2026年山东济宁市中考化学自编模拟卷

2026年山东省济宁市中考化学自编模拟卷（4）（原卷版，鲁教版） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 , N:14 O:16 , Na:23,Cl:35.5, Ca:40, Fe；56，Cu:64, Zn:65, Ag:108 。 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1.下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　） A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 2.化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是(　　) A. 答案A　　 B. 答案B　　 C. 答案C　　 D. 答案D 3.分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（　　） A. 干冰、H2O、氧化物 B. 烧碱、NaOH、碱 C. 熟石灰、CaCO3、盐 D. 生石灰、Ca（OH）2、碱 4.下列化学方程式书写正确的是(　　) A. Mg+O2MgO B. 4Fe+3O22Fe2O3 C. 2KClO3══2KCl+3O2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑ 5.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑。下列分析不正确的是（　　） A. 二氧化硅具有氧化性 B. 碳发生了氧化反应 C. 碳具有还原性 D. 硅是地壳中含量最多的非金属元素 6.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是(　　) A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2 ℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3 ℃时，将40 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲 7.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（　　） A. 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水） B. 液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液） C. 固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水） D. 液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸） 8.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a﹣Zn生成的氢气，b﹣Fe生成的氢气）（　　） A. B. C. D. 9.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） A. A    B. B    C. C    D. D 10.无色澄清的实验废液，其中可能含有K+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①经测定，溶液的 pH＝1； ②取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，静置； ③向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀。 分析实验现象，下列说法中正确的是（　　） A. 一定没有K+、Fe3+、Ba2+、 B. 一定有H+、Cl﹣、 C. 一定含有H+、，可能含有K+、Cl﹣ D. 一定含有K+、Cl﹣、 二．填空与简答，共17分。 11（3分）用化学用语填空。 （1）已知亚硝酸的化学式为，则亚硝酸钙的化学式为 ； （2）空气中含量最多的元素 ； （3）标出硫酸中硫元素的化合价 ； （4）用于改良酸性土壤的碱 ； （5）钡离子 ； （6）中数字“3”的含义 。 12（3分）.劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。 （1）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于______（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中________________操作的原理相似。 （2）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是________________。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是________________。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择________________作凝固剂。 （3）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配________________（选填字母序号）。 A. 凉拌黄瓜　　　　B. 红烧牛肉　　　　C. 蛋炒饭 13（4分）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。图1是锶元素在元素周期表中的信息以及锶原子的结构示意图，图2为A、B、C三种微粒的结构示意图。 根据图示信息，回答下列问题： （1）锶元素的相对原子质量为 ； （2）图2中微粒C是17号元素的离子，则x= ； （3）图2中与锶元素具有相似的化学性质的微粒是 （填序号），原因是 。 14（4分）.氧化铁红（Fe2O3）是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示： 已知：“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈碱性。 (1)FeSO4中铁元素的化合价为　　　　。 (2)“操作a”的名称是　　　　。 (3)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是　　　　　　　。 (4)若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤渣中一定有的固体是　　　　。 15（3分）.向一定量 AgNO₃和 Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入锌粉，加入锌粉的质量与反应后生成固体质量的关系如图所示，回答下列问题： (1)a点对应溶液中的成分为________(填化学式)。 (2)b～c段发生反应的化学方程式为_________________。 (3)c点对应的固体成分为________(填化学式)。 三实验与探究.共11分。 16（8分）.根据如图所示装置，回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称　　　　。 (2)A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是　　　　。 (3)选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式　　　　，反应的基本类型是　　　　。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是　　　　。 (4)实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为　　　　。 (5)长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式　　　　。 (6)实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是　　　　。 17（3分）.在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）计算所需氯化钠的质量。 （2）配制过程中，上图中的仪器不会用到的是_____________（填仪器名称）。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响？ 四.分析与计算。共6分。 18（2分）薄荷是药食两用的野生蔬菜，从薄荷中提取出的薄荷脑（化学式为）用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。请回答下列问题。 （1）薄荷脑中碳、氢的原子个数比为 。 （2）15.6g薄荷脑中氧元素的质量为 。 19（4分） 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x时，共消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。） （1）m点的数值是______。 （2）图二b点时锥形瓶溶液中的溶质是______。 （3）图二坐标图中x的数值为______。 （4）请计算原混合溶液中的质量分数（写计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省济宁市中考化学自编模拟卷（4）（解析版，鲁教版） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 , N:14 O:16 , Na:23,Cl:35.5, Ca:40, Fe；56，Cu:64, Zn:65, Ag:108 。 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1.下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　） A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】盐酸能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，A错误；碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，B错误；浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，C错误；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，常用作冰箱除味剂，D正确。 2.化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是(　　) A. 答案A　　 B. 答案B　　 C. 答案C　　 D. 答案D 【答案】A 【解析】用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，A错误。 用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，B正确。 铁与氧气、水充分接触时容易生锈，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，C正确。 小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使糕点蓬松，可用小苏打烘焙糕点，D正确。 3.分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（　　） A. 干冰、H2O、氧化物 B. 烧碱、NaOH、碱 C. 熟石灰、CaCO3、盐 D. 生石灰、Ca（OH）2、碱 【答案】B 【解析】固态的二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A错误；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B正确；氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为Ca（OH）2，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C错误；氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故D错误。 4.下列化学方程式书写正确的是(　　) A. Mg+O2MgO B. 4Fe+3O22Fe2O3 C. 2KClO3══2KCl+3O2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】D 【解析】该化学方程式没有配平，A错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(Fe3O₄),B错误；该化学方程式缺少反应条件，C错误；化学方程式书写完全正确，D正确。 5.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑。下列分析不正确的是（　　） A. 二氧化硅具有氧化性 B. 碳发生了氧化反应 C. 碳具有还原性 D. 硅是地壳中含量最多的非金属元素 【答案】D 【解析】在该反应中，二氧化硅失去了氧，在反应中提供了氧，具有氧化性，故A正确；在该反应中，碳得到氧，发生了氧化反应，故B正确；地壳中元素含量由高到低（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，则地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故D错误。 6.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是(　　) A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2 ℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3 ℃时，将40 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲 【答案】D 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，题图2试管中固体对应的不可能是题图1中的丙，A错误。 选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2 ℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，B错误。 t3 ℃时，甲的溶解度为80 g，将40 g甲加入到50 g水中，最多能溶解40 g，所得溶液的溶质质量分数为100%≈44.4%，C错误。 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1 ℃时乙的溶解度大于甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙＞乙＞甲，D正确。 7.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（　　） A. 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水） B. 液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液） C. 固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水） D. 液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸） 【答案】C 【解析】A项，NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别；B项，稀盐酸、H2O、 Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别；C，CaCO3难溶于水，ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，用水不能鉴别；D，稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。 8.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a﹣Zn生成的氢气，b﹣Fe生成的氢气）（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2知每56 g铁生成2 g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2知每65 g锌反应生成2 g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，对于图像铁的终点纵坐标应该大于锌，可排除选项A；根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长。对于图像又可排除选项B。 9.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） A. A    B. B    C. C    D. D 【答案】B 【解析】除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，A错误； 鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，B正确； 验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，C错误； 除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl2会与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，能完全除去H2SO4，但过量BaCl2会引入Ba2+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl2至恰好反应，D错误。 10.无色澄清的实验废液，其中可能含有K+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①经测定，溶液的 pH＝1； ②取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，静置； ③向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀。 分析实验现象，下列说法中正确的是（　　） A. 一定没有K+、Fe3+、Ba2+、 B. 一定有H+、Cl﹣、 C. 一定含有H+、，可能含有K+、Cl﹣ D. 一定含有K+、Cl﹣、 【答案】C 【解析】溶液的pH＝1，说明溶液显酸性故溶液中含有H+；取一份废液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，由于原溶液显酸性，故沉淀为硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故溶液中有SO42−；向②中所得滤液中滴加AgNO3溶液，又生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，由于②中加入过量的氯化钡，故不能说明原溶液中有Cl﹣；由于原溶液无色且显酸性，故溶液中不存在Fe3+和CO32−，钡离子和硫酸根离子不共存，故溶液中不存在钡离子，通过分析，原溶液中一定存在氢离子和硫酸根离子，可能存在钾离子和氯离子，一定不存在Fe3+、CO32−和Ba2+。 二．填空与简答，共17分。 11（3分）用化学用语填空。 （1）已知亚硝酸的化学式为，则亚硝酸钙的化学式为 ； （2）空气中含量最多的元素 ； （3）标出硫酸中硫元素的化合价 ； （4）用于改良酸性土壤的碱 ； （5）钡离子 ； （6）中数字“3”的含义 。 【答案】（1）（2）N（3）（4）（5）（6）每个臭氧分子中含有3个氧原子 【解析】（1）亚硝酸的化学式为HNO2，氢元素在化合物中的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则亚硝酸根的化合价为-1价，化合物中，钙元素的化合价为+2价，则硝酸钙的化学式为Ca(NO2)2，故填Ca(NO2)2。 （2）空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为N，故填N。 （3）标化合物中某元素的化合价时，先形成化合物的化学式，然后在化学式中相应元素符号的正上方先标出化合价的符号，再标出化合价的数值，硫酸中，硫元素的化合价为+6价，故硫酸中硫元素的化合价标为。 （4）用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其中钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢氧化钙的化学式写为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。 （5）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的数目，1个钡离子带2个单位的正电荷，故钡离子的符号写为Ba2+。 （6）化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中含有某原子的数目，则O3中的3表示每个臭氧分子中含有3个氧原子，故填每个臭氧分子中含有3个氧原子。 12（3分）.劳动节期间，“筑梦”小组进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。 （1）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于______（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中________________操作的原理相似。 （2）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是________________。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是________________。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择________________作凝固剂。 （3）品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配________________（选填字母序号）。 A. 凉拌黄瓜　　　　B. 红烧牛肉　　　　C. 蛋炒饭 【答案】（1） 物理变化；过滤 （2） 蛋白质；元素；石膏 （3）A 【解析】（1）“磨浆”过程中没有新物质生成，属于物理变化；“过筛”与实验室中过滤操作的原理相似；（2）豆腐中的主要有机营养物质是蛋白质；豆腐能补钙，这里的“钙”指的是元素，与具体形态无关；豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，由图可知，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择石膏作凝固剂；（3）六大营养素包括蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水，豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、糖类、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，还应搭配富含维生素的食物；A.凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；B.红烧牛肉中富含蛋白质，不符合题意；C.蛋炒饭中富含糖类，不符合题意；故选A。 13（4分）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。图1是锶元素在元素周期表中的信息以及锶原子的结构示意图，图2为A、B、C三种微粒的结构示意图。 根据图示信息，回答下列问题： （1）锶元素的相对原子质量为 ； （2）图2中微粒C是17号元素的离子，则x= ； （3）图2中与锶元素具有相似的化学性质的微粒是 （填序号），原因是 。 【答案】（1）87.62（2）8（3）B 它们原子的最外层电子数均为2，在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子 【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62； （2）根据原子中质子数=核外电子数，17号元素的原子的核外电子数为17，核外电子排布是2、8、7，最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，微粒C是17号元素的离子，则x=7+1=8； （3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，与锶元素具有相似的化学性质的微粒是B，它们原子的最外层电子数均为2，在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；尽管与锶原子的最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。 14（4分）.氧化铁红（Fe2O3）是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示： 已知：“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈碱性。 (1)FeSO4中铁元素的化合价为　　　　。 (2)“操作a”的名称是　　　　。 (3)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是　　　　　　　。 (4)若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤渣中一定有的固体是　　　　。 【答案】(1)+2(2)过滤(3)合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应(4)铜、铁 【解析】（1）FeSO4中氧元素显-2价，硫元素显+6价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则有，故x=+2； （2）操作a能将固体FeOOH与溶液进行分离，该操作为过滤； （3）“合成”时发生的反应除生成FeOOH外还有H2SO4生成，因此不断加入的氨水能被反应生成的H2SO4中和，所以溶液的pH仍然保持基本不变； （4）金属活动性，所以若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，铜不与硫酸亚铁反应，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硫酸亚铁完全反应，故滤渣中一定有的固体是铜和铁，如果锌过量，还有锌。 15（3分）.向一定量 AgNO₃和 Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入锌粉，加入锌粉的质量与反应后生成固体质量的关系如图所示，回答下列问题： (1)a点对应溶液中的成分为________(填化学式)。 (2)b～c段发生反应的化学方程式为_________________。 (3)c点对应的固体成分为________(填化学式)。 【答案】(1)AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂ (2)Zn+ Cu(NO₃)₂===Zn(NO₃)₂+Cu (3) Ag、Cu 【解析】根据金属活动性顺序分析，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，反应中锌、银的质量比为65：216，生成的固体质量增加，当硝酸银消耗完后，锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，反应中锌、铜的质量比为65：64，随着反应的进行，生成的固体质量仍增加，但较前面的反应，增幅变缓。据此分析图像信息，可知b点时锌与硝酸银恰好完全反应。进一步分析：(1)a点时硝酸银部分反应，对应溶液中含有反应生成的硝酸锌、反应剩余的硝酸银、未开始反应的硝酸铜。(2)b～c段时锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，据此写出反应的化学方程式。(3)c点后固体质量继续增加，说明c点时硝酸铜参与反应但并未消耗完，故c点对应的固体为反应生成的银和铜。 三实验与探究.共11分。 16（8分）.根据如图所示装置，回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称　　　　。 (2)A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是　　　　。 (3)选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式　　　　，反应的基本类型是　　　　。若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是　　　　。 (4)实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为　　　　。 (5)长途运输鱼时使用过氧化钙作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式　　　　。 (6)实验室可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了验证是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。 取适量放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为，不适合用于实验室制取氧气，知道了适合作供氧剂的原因是　　　　。 【答案】(1)长颈漏斗(2)增大药品受热面积，使其受热均匀 (3)　分解反应　集气瓶口有大气泡冒出 (4)BGFD (5) (6)与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 【解析】（2）A装置中，药品要平铺在试管底部，目的是增大药品受热面积，使药品均匀受热； （3）A装置试管口有棉花，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一种物质生成两种或两种以上其他物质”的特点，属于分解反应； 装置C为排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经收集满； （4）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固-液常温型，发生装置选B；盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，除去氯化氢可用饱和的碳酸氢钠溶液（装置G），浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体（装置F），二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，则应采用向上排空气法进行收集（装置D），则实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为BGFD； （5）过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，则生成的碱为氢氧化钙，即过氧化钙与水反应生成氧气和氢氧化钙，反应的化学方程式为； （6）结合实验现象，CaO2适合作供氧剂，是因为其与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气。 17（3分）.在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）计算所需氯化钠的质量。 （2）配制过程中，上图中的仪器不会用到的是_____________（填仪器名称）。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么影响？ 【答案】(1)5.0g（50g×10%=5g）　(2)漏斗　(3)偏大 【解析】(3)由于量取水时俯视读数导致读书偏大，实际良区水偏小，而溶质质量不变，所以溶质的质量分数偏大。 四.分析与计算。共6分。 18（2分）薄荷是药食两用的野生蔬菜，从薄荷中提取出的薄荷脑（化学式为）用于制清凉油、止痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等。请回答下列问题。 （1）薄荷脑中碳、氢的原子个数比为 。 （2）15.6g薄荷脑中氧元素的质量为 。 【答案】（1）1:2 （2）1.6g 【解析】（1）薄荷脑是由薄荷脑分子构成，1个薄荷脑分子中含有10个碳原子和20个氢原子，则薄荷脑中碳、氢的原子个数比为20:10=2:1；故填：1:2。 （2）15.6g薄荷脑中氧元素的质量为15.6g×()=1.6g，故填：1.6g。 19（4分） 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x时，共消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。） （1）m点的数值是______。 （2）图二b点时锥形瓶溶液中的溶质是______。 （3）图二坐标图中x的数值为______。 （4）请计算原混合溶液中的质量分数（写计算过程）。 【答案】（1）7 （2）氯化钠、氯化钙（写化学式也可） （3）147.8 （4）解：设100g混合液中CaCl2的质量为b 与CaCl2反应的Na2CO3的质量为：（247.8g-147.8g)x10.6%=10.6g 原混合液中CaCl2的质量分数为： 答：设原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。 【解析】（1）反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH=7，然后氯化钙和碳酸钠反应pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m=7； （2）b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙； （3）设图二坐标图中x生成二氧化碳的质量为a，盐酸优先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式： 图二坐标图中x的数值=100g+50g-2.2g=147.8g； （4）解析见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省济宁市中考化学自编模拟卷(4)(答案及评分标准，鲁教版） 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1. D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C 二．填空与简答，共17分。 11（每空0.5分，共3分）【答案】（1）（2）N（3）（4）（5）（6）每个臭氧分子中含有3个氧原子 12（每空0.5分，共3分）【答案】（1 物理变化；过滤 （2） 蛋白质；元素；石膏（3）A 13（每空1分，共4分）【答案】（1）87.62（2）8（3）B 它们原子的最外层电子数均为2，在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子 14（每空1分，共4分）【答案】(1)+2(2)过滤(3)合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应(4)铜、铁 15（每空1分，共3分）【答案】(1)AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂ (2)Zn+ Cu(NO₃)₂===Zn(NO₃)₂+Cu (3) Ag、Cu 三实验与探究.共11分。 16（每空1分，共8分）【答案】(1)长颈漏斗(2)增大药品受热面积，使其受热均匀 (3)　分解反应　集气瓶口有大气泡冒出 (4)BGFD (5) (6)与水反应速率较慢、持续时间长或与水反应能够持续缓慢地放出氧气 17（每空1分，共3分）【答案】(1)5.0g（50g×10%=5g）　(2)漏斗　(3)偏大 .四.分析与计算。共6分。 18（每空1分，共2分）【答案】（1）1:2 （2）1.6g 19（每小题1分，共4分）【答案】（1）7 （2）氯化钠、氯化钙（写化学式也可） （3）147.8 （4）解：设100g混合液中CaCl2的质量为b 与CaCl2反应的Na2CO3的质量为： 原混合液中CaCl2的质量分数为： 答：设原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。 学科网（北京）股份有限公司 $