第1章 学案4 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

鲁科版化学必修第一册 课 学案4物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量 记 学句任多 1.了解物质的量及其单位一摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进 行简单计算。 3.体会物质的量对化学科学的重要作用。 (2)符号： ◆课堂活动 (3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、 活动一 认识物质的量的概念及其单位 质子、中子等所有微观粒子。 微提醒 D新知导学 1.物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系 我们知道，生活中当描述一定量的微小颗粒 桥梁的物理量。 的量的时候，通常用代表一定量的集合体的整体 2.摩尔不是物理量，仅是物理量一物质的量 概念，例如一袋面粉、一杯水等等。将一定数目的 的单位，如同“米”是长度的单位一样。 微观粒子作为一个集合体，以这个集合体作为基 3.使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或 准，然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为 化学式等具体组合，如2molH、1molH2、 这个集合体的若干倍，显然要方便得多。 1.5molH2O等，而不能这样表示：1mol氢 1.化学上描述一定数目粒子集合体的物理量是什 (指代不明)。 么？其单位是什么？ 3.阿伏加德罗常数 近似表示为 6.02214076×1023mol 2.1mol小麦和1mol氧的说法正确吗？为什么？ 伏加 精确值 6.02214076×1023 近似值 6.02×102 符号 →N 单位 新知生成 mol-1 1.物质的量 4.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数(N)的关 (1)概念：物质的量是一个基本物理量，通过它 系n= 可以把物质的 (如质量、体积)与原子、 微提醒 分子或离子等 的数量联系起来。 阿代加德罗常数是有单位的常数。在应用 (2)单位： ,简称： 阿伏加德罗常数时要注意它是6.02X103mol-1, (3)符号： 而不是6.02×1023。 2.摩尔—物质的量的单位 (1)标准：1mol包含6.02214076×1023个基 D新知应用 本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） 组合)。 (1)物质的量可以理解为物质的数量。( ) 112 物质的量及其单位—摩尔摩尔质量学案4 (2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等。 质的组成和化学式的表示形式。H2O的摩尔质 ( 量，在数值上和你学过的什么量相等？ 课 (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 记 (4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。( D新知生成 (5)1mol水中含有2mol氢和1mol氧。 1.概念：单位 的物质所具有的质量 ( (1)符号： 2.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中 (2)单位： 或 的空格。 2.摩尔质量的计算 氢原子的微粒数 氧原子的微粒数 (1)经验判断：摩尔质量以 为单位时， 在数值上等于该微粒的 (或 6.02×1023个水分子 )。 (2)微观计算：M=m个XNA。 1 mol H2O (3)宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间 H的物质的量 0的物质的量 的关系n= 3.1个C02中有1个C、2个0。则1molC02中 3.已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n 有 molC和 mol 0,0.5 mol (混)，则混合物的平均摩尔质量M混= C02中有 molC和 molO。 0 含有0.5molO的C02的物质的量为 mol。 [问题与思考] 氯化钠(NaCI)是熟悉的化学试剂。1 mol NaCl 微提醒 的质量为 g。 1.NA与6.02×103的区别和联系 (1)联系：NA与6.02×1023均可表示1mol 微提醒 粒子的个数。 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是 (2)区别：NA≈6.02×1023mol-1,有单位；而 一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 6.02×1023,是一个数值，无单位。 D新知应用 2.物质的质量，物质的量，微粒数之间的关系 1.下列说法正确的是 物质 的量 A.C02的摩尔质量是44g 物质 的质量 微粒数 B.CaCO3的摩尔质量是100g·mol-1 C.2molO2的摩尔质量是64g·mol-1 D.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 m M.H XN. ÷ 2.下列关于摩尔质量的说法正确的是( ÷N A.H2O的摩尔质量是18g 活动二认识摩尔质量的概念 B.2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩 尔质量的2倍 D新知导学 C.任何物质的摩尔质量就是它的相对分子质！ 预习可知，物质的摩尔质量是物质的固有属性，不 量或相对原子质量 随物质状态及物质的量的多少而变化，取决于物 D.H2O的摩尔质量是H2摩尔质量的9倍 1310 鲁科版化学必修第一册 听 D课堂小结 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法 课 正确的是 以阿伏加德罗常数个微粒所 1mol任何粒子的 记 组成的微粒集体作标准，表示 粒子数 A.N2的摩尔质量为28g·mol1 一定量的物质中含有多少个 这样的微粒集体的物理量 B.1 mol OH的质量为18g ÷摩尔质量 ×阿伏加德 C.NO2的相对分子质量为46g·mol- 物质的质量(gmol) 物质的量 罗常数 微粒数 D.1个H2O的质量为18g (g) ×摩尔质量 (mol) ÷阿伏加德 (个) (g-mol-) 罗常数 3.回答下列问题 每摩尔物质的质量， 摩尔(mol,物质的量的 (1)0.5mol02中含有氧气分子的数目是 单位为g.mol,数值上 单位，任何1mol物质中 (粒子数用NA表示)。 等于物质的相对原子 都含有阿伏加德罗常数 质量或相对分子质量 个微粒 (2)0.5 mol Na2CO3的质量是 g。 (3)1.204×1023个CH,的物质的量是 课堂达标 mol。 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”） (4)CO2的摩尔质量是 g·mol-1。 (1)1mol0H的质量是17g·mol-1。 4.按要求填写下列空格： (1)39gNa2O2中Na+的数目为 (2)1 mol CH4中含有1mol碳和4mol氢。 (2)1.204×1024个水分子的质量为 g。 (3)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6mol (3)6.02×1023个Na+的质量等于23g。 CI,则该氯化物的摩尔质量为 ,金属 (4)NaOH的摩尔质量是40g。 ( ) M的相对原子质量为 (5)18gD20和18gH2O中含有的分子数均 (4)9.2g氨的氧化物NO,中N的物质的量为 为NAo 0.2mol,则x为 课后反思 114新知应用 5.[解析](1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。 1.(1)√(2)×(3)×(4)×(5)/ (2)漂白粉和84消毒液均是混合物，84消毒液的有效成分是 2.D[钠在氯气中燃烧产生白烟，故A错误；红热的铜丝可以 NaCIO,A项错误、B项正确。 在氯气中燃烧生成CuCL2,故B错误；纯净的氢气可以在氯气 (3)工业制盐酸用氢气和氯气反应制取氯化氢，反应的化学 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误。] 方程式为H,十CL,点燃2HC。完全变质的氯水的主要成分 活动三 为HCl,新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HCIO,新制氯水和 新知导学 完全变质的氯水均与AgNO?溶液反应生成白色沉淀，均与 1.提示：新制氯水的成分： Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现 H20 H 象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而 新制 CI 完全变质的氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。 三分子 氯水 C10 一四离子 [答案](1)C HCIO OH (2)B 2.提示：酸性和漂白性。 (3)H,+CL,点燃2HC1D 新知生成 1.(2)2HC10光照2HC1+0,+ 学案4 物质的量及其单位——摩尔摩尔质量 2.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O [问题与思考] 课堂活动 提示：不同。氯水漂白是利用其中含有的HC1O的强氧化性漂 活动一 白；活性炭漂白是利用其吸附性。 新知导学 新知应用 1.提示：化学上描述一定数目粒子集合体的物理量是物质的 1.(1)×(2)×(3)× 量。物质的量的单位是摩尔。 2.B[新制氯水中含有三种分子：C12、H2O、HClO,四种离子： 2.提示：题述说法均不正确，物质的量只适用于微观粒子，不能 Ht、C、CIO、OH(极少量)。由于新制氣水中存在H+, 用来说明宏观物质，故1mol小麦的说法不正确；用摩尔时必 可发生反应：Fe十2H+一Fe2+十H2个，A项不符合题意；新 须指明微粒的种类，1mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表 制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项符合题意； 示氧离子，这里的氧指代不明确，所以1mol氧说法不正确。 新制氯水中c(H+)>c(OH),溶液显酸性，使紫色石蕊溶 新知生成 液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C项不符 1.(1)宏观量微观粒子(2)摩尔摩(3)n 合题意；新制氣水与AgNO,溶液发生反应：CI十Ag 2.(2)mol AgCI,表现出CI的性质，D项不符合题意。] N 3.C[HC1O能杀菌、消毒而Cl2不能，A项正确；漂白粉的有 4. 新知应用 效成分是Ca(ClO)2,B项正确；漂白粉是由Cl2和石灰乳制得 1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× 的，C项错误；漂白粉露置在空气中因发生反应：Ca(ClO)2+H2O+ 2.1.204×10246.02×10232mol1mol c0,一CaC0,Y+2HC10,2HC10光黑2HC1+0,+而失 3.120.510.25 效，D项正确。] 活动二 课堂达标 新知导学 1.D[研究物质性质的基本程序：观察物质的外部特征→预测 提示：等于水分子的相对分子质量。 物质的性质→实验和观察→解释及结论。] 新知生成 2.C[溴单质与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质 1.物质的量(1)M(2)g·mol1kg·mol 预测溴单质的性质，则探究溴的性质时其基本程序：先从色、 态等方面观察涣单质的外部特征，然后根据氯气的性质预测 2.(1)g·molΓ1 相对原子质量相对分子质量(3)阳 澳单质可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记 3. 录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后 n强 得出结论。] [问题与思考] 3.D[Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HCIO,用AgNO3溶 提示：58.5 液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯 新知应用 净水。] 1.B[M(C02)=44g·mol1,A项错误；M(CaCO3)=100g·mol1, 4.A[①纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl,发出苍白色的火 B项正确；M(O2)=32g·mol1,C项错误；M(Fe)= 焰，正确：②实验室制氟气时，为了防止环境污染，多余氯气 56g·mol1,而铁的相对原子质量为56，D项错误。] 用NaOH溶液吸收，错误；③久置的氯水变成盐酸，则向久置 2.D[H20的摩尔质量是18g·mol1,A项错误；H20的摩尔质 的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红，错误；④C2和 量为18g·mol1,与物质的量多少无关，2molH20的质量是 HC1的溶液都能与硝酸银反应生成沉淀，则将混合气体通入 1molH2O的质量的2倍，B项错误；摩尔质量以g·mol1为单 硝酸银溶液无法检验是否含有HCl,错误；⑤除去CI2中的 位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，但两者 HC,可使气体通过饱和氯化钠溶液，错误。] 含义不同，C项错误；H20的摩尔质量为18g·mol1,H2的 311 摩尔质量为2g·mol1,H2O的摩尔质量是H2摩尔质量的活动三 9倍，D项正确。] 新知导学 课堂达标 提示：加热后气体分子运动加快，体积增大，符合阿伏加德罗 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)× 定律。 2.A[摩尔质量的单位为g·mol,则N的摩尔质量为8g·mol厂， 新知生成 A正确；1 nol OH的质量为17g,B错误；NO2的相对分子 1.相同 质量为46，C错误；设NA为阿伏加德罗常数的值，1个H2O 2.温压体积分子数 的物质的重为。0时其魔量为e,D错民] 新知应用 1.A[同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数， 3.[解析](1)0.5mol02中含有氧气分子的数目为0.5NA。 因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的 (2)0.5 mol Na2 CO0,的质量为0.5mol×106g·mol-1= 比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和平均摩 53g。 尔质量也不一定相等。] (3)1.204×1023个CH4的物质的量为1.204×1023÷6.02X 2.8g 1023mol1=0.2mol。 2.B[n(C0)=28gmol=0.1mol,混合气体的物质的量 (4)C02的摩尔质量为44g·mol1。 为(0.1+0.2十0.7)mol=1mol,在标准状况下的体积约为 [答案](1)0.5Na(2)53(3)0.2(4)44 22.4L。] 4.(1)6.02×103(2)36(3)135g·mol164(4)2 课堂达标 学案5气体摩尔体积 1.(1)×(2)×(3)×(4)√(5)/ 2.C[从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和 课堂活动 粒子间距决定，A项正确；分子数相同的气体的物质的量相 活动一 新知导学 同，相同条件下体积也相同，B项正确；C项结论只适用于气 提示：影响气体体积的外界因素有温度、压强等。 态物质，C项错误：等质量的某气体，压强越小、温度越高，气 新知生成 体体积越大，D项正确。] 1.大小距离 3.[解析](1)6.02×1023个氢原子物质的量是1mol,1个 2.(1)物质的量(2)温度压强 CH4分子中含4个H原子，故CH的物质的量是0.25mol。 新知应用 (2)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则 1.(1)×(2)/(3) m g 3=,。woMA),M(A)=30g·m 2.D[千冰由固体变为气体，二氧化碳分子大小不变，分子数 目不变，但分子间距离增大，体积增大，与分子的运动特点无 (3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所 关，故D正确。门 以A的摩尔质量为X7gmol1=28g·m0r。 活动二 新知导学 (4)相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故混合气 1.提示：液体、固体也有摩尔体积的概念，但固体、液体的体积 体平均摩尔质量为2a十32 g·mol1。 相差较大且没有规律，研究价值小。 a+b 2.提示：篮球。 [答案](1)0.25mol(2)30g·mol- 3.提示：不是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一 (3)28g·mol1 (4)2a+326 a+b g·mol-1 气体，也可以是混合气体，并且混合气体中气体之间不能发 生化学反应。 学案6物质的量浓度 新知生成 课堂活动 1.1)单位物质的量(2V。(3L·mol（4) V 活动一 2.(1)0℃101kPa 新知导学 (2)22.4L·mol-1 提示：1.表示溶液的质量分数。 新知应用 2.从溶液中取出部分溶液，浓度没有发生变化。 1.(1)×(2)×(3)× 3.常用的表示溶液浓度的方法，还有物质的量浓度。 33.6L 2.[解析]（1)n=7-22.4mo7=1.5molV=Va= 新知生成 (一) 2mlX2.4L·mo=4.8L.(2V=nV.=V。 1.单位体积物质的量 2.CB 2g.m1×22.4L·mo1=67.2Lm=M=M 3.mol·L-1mol·m3 11.2L 4.(1)物质的量mol(2)溶液Lm- 22.4L·m0l7X44g·mol1=22g 微提醒 [答案](1)1.544.8(2)67.222 mol·L-1mmol.L-1 14