精品解析：2025年四川营山市中考一模化学试卷

2024-2025学年四川省营山县联考初三一模（期末） 化学试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1. 物质的用途错误的是（　　） A. 二氧化碳制作汽水 B. 氧化钙作干燥剂 C. 氧气用作燃料 D. 石墨制作电极 2. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 滴至a克时，溶液中反应为 B. 滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C. 滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D. 滴至d克时，溶液呈中性 3. “促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”．下列措施不符合建设“生态漳州”的是 A. 不向水中丢垃圾 B. 生活污水任意排放 C. 合理使用农药化肥 D. 严查工厂排放的水是否达标 4. 引起温室效应的气体是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 氧气 5. 下列过程中一定发生了化学变化的是 A. 干冰升华 B. CO2溶于水 C. 比较CO2密度 D. 贮存CO2 6. 对下列事实或做法的解释中，正确的是（　　） A. 氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变 B. “ 富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79 C. 用明矾净化天然水——降低水中的钙、镁离子含量 D. 香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 7. “祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为 A. C3H7OH B. CH4 C. C2H6 D. C3H8 8. 下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是 A 张青莲 B. 侯德榜 C. 孙师白 D. 张允湘 9. 下列事实不能作为相应观点的证据的是 A. 少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大 B. 电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的 C. 一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同 D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变 10. 化学开始成为一门独立的学科，奠定了近代化学的基础是 A. 原子论和分子学说的创立 B. 门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表。 C. 绿色化学概念的提出 D. 冶铜、炼铁、制陶瓷，造纸、制黑火药等等 11. 下列四个图像分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是 A. 向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠 B. 向氢氧化钠溶液中加水 C. 双氧水分解 D. 向饱和氯化钠溶液中加水稀释 12. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. x的值是7 13. 某化学课代表对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（　　） A化学推论 B资源的利用和保护 ①氧化物都含氧元素，含氧元素的一定是氧化物 ②碱能使酚酞变红，使酚酞变红的一定是碱 ①爱护水资源要节约用水和防止水污染 ②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一 C“低碳生活” D化学方程式书写 ①多使用一次性筷子，可使生活更加便利 ②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放 ①置换反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ②复分解反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O A. A B. B C. C D. D 14. 发射“航天飞机”火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 A. N2 B. H2 C. O2 D. CO 15. 实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是 A. B. C. D. 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16. 春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。鞭炮爆炸后产生的SO2和可吸入颗粒物等会对人体健康产生不良影响。 (1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与，他猜想的依据是________。 (2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为_______。 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17. (1)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4=MSO4＋H2↑；Fe＋MCl2=M＋FeCl2；N＋FeCl2=Fe＋NCl2判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是____，以上三个化学反应均属于_____(填基本反应类型)。 (2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液： ①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)； ②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质成分可能有_____种情况。 18. 在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习。 资料： ①KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃，用酒精灯加热物质，受热物质的温度一般约为400℃左右； ②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比； ③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图； （1）分析图2，KClO3分解温度______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。 （2）分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是______，当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为______℃。 （3）为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验： 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 检查气密性 气密性良好 Ⅱ 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞 没有明显现象 Ⅲ 分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口。加热______（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃 木条长时间才能复燃 Ⅳ 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口 ______ 步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？______（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有______和______等。分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是______，将29.4g KClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为______。 A．4.9 B．9.6 C．14.9 D．19.8 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19. 现在食品包装袋中常放有一包“双吸防腐剂”，青少年的好奇天性促使同学们对“双吸防腐剂”成分产生了极大兴趣，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些黑色粉末和红褐色粉末，为此展开以下探究活动： 【提出问题】“防腐剂”中黑色的粉末和红褐色的粉末分别是什么？ 【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易与空气中的氧气和水蒸气反应、潮解而变质， 使用该“防腐剂”可延长食品的保质期；氧化铁可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液因含Fe3+呈黄色。 【提出猜想】婷婷：“防腐剂”中黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。 燕燕：“防腐剂”中黑色的粉末是碳粉，红色的粉末是铜。 婉君：“防腐剂”中黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。 【讨论分析】同学们通过查资料、请教老师及讨论，都认为婉君同学猜想是正确。 【实验探究】取样准备实验，请你参与她们的探究，并一起将实验报告补充完整。 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ①.用磁铁接近滤纸上的“双吸防腐剂”，并充分吸引。 磁铁吸走了部分黑色物质 黑色粉末一定含有 _____ ②.取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的 ________ ，观察现象。 红色粉末全部消失，试管底部有少量黑色固体，溶液由无色变黄色。 婉君猜想成立，写出化学方程式： _________________ 【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质，探究的同学称取一些久置的“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的规范操作实验。 (1)实验开始前老师要求同学们先通一会儿CO，原因是 __________________ 。 (2)实验结束通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，发现反应后红色固体物质变成了黑色而且质量减小，质量减小的原因 __________________________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年四川省营山县联考初三一模（期末） 化学试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1. 物质的用途错误的是（　　） A. 二氧化碳制作汽水 B. 氧化钙作干燥剂 C. 氧气用作燃料 D. 石墨制作电极 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在加压、降温条件下水中可较多地溶解二氧化碳，制作汽水，此选项正确； B. 氧化钙能与水反应，可作干燥剂，此选项正确； C. 氧气支持燃烧，用作助燃剂，此选项错误； D. 石墨具有导电性，可制作电极，此选项正确。故选C。 2. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 滴至a克时，溶液中反应为 B. 滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C. 滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D. 滴至d克时，溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】A、滴至ag时，稀盐酸完全反应，溶液中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法不正确； B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确； C、滴至cg时，氯化钙和碳酸钠完全反应，碳酸钠和稀盐酸、氯化钙反应的化学方程式及其质量关系为： 由以上质量关系可知，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，该选项说法正确； D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法不正确。 故选：C。 3. “促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”．下列措施不符合建设“生态漳州”的是 A. 不向水中丢垃圾 B. 生活污水任意排放 C. 合理使用农药化肥 D. 严查工厂排放的水是否达标 【答案】B 【解析】 【详解】A、不向水中丢垃圾，能防止水体的污染，正确； B、生活污水任意排放，会造成水体的污染，错误； C、合理使用农药化肥，能减少水体的污染．正确； D、严查工厂排放的水是否达标，能防止水体的污染，正确。 故选B。 考点：考查水资源的污染与防治措施的知识。 4. 引起温室效应的气体是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【分析】温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象。 【详解】A、二氧化碳属于温室气体，能引起温室效应，故A正确； B、二氧化硫属于空气污染物，能引起大气污染，故B不正确； C、氮气不属于属于温室气体，不会引起温室效应，故C不正确； D、氧气不属于属于温室气体，不会引起温室效应，故D不正确。故选A。 5. 下列过程中一定发生了化学变化的是 A. 干冰升华 B. CO2溶于水 C. 比较CO2的密度 D. 贮存CO2 【答案】B 【解析】 详解】A.干冰升华无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.二氧化碳溶于水，能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； C.比较二氧化碳的密度，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D.贮存二氧化碳，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意，故选B。 6. 对下列事实或做法的解释中，正确的是（　　） A. 氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变 B. “ 富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79 C. 用明矾净化天然水——降低水中的钙、镁离子含量 D. 香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。 B、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79错误，氧气大约占21%不是富氧空气，故选项解释错误。 C、用明矾净水，利用的是明矾溶于水对杂质吸附，使杂质沉降，明矾不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项解释错误。 D、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝空气，故选项解释错误。 故选：A。 7. “祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为 A. C3H7OH B. CH4 C. C2H6 D. C3H8 【答案】D 【解析】 【详解】反应前氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8；故选：D。 8. 下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 孙师白 D. 张允湘 【答案】B 【解析】 【详解】在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”。故选B。 9. 下列事实不能作为相应观点的证据的是 A. 少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大 B. 电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的 C 一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同 D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确； B．化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确； C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确； D．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。 故选：D 【点睛】催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。 10. 化学开始成为一门独立的学科，奠定了近代化学的基础是 A. 原子论和分子学说的创立 B. 门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表。 C. 绿色化学概念的提出 D. 冶铜、炼铁、制陶瓷，造纸、制黑火药等等 【答案】A 【解析】 【详解】道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子学说，奠定了近代化学的基础。故选A。 【点睛】道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子学说，奠定了近代化学的基础。 11. 下列四个图像分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是 A. 向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠 B. 向氢氧化钠溶液中加水 C. 双氧水分解 D. 向饱和氯化钠溶液中加水稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会与二者反应，其中与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，会与盐酸反应而重新生成氯化钙，故相当于先与盐酸反应，再与氯化钙反应，故开始不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，故A正确； B、原溶液为碱性溶液，故pH>7；随着水的不断滴加，碱性减弱，故pH变小，但由于始终为碱溶液，故溶液一直显碱性，即pH>7，故B正确； C、等质量、等质量分数的双氧水分解制氧气，加不加二氧化锰（催化剂），不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度，故C正确； D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释，溶剂的质量会增大，但溶质的质量不变，故D错误。 故选D。 12. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. x的值是7 【答案】A 【解析】 【详解】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，正确。故选A。 点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 13. 某化学课代表对部分化学知识归纳如下，其中完全正确是（　　） A化学推论 B资源的利用和保护 ①氧化物都含氧元素，含氧元素的一定是氧化物 ②碱能使酚酞变红，使酚酞变红的一定是碱 ①爱护水资源要节约用水和防止水污染 ②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一 C“低碳生活” D化学方程式书写 ①多使用一次性筷子，可使生活更加便利 ②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放 ①置换反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ②复分解反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故氧化物都含氧元素，但是含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，但是不是氧化物，错误； ②碱能使酚酞变红，但是使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠能使酚酞变红，但是是盐，错误； 该选项都错误，不符合题意； B、①爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，说法正确； ②保护金属资源有三条途径，一是防止金属锈蚀，二是金属的回收利用，三是有计划、合理地开采矿物，说法正确； 该选项都正确，符合题意； C、①多使用一次性筷子，会造成资源浪费，不是“低碳生活”，说法错误； ②开发利用太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于减少碳排放，说法正确； 该选项存在错误，不符合题意； D、①置换反应：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，错误； ②复分解反应：，正确； 该选项存在错误，不符合题意。 故选B。 【点睛】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 14. 发射“航天飞机”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 A. N2 B. H2 C. O2 D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。 故选A。 15. 实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，会对皮肤、衣物等造成腐蚀伤害。 A、有毒品：氢氧化钠的主要危险特性是腐蚀性，而非典型的 “有毒品”（有毒品通常指通过摄入、吸入等方式导致中毒的物质，如氰化物、甲醇等），不符合题意。 B、腐蚀品：氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，因此包装箱应贴腐蚀品标识，符合题意。 C、易燃品：氢氧化钠不可燃，不属于易燃品，不符合题意。 D、爆炸品：氢氧化钠性质稳定，不会发生爆炸，不属于爆炸品，不符合题意。 故选：B。 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16. 春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。鞭炮爆炸后产生的SO2和可吸入颗粒物等会对人体健康产生不良影响。 (1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与，他猜想的依据是________。 (2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 化学反应前后元素种类(或原子种类)不变(合理即可) ②. 2H2SO3 + O2===2H2SO4 【解析】 【详解】(1)小明认为SO2转化成亚硫酸（H2SO3）的过程中可能有水参与，他猜想的依据是质量守恒定律，即生成物中含有氢元素，反应物中应该含有氢元素；(2)亚硫酸（H2SO3）可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2═2H2SO4。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17. (1)已知金属M和N能够发生如下反应：M＋H2SO4=MSO4＋H2↑；Fe＋MCl2=M＋FeCl2；N＋FeCl2=Fe＋NCl2判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是____，以上三个化学反应均属于_____(填基本反应类型)。 (2)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液： ①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)； ②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况。 【答案】 ①. N＞Fe＞M ②. 置换反应 ③. Cu、Ag ④. 3 【解析】 【详解】根据⑴中三个方程式可以看出，都是置换反应，根据置换反应的特点，即活泼金属能将比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可以判断金属活动性的强弱，根据第一个方程式可知，活动性：M＞H，根据第二个方程式可知，Fe＞M，根据第三个方程式可知，N＞Fe，故三种金属活动性由强到弱的顺序是：N＞Fe＞M。 ⑵①锌和硝酸银硝酸铜反应时，先与活动性弱的金属盐溶液即硝酸银反应，若锌粉不过量，则一定有硝酸铜剩余，溶液呈现蓝色，若溶液无色，则硝酸铜无剩余，锌粉与溶液恰好完全反应或锌粉过量，此时固体中一定有置换出来的银和铜，不一定有锌。②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定不含锌，一种情况是锌粉和溶液恰好完全反应，此时滤液成分为硝酸锌；一种情况为锌粉和硝酸银反应完，没有和硝酸铜反应完，此时滤液成分为硝酸铜和硝酸锌的混合物；最后一种情况为，锌粉没有和硝酸银反应完，此时滤液的成分为硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合物。故有三种情况。 18. 在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习。 资料： ①KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃，用酒精灯加热物质，受热物质的温度一般约为400℃左右； ②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比； ③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图； （1）分析图2，KClO3分解温度______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。 （2）分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是______，当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为______℃。 （3）为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验： 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 检查气密性 气密性良好 Ⅱ 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞 没有明显现象 Ⅲ 分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口。加热______（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃 木条长时间才能复燃 Ⅳ 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口 ______ 步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？______（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有______和______等。分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是______，将29.4g KClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为______。 A．4.9 B．9.6 C．14.9 D．19.8 【答案】（1）高于 （2） ①. 配比越大，分解温度越高（合理即可） ②. 75℃ （3） ①. 右侧 ②. 加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃（合理即可） ③. 不能 ④. 温度 ⑤. 反应物的接触面积（合理即可） ⑥. 试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气（合理即可） ⑦. D 【解析】 【小问1详解】 通过图中数据可知氯酸钾的分解温度大约是380℃，以及氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO3分解温度高于其熔点； 【小问2详解】 通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高； 当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为75℃； 小问3详解】 步骤Ⅲ：氯酸钾单独受热分解生成的氧气速率较慢，单独加热加热二氧化锰不会生成氧气，二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速率，因此加热右侧支管后，带火星木条复燃，木条长时间才能复燃； 步骤Ⅳ：冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口，木条即复燃； 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，还需证明在此反应中MnO2的质量和化学性质不变；除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有温度和反应物的接触面积等； 实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气； 29.4g KClO3和MnO2混合物以5：1，所以氯酸钾的质量为：29.4g×=24.5g，二氧化锰的质量为：29.4g-24.5g=4.9g，设生成氯化钾的质量为x， x=14.9g， 所以剩余固体的质量为：14.9g+4.9g=19.8g； 故选D。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19. 现在食品包装袋中常放有一包“双吸防腐剂”，青少年的好奇天性促使同学们对“双吸防腐剂”成分产生了极大兴趣，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些黑色粉末和红褐色粉末，为此展开以下探究活动： 【提出问题】“防腐剂”中黑色的粉末和红褐色的粉末分别是什么？ 【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易与空气中的氧气和水蒸气反应、潮解而变质， 使用该“防腐剂”可延长食品的保质期；氧化铁可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液因含Fe3+呈黄色。 【提出猜想】婷婷：“防腐剂”中黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。 燕燕：“防腐剂”中黑色的粉末是碳粉，红色的粉末是铜。 婉君：“防腐剂”中黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。 【讨论分析】同学们通过查资料、请教老师及讨论，都认为婉君同学猜想是正确的。 【实验探究】取样准备实验，请你参与她们的探究，并一起将实验报告补充完整。 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ①.用磁铁接近滤纸上的“双吸防腐剂”，并充分吸引。 磁铁吸走了部分黑色物质 黑色粉末一定含有 _____ ②.取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的 ________ ，观察现象。 红色粉末全部消失，试管底部有少量黑色固体，溶液由无色变黄色。 婉君猜想成立，写出化学方程式： _________________ 【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质，探究的同学称取一些久置的“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的规范操作实验。 (1)实验开始前老师要求同学们先通一会儿CO，原因是 __________________ 。 (2)实验结束通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，发现反应后红色固体物质变成了黑色而且质量减小，质量减小的原因 __________________________ 。 【答案】 ①. 铁 ②. 稀盐酸 ③. ④. 排净玻璃管中的空气以防止爆炸事故 ⑤. 固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量 【解析】 【分析】铁和氧气和水生成铁锈，磁铁可以吸铁类物质，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。 【详解】[实验探究] 磁铁可以吸铁类物质，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，但是碳不会和盐酸反应，因此加入稀盐酸，粉末部分溶解，生成黄色溶液。 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ①.用磁铁接近滤纸上的“双吸防腐剂”，并充分吸引。 磁铁吸走了部分黑色物质 黑色粉末一定含有铁 ②.取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察现象。 红色粉末全部消失，试管底部有少量黑色固体，溶液由无色变黄色。 婉君猜想成立，写出化学方程式： [拓展探究] (1)一氧化碳具有可燃性，所以加热氧化铁之前需先通一氧化碳，目的是排净玻璃管中的空气以防止爆炸事故。 (2)实验结束通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，发现反应后红色固体物质变成了黑色而且质量减小，质量减小的原因是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量。 【点睛】防腐剂的作用原理：铁和氧气和水生成铁锈，从而除去水和氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $