电子材料性能的一种富有成效的新策略。该学者通过暴露于-硅烷蒸气(化合物甲)对化合物乙和化合物丙单晶进行化学掺杂(如图所示)。 回答下列问题： （1）掺杂制备时需通入气。的3种稳定同位素为、、，三种同位素的中子数之比为_____。 （2）化合物甲的组成元素中，电负性最强的是_____(填元素符号)。基态Si原子的价层电子排布式为_____。 （3）化合物甲中、原子杂化轨道类型均为，但键角：，分析其原因是_____。 （4）化合物丙中C原子的杂化轨道类型有_____种。 （5）化合物乙、丙难溶于水，而易溶于四氯化碳，原因是_____。 （6）由、、三种元素形成的一种超导材料的立方晶胞结构图及、两种离子的正视图、俯视图如下，其中原子的坐标参数为。设为阿伏加德罗常数的值，则1个晶胞的质量为_____g。 【答案】（1） （2） ①. O ②. （3）化合物甲中的周围均为成键电子对，而周围有1个孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，故键角 （4）3 （5）乙、丙分子的极性均很弱，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，而易溶于非极性溶剂四氯化碳等有机溶剂(其他合理答案也可) （6） 【解析】 【小问1详解】 中子数=质量数-质子数，Ar的质子数18， 则的中子数=36-18=18，的中子数=38-18=20，的中子数=40-18=22，三种Ar原子的中子数之比为：9:10:11。 【小问2详解】 化合物甲的组成元素有：H、C、N、O、Si，除稀有气体外，越靠近周期表右上角，元素的非金属性越强，根据这些元素在周期表中的位置可知，O在周期表的最右上部，所以电负性最强的是O，基态Si原子的价层电子排布式为。 【小问3详解】 二者虽然都是，但Si形成4个键，孤电子对数为0，而 N形成3个键，孤电子对数为1，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，故键角。 【小问4详解】 氰基中的碳为sp杂化，苯环中的碳为sp2杂化，-C3F7中的碳为sp3杂化，所以丙中碳原子杂化轨道类型共有3种。 【小问5详解】 乙、丙分子的极性均很弱，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，而易溶于非极性溶剂四氯化碳等有机溶剂。 【小问6详解】 由晶胞的正视图和俯视图可知，和都位于晶胞内部，各有4个和4个，晶胞中Fe位于8个顶点，8个棱心，2个面心，个数为，、、个数比为1：1：1，化学式为：，1个晶胞的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 As 75 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国新能源汽车强势走向全世界。下列新能源汽车组成部件工作时，化学能转化为电能的是 A. 刹车灯 B. 电机 C. 电池 D. 轮毂 2. 下列物质的俗称与其化学式对应错误的是 选项 A B C D 物质俗称 烧碱 小苏打 醋酸 绿矾 化学式 NaOH A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生产、生活密切相关。现有四种常见物质：①、②、③、④，下列有关物质用途或性质的描述错误的是 A. 能应用于杀菌消毒：①② B. 一定条件下，与溶液反应，表现还原性：③④ C. 常温下能溶解于水，且水溶液：①④ D. 能使品红溶液褪色：②④ 4. 下列说法错误的是 A. 配制溶液用到容量瓶、玻璃棒等仪器 B. 盛装盐酸标准溶液的滴定管排气泡的方法如图所示 C. 乙酸乙酯的制备实验中预先在反应容器中加入碎瓷片 D. 蒸发操作时，用坩埚钳转移热的蒸发皿 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢中的： B. 加热条件下，铜与浓硫酸反应制备少量： C. 盐酸酸化的淀粉溶液检验食用碘盐中的： D. 生产中采用溶液吸收制备漂白液： 6. 氮及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知为三原子分子，下列有关判断或说法正确的是 A. U属于酸性氧化物 B. 图中涉及的8个反应均一定为氧化还原反应 C. 常温常压下，反应③在空气中无需其他条件就能发生 D. 和、完全反应转化为时，与的物质的量之比为 7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和混合气体的分子总数为 B. 中的原子总数为 C. 与足量溶液反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，溶解于水，溶液中数为 8. 依据下列实验操作和方法，预测的实验现象正确的是 选项 实验操作和方法 预测实验现象 A 向溶液中滴加浓氨水至过量 产生的白色沉淀最后溶解 B 向酸性溶液中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 C 向溶液中滴加氨水至过量 先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最终得到深蓝色的溶液 D 向盛有蔗糖溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热一段时间，再加入银氨溶液并水浴加热 试管内壁形成光亮的银镜 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 如图所示阳离子（6个形成八面体结构）与形成的物质能溶解于部分有机溶剂（如等），具有光致或电致发光特性，可用于制备发光材料等。下列有关该物质的说法正确的是 A. 的晶体中含有离子键、共价键和配位键 B. 该阳离子中含有的配体数为6 C. 的空间构型为平面三角形 D. 组成阳离子的六个碳氮六元环共平面 10. 黄铁矿（主要成分是，含少量）是工业制备硫酸的矿石原料，实验室中利用黄铁矿制备的流程设计如下。已知易溶于水，难溶于醇，下列说法正确的是 A. “烧渣”中仅含2种氧化物 B. “吸收”时反应的化学方程式为 C. “洗涤”时可以采用无水乙醇 D. “干燥”时可以通入稍高于室温的干燥空气 11. 我国科学家设计并合成了一种新型两性电解液添加剂3-（三乙铵基）-丙烷-1-磺酸盐（TEAPS），电池工作时，TEAPS的还原过程如图所示。下列说法正确的是 A. 基态Li原子核外电子的运动状态有3种 B. 第一电离能： C. 反应①②③均有非极性键的断裂与形成 D. III为非极性分子 12. 如图所示的有机物可用于连接不同功能分子，构建双功能或多功能复合物。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 一定条件下，能发生加成反应和氧化反应 B 一定条件下，能与新制反应 C. 每个分子中含有2个手性碳原子 D. 当时，该有机物分子完全水解的产物有3种 13. 废水中的盐度过高不能随意排放，下图是回收废水中的电化学装置，回收产品为。装置II室中的“辅助电极”中的过渡金属（用表示）材料能吸附或释放含废水中的，吸附后转化为，释放出后转化为。下列说法错误的是 A. 惰性电极1为阴极 B. 若交换膜为交换膜，电源乙放电一段时间后III室中溶液降低 C. 接通电源甲时，辅助电极吸附废水中的 D. 辅助电极释放的电极反应： 14. 部分工业烟气含有，对的合理利用，既符合绿色化学的思想，又变废为宝。用溶液作为吸收剂，可以生产；在溶液中加入石灰石制备或石膏。已知：常温下，，；；。常温下，下列说法正确的是 A. 溶液中的平衡常数 B. 溶液吸收的过程中，逐渐减小 C. 溶液中： D. 平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 金属钨（W）主要用于工业炼钢，另外在枪械、钻头、超硬模具等方面用途也十分广泛。利用黑钨矿（主要成分是、，还含少量杂质）为基本原料制备金属钨的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水。 ②常温下，完全沉淀的；完全沉淀的。 回答下列问题： （1）为提高“碱熔”工艺中的反应速率，需通入一定流速的空气，但通入的空气流速不能太快，原因是_____；“浸取”时，需采用温度稍高的温水，其目的是_____。 （2）“碱熔”中发生反应的化学方程式是_____；“滤渣”的成分是_____（填化学式）。 （3）“调pH①”中，调节pH约为_____（填数值）。 （4）熔点高，电子工业、核工业中需要纯度高的金属，用高温还原生产纯W的化学方程式为_____。 16. 是一种重要的化工产品和化工原料，是用作航运、航天的零碳燃料。 回答下列问题： （1）工业合成氨反应： 。 ①能提高合成氨反应中的平衡转化率的措施是_____（填标号）。 A.适当增大压强 B.升高温度 C.增大氮气浓度 D.使用效果更好的催化剂 ②℃下，在恒容密闭容器中通入一定量、的混合气，测得反应体系一定时间的分压如下表。内用分压变化表示该反应的平均反应速率_____。 时间/min 0 5 10 15 20 压强/MPa 22.5 16.3 13.1 11.7 11.7 （2）作为航运燃料添加是一种创新的氨氢融合燃料技术，通过这种技术能杜绝碳排放，并提升燃烧效率。氨氢混合燃料燃烧过程中存在下列反应： I. II. 已知反应Ⅲ： ，则_____。 （3）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，以为氮源，利用反应制备，反应历程如图所示（TS代表过渡态）。该反应历程中反应i的焓变_____（填“>”或“<”）0；决速步骤包含在反应_____中（填“i”“ii”或“iii”）。 （4）丙烯氨氧化法技术是工业生产丙烯腈（）的重要方法，涉及如下反应： 主反应： 副反应： 将、、充入恒容密闭容器中，一定条件下发生上述主、副反应，反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的选择性为80%[的选择性]，则副反应的压强平衡常数_____（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 17. 重铬酸铵[]在酒精灯加热条件下的分解反应现象非常壮观，常被称为“火山反应”。 【文献资料】 I.重铬酸铵分解只生成1种固体和2种气体产物，且氧化产物、还原产物的物质的量之比为。 II.几种含铬元素物质的颜色： 含铬物质 颜色 橙红色 深绿色 亮绿色 墨绿色或暗绿色 【实验设计】某学习小组设计实验探究重铬酸铵分解产物及性质，装置如图所示。 【实验现象】装置A中橙红色固体变为深绿色粉末，装置B中白色粉末变蓝色。 回答下列问题： （1）根据上述文献资料和实验事实，写出装置A中发生反应的化学方程式：_________。 （2）实验过程中应先点燃装置_________处（填“A”或“D”）酒精灯，目的是_________。 （3）装置E的作用是_________。 （4）实验完毕后，取出装置D中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，_________（补充操作方法和现象），从而证明装置D中生成了。 （5）实验完毕后，探究装置A中残留固体性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下： 序号 操作及现象 ① 向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色 ② 向乙中加入足量溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色） ③ 在坩埚里将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层，在其中央插入一根除去保护膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光 根据上述实验①②现象可知，从化学性质角度分类，属于_____氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。实验③中丙和铝粉发生反应的化学方程式为_____。 18. 药物I的一种合成路线如图所示。回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）写出的化学方程式：___________。 （3）D中所含的官能团名称是___________。 （4）X为F的同分异构体，同时符合下列条件的X有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式：___________。 a．含有苯环，且苯环上有多个取代基，其中一个为 b．与足量金属钠反应，能生成标准状况下气体 c．核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为 （5）的结构简式是___________；的反应类型是___________。 （6）根据所学知识或图中路线信息，以乙烯为原料设计合成的路线：___________(无机试剂任选)。 19. 山东大学学者报告了与有机半导体化学掺杂相关的新发现，这种新发现可能是改善有机电子材料性能的一种富有成效的新策略。该学者通过暴露于-硅烷蒸气(化合物甲)对化合物乙和化合物丙单晶进行化学掺杂(如图所示)。 回答下列问题： （1）掺杂制备时需通入气。的3种稳定同位素为、、，三种同位素的中子数之比为_____。 （2）化合物甲的组成元素中，电负性最强的是_____(填元素符号)。基态Si原子的价层电子排布式为_____。 （3）化合物甲中、原子杂化轨道类型均为，但键角：，分析其原因是_____。 （4）化合物丙中C原子的杂化轨道类型有_____种。 （5）化合物乙、丙难溶于水，而易溶于四氯化碳，原因是_____。 （6）由、、三种元素形成的一种超导材料的立方晶胞结构图及、两种离子的正视图、俯视图如下，其中原子的坐标参数为。设为阿伏加德罗常数的值，则1个晶胞的质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $