重庆一中2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

考试时间:2026 年 1 月 29 日 14:30-16:00 重庆一中高 2027 届高二上期期末考试 化学试题卷 注意事项: 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 卷（选择题，共 45 分） 一、选择题：本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 霓虹灯光与电子跃迁释放能量有关 B. 卤水点豆腐制作过程中利用了胶体的性质 C. “祝融号” 火星车储能使用的正十一烷属于不饱和烃 D. 高锰酸钾与沸石等形成粉状或颗粒状复合物可作为乙烯清除剂，用于香蕉运输中保鲜 2.下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式: CH₂CH₂ B. 2-甲基戊烷的键线式: C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 甲基碳正离子（CH3+） 的电子式: 3.根据元素周期律，同时满足 (i)(ii) 两个条件的元素是 (i) 第一电离能比相邻元素大 (ii) 原子半径是同族元素中最小的 A. P B. Al C. Be D. O 4.关于物质熔点的比较，错误的是 A. 金刚石 > 单晶硅 B.SiH₄>CH₄ C. Mg<Na D.MgO>KCl 5.下列事实的解释不能对应的是 选项 事 实 解 释 A CH₂Cl₂只有一种结构 CH₄结构为正四面体 B 生铁硬度大于纯铁 Fe、C原子大小不同，金属原子不能规则的层状排列 C 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D I₂在KI溶液中的溶解度大于水中 I₂是非极性分子 6.下列有关物质提纯的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 方法 A 丙烷 丙烯 通入足量H₂,在能化剂作用下反应 B 乙烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液 C 己烷 己烯 加入溴水，分液 D 溴化氢 溴 通入 C Cl4 7.冰川底部存在大量的天然气水合物品体。这种晶体主要是CH4装在几个H2O形成的笼内，因而又称笼状化合物。下列说法错误的是 A. CH4难溶于水 B. CH4与H2O分子间形成了氢键 C. 键角CH₄>H₂O D. 这种晶体在常温常压下易释放出气体 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.12g石墨中共价键的数目为1.5NA B.1L 1mol L -1 FeCl₃溶液中Fe³+的数目为NA C.NaHSO4晶体中阴阳离子的数目之和为3NA D.标准状况下，22.4L¹⁴CH₄中含中子数为10NA 9.月桂烯是制备多种香料的原料，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为C10H18 B. 碳原子的杂化方式为sp²、sp³ C. 月桂烯与异戊二烯互为同系物 D. 1mol月桂烯与1mol Br2 发生加成反应的产物有3种 10.下列离子方程式的书写错误的是 A. 电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑ B. 用铁氰化钾检验Fe²+: Fe²+K++[Fe(CN)₆]³-=KFe[Fe(CN)6]↓ C. CuSO4溶液中滴加少量的稀氨水: Cu²++4NH3·H₂O=4H2O+[Cu(NH3)4]²+ D. 加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色: 4Cl-+[Cu(H₂O)4]²+[CuCl4]²-+4H₂O 11.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 装置 观察电流表指针偏转方向 操作目的 A.比较金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B .析出品体[Cu(NH₃)₄]SO₄ ·H₂O C.制备纯净的CH₃Cl D.测定醋酸溶液的浓度 12.常温下，下列各组离子一定大量共存的是: A.Fe³+大量存在的溶液：Cl-、NO3-、CO32-、K+ B.过量氨水溶液：NO3- 、K+ 、Na+ 、Ag+ C. 放入A1 粉放氢气的溶液：Na+ 、NO3-、SO42-、K+ D. 常温下，的溶液：NH4+、Na⁺、Cl-、SO42 13.在CoCl₂溶液中通入足量氨气后鼓入空气，[Co(NH₃)₆]²+被缓慢氧化，加入浓盐酸可析出紫色化合物CoCl₃4NH₃，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.Co的配位数为6 B.产物CoCl₃·4NH₃中Co³+的配体只有NH₃ C.用稀NaOH处理紫色化合物，有大量氨气逸出 D.1mol CoCl₃·4NH₃与足量的AgNO₃溶液反应产生3mol AgCl沉淀 14.某有机离子液体结构如图所示，元素 W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Q同族。下列说法正确的是 A. 键角Y-W-Z:α>β B. 氢化物的沸点: Z>Y C. 简单阴离子的半径:Q<Z<R D. XQ3与ZQ3的空间构型均为平面三角形 15自由基是指共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团，如氢自由基（H）。已知在参与某些反应时，部分键解离形成自由基所需能量如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷比乙烷在光照条件下更容易发生一氯取代 B.CH₄(g)→·CH₂·(g)+2H·(g) △H=+880kJ/mol C.CH₃CH₂CH₃(g)→CH₃·(g)+CH₃CH₂·(g) △H=+377 kJ/mol D.2CH₄(g)→CH₃CH₃(g)+H₂(g) △H=+67kJ/mol 二、选择题：本题包括 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只有一个选项符合题意。 16.高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。氯化钠晶体（如图 1）在 50-300GPa 的高压下形成结构不同的晶体，其中一种如图2所示。下列说法错误的是 A. 图 2 高压氯化钠晶胞的化学式为 Na3Cl B. 两种氯化钠晶胞中Na+的配位数均为 6 C. 氯化钠转化为高压氯化钠的过程发生了化学变化 D. 若晶胞参数为a pm，氯化钠晶体的密度为g/cm3 17.丙烯可发生如图转化，下列说法正确的是 A. 反应 ①② 为加成反应 B. 聚合物 Z 为纯净物 C. Y 分子存在手性异构体 D. X 分子存在顺反异构体 18.在温和条件下，将CO2转化为烃类具有重要意义。图示装置可将CO2转化成CH4。已知：在外电场作用下，H2O会在双极膜界面处解离成H+、OH-。下列说法正确的是 A. 电解池中电势较高的电极是 b B. 理论上每生成1mol CH4，双极膜中有4mol H2O解离 C. 电解一段时间后，左池溶液pH与电解前相比将升高 D. 若右池出口中CH4与H2体积比为1:2，则该装置的电流效率为η≈66.7%（） 19.“接触法制硫酸” 的核心反应是2SO2+O2 2SO3 △H<0,SO₂和O₂在V₂O5表面的部分反应历程如下图所示，下列说法正确的 A. 催化剂能加快反应速率，提高SO₂的平衡转化率 B. 工业上增大O₂的浓度不能显著提高SO₃的生成速度 C. 图示过程中只有 V-O 键的断裂，没有 V-O 键的形成 D. 当O₂的消耗速率与 SO₃的生成速率之比为 1:2 时，反应达到平衡 20.铜(I)、乙腈（简写为 L）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标（δ）为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1×10-3molL-1。下列描述正确的是 A.Cu++3L[CuL3]+的lgK=0.2 B.当c(Cu+)=c([CuL]+) 时 ，c([CuL2]+)≈4×10-5molL-1 C.n从0增加到2,[CuLn]+结合L 的能力随之增大 D.若c([CuL]+)=c([CuL3]+), 则 2c([CuL2]+)<3c([CuL]+)+c([CuL3]+) 第 II 卷（非选择题，共 55 分） 三、非选择题：本大题包括 4 个小题，共 55 分。 21.（16 分）碳元素可形成多种物质，请回答下列问题。 (1) 下列说法错误的是______（填序号） ① C60、C70、金刚石互为同位素 ② CH₃CH=CH₂和互为同素异形体 ③ 和 互为同系物 (2) 丙烯(CH₃-CH=CH₂)分子中最多______个原子共面；写出丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式________； (3) 等质量的CH3CH2CH3 和分别在氧气中燃烧，耗氧量少的是________ (填有机物的名称); CH₃CH₂CH₃可在光照下与Cl₂ 发生取代，生成的C₃H₂Cl₆有________ 种结构(不考虑立体异构). II化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成: CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca(OH)₂；NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)2]；尿素合成三聚氰胺。 (4)写出基态钙原子核外电子排布式________，其核外电子共有______种空间运动状态。 (5) CaCN₂中阴离子为CN22-,CN22-的空间结构为______。 (6) 1mol 尿素分子[CO(NH₂)2]中含有的 π 键与 σ 键的数目之比为______；所含元素的电负性由大到小的顺序为______。 III. LiFePO4的晶胞结构示意图如图 1 所示。 (7) 其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，则x= ；n（Fe2+）：n（Fe3+）= 。 22.（12 分）用以下装置制备钴 (III) 的配合物并测定该配合物的组成。 I 制备钴 (III) 的配合物 实验装置如图所示（省略夹持装置），操作过程如下: 步骤 1:关闭活塞 K，将盐酸滴入装置 A 的三颈烧瓶中，发生反应（钴与盐酸的反应类似铁），反应完全后，将装置 A 和 B 中的溶液混合。 步骤 2: 将 a 中的双氧水缓慢滴入装置 B 的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加 4mol/L 盐酸（在通风橱内进行）。在 85°C 水浴中加热 20min。 步骤 3: 冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 (1) 仪器 a 的名称为______。 (2) 注射器除了可添加反应物外，在装置 A 反应进行时，注射器的作用为______。 (3) 实现装置 A 和 B 中溶液混合的操作是 。 (4) 加入NH₄Cl的溶液主要目的是防止Co²+水解，写出Co²+水解的离子方程式 。 (5) 步骤 2 加入双氧水，[Co(NH₃)6]²+ 可被氧化为[Co(NH₃)₆]³+，写出该反应的离子方程式 。 (6) 水浴温度控制在 85°C 的原因是______。 II 用电导法测定钴离子的电荷数 25°C 时，用电导仪测出: 5.0×10-4molL-1该配合物稀溶液的电导率 K 为1.29×10-4 Scm-1。 已知:①25°C 时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导的关系如下: 离子总数 2 3 4 5 (Scm²mol-1) 118~131 235-273 408~435 523~560 摩尔电导=,c为配合物的物质的量浓度，K为配合物的电导率. ②该配合物在水中的电离方程式为[Co(NH3)xCly]Clz=[Co(NH3)xCly]3++zCl− ③该配合物中心离子的配位数为6. (7) 通过计算，该配合物的化学式为______。 23.（13 分）如图是从离子型稀土矿（含 Fe、Al 等元素）中提取稀土元素获得产品的一种工艺流程。 已知:①该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。 ②Ksp[La2(CO₃)₃]=1.0×10 -28,Ksp[La(OH)3]=1.0×10-20 ③金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表: Fe³+ Al³+ RE³+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 / 回答下列问题:(1) 利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小，电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是______ A.Na+ B.Mg²+. C.NH₄+ D.Cl- (2) 写出 “预中和” 序中的离子方程式______，适宜的 pH 范围是______。 (3) “草酸化” 过程中，测得稀土 (RE) 的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，稀土(RE)的沉淀率下降的原因是______。 (4) 通过计算可分析“沉淀”工序的产物，两种沉淀之间的转化为La₂(CO₃)3(s)+6NaOH(aq)2La(OH)₃(s)+3Na₂CO₃ (aq)。计算该沉淀转化反应的平衡常数K= ；产物为 （填序号，当反应的K>105时可认为反应完全）。 A.La₂(CO₃)₃ B.La(OH)₃ C.La₂(CO₃)₃、La(OH)₃同时大量存在 (5) 含稀土抛光粉的主要成分为CeLa2O4F₂，空气中“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。 (6) 滤液3可返回 工序循环使用。 24.（14 分）在温和条件下，将 CO 转化为C4烃类具有重要意义，采用电化学-化学串联催化策略可实现 CO 高选择性合成C4H10，该流程如图所示:电解池反应器其他产物 回答下列问题: (1) 电解池中电极 M 与电源的______极相连。 (2) CO 放电生成C2H4的电极反应式为______。 (3) 在反应器中，发生如下反应: 反应i:2C₂H4(g)C₄H8(g) △H₁=- 104.7kJ·mol-1 反应ii:2C₂H₄(g)+H₂(g)C4H10(g) △H₂=-230.7 kJ·mol-1 计算反应的C4H8(g)+H₂(g)C₄H10(g) △H= kJ·mol-1，该反应 （填标号） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 高温低温均自发 D. 高温低温均不自发 (4) 一定温度下，CO、和C2H4（体积比为x:2:1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa）发生反应i和ii，有CO存在时，反应 ii 的反应进程如图 1 所示。随着x的增大，C2H4的转化率和产物的选择性（选择性=）如图2所示。 ①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式: ；C4H8的选择性小于C4H10的原因是 。 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是 ； 当x=2时，该温度下反应ii的Kp= （保留两位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $