精品解析：重庆市南开中学校2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

重庆市高2026届高三第四次质量检测 化学试题 2025.12 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 古壁画使用铁红作颜料，其色泽经久不变，是由于氧化铁性质稳定 B. 燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现“碳达峰”和“碳中和” C. 用于替代白砂糖的食品添加剂阿斯巴甜()属于糖类 D. 国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁红主要成分为氧化铁，其化学性质稳定，不易被氧化、分解或与环境中物质反应，因此能长期保持颜色，A正确； B．燃煤脱硫仅能减少酸雨，而脱硫过程不直接减少CO2，反而可能因能耗增加间接影响碳排放，B错误； C．阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，化学式为C14H18N2O5，为含氮有机物，而糖类定义为多羟基醛或酮，不含氮元素，C错误； D．石墨烯是由单层碳原子组成的二维碳纳米材料，属于无机物，而有机高分子材料指含碳长链聚合物，如聚乙烯，D错误； 故选A。 2. 下列物质的性质描述正确的是 A. 和均可与澄清石灰水产生白色沉淀 B. 和HClO均有永久性的漂白作用 C. 常温下铁和铝在空气中均能生成致密氧化膜 D. 淀粉和纤维素在人体内水解最终的产物均能发生银镜反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水反应均会生成碳酸钙沉淀，故两者均产生白色沉淀，A正确； B．SO2的漂白作用是通过与有色物质形成不稳定的加合物，属于暂时性漂白，加热可恢复；HClO的漂白作用是通过强氧化性破坏发色团，属于永久性漂白，B错误； C．铝在空气中常温下形成致密的Al2O3氧化膜，阻止进一步氧化；铁在空气中形成的氧化膜疏松多孔，不能有效保护内部金属，会持续生锈，C错误； D．淀粉在人体内可被酶水解为还原糖葡萄糖，能发生银镜反应；纤维素在人体内无法水解，不产生水解产物，故不能发生银镜反应，D错误； 故选A。 3. 在溶液中不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述四种离子之间不发生反应，能大量共存，A不符合题意； B．上述四种离子之间不发生反应，能大量共存，B不符合题意； C．具有还原性，具有氧化性，两者发生氧化还原反应不能大量共存，C符合题意； D．上述四种离子之间不发生反应，能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 下列制备或提纯实验的装置正确的是 A. 用装置甲将粗硝基苯蒸馏提纯 B. 用装置乙对粗碘进行升华提纯 C. 用装置丙制备氧气并控制其发生与停止 D. 用装置丁制备纯净的乙烯并验证其能发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．冷凝水应该下进上出，A错误； B．利用冷水和水浴加热的温度差使I2升华提纯，B正确； C．是粉末状固体，无法使用该装置，且该长颈漏斗无法控制液体的流速来控制反应的发生和停止，C错误； D．温度计应该伸入液面以下，D错误； 故选B。 5. 下列物质的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】VSEPR模型基于价层电子对互斥理论，描述电子对（包括键对和孤对电子）的几何排布；空间结构指分子的实际几何形状，仅由原子位置决定，忽略孤对电子。当存在孤对电子时，两者不一致。 【详解】A．中心S原子形成4个σ键，孤对电子数为，价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，空间结构也为正四面体形，A不符合题意； B．BF3：中心B原子形成3个σ键，孤对电子数为，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，空间结构也为平面三角形，B不符合题意； C．：中心N原子形成2个σ键，孤对电子数为，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，空间结构也为直线形，C不符合题意； D．SO2：中心S原子形成2个σ键，孤对电子数为，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，但空间结构因孤对电子排斥而呈V形（键角约120°），D符合题意； 答案选择D。 6. 药物罗沙司他用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其结构简式如下所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种含氧官能团 C. 该物质可发生水解反应、缩聚反应和氧化反应 D. 1 mol该物质可与10 mol氢气加成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物的分子式为C19H16N2O5，A错误； B．如图 所示，该分子中含有4种含氧官能团，B错误； C．该物质中含有酰胺基，可发生水解反应，含有羟基和羧基，可发生缩聚反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，C正确； D．该物质中含有2个苯环，1个碳碳双键，1个碳氮双键，每个苯环可与3 mol H2加成，每个碳碳或碳氮双键可与1 mol H2加成，酰胺基和羧基中的碳氧双键不能与H2加成，因此最多可与8 mol H2加成，D错误； 故答案选C。 7. 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A N原子的第一电离能大于O原子 N原子的半径比O原子的半径大 B 甲酸酸性强于乙酸 烷基越长，推电子效应越大 C 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇降低了的溶解度 D 离子液体常温下呈液体 其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．N原子价层电子排布式为，O原子价层电子排布式为，N原子2p层电子处于稳定的半充满状态，因此，N原子的第一电离能大于O原子，A错误； B．烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越强，羧基中的羟基的极性越弱，羧酸的酸性越弱，因此，甲酸的酸性强于乙酸，B正确； C．向溶液中加入氨水溶液形成，该化合物属于离子型配合物，水是极性溶剂，因此，该配合物在水中溶解性较大，乙醇的极性较弱，根据相似相溶原理，向水溶液中加入乙醇降低了配合物在混合溶剂中的溶解度，进而使晶体析出，C正确； D．离子液体由大体积阴、阳离子组成，电荷分散，导致离子键弱、晶格能低，因而常温下呈液态，D正确； 故答案选A。 8. 如图是一种铜的氧化物的立方晶胞结构，设为阿伏加德罗常数的值，有关说法正确的是 A. 该物质的化学式为CuO B. 晶体中最小的环上含有6个原子 C. 1 mol氧化物中含有4 mol Cu-O键 D. 晶体密度的计算式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知Cu位于晶胞内部，共16个。O位于晶胞的顶点、面心和内部，根据晶胞的均摊原则，为个，化学式为，A错误； B．由图可知，晶体中最小的环由6个Cu和6个O构成，共12个原子，B错误； C．由A可知该物质化学式为Cu2O。在Cu2O晶体中，每个O原子与4个Cu原子成键，1 mol Cu2O中含有1 mol O原子，故含有1 mol × 4 = 4 mol的Cu-O键。C正确； D．根据选项A可知该晶胞中铜原子有16个,氧原子有8个，代入密度的计算公式可得，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确，且能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入等浓度等体积的溶液 出现白色沉淀 比更易结合 B 向溶液中加入稀盐酸 出现白色沉淀 非金属性： C 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 D 向铜与浓硫酸反应后的溶液中慢慢倒入蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验现象与结论一致。与混合，生成沉淀。表明的碱性（结合的能力）强于，A正确； B．现象正确，但结论不合理。非金属性比较需通过最高价含氧酸酸性的强弱，如为强酸，为弱酸。而实验中使用的非最高价含氧酸，无法直接证明非金属性Cl > Si，B错误； C．现象正确，NaHCO3溶液显碱性使石蕊变蓝，说明的电离小于水解，即Ka2<Kh2=，得出关系为：，C错误； D．操作错误。应将铜和浓硫酸反应后的溶液在冷却后，沿烧杯内壁缓慢倒入含蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故选A。 10. 某研究团队设计了一种电解耦合吸收装置，可去除并资源化利用，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解池的Pt电极Ⅱ与直流电源负极相连 B. 电解过程中，左极室的pH会逐渐减小 C. 若将质子交换膜换为阴离子交换膜，左极室中的转化效率显著提高 D. 若为NO，吸收塔中每去除标准状况下22.4 L NO时可生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，得到电子被还原为，所以Pt电极Ⅰ为电解池的阴极，Pt电极Ⅱ为阳极； 【详解】A．Pt电极Ⅱ为电解池阳极，与直流电源的正极相连，A错误； B．电解过程中，电极Ⅰ上得到电子被还原为，发生的反应为，电极Ⅱ上水失去电子被氧化，发生反应：，通过质子交换膜移向左极室，但左极室中不断生成水，所以pH会逐渐增大，B错误； C．若换为阴离子交换膜，在电场作用下，左极室中的会通过膜迁移到右极室，在右极室被氧化，导致其转化效率降低，C错误； D．标准状况下22.4 L NO为1mol，根据得失电子守恒，可得关系式，每消耗1 mol NO，转移2 mol电子，生成，D正确； 故选D。 11. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如下)常作为电解液添加剂或固态电解质组分，其中元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占据的最高能级为半充满，下列说法正确的是 A. Q、X、Y、Z、W位于同一周期 B. 氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. Q在空气中燃烧的产物是 【答案】C 【解析】 【详解】A．Q、X、Y、Z、W依次为Li、C、O、F、P， P与其他元素不是同周期，故A错误； B．B项未说明简单氢化物的沸点，碳的氢化物复杂，无法比较，故B错误； C．W是磷元素，X 是碳元素，其最高价氧化物对应水化物酸性：，故C正确； D． Li在空气中燃烧的产物是，故D错误； 故该题选C。 12. 中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。已知： 物质 氢气 甲烷 乙烯 燃烧热/() 则反应的()为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据、和的燃烧热数据可写出热化学方程式： ① ② ③ 根据盖斯定律，由②×2－③－①×2得 故答案选择A。 13. 某兴趣小组为了探究沉淀的转化，进行了如下实验。已知：常温下，，，。下列说法错误的是 A. 溶液A中， B. 若溶液的浓度为1 mol/L，固体B在稀盐酸中将部分溶解 C. 若溶液的浓度为2 mol/L，溶液B中 D. 若溶液的浓度为2 mol/L，溶液B中 【答案】CD 【解析】 【分析】A为含BaSO4的悬浊液，过滤后得溶液A为NaCl溶液，固体A为BaSO4，BaSO4与Na2CO3溶液反应转化为BaCO3，故固体B主要为BaCO3，溶液B为Na2SO4和过量Na2CO3的混合溶液，据此解答。 【详解】A．溶液A为中性溶液（含少量且等量的、），由电荷守恒，，A正确； B．固体A为，加入溶液后，若要完全转化为，溶液中。平衡时，所以即可完全转化，时发生部分转化，固体B为和的混合物，B正确； C．时完全转化，剩余，结合水解平衡常数可得，2.0×10-2 mol/L，溶液中离子浓度大小为，C错误； D．时完全转化，溶液中剩余，，，D错误； 故选CD。 14. 用焦炭还原NO的反应为：。向体积为2 L的刚性密闭容器中加入0.1 mol焦炭和一定量NO，于不同温度下测得随反应时间的变化情况如下表。 ［注：的计量单位为mmol］ 编号 温度/℃ 时间/min 0 40 80 120 160 ① 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 ② 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 ③ 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 下列说法正确的是 A. 增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 B. ①中0∼40 min内平均反应速率 C. 条件下，反应的平衡常数为 D. 该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭为固体，增加其量不改变平衡浓度，无法提高NO的平衡转化率，A错误； B．①中0~40 min内，B错误； C．条件下， ， 平衡常数，C正确； D．对比①和③，温度升高（T2>T1），平衡时n(NO)从1.60 mmol增至2.00 mmol，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应， D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷尾矿是磷矿石浮选过程中排放的工业废弃物，主要含有和，工业上通过以下流程从磷尾矿中提取钙、镁、磷，具有较高的经济与生态环境效应。 （1）基态磷原子价层电子的轨道表示式为_______。 （2）如图是不同煅烧温度下磷尾矿的X射线衍射图谱，通过测定矿物晶体结构获得其组成信息，如(a)图表示600℃矿物由、组成，即尚未分解。由图可知分解温度_______(填“>”、“＜”或“=”)，磷尾矿在900℃条件下煅烧的方程式为_______。 （3）“浸钙”时加入一定量0.1 mol/L的溶液，若浸取液Ⅰ中为，则此时溶液中_______(结果保留2位有效数字)，已知，。 （4）“沉钙”反应的离子方程式为_______。 （5）浸取液Ⅱ中的含量可以铬黑T(以表示)为指示剂，用EDTA(以表示)标准液滴定测得，已知： ①滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化为_______。 ②滴定分析发现，将温度从40℃升高到90℃可以显著提高“浸镁”效率，从化学平衡的角度分析原因_______。 （6）“酸解”反应制备的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. > ②. （3）0.0018 （4） （5） ①. 酒红色变蓝色 ②. ，温度升高，随大量氨逸出，平衡正向移动 （6） 【解析】 【分析】在处理磷尾矿的流程中，首先将磷尾矿置于900℃下煅烧，得到气体A，由磷尾矿的成分可推知气体A为CO2，向煅粉中加入NH4Cl浸钙，得到含Ca2+的浸取液Ⅰ，将CO2通入浸取液Ⅰ得到CaCO3，向浸钙后剩余固体中加入(NH4)2SO4浸镁，得到含Mg2+的浸取液Ⅱ，再将Mg2+沉淀得Mg(OH)2，最后向残留固体中加入浓硫酸酸解，生成H3PO4、CaSO4（固体C）和HF（气体B），从而实现钙、镁、磷的分离与提取；据此回答。 【小问1详解】 根据构造原理，基态磷原子的价层电子排布式为3s23p3，根据泡利原理、洪特规则，磷原子的价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 由X射线衍射图谱可知，600℃下该矿物尚未分解， 800℃下含Mg化合物只检测出MgO，说明MgCO3已完全分解，除Ca5(PO4)3F外，含Ca化合物检测出CaCO3和CaO，说明CaCO3发生分解，但未分解完全，900℃下未检测出碳酸盐，说明CaCO3·MgCO3已完全分解，因此CaCO3的分解温度大于MgCO3的分解温度，900℃下磷尾矿煅烧的方程式为； 【小问3详解】 浸取液中存在平衡，故，且，所以，而加入0.1 mol/L的NH4Cl后，可认为体系中，故； 【小问4详解】 由分析可知，沉钙过程中通入了CO2，故该过程的离子方程式为； 【小问5详解】 ①滴定开始时将铬黑T加入含Mg2+的待测液中，铬黑T与Mg2+结合呈酒红色，用EDTA滴定后，EDTA与Mg2+结合，解除了铬黑T与Mg2+的结合，铬黑T指示剂恢复为蓝色，所以滴定终点时，锥形瓶中溶液颜色由酒红色变为蓝色； ②浸镁时发生反应，温度升高，大量逸出，使得平衡正向移动，可以显著提高浸镁效率； 【小问6详解】 酸解前已将CaCO3·MgCO3除去，剩余固体成分为Ca5(PO4)3F，其与浓硫酸反应得到磷酸、气体B和固体C，反应方程式为。 16. 邻苯二甲酸二丁酯广泛适用于乙烯型塑料中的增塑剂，某实验小组在实验室利用邻苯二甲酸酐与正丁醇反应制得。实验室制备该酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 相对分子质量 密度() 沸点/℃ 其他 邻苯二甲酸酐 148 1.53 295.0 微溶于热水 正丁醇 74 0.82 117.6 微溶于水，93℃时与水形成二元共沸物 邻苯二甲酸二丁酯 278 1.05 337 常温时稳定，当温度高于190℃会发生分解 在装置A中依次加入10.0 g邻苯二甲酸酐、19 mL过量正丁醇、4滴浓硫酸及几粒沸石，微热并搅拌，发生醇解反应生成。逐渐升温，醇解产物继续反应生成该酯。 反应结束后，停止加热，待反应混合物冷却至室温，将其转入分液漏斗，先用碳酸钠溶液洗涤，再用饱和食盐水洗涤2~3次，使有机层呈中性，分液后取有机层进行蒸馏，最后得到产品17.1 g。 （1）仪器A的名称为_______。 （2）醇解反应方程式为_______。 （3）仪器B的作用为_______。逐渐升温时，应保持温度计示数处于一定范围，合理的是_______(填标号)。 A.70~90℃　　　B.105~160℃　　　　C.150~195℃ （4）观察到现象为_______时，即可确定反应达到终点。 （5）洗涤时，使有机层呈中性的原因是_______，蒸馏时除去的杂质主要为_______。 （6）本实验的产率是_______(精确至0.1%)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3） ①. 将生成的水及时从反应体系中分离出来，可使反应向正方向进行，提高产率 ②. B （4）装置B（油水分离器）中水层不再增加 （5） ①. 若为酸性或碱性，蒸馏时邻苯二甲酸二丁酯会发生水解反应，导致产率降低 ②. 正丁醇 （6）91.0% 【解析】 【分析】先利用邻苯二甲酸酐与正丁醇发生醇解（取代）反应生成，继续升温，在浓硫酸的催化下与正丁醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二丁酯，反应结束后先用碳酸钠溶液洗涤，除去邻苯二甲酸酐并降低邻苯二甲酸二丁酯在水中的溶解度，再用饱和食盐水洗涤，洗去过量的纯碱，分液取有机层，蒸馏除去正丁醇得到产品。 【小问1详解】 仪器A为三颈烧瓶。 【小问2详解】 醇解反应生成的方程式为。 【小问3详解】 仪器B为油水分离器，将生成的水及时从反应体系中分离出来，可使反应向正方向进行，提高产率；由于温度高于190℃时产品分解，且需达到水的沸点使水分离，并考虑反应速率，温度合理的为B选项。 【小问4详解】 生成邻苯二甲酸二丁酯时的副产物为水分子，所以观察到装置B中水层不再增加时反应到达终点。 【小问5详解】 目标产品为酯，若有机层为酸性或碱性会导致其发生水解反应；蒸馏主要除去与产品互溶的正丁醇。 【小问6详解】 最终得产品质量为17.1 g，反应物中邻苯二甲酸酐为定量，则产率为。 17. 氢气是理想的清洁和高能燃料，具有广阔的应用前景。 （1）工业上可采用电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质首先放电生成，其电极反应式为：_______；吸附在上被氧化生成。根据电负性规则，分子能被(Ⅲ)吸附的原子可以是_______(填元素符号)。 ②电解总反应的离子方程式为_______。 （2）HCHO水化释氢 45℃时，碱性条件下作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图1所示。已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应。 下列说法不正确的是_______。 A. 将纳米Ag颗粒负载在表面可防止纳米Ag团聚 B. 若将甲醛中的氢用D原子标记为DCOO，得到的氢气产物为 C. 产生的速率随溶液浓度的增大而不断加快 D. 总反应方程式为 （3）和的重整也可制氢，涉及反应如下： a. b. 在恒压100 kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下和的收率及的转化率随温度的变化曲线如图2所示。(已知：的收率，的收率) ①温度高于时，随温度升高反应a平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，原因是_______。 ②温度下的收率为_______，反应a的压强平衡常数_______kPa(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. ②. N、O ③. （2）BCD （3） ①. 逆反应 ②. 升温，反应b正向移动的程度大于a，使浓度减小、浓度增大，导致反应a逆向移动 ③. 20% ④. 0.22 【解析】 【小问1详解】 ①电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为①，分子中的氮、氧原子均有孤对电子，易被(Ⅲ)吸附，②阳极被氧化的反应为②，阴极反应为③，①×6+②+③×2得总反应方程式为：； 【小问2详解】 将纳米Ag负载在表面可防止其团聚，A正确，甲醛中的氢用D标记为DCDO，氢气中的氢来自水，产物应为HD，B错误， NaOH浓度增大到一定程度会促进副反应，产生速率不会不断加快，C错误，反应在碱性条件下不会生成甲酸，总反应方程式应为，D错误，故答案为BCD； 【小问3详解】 ①温度高于T1时，收率下降，说明平衡向逆反应方向移动，原因是升温时反应b正向移动的程度大于反应a，使浓度减小，浓度增大，导致反应a逆向移动，②T1温度时，的转化率为32%，的收率为4%，设投料中为1mol、为1mol、Ar为4.7mol，则反应掉的为0.32mol，根据元素守恒，和中总的S原子为0.32mol，根据的收率可知，中S原子为0.04mol，则中S原子为0.28mol，C原子为0.14mol，则消耗的量为0.14mol，根据H元素守恒，中总的H原子为，所以的收率为，根据收率20%得出物质的量为0.6mol，收率4%得出物质的量为0.02mol，则总物质的量为7mol，计算反应a中各物质平衡分压为，，，反应a的平衡常数。 18. 四氢帕马汀(硫酸四氢帕马汀)是一种从中药延胡索中提取的生物碱，具有多种药理作用。有机物G是合成四氢帕马汀的中间体，其合成路线如图。 已知：R-CHO+H2NR′→R-CH=NR′(R为烃基，R′为烃基或H)． 回答下列问题： （1）A的名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______，D的官能团名称为_______。 （3）G 的结构简式为_______。 （4）写出M与银氨溶液反应的离子方程式为_______。 （5）某芳香族化合物N比C的相对分子质量少28，符合下列条件的N的结构有_______种(不考虑立体异构)； ①能发生银镜反应，且1 mol N能生成4 mol Ag ②含有 ③苯环上最多有三个取代基 其中核磁共振氢谱中峰面积之比为的结构简式为_______(任写两种)。 （6）喹啉(  )在工业上有着广泛的应用，主要涉及医药、染料、农药、橡胶助剂等多个领域，是重要的有机合成原料，以为有机原料经过三步可以合成喹啉，请补充空缺的路线_______(其他无机试剂与溶剂任选)。 _________ 【答案】（1））邻苯二酚 （2） ①. 加成反应 ②. 酰胺基、醚键 （3） （4）+2[Ag(NH3)2]++2OH-++H2O+2+3NH3 （5） ①. 23 ②. 或或 （6） 【解析】 【分析】A中酚羟基上的氢原子被甲基取代，生成含有两个甲氧基的化合物B，此反应为取代反应；化合物B与在催化下发生反应，在苯环上引入了含有氰基的侧链，得到化合物C，属于加成反应；C在稀硫酸作用下，氰基转化为酰胺基，得到化合物D；D在和NaOH条件下反应得到化合物E，E与(发生已知反应原理生成F，则M含醛基)发生反应，即醛基与氨基反应生成碳氮双键，得到化合物F，据E和F的结构简式以及M的分子式，M结构为；F在作用下，碳氮双键不饱和键被还原为氨基，生成最终的中间体G，结合G化学式，G为。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A的名称为邻苯二酚； 【小问2详解】 根据分析可知，B→C的反应类型为加成反应；根据D的结构简式，D的官能团名称为酰胺基、醚键； 【小问3详解】 根据分析可知，G的结构简式为； 【小问4详解】 M的结构简式为，与银氨溶液反应的离子方程式为+2[Ag(NH3)2]++2OH-++H2O+2+3NH3； 【小问5详解】 化合物N比C的相对分子质量少28，则少了2个-CH2-基团，N中除了苯环外还剩余3个碳、2个氧、1个氮、2个不饱和度，满足①能发生银镜反应，且1 mol N能生成4 mol Ag，说明含有2个醛基，刚好占用2个不饱和度，说明其余结构均为饱和结构，②含有，③苯环上最多有三个取代基，现分情况讨论： （1）当苯环只有1个取代基：，只有1种情况； （2）当苯环有2个取代基：、，每种组合有邻、间、对三种情况，共计6种同分异构体； （3）当苯环有3个取代基：，苯环上的位置异构关系有10种，，苯环上的位置异构关系有6种，共计16种同分异构体； 综上所述，共计1+6+16=23种同分异构体； 其中核磁共振氢谱中峰面积之比为的结构简式为或或 ； 【小问6详解】 中溴原子在氢氧化钠水溶液中加热水解生成醇，羟基催化氧化为醛基得到，然后发生已知反应原理成环得到产物，流程为：   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市高2026届高三第四次质量检测 化学试题 2025.12 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 古壁画使用铁红作颜料，其色泽经久不变，是由于氧化铁性质稳定 B. 燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现“碳达峰”和“碳中和” C. 用于替代白砂糖的食品添加剂阿斯巴甜()属于糖类 D. 国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 2. 下列物质的性质描述正确的是 A. 和均可与澄清石灰水产生白色沉淀 B. 和HClO均有永久性的漂白作用 C. 常温下铁和铝在空气中均能生成致密氧化膜 D. 淀粉和纤维素在人体内水解最终的产物均能发生银镜反应 3. 在溶液中不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列制备或提纯实验的装置正确的是 A. 用装置甲将粗硝基苯蒸馏提纯 B. 用装置乙对粗碘进行升华提纯 C. 用装置丙制备氧气并控制其发生与停止 D. 用装置丁制备纯净的乙烯并验证其能发生加成反应 5. 下列物质的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A. B. C. D. 6. 药物罗沙司他用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其结构简式如下所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种含氧官能团 C. 该物质可发生水解反应、缩聚反应和氧化反应 D. 1 mol该物质可与10 mol氢气加成 7. 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A N原子的第一电离能大于O原子 N原子的半径比O原子的半径大 B 甲酸酸性强于乙酸 烷基越长，推电子效应越大 C 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇降低了的溶解度 D 离子液体常温下呈液体 其阴、阳离子的体积大，离子键强度小 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是一种铜的氧化物的立方晶胞结构，设为阿伏加德罗常数的值，有关说法正确的是 A. 该物质的化学式为CuO B. 晶体中最小的环上含有6个原子 C. 1 mol氧化物中含有4 mol Cu-O键 D. 晶体密度的计算式为 9. 下列实验操作、现象及结论均正确，且能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入等浓度等体积的溶液 出现白色沉淀 比更易结合 B 向溶液中加入稀盐酸 出现白色沉淀 非金属性： C 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 D 向铜与浓硫酸反应后的溶液中慢慢倒入蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 A. A B. B C. C D. D 10. 某研究团队设计了一种电解耦合吸收装置，可去除并资源化利用，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解池的Pt电极Ⅱ与直流电源负极相连 B. 电解过程中，左极室的pH会逐渐减小 C. 若将质子交换膜换为阴离子交换膜，左极室中的转化效率显著提高 D. 若为NO，吸收塔中每去除标准状况下22.4 L NO时可生成 11. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如下)常作为电解液添加剂或固态电解质组分，其中元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占据的最高能级为半充满，下列说法正确的是 A. Q、X、Y、Z、W位于同一周期 B. 氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物酸性： D. Q在空气中燃烧的产物是 12. 中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。已知： 物质 氢气 甲烷 乙烯 燃烧热/() 则反应的()为 A. B. C. D. 13. 某兴趣小组为了探究沉淀的转化，进行了如下实验。已知：常温下，，，。下列说法错误的是 A. 溶液A中， B. 若溶液的浓度为1 mol/L，固体B在稀盐酸中将部分溶解 C. 若溶液的浓度为2 mol/L，溶液B中 D. 若溶液的浓度为2 mol/L，溶液B中 14. 用焦炭还原NO的反应为：。向体积为2 L的刚性密闭容器中加入0.1 mol焦炭和一定量NO，于不同温度下测得随反应时间的变化情况如下表。 ［注：的计量单位为mmol］ 编号 温度/℃ 时间/min 0 40 80 120 160 ① 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 ② 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 ③ 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 下列说法正确的是 A. 增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 B. ①中0∼40 min内平均反应速率 C. 条件下，反应的平衡常数为 D. 该反应为吸热反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷尾矿是磷矿石浮选过程中排放的工业废弃物，主要含有和，工业上通过以下流程从磷尾矿中提取钙、镁、磷，具有较高的经济与生态环境效应。 （1）基态磷原子价层电子的轨道表示式为_______。 （2）如图是不同煅烧温度下磷尾矿的X射线衍射图谱，通过测定矿物晶体结构获得其组成信息，如(a)图表示600℃矿物由、组成，即尚未分解。由图可知分解温度_______(填“>”、“＜”或“=”)，磷尾矿在900℃条件下煅烧的方程式为_______。 （3）“浸钙”时加入一定量0.1 mol/L的溶液，若浸取液Ⅰ中为，则此时溶液中_______(结果保留2位有效数字)，已知，。 （4）“沉钙”反应的离子方程式为_______。 （5）浸取液Ⅱ中的含量可以铬黑T(以表示)为指示剂，用EDTA(以表示)标准液滴定测得，已知： ①滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化为_______。 ②滴定分析发现，将温度从40℃升高到90℃可以显著提高“浸镁”效率，从化学平衡的角度分析原因_______。 （6）“酸解”反应制备的化学方程式为_______。 16. 邻苯二甲酸二丁酯广泛适用于乙烯型塑料中的增塑剂，某实验小组在实验室利用邻苯二甲酸酐与正丁醇反应制得。实验室制备该酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 相对分子质量 密度() 沸点/℃ 其他 邻苯二甲酸酐 148 1.53 295.0 微溶于热水 正丁醇 74 0.82 117.6 微溶于水，93℃时与水形成二元共沸物 邻苯二甲酸二丁酯 278 1.05 337 常温时稳定，当温度高于190℃会发生分解 在装置A中依次加入10.0 g邻苯二甲酸酐、19 mL过量正丁醇、4滴浓硫酸及几粒沸石，微热并搅拌，发生醇解反应生成。逐渐升温，醇解产物继续反应生成该酯。 反应结束后，停止加热，待反应混合物冷却至室温，将其转入分液漏斗，先用碳酸钠溶液洗涤，再用饱和食盐水洗涤2~3次，使有机层呈中性，分液后取有机层进行蒸馏，最后得到产品17.1 g。 （1）仪器A的名称为_______。 （2）醇解反应方程式为_______。 （3）仪器B的作用为_______。逐渐升温时，应保持温度计示数处于一定范围，合理的是_______(填标号)。 A.70~90℃　　　B.105~160℃　　　　C.150~195℃ （4）观察到现象为_______时，即可确定反应达到终点。 （5）洗涤时，使有机层呈中性的原因是_______，蒸馏时除去的杂质主要为_______。 （6）本实验的产率是_______(精确至0.1%)。 17. 氢气是理想的清洁和高能燃料，具有广阔的应用前景。 （1）工业上可采用电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质首先放电生成，其电极反应式为：_______；吸附在上被氧化生成。根据电负性规则，分子能被(Ⅲ)吸附的原子可以是_______(填元素符号)。 ②电解总反应的离子方程式为_______。 （2）HCHO水化释氢 45℃时，碱性条件下作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图1所示。已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应。 下列说法不正确的是_______。 A. 将纳米Ag颗粒负载在表面可防止纳米Ag团聚 B. 若将甲醛中的氢用D原子标记为DCOO，得到的氢气产物为 C. 产生的速率随溶液浓度的增大而不断加快 D. 总反应方程式为 （3）和的重整也可制氢，涉及反应如下： a. b. 在恒压100 kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下和的收率及的转化率随温度的变化曲线如图2所示。(已知：的收率，的收率) ①温度高于时，随温度升高反应a平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，原因是_______。 ②温度下的收率为_______，反应a的压强平衡常数_______kPa(保留两位小数)。 18. 四氢帕马汀(硫酸四氢帕马汀)是一种从中药延胡索中提取的生物碱，具有多种药理作用。有机物G是合成四氢帕马汀的中间体，其合成路线如图。 已知：R-CHO+H2NR′→R-CH=NR′(R为烃基，R′为烃基或H)． 回答下列问题： （1）A的名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______，D的官能团名称为_______。 （3）G 的结构简式为_______。 （4）写出M与银氨溶液反应的离子方程式为_______。 （5）某芳香族化合物N比C的相对分子质量少28，符合下列条件的N的结构有_______种(不考虑立体异构)； ①能发生银镜反应，且1 mol N能生成4 mol Ag ②含有 ③苯环上最多有三个取代基 其中核磁共振氢谱中峰面积之比为的结构简式为_______(任写两种)。 （6）喹啉(  )在工业上有着广泛的应用，主要涉及医药、染料、农药、橡胶助剂等多个领域，是重要的有机合成原料，以为有机原料经过三步可以合成喹啉，请补充空缺的路线_______(其他无机试剂与溶剂任选)。 _________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $