精品解析：江苏省苏北四市（徐连淮宿）2025届高三上学期一模考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期末高三调研测试 化学试题 2025.01 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)，非选择题(第14题~第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名，考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满，涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘，写清楚，线条，符号等需加黑，加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Al-27Zn-65In-115 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然橡胶是聚异戊二烯的高聚物，含有碳氢等元素，属于有机高分子化合物，所以主要成分是有机物，A正确； B．不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，属于金属材料，不属于有机物，B错误； C．足球烯(C60)是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于有机物，D错误； 故选A。 2. “丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. O2属于非极性分子 C. HgS中S元素的化合价为-1 D. SO2的空间构型为直线形 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2-的结构示意图为，A不正确； B．O2为非金属单质，O原子间以非极性共价键结合为双原子分子，属于非极性分子，B正确； C．HgS中，Hg显+2价，则S元素的化合价为-2，C不正确； D．SO2分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，S原子与O原子间形成共价键，另外，S原子的最外层还有1个孤电子对，则空间构型为V形，D不正确； 故选B。 3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误； B．乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确； C．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插入溶液中，C错误； D．用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，D错误； 故选B。 4. 尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电离能： C. 沸点： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子半径：，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，N、O为同周期左右相邻元素，N的非金属性小于O，但由于N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，所以电离能：，B不正确； C．CH4、H2O都形成分子晶体，二者的相对分子质量相近，但由于H2O分子间能形成氢键，使得H2O分子间的作用力增大，沸点升高，所以沸点：，C不正确； D．C、N都为同周期左右相邻元素，非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D不正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。 5. 下列说法正确的是 A. 键角大于 B. 为离子化合物 C. BeO晶胞中配位数为4 D. 气体含键 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. Be溶于NaOH溶液： B. 的制备： C. 电解、混合熔融盐阴极反应： D. 的受热分解： 7. 下列说法不正确的是 A. 铍铝合金低密度高强度 B. 分解产生 C. 水解生成 D. BeO熔点高 【答案】5. C 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子价层电子对数为4+=4，和中心N原子均为sp3杂化，中心N原子含有1个孤电子对，而没有，孤电子对和成键电子对的斥力大于成键电子之间的斥力，故电子对越多，键角越小，则键角小于，A错误； B．由题意可知，固体加热至得分子，由分子可知其为共价化合物，B错误； C．BeO晶胞中O2-位于顶点和面心，Be2+位于晶胞内部，以位于面心的O2-为研究对象，与其距离最近且相等的Be2+有4个，另外2个Be2+位于相邻的晶胞中，BeO晶胞中配位数为4，C正确； D．气态主要以二聚体()形式存在，单键和配位键都是键，则中含有6个键，气体含键，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．铍与铝性质相似，Be溶于NaOH溶液生成Na2BeO2和H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．固体加热至得分子和两种气态氢化物，该反应过程中没有元素化合价发生变化，结合原子守恒可知两种气态氢化物为NH3和HF，制备的化学方程式为：，B正确； C．氧化性：Be2+>Na+，电解、混合熔融盐，Be2+在阴极得到电子生成Be，电极方程式为：Be2++2e-=Be，C错误； D．在分解为和，N元素化合价由+5价下降到+4价，则O元素化合价由-2价上升到0价，该过程中还有O2生成，化学方程式为：，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．铍铝合金可用作航空材料，具有低密度高强度的特点，A正确； B．储氢材料能可逆地吸收和释放氢气，是很好的储氢材料，分解产生，B正确； C．水解过程中，迅速夺取水中的H+生成，而不是，C错误； D．BeO可用于制造耐火陶炎，可以推知BeO熔点高，D正确； 故选C。 8. 以为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是 A. 化学能转化为电能 B. 电极Al作负极 C. 透过离子交换膜从右向左迁移 D. 正极的电极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】结合题意，铝电极，铝失去电子形成铝离子，铝离子结合AlCl形成Al2Cl，同时锂离子向左移动，嵌入形成，则铝电极为负极，左侧电极为正极，以此解题。 【详解】A．该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，A正确； B．由分析可知，电极Al作负极，B正确； C．由分析可知，透过离子交换膜从右向左迁移，C正确； D． 正极发生还原反应，电极反应为：：，D错误； 故选D。 9. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 1molY最多能与2molH2发生加成 C. Z分子存在3个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中，六元环上与-COOCH3相连的碳原子，以单键与3个碳原子形成共价单键，这4个碳原子不可能在同一平面内，则所有碳原子不可能共平面，A不正确； B．Y分子中，含有能与H2发生加成反应的2个碳碳双键和1个酮羰基，酯基不能与H2发生加成反应，则1molY最多能与3molH2发生加成，B不正确； C．Z分子中，带有“∗”的碳原子为手性碳原子，则Z分子中存在2个手性碳原子，C不正确； D．X、Y、Z分子中均含有碳碳双键，都能与Br2发生加成反应，所以均能使Br2的CCl4溶液褪色，D正确； 故选D。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 海水中提取镁： D. 工业制备硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与足量氧气反应得到SO2，SO2与O2在催化剂条件下加热反应得到SO3，再用98.3%的硫酸吸收SO3得发烟硫酸，A正确； B．向饱和氯化钠溶液应先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：，过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，B错误； C．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，应电解熔融氯化镁得到金属镁，C错误； D．工业制备硝酸用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应得到氨气，氨气催化氧化得到NO，NO再被氧气氧化得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，D错误； 故选A。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 向AgNO3溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，生成NaHCO3，若有1molNa2CO3(106g)参加反应，生成2molNaHCO3(168g)，由于NaHCO3的质量大于Na2CO3的质量，所以虽然溶液变浑浊，仍不能确定NaHCO3溶解的质量小于Na2CO3溶解的质量，A不正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，则表明Fe3+只与F-结合，没有与SCN-结合，从而说明结合Fe3+的能力：F-＞SCN-，B正确； C．向AgNO3溶液中滴加少量新制氯水，生成AgCl白色沉淀，表明氯水中含有Cl-，后者溶液变蓝色，则表明I-被氧化为I2，Cl2、但HClO都能将I-氧化为I2，所以不能肯定氯水中存在Cl2，也就不能证明氯气与水的反应存在化学反应限度，C不正确； D．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，表明溶液中含有淀粉，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉部分水解，D不正确； 故选B。 12. 室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1溶液中： B. 实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C. 实验2所得的溶液中： D. 实验3中反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.05 mol/LKHA溶液的pH约为4.01，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以，A错误； B．实验2滴加KOH溶液过程中，KOH与KHA反应方程式为：，溶液酸性减弱，电离程度增大，且生成的A2-水解促进水的电离，故水的电离程度增大，B错误； C．实验2所得的溶液为K2A溶液，列出电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，联立得到：，C错误； D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧化钙量不足氢氧根离子被HA-完全反应，生成A2-与Ca2+结合生成CaA沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 13. 硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应I：　 反应II：　 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。 (X的平衡选择性，X为COS或S)。 下列说法不正确的是 A. 曲线c表示S的平衡选择性 B. C. 1400K下，反应的平衡常数 D. 其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，升高温度，S的平衡选择性增大，说明反应II正向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，即ΔH2>0，随着温度升高，反应I逆向移动，COS的量减少，而反应II正向移动，S的量增加，已知曲线b表示COS的平衡选择性，所以曲线c表示S的平衡选择性，曲线a表示SO2的平衡转化率； 【详解】A．随着温度升高，反应I逆向移动，COS的量减少，而反应II正向移动，S的量增加，已知曲线b表示COS的平衡选择性，所以曲线c表示S的平衡选择性，A正确； B．由图可知，升高温度，S的平衡选择性增大，说明反应II正向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，即ΔH2>0，B正确； C．设起始n(SO2)=1 mol，n(CO)=3 mol，在1400K下，SO2平衡转化率为80%，则转化的n(SO2)=0.8 mol，COS平衡选择性为50%，则生成n(COS)=0.8 mol×50%=0.4 mol，生成n(S)=0.4 mol。根据反应I生成n(CO2)=0.8 mol×2=1.6 mol，剩余n(CO)=3 mol−0.8 mol×3+0.4 mol=1 mol。对于反应SO2(g)+2CO(g)⇌S(g)+2CO2(g)，平衡时n(SO2)=1 mol−0.8 mol=0.2 mol，n(CO)=0.4 mol，n(S)=0.4 mol，n(CO2)=1.6 mol。因为是恒压体系，体积比等于物质的量之比，设平衡时总体积为V，根据平衡常数表达式，C正确； D．反应I是气体分子数减小的反应，增大压强，反应I正向移动，从而使SO2的平衡转化率增大，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从高铟烟灰中(主要含、、、等)提取铟的过程如下： 已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。 （1）氧化酸浸：向高铟烟灰中加入和稀充分反应，硫元素被氧化为， ①写出反应的离子方程式：_____。 ②过滤所得滤渣含、和_____(填化学式)。 （2）萃取：向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌，发生反应：(水相)+3HA(有机相)(有机相)(水相)。在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系如图-1所示，铟萃取率先增大后减小的可能原因是_____。 （3）反萃取：(有机相(水相)(水相)(有机相)，有机相与水相体积比和反萃取率，水相中铟浓度的关系如图-2所示，操作时选择有机相与水相体积比为_____，原因是_____。 （4）制备铟：分液，向水相中加入足量Zn，反应的化学方程式为_____。若锌粉的利用率为，获得6.9kg铟时需要使用锌粉_____kg(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. （2）搅拌速度增大，有机相和水相的接触面积增大，提高萃取率；但搅拌速度过快，容易造成有机相的乳化，进入有机层的铟离子减少，导致铟的萃取率降低 （3） ①. ②. 反萃取率最高 （4） ①. ②. 10.0kg 【解析】 【分析】高铟烟灰加入氧化锰和硫酸进行“氧化酸浸”后，转变为沉淀， 、转变为In3+，二氧化硅不与硫酸反应。滤液中含有In3+、Mn2+、，“滤渣”为过量的二氧化锰、二氧化硅和硫酸铅，滤液加入有机萃取剂HA萃取In3+，“反萃取”得到溶液，在溶液中加入锌粉发生置换反应得到粗铟。 【小问1详解】 ①向高铟烟灰中加入和稀充分反应，硫元素被氧化为，被还原为Mn2+，反应的离子方程式：； ②根据分析，过滤所得滤渣含、和； 【小问2详解】 根据已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化，则铟萃取率先增大后减小的可能原因是搅拌速度增大，有机相和水相的接触面积增大，提高萃取率；但搅拌速度过快，容易造成有机相的乳化，进入有机层的铟离子减少，导致铟的萃取率降低； 【小问3详解】 为提高铟的提取率，根据图示，操作时选择有机相与水相体积比为，因为此时反萃取率最高； 【小问4详解】 分液，向水相中加入足量Zn，发生置换反应得到粗铟，应的化学方程式为；根据关系式 。 15. 化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团为_____。 （2）B分子中采取杂化的原子数目有_____个。 （3）的反应类型为_____。 （4）中有副产物生成，该副产物的结构简式为_____。 （5）C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：_____。 （6）已知：、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 【答案】（1）羧基，酰胺基 （2）6 （3）取代反应 （4） （5）或 （6） 或 【解析】 【分析】A 和B物质发生取代反应，生成和水，和发生取代，生成D物质，D物质还原生成E，E和发生取代反应生成F。F和反应增长碳链，增加了一个，生成物质，物质再和、作用生成H，H和（开环，形成）生成最终产物。 【小问1详解】 根据A的结构可知，A分子中含有的官能团为酰胺键和羧基。 【小问2详解】 B物质中，个碳原子均为单键，是键，由两个杂化轨道头对头重叠形成。氧原子在这里有两个单键连接到两个碳原子上，同时还有两个孤对电子。根据价层电子对互斥理论，氧原子的杂化类型是。氮原子形成三个单键和一个孤对电子也是杂化，所以一共有个原子。 【小问3详解】 E和F反应，是物质的键断键，上的断键，生成F和氯化氢，发生取代反应。 【小问4详解】 原反应中只是五元环上增加了一个，物质的化学式为：，副产物的化学式为：，增加了一个，按照此思路，其副产物为：。 【小问5详解】 能与溶液发生显色反应，说明其同分异构体含有酚羟基，而苯环具有的不饱和度为，物质正好其不饱和度为，有种不同环境的氢原子，并且高度对称，所以其结构简式为：或。 【小问6详解】 根据题中合成原理，采取逆推法。根据最终合成的产物为。所需要的原料分别是：和。利用与浓硝酸发生硝化反应，得到，然后再利用氧化剂氧化甲基，得到：，然后利用提示信息，和作用，生成；另外利用在铁和稀盐酸作用下，发生还原反应制取。故合成线路为：或。 16. 可用于脱除NO气体及制备。 （1）溶液制备。在图-1所示装置中，用溶液与氨水反应可制得溶液。 ①图-1中仪器a的名称为_____，基态的核外电子排布式为_____。 ②反应的平衡常数_____。 ［已知：，平衡常数］ （2）脱除NO气体。已知：对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低；脱除NO气体总反应式为。 ①实验得到NO脱除率与温度，时间变化如图-2所示；NO脱除率随温度、时间变化的原因为_____。 ②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，向钴氨溶液中加入KI溶液可恢复其吸收NO的能力，写出该反应的离子方程式：_____。 （3）晶体制备。已知：晶体易溶于热水和稀盐酸中，在冰水，浓盐酸，无水乙醇中溶解度较小。 请补充完整实验方案：在通风橱中将制得的溶液加热至左右，边搅拌边加入适量，再加入_____，低温烘于，得到晶体。(实验中须使用：溶液，红色石蕊试纸，冰水，浓盐酸，无水乙醇) 【答案】（1） ①. 分液漏斗(或滴液漏斗) ②. ③. （2） ①. 温度升高，、的溶解度下降，NO脱除率下降；随着时间的延长转化为，而对NO的吸收能力极低，NO脱除率下降 ②. （3）溶液至产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，冰水浴冷却，再加入浓盐酸(无水乙醇)至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤2-3次 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称为分液漏斗(或滴液漏斗)；Co为27号元素，则基态的核外电子排布式为[Ar]3d7； ②反应的平衡常数； 【小问2详解】 ①结合题给信息可知，对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低，另外温度越高，气体的溶解度越低，故答案为：温度升高，、的溶解度下降，NO脱除率下降；随着时间的延长转化为，而对NO的吸收能力极低，NO脱除率下降； ②根据题给信息可知，对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低，而钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，转化为，KI溶液中的碘离子具有还原性，则答案为：； 【小问3详解】 中Co为+2价，需要加入氧化剂，再结合信息晶体易溶于热水和稀盐酸中，在冰水，浓盐酸，无水乙醇中溶解度较小，和题给试剂，可以利用氯化铵水解生成稀盐酸，故实验方案为：在通风橱中将制得的溶液加热至55℃左右，边搅拌边加入适量氯化铵，再加入溶液至产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，冰水浴冷却，再加入浓盐酸(无水乙醇)至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤2-3次。 17. 的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。 Ⅰ．由制碳氢化合物的过程如图-1所示。 （1）涉及部分反应： 　 　 　_____ （2）催化剂Ⅰ可使用铁基催化剂。 ①方铁矿()可用作催化剂，当时，晶体中为_____。 ②地球化学研究发现，地幔层(温度)中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿，该反应的化学方程式为_____。 Ⅱ．电催化还原制备碳氢化合物，其装置原理如图-2所示。 （3）电池工作过程中，阴极生成的电极反应式为_____。 （4）每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少_____g。 Ⅲ．把附着在分子筛上，可催化、生成及碳氢化合物，部分反应机理如图-3所示。催化剂中、转化率，烃的选择性关系如图-4所示。 （5）大于1后，CO转化率降低的可能原因为_____。 （6）随增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为_____。 【答案】（1） （2） ①. 8.5 ②. （3） （4）18 （5）Zr含量减少，吸附的CO量减少，CO转化率降低 （6）随Zn的量增多，吸附的量增多，产生、增多，与烯烃反应，使烷烃量增加，烯烃量减少 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律， 可以由减去得到，则该过程的； 故答案为：； 【小问2详解】 当，方铁矿()可写为，根据化合物化合价为零的规律，有关系式，解得，则=8.5；磁铁矿主要成分为与石墨矿反应转化为方铁矿与CO，则化学方程式为； 故答案为：8.5；； 【小问3详解】 从电催化还原制备碳氢化合物装置图-2可知，装置中使用了质子交换膜，左侧惰性电极发生氧化反应，该电极为阳极，右侧石墨烯电极发生或等碳氢化合物，为还原反应，该电极为阴极，其中生成的电极反应式为； 故答案为：； 【小问4详解】 左侧惰性电极为阳极，发生电极反应式为，且由阳极室通过质子交换膜移向阴极室，每转移2mol电子，生成0.5mol，移走2mol，阳极室溶液质量减少； 故答案为：18； 【小问5详解】 从催化、生成及碳氢化合物，部分反应机理图-3可看出，需吸附在上转化生成或碳氢化合物，当大于1后，随比值增大，含量减少，吸附CO的量降低，则转化率降低； 故答案为：Zr含量减少，吸附的CO量减少，CO转化率降低； 【小问6详解】 从部分反应机理图-3可看出吸附在上产生、，再生成或碳氢化合物，随增加，则Zn的含量增多，吸附的量增多，产生、增多，会与烯烃反应，生成烷烃从而使烷烃量增加，烯烃量减少； 故答案为：随Zn的量增多，吸附的量增多，产生、增多，与烯烃反应，使烷烃量增加，烯烃量减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末高三调研测试 化学试题 2025.01 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)，非选择题(第14题~第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名，考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满，涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘，写清楚，线条，符号等需加黑，加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Al-27Zn-65In-115 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 2. “丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. O2属于非极性分子 C. HgS中S元素的化合价为-1 D. SO2的空间构型为直线形 3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 4. 尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电离能： C. 沸点： D. 酸性： 阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。 5. 下列说法正确的是 A. 键角大于 B. 为离子化合物 C. BeO晶胞中配位数为4 D. 气体含键 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. Be溶于NaOH溶液： B. 的制备： C. 电解、混合熔融盐阴极反应： D. 的受热分解： 7. 下列说法不正确的是 A. 铍铝合金低密度高强度 B. 分解产生 C. 水解生成 D. BeO熔点高 8. 以为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是 A. 化学能转化为电能 B. 电极Al作负极 C. 透过离子交换膜从右向左迁移 D. 正极的电极反应： 9. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 1molY最多能与2molH2发生加成 C. Z分子存在3个手性碳原子 D. X、Y、Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 海水中提取镁： D. 工业制备硝酸： 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 向AgNO3溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1溶液中： B. 实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C. 实验2所得的溶液中： D. 实验3中反应的离子方程式： 13. 硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应I：　 反应II：　 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。 (X的平衡选择性，X为COS或S)。 下列说法不正确的是 A. 曲线c表示S的平衡选择性 B. C. 1400K下，反应的平衡常数 D. 其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从高铟烟灰中(主要含、、、等)提取铟的过程如下： 已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。 （1）氧化酸浸：向高铟烟灰中加入和稀充分反应，硫元素被氧化为， ①写出反应的离子方程式：_____。 ②过滤所得滤渣含、和_____(填化学式)。 （2）萃取：向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌，发生反应：(水相)+3HA(有机相)(有机相)(水相)。在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系如图-1所示，铟萃取率先增大后减小的可能原因是_____。 （3）反萃取：(有机相(水相)(水相)(有机相)，有机相与水相体积比和反萃取率，水相中铟浓度的关系如图-2所示，操作时选择有机相与水相体积比为_____，原因是_____。 （4）制备铟：分液，向水相中加入足量Zn，反应的化学方程式为_____。若锌粉的利用率为，获得6.9kg铟时需要使用锌粉_____kg(写出计算过程)。 15. 化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团为_____。 （2）B分子中采取杂化的原子数目有_____个。 （3）的反应类型为_____。 （4）中有副产物生成，该副产物的结构简式为_____。 （5）C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：_____。 （6）已知：、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 16. 可用于脱除NO气体及制备。 （1）溶液制备。在图-1所示装置中，用溶液与氨水反应可制得溶液。 ①图-1中仪器a的名称为_____，基态的核外电子排布式为_____。 ②反应的平衡常数_____。 ［已知：，平衡常数］ （2）脱除NO气体。已知：对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低；脱除NO气体总反应式为。 ①实验得到NO脱除率与温度，时间变化如图-2所示；NO脱除率随温度、时间变化的原因为_____。 ②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，向钴氨溶液中加入KI溶液可恢复其吸收NO的能力，写出该反应的离子方程式：_____。 （3）晶体制备。已知：晶体易溶于热水和稀盐酸中，在冰水，浓盐酸，无水乙醇中溶解度较小。 请补充完整实验方案：在通风橱中将制得的溶液加热至左右，边搅拌边加入适量，再加入_____，低温烘于，得到晶体。(实验中须使用：溶液，红色石蕊试纸，冰水，浓盐酸，无水乙醇) 17. 的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。 Ⅰ．由制碳氢化合物的过程如图-1所示。 （1）涉及部分反应： 　 　 　_____ （2）催化剂Ⅰ可使用铁基催化剂。 ①方铁矿()可用作催化剂，当时，晶体中为_____。 ②地球化学研究发现，地幔层(温度)中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿，该反应的化学方程式为_____。 Ⅱ．电催化还原制备碳氢化合物，其装置原理如图-2所示。 （3）电池工作过程中，阴极生成的电极反应式为_____。 （4）每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少_____g。 Ⅲ．把附着在分子筛上，可催化、生成及碳氢化合物，部分反应机理如图-3所示。催化剂中、转化率，烃的选择性关系如图-4所示。 （5）大于1后，CO转化率降低的可能原因为_____。 （6）随增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $