2026届贵州遵义市高考化学自编模拟卷

2026届贵州遵义市高考化学自编模拟卷 一、单选题 1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B．防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料 C．东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物 D．电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．羟基的电子式：   B．的VSEPR模型：   C．基态S原子的电子排布图： D．乙醇分子的空间填充模型   3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．铁件镀铜 B．测定中和热 C．灼烧海带 D．制备收集NO2 A．A B．B C．C D．D 4．化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是 A．大理石产于何地 B．大理石由什么成分组成 C．大理石能发生什么反应 D．大理石的微观结构是什么样 5．海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，18g H2O含有价层孤电子对数为2NA B．常温常压下，0.5mol/L HBr溶液中H+数为0.5NA C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．标准状况下，消耗 Br2转移的电子数为2NA 6．蓝靛染工艺是贵州布依族、苗族等民族以蓝靛草为原料制作染料，对布料进行染色的传统技艺。靛蓝是蓝靛草的主要成分之一，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该分子的分子式为 B．该分子最多能与反应 C．该分子存在顺反异构 D．分子中只有3种官能团 7．化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A．用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的： B．向苯酚钠溶液中通入少量的： C．向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为： D．试管壁上的银镜用氨水洗涤： 8．坦克和装甲车的装甲板中加入了硼氮纳米材料，使其在减轻重量的同时提高防护能力。立方氮化硼（BN）的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．N的配位数是4 B．N和B的最短距离为 pm C．B位于N构成的八面体空隙中 D．立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 9．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A．活化能：历程历程Ⅱ B．反应的 C．其他条件相同时，历程I和历程Ⅱ中的平衡转化率相同 D．历程I涉及了非极性键的断裂和形成 10．甲酸(HCOOH)是一种储氢材料。常温下，通过电解方法使CO2转化为甲酸(HCOOH)的装置如图所示，催化剂为Co掺杂Bi纳米片。若一极电极反应为。下列说法错误的是 A．M极为阳极 B．装置图中的“交换膜”是质子交换膜 C．产生1 mol O2时，得到的液体产品为2 mol D．N极的电极反应式主要为 11．一种有效获取伯醇的方法如图所示(部分条件省略)，已知：R为烃基。下列叙述正确的是 A．甲发生加聚反应生成乙 B．Pyox分子含手性碳原子 C．Pyox分子中C、N原子都是杂化 D．若甲和乙的R、n均相同，则熔、沸点：乙>甲 12．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及实验现象 实验结论 A 取少量待测溶液，加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含 B 将粉末加入饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 C 向试管中加入某卤代烃和溶液，振荡加热，静置。待溶液分层后取上层清液加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：> A．A B．B C．C D．D 13．LiOH可用于生产锂基润滑脂，以α-锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备LiOH的工艺流程如下： Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li2CO3/g 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 下列说法错误的是 A．“变晶焙烧”和“锂渣”再利用均可提高原料利用率 B．流程中不产生引起“温室效应”的气体 C．“沉锂”后应趁热过滤 D．“苛化”时的化学方程式为Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH 14．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点溶液约为3.38 B．b点： C．c点： D．时， 二、解答题 15．以工厂废渣(含、、和等)为原料制备及某钴的氧化物()，工艺流程如图所示： 已知：25℃时，，。 回答下列问题： (1)滤渣1、滤渣2的化学式分别是 、 (“浸取”所得的溶液中金属阳离子主要为、、、等)。 (2)“浸取”时被还原为的离子方程式为 。 (3)“除杂”时加入固体发生的反应为(已知：认为反应进行完全)，结合计算解释能除去的原因： 。 (4)“电解”时生成的电极反应式为 (电解液呈酸性)。 (5)萃取原理为(有机层)(有机层)(水层)。“反萃取”时加入的试剂X为 (填化学式)，得到的有机层导入 (填操作单元名称)循环利用。 (6)已知“沉钴”时析出的成分为，其在空气中受热的质量变化曲线如图所示，则灼烧到300℃得到钴的氧化物为 (填化学式)。 16．某兴趣小组用如图所示的装置制取(夹持装置略)，的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似，易水解，接触空气生成五氧化二碘。 回答下列问题： (1)固体a是 (填“”或“”)，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始前先通入一段时间的目的是 。 (3)装置Ⅲ中四氯化碳的作用是 。 (4)氯化碘()水解的化学方程式为 。 (5)氯化碘()与反应的化学方程式为 。 (6)用的冰醋酸溶液测定某液态直链脂肪烃的不饱和度，进行如下实验： 将含有液态直链脂肪烃的样品溶于形成溶液；从中取出，加入的冰醋酸溶液(含有物质的量为，过量)；充分反应后，加入足量溶液；生成的碘单质用的标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需标准溶液的体积的平均值为。 已知：①； ②液态直链脂肪烃的不饱和度是指一个液态直链脂肪烃分子最多可加成的氢分子数。该液态直链脂肪烃的不饱和度为 (用含、、的代数式表示)。 17．将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚(DME)和碳氢化合物(HCs)等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究方向之一。请回答： (1)用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下： Ⅰ Ⅱ Ⅲ 这三个反应的自由能随温度变化的关系如图1所示： ①某条件下Ⅰ反应能自发，则反应 0(填“>”、“<”或“=”)，该反应对应的曲线是 (填字母)。 ②在比例为时，压强和温度对平衡转化率、甲醇选择性的影响如图2、图3所示： 结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由是 。 ③在250℃、下，将和投入容器中，若只发生Ⅰ和Ⅱ的反应，则反应达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数 (保留三位小数)。 (甲醇的选择性) (2)在电解质溶液中，利用太阳能驱动还原制备二甲醚可实现碳中和。 ①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是 。 ②对于该电解法制取二甲醚，下列叙述正确的是 。 A．开发新型催化剂，提高吸附和活化能力 B．系统压强越大，越有利于的溶解，经济效益越高 C．增加电流密度，以提高反应速率 D．利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等 (3)二甲醚可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原因： 。 18．1，3，4-噁二唑类化合物是结构新颖的高效杀菌剂，其中化合物Ⅰ对甜瓜果斑病的防护有奇效，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)有机物A含有的官能团名称为 。C的化学名称为 。 (2)E的结构简式为 。 (3)制备D之前，需向B→C的反应液中加入饱和NaHCO3水溶液调至中性，目的是 。 (4)D→F的反应类型为 ，其中加入Na2CO3的作用是 。 (5)已知试剂H为钠盐，化学式为C3N3ONa，则G→I的化学方程式为 。 (6)G是化合物W的一氯代物，则符合下列条件的W的芳香族同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式 。 ①能发生银镜反应； ②红外光谱显示分子中含有碳碳三键； ③核磁共振氢谱有4组峰。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A A A B B C D C 题号 11 12 13 14 答案 D C B D 1．A 【详解】A．合金需含金属元素，钢化玻璃本质是硅酸盐玻璃，属于无机非金属材料，A错误； B．聚乙烯（PE）是常见塑料，属于通用高分子材料，B正确； C．酸性氧化物指与碱反应只生成对应的盐和水的氧化物，符合此性质（如与NaOH反应生成硅酸钠和水），C正确； D．氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选A。 2．A 【详解】 A．羟基的结构式为-O-H，则电子式为，A正确； B．SO3的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，VSEPR模型为  ，B不正确； C．基态S原子的电子排布式为，电子排布图为  ，C不正确； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子的空间填充模型为  ，D不正确； 故选A。 3．A 【详解】A．铁件镀铜需要让铜片作阳极，铁制镀件作阴极，铜氨溶液作电解质溶液，此时四氨合铜离子在铁电极得到电子生成单质铜，A正确； B．由图可知，缺少玻璃搅拌器，B错误； C．灼烧海带应使用坩埚，C错误； D．常温时，铁遇到浓硝酸钝化，D错误； 故选A。 4．A 【详解】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，它的研究对象是物质，研究的最终目的是为了应用，故物质的用途也是化学研究范畴；大理石的产地与化学无关，是地理研究的内容； 故选A。 5．A 【详解】A．每个H2O分子中O原子有=2对孤电子对，18g H2O的物质的量为：=1mol，故含有的孤电子对数为2NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法确定H+的物质的量，B错误； C．HBr是还原产物，H2SO4是氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，C错误； D．标准状况下Br2为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故答案为：A。 6．B 【详解】A．该物质的分子式为，A正确； B．该分子中，碳碳双键、氨基均能与反应，该分子最多能与反应，B错误； C．分子中，形成碳碳双键和碳原子的单键连接了两个化学环境不同的原子，符合存在顺反异构的条件，C正确； D．分子中含有羰基、碳碳双键、氨基3种官能团，D正确； 答案选B。 7．B 【详解】A．在酸性条件下，碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质，醋酸是弱酸，则离子方程式为：，A错误； B．苯酚钠溶液与少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确； C．Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2，Fe(OH)3的悬浊液与MgCl2不反应，C错误； D．银与氨水不能直接发生反应，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中氮原子位于硼原子围成的正四面体空隙中，则氮原子的配位数为4，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中氮原子与硼原子的最短距离为体对角线的，由晶胞参数为a pm 可知，最短距离为 pm，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硼原子与位于体对角线上的氮原子距离最近，所以硼原子位于氮原子围成的正四面体空隙中，C错误； D．氮化硼和碳化硅都是共价晶体，共价晶体的硬度大小取决于共价键的强弱，由元素周期律可知，原子半径的大小顺序为：B<Si、N<C，则键长的大小顺序为：B-N<C-Si，共价键的键长越小，键能越大，共价键越强 ，所以立方氮化硼晶体硬度大于碳化硅晶体，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，由图，活化能历程I>历程Ⅱ，A正确； B．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由反应历程Ⅱ可知，反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的，B正确； C．历程Ⅱ中Cl为催化剂，催化剂不影响平衡移动，故的平衡转化率相同，C正确； D．臭氧分子中化学键有微弱的极性，为极性共价键，氧分子中共价键为非极性共价键，历程I中涉及极性键的断裂和非极性键形成，D错误； 故选D。 10．C 【分析】N极为阴极，发生还原反应，CO2被还原为HCOOH，还有产生CO的副反应发生，M极为阳极，H2O被氧化生成O2，据此解答。 【详解】A．M极为阳极，N极为阴极，A正确； B．根据阳极反应以及阴极反应需要可判断，“交换膜”是质子交换膜，B正确； C．由图可知，N极电极反应式外，还有，生成1 mol O2时，转移4 mol电子，生成HCOOH与CO的物质的量总和为2 mol，得到的产物HCOOH小于2 mol，C错误； D．N极主要反应为CO2被还原为HCOOH，电极反应式书写正确，D正确； 答案选C。 11．D 【详解】A．由图可知，甲分子加成反应、氧化反应转化为乙分子，没有发生加聚反应，故A错误； B．由图可知，Pyox分子不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B错误； C．由图可知，Pyox分子含有杂化方式为sp3杂化的饱和碳原子，故C错误； D．由图可知，乙分子含有羟基，能形成分子间氢键，二而甲分子不能形成分子间氢键，所以乙分子的分子间作用力大于甲分子，沸点高于甲分子，故D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠加热反应使得生成氨气逸出，实验中没有明确使用浓氢氧化钠溶液、加热，不能检验铵根离子是否存在，故A错误； B．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较、的大小，故B错误； C．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，故C正确； D．挥发的乙酸也会和苯酚钠生成苯酚，使得溶液变浑浊，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，故D错误； 故答案为C。 13．B 【分析】α-锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2)经过焙烧有致密的锂辉石变为疏松的锂辉石，加入硫酸继续焙烧，Li2O、Al2O3均溶于硫酸形成溶液，经石灰石中和得到滤渣1，滤液1中的锂离子加入碳酸氢铵生成碳酸锂沉淀，经“苛化”可将碳酸锂转化为氢氧化锂，经一系列操作得到纯净氢氧化锂。 【详解】A．“变晶焙烧”的目的是使α-锂辉石转变为β-锂辉石，更容易与硫酸发生反应，加快反应速率，提高原料利用率，“锂渣”再利用可提高原料的利用率，A项正确； B．“沉锂”时反应的离子方程式为，CO2为温室气体，B项错误； C．由表中数据可知，碳酸锂的溶解度随着温度升高溶解度降低，故应趁热过滤，C项正确； D．“苛化”时发生的反应为Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH，“滤渣2”中的主要成分为CaCO3，D项正确； 故选B。 14．D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=c(CH3COO-)，则，，pH=3.38，故A正确； B．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故B正确； C．由分析可知，c点时溶质成分为NaCl、CH3COONa，且浓度比为1：1，根据物料守恒：c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，故C正确； D．pH=7时c(H+)=c(OH-)，则根据电荷守恒：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故D错误； 故答案为D。 15．(1) (2) (3)此反应平衡常数，反应进行完全，因此可将完全除尽 (4) (5) 萃取分离 (6) 【分析】从工厂废渣(含、、和等)为原料制备及某钴的氧化物()的工艺流程为：将工厂废渣加入和进行浸取，其中在中有部分转化的形成滤渣1过滤除去；其余的与、和一起转化为含、、、的滤液，往滤液中加入进行除铁，将转化为沉淀过滤形成滤渣2除去；剩余含、、的滤液中加入有机萃取剂HR进行萃取，分液得到含、的水相，加入将转化为沉淀，过滤形成滤渣3除去，最后对含的滤液进行电解得到产品；对分液得到含的有机相加入稀进行反萃取生成，加入进行沉钴得到，将通入空气进行灼烧后得到产品，据此分析解答。 【详解】（1）根据分析，在浸取过程中在作用下溶解为，但微溶，会有部分形成滤渣1被过滤除去；在除铁过程中加入消耗将转化为沉淀过滤形成滤渣2除去；故滤渣1、滤渣2的化学式分别为：、。 （2）“浸取”时在酸性环境中被还原为，被氧化为，则反应的离子方程式为：。 （3）根据反应得到该反应的平衡常数，可认为反应可以进行完全，因此可将完全除尽。 （4）将含的滤液进行电解得到产品，该转化中Mn元素化合价升高，在阳极反应，则电极反应式为：。 （5）根据整个反萃取后得到的物质是，可知在反萃取中加入的X试剂应选用；将反萃取后的有机相和水相通过萃取分离的操作后进行循环利用。 （6）根据图形，起始时所取的质量为18.3 g，其物质的量为，在300℃时，根据Co元素守恒仍有，则有，得到，则此时钴氧化物的化学式为：。 16．(1) (2)排除装置内空气，防止与空气反应 (3)溶解形成溶液，使与充分接触，增大接触面积，加快反应速率 (4) (5) (6) 【分析】装置I中高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，氯气经过装置II中浓硫酸干燥后在装置III中与I2在四氯化碳溶剂中反应制备ICl，由于ICl易水解，因此反应开始前需通氮气排净装置中的空气，并且装置III后面需添加碱石灰干燥装置防止空气中的水蒸气干扰实验。 【详解】（1）装置中无加热仪器，装置Ⅰ中与浓盐酸在常温下即可反应制备氯气，化学方程式为，而与浓盐酸反应需加热，故固体选择。 （2）实验开始前通入一段时间的目的是排出装置内空气，防止与空气反应。 （3）四氯化碳的作用为作有机溶剂，可溶解和，使与充分接触，提高反应速率。 （4）中为价，为价，水解反应的化学方程式为。 （5）性质与类似，与发生加成反应：。 （6）滴定反应关系：(剩余与反应生成，再与反应)，烃溶液中剩余的物质的量；烃溶液中与烃反应的的物质的量，烃溶液中与烃反应的的物质的量，不饱和度定义为“1个烃分子最多可加成的分子数”，1个双键可与1个反应(相当于1个，加成1个双键)，故不饱和度为。 17．(1) > B 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得 ，此为放热反应。低温阶段，以放热的反应为主，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低；高温阶段，以吸热的反应为主，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率升高。 0.012 (2) ACD (3)甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使C-H键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。 【详解】（1）①某条件下Ⅰ反应能自发，Ⅰ反应为吸热反应，由自发可知，；由图可知只有B曲线是随温度下降趋势，且只有Ⅰ反应是吸热反应，不同于Ⅱ、Ⅲ的放热反应，所以该反应对应的曲线是B，故答案为>；B。 ②与合成甲醇的反应为，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得该反应，根据盖斯定律计算，为放热反应，温度较低时，升高温度，主反应平衡逆向移动，平衡转化率降低；温度较高时与反应生成为吸热反应，温度升高，该反应平衡正向移动，消耗的程度超过合成甲醇平衡逆向移动使转化率降低的程度，平衡转化率升高，故答案为根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得 ，此为放热反应。低温阶段，以放热的反应为主，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低；高温阶段，以吸热的反应为主，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率升高。 ③ 据图②、③可知，该条件下的平衡转化率为30%，甲醇选择性为80%，列三段式计算 据，解得，，故答案为0.012。 （2）①在电解质溶液中，太阳能电解还原制备二甲醚，所以阴极上得到电子生成二甲醚，电极反应式为或者，故答案为。 ②A．开发新型催化剂，提高吸附和活化能力，加快反应速率，A正确； B．系统压强越大，设备成本会大幅度增加，经济效益不一定提高，B错误； C．增加电流密度，单位时间内通过的电量越多，电极反应速率越快，C正确； D．该电解法是的还原反应，烯烃、乙酸均可通过还原制得，原理可行，D正确； 故答案选ACD。 （3）甲醇分子中含有羟基，甲醇分子间能形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使C-H键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少，故答案为甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使C-H键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。 18．(1) 氰基 邻甲基苯甲酸乙酯 (2) (3)减少的损耗，同时防止D与硫酸反应 (4) 取代反应 消耗反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高目标产物的产率 (5) (6) 4 【分析】 A在酸性条件下发生水解反应生成B，B与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成C，结构简式为，C与发生取代反应生成D，D与E发生取代反应生成F，E的结构简式为，F在下先加成再消去得到G，G与H在80℃的条件下发生取代反应生成I，据此分析。 【详解】（1） A含有的官能团名称为氰基；C的结构简式为，名称为邻甲基苯甲酸乙酯； （2） 由分析可知，E的结构简式为； （3）B→C的过程中加入了浓硫酸，反应液呈酸性，加入饱和NaHCO3水溶液调至中性，可减少的损耗，同时防止D与硫酸反应； （4）由分析知，D→F的反应类型为取代反应，另一产物为HCl，加入Na2CO3的作用是消耗反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高目标产物的产率； （5） G与H在80℃的条件下发生取代反应生成I，H的结构简式为，则G→I的化学方程式为； （6） G是化合物W的一氯代物，由此可知W的化学式为，W能发生银镜反应，说明含有-CHO或HCOO-，红外光谱显示分子中含有碳碳三键，核磁共振氢谱有4组峰，则W可能为、、、，共4种。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $