精品解析：2026届重庆市高三上学期一模化学试卷

2026届重庆市高三上学期一模化学试卷 （满分100分，时间75分钟。） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国“十五五”规划强调材料在战略性产业中的基础作用，下列属于有机高分子材料的是 A. 绿色环保涂料——水性聚氨酯 B. 氢能储运材料——储氢合金 C. 深远海风电叶片——碳纤维材料 D. 太阳能电池——钙钛矿材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．水性聚氨酯是聚氨酯类聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子材料，A符合题意； B．储氢合金属于金属材料，B不符合题意； C．碳纤维材料属于无机材料，C不符合题意； D．钙钛矿材料属于无机材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质的性质与用途呈对应关系的是 选项 性质 用途 A 液态氯乙烷易挥发，汽化时大量吸热 用作冷冻麻醉剂 B 具有强氧化性 用作呼吸面具供氧剂 C 易溶于水 用于除铁锈 D 晶体Si具有导电性 用作光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态氯乙烷易挥发且汽化时大量吸热，这一性质使其能快速冷却局部组织，实现冷冻麻醉，因此性质与用途对应正确，A正确； B．Na2O2具有强氧化性，这使其常用于漂白或消毒，但用作呼吸面具供氧剂是因为其能与CO2或H2O反应释放氧气，与强氧化性无直接必然联系，B错误； C．NH4Cl易溶于水，但用于除铁锈是利用其溶液水解呈弱酸性（产生H+），易溶于水本身并不直接导致除锈用途，C错误； D．晶体Si具有导电性，但光导纤维由SiO2（二氧化硅）制成，不导电且用途基于光的全反射，与导电性无关，D错误； 故选A。 3. 稀土是“冶金工业的维生素”。我国含有丰富的稀土资源，如含稀土铈（Ce）的独居石，独居石除了含铈外，还含有等元素，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 都属于d区元素 C. 电负性： D. 基态O原子和S原子核外未成对电子数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷（P）的第一电离能大于硫（S），因为P的3p轨道处于半满稳定状态，而S失去一个电子后可达到半满，因此电离能相对较低，故A正确； B．铈（Ce）属于f区元素（镧系），钙（Ca）和镁（Mg）属于s区元素（碱土金属），都不属于d区元素，故B错误； C．氧（O）的电负性大于硫（S），因为同族元素电负性随原子序数增加而减小，故C正确； D．基态氧原子（电子排布式）和硫原子（电子排布式）的P轨道均有4个电子，根据洪特规则，未成对电子数均为2，D正确； 故选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 溶液与浓氨水混合： C. Cu与稀硝酸反应： D. NaHS溶液与溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除生成BaSO4沉淀外，还会生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式未完整表示反应，正确的离子方程式为，A错误； B．一水合氨为弱碱，不能直接写成OH-，正确的离子方程式为，B错误； C．Cu与稀硝酸反应生成NO气体，而非NO2，正确的离子方程式为，C错误； D．Al3+与HS-发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，方程式符合反应原理，D正确； 故答案选D。 5. 已知：，下列说法错误的是 A. 的结构示意图为： B. 为非极性分子 C. 的中心原子杂化方式相同 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2-有8个质子和10个电子，结构示意图为，A正确； B．根据等电子原理，O3与SO2是等电子体，结构相似，O3中位于中心O原子两端的O原子所处的化学环境不同，二者的化学键也有一定的差异，因此O3中的化学键属于极性键，故与SO2相同，O3也为含有极性键的极性分子，B错误； C．的中心N原子的价层电子对数为，为杂化，的中心O原子的价层电子对数为，为杂化，C正确； D．的中心N原子的价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，O-N-O键角为120°，的中心S原子的价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，O-S-O键角为109.5°，键角，D正确； 故答案为B。 6. 黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构简式如图所示，下列有关黄芩素的说法错误的是 A. 存在三种官能团 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 1 mol黄芩素最多能与3 mol NaOH反应 D. 与足量发生加成反应后，每个分子中含7个手性碳原子 【答案】D 【解析】 详解】A．由结构简式可知，该有机物分子中含有碳碳双键、酚羟基、醚键三种官能团，A正确； B．由结构简式可知，苯环上发生邻位或对位取代，其一氯代物有4种，B正确； C．由结构简式可知，1 mol黄芩素中含有3 mol酚羟基，最多能与3 mol NaOH反应，C正确； D．与足量H2发生加成反应后产物为，每个分子中含6个手性碳原子，如图所示：，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.验证的还原性 B.制取 C.从碘水中萃取碘 D.检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体从试管破损的部位逸出与广口瓶中的溴水发生氧化还原反应，生成氢溴酸和硫酸，溴水的颜色褪去，可以验证二氧化硫的还原性，A正确； B．氨气极易溶于水，氨气的导气管通入到饱和食盐水的液面以下，容易发生倒吸，应将通氨气和通二氧化碳的导气管互换位置，B错误； C．乙醇和碘水互溶，乙醇不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，C错误； D．溴乙烷与氢氧化钠充分反应后，应先加稀硝酸酸化，再加溶液，否则硝酸银与剩余的氢氧化钠反应，生成的沉淀干扰对溴元素的检验，D错误； 故选A。 8. 化合物X的晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. X属于共价晶体 C. 晶体中与O等距的Ca有4个 D. X中含钙微粒最外层有10个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，Ti位于晶胞的顶点，故其个数为个；O位于晶胞的棱上，故其个数为个；Ca位于晶胞体内，故其个数为1个，则X的化学式为，A错误； B．X由阴阳离子构成，属于离子晶体，B错误； C．与Ca等距的O有12个，由于Ca与O之比为1:3，所以晶体中与O等距离的Ca有4个，C正确； D．X晶体中含钙微粒为，其最外层有8个电子，D错误； 故选C。 9. 根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将充满的密闭烧瓶置于热水中 气体颜色加深 B 将铁锈溶于浓盐酸，再加入溶液 溶液紫色褪去 能说明铁锈是否含二价 C 将氯气通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中 溶液颜色先变红后消失 氯气具有漂白性 D 向少量悬浊液中加入足量饱和溶液 生成浅红色沉淀（） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将充满的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色加深，说明升温使平衡向生成的方向移动，该反应应为放热反应，，故A正确； B．亚铁离子、氯离子均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能说明该铁锈是否含有二价铁离子，则B错误； C．氯气通入石蕊试液，先变红因生成显酸性，后褪色因的漂白作用，氯气本身无漂白性，故C错误； D．向悬浊液中加入足量饱和溶液，时生成沉淀，不能证明，故D错误； 故选A。 10. 我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Li电极为电池的正极 B. 光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 C. 放电时光电电极反应式为： D. 用该电池电解精炼铜，溶解6.4 g粗铜时，通过隔膜的为0.2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图方程式可知，的化合价升高，发生了氧化反应，为电池的负极，A错误； B．因为光电电极为正极，发生还原反应，B错误； C．放电时光电电极为正极，得电子发生还原反应，根据图示和总反应式可确定电极反应式无误，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜为混合物，含有比铜活泼的金属也可失去电子。不如铜活泼的金属以单质存在于阳极泥中，故粗铜溶解6.4 g时，无法确定是哪个金属失电子，更不能准确计算出转移电子总数，所以通过隔膜的不一定为0.2 mol，D错误； 故选C。 11. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层的1.5倍、基态Y原子的2p轨道半充满，W与E的化合物WE是生活中常用的调味剂，Z与E同主族，下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 简单离子半径： C. 共价键成分的百分数：WZ>WE D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】X的最外层电子数是内层的1.5倍，内层电子数为2，最外层电子数为3，故X为硼（B）。Y的2p轨道半充满（即2p³），故Y为氮（N）。W与E的化合物WE是常用调味剂（如NaCl），且Z与E同主族，原子序数依次增大，故W为钠（Na），E为氯（Cl），Z为氟（F）。 【详解】A．非金属性：X(B)<Y(N)<Z(F)。同周期从左到右非金属性增强，硼（B）非金属性最弱，氮（N）较强，氟（F）最强，A正确； B．简单离子半径：W(Na⁺)<Z(F⁻)<E(Cl⁻)。Na⁺和F⁻电子层数相同，核电荷数Na⁺（11）>F⁻（9），故半径Na⁺<F⁻；Cl⁻具有3个电子层，比F⁻多一个电子层，半径最大。顺序正确，B正确； C．WZ为NaF，WE为NaCl，二者都为离子化合物。F电负性（4.0）大于Cl（3.2），与Na的电负性差值更大，离子键成分更高，共价键成分更低，故共价键百分数：NaF（WZ）<NaCl（WE），C错误； D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X(H₃BO₃，硼酸)<E(HClO₄，高氯酸)。硼酸为弱酸，高氯酸为强酸，酸性顺序正确，D正确； 故选D。 12. 和重整制的反应如下图所示。其中为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图中信息可得热化学方程式：②；③；④，由盖斯定律可知：②+③-④得反应：，； 故选A。 13. 草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取： 已知：室温时的。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “酸化溶解”的溶液中： C. 溶液中： D. 相等的和溶液： 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸铵与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁铵用硫酸酸化，然后向体系中加入草酸钠得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到固体，据此分析； 【详解】A．由物料守恒得正确； B．由电荷守恒：，酸化溶解的溶液中，故，B正确； C．在溶液中，，电离程度大于水解程度，故，C正确； D．水解生成的抑制水解，故相等的溶液中，溶液浓度更大，D错误； 故选D。 14. 有研究采用和反应制备。其中涉及2个反应： 反应I：； 反应Ⅱ：。 将和投入恒温密闭容器中，3种含碳有机物物质的量随反应时间变化如图。已知反应400 s后各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A. 前和的平均反应速率相等 B. 200 s时转化率： C. 400 s时，容器内 D. 平衡时再加入，反应I和反应Ⅱ的平衡常数均增大 【答案】C 【解析】 【分析】P点所在曲线为反应物CH2=CHCH2CH3，开始时先发生反应I，则M点所在曲线为CH2=CHCHBrCH3，后继续发生反应II，N点所在曲线为CH2=CHCBr2CH3，以此分析。 【详解】A．140 s时，反应消耗的和生成的物质的量不相等，平均反应速率不相等，A错误； B．由于起始投料，无论如何转化，，B错误； C．400 s时，容器内含碳物质的物质的量，，，根据转化可知：，，，C正确； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 由含砷废料（主要成分为）提取回收的部分工艺流程如下图。 已知：①焙烧后转化为。 ②。 ③物质 pH 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 4.7 8.7 12.8 （1）请写出基态Fe原子的价层电子轨道表示式__________。 （2）“碱浸氧化”时生成，其离子反应方程式为__________。 （3）“调pH”的目的是除去铝元素，应调节溶液pH的范围不大于__________；“调pH”时滴入稀硫酸充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤，煮沸的目的是__________。 （4）若“沉砷”前溶液中，取等体积的溶液与该溶液混合（假设混合溶液总体积不变），若要使沉淀完全，则所加溶液的浓度至少为__________。（已知：） （5）上述流程中可以循环利用的物质有__________、__________（填化学式）。 （6）表征晶体中As和As之间的最短距离应选择的仪器是__________（填字母）。 a.质谱仪 b.X射线衍射仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振氢谱仪 【答案】（1） （2） （3） ①. 8.7 ②. 升高温度，防止生成胶体，不便于过滤 （4） （5） ①. ②. （6）b 【解析】 【分析】废料主要含有、、，经焙烧后生成、、和，加入和碱浸氧化后，过滤得到含和的滤液和含的滤渣，向所得滤液中加入少量稀硫酸调pH，将转化为沉淀，过滤后向滤液中加入氯化钙溶液，经过滤得到沉淀，将 沉淀用硫酸酸化并过滤后，向滤液中通入二氧化硫，+5价As与+4价S发生氧化还原反应，生成和硫酸，经结晶过滤后得到，据此分析解答。 【小问1详解】 基态铁原子价层电子排布式为3d64s2，其价层电子轨道表示式为。 小问2详解】 “碱浸氧化”时生成，其离子反应方程式为：。 【小问3详解】 “调pH”的目的是除去铝元素，根据题中表格提供的数据，当pH为8.7时，开始溶解，所以应调节溶液pH的范围应不大于8.7；“调pH”时滴入稀硫酸充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤，煮沸的目的是防止生成胶体不便于过滤。 【小问4详解】 加入氯化钙，反应的离子方程式为：，为保证沉淀完全，根据可知，完全沉淀后，溶液中，混合后溶液体积增大一倍，混合后溶液中的初始浓度为，反应消耗的为。故混合后溶液中总的至少为。因此，原溶液的浓度至少为，即。 【小问5详解】 由流程图和分析可知可以循环利用的物质有和。 【小问6详解】 a．质谱仪主要用于测定物质的相对分子质量，无法表征晶体中原子间的距离，a错误； b．X射线衍射仪可以通过晶体对X射线的衍射图谱，分析晶体的结构，包括原子间的距离、晶胞参数等，能够表征晶体中As与As之间的最短距离，b正确； c．用于检测分子中官能团或化学键信息，不用于测定晶体中原子间距离，c错误； d．核磁共振氢谱仪主要用于测定有机物中氢原子的种类和数目，与晶体中原子距离无关； 故选择b。 16. 实验室用氯乙酸和作反应物，在乌洛托品［结构简式为］催化下，加热到之间，制取氨基乙酸()，其装置如下图所示。 已知：①部分物质的物理性质： 物质 沸点 溶解性 氯乙酸 可溶于水、乙醇 乌洛托品 可溶于水、乙醇 ②氨基乙酸熔点，常温下为白色晶体，分解。 （1）仪器a的名称是__________；多孔球泡的作用是__________。 （2）此实验加热的方法是__________；温度控制在的原因是__________。 （3）该实验过程中，若pH过低，乌洛托品、__________(填化学式)均会与结合，难以生成关键中间体；因此pH控制在，使氨基乙酸以内盐形式存在，有利于后续分离。请写出生成内盐的化学方程式__________。 （4）起始时，在仪器a中加入0.1 mol氯乙酸充分反应，反应结束后，待冷却至室温，向反应器中加入无水乙醇，静置2小时，过滤，用乙醇水溶液洗涤滤饼次，再重结晶，得到5.85 g白色晶体。 ①重结晶的目的是__________。 ②该实验制取氨基乙酸的产率为__________。 【答案】（1） ①. 四颈烧瓶 ②. 充分吸收氨气，防倒吸 （2） ①. 水浴加热 ②. 温度过低，反应速率慢，氨基乙酸产率低；温度过高，挥发逸出 （3） ①. ②. （4） ①. 除去氨基乙酸中的杂质，提高产品纯度 ②. 78 【解析】 【分析】在四颈烧瓶中加入水、，滴加氯乙酸()并通入制取，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是四颈烧瓶；多孔球泡的作用是增大气体与液体接触面积，充分吸收氨气，同时可以防倒吸； 【小问2详解】 此实验加热到之间，故加热的方法是水浴加热；温度控制在的原因是温度过低，反应速率慢，氨基乙酸产率低；温度过高，挥发逸出； 【小问3详解】 该实验过程中，若pH过低，乌洛托品、(具有碱性)均会与结合，难以生成关键中间体；因此pH控制在，使氨基乙酸以内盐形式存在，有利于后续分离。氯乙酸与氨反应生成内盐和氯化铵，化学方程式； 【小问4详解】 ①重结晶的目的是除去氨基乙酸中的杂质，从而提高产品纯度； ②由结构可得关系式：氯乙酸~氨基乙酸()，产率为===。 17. 可作火箭推进剂、赛车引擎功率增强剂等。 （1）的中心原子是氮原子，则其空间构型为__________。 （2）一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量，发生反应：。若容器内总压强起始为，当分解一半时，体系的总压强为__________kPa。 （3）在催化剂作用下，将足量置于密闭容器中，发生如下两个反应： I.；II.。 ①该体系达平衡后，保持其他条件不变，增大容器的体积，反应II将__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②某温度下，反应I、II达平衡时，测得容器内总压强为的分压，则该温度下反应I的压强平衡常数__________。 （4）电解催化还原可实现无污染处理，原理如图所示。 ①催化电极b作__________（填“阴”或“阳”）极。 ②阳极的电极反应式为__________。 ③当电路中转移3 mol电子时，理论上处理的在标准状况下的体积为__________L。 【答案】（1）直线形 （2）（或） （3） ①. 正向 ②. 增大 ③. 800 （4） ①. 阴 ②. ③. 33.6 【解析】 【小问1详解】 的中心原子是氮原子，故其等电子体为，则其价电子对数=孤电子对数+成键电子数=+2=0+2，故其空间构型为直线形。 【小问2详解】 设起始时为2 mol，则有如下转化： ，根据压强之比等于物质的量之比得。 【小问3详解】 ①因为反应II和反应Ⅰ都是气体分子数增大反应，增大容器体积压强减小，根据勒夏特列原理，反应II将正向移动；反应Ⅰ也将正向移动，故将增大； ②设产生的压强为。 ，解得，故平衡时，的压强为，故反应I的压强平衡常数。 【小问4详解】 ① 该装置为电解池，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。催化电极 b 上转化为，氮元素化合价由 +1 降至 0，发生还原反应，故催化电极b作阴极。 ②催化电极a作阳极，该电极上在酸性环境中CO转化为，故阳极的电极反应式为。 ③催化电极b上电极反应式为，转移3 mol电子时，理论上可以处理1.5 mol ，其标准状态下的体积为。 18. 有机物M是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示（部分反应条件及试剂已简化）。 已知：。 （1）有机物I的名称为__________，反应④的反应类型是__________。 （2）有机物II中含氧官能团的名称是磺酸基和__________，II在水中的溶解度大于I的原因是__________。 （3）的化学方程式为__________。 （4）有机物I经反应可转化为有机物W（），同时符合下列条件的W的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有3组峰。写出其中任意一种物质的结构简式__________。 （5）以有机物I、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 取代反应 （2） ①. 醛基 ②. 磺酸基与水分子间形成氢键，增大溶解度 （3）或 （4） ①. 5 ②. 或或或或 （5） 【解析】 【分析】I与H2SO4发生磺化反应生成II，结合I的分子式可推出I的结构式为，II与发生羟醛缩合生成III，III氯化生成IV，IV与发生取代反应生成V，V水解生成VI，VI与NH2OH发生取代反应生成M。 【小问1详解】 ① I与H2SO4发生磺化反应生成II，结合I的分子式可推出I的结构式为，即苯甲醛 ② VI与NH2OH发生取代反应，羧基与氨基脱去一分子水生成含酰胺基的M 【小问2详解】 ① 根据II的结构式，可得II中含氧官能团有磺酸基与醛基。 ② II在水中的溶解度比I大的原因是由于II中含有磺酸基，磺酸基是亲水基团，与水分子间形成氢键，增大了其在水中的溶解度。 【小问3详解】 III中加入SOCl2氯化生成IV，结合IV的分子式可推出IV的结构式为，IV与发生取代反应，具体的反应式为或 【小问4详解】 ① 有机物W的分子式为C10H10O2，能发生银镜反应说明结构中含有醛基，同时核磁氢谱上有3组峰，说明结构中含有三种类型的氢，满足题意的同分异构体有、、、或共5种。 ② 满足题意有机物W的同分异构体有、、、或。 【小问5详解】 利用有机物I、CH3CHO合成，首先将与CH3CHO发生羟醛缩合生成，与银氨溶液反应生成，与NH2OH发生取代反应生成目标产物，具体的合成路线如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届重庆市高三上学期一模化学试卷 （满分100分，时间75分钟。） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国“十五五”规划强调材料在战略性产业中的基础作用，下列属于有机高分子材料的是 A 绿色环保涂料——水性聚氨酯 B. 氢能储运材料——储氢合金 C. 深远海风电叶片——碳纤维材料 D. 太阳能电池——钙钛矿材料 2. 下列物质的性质与用途呈对应关系的是 选项 性质 用途 A 液态氯乙烷易挥发，汽化时大量吸热 用作冷冻麻醉剂 B 具有强氧化性 用作呼吸面具供氧剂 C 易溶于水 用于除铁锈 D 晶体Si具有导电性 用作光导纤维 A. A B. B C. C D. D 3. 稀土是“冶金工业的维生素”。我国含有丰富的稀土资源，如含稀土铈（Ce）的独居石，独居石除了含铈外，还含有等元素，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 都属于d区元素 C. 电负性： D. 基态O原子和S原子核外未成对电子数相等 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 溶液与浓氨水混合： C. Cu与稀硝酸反应： D. NaHS溶液与溶液混合： 5. 已知：，下列说法错误的是 A. 的结构示意图为： B. 为非极性分子 C. 中心原子杂化方式相同 D. 键角： 6. 黄芩素是从中药黄芩中提取的主要活性成分，具有抗炎、抗氧化、抗病毒等多种生物活性，其结构简式如图所示，下列有关黄芩素的说法错误的是 A. 存在三种官能团 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 1 mol黄芩素最多能与3 mol NaOH反应 D. 与足量发生加成反应后，每个分子中含7个手性碳原子 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.验证的还原性 B.制取 C.从碘水中萃取碘 D.检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物X的晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. X属于共价晶体 C. 晶体中与O等距的Ca有4个 D. X中含钙微粒最外层有10个电子 9. 根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将充满的密闭烧瓶置于热水中 气体颜色加深 B 将铁锈溶于浓盐酸，再加入溶液 溶液紫色褪去 能说明铁锈是否含二价 C 将氯气通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中 溶液颜色先变红后消失 氯气具有漂白性 D 向少量悬浊液中加入足量饱和溶液 生成浅红色沉淀（） A. A B. B C. C D. D 10. 我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Li电极为电池的正极 B. 光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 C. 放电时光电电极反应式为： D. 用该电池电解精炼铜，溶解6.4 g粗铜时，通过隔膜的为0.2 mol 11. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层的1.5倍、基态Y原子的2p轨道半充满，W与E的化合物WE是生活中常用的调味剂，Z与E同主族，下列说法错误的是 A. 非金属性： B. 简单离子半径： C. 共价键成分的百分数：WZ>WE D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 12. 和重整制的反应如下图所示。其中为 A. B. C. D. 13. 草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取： 已知：室温时的。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “酸化溶解”溶液中： C. 溶液中： D. 相等和溶液： 14. 有研究采用和反应制备。其中涉及2个反应： 反应I：； 反应Ⅱ：。 将和投入恒温密闭容器中，3种含碳有机物物质的量随反应时间变化如图。已知反应400 s后各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A. 前和的平均反应速率相等 B. 200 s时转化率： C. 400 s时，容器内 D. 平衡时再加入，反应I和反应Ⅱ的平衡常数均增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 由含砷废料（主要成分为）提取回收的部分工艺流程如下图。 已知：①焙烧后转化为。 ②。 ③物质 pH 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 4.7 8.7 12.8 （1）请写出基态Fe原子的价层电子轨道表示式__________。 （2）“碱浸氧化”时生成，其离子反应方程式为__________。 （3）“调pH”的目的是除去铝元素，应调节溶液pH的范围不大于__________；“调pH”时滴入稀硫酸充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤，煮沸的目的是__________。 （4）若“沉砷”前溶液中，取等体积的溶液与该溶液混合（假设混合溶液总体积不变），若要使沉淀完全，则所加溶液的浓度至少为__________。（已知：） （5）上述流程中可以循环利用的物质有__________、__________（填化学式）。 （6）表征晶体中As和As之间的最短距离应选择的仪器是__________（填字母）。 a.质谱仪 b.X射线衍射仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振氢谱仪 16. 实验室用氯乙酸和作反应物，在乌洛托品［结构简式为］催化下，加热到之间，制取氨基乙酸()，其装置如下图所示。 已知：①部分物质的物理性质： 物质 沸点 溶解性 氯乙酸 可溶于水、乙醇 乌洛托品 可溶于水、乙醇 ②氨基乙酸熔点，常温下为白色晶体，分解。 （1）仪器a的名称是__________；多孔球泡的作用是__________。 （2）此实验加热的方法是__________；温度控制在的原因是__________。 （3）该实验过程中，若pH过低，乌洛托品、__________(填化学式)均会与结合，难以生成关键中间体；因此pH控制在，使氨基乙酸以内盐形式存在，有利于后续分离。请写出生成内盐的化学方程式__________。 （4）起始时，在仪器a中加入0.1 mol氯乙酸充分反应，反应结束后，待冷却至室温，向反应器中加入无水乙醇，静置2小时，过滤，用乙醇水溶液洗涤滤饼次，再重结晶，得到5.85 g白色晶体。 ①重结晶的目的是__________。 ②该实验制取氨基乙酸的产率为__________。 17. 可作火箭推进剂、赛车引擎功率增强剂等。 （1）的中心原子是氮原子，则其空间构型为__________。 （2）一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量，发生反应：。若容器内总压强起始为，当分解一半时，体系的总压强为__________kPa。 （3）在催化剂作用下，将足量置于密闭容器中，发生如下两个反应： I.；II.。 ①该体系达平衡后，保持其他条件不变，增大容器的体积，反应II将__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动，将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②某温度下，反应I、II达平衡时，测得容器内总压强为的分压，则该温度下反应I的压强平衡常数__________。 （4）电解催化还原可实现无污染处理，原理如图所示 ①催化电极b作__________（填“阴”或“阳”）极。 ②阳极的电极反应式为__________。 ③当电路中转移3 mol电子时，理论上处理的在标准状况下的体积为__________L。 18. 有机物M是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示（部分反应条件及试剂已简化）。 已知：。 （1）有机物I的名称为__________，反应④的反应类型是__________。 （2）有机物II中含氧官能团的名称是磺酸基和__________，II在水中的溶解度大于I的原因是__________。 （3）的化学方程式为__________。 （4）有机物I经反应可转化为有机物W（），同时符合下列条件的W的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有3组峰。写出其中任意一种物质的结构简式__________。 （5）以有机物I、和乙醛为有机原料，合成，写出其合成路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $