精品解析：云南师范大学附属中学等学校2025-2026学年高三上学期第六次联考 化学试题

云南师大附中2026届高考适应性月考卷（六） 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答題卡上填写清楚。 2．海小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述说法正确的是 A. 歼战机机身所用材料含钛合金，位于元素周期表的区 B. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于无机非金属材料 C. 是“东风”洲际导弹核弹头的主要原料，与互为同素异形体 D. 无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 聚丙烯的链节： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 的结构示意图： D. 的空间填充模型： 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 用绿矾处理酸性重铬酸根离子： C. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的溶液中，铜丝附近溶液变红： D. 覆铜板制作印刷电路板： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在中，含中子数为 B. 的溶液中阴离子数小于 C. 一定条件下铜粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 D. 冰醋酸和异丙醇在催化剂作用下生成乙酸异丙酯的分子数为 5. 化合物甲是一种大规模生产的化工产品，甲在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物乙（原理如图），因此广泛用于游泳池水消毒等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 和分子的空间构型均为V形 C. 反应过程中C、N原子的杂化方式发生了变化 D. 氢化物的沸点： 6. 部分含铁物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 工业上可用单质X的桶盛装浓硝酸 B. 配制含W的溶液时需加入过量的酸 C. 常温下，在足量的稀硝酸中加入X或Y或Z，最终都能生成W D. 在氢碘酸溶液中加入Z只发生中和反应 7. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能够发生消去反应和取代反应 D. 所有碳原子可能共平面 8. 下列图示实验中。操作规范或能达到实验目的的是 A.调控滴定速度 B.灼烧碳酸氢钠固体制碳酸钠 C.向试管中滴加溶液 D.验证氨气极易溶于水时先打开止水夹，再挤压胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 9. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A 是非极性分子 类比 是非极性分子 B 聚乙烯不导电 类比 聚乙炔不导电 C 离子液体中离子的半径大 推理 离子液体的熔沸点低 D “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键强度不同 A. A B. B C. C D. D 10. 微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是 A. 紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了的漂白性 B. 向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有 C. 溶液产生白色沉淀 D. 溶液变浑浊，体现了的氧化性 11. 双金属氧化物催化加氢制甲醇反应机理如图所示，已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子与催化剂反应的基团位置。下列说法正确的是 A. 和的活化位点相同 B. 反应①中有极性键和非极性键的断裂与形成 C. 该过程的总反应可表示为 D. 为该反应的中间产物 12. 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺转化为无污染气体的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法间接处理含废水。当电池工作时，下列说法正确的是 A. M为负极，电极反应式为 B. 甲中透过质子交换膜由右向左移动 C. 若溶液中减少了，则甲中至少消耗标准状况下的 D. 电池工作一段时间后，电极附近减小 13. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图甲），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图乙）。下列说法错误的是 A. 测定晶体结构可用的仪器是射线衍射仪 B. 图甲中O填充在形成的六面体空隙中 C. 图乙表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 14. 向饱和溶液（有足量固体）中滴加溶液，发生如下反应：和，、与的关系如图所示，M代表或；N代表或。下列说法错误的是 A. B. 直线表示随变化的关系 C. b点时， D. 的平衡常数K为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 航空航天、医疗和能源等领域会产生大量的废旧钴基合金（主要成分为，还含有、、、、等），对废旧金属的再利用，可以缓解资源短缺和减少环境污染，制备硫酸钴晶体（），工艺流程如图： 已知：①该工艺条件下，、不能氧化； ②室温下，，，； ③已知。溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）“碱浸”时与反应的化学方程式为________。 （3）写出“除铁”时加双氧水发生的离子反应________，需要控制反应温度______（填“高于”或“低于”）。 （4）“沉镁、沉钙”时，不宜太小的原因：________。 （5）若“沉镁”后的溶液中，溶液的为6，则Ka(HF)=________。 （6）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是______。 （7）某钴单质催化剂（）的晶胞如图所示，其中8个原子位于顶点，8个原子位于棱上，4个原子位于晶胞内部，其余位于面上。已知晶胞底边长分别为和，高为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。 16. 多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂，在气体分析中可用于的测定。某实验小组用以下方案制备，并用检测某烟气中的含量。 已知：氯化亚铜（）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，易溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和氧化。 Ⅰ．向三颈烧瓶中加入溶液和溶液，开启搅拌，接通冷却水，同时将水浴温度控制在左右。再将、和水配成的混合溶液转移至恒压滴液漏斗中，使混合溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，药品滴加完后继续搅拌，停止加热，关闭仪器。冷却到常温后再抽滤，滤饼用的盐酸溶液洗涤，然后用脱氧水冲洗3次，最后用无水乙醇冲洗，干燥后转移至棕色的试剂瓶中。相关实验装置如图所示。 查阅资料：该反应原理制备反应环境控制在弱酸性或近中性条件下产率更高。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）制备的离子方程式为________。 （3）加的作用是________。反应停止的实验现象是________。 （4）晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的优点是________。 （5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品，加入过量溶液使其完全溶解；②用硫酸铈标准溶液滴定至终点；③重复三次，消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为。则的纯度为______。（已知：；） Ⅱ．该实验小组继续用制得的检测某烟气中及其他气体的含量（该烟气中含、、、）。 已知：①的盐酸溶液能定量吸收； ②保险粉（）和的混合液能定量吸收。 （6）请组合图所示装置测烟气中气体含量，正确的连接顺序是________。（填序号）。装置④读数时除视线与凹液面最低处的刻度线相切外，还应注意的是________。 17. 将转化为、、等化学品是研究热点。请回答下列问题： （1）二氧化碳催化加氢制取甲醇的反应为 ①时，向恒压容器中充入和发生上述反应，达平衡时，放出的热量；若向相同容器中充和，吸收的热量，则该反应的______。 ②在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是______（填标号）。 A. B.容器内压强不变 C.混合气体密度不变 D.混合气体的平均分子量不变 （2）一定温度和条件下，将和按物质的量之比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，的平衡转化率为，的选择性为[的选择性]。 Ⅰ． Ⅱ． ①的平衡转化率为______。 ②若加入的CO2的物质的量为1mol，则体系中的物质的量为______。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 ④一定温度下，若向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得体系中的平衡转化率与温度变化关系如图所示，其原因为______。 （3）已知经验公式为（为活化能，k为速率常数，与温度和催化剂有关，R和C为常数）。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂c作用下，反应的活化能______；催化剂______（填“a”“b”或“c”）是更高效的催化剂。 18. 化合物G是某药物的中间体。由芳香化合物A制备G的一种合成路线如图： 已知①； ②。 回答下列问题： （1）G中含有的官能团名称是________。 （2）已知物质X的分子式为，的反应类型为________。 （3）写出的化学反应方程式为________。 （4）下列说法正确的是________（填标号）。 a.B中含有手性碳原子 b.最多可与氢气完全反应 c.的转化中，原子利用率为 d.由F生成G的反应中，表现还原性 （5）A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示有6组峰的结构是________。（任写1种即可） ①能与溶液反应 ②能发生银镜反应 ③不含甲基 （6）设计以、和为原料制取的路线图________（无机试剂及溶剂任用，合成示例见本题题干）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2026届高考适应性月考卷（六） 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答題卡上填写清楚。 2．海小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述说法正确的是 A. 歼战机机身所用材料含钛合金，位于元素周期表的区 B. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于无机非金属材料 C. 是“东风”洲际导弹核弹头的主要原料，与互为同素异形体 D. 无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛的原子序数为22，电子排布式为，位于第四周期第4族，属于d区元素，A错误； B．聚酰亚胺是一种由有机单体合成的聚合物，属于有机高分子材料，B错误； C．与均为铀元素，质子数相同但中子数不同，互为同位素，C错误； D．锂离子电池在放电过程中，通过氧化还原反应将化学能转化为电能，符合电池工作原理，D正确； 故答案为D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 聚丙烯的链节： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 的结构示意图： D. 的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯的链节为，A错误； B．氢原子只有1个电子层，不存在1p轨道，其电子在激发态时会从基态的1s轨道跃迁到2s、2p等更高能级的轨道，B错误； C．硫为16号元素，得到2个电子形成硫离子，的结构为，C正确； D．是共价晶体，形成空间网状结构，不存在独立分子，D错误； 故答案选C。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 用绿矾处理酸性重铬酸根离子： C. 缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的溶液中，铜丝附近溶液变红： D. 覆铜板制作印刷电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2应以固体形式存在，不能拆分为OH-，正确的离子方程式为，A错误； B．绿矾（FeSO4·7H2O）中的Fe2+被Cr2O72-氧化的反应方程配平正确，B正确； C．缠有铜丝的铁钉在NaCl溶液中形成原电池，铜丝作为正极发生还原反应生成OH-，导致溶液变红，反应式，C错误； D．覆铜板制作印刷电路板的蚀刻反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在中，含中子数为 B. 的溶液中阴离子数小于 C. 一定条件下铜粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 D. 冰醋酸和异丙醇在催化剂作用下生成乙酸异丙酯的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在该反应中，根据质量数守恒得 ，质子数守恒得 ，故 X 为 ，中子数为 9；3.4 g 的物质的量为 0.2 mol，含中子数 0.2 mol × 9 × = 1.8，A正确； B．1 L 0.5 mol/L 的 Na2S 溶液中含有0.5 mol S2-， S2-会发生水解使阴离子总数增加，因此溶液中阴离子总物质的量大于0.5 mol，阴离子数大于0.5 ��A ，B错误； C．由于S与Cu反应只能生成，方程式为 中，Cu 由 0 价升至 +1 价，6.4 g Cu物质的量为0.1 mol，失去电子 0.1 mol，转移电子数 0.1，C错误； D．酯化反应可逆，6.0 g 冰醋酸的物质的量为0.1 mol，与过量异丙醇反应，实际生成乙酸异丙酯分子数小于 0.1，D错误； 故选A。 5. 化合物甲是一种大规模生产的化工产品，甲在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物乙（原理如图），因此广泛用于游泳池水消毒等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 和分子的空间构型均为V形 C. 反应过程中C、N原子的杂化方式发生了变化 D. 氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右电负性依次增大，而H原子结合电子的能力比其他两个原子更弱，所以电负性：，A错误； B．的结构式为，的结构式为，中心O原子均含有2个σ键，2对孤对电子，均为杂化，空间结构为V形，B正确； C．甲、乙中每个C原子均含有3个σ键，无孤对电子，杂化方式均为。每个N原子均含有3个σ键，1对孤对电子，但由于甲、乙结构中含有平面环状结构，所以N原子的孤对电子应该去参与形成共轭，其杂化方式为。生成乙的过程中C、N原子的杂化方式不变，C错误； D．C、N、O的氢化物都不止一种，无法判断沸点的大小关系，D错误； 故选B。 6. 部分含铁物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 工业上可用单质X的桶盛装浓硝酸 B. 配制含W的溶液时需加入过量的酸 C. 常温下，在足量的稀硝酸中加入X或Y或Z，最终都能生成W D. 在氢碘酸溶液中加入Z只发生中和反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图，可判断各物质，X：单质铁（Fe，0价），Y：+2价铁的氧化物（FeO），Z：+3价铁的碱[Fe(OH)3]，W：+3价铁的盐，据此作答。 【详解】A．X为单质，遇冷的浓硝酸发生钝化，工业上可用铁桶装浓硝酸，A正确； B．W为盐（如）配制时需加入过量的抑制水解，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，、、与足量稀硝酸反应，最终均生成W（铁盐），C正确； D．Z为，氢碘酸（）中具有还原性，与反应：，既有中和反应，又有氧化还原反应，D错误； 故答案选D。 7. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物的叙述正确的是 A. 分子式为 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能够发生消去反应和取代反应 D. 所有碳原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为，A错误； B．该有机物的分子中有碳碳双键和羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误； C．该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，酯基和羟基可以发生取代反应，C正确； D．该有机物分子中的两个甲基不可能同时与环状结构共平面，D错误； 故答案为：C。 8. 下列图示实验中。操作规范或能达到实验目的的是 A.调控滴定速度 B.灼烧碳酸氢钠固体制碳酸钠 C.向试管中滴加溶液 D.验证氨气极易溶于水时先打开止水夹，再挤压胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．正确的操作应为，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A错误； B．灼烧碳酸氢钠固体应在坩埚中进行，B错误； C．胶头滴管不能伸入试管中，C错误； D．验证氨气极易溶于水时先打开止水夹，再挤压胶头滴管，氨气溶于水，造成压强减小，产生喷泉，D正确； 故选D。 9. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A 是非极性分子 类比 是非极性分子 B 聚乙烯不导电 类比 聚乙炔不导电 C 离子液体中离子的半径大 推理 离子液体的熔沸点低 D “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键强度不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2是非极性分子，但O3为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，A错误； B．聚乙烯是饱和烃聚合物，不导电，但聚乙炔具有共轭双键结构，可导电，类比错误，B错误； C．离子液体中离子半径大，离子键强度弱，导致熔沸点低，推理正确，C正确； D．分离C60和C70是利用“杯酚”与二者形成的包合物稳定性不同，这依赖于分子间作用力的强弱差异，而非化学键的强度差异，推理错误，D错误； 故答案为C。 10. 微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是 A. 紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了的漂白性 B. 向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有 C. 溶液产生白色沉淀 D. 溶液变浑浊，体现了的氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．热铜丝与浓硫酸反应产生使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色，可使品红溶液褪色，A错误； B．反应后的试管中可能会有浓硫酸，不可以向试管中加入水正确的操作应是向水中倒入反应后的溶液，B错误； C．的酸性比弱，与溶液不反应，C错误； D．溶液通入变浑浊，因发生反应：，体现了的氧化性，D正确； 故选D。 11. 双金属氧化物催化加氢制甲醇反应机理如图所示，已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子与催化剂反应的基团位置。下列说法正确的是 A. 和的活化位点相同 B. 反应①中有极性键和非极性键的断裂与形成 C. 该过程的总反应可表示为 D. 为该反应的中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，在催化剂表面的位点上活化，而H2的活化在位点，二者的活化位点不同，A错误； B．由图可知，反应①中有极性键和非极性键的断裂，有、极性键形成，没有形成非极性键，B错误； C．该图表示双金属氧化物催化二氧化碳加氢制甲醇的总反应，反应的化学方程式为，C正确； D．由图可知，在反应前后其化学性质和质量不变，它参与了反应①，并在反应④被生成。中间产物是在反应过程中生成，但又在后续反应中被消耗。因此该物质是催化剂，不是中间产物，D错误； 故选C。 12. 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺转化为无污染气体的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法间接处理含废水。当电池工作时，下列说法正确的是 A. M为负极，电极反应式为 B. 甲中透过质子交换膜由右向左移动 C. 若溶液中减少了，则甲中至少消耗标准状况下的 D. 电池工作一段时间后，电极附近减小 【答案】AC 【解析】 【详解】A．依据题意甲为原电池，N极氧气参加反应为正极，电极反应式为，则M极为负极，电极反应式为，A正确； B．甲为原电池，阳离子向正极移动，即由左（负极）向右（正极）移动，B错误； C．依据题意乙为电解池，在处理时，被还原为， 得到；根据反应可知需要消耗，再根据Fe为阳极的反应可知生成时线路中转移电子为；甲中正极得到，因此当有减少时，根据线路转移电子数得到正极有参与反应，其标准状况下的体积为，C正确； D．乙是利用装置甲模拟工业电解法间接处理含废水，电极作阳极，电极反应式为，电极附近发生反应为，消耗氢离子增大，D错误； 故答案为：AC。 13. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图甲），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图乙）。下列说法错误的是 A. 测定晶体结构可用的仪器是射线衍射仪 B. 图甲中O填充在形成的六面体空隙中 C. 图乙表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 【答案】B 【解析】 【详解】A．射线衍射仪可用来测定晶体结构，A正确； B．图甲晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的有6个，形成正八面体；即O填充在形成的八面体空隙中，B错误； C．根据均摊法，图乙中有1个，或空位为个，个，或个，的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图乙的化学式为，C正确； D．镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明取代产生的空位有利于的传导，D正确； 故答案选B。 14. 向饱和溶液（有足量固体）中滴加溶液，发生如下反应：和，、与的关系如图所示，M代表或；N代表或。下列说法错误的是 A. B. 直线表示随变化的关系 C. b点时， D. 的平衡常数K为 【答案】D 【解析】 【分析】溴化银的饱和溶液中和相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中减小、增大，则b点所在曲线表示与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中小于，则直线表示随变化的关系、直线表示随变化的关系；由图可知，溶液中为时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为、，则溴化银的溶度积常数；据此作答。 【详解】A．a点时，，A正确； B．依据分析，直线表示随变化的关系，B正确； C．溶液中Br-与的比例为1:1，依据物料守恒可知，C正确； D．由图可知，溶液中为时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为、、为，则溶液中的浓度为，该反应的平衡常数，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 航空航天、医疗和能源等领域会产生大量的废旧钴基合金（主要成分为，还含有、、、、等），对废旧金属的再利用，可以缓解资源短缺和减少环境污染，制备硫酸钴晶体（），工艺流程如图： 已知：①该工艺条件下，、不能氧化； ②室温下，，，； ③已知。溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）“碱浸”时与反应的化学方程式为________。 （3）写出“除铁”时加双氧水发生的离子反应________，需要控制反应温度______（填“高于”或“低于”）。 （4）“沉镁、沉钙”时，不宜太小的原因：________。 （5）若“沉镁”后的溶液中，溶液的为6，则Ka(HF)=________。 （6）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是______。 （7）某钴单质催化剂（）的晶胞如图所示，其中8个原子位于顶点，8个原子位于棱上，4个原子位于晶胞内部，其余位于面上。已知晶胞底边长分别为和，高为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 低于 （4）太小，氢离子浓度过大，抑制的电离，减小，镁、钙沉淀不完全 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】废旧钴基合金主要成分为，还含有、、、、等，用氢氧化钠“碱浸”生成四羟基合铝酸钠除氧化铝，滤渣“酸浸”生成硫酸铅沉淀沉淀，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙、硫酸镁，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液中加生成、沉淀除钙、除镁，滤液中再经过有机试剂HA萃取、稀硫酸反萃取、分离后得到硫酸钴晶体（）。 【小问1详解】 Fe为第26号元素，基态原子的价层电子排布为，其轨道表示式为。 【小问2详解】 “碱浸”中与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠除氧化铝，化学方程式为。 【小问3详解】 除铁时滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，离子方程式为；为了防止双氧水分解，及氨水的挥发与分解，需要控制反应温度低于。 【小问4详解】 太小，氢离子浓度过大，抑制的电离，减小，镁、钙沉淀不完全。 【小问5详解】 “沉镁”时硫酸镁和反应生成沉淀，反应的离子方程式为，若“沉镁”后的溶液中，，，，则此。 【小问6详解】 有机萃取剂与反应的化学方程式为，反萃取时，生成，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是。 【小问7详解】 根据均摊原则，晶胞中原子数为，晶胞体积为，则该晶体密度为。 16. 多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂，在气体分析中可用于的测定。某实验小组用以下方案制备，并用检测某烟气中的含量。 已知：氯化亚铜（）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，易溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和氧化。 Ⅰ．向三颈烧瓶中加入溶液和溶液，开启搅拌，接通冷却水，同时将水浴温度控制在左右。再将、和水配成的混合溶液转移至恒压滴液漏斗中，使混合溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，药品滴加完后继续搅拌，停止加热，关闭仪器。冷却到常温后再抽滤，滤饼用的盐酸溶液洗涤，然后用脱氧水冲洗3次，最后用无水乙醇冲洗，干燥后转移至棕色的试剂瓶中。相关实验装置如图所示。 查阅资料：该反应原理制备反应环境控制在弱酸性或近中性条件下产率更高。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）制备的离子方程式为________。 （3）加的作用是________。反应停止的实验现象是________。 （4）晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的优点是________。 （5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品，加入过量溶液使其完全溶解；②用硫酸铈标准溶液滴定至终点；③重复三次，消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为。则的纯度为______。（已知：；） Ⅱ．该实验小组继续用制得的检测某烟气中及其他气体的含量（该烟气中含、、、）。 已知：①的盐酸溶液能定量吸收； ②保险粉（）和的混合液能定量吸收。 （6）请组合图所示装置测烟气中气体含量，正确的连接顺序是________。（填序号）。装置④读数时除视线与凹液面最低处的刻度线相切外，还应注意的是________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3） ①. 及时除去反应产生的硫酸以提高的产率 ②. 溶液蓝色褪去 （4）加快去除表面水分，防止其水解氧化 （5） （6） ①. ③②①④ ②. 冷却至室温，上下调节水准管，使水准管与量气管液面相平 【解析】 【分析】向硫酸铜和氯化钠溶液中加入一定量的溶液发生氧化还原反应生成，得到的经盐酸酸洗，酸洗可除去滤饼中的可溶性杂质或抑制水解，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；和的混合溶液吸收，发生氧化还原反应；易被氧化，因此吸收前，要先吸收；溶液能吸收，则吸收前，要先吸收；用排水法来测烟气中的含量，据此进行解答。 【小问1详解】 由仪器的结构可知仪器A的名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 向硫酸铜和氯化钠溶液中加入一定量的溶液发生氧化还原反应生成，离子方程式为。 【小问3详解】 由制备反应可知，反应中产生硫酸，向反应中加入碳酸钠，可与硫酸发生反应，以促进反应正向进行；原硫酸铜溶液呈蓝色，反应停止时，硫酸铜转化为沉淀，溶液蓝色褪去。 【小问4详解】 在空气中迅速被氧化，其微溶于水、不溶于乙醇；乙醇易挥发，选择乙醇洗涤，有利于加快去除表面水分，防止其水解氧化。 【小问5详解】 滴定样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是，结合方程式可知：，可得关系式：，，则的纯度为。 【小问6详解】 ①易被氧化，因此吸收前，要先吸收；②和的混合溶液吸收，发生氧化还原反应：；③溶液能吸收，则吸收前，要先吸收；④用排水法来测烟气中的含量；所以吸收顺序为、、、；读数前应先对装置④的操作为冷却至室温，上下调节水准管，使水准管与量气管液面相平；故答案为：③②①④；冷却至室温，上下调节水准管，使水准管与量气管液面相平。 17. 将转化为、、等化学品是研究热点。请回答下列问题： （1）二氧化碳催化加氢制取甲醇的反应为 ①时，向恒压容器中充入和发生上述反应，达平衡时，放出的热量；若向相同容器中充和，吸收的热量，则该反应的______。 ②在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是______（填标号）。 A. B.容器内压强不变 C.混合气体密度不变 D.混合气体的平均分子量不变 （2）一定温度和条件下，将和按物质的量之比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，的平衡转化率为，的选择性为[的选择性]。 Ⅰ． Ⅱ． ①的平衡转化率为______。 ②若加入的CO2的物质的量为1mol，则体系中的物质的量为______。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 ④一定温度下，若向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得体系中的平衡转化率与温度变化关系如图所示，其原因为______。 （3）已知经验公式为（为活化能，k为速率常数，与温度和催化剂有关，R和C为常数）。分别使用催化剂a、b、c进行和合成反应：，依据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂c作用下，反应的活化能______；催化剂______（填“a”“b”或“c”）是更高效的催化剂。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. ②. ③. ④. 温度低于时，以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，转化率降低，温度高于时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，转化率升高 （3） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 ①该反应是可逆反应，当按照反应方程式的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应的转化率的和为1，故反应的； ②A．当时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应是气体分子数减小的反应，则恒容容器中压强是变量，当其不变时可以证明反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应过程中，气体质量未发生变化，则恒容容器中密度是定量，当其不变时不能证明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．反应过程中，气体质量未发生变化，物质的量之和发生变化，平均分子量是变量，能证明反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案为BD。 【小问2详解】 和按物质的量之比为充入容器中，设的物质的量为，的物质的量为，的平衡转化率为，即反应消耗的物质的量为，的选择性为，，平衡时，根据化学方程式可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的物质的量相等，即反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的物质的量均为，则平衡时的物质的量分别为0.2 mol、2 mol、0.4 mol、0.4 mol、1.2 mol，平衡时总的物质的量为4.2 mol。 ①的平衡转化率为； ②体系中的物质的量为1.2 mol； ③平衡时、、、的物质的量分数分别为、、、，则该温度下，反应Ⅱ的平衡常数； ④如图所示，温度低于时，以反应Ⅰ为主，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，转化率降低，温度高于时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，转化率升高，故体系中的平衡转化率随温度的升高先降低后升高。 【小问3详解】 已知经验公式为，故图像的斜率的负值为反应的活化能，代入数据计算斜率的负数，反应的活化能；由图可知，催化剂a对应的曲线斜率大，这意味着此时反应的活化能低，因此该催化剂的催化效率更高，故催化剂a为更高效的催化剂。 18. 化合物G是某药物的中间体。由芳香化合物A制备G的一种合成路线如图： 已知①； ②。 回答下列问题： （1）G中含有的官能团名称是________。 （2）已知物质X的分子式为，的反应类型为________。 （3）写出的化学反应方程式为________。 （4）下列说法正确的是________（填标号）。 a.B中含有手性碳原子 b.最多可与氢气完全反应 c.的转化中，原子利用率为 d.由F生成G的反应中，表现还原性 （5）A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示有6组峰的结构是________。（任写1种即可） ①能与溶液反应 ②能发生银镜反应 ③不含甲基 （6）设计以、和为原料制取的路线图________（无机试剂及溶剂任用，合成示例见本题题干）。 【答案】（1）羟基、醚键 （2）取代反应 （3） （4）ad （5） ①. 4 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】与先发生加成反应，再发生水解反应得到，与X发生取代反应生成，已知物质X的分子式为，则X为，在催化剂条件下反应生成D，D与发生加成反应生成E，根据C、E的结构简式和D的分子式可推出D的结构简式为，E在催化剂条件下与氢气反应生成F，F与发生还原反应得到G，据此分析回答。 【小问1详解】 G中含有的官能团名称是羟基、醚键。 【小问2详解】 已知物质X的分子式为，的反应中断裂O-H键，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 根据分析化合物D的结构简式为，的化学反应方程式为。 【小问4详解】 a．B中含有手性碳原子，a正确； b．与氢气完全反应，b错误； c．的转化中同时生成乙烯，原子利用率小于，c错误； d．的阴离子为，中心原子的价层电子对为4，构型为正四面体，H的化合价为价，处于最低价，因此具有较强的还原性，d正确； 故选ad。 【小问5详解】 A的分子式为，不饱和度为5，根据限定条件A的芳香族同分异构体，其同分异构体中含有苯环，能发生银镜反应有醛基，能与溶液反应含有酚羟基或酯基，不含甲基，满足上述条件同分异构体的有4种，其中核磁共振氢谱显示有6组峰可能的结构是或。 【小问6详解】 与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，与在乙醚的条件下反应生成，与先发生加成反应，再发生水解反应生成。具体合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $