北京市第十二中学2025-2026学年度下学期高三开学练习化学试题

第十二中学2025一2026学年度下学期高三年级开学练习 化学试卷 出题人：梁杜娟 校对人：张青伟 本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上， 在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项 1.中国科研团队以“C6o-C1-SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。 下列说法正确的是 A.C6o、Cu和SiO2的晶体类型相同 B.C6o和乙二醇均极易溶于水 C.乙二醇和乙醇互为同系物 D.乙二醇可作合成聚酯纤维的原料 2.I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于I的说法正确的是 A.中子数为78 B.常温下为紫黑色固体 C.I和I互为同素异形体 D.核外电子排布式为[K]5s25p 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.34Se的原子结构示意图： B.HO的VSEPR模型： C.sp3杂化轨道的电子云轮廓图： D.由Mg和C1形成化学键的过程：+*Mg+·Ci:一[：C]Mg[::] 4.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol SiO2晶体中含有共价键的数目为4Na B.9g13CO2与N2170的混合物中所含中子数和电子数均为4.6a C.标准状况下，11.2LF中含有的原子数为☑ D.电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为N时，阳极有32gCu转化为Cū 高三年级化学试卷共10页第1页 5.下列用于解释事实的离子方程式正确的是 A.海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2++2OH=Mg(OD2l B.饱和Na2C03溶液中通入过量C02:C032+C02+H20一2HC03 C.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： A13++3HCO3 =Al(OH31+3CO2 D.可用Na2SO3溶液吸收少量C2:SO32+Cl2+H20一2H+2C1+SO42 6.A1C,有多种存在形式： CI CI A1Cl3(晶体) 150 进一步加热 气态) Al (气态) CI 二聚体 单体 已知：A1C1,晶体中A1为6配位。下列说法正确的是 A.晶体中A1的杂化方式为sp3 B.二聚体是平面结构 C.晶体和二聚体中形成配位键的原因是C1的电负性大 D.单体中A1的sp2杂化轨道与C1的3p轨道形成共价键 7.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 目的 A.比较AgCI和AgI的溶解度大小 B.制备和收集乙酸乙酯 ①4滴0.1mol·L 乙酸 NaCl溶液 乙醇 ②4滴0.1mol.L 装置或 KI溶液 浓硫酸 操作 Na,CO 2mL 0.1mol.L! 溶液 AgNO3溶液 目的 C.用乙醇萃取CS2中的S D.验证溴乙烷的消去产物是乙烯 Q NaOH的乙醇溶液 和溴乙烷的混合物 装置或 S的 操作 CS,溶液 溴的四氯 化碳溶液 高三年级化学试卷共10页第2页 8.工业上在熔融条件下制钾，反应为KC+Na=NaCI+K↑，相关物质的熔、沸点 如下表。 物质 Na K NaCl KCI 熔点C 97.8 63.7 801 沸点℃ 883 774 >1400 >1400 下列说法正确的是 A.推测KC1的熔点高于801C B.该反应宜在加压条件下进行 C.反应温度不应高于883℃ D.该反应能发生是由于金属性：K>Na 9.一种能捕获和释放CO2的电化学装置如图 所示。其中ā、b均为惰性电极，电解质溶液 电源 均为KCI溶液。当K连接S1时，b极区溶液 负载 气体通道 能捕获通入的CO2。下列说法不正确的是 A.K连接S1时，若电路中转移4mol电子， [Fe(CN)] 阳 则阴极消耗1mol 交 [Fe(CN)] B.K连接S1时，a连接电源正极 膜 C.K连接S2时，a极区 (IFe(CN)6]3-):nMFe(CN)6]4-)的值减小 D.该装置通过“充电”和放电”调控b极区溶液pH,捕获和释放CO2 10.某小组同学探究溶液中的MO4能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加1mL0.001 nol-L-1 KMnO4溶液， 产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色(MnO42-)。 ②向1mL0.001molL1KMnO4溶液中持续通入H2,水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向1mL0.001molL1KMnO4溶液中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A.实验①中还可能观察到钠浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： 4MnO4+40H4MnO42+02+2H2O D.上述实验能证明溶液中的MnO4可以被金属钠还原 高三年级化学试卷共10页第3页 11.高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： o- 一定条件 H 一定条件 高分子X 高分子Y 下列说法不正确的是 A.生成1mol高分子X,消耗n(E)=mol、nF)=1mol,同时生成mol CO2 B.X中有1个氨基和个酰胺基 C.一定条件下，X水解可得到E和F D.G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 12.室温下，向10.0mL纯碱（可能含有NaHC03)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L 盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。 10P 8 p(9.8.8.2) 6 q(21.5,4.0) 2 0510152025 V(HCI)/mL 下列分析正确的是 A.m处溶液pH>7,原因是C032-+2H20→H2C0+2OH B.由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3 C.p和q处的溶液中，均存在cNa)十cH)=2c(CO32)+cHCO3)+c(OH) D.原纯碱溶液中cNa)=0.215mol/L 高三年级化学试卷共10页第4页 13.氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈(CeFCO3,含BaO、SiO2等 杂质)为原料制备CeO2的工艺如图： 滤渣A 复戏室气→烧渣稀HS0, 铈矿焙烧 步骤① 含Ce→→含Ce溶液NHHC0,CeC》均烧Ce0, 滤液 步骤② 沉淀 下列说法不正确的是 A.步骤①、②中均有过滤操作 B.滤渣A的成分为SO2 C.该过程中，铈元素的化合价变化了不止两次 D.Ce,(C0,3灼烧的化学方程式为2Ce,C0,a+0,均烧4Ce0,+6C02 14.利用碘量法测定某纯净水样中溶解O2的含量，实验如下（加入的试剂已除去O2)。 步骤1水样中O2的固定：用250mL的水瓶盛满水样，加入1.0mL2mol/LMnSO4溶液， 再加入含9mol/L NaOH溶液和1.8moLI溶液的混合液2.0mL,部分水样 溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀M(OD2,随即有棕色沉淀 MnO(OD2生成。 步骤2生成I2:当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀H2SO4 至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到 黄色溶液。 步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的I2为bol,进而计算出纯净水样中 溶解O2的含量。 已知：O2直接氧化I厂的反应速率很慢。 下列说法不正确的是 A.步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B.步骤2中，生成I2的反应：MnO(OH)2+4H+2I=Mn2++I2+3H2O C.步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解O2的含量 D.步骤3中，经计算，该纯净水样中含有O2的浓度为 1.6×104b g/L 250 高三年级化学试卷共10页第5页 第二部分 15.（10分)Zn+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M, 其晶胞示意图如下。 Zn21 小：三乙撑二胺 }→：00c0-00 (1)Zn+的价层电子排布式是 (2)C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是 (3)①三乙撑二胺( )中N的杂化类型是 ②三乙撑二胺与Zn2+能形成配位键的原因是 (4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成 晶体M1,晶胞示意图如右图。一定条件下随着偶氨苯 顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2 顺式偶氮苯 两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2,被称为 “会呼吸”的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm3 M 顺式偶氮苯 1.30×1024 M2 反式偶氨苯 4 2.46×1024 资料：i. 紫外光 反式偶氨苯 产顺式偶氨苯 可见光 iⅱ.M1和M2相互转化时，Zn+的配体和配体数均不变 ①N2的电子式是 ②偶氮苯（○）N=NQ) )中π键是由两个N的 轨道“肩并肩”重叠 形成的。反式偶氨苯的结构简式为 ③x= ④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸的晶体吸收N2的条件是 光照射。 高三年级化学试卷共10页第6页 16.(12分)MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2)为原料制备粗 二氧化锰颗粒的过程如下： 浸出 软锰矿 浸出液 净化、分离 热解 主要含MnS04) MnCO 粗二氧化锰颗粒 加入NH.HCO, (1)浸出 ①用硫酸和FeSO4可溶解软锰矿，MnO2与Fe2+反应的离子方程式是 ②浸出时可用SO2代替硫酸和FSO4。下列说法正确的是 (填序号)。 a.SO2在反应中作氧化剂 b.用SO2浸出可减少酸的使用 c.该法可同时处理烟气中的$O2,减少大气污染 (2)净化、分离 ①为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去F3+,结合化学用语解释原理 ②写出浸出液中MnSO4与足量NHHCO3反应的离子方程式是 70 (3)热解 60 aMn(Ⅱ) (450.55 在一定空气流速下，相同时间内MnCO3 50 40 热解产物中不同价态Mn的占比随热解 Mn(III 30 温度的变化如右图。MnCO3热解过程中 20 10 Mn(IV) 涉及如下化学反应： 0 380420 460 500 热解温度℃ i.MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g) 注：图中M血（但）等表示化合物中锰元素的价态 ii.4MnO(s)十0z(g)±2Mn203(s)△H<0 iii.2Mn203(s)+02(g)4MnO2(s)H<0 ①为了增大产物中MnO2的占比，可以采用的措施是 (答出两条)。 ②温度升高，产物中MO的占比均降低，可能的原因是 高三年级化学试卷共10页第7页 17.(12分)对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。 I,尿素液相脱硫脱硝 (1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NHCI在一定条件下反应制得尿素[CO个NH)2], 实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 (2)尿素溶液吸收烟气中的$O2,生成一种正盐和C02,反应的化学方程式是 (3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若CO2与尿素溶液 联用，将NO转化为NO2,可大大提高NO的脱除率。NO2与CONH2)2溶液反应可 生成两种无毒无污染的气体，产物中（氧化产物：（还原产物）尸一。 Ⅱ.C1O2气相脱硫脱硝 一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和SO2的初始浓度相同，改变CO2 的浓度，相同时间内，气体的氧化率随C1O2与NO或SO2的物质的量浓度之比的变化 如图所示。其中①、④分别为TO和SO2单独通入反应器时NO、SO2的氧化率， ②、③分别为将NO和SO2同时通入反应器时NO、SO2的氧化率。 100m ①A 80 ② 60 ③ 40 20 05060.70.80.91.01.1 cC102):cNO)或cC102):c02) 已知：对于确定的基元反应，反应速率（)与速率常数()成正比。 C1O2气相氧化NO的关键基元反应： 基元反应1：NO+C1O2=NO2+C1O %1=1.7×101山 基元反应2：NO+CIO=NO2+CI k2=8.8×1012 C1O2气相氧化SO2的关键基元反应： 基元反应3：S02+Cl02=S03+ClO k3=2.1×10-4 基元反应4：S02+C10=S03+C1 k4=6.9×1011 (4)C1O2单独氧化SO2时，氧化率很低。原因是 (5)将SO2和O同时通入气相氧化反应器中时，SO2和NO的氧化率与将其单独 通入反应器中时不同。原因分别是 (6)当体系中有水蒸气时，CO2单独氧化SO2的氧化率有很大提升。研究表明， 此时SO2被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。 反应的化学方程式是 高三年级化学试卷共10页第8页 18.(13分)治疗慢性阻塞性肺病的药物恩塞芬汀的中间体K的合成路线如下。 CN A Cl B NaCN HO C CHOH D C2H402 CHCOONa 催化剂 C2H3C102 △ C3H404HSO.A CsH804 E 试剂a F Cu/02 ①CH;NO2 H “定条件 H NH, C2HgO3 CH3I CoH12O3 H ②还原 CI0HISNO2 G POCI3 NH 催化剂 N C14H16N205 K(C14H14N2O4) 已知：i RCHOCHNORCH=CH-NO, POCI ii.ROHRCI (1)A和B均能使紫色石蕊试液变红，B中官能团的名称是 (2)C→D的化学方程式是 (3)E→F过程中，E先与试剂a反应生成钠盐X,X再与CHI发生取代反应得到F。 试剂a的最佳选择是 (填字母序号) a.Na b.Na,CO, c.NaHCO, (4)F→G的化学方程式是 (⑤)H的结构简式是 (6)J分子中含有两个六元环，除醚键外，还含有一种官能团。J的结构简式是 (⑦)J→K的反应可按如下过程分析： 异构化 POCI 取代 H C14H16N2O5 中间体1 中间体2 K(C14H14N2O4) ①中间体2的结构简式是 ②该条件下，由中间体2生成K的过程中还可能生成一种副产物，与K互为 同分异构体。该副产物的结构简式是 高三年级化学试卷共10页第9页 19.(11分)某小组探究金属Na、Mg、A1与CuC2溶液的反应。 已知：i.CuCl（白色)+2Cl=[CuCl]2-(棕色) i.Kp[Mg(OHD2]=5.6×10-12,Kp[Cu(OH2]=2.2×1020 装置 实验 金属 现象 钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随 金属 Na 燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑 色固体 铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体， 雪 酸化的 溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固 2 mL 1.0 mol-L- Al CnCl2溶液 体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝 (H≈2.7) 片表面析出大量疏松的红色固体 (1)经检验，I中产生的黑色固体是CuO,I中生成CuO的过程中的反应有 Cu2++20H —Cu(O2↓、Cu(OD2△Cu0+H0。 (2)探究Ⅱ中发生的反应。 ①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热， 观察到 (填实验现象)，证明有Cu生成。 ②验证Ⅱ中棕色溶液含有[CuCl]2的实验操作和现象是 ③反应过程中溶液pH发生变化，起始溶液的pH约为2.7，一段时间降到1.2， 之后逐渐升高至3.5后基本不变。 i.结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的H降低的原因： ⅱ.溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有 ④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是 (3)实验III将Mg条放入酸化的2mL1.0molL1CuC12溶液(pH≈2.7)中， Mg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成， 经检验含有Cu(O田2、CuCI。随着反应进行，溶液的pH逐渐升高，最终得到橙黄色 浊液，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出。 结合I、IⅡ、IⅡ，对比Na、Mg、Al与CuCl2溶液的反应，解释Mg与CC2溶液 反应既有Cu(OH)2又有Cu生成的原因： (4)综合上述实验，影响Na、Mg、A1与CuCl2溶液反应产物的因素有金属的活泼性、 金属离子结合OH的能力等。 高三年级化学试卷共10页第10页