江苏省南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学2026届高三上学期G4联考化学试卷

江苏省南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学2026届高三上学期G4联考化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. “新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是 A. 新型储氢材料石墨烯属于烃类 B. 导电塑料聚乙炔属于新型无机非金属材料 C. 耐高温材料碳化硅属于共价晶体 D. 纳米半导体CdTe量子点属于胶体 2. 钍是一种潜力巨大的核燃料。已知钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经衰变转化为镤()，镤再经衰变转化为铀；吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是 A. 表示一个中子 B. 发生衰变可表示： C. 与互为同位素 D. 钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能 3. 分离提纯是研究物质组成与性质的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲可用于分离苯甲酸热溶液中的泥沙 B. 装置乙可用于从石油中获得汽油、柴油 C. 装置丙可用于利用乙醇萃取碘水中的 D. 装置丁可用于蒸干溶液获得 4. 一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，为正极材料，陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 电离能： C 离子半径： D. 碱性： 阅读下列材料，回答下面小题： 我国航天推进剂技术历经多次迭代，形成多元体系支撑各种重大任务。早期长征系列火箭曾采用肼或偏二甲肼与四氧化二氮推进剂，其反应产物无毒无害；新一代火箭采用液氧或过氧化氢与煤油推进剂；部分火箭的第三级采用液氧与液氢推进剂，的燃烧热为；近年液氧与甲烷推进剂是深空探测的发展方向；长征11号采用固体推进剂，其主要成分为高氯酸铵、铝粉等，反应生成等产物。 5. 下列说法正确的是 A. 偏二甲肼能形成分子间氢键 B. 甲烷与肼的中心原子杂化轨道类型不相同 C. 分子中化学键均为极性键 D. 高温下高氯酸铵性质稳定 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 偏二甲肼与四氧化二氮反应： B. 表示燃烧热的热化学方程式： C. 与Al反应： D. 肼的水溶液显碱性： 7. 关于反应，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应的平衡常数可表示为： C. 反应达到平衡后，将容器体积缩小一半，重新平衡后，气体颜色比原来浅 D. 装填火箭推进剂时应控制条件为：适当降低温度、增加压强 8. 微生物燃料电池可以净化废水，同时获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电极N作阳极 B. 电池工作时，左室中浓度减小 C. 电池工作时，右室除铬的电极反应式为： D. 理论上，反应每生成，转移电子数为8 mol 9. 一种在温和条件下制备高性能聚酯P的路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 1 mol E最多能和发生加成反应 B. F分子中所有原子处于同一平面 C. M分子中含有1个手性碳原子 D. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 10. 铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 11. 晶体在空气中变质后的产物可能为，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的样品加水溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是 A. 与盐酸反应的离子方程式为： B. 步骤②有气体产生，说明产物中不含有 C. 步骤②有淡黄色浑浊产生，说明产物中含有 D. 步骤③产生白色沉淀为 12. 工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：时，；。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 向氨水中通入至 C. 溶液通入的离子方程式为： D. 溶液中： 13. 乙醇与水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ① ② ③ 在条件下，乙醇的进料速率为； 水醇（水与乙醇）的进料比与生成物气体平衡产量（）的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，增大压强，乙醇的平衡转化率降低 B. 该条件下，水醇进料比为7时，乙醇的平衡转化率为 C. 时，反应③的 D. 水醇进料比为10时，温度超过后，升温不利于提高的平衡产量 二、非选择题：共4题，共61分 14. 铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成分为CuS，含等杂质）制备Cu粉与ZnO的流程如下。 已知： 请回答下列问题： （1）“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：__________。 （2）若不通入高压，通过计算说明CuS不能直接被过量浸取的原因__________。 （3）“还原”时，一定温度下，利用高压还原，应先调节pH为，铜还原率达90%以上。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是__________。 （4）“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为__________。 （5）纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 ①图a纤锌矿型ZnO晶体中的配位数为__________。 ②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有__________个“正四面体”空隙。 （6）在“”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 若用标记乙醇，最终产物中含的物质为__________。（填写名称） 15. 化合物F是合成某抗病毒药物的中间体，其合成路线如下： 已知： （1）F分子中的含氧官能团名称为__________。 （2）的反应类型为__________。 （3）中催化加氢时若不加酸，会生成分子式为的副产物，其结构简式为__________。 （4）写出同时满足下列条件的的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。该分子能与溶液发生显色反应，能在一定条件下与甲醛发生缩聚反应，且含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：。写出以、、和为原料制备的合成路线流程图__________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 银在多个领域发挥着不可替代的作用，实验室模拟有关银的实验如下： I.模拟以银精矿为主要原料提取银，具体过程如下： 已知：①银精矿主要含等；“浸银”时转化为； ②的溶解度随温度升高而降低。 （1）“浸锰”时，充分浸取，由流程可判断：__________ A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比较 （2）从浸锰液中得到的操作是__________，用热水洗涤次、干燥。 （3）“沉银”时，析出银的反应的离子方程式为__________。 II.已知一定条件下，银氨溶液与乙醛反应可能析出银镜。实验室进行如下验证和对比： 序号 试管中药品 现象 实验I 2 mL银氨溶液和3滴乙醛 水浴加热，一段时间后，试管壁附着银镜 实验II 2 mL银氨溶液和3滴乙醛，再加几滴浓氨水，测得pH为10.2 水浴加热一段时间后，溶液无明显变化 实验III 2 mL银氨溶液和3滴乙醛，再加1滴溶液，测得pH为10.2 常温下，溶液中逐渐出现黑色沉淀，试管壁附着银镜 已知：i.； ii.，极易分解为黑色可溶于浓氨水。 （4）实验II中，溶液没有明显变化的可能原因是__________。设计实验验证你的猜想__________。 （5）实验III中产生的黑色沉淀含有Ag，可能还有。设计实验检验的存在，取实验III中的黑色沉淀，__________。须使用的试剂：浓氨水，稀盐酸］。 17. 的捕集和综合利用是目前科学研究的热点。 I.的捕集 （1）工业上可采用有机胺水溶液或固态胺吸附剂捕集。 ①有机胺与反应生成，再失去1个质子后再跟水反应可实现有机胺的再生。写出与水反应实现有机胺再生的离子反应方程式__________。 ②一种以SBA分子筛（主要成分为，其结构有利于向孔道内扩散）为载体，负载聚乙烯亚胺（PEI）可制成固态胺吸附剂。 i：吸附剂中氨基的数量和分布直接影响胺效率和的吸附效果。PEI负载量对吸附效果的影响如图-1所示。PEI负载量大于60%时，的吸附量减小的原因是__________。 ii：将SBA分子筛浸渍在溶液中搅拌均匀后，经过烘干、煅烧、负载PEI等步骤可制得孔道较大固态吸附剂（），其吸附的效率明显提升。写出煅烧时的化学方程式__________。 II.光催化与水反应生成 （2）催化剂表示Ni或Ru）在、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图-2所示。研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20。金属M应使用__________（Ni或Ru）以提高反应效率。 III.电化学催化还原 （3）一种电催化制备的装置如图-3所示，其左室采用碱性电解溶液；右室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯可直接通入左室进行反应。 ①电解时，单程的利用率（）的理论上限为__________。 ②若右室采用水溶液作为电解液，其缺点为__________。 江苏省南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学2026届高三上学期G4联考化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5 A 6. B 7. D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分 【14题答案】 【答案】（1） （2），反应不能发生 （3）pH过小，不利于失去电子还原（或抑制反应正向进行） （4）防止Fe与反应，使反应釜破损 （5） ①. 4 ②. 8 （6）甲烷、焦炭 【15题答案】 【答案】（1）羰基、酰胺基 （2）加成反应 （3） （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）A （2）蒸发至有大量晶体析出、并趁热过滤 （3） （4） ①. 浓氨水抑制了银氨配离子的解离，使其难以电离出Ag+ ②. 取实验II的溶液，加入适量稀硝酸，再水浴加热，观察试管壁是否有银镜生成，若出现银镜，则猜想成立 （5）加入足量浓氨水，振荡、静置。若沉淀部分溶解，取上层清液于另一支试管中，向清液中滴加少量稀盐酸，若有白色沉淀生成，则证明黑色沉淀中含有Ag2O；若无白色沉淀，则不含Ag2O 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. PEI负载量过高，过度堆积在分子筛表面，氨基不能充分吸附，使得胺效率降低，吸附量减小 ③. （2）Ru （3） ①. 25% ②. KHCO3会与CO2结合降低其传递效率，且易分解、可能干扰阴极反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $