1.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制 学案-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

3.5　一定物质的量浓度的溶液及其配制 【学习目标】 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项， 2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。 学习任务一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 【自主学习1】阅读课本 27—28页完成下列内容 (1)在图示中填写 配有 塞或 塞 容量瓶上标有 、 和刻度线 mL 配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液 【说明】容量瓶使用前首先要进行的操作是　先检查容量瓶瓶口处是否漏水。 · 检测流程为加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 【思考】 (1)容量瓶常见的规格有哪些？ 。 (2)实验室需要使用240 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？ 。 (3)配制溶液时(如100 mL 0.1 mol·L-1NaOH、硫酸)，为什么不能在容量瓶中溶解溶质？ ，需在哪种仪器中溶解或稀释？ 。 (4)配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？ 。 【归纳总结】容量瓶的使用注意事项 (1) 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则： 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 (2) 使用容量瓶“五不”：不溶解固体或稀释浓溶液；不能加热；不作反应器；不久贮溶液。 (3) 尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。 ①用玻璃棒引流；②玻璃棒和烧杯内壁洗涤2—3次；③确保向容量瓶中加水时溶液凹液面不超过瓶颈上的刻度线。 【活动探究】 阅读课本 完成下列探究活动 填写实验报告 1.实验目的：配制100 mL 0.4 mol·L-1 氯化钠溶液 2.实验用品： (1)药品：固体NaCl、蒸馏水 (2)实验仪器：100mL容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，胶头滴管，托盘天平，试剂瓶，标签纸 3.实验方案与步骤： 实验步骤 所选仪器 具体实验操作 1.计算 溶质的物质的量 不填 计算需NaCl g 2.称量 准确称取NaCl g 3.溶解 4.转移 溶解后的溶液冷却至室温转移至溶量瓶中 5.洗涤 烧杯内壁和玻璃棒 ①用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次 ②将洗涤液注入容量瓶中 ③轻轻摇动，使溶液温合均匀 6.定容 ①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线 cm ②改用 滴加蒸馏水至 7.摇匀 不填 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀 8.分将 试剂瓶 分装到试剂瓶中，贴好标签 【思考】 (1)溶解时玻璃棒的作用是什么？ 。向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？ 。 (2)玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？ 。 。 (3)配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？ 。 (4)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？ 。 (5)配制0.100 0 mol·L-1H2SO4用哪些仪器？ 。 1.判断正误 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(　　) (2)称量时，左码右物则物体的质量为砝码的质量减去游码的质量(　　) (3)配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解(　　) (4)定容时，眼睛应平视凹液面与刻度线相切(　　) (5)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　) 2.(2025·泰安高一期末)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作中，正确的是(　　) 3.(2025·东营高一期末)配制0.100 0 mol·L-1Na2S2O3溶液80 mL。 (1)配制过程中用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　　　　　　。  (2)经计算，需用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O的质量为　　　　　。  (3)下列有关容量瓶的使用，说法正确的是　　　　　　(填字母)。  a.容量瓶可以用作反应器 b.容量瓶使用前必须干燥 c.刻度线位于细颈部分有利于 精确定容 d.容量瓶在使用前检查是否漏液 学习任务二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 方法导引 根据cB==可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。 【思考】 1.定容时俯视或仰视刻度线，对实验结果各有什么影响？ 【方法总结】容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响 (1)仰视刻度线(如图a)：加水量 基准线(刻度线)，溶液体积偏 ，c偏 。 (2)俯视刻度线(如图b)：加水量 基准线(刻度线)，溶液体积偏 ，c偏 。 2.判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格(填“偏小”“不变”或“偏大”)。 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 不变 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 不变 有少量溶液溅出 不变 容量瓶内有少量水 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 不变 加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分液体 摇匀后液面下降，补充水 1.判断正误 (1)用量筒量取浓溶液后，应用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到溶解用的小烧杯中(　　) (2)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(　　) (3)配制1 mol·L-1 NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低(　　) 一定物质的量浓度的溶液及其配制 【课堂练习】 姓名 班级 1.(2025·福州高一期末)某同学欲配制100 mL 0.400 mol·L-1NaOH溶液。配制过程中操作示意图正确的是(　　) 2.(2025·洛阳高一期末)某同学欲配制100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。①~④是其配制过程示意图，下列说法正确的是(　　) A.操作①中，称取1.6 g胆矾晶体，放入烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需用蒸馏水洗涤，烘干后使用 C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 3.(2024·临沂高一检测)现需要220 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是(　　) A.用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 B.经计算需要用量筒量取约13.6 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸 C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D.若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 4.某学生欲配制0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　) A.空盘时天平指针指向左边 B.把烧碱放在滤纸上称量 C.定容时俯视刻度线 D.使用部分变质的烧碱 【作业】 姓名 班级 5.(2024·滨州高一期中)氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用，实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。 (1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　mol·L-1。  化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·mL-1 质量分数：36.5% (2)某同学需要240 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸，用该市售盐酸试剂稀释配制，请回答下列问题： ①通过计算可知，需要用量筒量取该市售盐酸试剂　　　　　mL。配制过程需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　 　　　。  ②用该市售盐酸试剂配制1.00 mol·L-1的稀盐酸过程中，其正确的操作顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示，每个字母只能用一次)。  A.用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 B.用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加入盛有少量水(约80 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入选定的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 F.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中 ③下列配制过程中导致溶液浓度偏低的是　　　　　　　(填字母)。  A.定容时俯视刻度线 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时，盐酸未冷却直接定容 D.定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 E.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 (3)取任意体积该市售盐酸试剂，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是　　　　　　　(填字母，下同)。若取出10 mL该市售盐酸试剂加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是　　　　　　　。  A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液中Cl-的浓度 C.溶液中H2O分子的数目 D.溶液的密度 1 学科网（北京）股份有限公司 $