2026届云南玉溪市高考化学自编模拟卷

2026届云南玉溪市高考化学自编模拟卷 一、单选题 1．生活中处处有化学。下列叙述不正确的是 A．二氧化氯、臭氧可用于自来水消毒 B．“84消毒液”不能与酸性清洁剂混合使用 C．非食品级聚氯乙烯薄膜不可接触食品 D．水晶是硬度最大的天然物质 2．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．酚醛树脂的结构简式： C．的VSEPR模型： D．苯酚分子键形成的轨道重叠示意图： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量在（标准状况下）中燃烧，转移的电子数为 B．常温下，的溶液中含有的数目为 C．由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 D．苯酚中含键数为 4．实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B．乙酸乙酯的制备与收集 C．验证苯与液溴制溴苯的反应为取代反应 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A．A B．B C．C D．D 5．锂是现代工业和科技领域的关键元素，的检测在环境、生物及医学等研究领域具有重要意义。我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。已知：中氮杂冠醚的空腔直径较小。下列说法错误的是 A．与结合形成超分子 B．与结合体现了自组装的特征 C．或的存在不会干扰对的检测 D．发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 6．下列化学反应方程式或离子方程式书写错误的是 A．焦炭与二氧化硅制备粗硅的反应： B．硫酸氢钠溶液与少量亚硫酸钠溶液反应： C．蔗糖水解反应：(蔗糖)(葡萄糖)(果糖) D．溶液与等物质的量的反应： 7．白云母广泛用于建材、消防等行业，所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，R的一种原子无中子，T的最外层电子数是内层电子数的3倍，同周期相邻，Z的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，且原子序数满足：。下列说法正确的是 A．原子半径： B．是一种半导体材料 C．第一电离能： D．均为s区元素 8．羟甲香豆素(结构简式如图)对治疗“新冠”有一定的辅助作用。下列说法正确的    A．羟甲香豆素的分子式为C10H10O3 B．可用酸性KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键 C．1mol羟甲香豆素最多消耗的H2和Br2分别为4mol和3mol D．羟甲香豆素能与Na2CO3溶液反应放出CO2 9．出于经济和环保的考虑，设计合成以为氧化剂的新型、高效的环氧化催化剂已成为当前烯烃环氧化反应的研究重点。下列说法错误的是 A．电子从a流向b B．b极反应式： C．该体系中光能最终转化为了化学能 D．电路中每转移1 mol ，生成的环氧丙烷分子数为 10．由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有与的体积可变的密闭容器中通入一定体积的，气体颜色先变浅，后逐渐加深，但比初始颜色浅 化学平衡向减少的方向移动 B 对溶液进行导电性实验，溶液导电 是离子化合物 C 将破损的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，滴入几滴溶液，无明显现象 镀锌层可以保护铁不被腐蚀 D 向悬浊液中滴加少量溶液，悬浊液中固体质量增加了      A．A B．B C．C D．D 11．利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。 已知：。 下列说法错误的是 A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率 C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液 D．“还原”的离子方程式为 12．一定条件下，、、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体，其晶胞结构如图所示(氧原子未画出)，晶胞参数，，。 下列说法错误的是 A．中阴离子的空间结构为正四面体 B．该晶胞结构的俯视图为 C．晶体中B和O原子数之比为 D．该晶体的密度为 13．一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法错误的是 A．该历程存在非极性键的断裂和形成 B．该历程的决速步骤反应为 C．使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 D．从平衡移动的角度看，降低温度可促进生成 14．取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线①表示甲胺的分布分数 B．a点：99.8%的吡啶转化为 C．b点： D．甲胺的含量：3.10 二、解答题 15．Co、Mo为我国重要的金属资源。一种从废钴钼催化剂(含、、、、)中回收钴、钼的工艺流程如图所示。 已知：①在碱性条件下，最高价钼的主要存在形式为；②Co(Ⅱ)在焙烧时不易被氧化；③。回答下列问题： (1)“焙烧”后钼转化为最高价含氧酸盐，含钼的化合物主要为 。“焙烧”产生的气体用 吸收后可用作氮肥。 (2)中和渣的主要成分为 。 (3)“沉钼”工序中，加入的目的是 。 (4)高温下用还原制得金属Mo，反应的化学方程式为 。 (5)“沉钴”前需取样加入 (填试剂名称)检验铁是否除尽；若“沉钴”的pH控制为11.0，则溶液中残留浓度为 。 (6)“煅烧”工序中需要通入空气的作用是 。 16．4，5-二溴藜芦醚()是一种重要的医药中间体。实验室常用藜芦醚()和()制备4，5-二溴藜芦醚。藜芦醚和4，5-二溴藜芦醚的结构及实验装置如图(夹持及搅拌装置省略)。 实验步骤如下： ．向三颈圆底烧瓶中加入2.3 g藜芦醚和10.0 mL四氯化碳，搅拌溶解并冷却至0℃。 ．保持温度0~5℃，快速搅拌下，逐滴加入溴的溶液(5.4 g溶解于5.0 mL)，持续搅拌，充分反应2h。 ．将反应混合物转入分液漏斗中，依次用亚硫酸钠溶液、10%氢氧化钠溶液和水洗涤，分液。有机相用无水硫酸镁干燥，抽滤、洗涤。 ．将滤液减压蒸除溶剂后，得粗产品。加入适量乙醇溶解，经一系列操作后，得产品3.7 g。 回答下列问题： (1)步骤中称取藜芦醚所需的定量仪器为 。 (2)步骤中保持温度0~5℃的目的是 ；反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用为 。 (4)步骤中用亚硫酸钠溶液洗涤的作用为 ，洗涤静置后，有机相从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口放出。 (5)步骤中“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)4，5-二溴藜芦醚的产率为 (列出计算式即可)。 17．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，资源化利用具有重要意义，回答下列问题： Ⅰ．和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。 (1)和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为 。若该反应的大于0，则此反应在 下才能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 Ⅱ．加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   已知：①常温常压下，和的燃烧热分别为和； ②   (2) 。 (3)为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有 (任意答一条即可)。 (4)在某一恒容密闭容器中加入、，其分压分别为、，加入催化剂并加热使其只发生反应ⅰ。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为，则该时刻 。 (5)其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时的实际总转化率影响如图甲所示；反应温度对甲醇的平衡选择性及反应2.5小时的甲醇实际选择性影响如图乙所示。(已知：的选择性) ①图甲中，温度高于290℃，平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是 。 ②图乙中，在240~300℃范围内，相同温度下，甲醇的实际选择性高于其平衡值，从活化能的角度解释原因： 。 (6)若恒温恒容时，以投料发生反应ⅰ和反应ⅱ，，平衡时，则反应ⅰ的 (结果用含的式子表示)。(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数) 18．化合物VIII是一种合成药物的中间体，其合成路线之一如下。 (1)有机物I可能的化学名称为 ；II中含有π键的官能团的名称为 。 (2)II→III的过程经历两步反应，反应类型依次为加成反应、 。 (3)由III生成IV的化学方程式为 。 (4)满足下列条件的V的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 a．除苯环外不含其他环状结构     b．苯环上有两个取代基，其中一个为-CONH2。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2的结构简式： 。 (5)已知化合物VIII为平面结构，则氮原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp2杂化轨道 D．sp3杂化轨道 (6)参考上述合成路线，设计了化合物D的一种合成路线。 B的结构简式为 ，C转化为D的反应试剂和条件为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C C D D C D B 题号 11 12 13 14 答案 C D A D 1．D 【详解】A．二氧化氯和臭氧均为强氧化剂，能有效杀灭细菌和病毒，常用于自来水消毒，A正确； B．“84消毒液”主要成分为次氯酸钠，与酸性清洁剂混合会反应生成有毒氯气，危害人体健康，B正确； C．聚氯乙烯本身有毒，且非食品级聚氯乙烯可能含有害增塑剂(如邻苯二甲酸酯)，接触食品时易迁移至食品中，造成健康风险，C正确； D．已知硬度最大的天然物质是金刚石，不是水晶，D错误； 故答案为：D。 2．C 【详解】 A．的电子式应为，A错误； B．苯酚与甲醛在催化剂作用下缩聚形成酚醛树脂，结构简式为，B错误； C．中N原子价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，题干图示符合，C正确； D．键形成时的原子轨道为“肩并肩”重叠：，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．足量的在中燃烧生成，转移电子数为，A正确； B．由电荷守恒知，，则，，B错误； C．和组成的混合气体可以等效成原子，3.2g混合气体含有0.2mol氧原子，含有的氧原子数为，C错误； D．苯酚的物质的量为，根据结构特点判断，苯酚分子中的键为键，每个苯酚分子中有5个键，则苯酚分子中含键的数目为，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、气体，、和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能验证乙炔的还原性，A错误； B．导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液中，避免倒吸，B错误； C．苯与液溴发生取代反应生成HBr，实验中制溴苯所得气体先通过，除去挥发的溴蒸气，再通入溶液，若产生淡黄色AgBr沉淀，证明有HBr生成，即发生取代反应，C正确； D．乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M作为主体，Li+作为客体，二者结合形成的产物属于超分子，故A正确。 B．自组装指分子或离子通过非共价相互作用自发形成有序结构的过程，M与Li+通过配位键等非共价作用自发结合形成稳定结构，体现了自组装特征，故B正确。 C．M中氮杂冠醚空腔直径较小，Li+半径最小（约0.76Å），而Na+（约1.02Å）、K+（约1.38Å）半径较大。但冠醚对离子的结合选择性并非绝对，Na+、K+可能因与空腔直径接近或浓度较高时发生竞争结合，消耗M从而干扰Li+的检测，故C错误。 D．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时释放能量，以光的形式发出，故D正确。 6．D 【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式书写正确，符合工业制备粗硅的反应原理，A正确； B．硫酸氢钠在水中完全电离出H⁺，与少量亚硫酸钠反应时，H⁺与生成SO2和H2O，离子方程式正确，B正确； C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，两者分子式均为C6H12O6，反应条件和产物书写正确，C正确； D．FeI2中I-的还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I-。等物质的量时，Cl2仅够氧化全部I-，Fe2+未被氧化。正确反应应为：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-，D错误； 答案选D。 7．D 【分析】R的一种原子无中子，R为H；T的最外层电子数是内层电子数的3倍，T为O；Z的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z为K；同周期相邻，且原子序数满足：，X原子序数为13，X为Al，Y原子序数为14，Y为Si，据此分析。 【详解】A．Z为K、X为Al、Y为Si。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，且一般情况电子层数多的原子半径大。原子半径：，A错误； B．Y为Si，T为O；单质硅是半导体材料，不是半导体材料，常用作光导纤维的制造，B错误； C．T为O、X为Al、Y为Si。同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势。第一电离能：，C错误； D．R为H、Z为K，均为s区元素，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．由羟甲香豆素结构简式可知，其分子式为C10H8O3，A错误； B．碳碳双键、酚羟基均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键，B错误； C．碳碳双键、苯环均能和H2发生加成反应，碳碳双键还能和Br2发生加成反应，酚羟基的邻位和对位能和Br2发生取代反应，故1mol羟甲香豆素最多消耗的H2和Br2分别为4mol和3mol，C正确； D．分子中含有酚羟基，其酸性弱于碳酸，故羟甲香豆素不能与Na2CO3溶液反应放出CO2，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．b电极氧气转化为过氧化氢，氧元素化合价降低，发生还原反应，说明b为正极，则电子流向为a→b，故A正确； B．b极发生还原反应，电极反应：O2+2e−+2H+=H2O2，故B正确； C．该体系光能先转化为电能再转化为化学能，故C正确； D．1 mol 对应0.5 mol ，发生反应，生成的环氧丙烷分子数为，故D错误； 故答案为D。 10．B 【详解】A．体积可变即为恒压条件，此条件下通入，容器体积增大，和的浓度均降低，气体颜色变浅，但又逐渐加深，说明平衡向生成的方向移动，故平衡向减少的方向移动，A正确； B．氯化铝水溶液能导电，但属于共价化合物，故水溶液能导电不能说明是离子化合物，B错误； C．镀锌铁皮中锌优先被腐蚀，溶液中无，说明锌可以保护铁不被氧化，C正确； D．向悬浊液中滴加少量溶液，悬浊液中固体质量增加了，说明沉淀转化为了，故，D正确； 故选B。 11．C 【分析】铬铁矿粉主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质，加入碳酸钠、通入氧气，焙烧后生成偏铝酸钠、铬酸钠，水浸过滤得滤液，通入弱酸性物质如二氧化碳，析出氢氧化铝，滤液中加强酸酸化，用二氧化硫还原得Cr3+的溶液，再加工生成氢氧化铬。 【详解】A．铬铁矿粉主要成分为 Fe(CrO2)2，其中Fe为+2价，Cr为+3价。焙烧时，Cr被氧化为 CrO(+6 价)，Fe被氧化为Fe3+(存在于滤渣中，如Fe2O3)。“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr，故A正确； B．“焙烧”后的固体进行粉碎可增大接触面积，加快溶解速率，能提高“水浸”时Cr元素的浸出率，故B正确； C．为防止氢氧化铝溶解，“沉铝”时加入的试剂X不能为NaOH溶液，可加入弱酸性物质，如通入二氧化碳，故C错误； D．+6价的Cr还原为+3价，二氧化硫中的硫被氧化为+6价，“还原”的离子方程式为，电子守恒：2×3e−=3×2e−，电荷守恒：左边 −2+2=0，右边 2×3+3×(−2)=0，原子守恒均成立。故D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．中阴离子为，阶层电子对数为，其空间结构为正四面体，A正确； B．根据题给晶胞结构可知俯视图为，B正确； C．根据均摊法可知晶胞中含B原子数为3，Be原子数为6，F原子D数为3，根据化合价代数和为零可知，O原子数为9，故B和O之比为，C正确； D．根据C项分析可知晶胞中含3个，故密度为，D错误； 故答案选D。 13．A 【详解】A．反应中H2解离为H*时断裂H-H非极性键，但整个历程中生成的产物为CH3OH和H2O，中间物种均为极性键（如C-O、O-H等），无新的非极性键形成，故只存在非极性键断裂，不存在形成，A错误； B．决速步骤为活化能最大的基元反应，由图乙能量变化可知，从HCOO*+5H*到CH3O*+H2O+H*的能垒最高，对应反应为，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，使更多普通分子变为活化分子，从而提高活化分子百分数，C正确； D．由图乙可知，反应物（CO2+3H2）相对能量高于产物（CH3OH+H2O），总反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，促进CH3OH生成，D正确； 故选A。 14．D 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，第二个突变点为吡啶恰好完全反应；根据碱性可知，随pH不断增大，先生成吡啶再生成甲胺，①代表，②代表，③代表，④代表。 【详解】A．根据分析，曲线①代表，A错误； B．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：的吡啶转化为，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，==，甲胺含量为，D正确； 故选D。 15．(1) 氨水 (2) (3)增大浓度，使充分析出 (4) (5) 硫氰化钾溶液 (6)将Co(Ⅱ)部分氧化为Co(Ⅲ) 【分析】该工艺流程以废钴钼催化剂为原料，通过焙烧将MoS₂氧化为可溶性钼酸盐、使钴化合物转化为氧化物；沸水浸取后过滤分离，滤液经中和调节pH使铝以氢氧化铝沉淀除去，再加入硝酸铵利用同离子效应使钼以铵盐形式沉淀析出；滤饼经酸溶后，除铁，再加氢氧化钠沉淀钴，最后煅烧并通入空气将部分Co(II)氧化为Co(III)，从而制得Co3O4产品。 【详解】（1）根据已知，在碱性条件下，最高价钼的主要存在形式为，焙烧后含钼的化合物主要为 Na2MoO4，废催化剂中含硫化物，焙烧后会产生 SO2，用氨水吸收后可用作氮肥； （2）“焙烧”后，Al元素和 Mo元素在滤液中，存在形式为[Al(OH)4]-、，中和的目的为除铝，故中和渣为Al(OH)3； （3）“沉钼”工序中，加入NH4NO3的目的是增大浓度，使充分析出； （4）高温下用H2还原制得金属 Mo，反应的化学方程式为 ； （5）根据流程可知铁转化为Fe3+后再去除，因此相当于检验Fe3+，用KSCN溶液；将Ksp代入得； （6）“煅烧”工序中需要通入空气的作用是将Co（II）部分氧化为Co（III）。 16．(1)托盘天平 (2) 防止反应放热导致温度过高，避免溴挥发和副反应发生，提高目标产物的选择性与产率 ++ (3)吸收反应生成的气体，防止倒吸 (4) 除去过量的液溴 下 (5) 蒸发浓缩（或加热浓缩） 冷却结晶 (6) 【分析】该实验以藜芦醚为原料，在四氯化碳溶剂中与溴发生取代反应制备4,5-二溴藜芦醚；先将原料溶解并冷却至0℃，再在0~5℃下逐滴加入溴的四氯化碳溶液进行反应，之后依次用亚硫酸钠、氢氧化钠溶液和水洗涤有机相以除去未反应的溴和副产物，经干燥、减压蒸除溶剂得到粗产品，最后用乙醇重结晶得到纯品，同时用饱和碳酸钠溶液吸收反应中逸出的HBr气体，避免污染空气。 【详解】（1）称取2.3 g固体试剂，需要使用托盘天平； （2） 步骤中保持温度0~5℃的目的是防止反应放热导致温度过高，避免溴挥发和副反应发生，提高目标产物的选择性与产率；与发生取代反应生成，反应方程式为++ ； （3）装置B中盛有饱和溶液，用于吸收反应生成的气体，防止其逸出污染空气，倒扣的漏斗可防止倒吸； （4）亚硫酸钠具有还原性，可将未反应的还原为，从而除去有机相中的残留溴；四氯化碳密度大于水，有机相在下层，因此从分液漏斗的下口放出； （5）粗产品用乙醇溶解后，需通过蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到纯品； （6）由题，，，则藜芦醚不足，按其计算理论产量：，因此产率为。 17．(1) 高温 (2)-87.0kJ·mol-1 (3)增加二氧化碳浓度、增大压强 (4)0.36kPa·s-1 (5) 温度高于290℃，随着温度升高，反应ii平衡向右移动的程度大于反应i平衡向左移动的程度，使CO2的平衡总转化率上升 反应i活化能较低，而反应ii活化能较高，所以甲醇的实际选择性高于其平衡值 (6) 【详解】（1） 分析反应物生成物如图；和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为：；由方程式可知，该反应能自发进行，，大于0，需要在高温下才自发； （2）常温常压下，H2和CH3OH的燃烧热分别为285.5kJ·mol-1和725.5kJ·mol-1，可以得到热化学方程式：iii  iv i，，根据盖斯定律，反应i=iii×3-iv+②，=-87.0kJ·mol-1； （3）增加二氧化碳浓度、增大压强平衡正向移动，使甲醇产率升高； （4）恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，某时刻测得H2O(g)的分压为5kPa，根据化学反应方程式，CH3OH的分压为5kPa，CO2的分压为15kPa-5kPa=10kPa，H2的分压为25kPa-15kPa=10kPa，==，v(H2)=3=； （5）①反应i是放热反应，反应ii是吸热反应，温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是温度高于290℃，随着温度升高，反应ii平衡向右移动的程度大于反应i平衡向左移动的程度，使CO2的平衡总转化率上升； ②从活化能的角度，反应i活化能较低，而反应ii活化能较高，所以甲醇的实际选择性高于其平衡值； （6）以投料，设，，列三段式：，，平衡时，可得=，a=2b，平衡时气体总的物质的量为14x-4b，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，，b=x，平衡时气体总的物质的量为10x，则平衡时的物质的量分别为2x、2x、2x、3x，平衡时的分压分别为、、、，则反应I的=。 18．(1) 3-丁烯醛或2-丁烯醛 醛基 (2)消去反应 (3) (4) 9 (5)C (6) NaOH溶液、△ 【分析】 Ⅰ与HCl加成生成Ⅱ， Ⅱ中醛基与苯胺上的氨基发生反应生成Ⅲ，Ⅲ在氢氧化钠的水溶液中水解生成Ⅳ，Ⅳ发生醇的催化氧化生成Ⅴ，Ⅵ与Cl2在光照条件下反应，Cl原子取代甲基上的2个H，生成Ⅶ，Ⅶ在氢氧化钠的水溶液中水解最终生成，据此分析。 【详解】（1） Ⅰ与HCl加成生成Ⅱ，逆推得Ⅰ的结构简式为：或，其化学名称分别为3-丁烯醛或2-丁烯醛。中含有碳氯键和醛基，其中醛基中含有π键。 （2） II→III的过程，中醛基与苯胺上的氨基先发生加成生成，然后发生消去反应生成Ⅲ。 （3） 由III生成IV的反应中，碳氯键在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应，羟基取代氯原子，化学方程式。 （4） 的同分异构体有含有1个苯环、苯环上有两个取代基，位置有邻、间、对，其中一个为-CONH2，另一个支链为-C3H5（有3种结构-CH=CHCH3、-CH2CH=CH2、），所以共9种结构。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2的结构简式：。 （5） 已知化合物为平面结构，则中心原子C、N 均为sp2杂化，所以氮原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道。 （6） 为氯原子取代烷基中的H原子，由C逆推的B为： C转化为D为卤代烃的水解，水解后羟基取代氯原子，2个羟基连在同一碳原子上，会自动失水形成醛基，反应试剂和条件为NaOH溶液、△。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $