学易金卷：高二化学下学期第一次月考（上海专用，沪科版）

2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（沪科版）。 2．难度系数：0.60 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．金属镓的在生产生活中的应用 1.【热点】 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 Al Si P Ga Ge As (1)砷的基态原子核外价电子轨道式 。 (2)镓的基态原子核外有___________种电子云伸展方向。 A．3 B．4 C．9 D．16 (3)与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有___________种。 A．4 B．5 C．6 D．7 (4)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是___________。(不定项) A．电负性： B．第一电离能： C．热稳定性： D．酸性： 对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示： 已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。 (5)完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式： 。 (6)“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因 。 (7)“电解”时，金属镓析出的电极反应式为 。 (8)为提高原料的利用率，电解后剩余液可循环回“___________”步骤。 A．氧化碱浸 B．中和沉淀 C．热碱溶出 D．冷冻结晶 (9)若用240 kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度99%的镓7.0 kg，则镓回收率为 %。 二、碳酸镁的结构与性质 2．【热点】碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。 (1)最近我国化学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术。通过反应，然后在电子束照射下，又完全分解为纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出。下列说法不正确的是___________。 A．反应   B．可作为耐火材料 C．材料连接前后的质量没变化 D．纳米晶材料属于金属材料 (2)镁的矿物有、等。下列说法正确的是___________。 A．半径： B．电负性：O>S C．热稳定性： D．碱性：循环在捕获及转化等方面具有重要应用。 科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (3)提高平衡产率的条件是___________。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (4)计算   。 (5)反应Ⅰ的随温度T的变化趋势是___________。 A． B． C． D． (6)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中反应速率最慢的基元反应是 (填序号)。 A．①    B．②    C．③    D．④ 生成水的基元反应方程式为 。 (7)100kPa下，在密闭容器中和各1mol发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是 (填字母)。 ②550℃下达到平衡时， mol。500~600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是 。 三、航天工业中的电池 3．【改编题】I.电化学原理在能量转化、航天工业及生活等领域均有广泛应用，请回答下列问题： (1)1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组在阅读了相关资料后，想把反应设计成原电池，则电池的负极材料应选择 (写名称)；正极的电极反应式为 。 (2)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。 Y电极的电极反应式为 ，向 (填“X”或“Y”)极作定向移动。当电池中有4mol通过时，X电极通入气体体积(标准状况)是 L。 (3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将光能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为 。当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 (填“增大”“减小”或“不变”)。 II.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。请回答下列问题： (4)基态亚铁离子的电子排布式为 ，已知高温下比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释 。 (5)与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_______(填字母)。(电离能用符号I表示) A．a为，b为，c为 B．a为，b为，c为 C．a为，b为，c为 D．a为，b为，c为 (6)研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂上水解制氢，部分机理如图所示。 ①元素在元素周期表中位于第 周期第 族，基态原子的价电子排布式为 。 ②原子吸附的位置与元素和元素的电负性有关。已知电负性：，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是 （填字母）。 A．    B．    C．    D． 四、元素周期表与元素周期律 4.【改编题】现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。 (2)B元素的电负性 (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向。 (4)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是 。 a． b． c． d． (5)基态Fe3+核外电子排布式为 。 (6)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： 该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈ ；b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为 ；根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+ 。 (7)近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。其中，M膜是 (阴，阳)离子交膜，正极区的反应式为 。 五、一种从刚玉渣回收镓的化工流程 5．【新考法】我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)、耐高温陶瓷基材料氮化铝(AlN)。 (1)基态氮原子的轨道表示式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 (2)第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。 (3)BN中B元素的化合价为 。 (4)铝和硼同主族，铝逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，请解释第四电离能增幅较大的原因： 。 (5)已知Ga与Al的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝、氧化铁、氧化亚铁)回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 i.“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为 。(仅写一条) ii.从溶液中得到FeSO4·7H2O的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 iii.“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为 。 iv.碱浸过程中的离子方程式 、 ，能否用氨水代替NaOH溶液 (选填A．“能”或B．“不能”)。 v.滤渣②的成分为 ，为防止镓损耗，“碳酸化”过程中，不能通入过量CO2的原因为 (用离子方程式表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（沪科版）。 2．难度系数：0.60 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．金属镓的在生产生活中的应用 1.【热点】 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 Al Si P Ga Ge As (1)砷的基态原子核外价电子轨道式 。 (2)镓的基态原子核外有___________种电子云伸展方向。 A．3 B．4 C．9 D．16 (3)与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有___________种。 A．4 B．5 C．6 D．7 (4)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是___________。(不定项) A．电负性： B．第一电离能： C．热稳定性： D．酸性： 对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示： 已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。 (5)完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式： 。 (6)“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因 。 (7)“电解”时，金属镓析出的电极反应式为 。 (8)为提高原料的利用率，电解后剩余液可循环回“___________”步骤。 A．氧化碱浸 B．中和沉淀 C．热碱溶出 D．冷冻结晶 (9)若用240 kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度99%的镓7.0 kg，则镓回收率为 %。 二、碳酸镁的结构与性质 2．【热点】碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。 (1)最近我国化学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术。通过反应，然后在电子束照射下，又完全分解为纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出。下列说法不正确的是___________。 A．反应   B．可作为耐火材料 C．材料连接前后的质量没变化 D．纳米晶材料属于金属材料 (2)镁的矿物有、等。下列说法正确的是___________。 A．半径： B．电负性：O>S C．热稳定性： D．碱性：循环在捕获及转化等方面具有重要应用。 科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (3)提高平衡产率的条件是___________。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (4)计算   。 (5)反应Ⅰ的随温度T的变化趋势是___________。 A． B． C． D． (6)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中反应速率最慢的基元反应是 (填序号)。 A．①    B．②    C．③    D．④ 生成水的基元反应方程式为 。 (7)100kPa下，在密闭容器中和各1mol发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是 (填字母)。 ②550℃下达到平衡时， mol。500~600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是 。 三、航天工业中的电池 3．【改编题】I.电化学原理在能量转化、航天工业及生活等领域均有广泛应用，请回答下列问题： (1)1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组在阅读了相关资料后，想把反应设计成原电池，则电池的负极材料应选择 (写名称)；正极的电极反应式为 。 (2)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。 Y电极的电极反应式为 ，向 (填“X”或“Y”)极作定向移动。当电池中有4mol通过时，X电极通入气体体积(标准状况)是 L。 (3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将光能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为 。当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 (填“增大”“减小”或“不变”)。 II.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。请回答下列问题： (4)基态亚铁离子的电子排布式为 ，已知高温下比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释 。 (5)与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_______(填字母)。(电离能用符号I表示) A．a为，b为，c为 B．a为，b为，c为 C．a为，b为，c为 D．a为，b为，c为 (6)研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂上水解制氢，部分机理如图所示。 ①元素在元素周期表中位于第 周期第 族，基态原子的价电子排布式为 。 ②原子吸附的位置与元素和元素的电负性有关。已知电负性：，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是 （填字母）。 A．    B．    C．    D． 四、元素周期表与元素周期律 4.【改编题】现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。 (2)B元素的电负性 (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向。 (4)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是 。 a． b． c． d． (5)基态Fe3+核外电子排布式为 。 (6)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： 该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈ ；b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为 ；根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+ 。 (7)近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。其中，M膜是 (阴，阳)离子交膜，正极区的反应式为 。 五、一种从刚玉渣回收镓的化工流程 5．【新考法】我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)、耐高温陶瓷基材料氮化铝(AlN)。 (1)基态氮原子的轨道表示式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 (2)第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。 (3)BN中B元素的化合价为 。 (4)铝和硼同主族，铝逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，请解释第四电离能增幅较大的原因： 。 (5)已知Ga与Al的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝、氧化铁、氧化亚铁)回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 i.“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为 。(仅写一条) ii.从溶液中得到FeSO4·7H2O的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 iii.“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为 。 iv.碱浸过程中的离子方程式 、 ，能否用氨水代替NaOH溶液 (选填A．“能”或B．“不能”)。 v.滤渣②的成分为 ，为防止镓损耗，“碳酸化”过程中，不能通入过量CO2的原因为 (用离子方程式表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 高二化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 一、 (18分)(1) (2)[AJIBIICI[DI (3)IAJIBIICIIDI (4)[AJIBIICI[D] (5) (6) (7) (8)IAJIBIICIIDI (9) 二、(18分)(1)[A1IB1IC1ID1 (2)IAJIBIICI[DI (3)IAJIBIIC][D] (4) (5)[AJIBIIC][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (6) (7) 三、(24分)(1) (2) (3) (4) (5)IAJIBIICIIDI (6) 四、(18分)(1) (2) (3) (4)IAJIBJICIID] (5) (6) (7) 五、(22分)(1) (2) (3) (4) (5)i. iⅱ. ii.(2分) iv. (2分) (2分) B(2分) v.A1(OHD3(2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ l免费增值服务介绍 学科网 组卷网 www.zxxK.com 80表。鼠 v学科网(https://www.zXxk.com/) 组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（沪科版）。 2．难度系数：0.60 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．金属镓的在生产生活中的应用 1.【热点】 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 Al Si P Ga Ge As (1)砷的基态原子核外价电子轨道式 。 (2)镓的基态原子核外有___________种电子云伸展方向。 A．3 B．4 C．9 D．16 (3)与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有___________种。 A．4 B．5 C．6 D．7 (4)关于表中元素及其化合物相关比较正确的是___________。(不定项) A．电负性： B．第一电离能： C．热稳定性： D．酸性： 对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示： 已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。 (5)完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式： 。 (6)“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因 。 (7)“电解”时，金属镓析出的电极反应式为 。 (8)为提高原料的利用率，电解后剩余液可循环回“___________”步骤。 A．氧化碱浸 B．中和沉淀 C．热碱溶出 D．冷冻结晶 (9)若用240 kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度99%的镓7.0 kg，则镓回收率为 %。 【答案】(1) (2)C (3)A (4)C (5) (6)H2O2不稳定，温度过高，H2O2受热分解，氧化效率下降，温度过低，反应速率慢 (7) (8)AC (9)82.5% 【解析】（1） 砷的基态原子核外价电子排布式为：4s24p3，价电子轨道式为：； （2）镓的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，s轨道电子云伸展方向为1种，p轨道为3种，d轨道为5种，故电子云伸展方向有：9种，选C； （3）镓的基态原子核外价电子排布式为：4s24p1，未成对电子数为1，与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有：K（4s1）、Sc（3d14s2）、Cu（3d104s1）、Br（4s24p5），共4种，故选A； （4）A．一般情况下，同主族从上往下，元素的电负性逐渐减弱，但Ga（1.6）和Al（1.5）的电负性反常，故电负性：，A错误；     B．Ge的基态原子核外价电子排布式为4s24p2 ，As的基态原子核外价电子排布式为4s24p3，半满，故As的第一电离能大于Ge，B错误； C．同主族从上往下，元素的非金属性减弱，故非金属性P>As，热稳定性：，C正确；     D．同周期从左往右元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性：，D错误； 故选C； （5）根据分析，“氧化碱浸”发生反应的化学方程式为：； （6）“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，H2O2不稳定，温度过高，H2O2受热分解，氧化效率下降，温度过低，反应速率慢，故温度不能过高或过低； （7）电解Na[Ga(OH)4]溶液得到Ga，“电解”时，金属镓析出的电极反应式为：； （8）“电解”时阴极发生反应：，电解后剩余液中含NaOH，可循环利用到氧化碱浸和热碱溶出，故选AC； （9）纯度99%的镓7.0 kg，镓的质量为：，240 kg含7.25%砷化镓的废料含镓的质量为：，则镓的回收率为：。 二、碳酸镁的结构与性质 2．【热点】碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。 (1)最近我国化学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术。通过反应，然后在电子束照射下，又完全分解为纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出。下列说法不正确的是___________。 A．反应   B．可作为耐火材料 C．材料连接前后的质量没变化 D．纳米晶材料属于金属材料 (2)镁的矿物有、等。下列说法正确的是___________。 A．半径： B．电负性：O>S C．热稳定性： D．碱性：循环在捕获及转化等方面具有重要应用。 科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (3)提高平衡产率的条件是___________。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 (4)计算   。 (5)反应Ⅰ的随温度T的变化趋势是___________。 A． B． C． D． (6)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中反应速率最慢的基元反应是 (填序号)。 A．①    B．②    C．③    D．④ 生成水的基元反应方程式为 。 (7)100kPa下，在密闭容器中和各1mol发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是 (填字母)。 ②550℃下达到平衡时， mol。500~600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是 。 【答案】(1)D (2)B (3)B (4)-65 (5)C (6) D (7) c 0.2 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多，使反应Ⅲ正移，H2量减少，总的表现为H2增加量大于减少量 【详解】（1）A．反应气体分子数减少，ΔS<0，A正确； B．MgO的熔点高，且在高温下化学性质稳定，不易与酸、碱或多数金属反应，因此能够耐受极端高温环境，常用于制造耐火砖、炉材等耐火材料，B正确； C．材料连接前后MgO首先与CO2生成MgCO3，在电子束照射下，MgCO3分解为MgO和CO2，MgO前后质量不变，C正确； D．MgO纳米晶材料是金属氧化物，属于无机非金属材料，D错误； 故答案为D。 （2）A．离子电子数相同，原子序数越小，半径越大，则半径：，A错误； B．同主族元素从上至下电负性减小，则电负性：O>S，B正确； C．O半径小于S，O-H键键能大于S-H，则热稳定性：，C错误； D．Mg半径小于Ca，Mg2+与OH-结合强于Ca2+与OH-结合，则碱性：，D错误； 故答案为B。 （3）反应II放热、反应分子数减小，则低温、高压条件有利于反应进行，故答案为B。 （4）为反应I+反应II，则ΔH=ΔH1+ΔH2=+101kJ/mol-166kJ/mol=-65kJ/mol。 （5）反应I吸热、气体分子数增加，则ΔH>0、ΔS>0，因此温度增加，ΔH-TΔS在低温下为正值、高温下为负值，故答案为C。 （6）如图可知，最慢的基元反应为活化能最大的基元反应，第④步活化能最大，故答案为D；生成水的基元反应方程式为。 （7）①已知反应I为吸热反应，Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性； ②在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出n(CO)=1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在500~600℃，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多，使反应Ⅲ正移，H2量减少，总的表现为H2增加量大于减少量。 三、航天工业中的电池 3．【改编题】I.电化学原理在能量转化、航天工业及生活等领域均有广泛应用，请回答下列问题： (1)1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组在阅读了相关资料后，想把反应设计成原电池，则电池的负极材料应选择 (写名称)；正极的电极反应式为 。 (2)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。 Y电极的电极反应式为 ，向 (填“X”或“Y”)极作定向移动。当电池中有4mol通过时，X电极通入气体体积(标准状况)是 L。 (3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将光能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为 。当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 (填“增大”“减小”或“不变”)。 II.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。请回答下列问题： (4)基态亚铁离子的电子排布式为 ，已知高温下比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释 。 (5)与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_______(填字母)。(电离能用符号I表示) A．a为，b为，c为 B．a为，b为，c为 C．a为，b为，c为 D．a为，b为，c为 (6)研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂上水解制氢，部分机理如图所示。 ①元素在元素周期表中位于第 周期第 族，基态原子的价电子排布式为 。 ②原子吸附的位置与元素和元素的电负性有关。已知电负性：，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是 （填字母）。 A．    B．    C．    D． 【答案】(1) 铜 (2) X 44.8 (3) 减小 (4) （或） 基态的核外电子排布为，3d轨道处于全充满的稳定状态；而的电子排布为，不如稳定 (5)B (6) 四 Ⅷ A 【详解】（1）在反应中，的化合价升高，发生氧化反应，作为负极，因此负极材料选择铜；在正极得电子被还原为，在酸性环境下的反应式为，故答案为：铜；； （2）在氢氧燃料电池中，氢气（）在负极（X极）发生氧化反应，氧气（）在正极（Y极）发生还原反应。在碱性电解质（）环境中，得电子被还原，反应式为：；在原电池中，离子向负极移动，因此向X极移动；当电路中有通过时，X极（负极）消耗。在标准状况下，其体积为：，故答案为：；X；44.8； （3）充电是放电的逆过程，阳极发生氧化反应，被氧化为，反应式为；放电时负极反应为，消耗，因此负极附近溶液的碱性减小，故答案为：；减小； （4）原子的核外电子排布式为，失去最外层2个电子形成，其电子排布式为（或）；基态的核外电子排布为，3d轨道处于全充满的稳定状态；而的电子排布为，不如稳定。因此，（含）比（含）更稳定，故答案为：（或）；基态的核外电子排布为，3d轨道处于全充满的稳定状态；而的电子排布为，不如稳定； （5）与同周期（第三周期）的元素为、、、、、、。同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较相邻元素大；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；则c为；失去第一个电子后，钠离子为8电子稳定结构，失去第二电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，故a为； 故答案选B。 （6）①元素为28号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，基态原子的价电子排布式为。 ②已知电负性：，因此与B相连的H显负电性，与N相连的H显正电性，P的电负性大于Ni，Ni – P中Ni显正电性，P显负电性，因此中间体Ⅰ可能的结构是A。 四、元素周期表与元素周期律 4.【改编题】现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。 (2)B元素的电负性 (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向。 (4)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是 。 a． b． c． d． (5)基态Fe3+核外电子排布式为 。 (6)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： 该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈ ；b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为 ；根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+ 。 (7)近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。其中，M膜是 (阴，阳)离子交膜，正极区的反应式为 。 【答案】(1)洪特规则 (2)小于 (3)3 (4)c (5)或 (6) 10-5 d>c>b (7) 阴 【解析】（1）洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；图示是C元素的原子，2p轨道自旋方向相反，其违反了洪特规则； （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；B元素的电负性小于C元素的电负性。 （3）P元素能量最高的电子是3p轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向； （4）F原子为26号元素铁，基态Fe原子核外价电子排布为，故价电子轨道表示式，故选c； （5）铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+核外电子排布式为或。 （6）由图可知，0.1 mol/L氨水的pH=11，则，电离方程式：，，，；b点时氨水过量，抑制水的电离，c点时溶液呈中性，水的电离受抑制程度最小，d点时恰好生成，水解促进水的电离，因此水电离出的c(H+)由大到小的顺序为d>c>b；d点溶液中，根据物料守恒：。 （7）锌电极发生氧化反应生成，故锌电极为负极；原电池中负离子向负极移动，故双极膜解离出的向左侧锌电极（负极）迁移，因此M膜是负离子交换膜，允许负离子通过；右侧催化电极为正极，在酸性条件下得到电子被还原为，结合和电子守恒，反应式为：。 五、一种从刚玉渣回收镓的化工流程 5．【新考法】我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)、耐高温陶瓷基材料氮化铝(AlN)。 (1)基态氮原子的轨道表示式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 (2)第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。 (3)BN中B元素的化合价为 。 (4)铝和硼同主族，铝逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，请解释第四电离能增幅较大的原因： 。 (5)已知Ga与Al的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝、氧化铁、氧化亚铁)回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 i.“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为 。(仅写一条) ii.从溶液中得到FeSO4·7H2O的具体操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 iii.“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为 。 iv.碱浸过程中的离子方程式 、 ，能否用氨水代替NaOH溶液 (选填A．“能”或B．“不能”)。 v.滤渣②的成分为 ，为防止镓损耗，“碳酸化”过程中，不能通入过量CO2的原因为 (用离子方程式表示)。 【答案】(1) 哑铃 (2)3 (3)+3 (4)第四级电离需要从稳定的2p6失去电子，由于2p轨道全满，失去电子需要能量骤增，所以第四电离能增幅较大 (5) 研磨、搅拌、适当增加硫酸溶液的浓度等 蒸发浓缩 降温结晶 B Al(OH)3 【分析】对刚玉渣进行酸浸，可以溶解氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及含镓化合物，过滤得到的滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通过对滤液进行降温结晶分离出，除去大部分Fe2+的同时得到滤液，向滤液中加入NaOH调节pH，使Fe3+、Ga3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Ga(OH)3、Al(OH)3，过滤后继续向滤渣中加入过量的NaOH使Al(OH)3、Ga(OH)3转化为[Al(OH)4]-和[Ga(OH)4]-，向滤液中通入CO2使[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3除去，电解含有[Ga(OH)4]-的溶液得到Ga单质，据此解答； 【详解】（1） 氮原子的原子序数是7，基态氮原子轨道排布式为，最高能级轨道是2p轨道，其电子云轮廓图为哑铃形； （2）第二周期元素的第一电离能顺序为，所以位于氮元素和硼元素之间的元素有3种； （3）根据BN中化合价代数和为0可知，B的化合价为+3价； （4）基态铝原子的电子排布为1s22s22p63s23p1，前三级电离失去的是3p和3s电子，第四级电离需要从稳定的2p6失去电子，由于2p轨道全满，失去电子需要能量骤增，所以第四电离能增幅较大； （5）根据分析可知，i“酸浸”过程中为了提高浸取率可以采取研磨、搅拌、适当增加硫酸溶液的浓度等； ii获得的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； iii“中和沉淀”的目的是为了使Fe3+、Ga3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3、Ga(OH)3、Al(OH)3且Fe2+不发生沉淀，根据题目信息可知，应调节pH范围为； iv碱浸过程发生的离子方程式为，氨水属于弱碱，不能与Ga(OH)3、Al(OH)3反应，选B； v滤渣2的成分是Al(OH)3，过量的CO2会与[Ga(OH)4]-反应生成Ga(OH)3。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一．金属镓的在生产生活中的应用（18分） 【答案】(1)（2分） (2)C（2分） (3)A（2分） (4)C（2分） (5)（2分） (6)H2O2不稳定，温度过高，H2O2受热分解，氧化效率下降，温度过低，反应速率慢（2分） (7)（2分） (8)AC（2分） (9)82.5%（2分） 二、碳酸镁的结构与性质（18分） 【答案】(1)D（2分） (2)B（2分） (3)B（2分） (4)-65（2分） (5)C（2分） (6) D （1分） （1分） (7) c （2分） 0.2 （2分） 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多，使反应Ⅲ正移，H2量减少，总的表现为H2增加量大于减少量（2分） 三、航天工业中的电池（24分） 【答案】(1) 铜 （2分） （2分） (2) （2分） X （2分） 44.8（2分） (3) （2分） 减小（2分） (4) （或）（2分） 基态的核外电子排布为，3d轨道处于全充满的稳定状态；而的电子排布为，不如稳定（2分） (5)B（2分） (6) 四 （1分） Ⅷ （1分） （1分） A（1分） 四、元素周期表与元素周期律（18分） 【答案】(1)洪特规则（1分） (2)小于（1分） (3)3（2分） (4)c（2分） (5)或（2分） (6) 10-5 （2分） d>c>b （2分） （2分） (7) 阴（2分） （2分） 五、一种从刚玉渣回收镓的化工流程（22分） 【答案】(1) （1分） 哑铃（1分） (2)3（1分） (3)+3（1分） (4)第四级电离需要从稳定的2p6失去电子，由于2p轨道全满，失去电子需要能量骤增，所以第四电离能增幅较大（2分） (5) i. 研磨、搅拌、适当增加硫酸溶液的浓度等（2分） ii.蒸发浓缩 （1分） 降温结晶 （1分） iii. （2分） iv. （2分） （2分） B （2分） v. Al(OH)3 （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 日 高二化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 一、 (18分)(1) 日 (2)[A][B][C][D] 日 (3)[AJ[B][C][D] (4)[A][B][C][D] (5) (6) (7) (8)[AJ[BJ[C][D] (9) 二、(18分)(1)【A][B][C1[D] (2)[A][BJ[C][D] (3)[A][BJ[C][D] (4) (5)【AJ[B][C][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (6) (7) 三、(24分)(1) (2) (3) (4) (5)【AJ[B][C][D] (6) 四、(18分)(1) (2) (3) (4)[AJ[B][C][D1 (5) (6) (7) 五、(22分)(1) (2) (3) (4) (5)i ii. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ iii. iv. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！