精品解析：河南驻马店市华师联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三10月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与现代科技的发展密切相关。下列说法正确的是 A. 福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 B. 天宫空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯和石墨互为同位素 C. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．特种高强度航母钢属于铁合金，合金硬度高于纯铁，但熔点低于纯铁，A错误； B．石墨烯和石墨都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，B错误； C．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化，属于新型无机非金属材料，C正确； D．化学变化的最小微粒是原子，化学反应前后元素种类不变；可控核聚变是原子核发生改变，核反应前后元素种类发生了改变，核反应不属于化学变化，D错误； 故选C。 2. 反应可用于工业处理含废水。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为9的氧原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为9的氧原子，其质量数为17，正确表示为，A错误； B．中心O原子价层电子对数为，有2对孤对电子，空间结构为V形，图中结构符合氧原子的成键特点，即形成2个共价键，B正确； C．的结构示意图为，C错误； D．是共价化合物，不存在离子键，电子式为，D错误； 故选B。 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 高纯硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 B. 受热或与酸反应能生成，可用于制作面点的膨松剂 C. 粉末呈红棕色，可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 不溶于水和胃酸，且不容易被X射线透过，在医疗上用作“钡餐” 【答案】A 【解析】 【详解】A．高纯硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可制成芯片和硅太阳能电池，而用来生产光导纤维的材料是二氧化硅，性质与用途不具有对应关系，A符合题意； B．受热或遇酸反应产生，能使面团膨胀，性质与用途具有对应关系，B不符合题意； C．粉末呈红棕色，可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，性质与用途具有对应关系，C不符合题意； D．不溶于水和胃酸，且不容易被X射线透过，在医疗上用作“钡餐”，性质与用途具有对应关系，D不符合题意。 故答案选A 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. Al粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠（Na2O2），不能生成氧化钠，第一步转化不能实现，A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，第二步得不到氯气，第二步转化不能实现，B错误； C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁（Fe3O4）和氢气，不能生成氧化铁，第一步转化不能实现，C错误； D．铝在氧气中点燃生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠（Na[Al(OH)4]），两步转化均能实现，D正确。 故答案为D。 5. 一种直接从大气中“捕获”的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a是石灰乳 B. ①、②、③均为非氧化还原反应 C. 的捕获能降低大气中的浓度，有助于减弱温室效应 D. 上述过程中仅KOH溶液能够循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应③为，则物质a是石灰乳，A正确； B．反应①为溶液和石灰乳反应生成沉淀和KOH溶液，反应②为分解生成CaO和，反应③为CaO和反应生成，反应前后各元素化合价均未发生变化，故①、②、③均为非氧化还原反应，B正确； C．从大气中捕获，能降低大气中的浓度，有助于减弱温室效应，C正确； D．由图可知，KOH溶液、石灰乳等皆参与循环，均能循环利用，D错误； 故选D。 6. 某小组同学向KI溶液中持续通入过量，溶液由无色变为棕黄色，一段时间后褪色，推测褪色的原因可能是单质被氧化。为检验高价态碘的存在，分别进行如下实验： 装置 序号 试剂a 现象 ① 溶液 溶液变黄 ② KI溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 ③ 溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 下列说法错误的是 A. 实验①、②、③中溶液均变黄，说明三个实验都一定产生了 B. 只有实验③可一定证实碘元素被氧化至高价态 C. 实验②中滴加淀粉溶液后变蓝，不能说明一定是高价态碘参与了反应 D. 持续通入过程中，碘元素的化合价由-1价→0价→高价态 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①中溶液变黄，既可能是高价态碘将氧化为(高价态碘被还原为)，也可能是过量的将氧化为，故实验①不一定产生了；实验②中溶液变黄，既可能是高价态碘与KI发生归中反应生成了，也可能是过量的与KI发生置换反应生成了，故实验②一定产生了；实验③中溶液加入溶液，溶液变黄是因为亚硫酸钠还原高价态碘生成了，故实验③一定产生了，A错误； B．由选项A分析可知，实验①、②不能一定证实碘元素被氧化至高价态，③中加入溶液，溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝，由于不引入碘元素，那么生成的一定是高价态的碘被还原得到的，所以实验③可一定证实碘元素被氧化至高价态，B正确； C．实验②中滴加淀粉溶液后变蓝，溶液中生成了，但有可能是KI被过量的氧化生成的，不能说明一定是高价态碘与KI发生归中反应生成了，C正确； D．向KI溶液中持续通入过量，首先将I⁻氧化成单质，溶液变为棕黄色；一段时间后褪色，是被氯气继续氧化，生成高价态，D正确； 故选A。 7. 物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法正确的是 A. 乙可能是 B. 若甲为S，可以实现上述转化 C. 若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D. 丙转化为丁的反应可以是 【答案】B 【解析】 【详解】A．若乙为，则后续无法被进一步氧化生成丙，因此乙不可能是，A错误； B．甲为S时，，转化符合流程，B正确； C． 若丙为红棕色气体，则丙为，丁为​，甲可以是（气体单质），也可以是（气态化合物），并非甲一定是气体单质，C错误； D．给出的反应方程式产物书写错误，​与反应的正确方程式为，无法生成​，D错误； 故选B。 8. y铜和稀硝酸反应产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，铜和稀硝酸反应的过程可能如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：(亚硝酸)为弱酸，为淡黄色沉淀。下列说法正确的是 A. 在铜和稀硝酸的总反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:8 B. 反应ⅱ的化学方程式是 C. 取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应ⅰ发生 D. 200~275min反应速率的急剧增大一定是催化反应导致的 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸的总反应为(稀)，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2，A错误； B．反应ⅱ的化学方程式是，B错误； C．取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，淡黄色沉淀是，说明溶液中已生成，即发生了转化为的反应，C正确； D．在200min前已生成了，200~275min反应速率的急剧增大，可能是催化反应导致的，也可能是生成的自催化反应导致的，D错误； 故选C。 9. 已知：一定条件下，SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。某小组同学用如图所示实验进行验证，观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 Ⅰ 3mol/L盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 Ⅱ 3mol/L硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 Ⅲ 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法错误的是 A. b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B. 由实验Ⅰ可以推断c中的白色浑浊为BaSO3 C. 实验Ⅱ产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D. SO2与BaCl2溶液反应生成的难溶物的成分不随时间发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】实验核心目的为验证与溶液反应生成沉淀，按装置连接顺序梳理逻辑：装置a为发生装置，较浓硫酸与固体反应制备；装置b为除杂装置，盛装饱和溶液，除去中混有的硫酸酸雾，避免酸雾进入装置c与反应生成干扰实验；装置c中，通入 溶液中产生白色浑浊。后续三组实验中，加入盐酸时初始浑浊快速溶解，说明c中初始沉淀为可溶于强酸的；加入硝酸时沉淀生成速率更快，因硝酸氧化性强于溶液中溶解的氧气，可更快将+4价硫氧化为+6价生成；较长时间后三组实验沉淀量基本相同，说明最终所有+4价硫均被氧化为+6价，沉淀均为。 【详解】A．装置a中制得的二氧化硫中可能混有硫酸酸雾，饱和溶液可与反应生成，且不吸收，故b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾，A正确； B．实验Ⅰ中加入盐酸后白色浑浊很快消失，可溶于盐酸，不溶于盐酸，可推断c中的白色浑浊为，B正确； C．实验Ⅱ中硝酸具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，结合电荷、原子守恒配平得到离子方程式为，C正确； D．由实验现象可知，初始难溶物为，随时间推移，逐渐被氧化为，较长时间后沉淀全部为，故难溶物的成分随时间发生变化，D错误； 故选D。 10. 已知：，。若用如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 B. 乙中可采用80~90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C. 在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D. 向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体与浓盐酸反应制取需要加热，装置甲无加热装置，无法发生反应，A错误； B．采用的热水浴温度过高，与溶液反应会生成，得不到84消毒液的有效成分，B错误； C．在导管口加装多孔球泡，可以增大与溶液的接触面积，提高氯气的吸收率，C正确； D．恒压滴液漏斗的侧管可平衡漏斗与烧瓶内的气压，不需要打开上口玻璃塞即可使浓盐酸顺利滴下，D错误； 故选C。 11. 用下列仪器配制100mL0.100mol/LCuSO4溶液。下列说法错误的是 A. 用分析天平称量2.50gCuSO4·5H2O晶体放入小烧杯中溶解 B. 配制过程的先后顺序为①②③⑤④ C. 定容时仰视容量瓶颈部的刻度线，导致所配溶液中溶质的实际浓度偏低 D. 将100mL0.100mol/LCuSO4溶液稀释至0.0100mol/L，需要加入1L蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制的溶液，所需溶质的物质的量，则需要的质量，分析天平可达到该精度，固体在小烧杯中溶解操作正确，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，对应图示序号先后顺序为①②③⑤④，B正确； C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，实际浓度偏低，C正确； D．根据稀释定律，计算得稀释后溶液总体积为，即加入蒸馏水后溶液体积为，并非加入蒸馏水，D错误； 故选D。 12. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．由分析可知，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，A错误； B．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，B正确； C．盐酸的作用为除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，C正确； D．沉淀中含有氢氧化镁、碳酸钙，加入盐酸会导致沉淀溶解，故过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，，D正确； 答案选A。 13. 用硫酸渣（主要成分为、制备）铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。已知：“还原”时，发生的反应为；、均与稀硫酸不反应。下列说法错误的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当增大稀硫酸浓度均可加快酸溶反应速率 B. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15 C. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 D. “沉降、氧化”时，参加反应的 【答案】B 【解析】 【分析】首先向硫酸渣中加入稀硫酸进行酸溶，使硫酸渣中的与稀硫酸反应转化为硫酸铁进入溶液。随后向酸溶后的体系中加入黄铁矿粉（）进行还原，发生已知反应将体系中的还原为。之后进行过滤Ⅰ，将不参与反应的​和剩余的​作为滤渣除去，得到主要含的滤液。向该滤液中加入氨水并通入空气，进行沉降、氧化操作，使在碱性环境下被氧气氧化生成目标产物，最后经过过滤Ⅱ分离出滤液，后续再经系列操作最终得到铁黄产品。 【详解】A．“酸溶”时加速搅拌或适当增大稀硫酸浓度均可加快酸溶反应速率，A正确； B．“还原”时，中的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高(-1价价)，则为氧化产物，转化为，化合价降低，为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B错误； C．滤液中含有和过量的，且“还原”时有生成，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有和，C正确； D．“沉降、氧化”时，在碱性条件下，被空气中的氧气氧化为铁黄(FeOOH)沉淀，发生的反应为，故参加反应的，D正确 故选B。 14. 向27.2g由Cu单质和组成的混合粉末中加入某浓度的硝酸溶液500mL，混合粉末完全反应，得到标准状况下8.96L由NO和组成的混合气体(不考虑转化为的可逆反应)，然后向所得溶液中加入溶液1000mL，溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法错误的是 A. 原混合粉末中Cu单质的质量分数约为47% B. 原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 产生的的体积为2.24L(标准状况) D. 混合粉末与硝酸溶液反应后，剩余的物质的量为0.2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．向所得溶液中加入溶液1000mL，溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，该中性溶液中的溶质为，；沉淀为，质量为39.2g，。根据铜元素守恒可知，根据混合粉末质量守恒可知，解联立方程，得到，，原混合粉末中单质的质量分数，A正确； B．，，原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度，B正确； C．混合粉末失电子为，硝酸得电子为，混合气体的物质的量为，解联立方程，得到，，产生的的体积(标准状况)，C错误； D．起始时，的物质的量为1.4mol，，，混合粉末与硝酸溶液反应后，剩余的物质的量为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“滤渣”为红褐色固体，则“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （2）下列物质中可以代替CuO“调节pH”且不影响滤液组成的是_______(填标号)。 A. B. Cu C. D. KOH （3）“沉铜”需要在60℃加热，适宜用_______加热(填“酒精灯”或“水浴”)。 （4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分为，反应的化学方程式为_______。 （5）工业上也通过黄铜矿(，Cu为价，Fe为价)进行火法炼铜，其主要反应有： 步骤Ⅰ：(炉渣)； 步骤Ⅱ： 步骤Ⅲ：…… ①的化学名称为_______。步骤Ⅰ的反应中每转移9mol电子时，生成的的物质的量为_______mol。 ②步骤Ⅲ为步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜和二氧化硫。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______。 （6）能与酸化的溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）AC （3）水浴 （4） （5） ①. 硫化亚铜 ②. 0.5 ③. （6） 【解析】 【分析】向废液中加入氯酸钠溶液，NaClO3作为氧化剂，在酸性环境下可将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值，使Fe3+完全水解，转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为氢氧化铁，此时滤液中含有铜离子，向滤液中加入碳酸钠可得碱式碳酸铜； 【小问1详解】 向废液中加入氯酸钠溶液，NaClO3作为氧化剂，在酸性环境下可将Fe2+氧化为Fe3+，发生的离子反应为：； 【小问2详解】 加入氧化铜可使溶液pH增大，促进铁离子水解，但不引入新杂质，故可用氢氧化铜和碱式碳酸铜代替，故选AC； 【小问3详解】 60℃温度低于100℃可选择水浴加热进行； 【小问4详解】 铜在潮湿的空气中，与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳发生反应生成碱式碳酸铜，其化学方程式为：； 【小问5详解】 ①的化学名称为硫化亚铜；CuFeS2中Cu为+2价，生成物Cu2S中Cu的化合价为+1价，1molCu得到1mol e-，-2价S失电子变成+4价，1molS失去6mole-，2molCuFeS2中参加反应，生成3molSO2，共有3molS发生变价，共失去电子数为：6×3=18mol；当有9mol电子发生转移时，参加反应的CuFeS2的物质的量为1mol，生成的的物质的量为0.5mol； ②铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜和二氧化硫，发生的反应为：； 【小问6详解】 能与酸化的溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：； 16. 吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：①室温下，微溶于水；易溶于水，溶液呈酸性。②溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。 回答下列问题： （1）加热时，浓硫酸能与木炭发生反应产生，反应的化学方程式为_______。 （2）氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为_______，当通入SO₂至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是_______(填化学式)。 （3）ZnO水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图所示)。 ①溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是_______(填化学式)。 ②SO2吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为_______。 （4）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收，得到pH在4.5~6.5范围内的溶液。在该pH范围内，pH越低，生成速率越大，主要原因是_______。随着催化氧化的进行，溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）(浓) （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. pH在4.5~6.5范围内，pH越低，浓度越高，被催化氧化为的速率越快 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 加热条件下浓硫酸与木炭发生氧化还原反应，C被氧化为，浓硫酸中S被还原为，根据得失电子守恒和原子守恒配平即可得到对应方程式(浓) 【小问2详解】 向氨水中通入少量时，碱过量，生成正盐亚硫酸铵，据此写出离子方程式；根据分布图像，pH=6时，的物质的量分数远大于​和​，因此该阴离子浓度最大。 【小问3详解】 ①反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收，生成微溶于水的，此时溶液pH几乎不变。 ②ZnO完全反应生成后，悬浊液继续吸收，生成易溶于水的，该阶段溶液的pH迅速降低，溶液的酸性迅速增强，由图可知，吸收率迅速降低，主要反应的离子方程式为。 【小问4详解】 pH在4.5~6.5范围内，pH越低，溶液中的占比和浓度越高，作为被氧化的主要物种，更高的​浓度会加快生成​的反应速率；随着催化氧化的进行，发生的反应为，溶液的酸性增强，溶液的pH将减小。 17. 元素周期表与元素周期律在认识物质性质、指导化学实验中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的一种核素没有中子，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，R的原子最外层电子数等于其电子层数，W与Y同族，W的单质在常温常压下是黄绿色气体。 （1）W元素在周期表中的位置是_______。 （2）Z与Y形成的化合物的电子式是_______。 （3）Y、Z、R、W形成的简单离子按半径从大到小的排序是_______(用离子符号表示)。 （4）下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 单质的氧化性：Y>W B. 元素X只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 C. 根据Y与W同族可推断，Y与W在化合物中拥有相同的最高正价 D. 根据X与W形成的化合物是强酸可推断，X与Y形成的化合物也一定是强酸 Ⅱ．金属性比较：小组同学设计了以下实验，验证金属性：Mg>Al。 实验 操作 现象 ① 向试管中加入溶液，再向其中逐滴滴入试剂X至过量 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色溶液 ② 将实验①中的溶液替换为溶液，重复实验 产生白色沉淀，沉淀不溶解 （5）实验中，试剂X应为_______溶液(填化学式)。 （6）能说明金属性：Mg>Al的实验现象是_______。 Ⅲ．使用点滴板进行同主族、同周期元素性质递变规律的实验如图所示。 （7）以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴_______(填编号)中溶液颜色变化，可得出的氧化性强于的结论。 （8）孔穴4中发生反应的离子方程式为_______。 （9）观察到孔穴6中溶液出现淡黄色浑浊，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） （4）BCD （5）NaOH （6）实验①中溶液与NaOH溶液反应生成的白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液；实验②中溶液与NaOH溶液反应生成的白色沉淀不溶解 （7）2 （8） （9） 【解析】 【分析】的一种核素没有中子，则为元素；是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则为元素；的原子最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于，则为元素；的单质在常温常压下是黄绿色气体，则为元素；与同族，且原子序数，则为元素。 【小问1详解】 由分析知，为元素，原子序数为17，位于元素周期表第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 与形成的化合物为，属于离子化合物，其电子式为 。 【小问3详解】 、、、 形成的简单离子分别为 、、、； 核外有3个电子层，半径最大；、、 核外均有2个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故半径 ；综合可得离子半径从大到小的排序为 。 【小问4详解】 A．的非金属性强于，故单质的氧化性，即：Y>W ，A正确； B．X()元素不仅能形成共价化合物，也能与活泼金属形成离子化合物（如），B错误； C．元素没有正化合价，而元素的最高正价为+7价，C错误； D．是强酸，但是弱酸，D错误； 故选BCD。 【小问5详解】 实验①中溶液与试剂反应先产生沉淀后溶解，实验②中溶液与试剂反应产生沉淀不溶解，说明试剂为强碱溶液，可为。 【小问6详解】 能说明金属性的实验现象是：实验①中产生的白色沉淀能溶于过量溶液，实验②中产生的白色沉淀不溶解；这证明了的碱性强于，从而说明 的金属性强于。 【小问7详解】 孔穴1中只有溶液作为空白对照，孔穴2中滴入了溶液和新制氯水，氯水将 氧化为，溶液变橙黄色，通过对比可得出的氧化性强于的结论。故填2。 【小问8详解】 孔穴4中滴入了溶液和溴水，将氧化为，发生反应的离子方程式为 。 【小问9详解】 孔穴6中滴入了溶液和新制氯水，将氧化为单质，出现淡黄色浑浊，发生反应的化学方程式为。 18. 有效去除大气中的和水体中的氮是环境保护的重要课题。回答下列问题： （1）纳米铁粉可用于处理水中污染物。 ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，反应的离子方程式为_______。 ②研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，原因是_______。 ③催化剂协同纳米铁粉能将水体中的转化为，其催化还原反应的过程如图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低，原因是_______。 （2）二氧化铈()可催化脱除汽车尾气中的CO和NO。反应机理如图所示，反应①中部分转变为，当1mol完全反应得到0.2mol时，生成的中，_______(写最简整数比)。 （3）利用含锰催化剂催化脱硝的一种反应机理如图所示。 ①该过程发生的总反应为_______。 ②若将替换为，Ⅳ→Ⅴ反应生成的水可能为_______(写化学式)。 ③将模拟烟气(、NO和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时，NO转化率下降，除催化剂的活性降低原因外，还可能的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）利用微生物处理氨氮废水(N元素主要以形式存在)具有高效、节能等优点。一种利用微生物处理氨氮废水的方法如图所示(每步转化中均需特定反应条件和适宜菌群，转化为)。 酸性条件下，和发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. pH偏低时，溶液酸性较强，部分纳米铁粉会与发生氧化还原反应生成 ③. 随pH减小，浓度增大，中间产物NH更多地与结合生成，导致生成率逐渐降低 （2）2:3 （3） ①. ②. 、HDO ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①还原剂：，化合价从，失去。氧化剂：，N化合价从，得到。根据得失电子守恒，Fe与的系数比为4:1。反应在酸性条件下进行，用平衡电荷，用平衡氢氧原子，反应的离子方程式：。 ②pH偏低时，溶液酸性较强，部分纳米铁粉会与发生氧化还原反应生成。 ③随pH减小，浓度增大，中间产物NH更多地与结合生成，导致生成率逐渐降低。 【小问2详解】 根据“反应①中部分转变为，当1mol完全反应得到0.2mol”，可知反应①的化学方程式为，根据氧原子守恒可知，即可改写为。设化学式中，的个数为a，则的个数为，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，可列出方程，解得，则生成的中，。 【小问3详解】 ①由反应机理图知，反应物为，生成物为，其余物质为催化剂或中间产物，根据得失电子守恒和原子守恒，则该过程发生的总反应为。 ②中同时含H、D两种氢原子，由循环图可知参与反应时，可以断裂键或键，后续生成或，继而经Ⅳ→Ⅴ反应生成和水，因此产物水为、两种。 ③反应温度高于380℃时，NO转化率下降，除催化剂的活性降低外，会被催化氧化生成NO，体系中NO总量增加，导致NO转化率下降，。 【小问4详解】 酸性条件下，还原为，自身被氧化为。。得失电子的最小公倍数30，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与现代科技的发展密切相关。下列说法正确的是 A. 福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 B. 天宫空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯和石墨互为同位素 C. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 2. 反应可用于工业处理含废水。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为9的氧原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 高纯硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 B. 受热或与酸反应能生成，可用于制作面点的膨松剂 C. 粉末呈红棕色，可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 不溶于水和胃酸，且不容易被X射线透过，在医疗上用作“钡餐” 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. Al粉 5. 一种直接从大气中“捕获”的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a是石灰乳 B. ①、②、③均为非氧化还原反应 C. 的捕获能降低大气中的浓度，有助于减弱温室效应 D. 上述过程中仅KOH溶液能够循环利用 6. 某小组同学向KI溶液中持续通入过量，溶液由无色变为棕黄色，一段时间后褪色，推测褪色的原因可能是单质被氧化。为检验高价态碘的存在，分别进行如下实验： 装置 序号 试剂a 现象 ① 溶液 溶液变黄 ② KI溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 ③ 溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 下列说法错误的是 A. 实验①、②、③中溶液均变黄，说明三个实验都一定产生了 B. 只有实验③可一定证实碘元素被氧化至高价态 C. 实验②中滴加淀粉溶液后变蓝，不能说明一定是高价态碘参与了反应 D. 持续通入过程中，碘元素的化合价由-1价→0价→高价态 7. 物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法正确的是 A. 乙可能是 B. 若甲为S，可以实现上述转化 C. 若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D. 丙转化为丁的反应可以是 8. y铜和稀硝酸反应产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，铜和稀硝酸反应的过程可能如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：(亚硝酸)为弱酸，为淡黄色沉淀。下列说法正确的是 A. 在铜和稀硝酸的总反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:8 B. 反应ⅱ的化学方程式是 C. 取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应ⅰ发生 D. 200~275min反应速率的急剧增大一定是催化反应导致的 9. 已知：一定条件下，SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。某小组同学用如图所示实验进行验证，观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 Ⅰ 3mol/L盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 Ⅱ 3mol/L硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 Ⅲ 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法错误的是 A. b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B. 由实验Ⅰ可以推断c中的白色浑浊为BaSO3 C. 实验Ⅱ产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D. SO2与BaCl2溶液反应生成的难溶物的成分不随时间发生变化 10. 已知：，。若用如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 B. 乙中可采用80~90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C. 在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D. 向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞 11. 用下列仪器配制100mL0.100mol/LCuSO4溶液。下列说法错误的是 A. 用分析天平称量2.50gCuSO4·5H2O晶体放入小烧杯中溶解 B. 配制过程的先后顺序为①②③⑤④ C. 定容时仰视容量瓶颈部的刻度线，导致所配溶液中溶质的实际浓度偏低 D. 将100mL0.100mol/LCuSO4溶液稀释至0.0100mol/L，需要加入1L蒸馏水 12. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 13. 用硫酸渣（主要成分为、制备）铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。已知：“还原”时，发生的反应为；、均与稀硫酸不反应。下列说法错误的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当增大稀硫酸浓度均可加快酸溶反应速率 B. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15 C. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 D. “沉降、氧化”时，参加反应的 14. 向27.2g由Cu单质和组成的混合粉末中加入某浓度的硝酸溶液500mL，混合粉末完全反应，得到标准状况下8.96L由NO和组成的混合气体(不考虑转化为的可逆反应)，然后向所得溶液中加入溶液1000mL，溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法错误的是 A. 原混合粉末中Cu单质的质量分数约为47% B. 原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 产生的的体积为2.24L(标准状况) D. 混合粉末与硝酸溶液反应后，剩余的物质的量为0.2mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“滤渣”为红褐色固体，则“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （2）下列物质中可以代替CuO“调节pH”且不影响滤液组成的是_______(填标号)。 A. B. Cu C. D. KOH （3）“沉铜”需要在60℃加热，适宜用_______加热(填“酒精灯”或“水浴”)。 （4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分为，反应的化学方程式为_______。 （5）工业上也通过黄铜矿(，Cu为价，Fe为价)进行火法炼铜，其主要反应有： 步骤Ⅰ：(炉渣)； 步骤Ⅱ： 步骤Ⅲ：…… ①的化学名称为_______。步骤Ⅰ的反应中每转移9mol电子时，生成的的物质的量为_______mol。 ②步骤Ⅲ为步骤Ⅰ、Ⅱ两步反应生成的铜产物(、)在1200℃条件下继续反应生成单质铜和二氧化硫。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______。 （6）能与酸化的溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为_______。 16. 吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：①室温下，微溶于水；易溶于水，溶液呈酸性。②溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。 回答下列问题： （1）加热时，浓硫酸能与木炭发生反应产生，反应的化学方程式为_______。 （2）氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为_______，当通入SO₂至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是_______(填化学式)。 （3）ZnO水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图所示)。 ①溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是_______(填化学式)。 ②SO2吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为_______。 （4）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收，得到pH在4.5~6.5范围内的溶液。在该pH范围内，pH越低，生成速率越大，主要原因是_______。随着催化氧化的进行，溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 元素周期表与元素周期律在认识物质性质、指导化学实验中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的一种核素没有中子，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，R的原子最外层电子数等于其电子层数，W与Y同族，W的单质在常温常压下是黄绿色气体。 （1）W元素在周期表中的位置是_______。 （2）Z与Y形成的化合物的电子式是_______。 （3）Y、Z、R、W形成的简单离子按半径从大到小的排序是_______(用离子符号表示)。 （4）下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 单质的氧化性：Y>W B. 元素X只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 C. 根据Y与W同族可推断，Y与W在化合物中拥有相同的最高正价 D. 根据X与W形成的化合物是强酸可推断，X与Y形成的化合物也一定是强酸 Ⅱ．金属性比较：小组同学设计了以下实验，验证金属性：Mg>Al。 实验 操作 现象 ① 向试管中加入溶液，再向其中逐滴滴入试剂X至过量 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色溶液 ② 将实验①中的溶液替换为溶液，重复实验 产生白色沉淀，沉淀不溶解 （5）实验中，试剂X应为_______溶液(填化学式)。 （6）能说明金属性：Mg>Al的实验现象是_______。 Ⅲ．使用点滴板进行同主族、同周期元素性质递变规律的实验如图所示。 （7）以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴_______(填编号)中溶液颜色变化，可得出的氧化性强于的结论。 （8）孔穴4中发生反应的离子方程式为_______。 （9）观察到孔穴6中溶液出现淡黄色浑浊，发生反应的化学方程式为_______。 18. 有效去除大气中的和水体中的氮是环境保护的重要课题。回答下列问题： （1）纳米铁粉可用于处理水中污染物。 ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，反应的离子方程式为_______。 ②研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，原因是_______。 ③催化剂协同纳米铁粉能将水体中的转化为，其催化还原反应的过程如图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低，原因是_______。 （2）二氧化铈()可催化脱除汽车尾气中的CO和NO。反应机理如图所示，反应①中部分转变为，当1mol完全反应得到0.2mol时，生成的中，_______(写最简整数比)。 （3）利用含锰催化剂催化脱硝的一种反应机理如图所示。 ①该过程发生的总反应为_______。 ②若将替换为，Ⅳ→Ⅴ反应生成的水可能为_______(写化学式)。 ③将模拟烟气(、NO和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时，NO转化率下降，除催化剂的活性降低原因外，还可能的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）利用微生物处理氨氮废水(N元素主要以形式存在)具有高效、节能等优点。一种利用微生物处理氨氮废水的方法如图所示(每步转化中均需特定反应条件和适宜菌群，转化为)。 酸性条件下，和发生反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $