2026届云南大理州高考化学自编模拟卷

2026届云南大理州高考化学自编模拟卷 一、单选题 1．云南有众多美食，讲究色香味形。下列说法错误的是 A．刷麦芽糖汁的烤鸭外皮金黄酥脆，麦芽糖属于还原糖 B．鲜花饼酥皮轻薄内馅花香浓郁，起酥用到的油脂属于芳香烃 C．傣味以无酸不成菜为理念，柠檬酸是电解质 D．过桥米线中生肉片在高汤中烫熟，该过程涉及蛋白质变性 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．氧元素的三种核素：、、 B．和的球棍模型： C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．基态P原子的价层电子轨道表示式： 3．氯酸钾能与盐酸发生反应(不考虑的溶解)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成6.72 L(标准状况)时转移电子的数目为 B．盐酸含HCl分子的数目为 C．的中心原子的价层孤电子对数目为 D．分子中，含中子的数目为 4．利用下列装置，能达到实验目的的是 A．利用A装置分离三溴苯酚和苯 B．利用B装置蒸干溶液获得晶体 C．利用C装置吸收还原CuO实验中过量的 D．利用D装置证明可溶于水 5．下列化学方程式书写错误的是 A．乙醛与新制氢氧化铜混合后加热至沸腾： B．用溶液检验水杨酸中的羧基： C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应： D．2-丙醇氧化：2 6．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．步骤I中的所有原子共平面 B．步骤III中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 C．作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃 D．纳米级Fe粉微粒直径在之间，但不属于胶体 7．是大规模储能和动力电池的潜在候选材料。已知是原子序数逐渐增大的前四周期元素，的能级电子总数与能级电子总数相等，与同周期且相邻，是短周期中原子半径最大的主族元素，基态原子未成对电子数为3，基态原子价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．电负性：Y>X>M B．第一电离能： C．简单离子半径： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>M 8．化合物Z用于缓解关节炎引起的中重度疼痛，其一种制备过程如图所示。下列说法正确的是 A．W的结构简式可能为 B．上述两步反应均为取代反应 C．含硝基且核磁共振氢谱有三组峰的Y的芳香族同分异构体有4种 D．检验X中的氯元素用到的化学试剂有溶液和稀硝酸 9．某反应的机理可用下图表示： 下列说法错误的是 A．该反应中乙醇是反应物，最终产物是乙烯和水 B．反应过程中有配位键的形成和断裂 C．和都是该反应的催化剂 D．该反应也可用浓硫酸催化，但易产生污染 10．某化学社团进行实验探究，由下列实验操作、现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取涂改液(主要成分为有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该涂改液中存在含氯有机化合物 B 向2 mL苯酚浊液中滴入1.0 溶液 苯酚浊液逐渐变澄清 酸性：苯酚>碳酸 C 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯 酸性溶液紫红色褪去 乙烯基具有还原性 D 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加新制，加热 出现砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 11．我国科技创新成为现代化建设的核心引擎，例如手机电池容量的增大与电极材料息息相关，一种新型锂离子二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．充电时，硅碳复合材料电极与电源正极相连 B．放电时，负极的电极反应式为Si-4e-=Si4+ C．充电时，若转移2 mol电子，理论上阳极质量减轻14 g D．硅碳复合材料电极优于传统石墨电极的原因是硅的导电性优于石墨 12．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D．应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 13．硫化锌是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。的晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．基态Zn原子的价层电子排布式为 B．图示的晶胞中 C．晶胞的密度为 D．晶胞中的配位数为8 14．等某些硫化物可与镉()反应生成硫化镉，用于含镉()废水的处理。 已知：ⅰ．一定温度下，硫化镉()在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示()； ⅱ．  。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动 C．图中各点对应的的关系为 D．含镉废水中加入后，发生反应的离子方程式为 二、解答题 15．2025年黄金价格稳步增长。黄金储量丰富，冶金技术多样，其中硫脲浸金是一种环保、高效的黄金提取工艺。某金矿厂以载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)为原料提炼黄金的工艺流程如图： 已知：①As2O3有毒，高温较稳定，易升华；(2)硫脲[CS(NH2)2]，是一种白色晶体，有还原性，受热易分解，强酸性或强碱性均易发生水解，可由硫氢化钙[Ca(HS)2]溶液与氰氨化钙混合制得。回答下列问题： (1)As的原子结构示意图为 (2)“焙烧”时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式： 。 (3)“催化还原”步骤需控温，其目的是获得 以便顺利完成“吸收”、“硫脲合成”。 (4)“浸出液”中含Au[CS(NH2)2]，“浸金”中硫脲作用是 。 (5)“电解”可用“置换”替代，选用 (填化学式)，方便后续实现循环利用。 (6)为达到最佳浸金效果，“浸金”时需严格控制溶液pH在0.5~2，反应温度在40℃~60℃，pH不能过高的理由是 。 (7)黄金按质量分数分级，纯金为24K，18K金即金的质是分数为75%。Au-Cu合金的两种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ是立方晶胞。Ⅰ中距Au最近且等距离的Cu有 个，Ⅱ中金的质量分数为 (保留2位有效数字)。 16．二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体) 已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸； ②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。 回答下列问题： (1)装置A盛放溶液的仪器名称是 ；仪器b的作用是 。 (2)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是 ，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及 。 (3)打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式： ，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是 。 (4)向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是 。 (5)装置F的作用是制备，装置F中NaOH溶液的作用有两个，其一是用作反应物，其二是 ，从装置F广口瓶内的溶液中获得的操作步骤是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 17．乙烯是重要的基础化工原料，由乙烷制乙烯有直接裂解和氧化脱氢两种常见途径，反应的热化学方程式如下： Ⅰ．热裂解：   Ⅱ．氧化脱氢：   回答下列问题： (1)已知在标准状态(298 K、101 kPa)下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的焓变，称为物质B的标准摩尔生成焓，单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。 物质 CO 标准摩尔生成焓/ 52.3 则 ， 。 (2)实际生产中，通常在恒压条件下向密闭容器中通入氮气以辅助乙烷热裂解，从化学平衡角度解释原因： 。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量乙烷和氮气，测得容器总压强和乙烷转化率随时间变化结果如图所示，则初始投料比 ，反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)已知有机反应易产生积碳使催化剂失活。乙烷氧化脱氢反应中能提高催化剂的稳定性，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)研究发现催化乙烷氧化脱氢反应的可能机理如图所示。 下列有关说法正确的是 (填标号)。 a．步骤①中Cr从价被氧化为价 b．步骤②和步骤③均涉及非极性键的形成 c．与的反应不利于乙烷脱氢反应的进行 18．化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)B发生消去反应得到的有机物结构简式为 。 (3)A→C的化学方程式为 。 (4)用“*”标出D中的手性碳原子 。 (5)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。 ①含硝基，能与溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2 (6)G→H的反应类型为 。 (7)J+F→K中另一产物的化学式为 。 (8)依据G→J的反应信息，写出以和为原料制备J的合成路线 (无机试剂任选)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C C B A A C A 题号 11 12 13 14 答案 C A B D 1．B 【详解】A．常见的还原糖有葡萄糖、果糖(碱性条件下果糖可发生异构，其结构中含有醛基)、麦芽糖、乳糖，A项正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是芳香烃，B项错误； C．柠檬酸是有机羧酸，在水中可发生电离，C项正确； D．肉片中含蛋白质，蛋白质在高温下变性，D项正确； 故选B。B故选 2．A 【详解】A．氧的质子数为8，核素的表示方法为左上角质量数、左下角质子数，、、这三种核素的表示正确，A正确； B．的分子构型为V形（角形），而为直线形，选项中给出的直线形球棍模型仅能代表，B错误； C．用电子式表示NaCl的形成过程时，需要明确标注离子电荷，正确的过程为：，题目中未标注的正电荷与的负电荷，书写不规范，C错误； D．基态P原子的价层电子排布为，根据洪特规则，轨道的3个P电子应分占不同轨道且自旋平行，而题目中3P轨道的排布违背了洪特规则，D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．分析反应可得，生成3mol氯气，转移5mol电子，生成6.72 L(标准状况)即0.3mol氯气，转移电子的数目为，故A正确； B．HCl为强电解质，在水中几乎完全电离，HCl分子数远小于，故B错误； C．的中心原子的价层孤电子对数目为，故C错误； D．物质的量为，则分子中，含中子的数目为，故D错误。 综上所述，答案为A。 4．C 【详解】A．三溴苯酚和苯相互溶解，不能通过分液分离，A错误； B．直接加热蒸干溶液最终获得，故B错误； C．C装置可以防倒吸，可以吸收过量的NH3，故C正确； D．在水中溶解度不大，不能形成喷泉，D错误； 故答案为C。 5．C 【详解】A．碱性条件下，乙醛与新制氢氧化铜混合后加热至沸腾生成砖红色沉淀氧化亚铜，反应方程式为，故A正确； B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，用溶液检验水杨酸中的羧基，反应方程式为，故B正确； C．甲苯中甲基为邻、对位定位基，与浓硫酸、浓硝酸在30℃时发生硝化反应，主要产物应为邻硝基甲苯或对硝基甲苯，而非间硝基甲苯，如：+HNO3+H2O，故C错误； D．2-丙醇发生催化氧化生成丙酮和水，反应方程式为2，故D正确； 选C。 6．B 【分析】 FeCl3⋅6H2O在条件下加热脱水得到FeOOH，再通过CO热还原得到Fe3O4，最后通入N2、H2在高温的条件下得到纳米铁； 【详解】 A．的结构与苯环一致，环上的原子都采用sp2杂化，故所有原子共面，故A正确； B．步骤III中发生的反应为Fe3O4+4H23Fe+4H2O，氧化产物是H2O，还原产物是Fe，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，故B错误； C．步骤III是在高温条件下，作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃，故C正确； D．纳米级Fe粉微粒直径在之间，但是没有分散剂，不属于胶体，故D正确； 答案选B。 7．A 【详解】原子在短周期元素原子中半径最大，则为元素；的能级电子总数与能级电子总数相等，可能为元素或元素，由于的原子序数小于元素，故为元素，则为元素；基态原子价层电子排布式为，则，为元素；基态原子未成对电子数为3且原子序数大于小于，则为元素。 A．电负性：，A正确； B．第一电离能：，B错误； C．电子层为3，电子层数为2，故半径大于，C错误； D．无最高价氧化物对应的水化物，D错误。 故选A。 8．A 【详解】A．Y到Z的反应中，Y含氨基，Z含五元含氮环，推测W为二卤代物与氨基环化，W为Cl-CH=CH-Cl，其两个Cl可与氨基的两个H发生取代反应，形成含双键的五元环，结构合理，A正确； B．第一步X→Y为硝基被Fe/HCl还原为氨基，属于还原反应，非取代反应，B错误； C．Y的芳香族同分异构体含硝基、氯原子，且核磁共振氢谱三组峰，需高度对称结构，结构为：、、、、、，有6种，C错误； D．检验X中氯元素需先加NaOH溶液水解，再用稀硝酸酸化，最后加AgNO₃溶液，选项缺少NaOH，D错误； 答案选A。 9．C 【详解】A．总反应为，A正确； B．反应过程中有配位键的形成和断裂，B正确； C．在反应前添加，反应前后的质量和性质不变，是该反应的催化剂，在反应过程中产生，反应前后不存在，是中间体不是催化剂，C错误； D．乙醇发生消去反应生成乙烯也可用浓硫酸催化，但发生副反应生成等，易产生污染，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．涂改液中的含氯有机化合物在KOH溶液中水解生成，加入过量硝酸酸化后再加入溶液，若产生白色沉淀，可证明涂改液中存在含氯有机物，A正确； B．苯酚与反应生成苯酚钠和，没有产生气泡，说明苯酚不能继续与碳酸氢钠反应，说明苯酚酸性强于，但弱于碳酸，B错误； C．酸性溶液具有强氧化性，不仅可氧化乙烯基中的碳碳双键，也能够氧化苯环上的甲基，导致酸性溶液紫红色褪去，因此不能证明乙烯基具有还原性，C错误； D．麦芽糖本身是还原性糖，未水解的麦芽糖在碱性条件下可直接与新制反应生成砖红色沉淀，无法证明水解产物的还原性，D错误； 故选A。 11．C 【分析】由图可知：充电时，锂离子向左侧迁移，故硅碳复合材料为阴极，右侧电极为阳极，放电时，碳硅复合材料为负极，右侧电极为正极，据此分析作答。 【详解】A．充电时该装置为电解池，Li+向硅碳复合材料电极移动，阳离子移向阴极，故硅碳复合材料电极为阴极，应与电源负极相连，A错误； B．放电时负极发生失去电子的氧化反应，在锂离子电池中负极反应生成Li+而不是生成Si4+，负极的电极反应式应为：LixSi-xe-=Si+xLi+，B错误； C．充电时阳极为LiNi0.5Mn1.5O4，阳极的电极反应式为：LiNi0.5Mn1.5O4-xe-=Li1-xNi0.5Mn1.5O4+xLi+，当转移1 mol电子阳极会失去1 mol Li+，其质量减轻7 g，故当转移2 mol电子时失去2 mol Li+，总质量减轻=7 g/mol×2=14 g，C正确； D．硅导电性弱于石墨，使用硅碳复合材料的优势是硅碳复合材料电极增大了电池容量，D错误； 故合理选项是C。 12．A 【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误； B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确； C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确； D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确； 答案选A。 13．B 【详解】A．Zn为30号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，其价层电子包括3d轨道和4s轨道电子，价层电子排布式为3d104s2，A正确； B．LixZnyS晶胞中，S2-的个数为=4，则该晶胞中含有4x个Li+、4y个Zn2+，则4x+4y=7，根据元素化合价之和为0有x+2y=2，两式联立可得：x=1.5，y=0.25，则x:y=6：1，B错误； C．Li2S摩尔质量为46g/mol，晶胞参数a nm= a×10-7cm，体积V=(a×10-7)3=a3×10-21cm3。晶胞含8个Li+和4个S2-，密度ρ==g·cm-3，C正确； D．Li2S晶胞中，离S2-最近配位的Li+有8个，故S2-的配位数为8，D正确； 故选B。 14．D 【分析】硫化镉在溶液中存在溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，据此分析； 【详解】A．溶液中物料守恒：，A错误； B．向n点的溶液中加入少量固体，硫化钠溶解，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，镉离子浓度减小，则溶液组成由n沿mpn线向右下方向移动，B错误； C．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，m、p、q三点的温度相同，且小于q点，则溶度积的关系为，C错误； D．因，，含镉废水中加入后，发生离子反应为，D正确； 故选D。 15．(1) (2)2FeAsS+5O2Fe2O3+As2O3+2SO2 (3)硫化氢 (4)做络合剂使Au转化为Au[CS(NH2)2] (5)Fe (6)pH过高会导至[CS(NH2)2]水解、Fe3+水解 (7) 4 90% 【分析】由题给流程可知，矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)在空气中焙烧，将FeS2、FeAsS转化为氧化铁、三氧化二砷和二氧化硫，将含有三氧化二砷和二氧化硫的烟气催化还原生成H2S(用于制硫脲)，加入石灰乳生成[Ca(HS)2]，通入氰氨化钙合成硫脲；焙烧渣中加入硫酸和硫酸铁及硫脲浸金，得浸出液中含Au[CS(NH2)2]，电解得到金，据此分析。 【详解】（1） 已知As是第33号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤA族，As的原子结构示意图为：，故答案为：； （2）“焙烧”时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，即FeAsS转化为氧化铁、三氧化二砷和二氧化硫，根据氧化还原反应配平可得此反应的化学方程式为：2FeAsS+5O2Fe2O3+As2O3+2SO2，故答案为：2FeAsS+5O2Fe2O3+As2O3+2SO2； （3）“催化还原”需控温，其目的是获得硫化氢，并防温度过高使其分解，以便顺利完成“吸收”、“合成硫脲”，故答案为：硫化氢； （4）“浸出液”中含Au[CS(NH2)2]，“浸金”中硫脲的作用是做络合剂用于使Au转化为Au[CS(NH2)2]，使金形成可溶离子便于后续电解； （5）“电解”时阴极得电子生成金属金，电极反应式为Au[CS(NH2)2]+e-= Au+2[CS(NH2)2]-；“电解”可用“置换”替代，因矿石本身含有铁元素，故选用Fe，方便后续实现循环利用，故答案为：Fe； （6）矿石中浸金时，氧化铁转化为Fe3+，同时加入硫脲，因[CS(NH2)2]强酸性或强碱性均易发生水解，pH过低会导至[CS(NH2)2]水解，pH过高会导致[CS(NH2)2]水解、Fe3+水解，故答案为：pH过高会导至[CS(NH2)2]水解、Fe3+水解； （7） 由题干Au-Cu合金的两种晶胞结构图可知，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ是立方晶胞，Ⅰ中距Au最近且等距离的Cu有4个，如图所示：，Ⅱ中一个晶胞含有Cu的个数为：=1，含有Au的个数为：=3，即化学式为：Au3Cu，则金的质量分数为×100%=×100%≈90%，故答案为：4；90%； 16．(1) 三颈烧瓶 防止倒吸 (2) 检查装置的气密性 稀释，防止其浓度过高发生爆炸 (3) 装置B除去了、混合气体中的 (4)反应生成的对反应起催化作用 (5) 防止释放 在38~60℃之间趁热过滤 【分析】A中NaClO3和稀盐酸反应生成Cl2、ClO2和NaCl，通入氮气一方面将A中生成的气体赶入吸收装置被充分吸收，其次可稀释ClO2，防止其浓度过高而发生爆炸。B装置吸收了ClO2中的氯气，生成的ClO2被稳定剂吸收，生成NaClO2，因为氯气被B装置吸收，D中溶液不变蓝，最后用NaOH吸收多余的尾气；装置F用于制备NaClO2，最后的G为尾气处理装置，据此分析； 【详解】（1）装置A盛放溶液的仪器名称是三颈烧瓶；仪器b的作用是防止倒吸； （2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及稀释ClO2，防止其因浓度过高而发生爆炸； （3）装置A中NaClO3与稀盐酸反应生成Cl2、ClO2和NaCl，化学方程式为；关闭仪器a的活塞，ClO2在装置C中被稳定剂完全吸收，但是装置D中溶液不变蓝，原因为装置B吸收了ClO2、Cl2混合气体中的氯气； （4）装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，将盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间反应速率增大，可能的原因为氯离子为该反应的催化剂，硫酸与NaClO2反应生成了氯离子，起到催化作用加速反应； （5）装置F中NaOH、H2O2与ClO2反应制备NaClO2，氢氧化钠溶液作用一是作反应物，二是保证溶液为碱性，防止NaClO2遇酸放出ClO2，根据题干信息可知，NaClO2饱和溶液在38-60℃之间才能析出NaClO2，因此需要将温度控制在38-60℃之间趁热过滤。 17．(1) (2)乙烷热裂解的反应为气体体积增大的反应，恒压条件下通入，总压不变，反应体系的分压减小，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大 (3) (或) 45 (4)(或) (5)a 【详解】（1）根据标准摩尔生成焓定义，可知  ，  ，则  ，求得。类似地，可列式计算，故答案为：；； （2）乙烷热裂解的反应为，该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下通入，总压不变，反应体系的分压减小，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，故答案为：乙烷热裂解的反应为气体体积增大的反应，恒压条件下通入，总压不变，反应体系的分压减小，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大； （3）设初始投料，。据题图可知，初始压强，平衡压强，且乙烷的平衡转化率。列三段式如下：则，解得，即的初始压强为20 kPa，的初始压强为80 kPa。故平衡时，，，，，，故答案为：(或)；45； （4）根据题干信息，可推知能消除积碳以提高催化剂的稳定性，反应的化学方程式为：(或)； （5）根据图示信息，步骤①中乙烷键断裂，与反应形成键和Cr烷基键，同时价Cr被氧化为价；步骤②中乙烯解离，形成键，且键与键处于活化状态，生成过程中碳原子之间形成了非极性共价键，同时形成了键；步骤③中与发生逆水煤气反应)，促进乙烷脱氢反应的进行，同时再生，完成了催化循环。根据以上分析，a正确，bc错误，故答案选a。 18．(1)酯基 (2) (3)+或2+22 (4) (5)或 (6)氧化反应 (7) (8) 【分析】A和B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D中氯原子被取代生成E，E中的一个酯基水解酸化生成F；G中羟基氧化为醛基生成H，H和I在作用下生成J，F和J发生取代反应生成K，据此解答。 【详解】（1）根据A的结构简式，A中含氧官能团的名称为酯基； （2）B中含有碳溴键，发生消去反应得到； （3）A和B发生取代反应生成C，吸收生成的HBr，反应方程式为：+或2+22； （4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D中的手性碳原子为； （5）F的分子式为，不饱和度为5，同分异构体满足①含硝基，能与溶液发生显色反应，说明苯环上存在酚羟基，含有硝基，说明其余结构均为饱和结构（苯环占用4个不饱和度，硝基占用1个不饱和度），②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2，说明含有3个相同环境的甲基，且含有2个酚羟基，满足条件的结构简式为或； （6）G中羟基氧化为醛基生成H，反应类型是氧化反应； （7）J+F→K反应中，羧基脱掉羟基，氨基脱掉氢，另一种产物为； （8）根据的合成路线，先将中羟基氧化为醛基，醛基和中的氨基发生反应即可得到J，故合成路线是。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $