北京市房山区2026届高三上学期期末化学试题

房山区2025-2026学年度第一学期学业水平调研(二) 高三化学 本试卷共11页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Pb207 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 最新研究发现，将C60与过渡金属Mo(VIB族)结合形成的新型催化剂，能促进合成NH3反应高效进行，下列说法不正确的是 A. C60与石墨均为共价晶体 B. 元素Mo位于周期表的d区 C. 元素的电负性：C<N D. 使用新型催化剂可以降低反应的活化能 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态C原子的轨道表示式： B. NH3分子的VSEPR模型： C. 水合钠离子的示意图： D. 用电子式表示K2S的形成： 3. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 舍勒通过MnO2与浓HCl反应首次发现Cl2 D. 菲利普以S为原料利用接触法制得H2SO4 4. 下列说法不正确的是 A. 利用盐析方法可将蛋白质从溶液中分离 B. 利用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 C. 植物油通过催化加氢可提高其饱和度 D. 葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物 5. 下列实验，能达到实验目的的是 A检验溴乙烷中的溴元素 B比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C萃取碘水中的碘 D实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A SO2能使高锰酸钾溶液褪色 用作漂白剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 用作飞船外层烧蚀材料 C Na2O2能与CO2发生反应制得氧气 用作供氧剂 D 金刚石硬度大 制作切削刀具 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)： C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 8. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 第一电离能：Na>K Na与K位于同一主族，原子半径：K>Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K B 熔点：CO2<SiO2 键能：C-O<Si-O C 键角：>H2O 中心原子均采取sp3杂化，H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对有较大的斥力 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl，极性：F3C->Cl3C-，导致CF3COOH中O-H键的极性更大，更易电离出H+ A. A B. B C. C D. D 9. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的如下表，下列说法错误的是 金属化合物 CdS MnS A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 10. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法不正确的是 A. 反应I为决速步 B. 反应结束后，溶液中存在 C. 反应结束后，溶液中不存在CH318OH D. 反应I与反应III活化能的差值等于图示总反应的焓变 11. 由乳酸合成果可降解高分子材料Q的流程如下： 注：Bn苯甲基： 下列说法不正确的是 A. Q的重复单元中含有两种官能团 B. P水解可以得到E和F C. E→P中，参与聚合的E和F的物质的量之比是n：2m D. 合成过程中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 12. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法正确的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 10.0 17.8 乙烯选择性(%) 926 80.0 61.8 已知：乙烯选择性 乙烯产率 A. 400℃时，0~5min内反应速率：I<II B. 500℃时，0~5min反应I的平均速率为： C. 5min时，600℃乙烯的产率大于500℃乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]，平衡后可提高乙烷转化率 13. 实验测得10 mL 0.50 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为，下列说法正确的是 A. 图中实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化 B. 25℃时，CH3COONH4稀溶液pH约等于7 C. 随温度升高，CH3COONa溶液中减小，增大，pH减小 D. 0.50 NH4Cl溶液中， 14. 某实验小组对CuSO4溶液和Na2S溶液的反应进行探究。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向2 mL 0.02 CuSO4溶液中加入2 mL 0.04 Na2S溶液 产生黑色固体 1-2 向2 mL 1 CuSO4溶液中加入2 mL 2 Na2S溶液 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体(Cu)和黄色固体 【实验2】为了证明黄色固体为S，进行如下实验 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验1中生成的黑色固体为CuS B. 实验1-2中生成了Cu，与Cu2+、的浓度增大后氧化性或还原性增强有关 C. 实验2中加入足量浓NaOH发生的反应： D. 实验2中，加足量HNO3溶液产生的白色沉淀成分为BaSO3 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 一水合甘氨酸锌[Zn(H2NCH2COO)2]·H2O是一种有机锌源，广泛用于医药和食品添加剂中，结构简式如图。 （1）Zn2+的价层电子排布式为___________。 （2）Zn2+与水能形成配位键的原因是___________。 （3）下列关于甘氨酸(H2NCH2COOH)的说法不正确的是___________。 A. 是两性化合物，能与NaOH溶液、盐酸反应 B. 分子中有手性碳原子，存在对映异构体 C. 2分子甘氨酸只能形成1种二肽 D. 分子中的C原子杂化方式均为sp2 （4）以甘氨酸与氧化锌为原料，在约80℃环境中搅拌1 h，可制得甘氨酸锌。 资料：甘氨酸锌的溶解度曲线如图所示 ①制备甘氨酸锌的化学反应方程式是___________。 ②从甘氨酸锌溶液中得到一水合甘氨酸锌晶体的操作是___________、过滤。 16. 空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。 （1）合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应I： 反应II： ①反应I中有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。(写出两条) ②合成尿素总反应的热化学方程式为___________。 （2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的过程实现。 “吸收”后所得的KHCO3溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为___________。 （3）恒压、750℃时，经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 ①过程i中发生的主要反应有CO2+CaO=CaCO3、___________。 ②过程ii平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。 （4）通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2，原理如图所示。 ①催化剂a表面发生___________反应。(填“氧化”或“还原”) ②催化剂b表面发生的反应式为___________。 17. 有机化合物M是合成治疗支气管哮喘药物的中间体。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式是___________。 （2）B和C相比，C的熔、沸点更高，原因是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）F中含氧官能团的名称是___________。 （5）下列说法正确是___________。 a． C的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2∶2∶1 b． D→E、G→K的反应类型分别是还原反应和取代反应 c． H可与碳酸钠溶液反应生成气体 （6）以E为原料可合成有机化合物Q。 已知： ①P的结构简式为___________。 ②Q分子中含有3个六元环，写出其结构简式___________。 18. 回收废旧电池(主要含PbSO4、PbO、PbO2)材料，能够实现资源再利用。一种通过甲基磺酸(CH3SO3H)溶液酸浸得到甲基磺酸铅的工艺流程如下： 已知：①常温下，； ②甲基磺酸(CH3SO3H)易溶于水，是有机强酸。 （1）步骤I开始前需将固体物质粉碎，目的是___________。 （2）PbO2发生反应的离子方程式___________。 （3）步骤Ⅱ加入(NH4)2CO3溶液的目的是___________。 （4）步骤Ⅲ中，浸出的Pb2+浓度受CH3SO3H初始浓度影响如图所示。当CH3SO3H初始浓度高于5时，c(Pb2+)急剧下降的可能原因是___________。 （5）电解Pb(CH3SO3)2溶液，同时产出可用于铅酸电池制造的精铅和二氧化铅。 ①生成PbO2的电极反应式___________。 ②电解时，产生a库仑电量，， 已知：i．转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 ii．电解效率η的定义： 阴极生成Pb的物质的量为___________mol。 ③β-PbO2晶胞结构如图所示，边长为apm，晶体的密度ρ=___________。(设阿伏加德罗常数的值为NA，) 19. 某小组同学探究Zn和FeCl3溶液的反应现象及产物 (一)探究Zn片、Zn粉分别和FeCl3溶液反应的现象 序号 实验 现象 I 15 mL 0.5 FeCl3溶液(pH=1) Zn片表面有气泡，且速率逐渐变大，出现红褐色沉淀，浸没在溶液里的Zn片表面覆盖一层黑色物质 Ⅱ 15 mL 0.5 FeCl3溶液(pH=1) 有气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4 （1）用离子方程式解释实验I中气泡产生的原因___________。 （2）结合平衡移动原理解释Ⅱ中红褐色沉淀生成的原因___________。 （3）经检验，实验I中Zn片表面覆盖的黑色物质为铁，由此推测，实验I中产生气泡的速率逐渐变大可能的原因是___________。 (二)探究实验Ⅱ产物 资料：①可以与Fe3+、Fe2+形成稳定的络合离子； ②0.5 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 实验 操作 现象 Ⅲ 向V1 mL溶液A(pH=3)中加入2 g新的Zn片 Zn片表面无气泡产生，也无黑色物质覆盖 Ⅳ 向V1 mL 1.5 KCl溶液(pH=3)中加入2 g新的Zn片(大小和材质与实验Ⅲ相同) Zn片表面有气泡产生 （4）溶液A中主要含有的金属阳离子有___________。 （5）解释实验Ⅲ中Zn片表面无气泡产生的原因___________。 （6）取用含草酸根离子的溶液(pH=3.0)清洗后固体B于试管中，___________(填实验操作及现象)，证明固体B中存在Fe单质。 （7）检验Fe单质前，需用含的溶液(pH=3.0)清洗固体表面附着的Fe(OH)3，目的是___________。 房山区2025-2026学年度第一学期学业水平调研(二) 高三化学 本试卷共11页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Pb207 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）3d10 （2）Zn2+提供空轨道，H2O的O原子提供孤电子对形成配位键 （3）BD （4） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 【16题答案】 【答案】（1） ①. 低温、高压、增大NH3的浓度 ②. （2） （3） ①. Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 ②. ，恒压时充入He，各物质的浓度减小，Q<K，平衡向正方向移动 （4） ①. 氧化 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）C()分子间存在氢键，B()分子间不能形成氢键 （3） （4）羧基 （5）ac （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）提高反应速率 （2） （3），加入(NH4)2CO3，消耗Pb2+，使平衡正向移动，将难溶的PbSO4转化为PbCO3，便于后续溶解 （4），当初始甲基磺酸浓度高于5 时，的浓度增大，使平衡逆向移动，抑制了甲基磺酸铅的溶解。(或者其他合理答案，如析出的Pb(CH3SO3)2覆盖碳酸铅，也会导致溶液中的Pb2+浓度下降) （5） ①. ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2），Zn与H+反应生成H2，使c(H+)降低，平衡正向移动，产生红褐色沉淀 （3）锌与铁在溶液中构成原电池，锌做负极，加快了锌与酸反应产生氢气的速率 （4）Zn2+ Fe2+ （5）A中Zn2+的浓度较大，使Zn的还原性降低，不易和H+反应 （6）加入过量稀盐酸，待固体完全溶解后，向试管中滴加少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 （7）排除Fe3+对后续检验Fe单质的干扰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $