学易金卷：高一化学下学期第一次月考（上海专用，沪科版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2．测试范围：第4、5章（沪科版必修第二册）。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、电解饱和食盐水实验 1.【改编】人们常常将不同的物质溶解于水中，配制出具有特定功能的溶液，如5%的葡萄糖注射液，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），柠檬蜂蜜水（含柠檬酸），苏打水（含碳酸氢钠）。 (1)下列物质中属于非电解质的是___________。 A．葡萄糖 B．氯化钠 C．柠檬酸 D．碳酸氢钠 (2)标记葡萄糖()是临床检测葡萄糖代谢速率的常用试剂。下列关于的说法正确的是___________。 A．与、互为同素异形体 B．与化学性质有显著差异 C．的相对原子质量为 D．的质子数为6，中子数为8，核外电子数为6 (3)碳元素有三种天然同位素，相关数据如下： 碳的同位素 相对原子质量 丰度 12.000 98.89% 13.003 1.11% 14.003 碳元素的相对原子质量约为___________。 A．12.000 B．12.011 C．12.500 D．13.003 (4)苏打水可缓解胃酸过多引起的胃痛，写出该过程的离子方程式 。 (5)NaCl中正离子的结构示意图为 ，负离子的电子式为 。 (6)生理盐水的物质的量浓度约为 。(溶液密度按计，结果保留至小数点后3位。) 现代氯碱工业采用离子膜电解法电解饱和食盐水，装置如下图所示。 该离子交换膜只允许正离子通过，不允许负离子和气体通过。 (7)书写电解饱和食盐水的化学方程式 。 (8)气体a为 。 A．    B． (9)若使用以上装置进行电解，下列说法正确的是___________。(不定项) A．能防止和混合发生爆炸 B．可提高产品NaOH的纯度 C．从右池移向左池 D．消耗更多电能 (10)电解槽中盛有10 L饱和食盐水，电解一段时间后产生11.2 L(标准状况下)，此时溶液中 。(溶液体积保持不变) 二、结构、晶体与物质的量 2.【新情景】Ⅰ.人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。 (1)碳-13无放射性，医学上用标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比呼气更安全。下列关于的说法正确的是_______。 A．和互为同素异形体 B．也无放射性，主要用于考古断代 C．比多1个电子 D．与是两种不同的核素 (2)某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是_______。 A． B． mol C． D． mol (3)已知硅元素有三种核素：、、，硅元素的相关计算式为：。计算式中：“27.98”是指 ；“28.09”是指 。 (4)如果假设的相对原子质量为24，且以所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会因此而改变的是_______。(不定项)。 A．气体摩尔体积 B．标准状况下氧气的密度 C．的相对分子质量 D．物质的量浓度 Ⅱ.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。已知：元素原子中只有一个质子；和元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分；元素原子的最外层电子数与相同；元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。 (5)写出R元素的原子结构示意图 。 (6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是 。 (7)设为阿伏加德罗常数的值，1 mol由X、Z和W形成的晶体中含有_______(不定项)。 A．个电子 B．个离子 C．个分子 D．个共价键 (8)写出由X、Y、Z、W、R元素组成，且符合下列条件的物质的电子式(各一例)。 ①含有离子键和非极性键的物质： 。 ②不含金属元素的离子化合物： 。 ③X和Y元素形成18电子的液态化合物： 。 (9)Z、W和R形成的简单离子的半径由大到小为： (填写离子符号)。 Ⅲ.很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：。 (10)若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为 (计算结果保留1位小数)。 (11)将(标准状况)氯气通入溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：、和X。X是_______。 A． B． C． D． 三、生活中常见的消毒剂 3．【新题型】常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中双氧水是常用的“绿色氧化剂”，水溶液俗称双氧水；含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。 (1)理论分析的化学性质，预测既有氧化性又有还原性的理由为 。 (2)过氧化氢中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液很快褪色，并产生大量气泡。该反应体现了过氧化氢具有： 。 A．氧化性    B．还原性 (3)淀粉溶液加入稀硫酸，无明显现象，再加入双氧水，溶液立即变蓝。写出反应的离子方程式： 。 (4)长期暴露在空气中“84”消毒液容易失效，与此相关次氯酸的性质是：___________。(不定项) A．不稳定性 B．弱酸性 C．强氧化性 D．强酸性 (5)常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液，反应过程中可能生成。 现将氯气缓缓通入冷溶液，当溶液中含有的与的物质的量为时，为 ，写出此时溶液中存在的电荷守恒关系式： 。 (6)亚氯酸钠()也是高效的消毒剂，为便携式消毒除菌卡的主要活性成分。 “有效氯含量”是含氯消毒剂的一个重要指标，它的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则的有效氯含量为 。(保留两位小数)。 (7)高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①过程①中活性菌表现了 。 A．氧化性    B．还原性 ②与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整并配平 。 ____________(胶体)+______+______ 四、元素结构及其阿伏伽德罗定律 4．【改编】回答下列问题： (1)某些原子的原子结构可用如图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。下列有关叙述正确的是_______。 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③之间的转变是化学变化 C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数 (2)氢正离子是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。 ①研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是 。 A． 普通     B．部分氘代     C． 部分氘代     D．全氘代 ②已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98％、氘，丰度0.016％、氚，丰度0.004％，推测星际介质中比更 (填字母)，理由是 。 A．常见    　　B．不常见 (3)自然界中氧有三种核素——、、。 ①自然界的水分子理论上有 种。 ②由和组成的11克水中，含有中子的物质的量为 mol。 (4)Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(％) 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 ①原子核外能量最高的电子位于 层。 A．K    B．L    C． M    D．N ②Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处： 。 ③Si元素的相对原子质量为 (计算结果保留两位小数)。 (5)“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是_______。 A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1 C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同 (6)下列说法不正确的是_______。 A．28g 和CO混合气体中的分子数约为 B．含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol D．常温常压下，0.15mol 和混合气体的体积为3.36L (7)下列叙述正确的是_______。 A．标准状况下，1L HCl和1L 的物质的量相同 B．1mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L C．标准状况下，1g 和14g 的体积相同 D．将1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为 (8)已知A、B、C、D、E为1～18号元素中五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，请回答下列问题： ①A、C形成的液态化合物X可以转化为A、C形成的另一种液态化合物Y，此反应的化学方程式是 。 ②D原子的原子结构示意图为 。 ③元素E简单离子的电子式为 。 ④元素B和元素E按质量比3：16形成化合物的分子式为 。 (9)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量、的混合气体，向B中充入1mol ，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体的物质的量为 mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中的物质的量为 mol。 五、四氧化三铁的制备 5．【改编】四氧化三铁()俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。 Ⅰ.共沉淀法是目前制备的重要方法，其流程如下图： (1)该制备方法的反应类型 氧化还原反应。 A．涉及            B．不涉及 该方法中和的物质的量之比最好应为_______。 (2) A． B． C． D． (3)而实际操作过程中两者的物质的量之比略大于该数值，其原因是： 。 (4)沉淀时，发生反应的离子方程式为 。 (5)若实验室无，可用硫酸铁溶液和铁粉制备，发生反应的离子方程式为 。 (6)若加入和的物质的量分别、，在上述条件下最终获得的四氧化三铁质量为，则产率为 。(已知产率的计算公式为：产率，计算结果保留1位小数) Ⅱ.的另一种制备方法如下： (7)步骤2发生反应的化学方程式为 。 (8)步骤3在不同时刻得到的粒径大小如下图所示。 实验过程中，不易形成沉淀，结合上图分析原因 。 (9)有多种方法可使较快形成沉淀，如加入可溶性电解质、剧烈搅拌或 。(写出一种方法即可) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2．测试范围：第4、5章（沪科版必修第二册）。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、电解饱和食盐水实验 1.【改编】人们常常将不同的物质溶解于水中，配制出具有特定功能的溶液，如5%的葡萄糖注射液，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），柠檬蜂蜜水（含柠檬酸），苏打水（含碳酸氢钠）。 (1)下列物质中属于非电解质的是___________。 A．葡萄糖 B．氯化钠 C．柠檬酸 D．碳酸氢钠 (2)标记葡萄糖()是临床检测葡萄糖代谢速率的常用试剂。下列关于的说法正确的是___________。 A．与、互为同素异形体 B．与化学性质有显著差异 C．的相对原子质量为 D．的质子数为6，中子数为8，核外电子数为6 (3)碳元素有三种天然同位素，相关数据如下： 碳的同位素 相对原子质量 丰度 12.000 98.89% 13.003 1.11% 14.003 碳元素的相对原子质量约为___________。 A．12.000 B．12.011 C．12.500 D．13.003 (4)苏打水可缓解胃酸过多引起的胃痛，写出该过程的离子方程式 。 (5)NaCl中正离子的结构示意图为 ，负离子的电子式为 。 (6)生理盐水的物质的量浓度约为 。(溶液密度按计，结果保留至小数点后3位。) 现代氯碱工业采用离子膜电解法电解饱和食盐水，装置如下图所示。 该离子交换膜只允许正离子通过，不允许负离子和气体通过。 (7)书写电解饱和食盐水的化学方程式 。 (8)气体a为 。 A．    B． (9)若使用以上装置进行电解，下列说法正确的是___________。(不定项) A．能防止和混合发生爆炸 B．可提高产品NaOH的纯度 C．从右池移向左池 D．消耗更多电能 (10)电解槽中盛有10 L饱和食盐水，电解一段时间后产生11.2 L(标准状况下)，此时溶液中 。(溶液体积保持不变) 二、结构、晶体与物质的量 2.【新情景】Ⅰ.人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。 (1)碳-13无放射性，医学上用标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比呼气更安全。下列关于的说法正确的是_______。 A．和互为同素异形体 B．也无放射性，主要用于考古断代 C．比多1个电子 D．与是两种不同的核素 (2)某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是_______。 A． B． mol C． D． mol (3)已知硅元素有三种核素：、、，硅元素的相关计算式为：。计算式中：“27.98”是指 ；“28.09”是指 。 (4)如果假设的相对原子质量为24，且以所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会因此而改变的是_______。(不定项)。 A．气体摩尔体积 B．标准状况下氧气的密度 C．的相对分子质量 D．物质的量浓度 Ⅱ.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。已知：元素原子中只有一个质子；和元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分；元素原子的最外层电子数与相同；元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。 (5)写出R元素的原子结构示意图 。 (6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是 。 (7)设为阿伏加德罗常数的值，1 mol由X、Z和W形成的晶体中含有_______(不定项)。 A．个电子 B．个离子 C．个分子 D．个共价键 (8)写出由X、Y、Z、W、R元素组成，且符合下列条件的物质的电子式(各一例)。 ①含有离子键和非极性键的物质： 。 ②不含金属元素的离子化合物： 。 ③X和Y元素形成18电子的液态化合物： 。 (9)Z、W和R形成的简单离子的半径由大到小为： (填写离子符号)。 Ⅲ.很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：。 (10)若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为 (计算结果保留1位小数)。 (11)将(标准状况)氯气通入溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：、和X。X是_______。 A． B． C． D． 三、生活中常见的消毒剂 3．【新题型】常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中双氧水是常用的“绿色氧化剂”，水溶液俗称双氧水；含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。 (1)理论分析的化学性质，预测既有氧化性又有还原性的理由为 。 (2)过氧化氢中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液很快褪色，并产生大量气泡。该反应体现了过氧化氢具有： 。 A．氧化性    B．还原性 (3)淀粉溶液加入稀硫酸，无明显现象，再加入双氧水，溶液立即变蓝。写出反应的离子方程式： 。 (4)长期暴露在空气中“84”消毒液容易失效，与此相关次氯酸的性质是：___________。(不定项) A．不稳定性 B．弱酸性 C．强氧化性 D．强酸性 (5)常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液，反应过程中可能生成。 现将氯气缓缓通入冷溶液，当溶液中含有的与的物质的量为时，为 ，写出此时溶液中存在的电荷守恒关系式： 。 (6)亚氯酸钠()也是高效的消毒剂，为便携式消毒除菌卡的主要活性成分。 “有效氯含量”是含氯消毒剂的一个重要指标，它的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则的有效氯含量为 。(保留两位小数)。 (7)高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①过程①中活性菌表现了 。 A．氧化性    B．还原性 ②与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整并配平 。 ____________(胶体)+______+______ 四、元素结构及其阿伏伽德罗定律 4．【改编】回答下列问题： (1)某些原子的原子结构可用如图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。下列有关叙述正确的是_______。 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③之间的转变是化学变化 C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数 (2)氢正离子是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。 ①研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是 。 A． 普通     B．部分氘代     C． 部分氘代     D．全氘代 ②已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98％、氘，丰度0.016％、氚，丰度0.004％，推测星际介质中比更 (填字母)，理由是 。 A．常见    　　B．不常见 (3)自然界中氧有三种核素——、、。 ①自然界的水分子理论上有 种。 ②由和组成的11克水中，含有中子的物质的量为 mol。 (4)Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(％) 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 ①原子核外能量最高的电子位于 层。 A．K    B．L    C． M    D．N ②Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处： 。 ③Si元素的相对原子质量为 (计算结果保留两位小数)。 (5)“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是_______。 A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1 C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同 (6)下列说法不正确的是_______。 A．28g 和CO混合气体中的分子数约为 B．含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol D．常温常压下，0.15mol 和混合气体的体积为3.36L (7)下列叙述正确的是_______。 A．标准状况下，1L HCl和1L 的物质的量相同 B．1mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L C．标准状况下，1g 和14g 的体积相同 D．将1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为 (8)已知A、B、C、D、E为1～18号元素中五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，请回答下列问题： ①A、C形成的液态化合物X可以转化为A、C形成的另一种液态化合物Y，此反应的化学方程式是 。 ②D原子的原子结构示意图为 。 ③元素E简单离子的电子式为 。 ④元素B和元素E按质量比3：16形成化合物的分子式为 。 (9)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量、的混合气体，向B中充入1mol ，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体的物质的量为 mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中的物质的量为 mol。 五、四氧化三铁的制备 5．【改编】四氧化三铁()俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。 Ⅰ.共沉淀法是目前制备的重要方法，其流程如下图： (1)该制备方法的反应类型 氧化还原反应。 A．涉及            B．不涉及 该方法中和的物质的量之比最好应为_______。 (2) A． B． C． D． (3)而实际操作过程中两者的物质的量之比略大于该数值，其原因是： 。 (4)沉淀时，发生反应的离子方程式为 。 (5)若实验室无，可用硫酸铁溶液和铁粉制备，发生反应的离子方程式为 。 (6)若加入和的物质的量分别、，在上述条件下最终获得的四氧化三铁质量为，则产率为 。(已知产率的计算公式为：产率，计算结果保留1位小数) Ⅱ.的另一种制备方法如下： (7)步骤2发生反应的化学方程式为 。 (8)步骤3在不同时刻得到的粒径大小如下图所示。 实验过程中，不易形成沉淀，结合上图分析原因 。 (9)有多种方法可使较快形成沉淀，如加入可溶性电解质、剧烈搅拌或 。(写出一种方法即可) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2．测试范围：第4、5章（沪科版必修第二册）。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 8．增加原创、改编、新情境、新考法、热点、传统文化等标签 一、电解饱和食盐水实验 1.【改编】人们常常将不同的物质溶解于水中，配制出具有特定功能的溶液，如5%的葡萄糖注射液，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），柠檬蜂蜜水（含柠檬酸），苏打水（含碳酸氢钠）。 (1)下列物质中属于非电解质的是___________。 A．葡萄糖 B．氯化钠 C．柠檬酸 D．碳酸氢钠 (2)标记葡萄糖()是临床检测葡萄糖代谢速率的常用试剂。下列关于的说法正确的是___________。 A．与、互为同素异形体 B．与化学性质有显著差异 C．的相对原子质量为 D．的质子数为6，中子数为8，核外电子数为6 (3)碳元素有三种天然同位素，相关数据如下： 碳的同位素 相对原子质量 丰度 12.000 98.89% 13.003 1.11% 14.003 碳元素的相对原子质量约为___________。 A．12.000 B．12.011 C．12.500 D．13.003 (4)苏打水可缓解胃酸过多引起的胃痛，写出该过程的离子方程式 。 (5)NaCl中正离子的结构示意图为 ，负离子的电子式为 。 (6)生理盐水的物质的量浓度约为 。(溶液密度按计，结果保留至小数点后3位。) 现代氯碱工业采用离子膜电解法电解饱和食盐水，装置如下图所示。 该离子交换膜只允许正离子通过，不允许负离子和气体通过。 (7)书写电解饱和食盐水的化学方程式 。 (8)气体a为 。 A．    B． (9)若使用以上装置进行电解，下列说法正确的是___________。(不定项) A．能防止和混合发生爆炸 B．可提高产品NaOH的纯度 C．从右池移向左池 D．消耗更多电能 (10)电解槽中盛有10 L饱和食盐水，电解一段时间后产生11.2 L(标准状况下)，此时溶液中 。(溶液体积保持不变) 【答案】 (1)A (2)D (3)B (4) (5) (6)0.154 (7) (8)A (9)AB (10)0.1 (1) 【解析】 非电解质的定义是：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 A．葡萄糖属于有机物，在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不能导电，符合非电解质的定义，A符合题意； B．氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，是电解质，B不符合题意； C．柠檬酸属于酸，在水溶液中能电离出氢离子和酸根离子，是电解质，C不符合题意； D．碳酸氢钠属于盐，在水溶液或熔融状态下能电离出离子，是电解质，D不符合题意； 故选A。 （2）A．14C与12C、13C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，不是同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．同位素的质子数和核外电子数相同，最外层电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同，B错误； C．相对原子质量的单位是“1”（通常省略），而是摩尔质量的单位，C错误； D．碳元素的质子数为6，核外电子数与质子数相等也为6，中子数=质量数−质子数=14−6=8，D正确； 故选D。 （3）元素的相对原子质量是各同位素的相对原子质量与其丰度的加权平均值，则碳元素的相对原子质量约为：12.000×98.89%+13.003×1.11%+14.003×1.2×10-14%≈12.011，故选B。 （4）苏打水的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，二者反应的离子方程式为。 （5） 正离子Na+的结构示意图：，负离子Cl-的电子式。 （6）由题可知生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，密度为，假设有1000 mL的生理盐水，则溶液质量为1000 g，则其中氯化钠的质量为1000 g×0.9%=9 g，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，则其物质的量浓度为。 （7）电解饱和食盐水的化学方程式为：。 （8）左侧为电解池的阳极，发生氧化反应：，因此a为氯气，故答案选A。 （9）A．离子交换膜阻止气体通过，能防止Cl2和H2混合爆炸，A正确； B．离子膜能阻止氯离子进入阴极区，避免与NaOH反应，提高了氢氧化钠纯度，B正确； C．Na+是正离子，会从左池移向右池，C错误； D．离子膜电解法能量效率高，不会消耗更多电能，D错误； 故选AB。 （10）标准状况下，11.2 L氢气的物质的量为：，根据电解方程式，生成0.5 mol H2能生成1 mol NaOH，则氢氧根的浓度为。 二、结构、晶体与物质的量 2.【新情景】Ⅰ.人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。 (1)碳-13无放射性，医学上用标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比呼气更安全。下列关于的说法正确的是_______。 A．和互为同素异形体 B．也无放射性，主要用于考古断代 C．比多1个电子 D．与是两种不同的核素 (2)某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是_______。 A． B． mol C． D． mol (3)已知硅元素有三种核素：、、，硅元素的相关计算式为：。计算式中：“27.98”是指 ；“28.09”是指 。 (4)如果假设的相对原子质量为24，且以所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会因此而改变的是_______。(不定项)。 A．气体摩尔体积 B．标准状况下氧气的密度 C．的相对分子质量 D．物质的量浓度 Ⅱ.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。已知：元素原子中只有一个质子；和元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分；元素原子的最外层电子数与相同；元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。 (5)写出R元素的原子结构示意图 。 (6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是 。 (7)设为阿伏加德罗常数的值，1 mol由X、Z和W形成的晶体中含有_______(不定项)。 A．个电子 B．个离子 C．个分子 D．个共价键 (8)写出由X、Y、Z、W、R元素组成，且符合下列条件的物质的电子式(各一例)。 ①含有离子键和非极性键的物质： 。 ②不含金属元素的离子化合物： 。 ③X和Y元素形成18电子的液态化合物： 。 (9)Z、W和R形成的简单离子的半径由大到小为： (填写离子符号)。 Ⅲ.很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：。 (10)若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为 (计算结果保留1位小数)。 (11)将(标准状况)氯气通入溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：、和X。X是_______。 A． B． C． D． 【答案】(1)D (2)C (3) 原子的相对原子质量 硅元素的相对原子质量 (4)B (5)   (6) 相对分子质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低 (7)D (8)            (9) (10) (11)C 【解析】（1）A． 和 质子数相同、中子数不同，互为同位素，而不是同素异形体（同素异形体是指同种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨），故A错误； B． 具有放射性，利用其衰变规律可以进行考古断代（碳-14测年法），故B错误； C．同位素的质子数相同，核外电子数也相同， 和 电子数相等，故C错误； D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 （6个质子，7个中子）与 （6个质子，8个中子）中子数不同，是两种不同的核素，故D正确； 故答案为：D。 （2）已知核素M的质量数为 ，中子数为 ，M的质子数 = ， （氘）的质子数为1，质量数为2， 分子的摩尔质量 ， 个 原子贡献的质子数 = ，M原子贡献的质子数 = ，一个 分子含有的总质子数 = ， 的物质的量 = ，所含质子的物质的量为： ，故选C。 （3）硅元素的相对原子质量是其各种天然同位素的相对原子质量（或近似原子量）乘以其在自然界中的丰度（百分比）之和。“27.98”是指 原子的相对原子质量，“28.09”代表的是硅元素的相对原子质量。 （4）相对原子质量是某一元素在自然界中所有天然同位素的原子质量，按照各自的丰度加权平均后，与碳-12（C）原子质量的十二分之一的比值，假设 的相对原子质量标准变为 24，所有元素的相对原子质量都会翻倍，摩尔质量数值也会翻倍，阿伏伽德罗常数数值会减半（12g 的物质的量变小了，12g 碳-12包含的原子数变少了）。 A．原为 22.4 L/mol（标准状况），新定义下 1 mol 气体分子数变为 ，相同分子数体积不变，故摩尔体积变为 44.8 L/mol，A不选； B．标准状况下氧气的密度。新定义下，氧气的摩尔质量的数值变为原来的2倍，气体摩尔体积的数值也变为原来的2倍，所以密度的数值不变，B选； C．新定义下，所有元素的相对原子质量数值都变为原来的2倍，因此的相对分子质量数值也变为原来的2倍，C不选； D．物质的量浓度。对于同一溶液，溶质的粒子数和溶液体积不变，但由于1mol所含的粒子数加倍，所以物质的量的数值变为原来的一半，浓度的数值也变为原来的一半，D不选； 故选B。 （5）X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质，X元素原子中只有一个质子X 是 H，Y和Z元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分，空气的主要成分单质是 和 ，Y 是 N，Z 是 O，W元素原子的最外层电子数与X相同，X是H，最外层1个电子，W在O之后，核电荷数大于8，且在1-18号范围内，W 是 Na，R元素在自然界中通常以-1价离子形式存在 ，R在Na之后，核电荷数大于11，R 是 Cl。 Cl元素的原子结构示意图为：。 （6）X是H，单质是氢气。氢气是由分子构成的，熔沸点主要由分子间作用力（范德华力）决定。由于 分子相对质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低。 （7）X(H)、Z(O)、W(Na) 形成的晶体通常是 NaOH， A．一个NaOH由 和 构成，含有10+10=20个电子，所以1 mol NaOH含有20 NA个电子，A不选； B．含有2个离子，1 mol NaOH含有1 mol 和1 mol ，共2 mol 离子，即 个离子，B不选； C．NaOH是离子化合物，晶体中不存在分子，C不选； D．在 中，O和H之间有一个共价键。1 mol NaOH中含有1 mol ，即含有1 mol O-H共价键。所以含有 个共价键，D选； 故选D。 （8） ①Na和O组成 （过氧化钠），Na+ 与 之间是离子键，中两个O之间是非极性共价键，电子式为：； ②不含金属元素的离子化合物通常是铵盐，由H、N、O、Cl等组成，如NH4Cl（氯化铵），电子式为： ； ③N和H元素形成18电子的液态化合物为N2H4，电子式为： 。 （9）Z(O) 形成 ，W(Na) 形成 R(Cl) 形成 ， 有3个电子层， 和 只有2个电子层，所以 的半径最大，电子层数相同时（ 和 都是10电子微粒），核电荷数越大，半径越小，O核电荷数8，Na核电荷数11，所以半径： ，简单离子的半径由大到小为： 。 （10）中 从 +5 价降到 0 价，得到 5 个电子， 从 -1 价升到 0 价，失去 1 个电子，为了电子守恒，需要 1 个 和 5 个 参与反应（即 1 mol 氧化 5 mol 生成 ，另外 1 mol 起酸性作用生成 KCl）。根据反应方程式系数，1 mol 生成 3 mol ，这 3 mol 中1 mol 来自 （即 ），5 mol 来自被氧化的 （即 ），由于是随机结合成双原子分子，这 6 个原子构成了 3 个分子， 原子占总原子数的 ， 原子占总原子数的 ，平均单个氯原子质量 = ，平均 分子质量 = 。 （11）该反应是氯气的歧化反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，11.2 L（标况）Cl2的物质的量 ，反应前氯原子总数 = ，反应后氯原子分布在 NaCl、NaClO、 X 中，设 X 的物质的量为 ，且 X 中含有 1 个 Cl 原子（通常含氧酸盐都是一个Cl），则，， (0 价) 一部分变成了 中的 ( 价，得电子)，一部分变成了 中的 ( 价，失电子)，还有一部分变成了 中的氯 (设化合价为 ，失电子)。根据得失电子守恒：= + ，，所以 X 是 ，故选C。 三、生活中常见的消毒剂 3．【新题型】常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中双氧水是常用的“绿色氧化剂”，水溶液俗称双氧水；含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。 (1)理论分析的化学性质，预测既有氧化性又有还原性的理由为 。 (2)过氧化氢中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液很快褪色，并产生大量气泡。该反应体现了过氧化氢具有： 。 A．氧化性    B．还原性 (3)淀粉溶液加入稀硫酸，无明显现象，再加入双氧水，溶液立即变蓝。写出反应的离子方程式： 。 (4)长期暴露在空气中“84”消毒液容易失效，与此相关次氯酸的性质是：___________。(不定项) A．不稳定性 B．弱酸性 C．强氧化性 D．强酸性 (5)常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液，反应过程中可能生成。 现将氯气缓缓通入冷溶液，当溶液中含有的与的物质的量为时，为 ，写出此时溶液中存在的电荷守恒关系式： 。 (6)亚氯酸钠()也是高效的消毒剂，为便携式消毒除菌卡的主要活性成分。 “有效氯含量”是含氯消毒剂的一个重要指标，它的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则的有效氯含量为 。(保留两位小数)。 (7)高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①过程①中活性菌表现了 。 A．氧化性    B．还原性 ②与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整并配平 。 ____________(胶体)+______+______ 【答案】(1)中氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，既可以升高，表现还原性，也可以降低，表现氧化性 (2)B (3) (4)AB (5) (6)1.57g (7) B 【解析】（1）氧元素常见的价态为0价和-2价，中氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，既可以升高，表现还原性，也可以降低，表现氧化性。 （2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，反应中被还原，故溶液褪色，被氧化生成，产生气泡，体现了的还原性； 故选B。 （3）在酸性条件下将氧化为，使淀粉变蓝，被氧化的离子方程式。 （4）“84”消毒液的有效成分为，长期暴露在空气中，与、反应生成，不稳定见光易分解，导致消毒液失效，由强酸制弱酸原理，即碳酸这种弱酸可以制取酸性更弱的次氯酸，因此体现了次氯酸的不稳定性和弱酸性； 故选AB。 （5）当溶液中含有的与的物质的量为时,根据得失电子守恒分析：失电子情况：，，共失去的电子数为，故得电子也应该为，则有，故；溶液中存在的电荷守恒关系式为。 （6）“有效氯含量” 指得电子数等效的质量：NaClO2中从+3价→-1价，1 mol NaClO2 得 4 mol 电子 ，中的从 0 价→-1 价，1 mol 得 2 mol 电子，因此，1 mol NaClO2 的氧化能力等效于，NaClO2的摩尔质量为 90.45 g/mol，的摩尔质量为 71 g/mol，则 1 g NaClO2的有效氯含量为：。 （7）①过程①中中的从+6价降低到中的+3价，被还原，活性菌体现了还原性； 故选B。 ②根据原子守恒与电荷守恒：补充，最终配平得到。 四、元素结构及其阿伏伽德罗定律 4．【改编】回答下列问题： (1)某些原子的原子结构可用如图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。下列有关叙述正确的是_______。 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③之间的转变是化学变化 C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数 (2)氢正离子是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。 ①研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是 。 A．普通    B．部分氘代    C． 部分氘代    D．全氘代 ②已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98％、氘，丰度0.016％、氚，丰度0.004％，推测星际介质中比更 (填字母)，理由是 。 A．常见    　　B．不常见 (3)自然界中氧有三种核素——、、。 ①自然界的水分子理论上有 种。 ②由和组成的11克水中，含有中子的物质的量为 mol。 (4)Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(％) 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 ①原子核外能量最高的电子位于 层。 A．K    B．L    C． M    D．N ②Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处： 。 ③Si元素的相对原子质量为 (计算结果保留两位小数)。 (5)“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是_______。 A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1 C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同 (6)下列说法不正确的是_______。 A．28g 和CO混合气体中的分子数约为 B．含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol D．常温常压下，0.15mol 和混合气体的体积为3.36L (7)下列叙述正确的是_______。 A．标准状况下，1L HCl和1L 的物质的量相同 B．1mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L C．标准状况下，1g 和14g 的体积相同 D．将1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为 (8)已知A、B、C、D、E为1～18号元素中五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，请回答下列问题： ①A、C形成的液态化合物X可以转化为A、C形成的另一种液态化合物Y，此反应的化学方程式是 。 ②D原子的原子结构示意图为 。 ③元素E简单离子的电子式为 。 ④元素B和元素E按质量比3：16形成化合物的分子式为 。 (9)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量、的混合气体，向B中充入1mol ，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体的物质的量为 mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中的物质的量为 mol。 【答案】(1)C (2) Ｄ Ａ 天然氢元素中氕的丰度远大于氘和氚，H2D+中氕的质量分数大于 (3) 18 5.5 (4) C 最外层电子数相同 28.09 (5)C (6)D (7)C (8) CS2 (9) 2 1 【解析】（1）由图可知，①②③的质子数都为1，中子数分别为0、1、2，则三种原子的质量数分别为1、2、3，分别代表H、D、T； A．由分析可知，①②③的质子数都为1，是氢元素的不同原子，A错误； B．由分析可知，①②③的质子数都为1，是氢元素的不同原子，同种原子之间的转变是物理变化，不是化学变化，B错误； C．由分析可知，①②③的质子数相同，中子数和质量数不同，互为同位素，C正确； D．由分析可知，①②③的质子数相同，质量数不同，D错误； 故选C； （2）①普通的中子数为0，部分氘代H2D+的中子数为1，部分氘代的中子数为2，全氘代的中子数为3，由题意可知，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，则最稳定的是全氘代，故选D； ②由题意可知，天然氢元素中氕的丰度远大于氘和氚，则星际介质中H2D+中氕的质量分数大于，说明H2D+比更常见，故选A （3）①由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成H2O，即存在3种水分子；17O可分别与H、D、T构成H2O，即存在3种水分子；18O可分别与H、D、T构成H2O，即存在3种水分子；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成H2O，即存在3种水；17O可分别与HD、DT、HT构成H2O，即存在3种水；18O可分别与HD、DT、HT构成H2O，即存在3种水；综上所述，形成的水分子种类共有3×6=18种； ②含有1个质子和1个中子，和16O组成的11克水中，含有中子的物质的量为：5.5mol； （4） ①硅原子的核电荷数为14，核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为：，则原子核外能量最高的电子位于M层，故选C； ②同主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似，则Si和C的化学性质相似，说明二者在原子结构上的相似之处是最外层电子数相同； ③元素的相对原子质量等于该元素各种天然稳定核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和，则硅元素的相对原子质量为：27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%≈28.09； （5）A．LiH、LiD、LiT的质子数之比为：(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1，A错误； B．LiH、LiD、LiT的中子数之比为：(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6，B错误； C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为：(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10，C正确； D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，D错误； 故选C； （6）A．氮气和一氧化碳的摩尔质量都为28g/mol，则28g氮气和一氧化碳混合气体中的分子数约为：×6.02×1023 mol-1=6.02×1023，A正确； B．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则含1mol氧原子的氧气和臭氧混合气体的质量为：1mol×16g/mol=16g，B正确； C．分子数为3.01×1023的甲烷和氨气混合气体的物质的量为：=0.5mol，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则0.15mol 二氧化碳和一氧化二氮混合气体的体积大于0.15mol ×22.4L/mol=33.6L，D错误； 故选D。 （7）A．标准状况下，氯化氢为气体、水为液体，则1L氯化氢的体积大于水，A错误； B．标准状况下，mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L，B错误； C．1g氢气的物质的量为：=0.5mol，14g氮气的物质的量为：=0.5mol，则由阿伏加德罗定律可知，标准状况下1g氢气和14g氮气的体积相同，C正确； D．将1mol氯化钠溶于水得到1L溶液的浓度为1mol/L，D错误； 故选C； （8）A、B、C、D、E为1～18号元素中的五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，A为H元素，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，最外层有4个电子，倒数第二层有2个电子，B为C元素，C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，第一层含有2个电子，第二层含有8个电子，第三层含有4个电子，D为Si元素，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，E为S元素； ①氢、氧两种元素形成的液态化合物为过氧化氢，催化剂作用下过氧化氢发生分解反应生成氧气和水，反应的化学方程式为： ②硅元素的核电荷数为14，核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为：； ③硫原子失去2个电子形成硫离子，离子的电子式为； ④碳元素和元素硫按质量比3：16形成化合物中，原子的个数比为：，则化合物的分子式为CS2； （9）由图可知，混合气体与氮气的体积比为4：2=2：1，右侧氮气的物质的量为1mol，由阿伏加德罗定律可知，混合气体的物质的量为：1mol×=2mol；设混合气体中氢气物质的量为xmol、氧气物质的量为ymol，由混合气体的物质的量可得：x+y＝2，由混合气体的质量可得：2x+32y＝34，解联立方程可得：x=y=1。 五、四氧化三铁的制备 5．【改编】四氧化三铁()俗称磁性氧化铁，在工业上应用广泛，可作催化剂、磁记录材料等。 Ⅰ.共沉淀法是目前制备的重要方法，其流程如下图： (1)该制备方法的反应类型 氧化还原反应。 A．涉及            B．不涉及 该方法中和的物质的量之比最好应为_______。 (2) A． B． C． D． (3)而实际操作过程中两者的物质的量之比略大于该数值，其原因是： 。 (4)沉淀时，发生反应的离子方程式为 。 (5)若实验室无，可用硫酸铁溶液和铁粉制备，发生反应的离子方程式为 。 (6)若加入和的物质的量分别、，在上述条件下最终获得的四氧化三铁质量为，则产率为 。(已知产率的计算公式为：产率，计算结果保留1位小数) Ⅱ.的另一种制备方法如下： (7)步骤2发生反应的化学方程式为 。 (8)步骤3在不同时刻得到的粒径大小如下图所示。 实验过程中，不易形成沉淀，结合上图分析原因 。 (9)有多种方法可使较快形成沉淀，如加入可溶性电解质、剧烈搅拌或 。(写出一种方法即可) 【答案】(1)B (2)A (3)Fe2+容易被空气中的O2氧化为Fe3+，导致Fe2+不足 (4) (5) (6) (7) (8)Fe3O4的粒径在1～100nm之间，Fe3O4分散在溶液中属于胶体，胶体具有介稳性，不易聚沉形成沉淀 (9)加热 【分析】FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O分别溶解后，加入NaOH溶液，在70～90℃下反应生成Fe3O4。Fe3O4中Fe2+和Fe3+的比例为1:2，FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比应为1:2，发生反应的离子方程式为：，以此解答。 【解析】（1）根据题目给出的流程，FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O分别溶解后，加入NaOH溶液，在70～90℃下反应生成Fe3O4。Fe3O4中Fe2+和Fe3+的比例为1:2，与原料中的Fe2+和Fe3+比例一致， 因此，该反应类型不涉及氧化还原反应，选择B。 （2）Fe3O4中Fe2+和Fe3+的比例为1:2，设FeSO4·7H2O的物质的量为x mol，FeCl3·6H2O的物质的量为y mol。根据Fe2+和Fe3+的比例：，所以，FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比应为1:2，选择A。 （3）根据上述分析，FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比为1:2即可，但在实际操作中，Fe2+容易被空气中的O2氧化为Fe3+，导致Fe2+不足，为了保证Fe2+和Fe3+的比例符合1:2，需要适当增加FeSO4·7H2O的用量，实际操作过程中两者的物质的量之比略大于该数值。 （4）Fe2+和Fe3+的比例1:2，结合OH-生成Fe3O4，根据电荷守恒和原子守恒配平反应的离子方程式为：。 （5）若实验室无，可用硫酸铁溶液和铁粉制备，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，离子方程式为：； （6）反应中Fe2+和Fe3+的比例符合1:2，若加入和的物质的量分别、，显然Fe3+不足，理论上生成Fe3O4的物质的量为：，理论产量为：，实际产量为33.7 g，产率为：。 （7）步骤2是将Fe(OH)2和H2O2反应生成FeO(OH)的过程，Fe从+2价升至+3价，O从-1价降至-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （8）根据题目给出的图像，Fe3O4的粒径在1～100nm之间。根据胶体的定义，分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系属于胶体，Fe3O4分散在溶液中属于胶体，胶体具有介稳性，不易聚沉形成沉淀。 （9）生成的 粒子粒径在1-100 nm范围内，属于胶体分散体系，不容易聚集成大颗粒而沉降，为使较快形成沉淀（聚沉），可以加入可溶性电解质、剧烈搅拌、加热等。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高一第一次月考 高一化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 ◆ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【√1【/1 一、(22分)(1)[A][B][C][D] (2)[A][B][CJ[D] (3)[A][B1[C][DJ (4) (5) (6) (7) (8)[A][B1[C][D] (9)[A][B][C][D] (10) 二、 (24分)(1)【A][BJ[C1[D] (2)[A][BJ[C][D] H (3) (4)[A][B][C][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) (6) (7)【AJ[B][C][D] (8) (9) (10) (11)[AJ[B][C][D] 三、(18分)(1) (2)[AJ[B][C][DJ (3) (4)[AJ[B][C][DJ (5) (6) (7) 四、(18分)(1) (2) (3) (4) (5)[AJ[B][C][D] (6)[AJ[B][C][D] (7)[A][B][CJ[DJ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (8) (9) 五、(18分) (1)[AJ[B][C][D】 (2)【A][BJ[C][D] (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、电解饱和食盐水实验（22分） 【答案】 (1)A （2分） (2)D （2分） (3)B （2分） (4) （2分） (5) （2分） （2分） (6)0.154 （2分） (7) （2分） (8)A （2分） (9)AB （2分） (10)0.1（2分） 二、结构、晶体与物质的量（24分） 【答案】(1)D（1分） (2)C（1分） (3) 原子的相对原子质量 （1分） 硅元素的相对原子质量（1分） (4)B（2分） (5)  （2分） (6) 相对分子质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低（2分） (7)D（2分） (8)   （2分）    （2分）    （2分） (9)（2分） (10)（2分） (11)C（2分） 三、生活中常见的消毒剂（18分） 【答案】(1)中氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，既可以升高，表现还原性，也可以降低，表现氧化性（2分） (2)B（2分） (3)（2分） (4)AB（2分） (5) （2分） （2分） (6)1.57g（2分） (7) B （2分） （2分） 四、元素结构及其阿伏伽德罗定律（18分） 【答案】(1)C（1分） (2) Ｄ （1分） Ａ （1分） 天然氢元素中氕的丰度远大于氘和氚，H2D+中氕的质量分数大于（1分） (3) 18 （1分） 5.5（1分） (4) C （1分） 最外层电子数相同 （1分） 28.09（1分） (5)C（1分） (6)D（1分） (7)C（1分） (8) （1分） （1分） （1分） CS2（1分） (9) 2 （1分） 1（1分） 五、四氧化三铁的制备（18分） 【答案】(1)B（2分） (2)A（2分） (3)Fe2+容易被空气中的O2氧化为Fe3+，导致Fe2+不足（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)（2分） (8)Fe3O4的粒径在1～100nm之间，Fe3O4分散在溶液中属于胶体，胶体具有介稳性，不易聚沉形成沉淀（2分） (9)加热（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高一第一次月考 高一化学·答题卡 姓 名： 淮考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/] 一、(22分)(1)【AJIB][C][D] (2>[AJIBJICJID] (3)【AJ[B]IC]ID] (4) (5) (6) (7) (8)[AJ[B][C][D] (9>[AJ[BJICJ[D] (10) 二、 (24 (1 [A][B][C][D] (2)【A][B][C][D] (3) (4)[A][B1[C1[D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (5) (6) (7)【A][B][C][D] (8) (9) (10) (11)【A[BJ[C][D] 三、(18分)(1) (2)【AI[B][C]ID] (3) (4)【AJ[B][CJ[D] (5) (6) (7) 四、(18分)(1) (2) (3) (4) (5>[AJIB]ICJ[D] (6>[AJIBJICJID] (7)【A][B][C][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (8) (9) 五、(18分) (1[AJ[B]ICJ[D] (2)【AI[BI[CI[D] (3) (4) (5) (6) (7) 8) (9 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！