精品解析：四川内江市威远中学校2026届下学期高三第二次模拟考试 化学试题

威远中学校2026届高三第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：S-32、Pb-207 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分) 1. 中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料属于合金的是 A．鎏金铁芯铜龙 B．西汉素纱襌衣 C．人面鱼纹彩陶盆 D．彩漆木雕鸳鸯形盒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鎏金铁芯铜龙的主要材料为主要成分为铁、铜等金属及合金，属于合金，A正确； B．素纱襌衣主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，B错误； C．陶盆的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．木雕的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，D错误； 故选A。 2. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示不正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的分子结构模型为 C. 的电子式： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中，和会与水分子形成水合离子，水分子氧原子（带部分负电荷）靠近，氢原子（带部分正电荷）靠近，A正确； B．分子直线形结构（O=C=O），分子结构模型为，B正确； C．为离子化合物，由和构成，电子式：，C正确； D．为强电解质，完全电离生成和，正确电离方程式为，D错误； 故选D。 3. 下列操作能够达到实验目的是 A．除去胶体中的 B．配制NaOH溶液 C．制取并收集氨气 D．实验室制 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液都能透过滤纸，因此过滤法无法分离胶体和溶液，A错误； B．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解固体，B错误； C．加热固体时，分解生成的和会在试管口重新化合为，无法得到，C错误； D．实验室制备的原理是，该装置为固液加热型，符合反应条件，分液漏斗可控制浓盐酸的滴加速度，酒精灯提供加热条件，装置设计合理，D正确； 故答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的和混合物中含阴离子数目大于 B. 标准状况下，与混合气体中含氧原子数目为 C. 的溶液中含数目为 D. 39g过氧化钠与足量反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含2 mol Na+的Na2O和Na2O2混合物中，无论比例如何，2 mol Na+对应1 mol阴离子(O2-或O)，阴离子数目为NA，A错误； B．标准状况下，22.4 L CO2与O2混合气体为1 mol，每个CO2分子或O2分子均含2个氧原子，因此标准状况下，22.4 L该混合气体所含氧原子物质的量为2 mol，个数为2NA；B正确； C．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液未指明体积，无法计算Na+数目；C错误； D．39 g Na2O2为0.5 mol，与CO2反应时，2 mol Na2O2转移2 mol电子，则0.5 mol Na2O2转移0.5 mol电子，即0.5NA，D错误； 答案为B。 5. 下列化学用语不能解释实验事实的是 A. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体： B. 通入石灰乳中制漂白粉： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，具有刺激性气味，化学方程式正确，能解释实验事实，A不符合题意； B．氯气通入石灰乳制漂白粉的化学方程式正确，符合工业制备原理，能解释实验事实，B不符合题意； C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性，需中和所有离子，当溶液呈中性时，反应的离子方程式为 ，C符合题意； D．硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氧化为红褐色氢氧化铁，化学方程式正确，能解释实验事实，D不符合题意； 故答案选C。 6. 绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 分子存在顺反异构现象 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 1 mol绿原酸与反应，最多可消耗 D. 1 mol绿原酸最多可消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中存在碳碳双键，且双键两端的碳原子都连有不同的原子或原子团，则分子存在顺反异构现象，A正确； B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有4个手性碳原子，如图中标注“*”的碳原子：，B错误； C．绿原酸分子中含有的碳碳双键和苯环能与反应，则1 mol绿原酸与反应，最多可消耗4 mol，C错误； D．绿原酸分子中只有羧基能与反应，绿原酸分子只含1个羧基，则1 mol绿原酸最多消耗1 mol，D错误； 故选A。 7. 下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 选项 性质差异 解释或推论 A 热稳定性： 分子间作用力： B 碱性： 金属性：Na>Mg C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 为极性分子，为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性差异应由键能解释，而非分子间作用力，分子间作用力主要影响物理性质，如熔沸点，因此解释不正确，A错误； B．金属单质的金属性越强，其对应最高价的氢氧化物碱性越强，因此解释正确，B正确； C．F电负性大于Cl，吸电子效应更强，使羧酸电离出氢离子的能力越强，即酸性增强，因此解释正确，C正确； D．为极性分子，为非极性分子，符合“相似相溶”原理，可以解释溶解性的问题，D正确； 故选A。 8. 已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z原子得2个电子达到稳定结构，W在短周期主族元素中原子半径最大，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列叙述正确是 A. 最高正化合价： B. 含氧酸的酸性： C. 单质的氧化性： D. W单质与反应，其产物因反应条件不同而不同 【答案】D 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C；Z原子得2个电子达到稳定结构，Z为O；W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na；M的原子序数等于X与W的质子数之和，M为Cl。由题意可推知，X是碳、Y是氮、Z是氧、W是钠、M是氯。 【详解】A．一般氧没有最高正价，A错误； B．未说明是最高价含氧酸，无法比较酸性，B错误； C．元素非金属性越强，对应单质的氧化性就越强，故氧化性：，C错误； D．与反应，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，其产物因反应温度不同而不同，D正确。 故选D。 9. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸 B. 2min时的反应速率 C. 2min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上制取硫酸的过程中，吸收SO3时不能用水，因为SO3与水反应会生成硫酸并释放大量热量，导致水蒸发形成大量酸雾，酸雾会阻碍SO3的进一步吸收，降低吸收效率，因此工业上通常使用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，A错误； B．2min内的平均反应速率，而非2min时的瞬时速率，B错误； C．2min时未达到平衡，，C错误； D．由图可知，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量为8 mol。根据化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，消耗O2的物质的量为8 mol×1/2=4 mol。已知O2转化率为50%，则其起始物质的量a=4 mol/50%=8 mol，D正确； 故答案为D。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：常温下， Ksp[Cu(OH)2]小于 Ksp[Mg(OH)2] B 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 常温下用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pH pH为7 CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响 D 用pH计分别测定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pH pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中NaOH过量，先加MgSO4生成Mg(OH)2白色沉淀，后加CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，但未发生沉淀转化，现象不能证明Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，A错误； B．反应ΔH＞0为吸热，加热后溶液由蓝变黄绿，说明[CuCl4]2-（黄色）增多，平衡正向移动，B正确； C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO-和水解相互促进，使溶液呈中性（pH=7），但水的电离程度增大，C错误； D．H2SO4为二元强酸，HNO3为一元强酸，同浓度时H2SO4的pH更低（[H+]更高），但硫的非金属性实际弱于氮，D错误； 故答案为B。 11. 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中回收金和银的流程，如图所示。 已知：“浸取2”时，单质转化为，浸出液3中主要含有。下列说法错误的是 A. “浸取1”中发生的反应为 B. 浸渣2的主要成分是 C. “还原”时，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. 流程中可循环使用的物质是 【答案】B 【解析】 【分析】“浸取1”中发生反应的化学方程式为，“浸取2”时，单质转化为，转化为，浸出液3中主要含有，通过电沉积得到银，“还原”时，将还原为。 【详解】A．“浸取1”中发生反应的化学方程式为，A正确； B．“浸取2”时，转化为（浸出液2的主要成分），转化为（浸渣2的主要成分），B错误； C．“还原”时，将还原为，反应的化学方程式为，故被氧化的与产物的物质的量之比为，C正确； D．电解含有的浸出液时，在阴极得到和，故该流程中可循环利用的物质是，D正确； 故选B。 12. 我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：。已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是 A. 该装置可将光能转化为电能和化学能 B. 移动方向：甲池→全氟磺酸膜→乙池 C. 甲池①处发生反应： D. 乙池中每转化1mol，有1mol发生还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，装置为原电池装置，右侧失去电子发生氧化反应生成，为负极，则左侧为正极； 【详解】A．装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确； B．原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误； C．由图可知，甲池①处发生反应氧气和生成和过氧化氢，反应为：，C正确； D．乙池中硫化合价由-2变为0，失去2个电子转化为，由电子守恒可知~2e-~，则每转化1mol，有1mol发生氧化反应，D正确； 故选B。 13. 下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为PbS2 B. 该晶体密度为 C. M的分数坐标为(0，，1) D. M、N处S的核间距为a nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个Pb、个S，该物质的化学式为PbS，A错误；    B．该晶胞中含有4个PbS，质量为 g，体积为abc=，所以该晶体密度为，B正确； C．由坐标系可知，M的分数坐标为 (,0,1)，C错误； D．M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为 nm，D错误； 故答案选B。 14. 1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B. 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 C. 该加成反应的反应热为Eb-Ea D. 该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．据图可知中间体C生成B的活化能更高，反应速率应更慢，A错误； B．据图可知生成1，3-丁二烯的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，B错误； C．Ea是第二步反应中1，2-加成反应的活化能，Eb是第二步反应中1，4-加成反应的活化能，Eb-Ea是只是两种活化能的差值，图中数据不能计算该加成反应的反应热，C错误； D．据图可知第一步反应的活化能更大，反应速率更慢，整体反应速率取决于慢反应，D正确； 综上所述答案为D。 15. 常温下，向浓度均为的的混合溶液中通入气体，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数随溶液的变化如图所示： 已知：三种弱酸的酸性强弱为。下列说法错误的是 A. 的电离常数 B. 反应的平衡常数 C. 交点a处的 D. 原混合溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】 本题以多元弱酸的分布系数图像为情境，考查溶液、电离平衡常数计算等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 Ａ．由图可知，的电离常数为的电离常数为的电离常数为，A项正确； Ｂ．反应的，B项正确； Ｃ．交点a处，由元素守恒可得，，所以，，C项错误； Ｄ．原混合溶液中，根据电荷守恒可得：，根据元素守恒可得：，整理两个等式可得：，D项正确； 故选Ｃ。 二、解答题 16. 随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，废旧锂离子电池的回收处理引起了人们的极大关注。一种将锂离子电池的废正极材料再生的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，当溶液中的离子浓度小于时可视为沉淀完全。回答下列问题： （1）为提高“还原焙烧”的效率，可采取的措施有_______(任写一种)，“还原焙烧”过程中锰元素转化为水溶性的，则该反应的化学方程式为_______。 （2）溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）用硫酸洗气除了处理尾气，还可得到一种可循环使用的物质A，物质A为_______(填化学式)。 （4）常温下，在水浸液中测得浓度为22，“沉锰”后溶液的pH=9，“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______，锰元素的沉淀率为_______。 （5）“高温合成”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 粉碎、搅拌等(任写一种) ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】将加入硫酸氢铵还原焙烧，锰元素化合价降低，铵根中氮元素化合价升高，根据电子转移和原子守恒可知，发生反应：，水溶以后得到和溶液，加入氨水调节，沉锰时，氧气作氧化剂，锰元素化合价升高，生成；溶液中的锂离子与二氧化碳反应生成。还原焙烧时得到的氨气可以和硫酸反应生成可循环使用的硫酸氢铵。最后将与在氧气氛围中反应得到目标产品。 【小问1详解】 为提高“还原焙烧”效率，可采取的措施有：将废正极材料粉碎、搅拌等。“还原焙烧”过程中锰元素转化为水溶性的，则该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 溶液中存在，铵根会发生水解反应：，同时水也会电离产生少量氢离子，故离子浓度大小顺序为：。 【小问3详解】 还原焙烧时得到的氨气可以和硫酸反应生成可循环使用的。 【小问4详解】 “沉锰”时，氧气作氧化剂，的锰元素化合价升高，根据电子转移和原子守恒，发生反应的离子方程式为：。“沉锰”后溶液的，所以，则“沉锰”后，所以锰元素的沉淀率为：。 【小问5详解】 “高温合成”反应中，氧气中氧元素化合价从0价合降低至-2价，得到；， 锰元素的化合价由价升高至(平均化合价)，失去电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 17. 三氯甲苯()可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。 有关物质性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 摩尔质量 甲苯 -94.9 110.6 0.87 92 三氯甲苯 -7.5 219.0 1.36 195.5 实验步骤： 如图组装实验仪器，检验装置气密性后将92.0mL甲苯加入N中，打开冷凝水，加热至100~110℃后通氯气反应1h。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______，多孔球泡的作用为_______。 （2）冷凝水应从_______口进(填“a”或“b”)。 （3）实验时，观察到_______现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。 （4）该实验应采用_______填(“水浴”或“油浴”)加热，球形干燥管中的试剂是_______(填名称)。 （5）反应结束后，混合溶液用_______(选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用，填数字序号)洗涤、干燥得粗产品。 ①蒸馏水 ②苯 ③饱和溶液 （6）粗产品经蒸馏后得100.0mL三氯甲苯。该反应的产率为_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率 （2）a （3）溶液呈黄绿色 （4） ①. 油浴 ②. 碱石灰 （5）①③① （6）80% 【解析】 【分析】检验装置气密性后将甲苯加入三颈烧瓶中，打开冷凝水，加热至100~110℃后通氯气反应1h生成三氯甲苯和氯化氢。反应结束后，混合溶液先后用水洗、碳酸钠溶液洗、水洗后干燥得粗产品。 【小问1详解】 根据装置图，仪器M的名称是球形冷凝管，多孔球泡的作用为增大气体与液体的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 为提高冷凝效果，冷凝水应“低进高出”，冷凝水应从a口进。 【小问3详解】 氯气略有剩余时表示氯气足量，实验时，观察到溶液呈黄绿色现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。 【小问4详解】 该实验反应温度为100~110℃，应采用油浴加热；球形干燥管的作用是吸收多余的氯气和氯化氢，球形干燥管中的试剂是碱石灰。 【小问5详解】 反应结束后，混合溶液中含有未反应完的甲苯、生成的三氯甲苯、部分溶于有机溶剂未反应的氯气、氯化氢，加入碳酸钠溶液消耗产生的氯化氢、氯气，因此先进行水洗，再加入碳酸钠溶液，最后再水洗，故答案为：①③①。 【小问6详解】 92.0mL甲苯的物质的量为 ，理论上生成0.87mol三氯甲苯，100.0mL三氯甲苯的物质的量为。该反应的产率为。 18. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：① ② ③ （1）______，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。 A. 压缩容器体积 B. 将液化分离出来 C. 恒容下充入 D. 使用高效催化剂 （3）在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是______。 ②当压强为时，B点______。 ③T℃、下，的平衡体积分数为______%。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AB （3） ①. > ②. 其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高 ③. ④. 30 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，目标方程式可由①×-②，故；反应③的∆H＜0、∆S＜0，在低温下∆G＜0，能自发进行； 【小问2详解】 A．压缩容器体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高H2的平衡转化率，A项符合题意； B．将H2O(g)液化分离出来，即减小生成物浓度，平衡正向移动，能提高H2的平衡转化率，B项符合题意； C．恒容下充入N2，平衡不移动，H2的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．使用高效催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，H2的平衡转化率不变，D项不符合题意； 故答案选AB。 【小问3详解】 ①相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中，相同温度下p1时CO2的平衡转化率大于p2时，故p1＞p2； ②当压强为p2时，B点CO2的转化率小于CO2的平衡转化率，反应正向进行，则B点v正＞v逆； ③T℃、p2kPa下列三段式：，的平衡体积分数为。 19. 环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H()的一种路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______；C的结构简式为_______。 （2）D中非含氧官能团的名称是_______。 （3）写出反应④中第一步反应的化学方程式：_______。 （4）F→G的反应类型为_______。 （5）在反应⑥中作用是_______。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有_______种(不考虑立体异构)； ①除苯环外，不含醚键和其他环状结构； ②苯环上有2个侧链，不能连接在或上，不含结构。 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为______(任写一种)。 （7）参考以上合成路线及条件，合成H的类似物H′()写出相应的D′和G′的结构简式：_______、_______。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. （2）碳碳双键、碳溴键或溴原子 （3） （4）取代反应 （5）吸收生成的HBr，促进反应平衡正向移动，增大原料转化率 （6） ①. 12 ②. 或或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程，A中羟基被氧气氧化为醛基得到B苯甲醛，B和乙醛生成C，结合C化学式、D结构可知，C为，C中支链引入溴原子得到D；B和E转化为F，结合E化学式、F结构可知，E为，F和反应转化为G；D、G在碳酸钠和催化剂作用下生成H； 【小问1详解】 由分析，B为，名称为苯甲醛；C的结构简式为； 【小问2详解】 由D结构，D中非含氧官能团的名称是碳碳双键、碳溴键； 【小问3详解】 反应④中第一步反应为苯甲醛中醛基和中的-CH2-在强碱加热条件下反应生成碳碳双键，反应为：； 【小问4详解】 F中氢和中羟基发生取代反应，在F中引入新的支链得到G，故为取代反应； 【小问5详解】 反应⑥过程中D中的溴和G反应过程中生成HBr，HBr可以和碳酸钠反应，碳酸钠吸收生成的HBr，促进反应平衡正向移动，增大原料转化率； 【小问6详解】 C为，除苯环外含有3个碳、1个氧、2个不饱和度；C的同分异构体中，同时满足下列条件：①除苯环外，不含醚键和其他环状结构；②苯环上有2个侧链，不能连接在或上，不含结构；则2个取代基可以为：-OH、-C≡CCH3或-OH、-CH2C≡CH或-CH2OH、-C≡CH或-CHO、-CH=CH2，每组均存在邻间对3种，故共12种；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1，则不含甲基，且结构对称应该为对位结构，结构简式可以为：或或； 【小问7详解】 结合H′与H结构对比，则D中苯环应该为D′含氧五元环、G中苯环应该为G′含五元碳环。故D′、G′分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2026届高三第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：S-32、Pb-207 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分) 1. 中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料属于合金的是 A．鎏金铁芯铜龙 B．西汉素纱襌衣 C．人面鱼纹彩陶盆 D．彩漆木雕鸳鸯形盒 A. A B. B C. C D. D 2. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示不正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的分子结构模型为 C. 的电子式： D. 的电离方程式： 3. 下列操作能够达到实验目的是 A．除去胶体中的 B．配制NaOH溶液 C．制取并收集氨气 D．实验室制 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的和混合物中含阴离子数目大于 B. 标准状况下，与混合气体中含氧原子数目为 C. 的溶液中含数目为 D. 39g过氧化钠与足量反应，转移电子数为 5. 下列化学用语不能解释实验事实的是 A. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体： B. 通入石灰乳中制漂白粉： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、 6. 绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 分子存在顺反异构现象 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 1 mol绿原酸与反应，最多可消耗 D. 1 mol绿原酸最多可消耗 7. 下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 选项 性质差异 解释或推论 A 热稳定性： 分子间作用力： B 碱性： 金属性：Na>Mg C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 为极性分子，为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z原子得2个电子达到稳定结构，W在短周期主族元素中原子半径最大，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列叙述正确是 A. 最高正化合价： B. 含氧酸的酸性： C. 单质的氧化性： D. W单质与反应，其产物因反应条件不同而不同 9. 催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸 B. 2min时的反应速率 C. 2min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为，则 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：常温下， Ksp[Cu(OH)2]小于 Ksp[Mg(OH)2] B 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 常温下用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pH pH为7 CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响 D 用pH计分别测定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pH pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 A. A B. B C. C D. D 11. 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中回收金和银的流程，如图所示。 已知：“浸取2”时，单质转化为，浸出液3中主要含有。下列说法错误的是 A. “浸取1”中发生的反应为 B. 浸渣2的主要成分是 C. “还原”时，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. 流程中可循环使用的物质是 12. 我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：。已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是 A. 该装置可将光能转化为电能和化学能 B. 移动方向：甲池→全氟磺酸膜→乙池 C. 甲池①处发生反应： D. 乙池中每转化1mol，有1mol发生还原反应 13. 下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为PbS2 B. 该晶体密度为 C. M的分数坐标为(0，，1) D. M、N处S的核间距为a nm 14. 1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B. 升高温度，1，3-丁二烯平衡转化率增大 C. 该加成反应的反应热为Eb-Ea D. 该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢 15. 常温下，向浓度均为的的混合溶液中通入气体，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数随溶液的变化如图所示： 已知：三种弱酸的酸性强弱为。下列说法错误的是 A. 的电离常数 B. 反应的平衡常数 C. 交点a处的 D. 原混合溶液中： 二、解答题 16. 随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，废旧锂离子电池的回收处理引起了人们的极大关注。一种将锂离子电池的废正极材料再生的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，当溶液中的离子浓度小于时可视为沉淀完全。回答下列问题： （1）为提高“还原焙烧”效率，可采取的措施有_______(任写一种)，“还原焙烧”过程中锰元素转化为水溶性的，则该反应的化学方程式为_______。 （2）溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）用硫酸洗气除了处理尾气，还可得到一种可循环使用的物质A，物质A为_______(填化学式)。 （4）常温下，在水浸液中测得浓度为22，“沉锰”后溶液的pH=9，“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______，锰元素的沉淀率为_______。 （5）“高温合成”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 17. 三氯甲苯()可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。 有关物质性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 摩尔质量 甲苯 -94.9 110.6 0.87 92 三氯甲苯 -7.5 219.0 1.36 195.5 实验步骤： 如图组装实验仪器，检验装置气密性后将92.0mL甲苯加入N中，打开冷凝水，加热至100~110℃后通氯气反应1h。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______，多孔球泡的作用为_______。 （2）冷凝水应从_______口进(填“a”或“b”)。 （3）实验时，观察到_______现象表示瞬时氯气足量，氯气通入速率恰当。 （4）该实验应采用_______填(“水浴”或“油浴”)加热，球形干燥管中的试剂是_______(填名称)。 （5）反应结束后，混合溶液用_______(选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用，填数字序号)洗涤、干燥得粗产品。 ①蒸馏水 ②苯 ③饱和溶液 （6）粗产品经蒸馏后得100.0mL三氯甲苯。该反应的产率为_______。 18. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：① ② ③ （1）______，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。 A. 压缩容器体积 B. 将液化分离出来 C. 恒容下充入 D. 使用高效催化剂 （3）在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由______。 ②当压强为时，B点______。 ③T℃、下，的平衡体积分数为______%。 19. 环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H()的一种路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______；C的结构简式为_______。 （2）D中非含氧官能团名称是_______。 （3）写出反应④中第一步反应的化学方程式：_______。 （4）F→G的反应类型为_______。 （5）在反应⑥中的作用是_______。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有_______种(不考虑立体异构)； ①除苯环外，不含醚键和其他环状结构； ②苯环上有2个侧链，不能连接在或上，不含结构。 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为______(任写一种)。 （7）参考以上合成路线及条件，合成H的类似物H′()写出相应的D′和G′的结构简式：_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $