重庆市育才中学校2026届高三下学期2月开学考试化学试题

1-14 CBDCA,CDDBA,DCCB 15.(1)5 (2)粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度 6s (3)NaOH (4)增大溶液中Cr浓度，平衡PbCl,(S)+2CI(aq)=[PbCL,](aq)正向移动 (5)降温 (6)6Mn2++12NH3+6H,0+O2=2Mn,O,↓+12NHH (7)3 16.(1)球形冷凝管(1分) 0 (2)ac (3)d (4)吸收二氧化碳 6)FeC,02H0eFe0+2H,0+C02f+C01 (6)缺少处理C0尾气装置 (7)Fes04 17.(1)436 (2)能 (3)0002 ②b 开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动， N2分压比原来2倍要小 ③0.48 (4)阳极 2NH3-6e+6OH=N2+6H20 18. 2-丁醇 醚键、羟基、酯基 取代反应 (3) +H20 HO HO OH CFSO,H化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效： 4,请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12Li7016A127Ti48Fe56Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.2025年重庆汽车产业再攀新高，重回“中国汽车第一城”的称号。下列有关说法不正确的是 A.汽车挡风玻璃属于无机非金属材料 B,轮胎主要成分为橡胶，属于有机高分子材料 C.车机系统半导体芯片的主要成分为Si02 D.汽车发动机缸体材质为铝合金，属于金属材料 2.化学与生活密切相关。下列对生活事实的解释或说明不正确的是 选项 生活事实 化学原理 风油精可以去除圆珠笔油印 相似相溶 B 变质的油脂有“哈喇味 油脂氢化加成反应 c 放久地瓜比新买地瓜甜 糖类的水解 D 食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮 构成原电池 3.下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制备C02:C0}+2H=H20+CO2↑ B.侯氏制碱法第一步反应：NH3+CO2+H2O=HCO+NH C.向硫酸铜溶液通入足量氨气：Cu2+6NH+2H20=[CuNH)2](OH田2+2NH D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO,+5H2C204+6Ht-2Mn2*+10C02↑+8H20 4.下列实验设计或操作合理的是 已浓度 70%硫酸 碱石灰 的稀盐酸 气体 H,(HCI) 氨水 Na2SO3(s)- 辑饱和aHS溶液 酚欧 A.除去H2中的HC B.测定氨水的浓度 C.实验室制备S02 D.吸收尾气HS 第1页共8页 5.K3[Cu(CN)4]可用于电镀。Cu与KCN反应的方程式为2Cu+8KCN+2H2O=2K[Cu(CN)4]+2KOH+H↑。下 列说法正确的是 A.CN的电子式为CN B.基态Cu原子的价电子排布式：4s C.中子数为35的铜原子可表示为：Cu D.1mol K3[Cu(CN)4]中的o键数目为4Wa 6.有机物M是从甘草根中得到的黄酮类化合物，可抑制酪氨酸磷酸酶，结构如图所示。下列关于M的说 法错误的是 OH A.分子中的碳原子可能全部共平面 B.可与Na,CO3溶液反应 C.1molM可与3mol溴水中的Br2发生反应D.与足量H2发生加成反应后的产物中手性碳数目为6 7.物质结构决定性质。下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 熔点：SiO2>SiC4 键能：Si-O键>Si-Cl键 B 用杯酚分离C60和C0 杯酚与C60通过配位键形成超分子 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中慢 晶体具有各向异性 慢变为完美的立方体 F原子吸电子能力比C1原子更强，使羧基 酸性：CF3COOH>CC3COOH 中的OH键极性更强 A.A B.B C.C D.D 8.一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示，N是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是 OP%2+ wd a pm apm A.该物质的化学式为PbTO3 B.晶胞中距离T最近的O2数目为4 C.1位和2位02的核间距为2.21 apm 2 D晶体密度号×109g6m 第2页共8页 9.下列实验操作、现象描述和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 取NaHSO4晶体加水充分溶解，滴加BaC2 NaHSO4晶体中含有 产生白色沉淀 溶液 SO 常温下，分别向等浓度的NaCI和Nal溶 只有NaI溶液中 液中，逐滴加入银氨溶液。 该温度下的Kp:AgCI>Ag 产生沉淀 将盛有NO2气体的注射器压缩至原体积 NO2气体中存在平衡 红棕色变浅 的一半 2NO2(g)=N2O4(g) 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 10.柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素， 基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地 壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A.T与Z可形成共价晶体 B.第一电离能：Z>Y>X C.原子半径：X>T>R D.Y的氧化物属于碱性氧化物 11.设计如下路线探究Na,CO3固体溶解过程的能量变化。下列说法不正确的是 Na2CO3-10H2O(s) △H 42-+65.6 kJ/mol ⅱ+H200 iⅲ+H2O④ Na2C03(s)+10H2O0) AH3=-26.7kJ/mol2Na"(aq)+CO(aq)+10H2O(1) 2 AH y+H200 AHs 2Na*(g)+COg)+10H2O(0) 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作Na*。 ②碳酸钠水合物有Na,CO,H20、Na2CO,7H,O和Na2CO3l0H,0三种。 A.由于Na,CO,和H,O还可能生成Na,CO2·7HO等物质，△H1难以实验直接测定 B.水合钠离子的示意图： 88 C.根据盖斯定律，Na2C03(s)+10H2O()=Na,C0,10H,O(s)△H,=-92.3 kJ.mol- D.根据各微粒的状态，可推测△H4和△H,均大于0 第3页共8页 12.以LiA1CL4为离子导体的铝-磷酸铁锂电池（装置甲）放电时，Lit嵌入Li-xFePO4形成LiFePO4。利用该 电池可电解饱和食盐水（装置乙）制备以NaCIo为有效成分的消毒液，装置如图所示（部分导线未画 出)。下列说法正确的是 B 气体 Al 饱 Li_FePO 和 ALCI 食盐水 LiFePO D Li计交换膜 甲 乙 A.制备消毒液时，分别用导线连接AC,BD B.乙中OH迁移方向为D电极→C电极 C.甲中正极的电极反应式为Li-FePO4+e+Li=LiFePO4 D.甲中1mol的Li计穿过Li计交换膜时，理论上两侧电极的质量相差2g 13.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 VimL a mol/L☐加入过量HSO棕黄色加入'mL废水滤液加入KI滤液用mol/LNa2S,O废水中 KBO,标准溶液酸化的KBr溶液溶液 过滤 I溶液Ⅱ 溶液滴定 苯酚含量 步骤I 步骤 已知：2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6 下列说法不正确的是 A.步骤I中发生反应的离子方程式为BO;+5Br+6H=3Br2+3H2O B.若消耗的NaS203溶液的体积为Vml,则废水中苯酚含量为47(6aY-bV)g/L 3V2 C.步骤Ⅱ中加入的K灯溶液不能过量 D.由于B2有挥发性，可能会造成测定结果偏高 14.在水溶液中，CN可与Co+和Co3+分别形成配离子M和N,其中N的稳定性更强。配离子的通式为 [Co(CN)]广，达到平衡时，g (Co2) Co)与-1gc(CN)的关系如图所示。下列说法错误的是 、lg c(M)） c(N) 2 -12 7 33 (n ② -27 29 12,-30) -42 -1gc(CN) 第4页共8页 A曲线O代表gCo）与-gc(CN）的关系 c(M) B.配离子M和配离子N中的配位数不相同 C.99.99%的Co2+、Co3*分别转化为配离子时，前者溶液中CN的平衡浓度更大 D.向配离子M的溶液中加入适量Co+,能实现M向N的完全转化 二、非选择题：本题4个大题，共58分。 15.(14分)工业上可以用软锰矿（主要成分是MnO2,还含有Fe203、Al2O,等杂质）和方铅矿精矿（主要成分 为PbS)制备PbC2和Mn3O4的工艺流程如下： PbCL ①NaCl 滤液a 晶体 ②MnCO: 晶体 滤液b 方铅可精矿。霞浸液过滤」 滤液c 软锰矿 NH,O2 e9试x选液☑0，AMO Al(OH) →Fe(OHg 已知：i.PbC2微溶于水，PbCl,s)+2CT(aq)=[PbCL4]产(aq)△H>0 i.25℃时，Ksp(PbC12=1.6×105;Kn(Pbs04)-1.6×108, (1)基态2Pb2*的价层电子轨道表示式 0 (2)80℃时，用盐酸处理两种可矿石，生成MnC2、PbC2和S,为提高两种矿石与盐酸反应的速率，可采 取的措施有 (写出一条即可)。 (3)试剂X是 (填“化学式)。 (4)由于PC2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，向酸浸液中加入饱 和食盐水可有效避免这一现象，原因是 (从平衡移动原理解释)。 (5)从滤液a中获得PbC2晶体可采取的措施是 (6)向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为 (7)向得到的PbC2晶体中加入稀硫酸，可以将PbC2晶体转化为一种重要的化工产品PbSO4,该转化环节 中，当溶液中c(S0}）=9.0×103mol-L时，c(C)= molL。 16.(15分)草酸亚铁晶体(『C2042H2O)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受 热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁 的制备及其性质实验。回答下列问题： 1.草酸亚铁晶体的制备 实验步骤：称取5.0gNH4)2Fe(SOa)2,并放入如图（一）装置的仪器A中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4 溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。用仪器B加入25.0mL饱和草酸溶液（过量），搅拌加热至8090℃停止 加热，静置。待浅黄色晶体沉淀后，抽滤（图二）、洗涤、干燥得到晶体。 第5页共8页 活寒A 抽气泵 搅拌棒 图（一） 图（二） (1)仪器C的名称为 此实验中三颈烧瓶的规格宜选择 (填字母)。 a.50mL b.100mL c.250mL d.500mL (2)用18.4mol/L浓硫酸配制200mL浓度1.0mo/L稀硫酸，不选用的仪器是（填字母）。 a.托盘天平 b.25mL量筒 c.250mL量简 d.250mL容量瓶 e.250mL烧杯 f.玻璃棒 (3)有关抽滤（图二），下列说法不正确的是 a.滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 b.如图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 c.抽滤完毕后，应先打开活塞A,再关抽气泵，以防倒吸 d.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究： 草酸亚铁晶体 1氧化铜 K H 无水硫酸铜 澄清 足量浓硫酸 澄清 石灰水NaOH溶液 石灰水 B C D (4)装置C的作用为 0 (5)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中 残留FO,则A处反应管中发生反应的化学方程式为 (6)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是」 Ⅲ.运用热重分析法推测产物 称取54.0g草酸亚铁晶体(FC2042H20)(相对分子质量为180)加热分解，得到剩余固体质量随温度变 化的曲线如图所示。 剩余固体的质量/g 54.0 43.2- A(200°C,43.2) B(400°C,23.2) 23.2 200 400温度/己 (⑦)已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据右图可知B点固体物质的化学式为 第6页共8页 17.(14分)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨 气得到氢气。 方法1：氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 N=N H-H N-H 键能E/(k小molr) 946 390.8 定温度下，利用催化剂将NH分解为N2和H2。回答下列问题： (1)已知反应2NH(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+90.8 kJ.mol,则x= (2)已知该反应△S=200JmoL1·K,则在300℃时该反应 (填“能”或“不能)自发进行（已知△G-△H-T△S)。 (3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1olNH,通入3L的密闭容器 中进行反应（此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 2.0 1.6 1.2 0.8 0.4 t112 t/min ①若保持容器体积不变，4时反应达到平衡，用H的浓度变化表示0~时间内的反应速率v(H2)=」 molL,min(用含t的代数式表示)： ②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是 (用图中a、b、c、d表示)，理由是 ③在该温度下，反应2NH,(g)→N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数K°=」 。(已知：分压= 总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g),K°= ,其中p°=100kPa, 】 Pc、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。 第7页共8页 方法Ⅱ：氨电解法制氢气 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 ※ 电极1 电极2 N2 离 H NH3 交 KOH溶液KOH溶液 (4)电极1为 (填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)；该电极的电极反应式为 18.(15分)有机物K是合成甲流特效药的重要中间体，它的一种合成路线如下： 0 OH O/CL C.H.O HCHO CHO 六cH,o9cH,0 H2 X OH/△ △ B D OH CH SO2CI 一定条件 (C2H)Sif、TiC HO 4 OSO,CH OSO,CH H 0 CH2OHHC1、 已知：RCR'+ +H2OR、R'为烃基或氢原子) CH,OH R 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)F中含氧官能团的名称是 FG的反应类型为 (3)写出B→C的化学方程式： (4)X的结构简式为 (⑤)甲基亚磺酸(CH3SO2H田与三氟甲基亚磺酸(CF3SO2HD相比，酸性更强的是 (6)有机物M是E的同分异构体，符合下列条件的M的结构有 种（不考虑立体异构体），其中核磁共 振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为 ①分子中C、0原子均采用sp杂化； ②分子中无甲基。 (命题、审题人：黄加兴、柴荣、苟娇娇) 第8页共8页