2026届贵阳铜仁市高考化学自编模拟卷

2026届贵阳铜仁市高考化学自编模拟卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化 C．不锈钢是一种合金，其耐腐蚀的主要原因是表面形成了致密的氧化膜 D．高吸水性树脂（如聚丙烯酸钠）吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同 2．光气与水反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A．光气的电子式为： B．中共价键为键 C．的分子结构模型为 D．中共价键的电子云形状为 3．劳动有利于“知行合一”。下列相关解释错误的是 A．将切好的茄子浸泡在凉水中：可防止茄子被氧气氧化变黑 B．工人对铁制品进行发蓝处理：在铁制品表面形成表面钝化膜 C．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品：氢氟酸可与二氧化硅反应 D．将白糖熬制成焦糖汁：利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 4．实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是 选项 A B C D 步骤 加热回流 分液 干燥过滤 蒸馏收集 仪器 名称 圆底烧瓶 漏斗 烧杯 直形冷凝管 A．A B．B C．C D．D 5．左旋多巴是一种治疗帕金森病的药物，临床疗效佳。左旋多巴的结构简式如图，下列有关左旋多巴的说法错误的是 A．分子中含有手性碳原子 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．化学式为 D．能与溶液发生显色反应 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 mol 中含键数目为 B．分解得到18 g 时转移电子数目为 C．1 mol 和CO的混合气体中电子总数为 D．1 mol·L-1的溶液中氮原子数目为 7．坦克和装甲车的装甲板中加入了硼氮纳米材料，使其在减轻重量的同时提高防护能力。立方氮化硼（BN）的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．N的配位数是4 B．N和B的最短距离为 pm C．B位于N构成的八面体空隙中 D．立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 8．下列离子方程式书写正确的是 A．用氨水吸收过量的： B．向水中加入一小块钠： C．向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸： D．向溶液中加入铜粉： 9．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是强酸 B．中Y原子采用sp杂化 C．简单氢化物的热稳定性： D．简单离子半径大小： 10．下列有关实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味 该反应的和均大于0 B 向片和稀硫酸反应的试管中加入足量硫酸铜溶液，片表面析出红色固体，产生大量氢气 形成原电池可以加快的生成 C 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性 发生了水解 D 向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显实验现象 有机物M不是卤代烃 A．A B．B C．C D．D 11．常温常压下，电催化和等含氮物质合成尿素有助于实现碳中和及解决含氮废水污染的问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极电势：b>a B．H+通过质子交换膜从右室迁移到左室 C．a极区溶液的pH减小 D．总反应为： 12．一种以四水合乙酸钴作催化剂，通过碳热还原法制备SiC的工艺如图所示。已知SiC在常温下不与氢氟酸反应，高温下能与氧气反应生成和。下列说法错误的是 A．SiC晶体为共价晶体 B．“碳化”过程中Ar作保护气 C．“碳热还原”过程中产生的主要气体为 D．“酸洗”步骤中可使用氢氟酸 13．科研团队以双氧水为氧化剂催化苯羟基化制苯酚，反应机理如下图。下列说法错误的是 A．反应过程中，钒基催化剂表现出氧化性和还原性 B．随着的加入，只形成单过氧钒物种 C．反应过程中，V-O键裂解生成过氧钒自由基 D．该过程的总反应式： 14．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、  、  。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A．曲线代表 B．常温下， C．b点溶液存在： D．常温下，的平衡常数 二、解答题 15．从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② ； ③。 回答下列问题： (1)为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为 。(任写一条) (2)写出“酸溶”时Cu单质生成的离子反应方程式 。 (3)向“过滤”所得滤液中加入一定量的可以生成沉淀而使分离，防止AgCl进一步溶解，浓度不能超过 。 (4)中Au的化合价为 ，写出“还原”步骤中的离子反应方程式 。 (5)“溶金”过程的促进了的反应，可知在溶液中哪个更稳定 。 (6)废气吸收。 ①用溶液吸收工艺流程中的废气酸性溶液中氧化为。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始的变化如图所示，溶液的初始越小，转化率越高。其原因是 。 ②用氢氧化钠吸收生成两种钠盐，其中一种为，另一种为 (填化学式)。 16．某小组设计实验制备并探究影响平衡移动的因素。 回答下列问题： (1)盛装浓硝酸的仪器名称是 。其他条件相同，选择 （填“铜屑”或“铜片”），能提高反应速率。 (2)装置B、D中装有相同的试剂，该试剂为 （填化学式）。 (3)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (4)C处若选择装置F收集，则进气口为 （填“a”或“b”）。 (5)已知：溶液呈蓝色。实验完毕后，观察到装置A中溶液呈蓝绿色，为了探究其原因，提出如下假设： 假设1：溶有NO；假设2：溶有。 ①从溶解度角度分析，假设1不成立，其原因是 。 ②设计下列方案证明假设2成立： 方案 操作及现象 ⅰ 加热装蓝绿色溶液的试管，溶液变蓝色，溶液上方有红棕色气体 ⅱ 向装蓝绿色溶液的试管中通入，溶液变为蓝色 ⅲ 向装蓝绿色溶液的试管中加水，溶液变为蓝色，有红棕色气体逸出 其中，可行的方案有 （填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。 (6)探究反应的热效应。收集甲、乙、丙三瓶气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。 实验结论： （填“＞”或“＜”）0，判断依据是 。 17．2024年10月7日我国自主研制的300兆瓦级F级重型燃气轮机在上海首次点燃成功，标志着我国先进电气设备自主研发取得重大进展。燃气轮机一般使用天然气作为燃料， 工业上可以利用和合成，可有效地减少的排放，达到碳中和的目的。具体反应如下： 反应I： 反应II： 回答下列问题： (1)已知常温常压下、的燃烧热分别为、，，则 。 (2)向密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率(α)、的选择性与温度(T)和压强(P)的关系如图1所示。 已知：图中实线表示压强为时的变化关系，虚线表示压强为时的变化关系；选择性是转化为指定物质的的转化率与总转化率之比。 ①表示的平衡转化率与温度关系的曲线为 。 ② (填“>”、“<”或“=”)。 ③、时，的平衡转化率为 ；反应II的平衡常数 (是用分压表示的平衡常数，结果保留两位有效数字)。 (3)开采的天然气中含少量，为了减少天然气燃烧时对环境的污染，需要脱硫，其方法很多，近日中国科学院大连化学物理研究所开发了一种离场电催化新技术，成功地实现了天然气的脱硫(如图2所示)。 ①处理时发生反应的离子方程式为 。 ②观察图2，该装置的优点为 (写两点)。 18．有机物是一种癌症靶向药物的合成中间体，其合成路线如下。 已知：①；② 回答下列问题： (1)的化学名称为 。 (2)中含氧官能团的名称为 。 (3)的结构简式为 。 (4)试剂为 。 (5)的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应；③含有不存在键。 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为的结构简式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届贵阳铜仁市高考化学自编模拟卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B C B C C C A 题号 11 12 13 14 答案 C C B D 1．B 【详解】A．合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤维（主要成分为二氧化硅）是无机非金属材料，A错误； B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其分子中含碳碳双键，易被氧化导致老化，B正确； C．不锈钢耐腐蚀的主要原因是合金元素（如铬）改变了内部结构，C错误； D．高吸水性树脂通过亲水基团和交联结构吸水，胶体吸附依赖表面电荷作用，原理不同，D错误； 故选B。 2．D 【详解】 A．光气（COCl2）的电子式中，中心C原子应与O形成双键（两对共用电子），与两个Cl形成单键（各一对共用电子）。若电子式中C与O为单键，则C和O均不满足8电子稳定结构，光气的电子式为：，A错误； B．H2O中O原子价层电子对数为4，发生sp3杂化，用杂化轨道与H的1s轨道成键，形成s-sp3σ键，而非s-pσ键，B错误； C．CO2分子为直线形结构（O=C=O），其分子结构模型应为直线形，但选项中模型未体现原子大小的差异，二氧化碳的模型可表示，C错误； D．HCl中共价键为H的1s轨道与Cl的3p轨道形成的s-pσ键，电子云沿键轴方向重叠，形状为哑铃形（体现p轨道特征），与选项图片一致，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．将切好的茄子浸泡在凉水中，防止茄子与氧气接触而氧气氧化变黑，故A正确； B．发蓝处理是一种化学表面处理技术，通过在高温碱性溶液中发生氧化反应，生成四氧化三铁等氧化物，这些氧化物形成的膜层结构致密，能够有效隔绝氧气和水分，从而防止铁制品进一步氧化和锈蚀‌，故B正确； C．氢氟酸可腐蚀玻璃（二氧化硅）而制作艺术品，故C正确； D．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下增色并不是炭化，故D错误； 故答案为D。 4．B 【详解】A．加热回流通常使用圆底烧瓶和回流冷凝管，A项正确； B．分液步骤通常使用分液漏斗，而非漏斗，B项错误； C．进行过干燥过滤操作时需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯等，C项正确； D．直形冷凝管常用于蒸馏，D项正确； 综上所述，答案选B。 5．C 【详解】A．分子中与-NH2和-COOH相连的碳原子连有四个不同基团，为手性碳原子，A正确； B．苯环为平面结构，与苯环相连的碳原子通过单键旋转可共平面，羧基碳也可通过单键旋转进入苯环平面，所有碳原子可能共平面，B正确； C．左旋多巴结构含9个C（苯环6个+侧链3个）、11个H、1个N、4个O，化学式应为C9H11NO4，选项中H为12，C错误； D．分子含酚羟基（苯环直接连-OH），能与FeCl3溶液显色，D正确； 故选C。 6．B 【详解】A．中O原子的价层电子对数为，O为杂化，H与O之间形成的是键，A错误； B．分解得到18 g 时转移电子数目为，B正确； C．1 mol 和CO的混合气体中电子总数为，C错误； D．未指明溶液的体积，无法计算氮原子数目，D错误。 故选B。 7．C 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中氮原子位于硼原子围成的正四面体空隙中，则氮原子的配位数为4，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中氮原子与硼原子的最短距离为体对角线的，由晶胞参数为a pm 可知，最短距离为 pm，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硼原子与位于体对角线上的氮原子距离最近，所以硼原子位于氮原子围成的正四面体空隙中，C错误； D．氮化硼和碳化硅都是共价晶体，共价晶体的硬度大小取决于共价键的强弱，由元素周期律可知，原子半径的大小顺序为：B<Si、N<C，则键长的大小顺序为：B-N<C-Si，共价键的键长越小，键能越大，共价键越强 ，所以立方氮化硼晶体硬度大于碳化硅晶体，D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．用氨水吸收过量的生成，离子方程式为，A错误； B．向水中加入一小块钠的离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，D错误； 故选C。 9．C 【分析】X的基态原子的电子排布式为是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序数依次增大，结合其在一种麻醉剂中的成键情况，推断Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素，据此分析； 【详解】A．为HClO4是Cl的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能完全电离，是一种强酸，A正确； B．的价层电子对数为，Y原子采用sp杂化，B正确； C．由分析可知，Y为C，Z为O，W为F，同周期越靠右，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：，C错误； D．Cl-、O2-、F-，Cl-的电子层最多，O2-、F-核外电子结构相同，质子数多的，半径小，故简单离子半径大小：，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热（杯壁变凉），且生成NH3气体（刺激性气味），说明ΔH>0（吸热）且ΔS>0（气体生成导致熵增），A正确； B．加入足量CuSO4后，Zn置换出Cu覆盖表面，形成Zn-Cu原电池，理论上应加快反应速率，但若CuSO4足量，Zn完全反应后仅剩Cu，而Cu在稀H2SO4中不反应，H2生成应停止，现象描述“大量氢气”与实际矛盾，B错误； C．NH4Fe(SO4)2溶液显酸性，主要因Fe3+水解（Fe3+水解程度远大于NH），结论仅归因于NH水解，忽略Fe3+作用，C错误； D．若M为卤代烃（如氯苯），在NaOH/乙醇中可能无法消去（如结构限制），导致无X-生成，无法检测，但结论直接否定M为卤代烃，逻辑不严谨，D错误； 故选A。 11．C 【分析】阳极失电子，化合价升高，该电解池中产生氧气的b为阳极，阳极电极反应方程式为，a为阴极，阴极电极反应方程式为。 【详解】A．由分析可知，a为阴极，b为阳极，阳极电势大于阴极，则电极电势：b>a，A正确； B．电解池中，阳离子向阴极移动，题中左边为阴极，则H+通过质子交换膜从右室迁移到左室，B正确； C．由分析可知，a极电极反应方程式为，当转移16个电子时，a极消耗18个氢离子时，右室通过质子交换膜向左室移动16个氢离子，相当于消耗了2个氢离子，同时左室生成了水，使氢离子浓度进一步降低，pH增大，C错误； D．阳极电极反应方程式为，阴极电极反应方程式为，则总反应为：，D正确； 故答案选C。 12．C 【分析】将四水合乙酸钴、蔗糖和水在60℃下混合搅拌溶解，再加入二氧化硅粉末进行球磨并在90℃下干燥24小时，得到均匀的固体混合物；接着在氩气保护下于800℃完成碳化；随后在1400℃、低压氩气氛围中进行碳热还原，碳将二氧化硅还原为碳化硅；之后在700℃下加热脱除残留的碳，并研磨细化颗粒；最后在25℃下用HF酸浸泡10小时，除去未反应的二氧化硅等杂质，最终得到碳化硅粉末，据此作答。 【详解】A．SiC晶体中Si和C通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确； B．“碳化”过程在800℃高温下进行，Ar为惰性气体，可防止反应物被氧化，作保护气，B正确； C．碳热还原是SiO2与碳反应生成SiC，反应方程式为，主要气体产物为CO而非CO2，C错误； D．SiC常温下不与氢氟酸反应，酸洗可使用氢氟酸除去残留的SiO2等杂质，D正确； 故答案选C。 13．B 【详解】A．如图所示，V的化合价包含+4和+5，表现出氧化性和还原性，故A正确； B．根据反应机理可知，随着的加入，可能形成双过氧钒物种，故B错误； C．根据反应机理可知，存在V-O键裂解生成过氧钒自由基，如图：→，故C正确； D．如图所示，反应为苯、过氧化氢，产物为苯酚、水，反应式为，故D正确； 故答案为B。 14．D 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 15．(1)粉碎CPU、加热、搅拌、适当增大硝酸浓度等 (2) (3)0.5 (4) +3 (5) (6) 溶液pH越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强 【分析】CPU中的Ag和Cu与硝酸可以反应，Au没有溶解，过滤后滤液中含和，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到溶液，加Zn还原得到Au。从流程中可以看出，在、、同时存在时Au可溶解。 【详解】（1）为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为粉碎CPU、适当加热、搅拌、适当增大硝酸浓度等。 （2）“酸溶”时加入稀硝酸，Cu单质生成，同时又NO生成，的离子反应方程式。 （3）由已知② ；可知当加入过多，则AgCl会转化为，由已知①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在，为不让AgCl发生转化，令浓度为；，得浓度为0.5 mol/L，则浓度不能超过0.5 mol/L。 （4）中H为+1价、Cl为-1价，故Au的化合价为+3价； “还原”步骤中是与Zn粉反应，Zn作还原剂，作氧化剂，根据已知③，可写出离子反应方程式。 （5）没有NaCl，Au几乎不溶于硝酸，加入NaCl溶液，说明生成了更稳定的。 （6）溶液的初始越小，氢离子浓度越大，溶液中的浓度越大，氧化的反应速率越快，因此转化率越高； 用氢氧化钠吸收生成两种钠盐，其中一种为化合价降低的产物，另一种应为化合价升高的产物，为。 16．(1) 分液漏斗 铜屑 (2)或 (3) (4)b (5) NO难溶于水 ⅰ、ⅱ (6) ＜ 正反应是放热反应，升温，平衡向左移动（降温，平衡向右移动） 【分析】实验装置中A为制备NO2的装置，发生的反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，装置B为干燥NO2的装置，C为收集NO2的装置，D为防止NO2与水蒸气接触的装置，E进行尾气处理，防止污染环境，据此分析； 【详解】（1）A中盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；质量相同，铜屑与硝酸接触面较大，反应较快； （2）装置B干燥，装置D吸水蒸气，避免水蒸气与反应，且试剂为固体，故装置B、D中装有或； （3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：； （4）二氧化氮密度大于空气，用向上排空气法收集，从装置F中的b导管口进气； （5）①NO难溶于水，硝酸铜溶液几乎不含NO； ②加热，从水中逸出，方案ⅰ符合题意；通入，，溶液颜色变为蓝色，方案ⅱ符合题意；加水，硝酸铜溶液浓度将变小，干扰实验，方案ⅲ不符合题意；可行的方案有ⅰ、ⅱ； （6）对比甲、乙、丙瓶中颜色，发现热水中颜色变深，冰水中颜色变浅，说明正反应是放热反应，升温，平衡向左移动，故逆反应为吸热反应，正反应是放热反应，＜0。 17．(1)-164.9kJ/mol (2) L3，L4 > 14.25% 0.034 (3) 利用太阳能并获得氢能；获得高纯度的；的去除率高(答案合理均可) 【详解】（1）根据已知H2(g)、CH4(g)的燃烧热可得表示物质燃烧热的热化学方程式：③H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol，④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)H=-890.3kJ/mol，⑤，利用盖斯定律，将热化学方程式③×4-④+⑤×2，整理可得； （2）①反应Ⅰ，是放热反应，反应II：是吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，的选择性减小，随着温度升高，反应II正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度，的平衡转化率有所升高，则表示选择性的曲线是L1、L2，L3、L4代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线； ②压强增大，反应Ⅰ正向进行，的选择性减大，表示选择性的曲线L1>L2，故>； ③虚线代表，、时，设反应Ⅰ转化xmol，反应II转化ymol，列三段式：，，平衡转化率为=30%，选择性为=30%，解得x=0.09mol，y=0.21mol，平衡时n()=0.7mol，n(H2)=3.43mol，n(CO)=0.21mol，n(H2O)=0.39mol，n(CH4)=0.09mol，，则该温度下的平衡转化率为，反应Ⅱ的平衡常数Kp=； （3）①由图左侧可知，反应物为生成，则发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒，故离子方程式为； ②利用太阳能节省能源，并同时获得氢能；获得高纯度的；的去除率高(答案合理均可)，同时获得S单质；节省设备投入。 18．(1)3-氟苯胺或间氟苯胺 (2)酰胺基、醛基 (3) (4) (5) 9 【分析】 A与发生取代反应生成B，根据已知②，B在、DMF作用下、DMF作用下发生已知②中的反应生成C，根据E的结构可知，C在碱性条件下加热生成D()，再芳构化为E，E与发生取代反应生成F，F在、DMF作用下发生已知②中的反应生成G，根据H的结构和已知①可知，G和发生已知①中的反应生成H，据此解答。 【详解】（1）根据A的结构可知，其名称为3-氟苯胺或间氟苯胺。 （2）根据C的结构可知，其含氧官能团为酰胺基、醛基。 （3）据分析，D为。 （4）据分析，试剂X为。 （5）根据已知，B的同分异构体为和、和、和二取代的苯环，则共有9种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为，则分子中有甲基、，且为对位取代苯环，则结构简式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $