贵州安顺市2026年高三年级下学期适应性考试（一）化学试卷

化学参考答案及评分建议 2026.2 一、 选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 题号 6 10 13 选项 B B B D 二、非选择题(4小题，共58分) 15.（14分，除特殊标注外，每空2分) (1)球形冷凝管(1分) 防止空气中的水蒸气进入装置，导致邻苯二甲酸酐的水 解【或吸收副反应可能产生的$02，避免污染空气。】（合理即可） (2)浓硫酸具有脱水性，导致有机物碳化 (3)水浴加热不能使温度达到115-125℃。 (4)重结晶 (5)33.3 (6)In(oH3(1分) 向NaOH溶液中滴入酚酞，在pH>12或0<pH<8.2时，溶液均 为无色，滴加盐酸后有明显的颜色变化，说明酚酞以In(OH)形态存在。 16.（14分，除特殊标注外，每空2分) (1)4 (2)搅拌【或适当升温、增大疏酸的浓度等】（合理即可）(1分) (3)Cu2Se+4H202+4Ht=2Cu2++H2Se03+5H20 PbS04(1分) (4)H2S04 (5)避免酸与S20?反应生成S和S02 (6)5040 (7)溶浸转化 化学参考答案及评分建议第2页（共2页） 17.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)< (2)①T>T2>T3（1分) 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，脱疏率下降 ②0.007 0.07 0.03×V0.015 【或0.7 】 0.03×0.015i ③增大 (3)较高温度可使碳酸钙发生分解，破坏石灰石颗粒表面硫酸钙覆盖层的结构，使其产 生裂纹，增加了S02与其的接触：同时，温度的升高，可以加快SO2向颗粒表面的扩 散与反应，从而提升整体脱硫效果。 (4)ab 18.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)2,4-二硝基乙苯 (2)还原反应(1分) ac COCH: HO. CHO (3) -OH CH,CH2ONa L八T OH OH OH (4)6 (5)酮羰基（羰基）、碳溴键（溴原子） (6)10 (7) COOH 化学参考答案及评分建议第2页（共2页)保密★启用前 安顺市2026年高三年级适应性考试（一) 化学 2026年2月 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H1C12N14016Ce140 一、选择题：14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题意。 1.青岩古镇的许多传统工艺蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.手工木雕所用木材中的纤维素属于糖类 B.刺梨酒发酵时，果糖水解生成乙醇和二氧化碳 C.古建筑所用砖瓦中的硅酸盐属于无机非金属材料 D.制作鸡辣椒时，脂溶性的辣椒红素可被热油溶解浸出 2.下列结构或性质不能解释其用途的是 A.植物油不饱和程度高，可用于制取肥皂 B.甘油分子含有多个羟基，可用作保湿类护肤品 C.冠醚18-冠-6的空腔直径与K接近，可用于识别K D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 3.下列化学用语正确的是 A.C02的电子式：0：C:0: B.环己烷最稳定空间结构的键线式：人 C.激发态AL原子的价层电子轨道表示式：回田 3S 3D D.乙醇分子中的CO键是通过碳原子和氧原子的p轨道“头碰头”重叠形成的σ键 高三化学试卷第1页（共8页） 4.下列离子方程式正确的是 A.二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：S02+H20+2C10=S0+2HCIO B.将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+20HT=CI厂+CI0一+H20 C.丙烯醛加足量溴水：CH2 CHCHO+2Br2+H20→CH2BICHBrCOOH+2H+2Br ONa D.在〔 浴液中加入少量稀盐酸： 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 NO2和N2O 醇 KCI 热 KMnO 溶液 100ml 20°℃ A. 探究温度对化 B. 学平衡的影响 分离甲醛和水 C.配制100mL D.检验乙醇脱水 1.00mol/LKCl溶液 生成的乙烯 6.化合物W4)Y4是一种高效复合肥料。W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期 元素。W原子核外仅有一种白旋方向的电子；X的基态原子在同周期中未成对电子最 多：Y的某极性分子单质可用于消毒；Z可形成正四面体结构的单质分子。下列说法 正确的是 A.电负性：W>X B.简单氢化物的键角：X<Y C.W2Y2为非极性分子 D.W、X、Y能形成离子化合物 7.1,3-丁二烯与HBr以1：1反应的两种反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能是 A.1,3-丁二烯与HBr反应的产物只有两种 B.相同条件下，3-溴-1-丁烯比1-溴-2-丁烯稳定 B C.适当降温并延长反应时间有利于生成1-溴-2-丁烯 H-Br C1-决2丁增 D.增大溴离子浓度，可以显著提高整体反应的速率 反应进双 8.贵州省大面积种植杜仲树，用于生产杜仲胶及其高端产品。X为杜仲胶主要成分， 可与有机物Y合成具有良好记忆效应的材料Z,反应原理如图。下列说法正确的是 H A.X的单体存在顺反异构 B.Y中C原子的杂化方式有sp2、Sp两种 C.2n=m D,该反应为缩聚反应 高三化学试卷第2页（共8页) 9.亚磷酸钠(N2H亚O3)是一种重要的化学品，广泛用于工业、医药、食品加工等领 域。一种制备NHPO3的工业流程如图所示。下列说法错误的是 过量 水 FeS H2O2NaOH溶液 l. NaH,PO2 合成 除铅 斗诚压蒸馏 溶解 结品 碱洗纯化 Na2HPO3 (含微量Pb2+) 滤渣1 H面 泷渣川 己知：NaH2PO2+2+H20=HPO3+NaI+HI:亚磷酸(H3PO)受热易分解 A.“合成”过程中NaH2PO2被氧化 B.“除铅”的原理为FeS(s)tPb2+(aq)亡PbS(s)+Fe2*(aq) C.“减压蒸馏”可以降低沸点，防止HPO分解 D.H3PO3是一种三元酸 10.植入式微型血糖测试仪的核心是电化学传感器，当血糖（葡萄糖）浓度高于阈值 时，电池启动并产生电信号，触发胰岛素泵释放胰岛素以调控血糖。电池工作原理 如图所示(G-CHO代表葡萄糖)。电池工作时，下列说法正确的是 A.电极电势：电极I<电极Ⅱ 电极人 电极Ⅱ、 G-COOH 血液 B.电极Ⅱ附近pH上升 G-CHO C.血液中Na+的迁移方向：电极I→电极I .co 前萄粝 D.消耗36mg葡萄糖，理论上外电路转移的电子数为2×104WA 11.化学小组在实验室制备疏酸四氨合铜溶液，甲同学向0.1moL-lCuS04溶液中滴加氨 水，先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，得到深蓝色溶液。乙同学将蓝色沉淀过 滤洗涤后，加过量氨水不溶；再加入Na2SO4溶液仍不溶，但加入个NHL4)2SO4溶液后沉 淀溶解，也得深蓝色溶液。下列关于实验及现象所对应解释或目的错误的是 选项 实验及现象 解释或目的 A 产生蓝色沉淀 Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)24+2NH B 得到深蓝色溶液 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++20H 加Na2SO4溶液仍不溶 为排除Na+对沉淀溶解的影响 D 加个NH4)2SO4溶液后沉淀溶解 NHt促进Cu(OH)2的溶解 高三化学试卷第3页（共8页） 12.CeO2能够通过Ce+/Ce3+的价态转换而易形成氧空位缺陷，该能力使其成为理想的催 化剂载体。图甲为理想CeO2的立方晶胞模型，边长为am,图乙为缺陷晶型。设 W为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.甲的晶胞密度为688gcm3 a3NA×10-2 B.甲中Ce+处在O2-构成的部分立方体空隙中 C.甲中o2-之间最近距离为anm ●Ce●0。氣空位 D.乙中Ce4+和Ce3+的个数比为4：1 13.氢能是一种重要的清洁能源。HC0OH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对 能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 注：*表示该物质吸附在催化剂表面；TS表示过渡态 ① 1.401 1.20 100 0.80 ② 0.60 053 HCOOY4H ④ 提 0.40 HCOOH 0.20 0.00 -0.20 HCOOH(8) 0.32 ③ -0.40 C080+2H045 -0.60 COz(g)+Hg】 -0.80 反应进程 图1 图2 A.HCOOH催化制H2的过程中没有π键的形成 B.在催化剂表面解离O-H键比解离C-H键更容易 C.图1中步骤④为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D.使用催化剂不仅可以加快化学反应速率，还能提高平衡转化率 14.常温下，将4.0mL0.1molL1的CH3C0OH溶液与同浓度CHC00Na溶液以及水混 合，维持(CH;COONa)+HzO)=36.0mL,测得pH随CHCOON)变化如图所示（假 VH20) 设混合后溶液的总体积等于各组分溶液体积之和)。下列说法错误的是 A.CH3COOH的电离程度：a>b pH 4.74 B.该温度下，Ka(CH3COOH田的数量级为105 4.62 C.a点溶液中：c(CH3COO门>cNa)>cH)>c(OHD 3.37 D.b点溶液中：cNa)=2[c(CH3COO门+c(CH3COOH田] 1/11 1/8 VCH,COONo) 高三化学试卷：第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)酚酞(H2n)是一种常用的酸碱指示剂，可由邻苯二甲酸酐与苯酚在浓硫酸 催化下反应制得。实验步骤如下，装置如图（夹持装置省略）： 1.投料：向干燥的三颈烧瓶中依次加入7.4g邻苯二甲酸癣、14.8g苯酚、1.0mL浓硫酸。 Ⅱ.回流反应：加热至115~125℃，回流反应2~2.5小时。 Ⅲ.后处理：反应结束后稍冷却，向热反应液中加入30L沸水， 出水仪器X 边加边搅拌。 温度测试仪 V.分离产品：减压过滤，用冷水洗涤滤饼，得酚酞粗品。 V.产品提纯。 已知： 00 磁力加热搅拌器 邻苯二甲酸酐 苯酚 酚酞 相对分子质量 148 94 318 溶解性 微溶于冷水，溶溶于水（常温约8.3g100mL), 于热水、乙醇 易溶于乙醇 不溶于水，溶于乙醇 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。Y处的作用可能是 (2)“回流反应”时温度高于130℃，观察到三颈烧瓶中的液体变黑，其原因是 (3)装置图中有一处明显的错误是 (4)“产品提纯”时，可采用 法提纯酚酞。 (5)本实验得到酚酞纯品5.3g,则产率为 %（结果保留一位小数)。 (6)酚酞的变色源于其分子结构在不同pH条件下发生的变化，如下图所示。常温下，取 l0.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴入2滴酚酞试液，溶液仍为无色，向该溶液中 逐滴滴加0.1000molL)盐酸，溶液有明显的颜色变化。则起始加入到NaOH溶液 中的酚酞主要以 [填“Hn”、“1n2-”或“In(OHD3-”]形态存在，原因 是 H,In In(OH)3 0 HO.Y OH 无色 红色 无色 0<pH<8.2 8.2<pH<12 pH>12 高三化学试卷第5页（共8页） 16.（14分)综合利用二次铜阳极泥（主要成分含Ag2S、Cu2Se及PbS04等)分离贵重 金属的一种工艺流程如下： H202 H.SO 革取荆(RH) 反萃取剂 NaCl 滤液刘筝取 有机相→反萃取水相富铜液一…一 CuSO4·5H2O (晶体粗品) 铜阳极泥→氧化酸浸 →滤液川 溶浸转化 滤液Ⅱ 滤渣 →还原 →粗Ag NaS2O3溶液 NaOH、Na2SzO4混合液 已知：①“滤液I”中，硒以弱酸H2SO3形式存在； ②常温下，Kp(Ag2S04)-1.2×105；Kp(AgCI)=1.8×10-10; ③常温下，S20易与银离子配位：Ag'(aq)+2S2O(aq)=[Ag(S2O32]3(aq), K=2.8×1013。 回答下列问题： (1)Se的基态原子的价电子空间运动状态有种。 (2)为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和 (回答 一条即可)等。 (3)“氧化酸浸”时，Cu2Se可被氧化的离子方程式为 :滤渣I的主要成分为 AgCI和 (4)已知：萃取与反萃取原理为：Cu2+(ag)+RH(有机物)亡R2Cu(有机物)+2H*(aq), 反萃取剂最好选用 (填化学式)溶液。 (5)“溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是 (6)“溶浸转化”中发生的反应为：AgCl(st2S203(aq)亡[Ag(S2O3h]3(aq)CI(aq), 常温下此反应的平衡常数K= (7)“滤液Ⅲ”可返回“”工序循环使用。 高三化学试卷第6页（共8页） 17.(（15分)“石灰石-石裔法”烟气脱疏技术，是当前控制工业S02污染中应用最广的 方法，涉及的主反应为CaC03(S)+S02(gt2O2(g)=CaS04(s)+C02(g)。 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓（△H)是指在标准状态下，由最稳定单质生成1mol某物质时的焓 变，单位为kmo'。相关物质的标准摩尔生成焓（△Hm)如下表： 物质 CaCO3(s) S02(g) 02(g) CaSO4(s) C02(g) △Hm0 -1027.6 -296.8 0.0 -1425.2 -393.5 则主反应的△H (填“>”或“<”)0。 平衡 T、P(O)和G(SO)对平衡脱戏率的影响 (热力学区问) 平衡 脱硫率(%) 脱硫率(%) 80 r留08898mC 80 曲线：cS0)-0.05molL(P0-0.10atm) 78 由线：c(S0-0.I0moL(Pro-0,l0aum) 76 安 72 2 70 10 68 MT,706 65 0.20 0.15 3 温度T(K) 0.10 P(O2)(atm) T CaS0,很施层 0.05 图1 图2 (2)研究团队通过理论计算得到T、p(O)与c(S0)对平衡脱硫率的影响如图1所示： ①反应温度T1、T2、乃由高到低的顺序是 :原因是 ②已知T2时M点c献S02)=2c(O2)=0.10molL-↓，上述反应10min达到平衡，该 时间段内以S02的浓度变化表示v(SO2)=molL1mi血l。该温度下反应的 平衡常数K= (列出计算式)。 ③为进一步提高平衡脱疏率可选择 (填“增大”或“减小”）(O)。 (3)研究团队通过绘图描述脱硫过程的微观反应机理如图2所示，结合图中所给信息分析 实际工业脱硫需采用较高温度的原因是 (4)研究发现脱疏速率r存在函数关系，=，KaS0)P15O为石灰石初始比表面 N 积，K为表面反应速率常数，N代表产物层扩散阻力]。保持其他因素相同，下列说法 正确的是 a.使用更细石灰石粉可提高初期脱硫速率 b.反应后期脱硫速率下降可能是产物层扩散阻力增大 c.脱硫速率r与c(S02以、p(O2)的关系表明p(O)的影响更大 高三化学试卷第7页（共8页） 18.（15分)化合物H是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。其合成路线如图所示： CH2C COCH, N02一定条件，CHN20 Fe/HCI NH2 1)NaNO,/HCI CaHgO3 2)H2S04H20 NO2 NH2 A B CHO HO HO HO OH -OH OH E HBr> 一定条件， HO Br OH CHCH2ONa H 已知：苯环上原有的基团对后引入的基团有定位效应。其中，-R(烷基)、OH、-NH2、C1 为邻对位定位基：CHO、-COR、COOH、-NO2为间位定位基。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B→C的反应类型为 从结构修饰的角度考虑，从B转化为C,下列有关性 质变化叙述正确的是 a.还原性增强 b.水溶性减弱 c.“★”处C-H键活性增强 (3)D→F的化学方程式为 (4)B的核磁共振氢谱有 组吸收峰。 (5)G中的官能团名称为羟基、 (6)芳香化合物Z是D的同分异构体，同时满足如下条件的Z有 种。 a.苯环上有三个取代基 b.能与FC3溶液发生显色反应 c.1molZ可与3 mol NaOH反应 CH2CH HN (T)参照上述信息，结合所学知识，以 为原料制备 的合成路线为： CH,CH, +M+N+ COOH。其中M的结构简式为 高三化学试卷第8页（共8页）