北京市第十三中学2025-2026学年第二学期高三开学测试化学试题

北京市第十三中学2025~2026学年第二学期 高三化学开学测试试题 2026.2 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第【卷第1页至5页；第Ⅱ卷 第6页至第10页，答题纸第1页至2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸指定位置 书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡…并交回。 第I卷（选择题共42分） 1.我国首次制备出丰度超过99%的64Ni。4Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素 64Cu。下列说法不正确的是 A.Ni属于d区元素 B.64Ni原子核内中子数是36 C.64Ni与64Cu互为同位素 D.64Ni经质子束流轰击获得4Cù的过程不属于化学变化 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.基态Co2+的价层电子排布式是：3d74s2B.Ca2+的结构示意图： +20 8 8 C.CS2的结构式：S=C=S D.BF3的VSEPR模型： 3.Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应： Fe+6HCN十2K2CO5=K4F(CN)6十H2↑+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是 A.依据反应可知：KCHCN>K1H2CO3) B.配合物K4Fe(CN)6的中心离子的配位数是10 C.1 mol HCN分子中含有π键的数目为6.02×1023， D.键角：C02>C032>H2O 4.下列离子方程式表述正确的是 A.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： HCO3+Ca2++OH=CaCO3+H20 B.向酸性KMO4溶液中加入草酸（H2C2O4),紫色溶液褪色： 2MnO4+5C204+16Ht=2Mn2++10C02↑+8H2O C.用CuS04溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-=CuS D.向H2180中投入Na202囿体：2H2180+2Na2O2=4Na'+4OH+l8O2↑ 高三化学第1页（共10页) 5.下列事实与解释不相符的是 事实 解释 A NaNO3固体与浓硫酸反应可制备HNO3气体挥发性：HNO>浓硫酸 KI与KMnO4反应，酸性条件下生成2， B 不同条件下KI的还原性：碱性>酸性 碱性条件下生成IO3 C CF3COOH的酸性强于CCLCOOH 电负性：F>C1 D 乙腈(CHCN)的沸点高于丙烷 极性：乙腈(CHCN)>丙烷 6.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC1固体溶于水的过程分两步实现，示意 图如下。下列说法不正确的是 乡8香 △H-a.kJ-mol-1 Nag)、CT(g) △H,=bk +H,0(1) 裂香 △H3=+4 kJmol! 当菜心密。”&分 德树 NaCl(s) +日20(1) Na(ag以Cl(aq) A.NaCI固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关 7.化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下。 NH2 HN、 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A.K的核磁共振氢谱有两组峰 B.L是乙醛 C.M完全水解可得到K和L D.反应物K与L的化学计量比是1：1 高三化学 第 2 页（共10页) A8.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.除去C2中 B、观察沉淀鉴 D.用0.1000molL盐酸滴定 混有的HCI 别Na2CO3和 C.制备并收集NO2 NaHCO3 未知浓度NaOH溶液 NaHCO. -浓HNO3 加入2滴 或Na,CO, 酚酞溶液 饱和 取25.00ml 眼睛注视锥形瓶中 NaC溶液 待测溶液 溶液的颜色变化 9.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成CL2,实现氯资源的再利用。反应的热化 学方程式：4HC(g)+02(gG0 2C12(g)+2H20(g)△H=-114.4kJmo-1。下图所示为 该法的一种催化机理。 7 W CuCl Cu(OH)CI. 下列说法不正确的是 Cl2 X- A.Y为反应物HCl,W为生成物H2O Cuo B.反应制得1molC2,须投入2 mol Cu0 C.升高反应温度，HC1被O2氧化制C2的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 10.“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的 制备过程。 9 HO HO 太OH 催化剂， HO 单体I 单体Ⅱ 下列说法不正确的是 聚合物X 聚合物Y A.单体I的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1：2 B.单体I与单体Ⅱ制备聚合物X的反应类型是缩聚反应 C.单体I与单体Ⅱ制备聚合物X,I:Ⅱ=I:（m+n+p+q) D. 聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构 高三化学第 3 .页（共10页） 11、某小组同学探究A1与Cu2+的反应，实验如下。 装置 序号 试剂a 现象 2 mL,0.5 mol/L 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少 铝片一 ① CuSO4溶液 量红色斑点 迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生 2 mL 0.5 mol/L ② 成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝 试剂a CuCl2溶液 片表面产生少量白色沉淀，经检验为CūC1 下列说法不正确的是 A.②中气体生成速率逐渐增大可能与A1和Cu在溶液中形成了原电池有关 B.②中产生白色沉淀的可能原因：A1+3Cu2++3CI一3CuC1↓+A13+ C.向①中加入一定量NaC1固体，推测出现与②相似的实验现象 D.②比①反应迅速是由于C+水解使②中的c(H)更大，利于破坏铝片表面的氧化膜 12.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化)。 滴加数滴 滴加1滴 滴加K溶液、 KSCN溶液 加NaF固体 浓盐酸 淀粉溶液 0.1 mol-L FeCL溶液 ① ② 溶液黄色加深 溶液变为红色 溶液红色褪去 无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：FeCl4为黄色、Fe(SCn]2+为红色、[Fef63为无色。 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe3++4CIFC4]平衡正向移动 B.由①到②，生成Fe(SCN)]+并消耗FeCL4 C.②、③对比，说明ce3):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 高三化学 第4 页（共10页） 13.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 阴极表面产生无色气体，一段时间后 ① 0.1 molL CuSO4+ 阴极表面有红色固体，气体减少。经 少量H2SO4溶液 检验，电解液中有Fe2+ 铜片到 阴极表面未观察到气体，一段时间后 0.1 molL CuSO+ 电解质溶液 ② 阴极表面有致密红色固体。经检验， 过量氨水 电解液中无Fe元素 下列分析不正确的是 A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(Hh减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B.①中检测到Fe2*,推测可能发生反应：Fe+2H一Fe2+H2↑、Fe+Cu+-一Fe2++Cu C.随阴极析出铜，推测②中溶液c(Cù2减小，Cu2++4NH3〧[CuNH3)4]2+平衡逆向移动 D.②中Cu2*生成[CuNH)4]2*，使得c(C2比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 14.将2molC2H6和3molC02的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。 反应IC2H6(g)+C02(g)=C2H4(g)+C0(g)+H20(g)△H=+177kmo-1 反应IⅡC2H6(g)+2C02(g)±4C0(g)+3H2(g)△h=+430 kJmol-- 在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所 示。 100 N210,80%) 80h ,乙烷转化率 P,乙烯选择性 60 M210,506。= 40 P乙烷转化率 20 0 200250300350400温度/℃ 已知：C4的选择性="生(C2H4) ×100% n总转化(C2Hg) 下列说法不正确的是 A.P<P2 B.降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 C.CH的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应I的 D.210C、p1条件下，平衡时体系中生成C0的物质的量为1.6mol 高三化学第5 页（共10页） 第Ⅱ卷（共58分） 15.(9分)工业中可利用生产钛白的副产物FeSO4·7H20和硫铁矿(FeS2)联合制备铁精 粉(FexOp)和疏酸，实现能源及资源的有效利用。 Fe (1)FeS047H20结构示意图如图1。 缘S 00 ①Fe2+的价层电子排布式为 。狂 0的 ②H0中0和SO中S均为sp3杂化，比较H20中H-0-H 图1 键角和SO中O-S-0键角的大小并解释原因 ③FS047H20中H20与Fe2+、H20与S0?的作用力类型分别是 (2)FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图2。 ①距离Fe+最近的阴离子有_个。 ②FeS2的摩尔质量为120gmol'，阿伏加德罗常数为Na。 该晶体的密度为gcm3。(1nm=109m) 图2 (3)FeSO4·7H20加热脱水后生成FeSO4H2O,再与FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和 硫酸，FeSO4H20分解和FeS2在氧气中然烧的能量示意图如图3。利用FeS2作为FeSO4H2O 分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 Fe2O3(s)+SO2(g) 4eS2(s)+11O2(g) +S03(g)+2H20(g) 数 △E △H 2Fez03s)+8S02(g) 2FeSOH,O(s) 图3 高二化学 第6 页（共10页) 16.(10分)烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟O3将烟气中的O深度氧 化为N2O5,并进一步将N2O5转化获得含氮产品，流程示意图如下。 03 模拟 深度 气体 烟气 氧化器 分析仪 吸收器 深度氧化器中发生的反应： i.NO(g)+O3(g)=NO2(g)+02(g) △H1=-akJ/mol ii.NO2(g)+03(g)=NO3(g)+2(g) △H2=-bkJ/mo1 iii.NO2(g)+NO3(g)N2Os(g) △H3=-ckJ/mol(a、b、c>0) (1)NO被O3深度氧化，补全热化学方程式： 2NO(g)+3O3(g)=N20s(g)+3O2(g)△H= kJ/mol (2)一定条件下，不同温度时，N2O5的浓度随时间的变化如图1所示。 ①T T2(填“>”或“<”)。 -2 合100- ②8s时，N205的浓度不同的原因是 (3)一定条件下，NO的初始浓度为200ppm时， N 50 不同反应时间，深度氧化器中NO2的浓度随 n(O3):nNO)的变化如图2所示。反应过程 图1 中NO3的浓度极低。 ①n(O3):nNO)<1.0时，深度氧化器中发生的 0.4s 日200 ￥0.9s m1.5s 反应主要是 (填“i”“ⅱ”或“i”) 150 43.9s ②0.9s、n(O3):nNO)>1.0时，NO2的浓度随 100 品 50 n(Os):nNO)变化的原因是。 0 (4)80℃、n(O):nNO)=1.5且恒压的条件下进行 0.51.01.52.02.5 n(O3):n(NO) 烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。 图2 结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是 (5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。 V:mL cI mol/L V2 mL c2 mol/L amL足量稀硫酸 KMnO4溶液 溶液X NH)2Fe(SO2溶液 溶液Y 产品 滴定 已知NO3、MnO4的还原产物分别是NO、Mm2*。产品中NO3的物质的肇浓度 为 mol/L。 高三化学 第 页（共10页） 17.(13分)有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。 COCI C.H,CIO, CHs B 多步反应 C,H.O: C,HOH C.HO2 CHCOOCH CH203 D 浓H2SOa,△ E C,H;ONa 农 ①LiOH ②H' C,H J CLH20 C,H -H0 已知：iR-Co0HcoC1,→R-COC1 0 (1)A分子含有的官能团名称是 (2)D→E的化学方程式是 (3)F的结构简式是 。 (4)依据E→F的反应原理，F在一定条件下缩聚成高分子的化学方程式为 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.I能与NaHCO3溶液反应 b.J的分子式为C4HN,核磁共振氢谱显示峰面积比为1：4：6 c.1molK最多能与7molH2发生加成反应 (6)B与F合成G过程如下。 cecl F HCI L 序化MHCL CH, B ①判断并解释F中基团对-H活泼性的影响 OH 。一R工和M的结构简武分别为 高三化学第 8 页（共10页） 18.（12分)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠个N2S2Os)的一种流程示意图如下。 NaOH溶液 尾气 →尾气吸收器 →®烧炉冷却0 多级串联出料液 离心 空气 净化少量0，等 ]反应釜 (固液分离) →Na2S2Os固体 反应液 母液 NazCO,.固体→配碱槽 已知： 物质 H2C03 H2S03 Ka（25℃) Ka1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 K2=6.0×108 (1)制S02 己知：五S(g)+20(g)一SS)+H0g △H=-221.2 kJ-mol-l Ss)+02(g)=S02(g) △H=-296.8 kJ-mol--1 由HS制S02的热化学方程式为一。 .. (2)制Na2S2Os I.在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2NaCO3+SO2+0±Na2S03+2 NaHCO3 第二步：NaHCO3+SO2±NaHSO3+CO2 Na2SO3 SO2+H2O2NaHSO3 Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2Os固体。 ①II中生成Na2S2Os的化学方程式是 ②配碱槽中，母液和过量NzCO3配制反应液，发生反应的化学方程式是 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是一，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有一。 HCO; (3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时， °60 o-S0防 在1L浓度均为1mol/L的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，谢 40 随n(S02)的增加，S032和HC03平衡转化率的变化如右图。 ①0~amol,与SO2优先反应的离子是 斗 ②ab mol,HC03平衡转化率上升而S032-平衡转化率下降， b 结合方程式解释原因： 0 n(SO2)/mol 高二化学第9 页（共10页） 19. (14分) 资料显示，【2可以将Cu氧化为Cu2*。某小组同学设计实验探究Cu被2氧化的产物 及铜元素的价态。 已知：2易溶于KI溶液，发生反应2+丫一13（红棕色）：I2和I氧化性几乎相同。 (1)将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmol2(n>m)的固体混合物中，振荡。 实验记录如下： c(KI) 实验现象 极少量2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的 实验I 0.01 mol.L 铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。 部分2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜 实验Ⅱ 0.I mol.L 粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。 2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的 实验I 4mol·L 铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。 ①初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验I 实验Ⅱ（填“>”、“<”或“=”)。 ②实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]+（蓝色)或 [Cu2](无色)，进行以下实验探究： 步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4,多次萃取、分液。 步骤6.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 i.步骤a的目的是。 i.查阅资料，2Cu2++4T一2Cul↓+I2,[CuNH3)2+（无色)容易被空气氧化。 用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化： ③结合实验I,推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可能是C,实验I中铜被氧化的化学 方程式是一。分别取实验1和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加 入浓KI溶液， (填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应 的原因是。 (2)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的 条件下进行电化学实验，证实了12能将Cu氧化为Cu2+。 盐桥 装置如右图所示，a、b分别是 石 (3)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧 化的产物中价态不同的原因： 0 0.1 mol-L K2SO4溶液 高三化学 第 10 页（共10页)