重庆市第八中学校2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

重庆八中2025一2026学年度（上)期末考试高二年级 化学试题 注意事项： 1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非 选择题使用0.5mm黑色签字笔书写 2.可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项僚合要求。） 1.下列化学用语表述正确的是 A,CCL4的空间填充模型： B.激发态氢原子的轨道表示式：1s C.氯化镁的电子式：：CIMg: D.基态Zn原子的价层电子排布式：3d4s2 2.下列物质的中心原子杂化类型为sp2的是 A.S02B.S032 C.NF3 D.C02 3.下列关于晶体的说法正确的是 A.粉末状的固体肯定不是晶体 B.具有各向异性的固体可能是晶体 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D.共价晶体的硬度和熔点一定比金属晶体更高 4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.18g的冰中氢键的数目为2NA B.1mol/L的NaF溶液中阴离子总数为NA C.28g乙烯和丙烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.1mol甲基含有的电子数为9NA 5.关于第51号元素锑(Sb),下列说法正确的是 A.简化的电子排布式为[Kx]5s25p3 B.123Sb与121Sb是同一种核素 C.基态b原子核外共有10个d电子 D.Sb位于元素周期表中第五周期第VA族 6.下列实验操作规范的是 ci NaOH 溶液 3 A.用pH试纸测定 B.量取25.00mL C. 角NaOH溶 D.蒸发NaCl 漂白粉溶液的p肉 NaOH溶液 液吸收C2 溶液 7.下列有机物对应的名称不正确的是 A.一CH2CH2CH3的习惯命名为正丙基 B.CHCl,的系统命名为三氯甲烷 的系统命名为2-乙基丁烷 CH3 H:C-C-CH; D CH3 的习惯命名为新戊烷 8.物质的性质与组成微粒的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O>H2S 第一电离能：O>S B 酸性： CF3COOH>CH3COOH 电负性：F>H C 硬度：金刚右>晶体硅 共价键键能：C-CSi-8i D 熔点：NH4NO3>C2 HsNH3NO 阳离子体积：C2HNH>NH4 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X 单质是密度最小的气体，X、W同主族；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化 物可反应生成一种盐：Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4。下列说法中不 正确的是 A.原子半径：W>Y>Z B.未成对电子数：Y>Z>W C.Z的单质中可能含有极性键 D.X2Z2分子中中存在s-p6键和p-pπ键 10,某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是 过滤 过量浓盐酸 CuSO,溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色沉淀 深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.④中沉淀的物质为CuNH3)4SO4 B.③中现象说明配体与Cu2*的结合能力：NH>H2O C.③中加入乙醇的作用为降低溶液的极性 D.加热⑥的黄绿色溶液，溶液的黄色会加深 11.CeO2是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示，Ce、O核间最短距离为apm。CeO2 作催化剂参与反应时，Ce能在Ce+和Ce3+之间改变，引起氧空位的形成，下列说法正确 的是 OCe4+●02 A.Ce02晶胞中O2的配位数为6 B.若1号原子的分数坐标为(00,0)，则2号原子钢分数坐标为(，1,1) 2’2’2 C.CeO2晶胞中最近的两个Ce+的距离为V2apm 2 D.晶体中Ce+与Ce3+的个数比为4：1，则O2空缺率为5% 12.室温下，用0.1000mol/L AgNO3溶液滴定100mL含等物质的量浓度的CI、I的混合 溶液，溶液中pX随(AgNO3)的变化关系如图所示，其中pX=-lgc(X)(X代表Ag、CI、 )。已知Kp(Ag<<Kp(AgCI。下列说法错误的是 161pX 14 甲 10 6 丙 V(AgNO)/mL 50 100150 200250 A.甲为pAg与(AgNO)的关系曲线 B.交点a处为I的滴定终点 C.滴定时使用棕色的酸式滴定管滴定结果更准确 D.如果增加C的初始浓度，则b点右移 13.常温下，已知Ka(CH3COOD=KNH3H2O)。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水 的电离程度最小的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B.pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C.0.02molL1的盐酸和0.02molL-1的氨水 D.0.2molL1的醋酸和0.2molL1的NaOH溶液 14.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol/LH2C204溶液中滴入一定量0.2mo/LKOH溶液。混合溶液的pH 与lgXX= c(Hc,0）或C.0 的关系如图所示。 c(H2C,O)c(HC2O) ApH 3.8 1.2 -3.8 -1.20 ler 实验2：向10mL0.2mol/LHzC204溶液中加入10mL0.2mol/L BaCla2溶液。已知：25℃ 时，Kp(BaC2O4)10.6。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A.实验1，当溶液中c(H2C204)=c(C2042)时，pH=2.5 B.实验1，当溶液呈中性时：c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4) C.实验2，溶液中有沉淀生成 D.实验2，溶液中存在：2c(Ba2)>c(CI)+c(HC2O4)十2c(C2042) 二、非选择题（共5题，共58分） 15.(15分)氮族元素在生产生活中的应用广泛。 (1)As的价电子排布图为 。基态P原子有 种空间运动状态不同的电 子。 (2)氮的氢化物有肼N2H4)和NH3,但N2H4的沸点高于NH,除了其相对分子质量更大 之外，还可能的原因为 (3)液氨中也存在类似H2O的微弱电离：2NH3≠NH4+NH2。NH2的空间结构为 ,键角NH2 C032。(填“>”“=”“<”) (4)含氮物质常可作配体，如CN、NO2、NH3。第二周期元素中第一电离大于氮元素 的有 种。配离子Fe(CN)6]4中o键、π键数目之比为 。Fe(CN)64结构为正 八面体，Fe2+位于正八面体中心，结构如图。若其中两个CN被CI替代，Fe(CN)4C2H 的空间结构有 种。 (5)Fe3O4晶体的晶胞如图所示，一半Fe3+填充在O2构成的正四面体空隙中，Fe+和另 一半F3+填充在O2构成的正八面体空隙中。O2周围紧邻的O2数目为 ，该晶胞 中未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为 2 12 白球表示0 16.(14分)金属是宝贵的资源，以某工业催化剂废料（主要成分为Ni0、CdO、Cu2O, 含少量SiO2、PbO、Fe2zO3杂质)为原料经过如下流程可回收金属单质Cu、Cd、Ni。 空气、硫酸 过量金属A co 催化剂 废料 酸浸 调H净化电解→固体气化→金属C 滤渣1 滤渣Ⅱ 金属B Nitcon A.Ni 已知： ①各离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表(c≤10'mol/L则视作沉淀完全) 离子 Fe3+ Fe2+ Cd2+ Cu2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 4.7 6.8 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 6.7 9.2 ②水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势E(高价态/低价态)]衡量，E越大说 明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。 物质 Cu2+/Cu Pb2+/Pb2+ Cd2+/Cd Fe2+/Fe Ni2+/Ni E/V +0.34 -0.13 -0.40 -0.44 -0.26 回答下列问题： (1)铁元素在元素周期表中的位置是 (2)滤渣I的成分为 (写化学式)。 (3)酸浸后，铜元素仅以C+的形式存在于溶液中，酸浸时Cu20发生的反应的化学方 程式为 (4)滤渣Ⅱ的主要成分为某金属离子M+的氢氧化物，调pH前酸浸液中 cM+)= ,调节pH的范围是 (5)金属B为两种金属单质的混合物，二者的价电子排布式分别为 (6)气化时，形成的Ni(CO)4的构型为正四面体形，其中Ni的杂化方式为 (填 “A”、“B”、“C”、“D”,下同)，而配离子Ni(CN)42的构型为平面正方形，其 中Ni的杂化方式为 A.sp B.sp2 C.sp3 D.dsp2 17.(14分)重庆八中化学兴趣小组用如下装置制备[CoNH)6C3,并测定产率。 已知：[CoNH)6]Cl(M=267.5g/mol)在水中的溶解度随温度的升高显著增大 实验步骤： I称取1.000gNH4C1固体，用5mL水溶解，转移至三颈烧瓶中。 Ⅱ.依次加入1.300 g CoCl2(M=130g/mol)、活性炭、过量的双氧水。 IⅢ.通入稍过量氨气，加热至60℃反应20mi血，用冰水冷却，过滤。 V将滤渣溶于少量热水，趁热过滤。 V.向滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤滤渣2~3次，经干燥得 到2.400g粗[CoNH3)6Cl3晶体。 双氧水 氨气→ (1)支管a的作用是 (2)步骤反应需保持在60℃左右进行，原因是 ,采取的 加热方式为 (3)写出制备[CoNH)6CL3的化学方程式 (4)[CoNH)6CL3中键角∠HNH (填>”、“=”、“<”)NH3中键角∠HNH。 (5)步骤V加入浓盐酸的作用是 (6)取2.000g的粗产品，加水溶解，经过蒸氨、酸化等操作将CoNH)6]+全部转化为 Co3+。将所得含Co3+溶液稀释至100mL,取10.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液，滴 加指示剂，用0.02000 mol-L INa2S2O3标准溶液滴定至终点。重复三次实验，平均消耗标 准溶液30.00mL。 (已知：2Co3+2I-2Co2+2、2Na2S203+H2=Na2S4O6+2NaI) ①选用的指示剂为 ②滴定至终点的现象是 ③产率为 %(保留两位小数)。 18.(15分)卤代烃广泛应用于生产生活，可由烷烃与烯烃可以制备，某有机物A制备聚 氯乙烯(PVC)和氯乙烷的路线如下，回答下列问题。 E 催化剂十CH2一CH]n B Cl C,H,CI D 高温 C2H C,HC12高压 PVC A 裂解 01 CaHio →Cl M CL, C,H6250-500C CH,CH,CI (1)物质A无支链，则A的结构简式为 (2)B→D的反应类型为 CH3CH2C1的名称为 (3)E制备PVC的反应方程式为 已知：①D-A反应为 +1△ 该反应用于构建六元环状烃。 ②一定条件下，与酸性KMO4溶液反应时，不同结构的碳碳双键对应的氧化产物 如下表(R、R'、R"均为烃基)： 烯烃双键碳部分 CH2= RCH- R 对应的氧化产物 C02+H20 RCOOH (4)写出乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 (5)某六元环状烃的结构为 ，合成该环状烃的单烯烃（只含一个碳碳双键的 烯烃)的结构为 (6) 被酸性KMnO4溶液氧化所得产物的结构简式为