宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

**基本信息** 本试卷以航天科技、生活实际为情境，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查，适配高一年级下学期阶段检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与STSE、化学用语、反应速率、实验结论分析等|结合神舟十二号月壤、华为芯片考查同素异形体与物质组成，体现化学观念；通过变量控制实验题考查科学思维| |解答题|5题/58分|有机化学、工业流程、实验探究、有机合成等|以镀铜实验探究为载体考查科学探究与实践；通过含镍废料处理流程渗透科学态度与责任，符合高考命题趋势|

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B C D B A C D 题号 11 12 13 14 答案 C B A B 15．(1) ABC (2) 乙烯 催化剂和吸水剂 (3)BD (4) ①② ③⑥ ④⑤ 16．(1) 加快酸浸速率、提高原料的利用率 、 (2)将被氧化为，以便后续除去铁元素 (3) (4) 增大 17．(1)圆底烧瓶 (2)热溶液(碱煮水洗、溶液或灼烧等) (3)正极 (4) (5) 酸性强，放电产生氢气；碱性强，易生成沉淀，均影响镀件上铜的沉积 (6) (或之间的任意具体数值) 18．(1) 裂解 加成反应 (2) (3) 铜丝由红色变为黑色 (4) 羟基和羧基 H2 答案第10页，共10页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年高一年级下6月阶段检测 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果 B．2021年9月17日凌晨，神舟十二号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体 C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是有机化合物 D．华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅 2．下列表示正确的是 A．乙醚的结构简式：CH3-O-CH3 B．氢化钙的电子式： C．NCl3分子的球棍模型： D．甲酸甲酯的键线式： 3．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 4．中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是 A．蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换 B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能 C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点 D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保 5．硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在4只小烧杯中分别加入4.0 mL 溶液与4.0 mL的稀硫酸。改变下表所示的条件： 小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度 ⅰ 1.0 mL 溶液 20 ⅱ 1.0 mL蒸馏水 20 ⅲ 1.0 mL 溶液 50 ⅳ 1.0 mL蒸馏水 50 下列说法不正确的是 A．ⅰ与ⅱ对比可探究浓度对反应速率的影响 B．ⅰ与ⅲ对比可探究温度对反应速率的影响 C．生成沉淀的速率大小：ⅲ>ⅰ>ⅱ>ⅳ D．增大浓度、升高温度，反应速率增大 6．时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．的浓度随时间变化曲线为 B．在点， C．保持压强不变，充入He，反应速率不变 D．平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7∶10 7．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体，无明显现象 该溶液中不存在NH4+ B 向SO2水溶液中通入H2S气体，溶液出现黄色浑浊 SO2具有一定的氧化性 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体 氨被空气氧化为NO2 8．下列解释实验事实的方程式正确的是 A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2： C．可溶性铁盐水解作净水剂的原理： D．碳酸钠溶液呈碱性： 9．已知草酸是一种二元弱酸，升华，以上分解可放出和，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A．草酸受热产生的气体，用足量的溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的 B．草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有 C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，不能说明草酸分解产生的气体中一定有 D．将草酸晶体加入的溶液中充分反应，最终生成两种盐 10．某有机物化合物X的燃烧产物只有和。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的29倍。下列叙述正确的是 A．若X为烷烃，均可由相同碳原子数的炔烃和氢气加成得到 B．若X为烷烃，分子中可能存在手性碳原子 C．若X为烃的含氧衍生物，则有2种同分异构体 D．若X含有醛基，1mol X与足量的银氨溶液反应最多可生成4mol Ag 11．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，下列相关说法错误的是 A．该反应的能量变化如图所示 B．碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸热过程 C．理论上，该反应可设计成原电池 D．与反应生成的能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致 12．下列有关化学实验的说法错误的是 A．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 B．氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离 C．与氢氧化铁胶体制备、性质有关的实验图标有：、、等 D．强氧化剂如、等固体不能随便丢弃，可配成溶液后再进行常规处理 13．下列关于高分子化合物的说法中，错误的是 A．聚乙烯醇可以由乙烯醇加聚反应得到 B．对苯二甲酸和乙二醇可以通过缩聚反应制得合成纤维 C．天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯 D．苯酚和甲醛可以发生聚合反应，生成酚醛树脂 14．甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种离子，可以发生如下图转化，下列说法不正确的是  [已知水中与反应生成沉淀和] A．甲溶质为NaHCO3、丁溶质为Ba(OH)2 B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：ClO-、SO、 C．白色沉淀A能溶解在溶液丙中 D．向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀 二、解答题：本题共58分。 15．有机物种类繁多，可利用结构决定性质的原理，加速对有机物性质的理解和记忆。 (1)乙基芳樟醇(A)可用于各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。 ①A的分子式为___________，写出含氧官能团的电子式：___________。 ②A可能具有的化学性质有___________(填标号)。 A．能使溴水褪色        B．能与金属钠反应 C．能发生反应生成高聚物    D．在铜催化下加热能被氧气氧化生成醛 (2)有机物B可以发生如下转化过程： ①B→C发生的是加成反应，B的化学名称为___________。 ②B在一定条件下，可生成一种生活中常见的高聚物，高聚物的结构可表示为___________。 ③写出C和发生反应的化学方程式：___________，反应中需加入浓硫酸，浓硫酸的作用为___________。 (3)淀粉在糖化酶的作用下，可生成D，D分解可转化为C。下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A．淀粉是一种高分子，分类上属于化合物和非电解质 B．D具有还原性，属于单糖 C．温度越高，淀粉转化为D的速率越快 D．D分解的另一种产物是 (4)以下六种有机物：①    ②    ③    ④   ⑤    ⑥。其中属于烃的有___________(填序号，下同)，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 16．NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、)制取NiOOH的流程如图。 已知：ⅰ、镍、铁同族，但的性质较稳定： ⅱ、常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1 完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是_____，“滤渣2”的主要成分是_____。 (2)加入的目的是_____。 (3)“调pH”时pH的范围是_____，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下_____，“氧化2”中反应的离子方程式为_____。 (4)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为，则放电时正极的电极反应式为_____，充电时阴极周围溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 17．某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。 【查阅资料】① ②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应(歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应)。 【实验设计】用(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的、电流密度对镀层的影响。 (1)配制一定体积的溶液，以下仪器一定不需要用到的是___________(填仪器名称)。 (2)镀件表面的油污可用___________(填试剂，方法或试剂+方法)除去。 (3)纯铜与电源的___________相连(填“正极”或“负极”)。 (4)电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为___________。 (5)其他条件不变时，通电，探究对电镀的影响如下： 【分析】 实验序号 值 镀膜质量/g 镀层外观 1 3 0.0136 表面斑驳 2 7 0.0258 光亮，不光滑 3 8.5 0.0356 光亮，光滑 4 10 0.0216 表面部分斑驳 ①实验3中，铜镀层的沉积速率___________(保留两位有效数字)。 ②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是___________。 (6)电流密度与镀膜质量的关系如图所示： ①本实验电镀的最佳条件是为8.5，电流密度为___________。 ②使用最佳条件电镀时，会有部分生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因___________，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。 18．某有机合成中间体M的一种制备流程如图所示(部分产物省略)： 回答下列问题： (1)C→D在石油化工上称为___________(“裂化”“裂解”或“干馏”)，D→F的反应类型为___________。 (2)E发生加聚反应的化学方程式为___________。 (3)取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，现象为___________；将热的铜丝伸入到盛有F的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，反应的化学方程式为___________。 (4)G与水反应可得到乳酸()，乳酸最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的名称是___________；两分子乳酸可以形成六元环化合物Y，其结构简式是___________。 ②乳酸能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式如下： 2+Fe+Z Z的化学式为___________。 试卷第2页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $