精品解析：上海市复旦大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段性教学质量评估 化学试题

复旦附中2026学年第一学期高三年级10月阶段性 教学质量评估化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sr-88 一、乐此不“铍” 铍和铝元素的许多化合物性质相似。BeO和Be(OH)2都是两性物质。金属铍常被用于宇航器件的构筑。 1. 下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是__________。 A. B. C. D. 2. Be(OH)2中所含元素的电负性大小顺序为__________。 A. O＞Be＞H B. O＞H＞Be C. Be＞O＞H D. Be＞H＞O 工业上用一种含铍矿石，经硫酸处理后制得BeSO4溶液，再与NH4HCO3反应得到Be(OH)2 。 3. 请写出生成Be(OH)2的化学方程式_______________________________。 4. 沉淀剂不选用NaOH的原因是______________________。 废液中若含有Be2+，可先加入醋酸与Be2+作用形成一种配合物，再用有机溶剂萃取。配合物结构如图： 5. 该配合物的化学式为__________。 6. 其中Be2+的配位数为_________。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 7. 从结构角度分析，该配合物能从水中进入有机相的原因可能为_________(不定项)。 A. 铍与O形成配位键 B. 该配合物的对称性较强，极性较弱 C. 配合物能与水形成分子间氢键 D. 含有大量具有疏水基的烷基链 卤化铍的熔点如表所示： BeX2 BeF2 BeCl2 BeBr2 BeI2 熔点/℃ 552 399 488 510 8. 写出BeF2的电子式_________。 9. BeCl2、BeBr2、BeI2的熔点依次升高的原因是_________________________________。 与Al类似，Be也能够与F-、Cl-等形成[BeF4]2-、[BeCl4]2-等配离子。已知熔融态的BeO导电，但在实际工业生产中，从BeO中得到金属Be分两步进行：①将BeO转化为BeCl2；②用石墨电极电解NaCl—BeCl2混合熔盐制备金属铍。 10. 电解时加入NaCl的目的为_____________________________。 11. 阴极的电极反应式为____________________________。 【答案】1. C 2. B 3. 4. 是两性氢氧化物，会溶于过量的强碱NaOH溶液中，导致产率降低 5. 6. C 7. BD 8. 9. 它们均为分子晶体，结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力（范德华力）逐渐增强，因此熔点依次升高 10. 降低电解体系的熔融温度，同时增强熔盐的导电性（提供自由移动的离子） 11. 【解析】 【1题详解】 A为Be原子的激发态，B为Be原子的基态，C为的基态，D为的激发态。微粒失去第二个电子（即从价变为价）所需的能量（第二电离能）远大于失去第一个电子所需的能量（第一电离能），因此C和D所需能量大于A和B。对比C和D，C处于基态，D处于激发态，基态微粒比激发态微粒更稳定，失去电子需要吸收更多的能量，故C所需能量最大； 故选C； 【2题详解】 中含有Be、O、H三种元素。O为活泼非金属元素，电负性最大；H为非金属元素，电负性次之；Be为金属元素，电负性最小。因此三种元素的电负性大小顺序为O > H > Be； 故选B； 【3题详解】 与在水溶液中会发生相互促进的双水解反应，水解显酸性，水解显碱性，两者反应生成沉淀和气体，化学方程式为； 【4题详解】 题干信息指出“是两性物质”，其性质与相似。如果使用强碱NaOH作为沉淀剂，生成的沉淀会继续与过量的NaOH反应生成可溶性的铍酸盐，从而无法得到沉淀； 【5题详解】 观察配合物的结构图可知，该分子的中心有1个O原子，周围配位有4个Be原子，外围有6个醋酸根（）作为桥连配体连接Be原子，因此其化学式为； 【6题详解】 观察结构图中任意一个Be原子，可以看出它与中心的1个O原子成键，同时与外围的3个醋酸根上的3个O原子成键，即每个周围有4个配位键，配位数为4； 故选C； 【7题详解】 A．根据“相似相溶”原理，有机相为非极性环境，配合物须具有疏水性，“铍与O形成配位键”是配合物形成的原因与溶解性无关，A不符合题意； B．“该配合物的对称性较强”使得分子极性小，易溶于非极性溶剂，B符合题意； C．“配合物能与水形成分子间氢键”会增强水溶性，C不符合题意； D． “含有大量具有疏水基的烷基链”可降低极性，使配合物溶于有机相，D符合题意； 故选BD； 【8题详解】 Be的电负性为1.5，F的电负性为4.0，两者电负性差值为2.5（大于1.7），且结合表格中反常的高熔点可知，表现出离子化合物的特征，由和构成，电子式为； 【9题详解】 由表格数据可知，、、的熔点较低且依次递增，符合分子晶体的特征。对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，熔沸点越高； 【10题详解】 属于共价分子，纯熔融态下不存在自由移动的离子，无法导电。加入NaCl可形成低共熔混合物降低熔点，减少能耗，同时补充大量自由移动的离子，提升熔盐导电能力； 【11题详解】 电解池的阴极发生还原反应。混合熔盐中存在的阳离子主要有和，由于Be的金属性弱于Na，的得电子能力强于，因此在阴极优先放电生成金属铍，电极反应式为。 二、废气处理 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。 I．铜盐吸收法 使用硫酸铜溶液可有效吸收H2S，产生CuS沉淀。 25℃时，H2S：，。 12. 写出CuS在水中的沉淀溶解平衡方程式____________________________。 13. 25℃时，NaHS溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_______________________。 Ⅱ．热分解法：一定温度下，H2S可发生分解反应 14. 恒温恒容下，在2 L的密闭容器中，投入1 mol H2S，5分钟后测定压强为反应前的1.2倍，则5 min内H2S的反应速率为_____________________________。 15. 恒温恒容时，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_________。(不定项) A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 混合气体密度不再发生变化 C. 单位时间内断裂的H-S键和H-H的数目相等 D. 的值不变 压强恒定为100 kPa时，不同温度下，在进料气(H2S和Ar)中H2S的体积分数不同的条件下，发生硫化氢的分解反应，对H2S分解平衡转化率的影响如图所示。 16. 则T1、T2和T3由大到小的顺序为________________； 17. H2S的体积分数越小，H2S分解平衡转化率越大的原因是_______________。 Ⅲ．克劳斯工艺涉及的反应如下： 反应①： 反应②： 18. 计算反应③：_________。 19. 反应②可自发进行的条件是__________。 A．低温 B．高温 C．任意温度 恒温下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2模拟工业尾气的H2S处理过程，反应开始时容器体积为35 L，压强为P，反应过程中维持压强P不变。若仅考虑上述反应①、②，反应过程中含硫物种的分布系数[如：]随时间变化关系如图所示。 20. 图像中曲线B表示____________分布系数。 A. SO2 B. H2S C. S2 D. 不确定 21. 此温度下，H2S的平衡浓度为____________mol/L(保留3位有效数字)。 【答案】12. 13. 14. 15. AD 16. 17. 的分解反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下，的体积分数减小意味着惰性气体的体积分数增大，等反应气体的分压减小，平衡正向移动，故的分解平衡转化率增大 18. 19. B 20. A 21. 【解析】 【12题详解】 CuS在水中的沉淀溶解平衡式为； 【13题详解】 的，其，则的电离程度弱于其水解程度，溶液显碱性；因为的电离程度弱于其水解程度且其电离和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为； 【14题详解】 恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，初始投入1 mol H2S，平衡时总物质的量为1 mol×1.2=1.2 mol。设反应的H2S物质的量为2x mol，列三段式：，，解得x=0.2，反应的H2S为0.4 mol，反应速率； 【15题详解】 A．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量改变，平均相对分子质量不再变化时，说明气体总物质的量不变，反应达平衡，A正确； B．恒温恒容下气体总质量、容器体积均不变，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡，B错误； C．单位时间内断裂的H−S键和H−H键数目相等时，正逆反应速率不相等（断裂2mol H−S键代表消耗1 mol H2S，断裂1 mol H−H键代表消耗1 mol H2，正逆速率不等），未达平衡，C错误； D．为反应的平衡常数，恒温下平衡常数不变，说明反应达平衡，D正确； 故选AD； 【16题详解】 分解反应的正反应吸热，升高温度时平衡正向移动，硫化氢的平衡转化率增大。结合图中同一进料组成下各曲线的高低可知； 【17题详解】 恒温恒压下，硫化氢的体积分数越小，惰性气体的体积分数越大，反应气体受到的稀释作用越强，各反应气体的分压越小。该分解反应的正反应为气体分子数增加的反应，减小反应气体分压使平衡正向移动，因此硫化氢的分解平衡转化率增大； 【18题详解】 根据盖斯定律，将反应​，即可得到反应③：； 【19题详解】 反应②的，反应后气体分子数增多，，根据反应自发进行的判据，只有温度很大（高温）时，才能满足，故选B； 【20题详解】 反应①优先发生，初始和反应快速生成，因此（曲线A）的分布系数从高值快速下降，先随反应①进行升高，后随反应②消耗逐渐降低，对应曲线B，最终产物的分布系数从0开始先升后稳定，对应曲线C，故选A； 【21题详解】 ，，设t1 s时，含硫物质的总物质的量为x，，，根据S元素守恒：0.4x+2×0.4x+0.2x=2 mol，可得x=；， ，；再结合H元素守恒得，O元素守恒得剩余，平衡时总气体物质的量为。初始总物质的量为5 mol、体积35 L，恒压下体积与物质的量成正比，平衡体积。因此平衡浓度。 三、药物合成 G是一种助眠类药物的合成中间体，其合成路线如下： 已知：++R2OH。 22. A→B的反应类型为__________。 A. 加成反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 还原反应 23. C→D的K2CO3可用__________替代。 A. (C2H5)3N B. KMnO4 C. H2SO4 D. NaOH水溶液 24. E中的含氧官能团名称为____________________。 25. 写出检验C中含有溴元素的实验方案(不使用仪器分析)___________________________。 26. D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为_________________。 27. F的分子式为C8H13NO3，其结构简式为________________________。 28. 写出E在足量NaOH水溶液中加热反应的化学方程式______________________________。 29. 写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6：6：2：2：1； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na． 30. 写出以、ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两碳及以下的有机试剂任选)。 【答案】22. C 23. A 24. 酯基、羰基 25. 取少量C于试管中，加入足量氢氧化钠水溶液，加热，冷却后取水层溶液加稀硝酸酸化至酸性，加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成则证明C中含溴元素 26. 27. 28. +NaOH+C2H5OH 29. 或 30. 【解析】 【分析】A和乙醇发生取代反应生成B，B和PBr3发生取代反应生成C，C和发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，由E（）经催化加氢得F，结合G（）的结构反推，F分子式为C8H13NO3，其结构简式为，据此分析。 【22题详解】 A是内酯，与C2H5OH在酸性条件下发生取代反应生成B，故选C； 【23题详解】 是C中的-Br与发生取代反应，的作用是吸收生成的HBr，使反应正向进行，需要碱性试剂； A．是有机碱，可吸收HBr，A正确； B．是强氧化剂，会氧化有机物，B错误； C．是酸，会抑制反应，C错误； D．NaOH水溶液会吸收HBr，同时会使酯基水解，D错误； 故选A； 【24题详解】 E（）中的含氧官能团名称为酯基、羰基； 【25题详解】 C中的溴是连在饱和碳上的溴原子，属于非离子型溴，需要先通过水解将Br转化为自由的Br−，加硝酸中和过量NaOH避免OH−干扰溴离子检验，最后用硝酸银特征检验溴离子，方案：取少量C于试管中，加入足量氢氧化钠水溶液，加热，冷却后取水层溶液加稀硝酸酸化至酸性，加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成则证明C中含溴元素； 【26题详解】 D的结构简式为，E的结构简式为，对比D和E的结构可知，的反应为在碱性条件下D分子中一个酯基的H与另一个酯基发生取代反应生成E 和乙醇，故反应过程中可能形成的副产物为； 【27题详解】 F 的分子式为，其结构简式为； 【28题详解】 E在足量NaOH水溶液中加热反应的化学方程式：+NaOH+C2H5OH； 【29题详解】 G（）的分子式为C11H17NO5，同分异构体需满足：①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶6∶2∶2∶1，说明分子高度对称，且含有4个甲基且两两对称，②能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na；说明分子中含有5个羟基或酚羟基；④芳香族（含苯环）；则该同分异构体的结构简式为：或； 【30题详解】 以、为原料制备：先将转化为，与在的碱性条件下，中和反应生成的HCl，生成，与乙醇钠在碱性条件下发生类似D→E的反应生成，与氢气在催化剂作用下发生还原反应生成目标产物，合成路线为。 四、氯化亚铜 氯化亚铜为白色晶体，在空气中易被氧化，微溶于水，不溶于醇。实验室制备氯化亚铜的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：茶褐色 31. Cu为29号元素，基态核外电子排布式是___________________。 32. 装置丙的作用为_________________________、_________________________。 33. 反应开始时，K1和K2打开的顺序为__________。 A. K1、K2 B. K2、K1 C. 一起打开 D. 先后不影响实验 34. 70%硫酸的密度为1.60 g·mL-1，其物质的量浓度为____________。(保留2位小数) 35. 反应一段时间后，乙中溶液变为茶褐色，发生反应的离子方程式为___________________。 反应完毕，将溶液加入至盛有800 mL蒸馏水的烧杯中，静置5分钟，析出白色晶体，过滤、洗涤、干燥。 36. 制得的CuCl粗品中含有高铜盐，可通过__________洗去。 A. 稀盐酸 B. 稀硝酸 C. NaOH溶液 D. 溶液 测定CuCl产品的纯度：准确称取0.2000 g CuCl产品，加入足量酸性双氧水充分反应溶解，煮沸除去剩余，配制成100.00 mL含的待测溶液；取25.00 mL待测溶液，加入适量稀和足量KI固体摇匀。用0.1000 标准液滴定至溶液由棕黄色变为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准液体积为5.00 mL。 已知：； 37. CuCl产品的纯度为_________%。 38. 下列操作会引起纯度值偏低的是_________(不定项)。 A. 煮沸除不彻底 B. 加入溶液过多 C. 滴定前滴定管尖嘴部无气泡，滴定后出现气泡 D. 滴定管未润洗即装入标准液 【答案】31. （或） 32. ①. 吸收未反应的，防止污染空气 ②. 防倒吸 33. A 34. 35. 36. A 37. 38. C 【解析】 【分析】甲为发生装置，70%硫酸与亚硫酸钠粉末反应制取气体；乙为核心反应装置，通入盛放溶液的三颈烧瓶中，反应生成茶褐色的，后续经稀释析出CuCl白色晶体；丙为尾气处理兼防倒吸装置，用NaOH溶液吸收未反应的，同时球形干燥管结构可防止溶液倒吸入乙中，避免影响反应体系。 【31题详解】 Cu为29号元素，基态Cu原子电子排布为，失去4s轨道的1个电子得到，因此核外电子排布式为； 【32题详解】 甲中70%硫酸与反应生成，是有毒酸性气体，丙中的NaOH溶液可以吸收尾气，避免污染环境；同时丙中装置，可起到防倒吸的作用，防止乙中反应体系直接与NaOH溶液接触发生倒吸； 【33题详解】 需先打开，利用甲中生成的排尽装置内的空气，防止氧化后续生成的CuCl，空气排尽后再进行后续操作，因此先开再开； 故选A。 【34题详解】 根据物质的量浓度公式​，代入数据：，，，计算得； 【35题详解】 乙中里的Cu为+2价，被甲通入的还原为+1价，生成茶褐色的，被氧化为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式； 【36题详解】 高铜盐可与稀盐酸反应溶解，而CuCl微溶于水、不溶于醇，且在稀盐酸中溶解度较低；稀硝酸会氧化CuCl，NaOH会使CuCl生成沉淀，会与反应且氧化CuCl； 故选A。 【37题详解】 根据反应关系得计量比：，25mL待测液中，则100mL溶液中，CuCl摩尔质量为99.5 ，纯度为； 【38题详解】 A．煮沸除不彻底，剩余的会氧化生成更多，导致消耗的标准液体积偏大，测定纯度偏高，A不符合题意； B．加入稀硫酸过多不会改变的总量，对滴定结果无明显影响，B不符合题意； C．滴定后尖嘴出现气泡，会使读取的标准液体积数值小于实际消耗体积，计算得到的物质的量偏小，最终纯度偏低，C符合题意； D．滴定管未润洗装入标准液，标准液被稀释，会导致消耗的标准液体积偏大，测定纯度偏高，D不符合题意； 故选C。 五、行成于“锶” 碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，用低纯度碳酸锶(含SrCO3、SrS、BaO、CaCO3、FeO)为原料，获得高纯度碳酸锶的工艺流程如下。 已知①25℃时，、。Sr(OH)2为可溶性强碱。 ②SrCl2·6H2O在61.5℃以上即会失去结晶水生成SrCl2·2H2O。 39. 38Sr的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中含量比值不变。测定土壤生物中两种同位素含量比值可进行产地溯源。下列说法错误的是__________。(不定项) A. Sr位于元素周期表中第六周期、第IIA族 B. 可用质谱法区分87Sr和86Sr C. 87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48 D. 87Sr和86Sr的性质基本完全相同 40. “酸浸”过程中，SrS发生反应的离子方程式__________________________。 41. 沉铁、钙操作需要将溶液pH调节至12，最适宜作为试剂A的物质为__________ 42. 已知r(K+)=138 pm，r(Sr2+)=118 pm。将窝穴体(结构如图)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，结合分子识别、静电作用解释其原因____________________。 43. 现有2.76 kg SrSO4，每次用1 L 2.0 mol/L的Na2CO3溶液处理，多次处理可完全转化为SrCO3，理论上至少需要处理__________次。(写出计算过程) 44. SrCO3固体溶于盐酸可得到SrCl2溶液，进而可制得SrCl2·6H2O。加入晶种可以促使晶体析出，结晶速率越慢越易得到大颗粒晶体，若要从SrCl2溶液得到较大颗粒的高纯SrCl2·6H2O，则依次进行的操作为：SrCl2溶液→________→加入晶种→________→过滤→洗涤→在30℃真空烘箱中进行干燥。 a．蒸发浓缩至有大量晶体析出 b．61.5℃以上减压蒸发浓缩至饱和 c．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和 d．快速冷却结晶 e．缓慢冷却结晶 45. 由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是__________。 A. 加热脱水 B. 在HCl气流中加热 C. 常温加压 D. 加热加压 草酸锶SrC2O4是一种白色粉末，用于制烟火、催化剂等。常温下，将0.1 mol SrC2O4溶于过量稀盐酸，形成1 L pH=2的溶液。已知草酸， 46. 此时溶液中[]=__________(保留3位小数)。 【答案】39. AD 40. 41. 42. 与半径相近，窝穴体可识别并结合半径适配的，且所带正电荷比多，与窝穴体的静电作用更强，可置换出形成更稳定的超分子 43. 8 44. ①. c ②. e 45. A 46. 0.083 【解析】 【分析】起始原料为低纯度碳酸锶，含、、、、，目标产物为高纯度碳酸锶。酸浸环节，稀盐酸溶解原料中所有含锶、钡、钙、铁的化合物，将氧化为，便于后续沉淀除杂；沉钡环节加入硫酸溶液，使转化为沉淀过滤除去；沉铁、钙环节加入试剂调节pH至12，使转化为沉淀、转化为沉淀过滤除去；沉锶环节加入氨水和碳酸氢铵，使转化为沉淀，经系列提纯操作得到高纯碳酸锶。 【39题详解】 A．为38号元素，核外电子排布为，位于元素周期表第五周期、第IIA族，A错误； B．质谱法可测定原子的相对原子质量，和的质量数不同，可用质谱法区分，B正确； C．的质子数为38，中子数=质量数-质子数，的中子数为，的中子数为，C正确； D．和的核外电子排布相同，化学性质基本相同，但物理性质存在差异，并非性质基本完全相同，D错误； 故选AD。 【40题详解】 酸浸过程中，与稀盐酸反应生成氯化锶和硫化氢，离子方程式为。 【41题详解】 沉铁、钙操作需将溶液pH调节至12，且不能引入新的杂质阳离子，最适宜的试剂为，可提供调节pH，引入的为目标元素对应的阳离子，不会引入新杂质。 【42题详解】 与的半径相近，窝穴体的空腔可识别并适配该半径范围的阳离子，且所带正电荷数为，比的电荷多，与窝穴体的静电作用更强，可置换出窝穴体结合的，形成更稳定的超分子，从而提取浸出液中的。 【43题详解】 首先计算的总物质的量，的摩尔质量为，的物质的量为。 转化反应为，平衡常数。 每次使用的溶液，初始，设每次处理达到平衡时，溶液中，则平衡时，代入平衡常数表达式得，解得，即每次最多可溶解约。 设需要处理次，则，解得，故理论上至少需要处理8次。 【44题详解】 已知在以上会失去结晶水生成，因此蒸发浓缩需在以下进行，故第一步操作为以下减压蒸发浓缩至饱和，选c；结晶速率越慢越易得到大颗粒晶体，因此浓缩后加入晶种，需缓慢冷却结晶，选e。 【45题详解】 A．为可溶性强碱，为强酸强碱盐，加热时几乎不发生水解，直接加热脱水即可得到无水，A正确； B．水解程度极小，无需在气流中加热抑制水解，B错误； C．常温加压无法使结晶水失去，无法制备无水，C错误； D．加热加压无需额外加压，且无必要，D错误； 故选A。 【46题详解】 溶于过量稀盐酸后，全部转化为、、三种物种，总浓度为。溶液，则。 的分布系数，代入数值： 分子： 分母： 因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦附中2026学年第一学期高三年级10月阶段性 教学质量评估化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sr-88 一、乐此不“铍” 铍和铝元素的许多化合物性质相似。BeO和Be(OH)2都是两性物质。金属铍常被用于宇航器件的构筑。 1. 下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是__________。 A. B. C. D. 2. Be(OH)2中所含元素的电负性大小顺序为__________。 A. O＞Be＞H B. O＞H＞Be C. Be＞O＞H D. Be＞H＞O 工业上用一种含铍矿石，经硫酸处理后制得BeSO4溶液，再与NH4HCO3反应得到Be(OH)2 。 3. 请写出生成Be(OH)2的化学方程式_______________________________。 4. 沉淀剂不选用NaOH的原因是______________________。 废液中若含有Be2+，可先加入醋酸与Be2+作用形成一种配合物，再用有机溶剂萃取。配合物结构如图： 5. 该配合物的化学式为__________。 6. 其中Be2+的配位数为_________。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 7. 从结构角度分析，该配合物能从水中进入有机相的原因可能为_________(不定项)。 A. 铍与O形成配位键 B. 该配合物的对称性较强，极性较弱 C. 配合物能与水形成分子间氢键 D. 含有大量具有疏水基的烷基链 卤化铍的熔点如表所示： BeX2 BeF2 BeCl2 BeBr2 BeI2 熔点/℃ 552 399 488 510 8. 写出BeF2的电子式_________。 9. BeCl2、BeBr2、BeI2的熔点依次升高的原因是_________________________________。 与Al类似，Be也能够与F-、Cl-等形成[BeF4]2-、[BeCl4]2-等配离子。已知熔融态的BeO导电，但在实际工业生产中，从BeO中得到金属Be分两步进行：①将BeO转化为BeCl2；②用石墨电极电解NaCl—BeCl2混合熔盐制备金属铍。 10. 电解时加入NaCl的目的为_____________________________。 11. 阴极的电极反应式为____________________________。 二、废气处理 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。 I．铜盐吸收法 使用硫酸铜溶液可有效吸收H2S，产生CuS沉淀。 25℃时，H2S：，。 12. 写出CuS在水中的沉淀溶解平衡方程式____________________________。 13. 25℃时，NaHS溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_______________________。 Ⅱ．热分解法：一定温度下，H2S可发生分解反应 14. 恒温恒容下，在2 L的密闭容器中，投入1 mol H2S，5分钟后测定压强为反应前的1.2倍，则5 min内H2S的反应速率为_____________________________。 15. 恒温恒容时，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_________。(不定项) A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 混合气体密度不再发生变化 C. 单位时间内断裂的H-S键和H-H的数目相等 D. 的值不变 压强恒定为100 kPa时，不同温度下，在进料气(H2S和Ar)中H2S的体积分数不同的条件下，发生硫化氢的分解反应，对H2S分解平衡转化率的影响如图所示。 16. 则T1、T2和T3由大到小的顺序为________________； 17. H2S的体积分数越小，H2S分解平衡转化率越大的原因是_______________。 Ⅲ．克劳斯工艺涉及的反应如下： 反应①： 反应②： 18. 计算反应③：_________。 19. 反应②可自发进行的条件是__________。 A．低温 B．高温 C．任意温度 恒温下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2模拟工业尾气的H2S处理过程，反应开始时容器体积为35 L，压强为P，反应过程中维持压强P不变。若仅考虑上述反应①、②，反应过程中含硫物种的分布系数[如：]随时间变化关系如图所示。 20. 图像中曲线B表示____________分布系数。 A. SO2 B. H2S C. S2 D. 不确定 21. 此温度下，H2S的平衡浓度为____________mol/L(保留3位有效数字)。 三、药物合成 G是一种助眠类药物的合成中间体，其合成路线如下： 已知：++R2OH。 22. A→B的反应类型为__________。 A. 加成反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 还原反应 23. C→D的K2CO3可用__________替代。 A. (C2H5)3N B. KMnO4 C. H2SO4 D. NaOH水溶液 24. E中的含氧官能团名称为____________________。 25. 写出检验C中含有溴元素的实验方案(不使用仪器分析)___________________________。 26. D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为_________________。 27. F的分子式为C8H13NO3，其结构简式为________________________。 28. 写出E在足量NaOH水溶液中加热反应的化学方程式______________________________。 29. 写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6：6：2：2：1； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③1 mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na． 30. 写出以、ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两碳及以下的有机试剂任选)。 四、氯化亚铜 氯化亚铜为白色晶体，在空气中易被氧化，微溶于水，不溶于醇。实验室制备氯化亚铜的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：茶褐色 31. Cu为29号元素，基态核外电子排布式是___________________。 32. 装置丙的作用为_________________________、_________________________。 33. 反应开始时，K1和K2打开的顺序为__________。 A. K1、K2 B. K2、K1 C. 一起打开 D. 先后不影响实验 34. 70%硫酸的密度为1.60 g·mL-1，其物质的量浓度为____________。(保留2位小数) 35. 反应一段时间后，乙中溶液变为茶褐色，发生反应的离子方程式为___________________。 反应完毕，将溶液加入至盛有800 mL蒸馏水的烧杯中，静置5分钟，析出白色晶体，过滤、洗涤、干燥。 36. 制得的CuCl粗品中含有高铜盐，可通过__________洗去。 A. 稀盐酸 B. 稀硝酸 C. NaOH溶液 D. 溶液 测定CuCl产品的纯度：准确称取0.2000 g CuCl产品，加入足量酸性双氧水充分反应溶解，煮沸除去剩余，配制成100.00 mL含的待测溶液；取25.00 mL待测溶液，加入适量稀和足量KI固体摇匀。用0.1000 标准液滴定至溶液由棕黄色变为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准液体积为5.00 mL。 已知：； 37. CuCl产品的纯度为_________%。 38. 下列操作会引起纯度值偏低的是_________(不定项)。 A. 煮沸除不彻底 B. 加入溶液过多 C. 滴定前滴定管尖嘴部无气泡，滴定后出现气泡 D. 滴定管未润洗即装入标准液 五、行成于“锶” 碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，用低纯度碳酸锶(含SrCO3、SrS、BaO、CaCO3、FeO)为原料，获得高纯度碳酸锶的工艺流程如下。 已知①25℃时，、。Sr(OH)2为可溶性强碱。 ②SrCl2·6H2O在61.5℃以上即会失去结晶水生成SrCl2·2H2O。 39. 38Sr的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中含量比值不变。测定土壤生物中两种同位素含量比值可进行产地溯源。下列说法错误的是__________。(不定项) A. Sr位于元素周期表中第六周期、第IIA族 B. 可用质谱法区分87Sr和86Sr C. 87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48 D. 87Sr和86Sr的性质基本完全相同 40. “酸浸”过程中，SrS发生反应的离子方程式__________________________。 41. 沉铁、钙操作需要将溶液pH调节至12，最适宜作为试剂A的物质为__________ 42. 已知r(K+)=138 pm，r(Sr2+)=118 pm。将窝穴体(结构如图)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，结合分子识别、静电作用解释其原因____________________。 43. 现有2.76 kg SrSO4，每次用1 L 2.0 mol/L的Na2CO3溶液处理，多次处理可完全转化为SrCO3，理论上至少需要处理__________次。(写出计算过程) 44. SrCO3固体溶于盐酸可得到SrCl2溶液，进而可制得SrCl2·6H2O。加入晶种可以促使晶体析出，结晶速率越慢越易得到大颗粒晶体，若要从SrCl2溶液得到较大颗粒的高纯SrCl2·6H2O，则依次进行的操作为：SrCl2溶液→________→加入晶种→________→过滤→洗涤→在30℃真空烘箱中进行干燥。 a．蒸发浓缩至有大量晶体析出 b．61.5℃以上减压蒸发浓缩至饱和 c．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和 d．快速冷却结晶 e．缓慢冷却结晶 45. 由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是__________。 A. 加热脱水 B. 在HCl气流中加热 C. 常温加压 D. 加热加压 草酸锶SrC2O4是一种白色粉末，用于制烟火、催化剂等。常温下，将0.1 mol SrC2O4溶于过量稀盐酸，形成1 L pH=2的溶液。已知草酸， 46. 此时溶液中[]=__________(保留3位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $