精品解析：四川省黄冈八模2026届高三上学期模拟测试卷（一）化学试题

黄冈八模 2026届高三化学模拟测试卷（一） 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Zn：65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A.近代铜香炉 B.“虎”字中堂书画 C.“十二生肖”玉镯 D.清刘永福官服 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜香炉是由铜的合金组成，A不符合题意； B．书画材料主要由纤维素构成，B不符合题意； C．玉主要是由硅酸盐类矿物组成，为无机非金属材料，C符合题意； D．官服为丝绸制品，主要成分为蛋白质，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氮原子的电子排布图： B. 的电子式： C. 重氢负离子的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子电子排布式为，电子排布图为，A错误； B．中每个硅原子连接4个O原子，每个O原子连接2个硅原子，形成空间网状结构，不存在二氧化硅分子，B错误； C．重氢负离子的质子数为1，核外电子数为2，结构示意图正确，C正确； D．左上角表示质量数，中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，D错误； 故选C。 3. 下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝晶体内作用力为离子键，键能较大，熔点较高，所以氧化铝耐高温，可做耐火材料，A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误： C．碱性氧化物CaO能与酸性氧化物反应生成固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，C正确； D．与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，加入适量固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中增大，因而其漂白性增强，D正确; 故答案选B。 4. 下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是 A. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe B. 向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫： 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2 C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s) +3MgCl2(aq) D. 向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO + 2[Ag(NH3)2]OHHCOONH4 + 2Ag↓+3NH3 +H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，反应方程式为2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe，故A正确； B．向煤中加入石灰石，碳酸钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，反应方程式为2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2，故B正确； C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁，反应方程式为3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s) +3MgCl2(aq)，故C正确； D．向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、氨气、银、水，反应方程式为HCHO +4[Ag(NH3)2]OH(NH4)2CO3+ 4Ag↓+6NH3 +2H2O，故D错误； 选D。 5. 我国学者把游离态氮固定在碳上，示踪反应方程式为（石墨）+2LiH，制得的离子可用于合成核酸的结构单元，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 22.4 L 含有的中子数为16 B. 12 g C（石墨）中含有的C-C的数目为3 C. 1 mol 中含有的键数为4 D. 生成1 mol 时，总反应转移的电子数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．22.4 L未指明温度和压强，不能确定其物质的量，无法计算中子数，A错误； B．12 g C（石墨）为1 mol，石墨中每个C原子与3个C原子相连，但每条C-C键被2个原子共用，故C-C键数目为1.5，不是3，B错误； C．离子中有两个双键，每个双键含1个π键，故1 mol该离子含π键数为2，不是4，C错误； D．反应中N元素从0价降至-3价（得电子），C元素从0价升至+4价（失电子），H元素从-1价升至0价（失电子），生成1 mol H2时，电子转移6 mol，则总反应转移的电子数6，D正确； 故选D。 6. 丙二酮类衍生物常用于有机发光半导体研究，其中一种有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物分子中有2个手性碳原子 B. 其质谱图中最大的质荷比为180 C. 其同分异构体中存在芳香烃 D. 可以使用酸性高锰酸钾溶液区分该有机物和苯乙酮 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子需连有四个不同基团，该有机物中含有如图所示的2个手性碳原子，A正确； B．质谱中的最大质荷比即为有机物的相对分子质量；该有机物分子式为，计算相对分子质量得12×11+1×16+16×2=180，B正确； C．同分异构体需分子式相同，该有机物含O元素，而芳香烃只含C、H二种元素，元素组成不同，不可能存在芳香烃的同分异构体，C错误； D．该有机物含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色；而苯乙酮（C6H5COCH3）中无碳碳双键且侧链是酮羰基不能被酸性高锰酸钾氧化，现象不同可以进行区分，D正确； 故答案为：C。 7. W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。W是形成化合物最多的一种元素，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，可用作化肥，Y和Z位于同一主族且最高能级均有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. 最高正化合价：X>W>Z C. 简单气态氢化物的稳定性：W>X>Y D. 为共价晶体 【答案】A 【解析】 【分析】W是形成化合物最多的元素，为C（碳）；X的氢化物与最高价氧化物水化物反应生成物可做化肥，X为N（氮）； Y和Z同主族且最高能级有1个未成对电子，结合短周期元素原子的结构特征，Y为F（氟），Z为Cl（氯）（ⅦA族，p轨道单电子）。 【详解】A．同周期主族元素的第一电离能从左到右有逐渐增大的趋势，同主族元素的第一电离能从上到下有逐渐减小的趋势，四种元素中，F的第一电离能最大，A正确； B．最高正化合价顺序为Cl（+7）>N（+5）>C（+4），B错误； C．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：HF > NH3> CH4（Y > X > W），C错误； D．CCl4为分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故选A。 8. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如，溶液由绿色变成蓝色，下列有关的说法错误的是 A. 以上反应说明两种配合物中更稳定 B. 1 mol 中配位键的数目为6 mol C. 中H-N-H的键角等于中的键角 D. 中N原子的杂化类型与S原子的杂化类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应能正向进行，说明配体取代了与中心离子结合，生成了更稳定的配合物，A正确； B．在配离子[Ni(NH3)6]2+中，中心离子Ni2+与每个NH3形成一个配位键，共6个配位键，因此1 mol配合物含6 mol配位键，B正确； C．游离NH3中，N原子存在1对孤电子对和3个成键电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，导致H-N-H键角约为107°；在[Ni(NH3)6]2+中，NH3的孤对电子参与配位，N原子周围变为4个成键电子对，排斥减小，键角增大（接近109.5°），不相等，C错误； D．在[Ni(NH3)6]2+中，每个N原子形成3个N-H键和1个配位键，共4个键，无孤电子对， N原子为sp3杂化，中S原子形成4个键，无孤电子对，S原子为sp3杂化，杂化类型相同，D正确； 故答案选C。 9. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是 A. ①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl B. ③、④中现象说明③中的反应是 C. ④中白烟的主要成分是NH4Cl D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应生成的一氧化氮在装置④中与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物溶于水与氧气反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，使溶液呈蓝色。 【详解】A．二氧化锰做催化剂作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，所以装置①中高锰酸钾固体不能用氯酸钾替代，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又生成氯化铵堵塞导管，所以②中固体药品不能用氯化铵替代，故A错误； B．由分析可知，③中发生的是氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，故B错误； C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，不是氯化铵，故C错误； D．由分析可知，装置⑤中氮的氧化物溶于水与氧气反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，使溶液呈蓝色，故D正确； 故选D。 10. 水煤气变换法反应为：，将各0.5mol的CO和混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数()随时间变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 温度高于 B. 升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率 C. 恒温恒容下，在状态a容器中再充入和，平衡不移动 D. 在时，反应物的物质的量投入加倍，则随时间变化可能为曲线L 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，比先到达平衡状态，说明比对应反应速率快，则温度，A正确； B．由图可知，升高温度，反应物的物质的量分数()增大，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；对放热反应而言，升高温度，正、逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的倍数小于逆反应速率，B正确； C．状态a容器中，达到平衡时，消耗、物质的量均为，则生成、物质的量均为，平衡时，再充入和，瞬时，则平衡不移动，C正确； D．体积可变的密闭容器中，在时，反应物的物质的量投入加倍，则容器的体积也加倍，容器中反应物的浓度不变，化学反应速率不变，到达平衡的时间不变，则随时间变化不可能为曲线L，D错误； 故选D。 11. 25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 滴定时，可选用甲基橙作指示剂. B. a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12 C. c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) D. c点c(Cl-)=2c(NH)+2c(NH3·H2O) 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A正确； B．a溶液呈碱性，则主要是NH3·H2O的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为=10-4.12，故B正确； C．c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-) > c(H+ )> c()>c(OH-)，故C错误； D．c点溶质为等物质的量浓度的NH4Cl和HCl，由物料守恒：c(Cl-)=2c()+2c(NH3·H2O)，故D正确； 故答案为C。 12. 利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是 A. 该催化剂的化学式为 B. 基态Co原子的价层电子排布式为 C. 该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中 D. 该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞中含有Co的个数为=3，Cu的个数为=1，N的个数为1，则该催化剂的化学式为，A正确； B．Co是27号元素，核外含有27个电子，价层电子排布式为，B正确； C．由晶胞结构可知，N原子位于体心，Co原子位于面心，该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中，C正确； D．由晶胞结构可知，Cu位于顶点，Co原子位于面心，该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有12个，D错误； 故选D。 13. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。下列说法中错误的是 A. 若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干的溶液不能得到B，则B是 B. 若A、B、C的焰色均为黄色，水溶液均呈碱性，D是造成温室效应的主要物质，则可以用溶液鉴别B和C C. 若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应③的反应类型为双水解反应 D. 若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则A和D可一步反应生成C 【答案】B 【解析】 【详解】A．若A可用于自来水消毒，A为氯气，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁；铁和氯气生成氯化铁B，氯化铁和铁生成氯化亚铁C，氯化亚铁和氯气生成氯化铁，A正确； B．若A、B、C的焰色均为黄色，水溶液均呈碱性，则均含有钠元素，D是造成温室效应的主要物质，D为二氧化碳，则A为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠B，碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠C，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠；溶液与碳酸钠B、碳酸氢钠C都会生成沉淀，不能鉴别，B错误； C．D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则A为铝盐，铝盐和D氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀B，氢氧化铝和过量氢氧化钠生成四羟基合铝钠C，铝盐A中的与四羟基合铝酸钠C中的发生双水解反应生成氢氧化铝B，反应的离子方程式为，C正确； D．若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，C为二氧化硫，A为硫化氢，硫化氢和氧气D生成硫单质B，硫单质和氧气生成二氧化硫C；硫化氢和氧气也能生成二氧化硫，D正确； 故选B。 14. 我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片(Sb)。酸性条件下人工固碳装置中气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是 A. 生成HCOOH和CO时吸收能量 B. 该催化剂对生成的催化效果最好 C. Sb表面生成CO的反应为 D. Sb表面发生的三种催化反应均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应历程图中，若产物能量高于反应物则吸收能量，生成HCOOH和CO的产物能量（0.36eV、0.31eV）高于起点反应物能量，反应吸收能量，A正确； B．催化剂对反应的催化效果取决于活化能（能垒），活化能越低催化效果越好，图中生成HCOOH的活化能（0.43eV）＜H2（0.89eV）＜CO（1.10eV），催化效果最好的是HCOOH，B错误； C．Sb表面生成CO的反应中，吸附态CO2（*CO2）结合2个吸附态H+（2*H+）和2个电子，生成CO和H2O，反应式正确，C正确； D．三种反应均涉及电子转移（CO2→HCOOH/CO中C化合价降低，H+→H2中H化合价降低），均为氧化还原反应，D正确； 故选B。 15. 燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是 A. 电池工作时，溶液中的由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移 B. 当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g C. b极的电极反应式为，反应一段时间后溶液的pH增大 D. 若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，燃料发生氧化反应，所以a电极是负极，通入氧气的b电极是正极。 【详解】A．O2在正极发生还原反应：O2+2H2O+4e- =4OH-，正极生成OH-离子，保持溶液呈电中性， Na+由甲槽向乙槽迁移，A项错误； B．负极发生氧化反应，反应式为4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O，当外电路中流过0.04mol电子时，消耗0.01mol N2H4，其质量为0.32g，B项正确； C．碱性条件下，电极方程式中不能出现H+，b极电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，C项错误； D．消耗1mol N2H4时转移4mol电子，改为甲烷时，电极反应式为，消耗1mol CH4时转移8mol电子，D项错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）： 查阅资料： ①-萘乙醚（相对分子质量为172）、-萘酚（相对分子质量为144）都是白色晶体，易溶于有机溶剂，-萘酚易被空气中氧气氧化。 ②-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性，装入药品后操作顺序为D→________（用字母作答）。 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g -萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是________，从而使-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）装置A中制得氮气的作用是_________。 （4）仪器D的名称是_________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以_________（填操作措施）。 （5）反应结束后，先通过_________（填“蒸馏”、“萃取”、“分液”或“过滤”，下同）分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，_________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。 （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g -萘乙醚，本实验的产率为_________（保留2位有效数字）。 【答案】（1）CBA （2）既能溶解无机物，又能溶解有机物（或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂） （3）排尽装置内空气，防止-萘酚被氧化 （4） ①. 球形冷凝管 ②. 缓慢滴加 （5） ①. 蒸馏 ②. 分液 （6）70% 【解析】 【分析】装置A中利用和的反应制备，制得的中含有水蒸气，将气体通入装置B中，利用浓硫酸除去其中的水蒸气。之后将通入装置C中排尽装置中的空气，防止-萘酚被氧气氧化。最后将滴入-萘酚和NaOH的混合溶液中制备-萘乙醚，据此作答。 【小问1详解】 连接好装置后应该先检查气密性以避免-萘酚被氧气氧化，之后装入药品，打开水龙头，往装置D中通入冷凝水，以减少反应物挥发。之后打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠，利用A装置生成的排尽装置内的空气，接着开启恒温磁力搅拌器，使-萘酚与NaOH反应生成2-萘酚钠。最后打开E装置旋塞，向装置C中滴入溴乙烷，与2-萘酚钠反应制备-萘乙醚； 【小问2详解】 乙醇能与水形成氢键，同时又是弱极性溶剂，既能溶解有机试剂也可以溶解无机碱NaOH，因此选用乙醇作反应溶剂； 【小问3详解】 根据已知条件，-萘酚易被空气中的氧气氧化，因此需要利用A装置制备，排尽装置中的空气，避免-萘酚被氧化； 【小问4详解】 仪器D的名称是球形冷凝管；实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以缓慢滴加溴乙烷； 【小问5详解】 乙醇沸点较低，反应结束后，可以先通过蒸馏分离出乙醇，之后再加入适量苯和水，通过萃取分液分离出有机相； 【小问6详解】 -萘酚的物质的量为，1.6 g NaOH的物质的量为，由反应方程式可知NaOH过量，因此-萘乙醚的理论产量应按-萘酚的用量计算，-萘乙醚的理论产量，故本实验的产率。 17. 锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示。回答下列问题： 查阅资料：25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。 物质 MnS CoS （1）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有_________（任写一种）。 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_________。 （3）滤渣1的主要成分是_________；实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是_________。 （4）当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH至少为_________（已知）。 （5）“除杂3”步骤所得溶液中，则其pS[]的范围是_________。 （6）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度，适当提高温度等 （2） （3） ①. 、 ②. 抽滤 （4）6.65 （5）9.3＜pS≤15.4 （6） 【解析】 【分析】含锰矿石中加入足量硫酸浸取，转化为，铁、钴、铜的碳酸盐转化为铁离子、亚铁离子、钴离子和铜离子，加入过量，将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为，加入氨水调节pH=4，此时 mol/L，根据物质的溶度积常数可知，此时生成的沉淀为氢氧化铁，还有过量的二氧化锰，再加入氨水调节pH，使转化为氢氧化铜沉淀，同时不能沉淀，此时滤渣2为氢氧化铜，再加入硫化铵，生成CoS沉淀，最后电解得到Mn，据此解答。 【小问1详解】 用硫酸浸取含锰矿石时，可采用将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度，适当提高温度等方式提高浸取速率。 【小问2详解】 氧化过程中，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为。 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣1主要成分为、，实验室为了加快固液混合物的分离，常用的操作为抽滤。 【小问4详解】 除杂2步骤中，要使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，锰离子不能发生沉淀，则 mol/L时，，，至少为6.65。 【小问5详解】 除杂3中锰离子浓度为0.5 mol/L，锰离子不能发生沉淀，则 mol/L，同时要沉淀完全，则 mol/L， mol/L，则9.3＜pS≤15.4。 【小问6详解】 电解废液中含有少量，加入饱和，有沉淀和气体生成，沉淀为碳酸锰，气体为二氧化碳，离子方程式为。 18. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）_________。 （2）一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中(g)为0.6 mol，CO为0.2 mol，此时： ①(g)的浓度为_________mol/L。 ②反应Ⅲ的平衡常数为_________。 （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 已知：的平衡转化率 的平衡产率 ①压强、、由大到小的顺序为_________。 ②其中纵坐标表示平衡转化率的是图_________（填“甲”或“乙”）。 ③图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_________。 （4）从图甲和图乙中分析，同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号） 。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 （5）在温度时，将1.00 mol 和3.00 mol 充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中，容器起始压强为，仅进行反应Ⅰ。 ①充分反应达到平衡后，若转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为 _________（用x表示）。 ②若经过30 h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00 mol，则该过程中的平均反应速率为（保留三位有效数字）_________。 【答案】（1）+40.9 （2） ①. 0.8 ②. 0.8 （3） ①. ②. 乙 ③. 时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4）A （5） ①. ②. 0.0500 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则。 【小问2详解】 反应起始量为、，平衡时，，，根据原子守恒：起始时C、H、O原子物质的量等于平衡时C、H、O原子物质的量。根据碳原子守恒，平衡时的物质的量，根据氧原子守恒，平衡时的物质的量，容器体积为1L，则 ；根据氢原子守恒，平衡时氢气的物质的量 由于反应Ⅲ是气体分子数相等的反应，故。 【小问3详解】 ①与甲醇产率有关的反应有反应Ⅰ和反应Ⅱ，一定温度时增大压强甲醇产率增大；与二氧化碳转化率有关的反应有反应Ⅰ和反应Ⅲ，反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，一定温度时增大压强二氧化碳转化率增大；综上所述压强由大到小的顺序是、、。 ②时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，反应Ⅰ为放热反应，故低温阶段，温度越高的平衡转化率越低，而反应Ⅲ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，则温度越高，的平衡转化率越高；综上所述图乙的纵坐标表示的是的平衡转化率。 ③反应Ⅲ为吸热反应，温度较高时，时主要发生反应Ⅲ，且反应Ⅲ反应前后气体分子数相等，的平衡转化率几乎不再受压强影响，故交于一点。 【小问4详解】 由上述分析知，图甲、图乙的纵坐标分别表示的平衡产率、的平衡转化率，且＞＞，分析图象可知，应选择的反应条件为低温、高压，A正确。 【小问5详解】 ①根据题意，列三段式： 平衡后容器内气体压强与起始压强之比等于气体的物质的量之比，； ②平衡后，混合气体物质的量为3.00 mol，则反应的氢气的物质的量为1.5 mol，。 19. 乙炔（）是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线（部分反应条件略去）如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）的名称为_________，B中含有的官能团名称为_________。 （2）C的结构简式为_________，⑦的反应类型为_________。 （3）③发生反应的化学方程式为_________。 （4）若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使溶液显色的M的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。写出其中核磁共振氢谱显示有4种峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式_________（任写一种）。 （5）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计一条制备的合成路线_________。 【答案】（1） ①. 环氧乙烷 ②. 碳碳双键、酯基 （2） ①. ②. 取代反应或水解反应 （3） （4） ①. 9 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】合成路线上方：氧化得到，再与发生加成反应生成，结合已知可知，再与苯酚反应生成苯甲醚、和；合成路线下方：由B的分子式及反应⑥的产物可知，乙炔和乙酸发生加成反应生成（B），再发生加聚反应生成，在稀硫酸条件下水解生成（C）和，与反应生成聚乙烯醇缩苯甲醛。 【小问1详解】 的名称为环氧乙烷；由分析可知，B的结构简式为，其官能团的名称为碳碳双键、酯基。 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为，⑦中酯基发生了取代反应或水解反应。 【小问3详解】 结合已知反应知，反应③的方程式为。 【小问4详解】 化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，能使溶液显色，则M中含有苯环、酚羟基，除此之外还含有两个或一个，则有两种情况：①M中苯环上除酚羟基外还含有两个，有6种结构。②M中苯环上除酚羟基外还含有一个，有邻、间、对3种结构。故符合条件的M的同分异构体共有9种；其中核磁共振氢谱显示有4种峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为或。 【小问5详解】 参照题目给定的合成路线，目标产物可通过与反应而得；2-丁烯在Ag作催化剂的条件下与氧气反应可制得，而题目给定1-丁烯，可通过1-丁烯与HBr的加成反应合成2-溴丁烷，再将2-溴丁烷经过消去反应得到2-丁烯，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄冈八模 2026届高三化学模拟测试卷（一） 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 Zn：65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A.近代铜香炉 B“虎”字中堂书画 C.“十二生肖”玉镯 D.清刘永福官服 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氮原子的电子排布图： B. 的电子式： C. 重氢负离子的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子： 3. 下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 4. 下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是 A. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe B. 向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫： 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2 C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s) +3MgCl2(aq) D. 向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO + 2[Ag(NH3)2]OHHCOONH4 + 2Ag↓+3NH3 +H2O 5. 我国学者把游离态氮固定在碳上，示踪反应方程式为（石墨）+2LiH，制得的离子可用于合成核酸的结构单元，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 22.4 L 含有的中子数为16 B. 12 g C（石墨）中含有的C-C的数目为3 C. 1 mol 中含有的键数为4 D. 生成1 mol 时，总反应转移的电子数为6 6. 丙二酮类衍生物常用于有机发光半导体研究，其中一种有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物分子中有2个手性碳原子 B. 其质谱图中最大的质荷比为180 C. 其同分异构体中存在芳香烃 D. 可以使用酸性高锰酸钾溶液区分该有机物和苯乙酮 7. W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。W是形成化合物最多的一种元素，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，可用作化肥，Y和Z位于同一主族且最高能级均有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. 最高正化合价：X>W>Z C. 简单气态氢化物稳定性：W>X>Y D. 为共价晶体 8. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如，溶液由绿色变成蓝色，下列有关的说法错误的是 A. 以上反应说明两种配合物中更稳定 B. 1 mol 中配位键的数目为6 mol C. 中H-N-H的键角等于中的键角 D. 中N原子的杂化类型与S原子的杂化类型相同 9. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是 A. ①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl B. ③、④中现象说明③中的反应是 C. ④中白烟的主要成分是NH4Cl D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 10. 水煤气变换法反应为：，将各0.5mol的CO和混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数()随时间变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A 温度高于 B. 升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率 C. 恒温恒容下，在状态a容器中再充入和，平衡不移动 D. 在时，反应物的物质的量投入加倍，则随时间变化可能为曲线L 11. 25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 滴定时，可选用甲基橙作指示剂. B. a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12 C. c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) D. c点c(Cl-)=2c(NH)+2c(NH3·H2O) 12. 利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是 A. 该催化剂的化学式为 B. 基态Co原子的价层电子排布式为 C. 该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中 D. 该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个 13. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。下列说法中错误的是 A. 若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干的溶液不能得到B，则B是 B. 若A、B、C的焰色均为黄色，水溶液均呈碱性，D是造成温室效应的主要物质，则可以用溶液鉴别B和C C. 若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应③的反应类型为双水解反应 D. 若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则A和D可一步反应生成C 14. 我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片(Sb)。酸性条件下人工固碳装置中气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是 A. 生成HCOOH和CO时吸收能量 B. 该催化剂对生成的催化效果最好 C. Sb表面生成CO的反应为 D. Sb表面发生三种催化反应均为氧化还原反应 15. 燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是 A. 电池工作时，溶液中的由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移 B. 当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g C. b极的电极反应式为，反应一段时间后溶液的pH增大 D. 若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）： 查阅资料： ①-萘乙醚（相对分子质量为172）、-萘酚（相对分子质量为144）都是白色晶体，易溶于有机溶剂，-萘酚易被空气中氧气氧化。 ②-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验开始：先连接好装置，检查气密性，装入药品后操作顺序为D→________（用字母作答）。 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 （2）向三颈烧瓶中加入4.32 g -萘酚和1.6 g研细的NaOH，30 mL无水乙醇作溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是________，从而使-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 （3）装置A中制得氮气的作用是_________。 （4）仪器D的名称是_________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以_________（填操作措施）。 （5）反应结束后，先通过_________（填“蒸馏”、“萃取”、“分液”或“过滤”，下同）分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置，_________分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。 （6）粗产品经提纯后，获得3.61 g -萘乙醚，本实验的产率为_________（保留2位有效数字）。 17. 锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示。回答下列问题： 查阅资料：25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。 物质 MnS CoS （1）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有_________（任写一种）。 （2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_________。 （3）滤渣1的主要成分是_________；实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是_________。 （4）当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH至少为_________（已知）。 （5）“除杂3”步骤所得溶液中，则其pS[]的范围是_________。 （6）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_________。 18. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）_________。 （2）一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中(g)为0.6 mol，CO为0.2 mol，此时： ①(g)的浓度为_________mol/L。 ②反应Ⅲ的平衡常数为_________。 （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 已知：的平衡转化率 的平衡产率 ①压强、、由大到小的顺序为_________。 ②其中纵坐标表示平衡转化率的是图_________（填“甲”或“乙”）。 ③图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_________。 （4）从图甲和图乙中分析，同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号） 。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 （5）在温度时，将1.00 mol 和3.00 mol 充入体积为1.00 L的恒容密闭容器中，容器起始压强为，仅进行反应Ⅰ。 ①充分反应达到平衡后，若转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为 _________（用x表示）。 ②若经过30 h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00 mol，则该过程中的平均反应速率为（保留三位有效数字）_________。 19. 乙炔（）是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线（部分反应条件略去）如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）的名称为_________，B中含有的官能团名称为_________。 （2）C的结构简式为_________，⑦的反应类型为_________。 （3）③发生反应化学方程式为_________。 （4）若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使溶液显色的M的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。写出其中核磁共振氢谱显示有4种峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式_________（任写一种）。 （5）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计一条制备的合成路线_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $