精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2024年春期高2026届期末统一考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 金刚石、苛性钠、食盐水 2. 下列有关溴、碘的说法中正确的是 A. 溴和碘只能从海水中提取 B. 单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C. 碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D. 存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 3. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 4. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 5. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 氯仿：CHCl3 B. 黄铜矿的主要成分：Cu2S C. 芒硝：Na2SO4·10H2O D. 铝土矿的主要成分：Al2O3 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为0.1NA B. lmolSiO2晶体中所含Si-O键数目为2NA C. 2.4g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NA D. 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA 7. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 8. 检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是（ ） A. 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 B. 蛋白质遇到重金属盐会变性失活，遇到稀的无机盐溶液会沉淀析出 C. 油脂在碱性环境下的水解反应叫做皂化反应 D. 淀粉和纤维素是同分异构体 10. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D. 11. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1 12. 新制氯水中含氯微粒有多种，如Cl-、ClO-、Cl2和HClO等。I2遇淀粉显蓝色。下列关于新制氯水组成的说法不正确的是 A. 向淀粉KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明还原性： B. 向氯水中加入适量粉末，可提高氯水中 C. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 D. 用强光照射氯水一段时间，氯水中的增大，减小 13. 一种生产聚苯乙烯的流程如下: 下列叙述不正确的是 A. 苯乙烯的分子式为C8H8 B. 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应 C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液 D. 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面 14. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体物质的量之比为2:1 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子数之比为和的两种化合物：R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。 请回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中的位置是_____；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为_____(写出其中一种物质的名称)。 （2）Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大顺序为_____(用离子符号表示)。 （3）T与R二者的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____。T与U二者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。 （4）下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。 A. 单质的熔点R比T低 B. 单质与酸反应时，失电子数R比T少 C. 单质与水反应R比T剧烈 D. 最高价氧化物的水化物的碱性R比T强 （5）Q、R两元素可形成离子化合物，的电子式为_____；用电子式表示化合物的形成过程_____。 16. 已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验： （1）装置的连接顺序为___________。 （2）饱和食盐水作用是___________。 （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为___________。 ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________。 （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 实验①说明___________；实验②的目的是___________。 得出结论：溶液褪色的原因是___________。 17. 在抗击新冠病毒期间广泛使用氯气制备的漂白液对浅色衣服进行杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等)为原料精制高纯度的MnO2，并运用综合制取技术最终制取含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： 已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： 根据以上信息回答下列问题： （1）装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次)：___________。 （3）实验室制取氯气的化学方程式是___________；在气体纯化步骤中，除杂装置中饱和食盐水的作用是___________。 （4）软锰矿粉在酸浸步骤中会发生多种反应，请写出Al2O3在酸浸过程中发生反应离子方程式___________。 （5）流程中，结晶后得到硫酸锰晶体的操作是___________；使用电解法电解MnSO4溶液制取MnO2的反应中，MnSO4发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （6）写出纯化后的氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉的化学方程式：___________。 18. A、B、C、D四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应；D的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。 请回答下列问题： （1）A的结构式是___________，C 中官能团的名称是___________。 （2）B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。 （3）已知 B 可以发生如下转化过程： i．上述转化过程中属于加成反应的是___________(填序号)。 ii．完成转化②的化学方程式：___________。 iii．下列关于的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．该物质属于烃类化合物 B．该物质可以发生酯化反应 C．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 （4）请写出C和D发生酯化反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春期高2026届期末统一考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 金刚石、苛性钠、食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素组成的纯净物；混合物是指由不同种物质组成的物质。 【详解】A．冰为化合物，A不选； B．碘酒为混合物，烧碱为化合物，B不选； C．盐酸为混合物，C不选； D．金刚石为单质，苛性钠为化合物，食盐水为混合物，D选； 故选D。 2. 下列有关溴、碘的说法中正确的是 A. 溴和碘只能从海水中提取 B. 单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C. 在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D. 存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确； B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误； C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误； D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误； 答案选A。 3. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 4. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 5. 下列物质对应的化学式不正确的是 A. 氯仿：CHCl3 B. 黄铜矿的主要成分：Cu2S C. 芒硝：Na2SO4·10H2O D. 铝土矿的主要成分：Al2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确； B．黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误； C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确； D．铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确； 故选B。 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为0.1NA B. lmolSiO2晶体中所含Si-O键数目为2NA C. 2.4g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NA D. 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下氯仿不是气态物质，不能根据体积计算其物质的量，故A错误； B．lmolSiO2晶体中所含Si-O键数目4NA，故B错误； C．镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧镁失电子转变成镁离子，1molMg失2mol电子，则2.4g镁为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故C正确； D．溶液体积未知不能确定溶质的物质的量，故D错误； 故选：C。 7. 关于反应所涉及物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 8. 检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中的碘元素是I-，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验I-，A错误； B．二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能检验二氧化硫气体，选项B错误； C．少量氨水，则Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓(蓝色)＋2出现蓝色絮状沉淀 氨水过量则有 Cu2+＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O 沉淀消失，C正确； D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是（ ） A. 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 B. 蛋白质遇到重金属盐会变性失活，遇到稀的无机盐溶液会沉淀析出 C. 油脂在碱性环境下的水解反应叫做皂化反应 D. 淀粉和纤维素是同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．相对分子质量在10000以上的为高分子，淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量不大，不是有机高分子化合物，故A错误； B．蛋白质在高温、可溶性重金属盐、甲醛、酒精、射线等条件下，能失去生理功能，即变性，遇到浓的无机盐溶液会沉淀析出，故B错误； C．肥皂的主要成分是硬酯酸钠，而油脂只有在碱性条件下水解才能水解出硬酯酸钠，故油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应，故C正确； D．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分异构体，故D错误； 答案选C。 10. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是 A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．有两种不同位置的H原子，与氯气反应生成的一氯代烃有两种，A错误； B．有三种不同位置的H原子，与氯气反应生成的一氯代烃有三种，B错误； C．只有一种H原子，与氯气反应生成的一氯代烃只有一种，C正确； D．有四种不同位置的H原子，与氯气反应生成的一氯代烃有四种，D错误； 故选C。 11. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。 【详解】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。 A．v(N2)====0.2mol•L-1•min-1； B．v(N2)===0.125mol•L-1•min-1； C．v(N2)===0.1mol•L-1•min-1； D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1； 反应速率A＞B＞C=D； 答案选A。 12. 新制氯水中含氯微粒有多种，如Cl-、ClO-、Cl2和HClO等。I2遇淀粉显蓝色。下列关于新制氯水组成的说法不正确的是 A. 向淀粉KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明还原性： B. 向氯水中加入适量粉末，可提高氯水中的 C. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 D. 用强光照射氯水一段时间，氯水中增大，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．向淀粉KI溶液中滴加氯水，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液变蓝，Cl2为氧化剂、I2为氧化产物，说明氧化性：，A不正确； B．向氯水中加入适量粉末，与HCl发生反应，促进Cl2与水反应的不断进行，从而提高氯水中的，B正确； C．氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，此沉淀为AgCl，说明氯水中含有，C正确； D．氯水中存在HClO，用强光照射氯水一段时间，HClO发生分解，生成HCl和O2，从而使氯水中的增大，减小，D正确； 故选A。 13. 一种生产聚苯乙烯的流程如下: 下列叙述不正确的是 A. 苯乙烯的分子式为C8H8 B. 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应 C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液 D. 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面 【答案】D 【解析】 【详解】A、 苯乙烯的分子式为C8H8，选项A正确； B、1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应，选项B正确； C、苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙苯不能，故可以用Br2的四氯化碳溶液鉴别乙苯与苯乙烯，选项C正确； D、乙烯、苯的分子中所有原子均可处于同一平面，乙苯中含有乙基，—CH3为四面体形结构，分子中所有原子不可能处于同一平面内，选项D错误。 答案选D。 【点睛】本题考查苯乙烯的结构和性质，题目难度不大，本题注意从苯和乙烯的结构分析苯乙烯可能具有的结构特点．需要说明的是，苯不具有独立的碳碳双键所应有的加成反应性质，但在特殊情况下，它仍能够发生加成反应，所以人们在写苯分子结构简式的时候，一直在延用着单、双键交替排布的写法。 14. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。 【详解】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确； B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误； C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确； D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确； 故答案为B。 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子数之比为和的两种化合物：R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。 请回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中的位置是_____；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为_____(写出其中一种物质的名称)。 （2）Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大顺序为_____(用离子符号表示)。 （3）T与R二者的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____。T与U二者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。 （4）下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。 A. 单质的熔点R比T低 B. 单质与酸反应时，失电子数R比T少 C. 单质与水反应R比T剧烈 D. 最高价氧化物的水化物的碱性R比T强 （5）Q、R两元素可形成离子化合物，的电子式为_____；用电子式表示化合物的形成过程_____。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. 碳酸氢钠 （2） （3） ① ②. （4）CD （5） ①. ②. 【解析】 【分析】X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H，X与R的最外层电子数相等，则R为Na；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，则Z为C，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6，则U为Cl；R和Q可形成原子数之比为和的两种化合物，则Q为O；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，则T为Al。 请回答下列问题： 【小问1详解】 Z元素为碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为碳酸氢钠；故答案为：第二周期第ⅣA族；碳酸氢钠。 【小问2详解】 根据同电子层结构核多径小，则Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大顺序为；故答案为：。 【小问3详解】 T与R二者的最高价氧化物对应的水化物反应即氢氧化钠和氢氧化铝反应，其反应的化学方程式为；T与U二者的最高价氧化物对应的水化物反应即氢氧化铝和高氯酸反应，其反应的离子方程式为；故答案为：；。 【小问4详解】 A．单质的熔点与金属性强弱无关，故A不符合题意；B．单质与酸反应时，失电子数目多少与金属性强弱无关，只与失电子能力有关，故B不符合题意；C．单质与水反应R比T剧烈，反应越剧烈，则金属性越强，故C符合题意；D．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强，碱性越强，其金属性越强，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。 【小问5详解】 Q、R两元素可形成离子化合物，该物质为过氧化钠，其的电子式为；用电子式表示化合物(HCl)的形成过程；故答案为：；。 16. 已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验： （1）装置的连接顺序为___________。 （2）饱和食盐水的作用是___________。 （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为___________。 ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________。 （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 实验①说明___________；实验②的目的是___________。 得出结论：溶液褪色的原因是___________。 【答案】（1）a、g、h、d、e、b、c、f （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3） ①. Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3 ②. 双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋ （4） ①. SCN-发生了反应而不是Fe3＋发生反应 ②. 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能 ③. H2O2将SCN-氧化成SO 【解析】 【分析】由于盐酸易挥发,生成的氯气中还有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的 氯化氢。又因为三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以再遇铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理；铁离子的检验试剂为硫氰化钾溶液，溶液显红色；过氧化氢、氧气等具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，据此分析解答； 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂，碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水，吸收氯化氢而抑制氯气溶解,装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理,所以装置连接顺a→g→h→d→e→b→c→f。 【小问2详解】 饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。 【小问3详解】 淡黄色溶液中还有铁离子，加入X后显淡红色，这说明X是KSCN溶液，反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3；反应中铁过量遇氯化铁反应生成氯化亚铁，即溶液中还有氯化亚铁，加入双氧水可以把亚铁离子氧化为铁离子，因此红色加深，所以淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，从而增大Fe3+浓度， Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3 ，从而增大络合物浓度。 【小问4详解】 取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中不存在KSCN溶液;第二份滴加试剂X，溶液出现红色，这说明溶液中存在铁离子；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀，这说明溶液中有硫酸根，所以根据实验①可知SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应，另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X ，溶液变红，再通入O2，无明显变化，这说明红色褪去不是氧气氧化导致的，即实验②的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能；综合以上分析可知溶液褪色的原因是H2O2将SCN-氧化成SO。 17. 在抗击新冠病毒期间广泛使用氯气制备的漂白液对浅色衣服进行杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量CaO、Al2O3等)为原料精制高纯度的MnO2，并运用综合制取技术最终制取含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： 已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： 根据以上信息回答下列问题： （1）装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次)：___________。 （3）实验室制取氯气的化学方程式是___________；在气体纯化步骤中，除杂装置中饱和食盐水的作用是___________。 （4）软锰矿粉在酸浸步骤中会发生多种反应，请写出Al2O3在酸浸过程中发生反应的离子方程式___________。 （5）流程中，结晶后得到硫酸锰晶体的操作是___________；使用电解法电解MnSO4溶液制取MnO2的反应中，MnSO4发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （6）写出纯化后氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉的化学方程式：___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）E→C→D→A→B→H→G→F （3） ①. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②. 除去Cl2中的HCl气体 （4）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （5） ①. 过滤 ②. 氧化 （6）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】 【分析】本题以软锰矿中制备的高纯度的MnO2来综合运用，制备高纯度的MnO2为：“酸浸”步骤中主要发生的反应有：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，然后过滤，向滤渣中加入还原剂将MnO2转化为MnSO4，再过滤，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，制得MnSO4，用电解法将MnSO4氧化为MnO2，用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气，先是制备氯气的发生装置，反应原理为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，然后用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，在用浓硫酸干燥氯气，后才是收集氯气的装置，最后是用NaOH吸收多余的氯气进行尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室制备纯净干燥的氯气时，先是制备氯气的发生装置，然后用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，在用浓硫酸干燥氯气，后才是收集氯气的装置，最后是用NaOH吸收多余的氯气进行尾气处理，故从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是E→C→D→A→B→H→G→F，故答案为：E→C→D→A→B→H→G→F； 【小问3详解】 由分析可知，实验室制取氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，在气体纯化步骤中，除杂装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，故答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；除去Cl2中的HCl气体； 【小问4详解】 软锰矿粉在酸浸步骤中会发生多种反应，请写出Al2O3在酸浸过程中发生反应化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，则离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； 【小问5详解】 流程中，结晶后得到硫酸锰晶体的操作是过滤，使用电解法电解MnSO4溶液制取MnO2的反应中，即Mn由MnSO4中的+2价升高到MnO2中的+4价，故MnSO4发生了氧化反应，故答案为：过滤；氧化； 【小问6详解】 纯化后的氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 18. A、B、C、D四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应；D的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。 请回答下列问题： （1）A的结构式是___________，C 中官能团的名称是___________。 （2）B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。 （3）已知 B 可以发生如下转化过程： i．上述转化过程中属于加成反应的是___________(填序号)。 ii．完成转化②的化学方程式：___________。 iii．下列关于的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．该物质属于烃类化合物 B．该物质可以发生酯化反应 C．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 （4）请写出C和D发生酯化反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） ①. ②. （3） ①. ①③ ②. ③. BC （4） 【解析】 【分析】根据题给信息，A是含氢质量分数最大的烃，呈正四面体结构，是甲烷，根据B的球棍模型知B是乙烯。C能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应，说明C含有-OH，相对分子质量为46，则C是乙醇。D的水溶液中滴加石蕊变红，具有酸性，结合其比例模型知D是乙酸。据此答题。 【小问1详解】 根据分析，A是甲烷，结构式为：。C是乙醇，官能团名称是羟基。 【小问2详解】 B是乙烯，结构简式是。发生加聚反应的方程式为: 。 【小问3详解】 i．上述转化过程中，①是乙烯与水加成反应生成乙醇，②是乙醇催化氧化生成乙醛，③乙醛与HCN发生加成反应生成2-羟基丙腈，④是2-羟基丙腈与水发生水解反应生成2-羟基丙酸。属于加成反应的是①③。 ii．转化②的化学方程式为：。 iii．A．该物质属于烃的含氧衍生物，A错误； B．该物质含有羟基和羧基，可发生酯化反应，B正确； C．该物质中羟基和羧基均能与钠反应生成氢气，故1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气，C正确； D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不使溴水褪色，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 C是乙醇，D是乙酸，两者发生酯化反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$