重庆市高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试 化学试题

重庆市高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Zn：65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 不锈钢是一种含合金元素的合金钢 B. 泡沫灭火器可用于一般灭火，也可用于电器灭火 C. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 D. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度，石墨烯属于无机非金属材料 2. 某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为(制备原料为和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是 A. 基态O原子的轨道表示式： B. 的电子式为： C. 基态Te原子的价层电子排布式为： D. 的VSEPR模型为： 3. 下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增大压强(压缩体积)可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学反应速率 B. 金刚石转化为石墨的热化学方程式为：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则石墨比金刚石更稳定 C. HA溶液的导电性弱于盐酸，证明HA为弱电解质 D. 电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与充分反应转移的电子数为4 B. 在时，pH为12的溶液中含有的数目为0.01 C. 标准状况下，中键的数目为0.1 D. 0.1 mol肼()含有的孤电子对数为0.1 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 的溶液中： B. 能使甲基橙变红色的溶液中： C. 溶液中： D. 由水电离的的溶液中： 6. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．酸式滴定管排气泡 B．测定溶液的pH C．蒸干氯化镁溶液制备 D．验证牺牲阳极法 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 含氟牙膏防治龋齿： C. 绿矾()处理酸性工业废水中的： D. 湿润的碘化钾淀粉试纸检验： 8. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 微粒键角： C. 分子极性： D. 简单氢化物的热稳定性： 9. 为达到以下实验目的，其方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加、溶液 滴加溶液的试管中产生气泡更快，证明增大反应物浓度，加快了该反应的反应速率 B 探究压强对化学平衡的影响 用注射器吸入20 mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 混合气体颜色变浅，说明反应的平衡向正反应方向移动 C 探究温度对水解程度的影响 分别向25 mL冷水和沸水中滴入5滴饱和溶液 沸水中溶液颜色比冷水中溶液颜色深，说明升温能促进的水解 D 探究沉淀的转化规律 向盛有溶液的试管中，滴加5滴NaCl溶液，观察现象后，再滴入5滴溶液 先产生白色浑浊，后产生黄色浑浊，证明AgCl沉淀易转化为溶解度更小的AgI沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 科学家研究发现，Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 该反应的决速步骤是：中间体中间体3 B. Ni作为该反应的催化剂，降低了反应的活化能 C. 该过程只涉及极性键的断裂和形成 D. 该反应的热化学方程式为： 11. 光催化电极可以在太阳光照下实现对设备进行充电，该电池工作原理如下图所示。放电时转化为，下列说法错误的是 A. 充电时，石墨电极为阴极 B. 充电时，光催化电极的电极反应式为： C. 放电时，石墨电极发生还原反应 D. 放电过程中，当外电路转移时，阳离子交换膜左室电解质溶液质量减少4.6 g 12. 已知某温度下，反应①： ，反应②： 。若将1 mol碳酸钙固体装入1 L恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的体积分数为。下列说法正确的是 A. 平衡后压缩容器体积，反应①②平衡均逆向移动，的浓度减小 B. 通入，再次达到平衡后，的浓度增大 C. 该温度下化学反应的平衡常数： D. 平衡时容器中CaO的物质的量为0.84 mol 13. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. a点溶液约为3.38 B. b点： C. c点： D. 时， 14. 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知常温下，某溶洞水体中为、或)与变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表 B. 的数量级为 C. D. 时, 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(共58分) 15. X、Y、Z、W、R、Q是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子核外有两个能层，且最外层只有两个自旋方向相反的电子 Y 基态原子价层电子排布式为 Z 基态原子核外有8种运动状态的电子 W 焰色试验的颜色为黄色 R 除稀有气体外，其第一电离能在同周期中最大 Q 基态原子未成对电子数为4 请回答下列问题： （1）写出Q在元素周期表中的位置___________。 （2）在元素周期表的___________区，其基态原子能量最高的电子所在能级的电子云轮廓图为___________形。 （3）对于和R三种元素，电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，原子半径由大到小的顺序为___________。 （4）Z的简单氢化物的沸点比同主族其他元素的简单氢化物的沸点更高，原因是___________。 （5）X的最高价氧化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。 （6）的空间结构为___________。大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，为各原子的单电子数(形成键的电子除外)和得电子数的总和[如苯分子()中的大键可表示为]，则中大键应表示为___________。 16. 四水合磷酸锌( )难溶于水，是一种性能优良的环保防锈颜料。实验室以锌灰(含、等)为原料制备的流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 6.5 1.6 5.2 5.9 完全沉淀的pH 8.3 2.8 6.8 8.9 ②。 （1）写出基态Cu原子的价层电子排布式___________。 （2）为了提高Zn的浸出率，可以采取的措施有___________(任写两条)。 （3）“滤渣I”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）请写出“步骤I”发生的离子反应方程式：___________。 （5）若试剂a为ZnS，则“步骤II”发生的离子反应方程式为：___________，该反应的___________。 （6）若锌灰中Zn的质量分数为，上述流程总共消耗10 t锌灰，最终得到9.14 t产品，则产率为___________(保留三位有效数字)。 17. 硫氰化钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并进行相关实验探究。 已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 回答下列问题： （1）仪器a名称是___________。 （2）装置C中长颈漏斗的作用是___________。 （3）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为。写出装置D中生成KSCN的化学方程式___________。 （4）制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，接下来的步骤请排序___________(填序号)。 ①减压蒸发浓缩、冷却结晶 ②过滤 ③分液 ④洗涤 ⑤干燥 （5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0 g样品，配成500 mL溶液。量取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液14.00 mL。［已知：滴定时发生的反应为(白色)］ ①滴定至终点的现象为___________。 ②在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出 b．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡 ③晶体中KSCN的质量分数为___________％。 18. 以为原料生产甲醇()是一种有效利用的途径。涉及的反应有： i、 ii、 iii、 （1）反应i的___________kJ／mol；该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）恒温条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器内充入1.0 mol CO和，加入催化剂后发生反应iii，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 气体的平均相对分子质量保持不变 C. 断开键的同时断开键 D. 混合气体的密度保持不变 （3）将和按物质的量之比1：3通入恒压密闭容器中发生反应i和反应ii，分别在下，测得在不同温度下的平衡转化率()和生成的选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如下图。 ①代表1 MPa下，随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。 ②实际工业生产中，对于反应i，通常同时存在反应ii，导致的选择性下降。研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高的选择性，原因是___________。 ③P点对应的反应ii的压强平衡常数___________[为用分压代替浓度计算的平衡常数，气体分压()=气体总压()该组分的物质的量分数；计算结果用分数表示]。 （4）另有科学工作者利用电催化法将转化为，反应装置如图所示。 ①生成的电极反应式为___________。 ②若消耗(标准状况)，生成，则该装置的电流效率___________。() 重庆市高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Zn：65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2） ①. p ②. 哑铃 （3） ①. ②. （4）因为氧族元素中的简单氢化物结构相似，而O的电负性较强，其简单氢化物分子间易形成氢键，导致沸点更高 （5） （6） ①. V形 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2）升温、搅拌、延长浸取时间、适当增加稀硫酸浓度等(任写两条) （3） （4） （5） ①. ②. （6）83.3 【17题答案】 【答案】（1）球形干燥管 （2）平衡气压，防堵塞 （3） （4）③①②④⑤ （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液红色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. bd ③. 67.9 【18题答案】 【答案】（1） ①. -49.4 ②. 低温 （2）BC （3） ①. c ②. 加入一定浓度的CO使反应ii向逆反应方向移动，反应i向正反应方向移动，从而提高的选择性 ③. （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $