贵州安顺市镇宁民族中学2025-2026学年第二学期期末模拟评价 高一化学试题

镇宁高中教育集团2025-2026学年第二学期期末模拟 评价试题答案 高一年级 化学 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意）。 1 2 /3 4 56 7 8 9 10 11 1213 14 B A B C D B D 二、非选择题（本题共4个小题，共58分）。 15.【答案】(1) ①.分液漏斗②.Fe++C,O}=FeC,O,↓ ③.干燥 △ (2) ①.排除装置内空气，防止生成的F©O被氧化 ②.FeC04≡Fe0+C0↑+C0t (3) ①.KSCN溶液 ②.溶液变为红色（或血红色） 16.【答案】 (1 (2) ①.过滤 ②.SiO2 (3)Fe+30H=Fe(OH) (4)使用过量HS04会溶解生成的A1(OHD3 (5)①② (6)25.5 高温 17.【答案】(1)N,+0,=2NO (2) ①.0.40 ②.0.009mol.Lmin ③.b (3) ①.放热 ②.逆向进行 (4) ①.电极I ②.C0-2e+02=C0, 18.【答案】(1) ①.1,2-二溴乙烷 ②.CH3CHBr (2)①.取代反应 .HOCH,CH,OH+HOOCCHHOCH,CH,OOCCH,+H,O (3)ab (4) ①.CH=CHOOCCH3②.酯基 (5)HOCH,CHOH+O2->OHC-CHO+2H,O镇宁商中放有染团期末撼拟评价考试时间：2026年6月 ,—%。.f--^e一·—￡2025i“2026§^CE7§ ，》flS 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56A127 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题意）。 1.化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是 A.明代“釉里红梅瓶”为陶流制品，其主要成分是二氧化硅 B.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 C.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 D.聚乙烯(PE)塑料常被用于食品包装袋，聚乙烯是一种高分子纯净物 2.下列化学用语正确的是 H A.NH,Cl的电子式： H:N:H CIB.二氧化碳的空间填充模型： C.H,O2分子的结构式：H-O-0-HD.正丁烷的球棍模型： 3.下列化学实验室内有关物品保存、应急处理方法错误的是 A,高锰酸钾粉末与乙醇不能存放在同一实验柜中 B.氢氧化钠溶液盛装在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 C.燃烧的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布迅速盖灭 D.强碱溶液滴在手上，先用水冲洗，再涂2%的硼酸 4,利用下列装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是 乙醇、 浓硫酸、。 冰醋酸少 饱和 碳酸钠 溶液 浓H2S04 甲 丙 丁 A.用甲装置制备并收集CH,C00C2H B.用乙装置分离粗盐提纯中产生的沉淀 C.用丙装置蒸发NH,CI溶液制备H,C1固体 D.用丁装置干燥H 5.香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图（有机物结构可用“键线式”表示，如： CH,-CH=CH-CH,可简写为AV),下列有关芳樟醇的说法错误的是 HO A.分子式为C0H18O B.与乙醇互为同系物 C.能发生取代、加聚、氧化反应D.能使Br,的CCl4溶液、酸性KMnO,溶液褪色 6,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LS03中电子的数目为4.0WA B.23gNa与足量HO反应生成的H2数目为N C.0.1mol/L的氢氧化钠水溶液中含有氧原子数为0.1N D.46g乙醇含有共价键的数目是8NA 7.下列有关离子方程式书写错误的是 A.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Fe3++2Cu=Fe+2Cu2+ B.工业上将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉：Cl2+Ca(O)2=Ca2++CI+Cl0~+H,0 C.向饱和的Na,C03溶液中通入过量C0,气体：2Na*+C03+C02+H,0=2NaHC0,↓ D.金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO;=3Cu2++2N0个+4H,0 1 镇宁高中放有集田期末棋拟评价考试时间：2026年6月 8.氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 N205 HNO:NH4NO3 +5 +4 NO 3 203 …●NO NO +2 NO +1 0 ●N2 NH3 氢化物 单质氧化物酸盐物质类别 A.NH,HCO,受热易分解，可用作氮肥 B.NH,生成N,的过程属于氮的固定 C.“雷雨发庄稼”的原理为：N2→NO→NO2→HNO,→盐 D.向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓NO3反应生成NO2 9.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y位于同一周期且相邻，X最外层电子 数是次外层电子数的两倍，Z、W位于同一周期且相邻，W在地壳含量中排第二。下列说法正确的是 A.原子半径的大小：W>Z>Y>XB.Z最高价氧化物对应的水化物具有两性 C.简单氢化物的稳定性：X>Y>WD.X单质只有2种同素异形体 10.某化学兴趣小组以铝片和镁片为电极材料、氢氧化钠溶液为电解质溶液，设计的原电池如图所示。下 列说法正确的是 铝 镁 NaOH溶液 A.该装置将电能转化为化学能 B.镁片为负极 C.OH向铝片附近迁移 D.铝电极的电极反应式为：A1+3OH-3e=A1(O田，↓ 11.常温常压下，一份浓度为0.80mol·L的H,02溶液（含有少量催化剂Ir),它在分解产生H,0和02的过 程中H02浓度变化如图所示： 08 0.6 0A 02 t/m恤 下列说法错误的是 A.反应未达平衡前，可以增大单位时间内O,的产量 B.20~40min内，H,02的平均化学反应速率为0.01mol.L,minJ C.增大压强，可有效加快H,O2的分解速率 D.H,02的瞬时反应速率与H,O2的浓度呈正相关 12.表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 室温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀 浓硝酸中铝片先溶 反应物浓度越大，反应 A 硝酸、浓硝酸中 解完 速率越快 用分液漏斗向盛有Na,CO,固体的锥形瓶中滴加盐酸溶 B 产生白色胶状沉淀 非金属性：Cl>C>Si 液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中 室温下，将装有干燥Cl,的集气瓶倒扣在装有干燥CH。 集气瓶内出现大量 证明CH4和CL2光照下 C 的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应 白雾 发生取代反应 产生大量气泡，测 D 室温下，向0.lmol/L盐酸中加入少量镁粉 镁与盐酸反应放热 得溶液温度上升 镇宁高中兹育集团期末模拟评价考试时间：2026年6月 13.疏化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeC1、FeCl,和CuC1,的混 合溶液中可回收S,其转化关系如图所示。下列说法错误的是 ③ Fe3+ C H2S Fe3+ S ① CuS ② A.反应中，FeCl、CuC12作催化剂 B.步骤①、②均发生了氧化还原反应 C.步骤③涉及的离子方程式为4Fe2+02+4H-4Fe3*+2H,0 D.回收S的总反应为2HS+02H,0+2S↓ 14.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 酸和Cl2空气S0,和水C12和水蒸气 浓缩海水→氧化→吹出→吸收→蒸馏液溴 A.浓缩海水可以提高溴元素的富集程度 B.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗 C.“吸收”过程的化学方程式：S02+Br+2H,0=H2S0+2Br D.“蒸馏”时通入C12的主要目的是氧化过量的S02 二、非选择题（本题共4个小题，共58分）。 15.氧化亚铁在空气中受热容易被氧化，制备比较困难，查阅文献得知可以通过隔绝空气加热草酸亚铁 (FeC,O,)的方法制备氧化亚铁(FeO)。 (1)草酸亚铁的制备：在圆底烧瓶中加入FS0,溶液，如图1所示通过仪器a向其中滴加草酸钠(Na2C,0,) 溶液至沉淀不再增加，得到草酸亚铁晶体。 图1 ①仪器a的名称为 ②写出制各草酸亚铁的离子方程式 ③将烧瓶中产物过滤、洗涤、 (填操作名称)得到草酸亚铁晶体。 (2)草酸亚铁加热分解制备氧化亚铁：将新制的草酸亚铁晶体加入硬质玻璃管中，如图2所示，先通入 氨气，再加热至反应完全。加热过程中草酸亚铁分解产物为三种氧化物，其中两种为气体。 氨气→ →尾气处理 图2 ①先通氦气再加热的目的是 ②草酸亚铁制备氧化亚铁的化学方程式为 (3)产品杂质检验：在严格无氧条件下，将样品溶于盐酸，检验溶液中是否存在℉+。 ①加入的试剂是 ②若存在Fe+,实验现象是 16.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，经过下列工艺可以冶炼金属铝： 滤渣2 过量C0 过量 溶液2 NaOH溶液 操作3 溶液1 溶液3 铝土矿 硫酸 操作2 滤渣1 操作1 漫渣 回答下列问题： (1)A1"的结构示意图为 (2)操作1的名称是 浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)生成滤渣1的离子方程式 镇宁高中效育集团期末模拟评价考试时间：2026年6月 (4)不能用HS0,代替C02的原因是一。 (5)工业上，下列金属的治炼方法与A1相同的是 (填序号)。 ①Na ②Mg ③Hg ④Au (6)若用2吨含氧化铝40%的铝土矿进行治炼，最终得到108kg金属铝，则铝的产率为 %(保留1 位小数)。 17.汽车尾气中含有C0、NO等多种污染物，可通过化学方法进行处理。回答下列问题： (1)用化学方程式表示汽车尾气中N0产生的原因 (2)活性炭还原法处理氮氧化物的反应为C(s)+2NO(g)=N,(g)+C0,(g),向恒容密闭的真空容器中加 入0和足量的活性炭（固体试样体积忽略不计），恒温条件下反应，不同时间测得各物质的浓度如下表： 时间/(min) 0 10 20 NO/(mol-L-) 1.00 0.58 a N2/(mol.L) 0 0.21 0.30 ①表格中a= _;10min20min时间内，C0,的平均反应速率是 0 ②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是 a.v正N0)=v逆(N)b.c(C0)保持不变c.cN0)=c(C0) d.nNo)mN2)m(C02=2:1:1 (3)催化转化法处理氮氧化物和一氧化碳的反应为2NO(g十2COg)≠N2(g+2C02(g)。 ①已知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是 反应（填“放热”、“吸热”）。 ②该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，则t2时刻，该反应 (填“逆 向进行”、“正向进行”)。 (逆 V正 逆 t (min) (4)电化学法处理氮氧化物和一氧化碳的装置如图，其中固体氧化物电解质允许氧离子(O-)在其间通 过，该燃料电池的正极是（填“电极I”或“电极Ⅱ”），负极的电极反应式为 负载 电极1 电极Ⅱ co C0 固体氧化物电解质 18.聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩，某同学设计其合成路线如下： Br,/CCI NaOH水溶液 C,H HOCHCH,OH- HO一CH一CH △ B OCCH C,H,02 g D -H0 七CH2一CH元 十CH,一CH士一定条件 OCCH OH 聚乙烯醇 ® 己知：R-Bro冰海液→R-OH。回答下列问题： (1)A的名称为，A的同分异构体的结构简式为 (2)A→B的反应类型是 :B与C反应生成D的化学方程式为 (3)关于有机物D,下列说法正确的是 a.能与钠发生反应 b.能使高锰酸钾溶液褪色 c能与溴水发生加成反应 (4)E的结构简式为 ,F所含官能团名称为 (5)铜作催化剂、加热条件下，B与足量氧气发生反应的化学方程式为