甘肃武威第六中学集团校2025-2026学年高二下学期开学考试化学试卷

《2026年1月24日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C B C C B B C 题号 11 12 13 14 答案 B B C B 15．(1)丙>乙>甲 (2)B (3) (4) CD (5) (6) 阴 16．(1)粉碎废渣、适当增大硫酸浓度、加热、搅拌 (2) (3) (4) (5) 17．(1)AB (2) ① 第三周期VIA族    > ②离子键、共价键 ③ ④ ⑤ 18． (1) (2) B (3)B (4)AD (5) 0.59 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $武威六中教育集团2025-2026年度第二学期开学考试 高二年级化学试卷 命题人1：杨帆 命题人2：李瑾 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1C:12Fe:56 一、单选题（共14小题，每题3分，共42分） 1,我国“奋斗者号载人舱舱体所用材料是由Ti、A1和Si等元素组成的合金。下列说法正确的是() A.基态S原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 B.基态A1原子核外电子的空间运动状态有13种 2d C.基态T原子的价层电子轨道表示式为：[中 35 D.基态原子的未成对电子数：A>Si 2.用N4表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是() A.1molH2中含有π键的数目为N4 B.IL0.1mol/LNH4CI溶液中含NH的数目为0.1N C.16gCH4含有的共价键数为4N4 D.22.4L(标准状况)C12与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2N4 3.下列有关晶体的特征及结构的叙述不正确的是() A.晶体一般都有各向异性 B.水晶在不同方向上硬度不一定相同 C.有规则几何外形的固体不一定都是晶体 D,将液态的玻璃冷却可以得到晶体 4.下列化学用语或图示表达中正确的是() 02、 A.H0的电子式：H*:O:0:H+ B.2C、4C互为同素异形体 C.基态Br原子简化电子排布式：[Ar3d4s24p D.NO;空间结构：三角锥形 六中高二化学试卷 5.分别取100mL0.1mol.L的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2 的体积分别为V和VY。下列说法错误的是() A.相同条件下，Vx=V B.若开始时v(HX)>v(HY),则HX一定是强酸 C.若开始时v(HX)>v(HY),则酸性HX>HY D.向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时，甲醇与水（各物质 均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：下列说法正确的是() 反应 反应If 反应「反应Ⅱ 7777777777777777777177777777777177/77777777777f7177177777 铜基催化剂 反应过程 A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H,(g)+CO2（g)△H=+akJ/mol(a>0) B.1 molCH,OH(g)和1 molH,O(g)的总能量大于1 molCO,（g)和3molH.（g)的总能量 C.选择优良的催化剂可以降低反应I和I的活化能，有利于减少过程中的能耗 D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 7.已知As、Br位于同一周期，下列关系正确的是() A.原子半径：As>CI>P B,热稳定性：HCI>AsH>HBr C.还原性：As3>S2>CI D.第一电离能：S>P>As 8,向含HCN的废水中加入铁粉和K,CO,可制备K[F©(CN)6],发生反应： 6HCN+Fe+2KC0,=K4[FeCN)6]+H,↑+2C0,↑+2H,0 6HCN+Fe+2KC0,=K:[FeCN)+H,↑+2C0,↑+2H,0。下列说法正确的是() A.CO中C的价层电子对数为4 B.HCN分子中o键和π键数目之比为1：I C.反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子D.CO2、H0均为直线形分子 第1页（共4页） 9.离子交换膜法电解食盐水的示意图如下。关于该电解池的说法不正确的是() Cl, H a Na OH c离子交换膜d A.相同浓度时，C比OH容易失去电子 B.从a口流出的溶液中离子浓度一定符合c(Na)=c(CI)+c(CIO)】 C.食盐水从c口补充，NaOH溶液从b口流出 D.离子交换膜既能防止Cl2与NaOH反应，又能防止Cl,与H2接触 10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() 稀盐酸 NaOH Na Sio.饱和 ,溶液 溶液 活塞 Na,CO, 溶液 石器 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置蒸发CuC2溶液获得无水CuC B.用图2装置可证明酸性HC1>H2CO>HSiO3 C.用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀 D.用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸 11.有一种瓦斯（甲烷）分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质 是Y,O,-NaO,O2-可以在其中自由移动。下列说法正确的是() 多孔电极a ←一甲烷 瓦斯分析仪 传感器 多孔电极6 一空气 A.瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 六中高二化学试卷· B.电极b是正极，O2由电极b流向电极a C.电极a的反应式为CH,+8e+502=CO}+2H,0 D.当外电路有4mole转移时，电极a消耗11.2LCH 12.将除锈后的铁钉分别放入pH为2、4、6三份盐酸酸化的NaC1溶液中，进行如图1实验，压力传感器 获取数据如图2所示，随后分别取出三组具支试管中反应后上清液滴入铁氰化钾溶液，溶液中均有蓝 色沉淀产生。 91.5 pH=2.0 91.0 数据采 压强传 集器 90.5 pH=4.0 感器 一pH=6.0 盐酸酸化的 除锈后的铁钉 NaC1溶液 100200300400500 图 衔2压强随时陶变化的曲线 下列说法不正确的是() A.pH=2时，发生的反应是Fe+2H=Fe2++H,个 B.pH=4时，压强几乎未发生变化可知铁钉没有发生腐蚀 C.pH=6时，正极反应主要为2H,0+O,+4e=4OH D.反应一段时间后，pH=2和pH=6的具支试管中溶液c(OH)均增大 13.下列图像与对应的叙述正确的是() ↑导电性(0 年K .10fc/mol-L \Fe(OH) 10 酚酞 0.05 Cu(OH), n(NH,)O 01234567p丽 10203040 V(NaOH)/mL 角 乙 丙 A.图甲：表示向硫酸溶液中通入NH:至过量过程中溶液导电性的变化 B.图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C.图丙：若要除去CuSO4溶液中的Fε3+，可向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右 D.图丁：用0.01moL1的NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中 实线表示的是滴定盐酸的曲线 第2页（共4页） 14.下列实验操作、现象及结论均正确的是() 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NO,与N,O,的恒压密闭容器中通入 A 化学平衡向NO,减少的方向移动 定体积的N2,最终气体颜色变浅 向含有酚酞的Na,CO3溶液中加入少量BaCl, 证明Na,CO,溶液中存在CO}的水 B 固体，溶液红色变浅 解平衡 向NaAI(OH),溶液中加入NaHCO,粉末， [AI(OH),]与HCO发生了强烈 C 产生白色沉淀 双水解 实验测得不同物质的量浓度的CH,COONH。 不同浓度的CH,COONH溶液中水 0 溶液的pH都等于7 的电离程度相同 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分） 15.运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1mol/LNaOH溶液，乙为0.1mol/LCH3COOH溶液，丙为0.1 mol/LA1Cl溶液。试回答下列问题： (1)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的cOH)的大小关系为 (2)将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是 (填写序号) c(CH,COOH) c(OH- A. c(CH.COO c(H) C.c(H)和c(OH)的乘积 D.cH) (3)丙溶液中存在的水解平衡为 (用离子方程式表示)。 (4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： pH 10 204ml 六中高二化学试卷·第 ①V=10mL时，b点溶液中c(CH,COO)、c(CH,COOH)、c(Na)三者之间的关系为 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是 A.c(CH,COO)+c(CH,COOH)=0.1mol/L B.c(CH,COO)>c(Na")>c(H')>c(OH-) C.c(Na)-c(CH,COO )=c(OH)-c(H') D.c(CH,COO)+c(CH,COOH)>c(Na" (5)已知25C时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：（单位省略） 醋酸 碳酸 氢氰酸 K1=4.5×107 K,=1.75×10 K。=6.2×1010 K2=4.7×10 25C时，向NaCN溶液中通入少量CO,,反应的离子方程式为 (6)为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应 6NO,+8NH,=7N,+1H,O,设计如图所示电池。（已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择 透过能力)。 NH- 负 -N0 极A 赵B KO州论液 KO落淡 换胶 ①为保证放电的持续进行，应选择 (阴或阳)离子交换膜。 ②电极B的电极反应式为 16.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的 废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： H,SO. KMn0, Mn0,ZnO 废渣→酸浸→过滤1 调pH=4 过滤2 氧化沉钴 Co(OH), pH=5 MnO, 滤渣1 滤渣2 除钴液回收利用 3页（共4页） 已知25C下相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0x105molL)时的p如下表： 离子符号)，第一电离能：DE(填“<”或“>” Fe Fe2 Co 2n2 ②A、D、Z三种元素所形成的化合物DAZ中的化学键类型是 ③用电子式表示化合物XZ的形成过程是： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 ④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 ⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式 回答下列问题 18.达成“双碳“目标的重要途径是实现碳的固定。利用C0、H,和CO,可以合成生物质能源甲醇： (1)为提高“酸浸”速率，可采取的有效措施有 (任写一条)。 反应I:CO2(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H (2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式) (3)己知向“过滤1”后的溶液中加入MO,的作用是氧化溶液中的铁元素，写出这-步骤发生反应的 反应I:CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H 离子方程式： 反应：CO,(g)+H,(g)=C0(g)+H,O(g）△H (4)加入ZO调pH为4后，体系中存在的沉淀溶解平衡： ,计算25C时，该难溶电 298K、100kPa时氢气的燃烧热为-286kJ·mol:C0的燃烧热为-283kJ·mo 解质的Kp= H,O0)=H,0(g）△H=+44 kJ.mol-。 （5)可“回收利用“的物质为： (两空均填化学式)。 (1)写出反应Ⅱ的热化学方程式 17.为纪念元素周期表诞生150周年，UPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成张“青年化 (2)已知△H,<0,反应Ⅱ在下可以自发进行。 学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： A.高温 B.低温 C.任意温度 (1)砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然 (3)对于反应Ⅲ，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是 起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是 (填 A.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 标号)。 B.增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 A.分解温度：AsH3<NH B.酸性：HAsO4<HNO C.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 C.沸点：AsH<NH D.相对分子质量：AsH>NH D.反应达到平衡后，增大压强，V仍等于V (2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的 (4)若在恒温恒容条件下进行反应【，下列能说明该反应已到达化学平衡状态的是一。 水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5。 A.甲醇浓度不再改变 B.(C0)E=3v(H2)E 其余元素的信息如图所示： C。容器内混合气体的密度不再改变D.混合气体的相对分子质量不变 0.2 (5)在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入Imol CO,和3molH,,只进行反应I。10min时测得 CO,和CH,OH(g)的体积分数之比变为1：1且比值不再随时间变化。此段时间内用H,表示的化 学反应速率为」 ：该温度下的平衡常数K= (保留 ①E在周期表中的位置是一，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是一（填 两位有效数字)。 六中高二化学试卷·第4页（共4页）