2026届河南省信阳市高考化学自编模拟卷（一）

2026届河南省高考模拟试卷（一） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H.1 Li.7 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。（每题3分） 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A.金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 B.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 C.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 D．“梦想”号钻探船钻头用的合金 【答案】D 【详解】A.金刚石是，是无机非金属材料，A错误； B.酚醛树脂属于有机高分子材料，B错误； C．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，D符合题意； 2. 下列化学用语或图示正确的是 A．甲醛（HCHO）的分子空间结构模型： B.的基态原子核外电子排式为3p 3sS ↓↑ ↓↑ C.基态Si原子的价层电子排布图： D, .氯化镁的电子式： 【答案】A 【详解】A.HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，C错误 D.氯化镁为离子化合物，电子式为，D错误 3.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制NaCl溶液时转移溶液 C．探究Na与反应 D．制备氢氧化亚铁 A. .A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A．NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； B．转移溶液时，应将玻璃棒抵制刻度线一下，B错误； C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误. D.氢氧化亚铁 易被氧气氧化，因此制备时，应用长胶头滴管将 NaOH溶液滴入 FeSO4 溶液中，且用植物油液封，D正确。高温 4. 已知2eSO4 = Fe2O3+SO2↑+SO3↑，莫同学设计利用如图装置检验产物中的气体，下列说法错误的是 A.用装置甲高温分解 点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间 B.装置乙中溶液产生白色沉淀，可以说明 的存在 C.装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验 D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 【答案】C 【解析】点燃酒精灯前应先向装置内通一段时间 ，排出装置中的空气，避免空气中的氧气干扰试验，A正确；装置乙中与BaCl2反应有Ba白色沉淀，不与BaCl2反应B正确；能使品红褪色，装置丙中品红溶液褪色，C错误；装置丁中NaOH溶液可吸收和，D正确 5. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B. 将通入酸性溶液： C. 用盐酸除去铁锈： D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】C 【解析】A.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，A错误；B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，B错误；C.铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，C正确； D. 石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 6.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 【答案】B 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确； C．过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 7.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．最多能和发生加成反应 B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z不能使的溶液褪色 【答案】B 【解析】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和发生加成反应，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确； C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误； 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. NaClO溶液 【答案】D 【解析】A．NaCl与不反应，A项错误；B．Fe在中燃烧生成，且不与水反应，B项错误；C．Na在加热条件下生成，C项错误；D．NaClO溶液与反应生成和受热分解生成，D项正确； 9.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意； B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意； C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意； D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意； 10.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A．放电时电解质溶液质量减小 B．放电时电池总反应为 C．充电时移向惰性电极 D．充电时每转移电子，降低 【答案】C 【解析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将解离为和，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为：，阳极为气体扩散电极，电极反应：，放电时，惰性电极为负极，电极反应为：，气体扩散电极为正极，电极反应为，据此解答。 【解析】A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A错误；B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为，B错误；C．充电时，向阴极移动，则向惰性电极移动，C正确；D．充电时每转移电子，会有与结合生成，但不知道电解液体积，无法计算降低了多少，D错误； 11.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误；C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误；D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 12.根据下列操作及现象，得出结论错误的是 ( ) 选项 操作及现象 结论 A 分别测定0.10mol . L−1 的HCOONa 和CH3COONa 溶液 的pH ，HCOONa 溶液的pH 更小 结合H+ 的能力：HCOO− > CH3COO− B 向NaBr 和NaI 均为0.10mol . L−1 的混合溶液中加入CCl4 ，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4 层先出现紫红色 还原性：I− > Br − C 分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4 悬浊液中，加 入等体积2mol . L−1 乙酸，加热，仅BaC2O4 完全溶解 溶度积常数：BaC2O4 > CaC2O4 D 分别向0.10mol . L−1 的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量 镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 【答案】A 【解析】A．HCOONa 溶液的 pH 更小，说明 HCOOH 的酸性强于 CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此 HCOO− 的碱性弱于 CH3COO− ,结合 H+ 的能力更弱，A 错误；B ．CCl4 层先出现紫红色，说明 I−优先被 Cl2 氧化，表明 I− 的还原性强于 Br− , B 正确；C ．BaC2O4 完全溶解而 CaC2O4 未溶，说明 BaC2O4 的溶度积更大，更易与弱酸反 应溶解，C 正确；D ．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中c(H+ ) 更大，可证明酸性：三氯乙酸> 乙酸，D 正确；故选 A。 13.一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．原料中不影响振幅和周期 B．反应④： C．反应①~④中，对的氧化起催化作用 D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 【答案】A 【解析】A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错误； B．反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为，B正确； C．由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①~④中，对的氧化起催化作用，C正确； D．根据题干信息和图像可知利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确； 14.甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 【答案】D 【解析】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误； B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知， ，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误； C．a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误； D．由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确； 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.（15分）锌的合金及化合物应用广泛。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,含少量SiO2、Ca、Mg、Fe、Cu的氧化物杂质，以菱锌矿为主要原料制备硫酸锌的流程如图： 涉及离子的氢氧化物的溶度积常数如表（其中金属离子浓度≤1×10-5mol/L时视为沉淀完全） 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4.0× 10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 回答下列问题： （1） “滤渣①”的主要成分可能有 （填化学式）。 （2） 加入“物质X”调溶液PH=5，考虑到环保角度，最适宜选用的“物质X” （填选项字母）。 A. NH3●H2O B.Fe2O3 C.ZnO D.H2SO4 （3）向80~90°C的“滤液1”中分批加入适量KMnO4溶液，充分反应后过滤，“滤渣2”中有MnO2，则该步反应的离子方程式为 。 (4)“滤液2”中加入锌粉的目的是 。 (5)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体且配位数为4的配离子并放出氢气，则Zn与氨水反应的离子方程式为 ；;基态Zn原子核外电子排布式为： 。 (6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞边长为apm。 ①与Se原子距离最近且相等的Zn的个数为 。 ②1号原子的坐标为(0、0、0)，2号原子的坐标为(1、1、1)，如图2所示是ZnSe晶胞沿z轴的投影图，则3号原子的坐标为 。 ③设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g.cm-3(用含a、NA的代数式表示) 【答案】（1）Fe(OH)3、 CaSO4、 SiO2 （2）C (3) MnO4-+3Fe2++7H2O====MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，（4）除去铜离子 80~90°C （5）Zn十4NH3·H2O=[Zn(NH3)]2+ +2OH-+H2↑+2H2O；[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2 (6) ① 4 ② (3/4、3/4、1/4) ③ 【解析】(1).由分析可知，“滤渣1”中可能含Fe(OH)3、 CaSO4、 SiO2, (2).A.NH3·H2O易分解产生NH3污染空气，且经济成本较高，故A错误; B.由溶度积常数可知，加入Fe2O3无法将pH调至5，B错误; C.加入ZnO可将pH调至5，且不会引入新杂质，故C正确; D.加入稀硫酸会使pH减小，故D错误; 故答案为:C; (3) 向80~90°C的“滤液1"中加入KMnO4，可氧化Fe2十，得到的Fe(OH)，和MnO2进80~90°C 入“滤渣2”，反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O====MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+， (4)由分析可知，“滤液2”中加入锌粉发生反应:Zn+Cu2+=Zn2+十Cu，故加入锌粉的目的 故答案为·除去铜离子 (5)Zn能溶于氨水，生成配离子[Zn(NH3)4]2+，则Zn与氨水反应的离子方程式为Zn十4NH3·H2O=[Zn(NH3)]2+ +2OH-+H2↑+2H2O；Zn的原子序数为30，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2 (6)①由晶胞的结构可知，与Se原子距离最近且相等的Zn的个数为4， 故答案为:4;②1号原子的坐标为(0、0、0)，2号原子的坐标为(1、1、1)，各坐标轴的方向为，3号原子位于晶胞的右下后方的体内，在x、y、z轴上投影的截距分别为3/4、3/4、1/4，则3号原子的坐标为(3/4、3/4、1/4), ③晶胞的边长为apm,，则晶胞的体积V=a3pm 3=(a×10-10)cm3，由均摊法可知，一个晶胞中Zn原子的个数为4,Se原子个数为8×1/8+6×1/2=4，所以晶胞的质量m=，密度= 16（13分）某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 请回答： （1）仪器C的名称为_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 工业制得粗碘中含有氯化钠等杂质，可以先通过升华法提纯，得到的碘单质为非晶体 B. 步骤I中随着反应进行，会促进碘的溶解 C. 装置a产生的尾气有和 D. 步骤I中，反应体系中紫黑色固体消失，可判定反应基本结束 （3）步骤I反应完成后，关闭，静置、过滤得到滤液，进行步骤II和步骤III，从滤液中得到氢碘酸（质量分数为57%）的所有操作如下，请排序_______。【3分】_______→_______→_______→_______→_______→_______。 ①加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到氢碘酸。 ②将滤液转移至B中 ③打开通入 ④加热保持微沸 ⑤接通冷凝水 ⑥先停止加热，再通一段时间的后关闭 其中，④加热保持微沸的目的为_________。 （4）实验室常用浓磷酸与碘化钾固体反应制取少量的，而不用浓硫酸的原因是浓硫酸具有强氧化性，请从结构角度分析浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性的原因_________。 （5）实验室保存质量分数为57%的氢碘酸会加入少量铜丝的原因是_________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）BC （3） ①. ②③⑤④①⑥ ②. 除尽 （4）浓硫酸的主要存在形式是硫酸分子，稀硫酸中是硫酸根带2个负电荷，硫酸根中的硫是杂化，是正四面体形，结构对称，负电荷分布均匀，体系能量低，比较稳定，不容易得电子 （5）Cu与氢碘酸被氧化生成的碘单质反应，防止催化碘化氢的分解 【解析】 【分析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到质量分数为57%的HI溶液。 【小问1详解】 根据装置图，仪器C的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 A．碘单质为分子晶体，故A错误； B．步骤I中发生反应I2+H2S=2HI+S↓，随着反应的进行，会促进碘的溶解，故B正确； C．装置a中发生反应I2+H2S=2HI+S↓，产生的尾气有和，故C正确； D．步骤I中，发生反应 ，反应体系中紫黑色固体消失，不能判定反应结束，故D错误；选BC。 【小问3详解】 将滤液转移至B中，打开K2通入N2排出装置内空气，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽；继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到氢碘酸，先停止加热，再通一段时间的后关闭，所以操作顺序为②③⑤④①⑥。 【小问4详解】 浓硫酸的主要存在形式是硫酸分子，稀硫酸中是硫酸根带2个负电荷，硫酸根中的硫是杂化，是正四面体形，结构对称，负电荷分布均匀，体系能量低，比较稳定，不容易得电子，所以稀硫酸不具有强氧化性。 【小问5详解】 Cu与氢碘酸被氧化生成的碘单质反应CuI，防止催化碘化氢的分解，所以保存质量分数为57%的氢碘酸会加入少量铜丝。 17.(12分)苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。 Ⅰ.直接催化脱氢： C6H5H2H5（g）=C6H5CH=CH2（g）+H2（g） H （1） 已知：反应 ①C6H5C2H5(g)+O2(g)=8CO2(g)+5H2O(g)△H1=−4386.9kJ·mol−1 （2） 反应②C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g),△H2=−4263.1kJ·mol−1 反应③ H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3=−241.8kJ·mol−1 则直接催化脱氢反应 H= KJ (2)在高温条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”，因此在原料气中通入水蒸气的目的是 。 (3)在某温度、100kPa下，向密闭容器中通入1mol气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数Kp=_ kPa (分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ. CO₂氧化乙苯脱氢: (4)在某催化剂下，其反应历程如图： 下列说法正确的是 (填标号)。 A.由状态Ⅰ到状态Ⅱ形成了极性共价键 B. 和两种粒子中的碳原子均达到8电子稳定结构 C.使用催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转化率 D.催化剂表面的酸性需要控制在 pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与CO₂结合；pH过高，CO₂易形成CO32- (5)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛。 ①苯甲醛中键角:∠1 ∠2(填“大于”“小于”或“等于”) ◇4日 ②以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为 【答案】(1)+118 kJ·mol⁻¹ (2)水蒸气与催化剂表面积碳反应，防止催化剂“中毒” (或33.3) (4)AD (5) ① > 【解析】(1)根据盖斯定律，反应①、②、③可得C₆H₅C₂H₅(g)══C₆H₅CH═CH₂(g)+H₂(g) ΔH=△H₁⁻118kJ.. (2)水蒸气与催化剂表面积碳反应，防止催化剂“中毒”。 (3) 设转化的 C₈H₁₀物质的量为 x mol,列三段式: C8H10（g）=C8H8（g）+H2（g） 初始/ mol 1 0 0 转化/ mol x x x 达平衡/ mol 1-x x x 到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，可知，1——x=x，解得x=0.5，总物质的量为1.5mol, (4)由状态Ⅰ到状态Ⅱ形成了O—H极性共价键，A正确；中存在碳原子未达到8电子稳定结构，B错误；使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率，但不影响平衡移动，不能影响反应物转化率，C错误；反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH=3.5-4.5之间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍 H与CO₂ 结合，pH过高时，CO₂易形成CO3²⁻,pH过低过高均不利于反应的进行，使得乙苯的转化率降低，D正确。 (5)①醛基的C═O双键具有高电子云密度，对相邻的C——H产生强斥力，这种斥力将C——H“推开”，苯环的共轭效应使C—C的电子云密度介于单键和双键之间，削弱了C—C对C—H的斥力，同时C═O双键的强斥力将C—H推向苯环一侧，所以苯甲醛中键角∠1大于∠2； ②以该反应原理设计成酸性燃料电池，总反应式为 可知正极的电极反应式为 4H₂O，所以负极的电极反应式为 18.（16分）酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)B的结构简式为 。 (2)C中官能团的名称为 。 (3)A的同分异构体中，可与 NaHCO₃溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为 (写出其中一种)。 (4)C→D 的化学方程式为 。 (5)F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为 (填标号)。 （6）D→E反应中Na2CO3的作用是 . (7)F的另一种合成路线如图所示： ①结合以上合成路线，推测X的结构简式为 。 ②的核磁共振氢谱图与( 的异同之处为 。 【答案】（1） （2）（酮）羰基、羧基 （3） （4） （5）1 （6）消耗产生的HCl，使反应正向进行。（7）① ②峰数目相同， 均有N-CH3信号峰；峰的位移不同 【解析】(1)根据合成路线图，A(环状缩醛)与B发生开环反应生成C，根据C结构，可知B为甲苯，即 (2)观察C的结构可知，C中官能团的名称为(酮)羰基和羧基； (3)A的同分异构体可与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，且含有手性碳原子(连4个不同基团的碳原子)，符合条件的结构简式有 (4)根据D的分子式C11H11O3Br，结合E的结构和C→D、D→E的反应条件可知D的结构为 ，则化学方程式是 （5） 虚线圈内所有原子共平面，所以两个N原子均为Sp2杂化，N原子碱性取决于孤电子对是否参与大π键:标号为1的N原子的孤电子对填充在杂化的sp2轨道上，未参与大π键，可接受质子，显碱性;而1号N原子孤电子对填充在未杂化的p轨道上，参与大π键，碱性较弱。 （6） Na2CO3的作用消耗产生的HCl，使反应正向进行 （7） 根据Z的结构，参考已知信息和D→E的反应可知X的结构为: 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届河南省高考模拟试卷（一） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H.1 Li.7 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。（每题3分） 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A.金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 B.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 C.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 D．“梦想”号钻探船钻头用的合金 2. 下列化学用语或图示正确的是 A．甲醛（HCHO）的分子空间结构模型： B.的基态原子核外电子排式为3p 3sS ↓↑ ↓↑ C.基态Si原子的价层电子排布图： D, .氯化镁的电子式： 3.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．配制NaCl溶液时转移溶液 C．探究Na与反应 D．制备氢氧化亚铁 A. .A B. B C. C D. D 4. 已知2eSO4 = Fe2O3+SO2↑+SO3↑，莫同学设计利用如图装置检验产物中的气体，下列说法错误的是 A.用装置甲高温分解 点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间 B.装置乙中溶液产生白色沉淀，可以说明 的存在 C.装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验 D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 5. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B. 将通入酸性溶液： C. 用盐酸除去铁锈： D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 6.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 7.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．最多能和发生加成反应 B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z不能使的溶液褪色 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. NaClO溶液 9.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A．A B．B C．C D．D 10.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A．放电时电解质溶液质量减小 B．放电时电池总反应为 C．充电时移向惰性电极 D．充电时每转移电子，降低 11.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 12.根据下列操作及现象，得出结论错误的是 ( ) 选项 操作及现象 结论 A 分别测定0.10mol . L−1 的HCOONa 和CH3COONa 溶液 的pH ，HCOONa 溶液的pH 更小 结合H+ 的能力：HCOO− > CH3COO− B 向NaBr 和NaI 均为0.10mol . L−1 的混合溶液中加入CCl4 ，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4 层先出现紫红色 还原性：I− > Br − C 分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4 悬浊液中，加 入等体积2mol . L−1 乙酸，加热，仅BaC2O4 完全溶解 溶度积常数：BaC2O4 > CaC2O4 D 分别向0.10mol . L−1 的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量 镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 13.一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．原料中不影响振幅和周期 B．反应④： C．反应①~④中，对的氧化起催化作用 D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 14.甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.（15分）锌的合金及化合物应用广泛。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,含少量SiO2、Ca、Mg、Fe、Cu的氧化物杂质，以菱锌矿为主要原料制备硫酸锌的流程如图： 涉及离子的氢氧化物的溶度积常数如表（其中金属离子浓度≤1×10-5mol/L时视为沉淀完全） 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4.0× 10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 回答下列问题： （1） “滤渣①”的主要成分可能有 （填化学式）。 （2） 加入“物质X”调溶液PH=5，考虑到环保角度，最适宜选用的“物质X” （填选项字母）。 A. NH3●H2O B.Fe2O3 C.ZnO D.H2SO4 （3）向80~90°C的“滤液1”中分批加入适量KMnO4溶液，充分反应后过滤，“滤渣2”中有MnO2，则该步反应的离子方程式为 。 (4)“滤液2”中加入锌粉的目的是 。 (5)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体且配位数为4的配离子并放出氢气，则Zn与氨水反应的离子方程式为 ；;基态Zn原子核外电子排布式为： 。 (6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞边长为apm。 ①与Se原子距离最近且相等的Zn的个数为 。 ②1号原子的坐标为(0、0、0)，2号原子的坐标为(1、1、1)，如图2所示是ZnSe晶胞沿z轴的投影图，则3号原子的坐标为 。 ③设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g.cm-3(用含a、NA的代数式表示) 16（13分）某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 请回答： （1）仪器C的名称为_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 工业制得粗碘中含有氯化钠等杂质，可以先通过升华法提纯，得到的碘单质为非晶体 B. 步骤I中随着反应进行，会促进碘的溶解 C. 装置a产生的尾气有和 D. 步骤I中，反应体系中紫黑色固体消失，可判定反应基本结束 （3）步骤I反应完成后，关闭，静置、过滤得到滤液，进行步骤II和步骤III，从滤液中得到氢碘酸（质量分数为57%）的所有操作如下，请排序_______。【3分】_______→_______→_______→_______→_______→_______。 ①加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到氢碘酸。 ②将滤液转移至B中 ③打开通入 ④加热保持微沸 ⑤接通冷凝水 ⑥先停止加热，再通一段时间的后关闭 其中，④加热保持微沸的目的为_________。 （4）实验室常用浓磷酸与碘化钾固体反应制取少量的，而不用浓硫酸的原因是浓硫酸具有强氧化性，请从结构角度分析浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性的原因_________。 （5）实验室保存质量分数为57%的氢碘酸会加入少量铜丝的原因是_________。 17.(12分)苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。 Ⅰ.直接催化脱氢： C6H5H2H5（g）=C6H5CH=CH2（g）+H2（g） H （1） 已知：反应 ①C6H5C2H5(g)+O2(g)=8CO2(g)+5H2O(g)△H1=−4386.9kJ·mol−1 （2） 反应②C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g),△H2=−4263.1kJ·mol−1 反应③ H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3=−241.8kJ·mol−1 则直接催化脱氢反应 H= KJ (2)在高温条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”，因此在原料气中通入水蒸气的目的是 。 (3)在某温度、100kPa下，向密闭容器中通入1mol气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数Kp=_ kPa (分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ. CO₂氧化乙苯脱氢: (4)在某催化剂下，其反应历程如图： 下列说法正确的是 (填标号)。 A.由状态Ⅰ到状态Ⅱ形成了极性共价键 B. 和两种粒子中的碳原子均达到8电子稳定结构 C.使用催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转化率 D.催化剂表面的酸性需要控制在 pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与CO₂结合；pH过高，CO₂易形成CO32- (5)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛。 ①苯甲醛中键角:∠1 ∠2(填“大于”“小于”或“等于”) ◇4日 ②以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为 18.（16分）酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示： (1)B的结构简式为 。 (2)C中官能团的名称为 。 (3)A的同分异构体中，可与 NaHCO₃溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为 (写出其中一种)。 (4)C→D 的化学方程式为 。 (5)F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为 (填标号)。 （6）D→E反应中Na2CO3的作用是 . (7)F的另一种合成路线如图所示： ①结合以上合成路线，推测X的结构简式为 。 ②的核磁共振氢谱图与( 的异同之处为 。 学科网（北京）股份有限公司 $