单元检测卷(一) 原子结构与元素性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，单选）

单元检测卷(一)　原子结构与元素性质 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷　(选择题　共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法正确的是(　　) A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子是在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 B　[A项氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难；D项原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动出现的“区域”。] 2．在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第3周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是(　　) A．能量守恒原理　　 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．3d轨道能量比4s轨道高 D　[第3周期中，只有3个电子层，如果有3d电子，必然有4s电子，因为3d轨道能量比4s轨道高，电子层则变为了4层，不符合实际。] 3．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　) A． B．Na C．1s22s22p63s1 D　[只有轨道表示式才能反映出电子的自旋状态。] 4．下列化学用语表达正确的是(　　) A．氟原子的电子排布式：1s22s22p5 B．硼原子的轨道表示式： C．硫离子的结构示意图： D．Na2O的电子式： A　[氟原子核外有9个电子，分布在3个能级中，电子排布式为1s22s22p5，A正确；在原子轨道中，1个轨道最多能容纳2个电子，并且自旋状态相反，所以硼原子的2s轨道中电子排布不可能为，B错误；硫离子的核外电子数为18，结构示意图为，C错误；Na2O为离子化合物，由Na＋和O2－构成，电子式为，D错误。] 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式为。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Y>Z>X>W B．简单离子半径：W>Z>Y C．简单离子的还原性：Z>Y D．最简单氢化物的稳定性：X>Y>Z A　[X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，由化合物(ZXY)2的结构式可知，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W最外层电子数为3，为Al元素，结合原子序数大小可知X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X>W，故A正确；电子层结构相同的离子，随核电荷数依次增大，离子半径依次减小，则电子层结构相同的铝离子、氧离子和氮离子中，铝离子的离子半径最小，故B错误；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，则氮离子的还原性强于氧离子，故C错误；元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，三种元素中C元素的非金属性最弱，最简单氢化物的稳定性最弱，故D错误。] 6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子 C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子 D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 C　[最外层只有一个电子可能是H原子、碱金属元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、碱金属元素原子性质有相似的地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素原子性质不同，故A不符合题意；原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，故B不符合题意；2p轨道上有3个未成对电子的X原子为N原子，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，故C符合题意；原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，两者性质不同，故D不符合题意。] 7．下列说法不正确的是(　　) A．在氢原子的电子云图中，每个小点代表一个电子 B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为 C．电子结构为[Ar]3d54s2的元素是过渡金属元素 D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态 A　[氢原子的电子云图中小点的意义不是表示电子个数，而是用小点的疏密程度表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率的大小，A错误；基态铁原子3d能级中电子排布的情况为，B正确；电子结构为[Ar]3d54s2的元素是Mn，属于过渡金属元素，C正确；当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态，D正确。] 8．如图是元素周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最小的元素是(　　) A．A　　 B．B　　　 C．C　　　 D．D C　[同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，A的电负性小于B的，C的电负性小于D的；同主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小，A的电负性大于C的，所以电负性最小的元素是C。] 9．第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是(　　) A．Cn是第七周期元素 B．Cn属于ds区元素 C．Cn是金属元素 D．Cn的一种核素可表示为Cn D　[112号元素位于元素周期表中第7周期第ⅡB族，属于过渡元素，过渡元素均为金属元素，属于ds区。D项应为Cn。] 10．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①离子半径：A>B；②原子序数：A>B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④A的电负性小于B的电负性；⑤A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是(　　) A．①⑤ B．②④ C．②③ D．②③④⑤ B　[根据题干信息可确定A、B在元素周期表中的位置为A在B的下一周期，且A为金属，B为非金属，⑤错误；两者离子的电子层结构相同，但A的核电荷数大于B，其离子半径反而小，①错误；③是不一定的，它们可能存在多种价态。] 11． 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　) A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层轨道表示式为 C　[由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为F>Cl>S，故A项错误；离子半径关系为S2－>Cl－>F－，故B项错误；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层轨道表示式为 ，故D项错误。] 12．某主族元素的离子X2＋的最外层电子排布式为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是(　　) A．X2＋具有强氧化性 B．X的最高价氧化物具有强氧化性 C．该元素是第ⅣA族元素 D．X的常见化合价有＋2、＋4 A　[X2＋的最外层电子排布式为6s2，则X原子的最外层电子排布式为6s26p2，故为第ⅣA族的Pb。Pb的常见价态为＋4和＋2。根据反应PbO2＋4HCl(浓)===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，可知PbO2具有强氧化性。] 13．下列各项叙述中，正确的是(　　) A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s区元素 C．24Cr原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D　[3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅢA族，属于p区元素，故B错误；由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确。] 14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　) A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．X元素是第4周期第ⅤA族元素 C．Z元素具有两性 D．Y元素原子的轨道表示式为 B　[X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，其为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且X跟Y可形成化合物X2Y3，则Y为O元素；由X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可确定Z元素为H元素。X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误；X元素是33号元素，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，是第4周期第ⅤA族元素，B正确；Z元素为氢元素，是非金属元素，不具有两性，C错误；Y元素为氧元素，其原子的轨道表示式为，D错误。] 15．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　) A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素 B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y C　[基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能是第ⅠA族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，B错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数可能为x＋y(x＋y≤7)，可能为第Ⅷ族(10≥x＋y>7)，还可能为y(x＝10)，D错误。] 第Ⅱ卷　(非选择题　共55分) 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．(11分)(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是__________________，该原子中有________个未成对电子，这些未成对电子具有________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。 (2)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子的电子云形状有______种，该原子中所有电子占有______个轨道，核外共有________个电子。 (3)M层上有________个能级，有________个轨道，作为内层时最多可容纳________个电子，作为最外层时最多可含有________个未成对电子。 (4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位于____________族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于____________族。 解析：　(1)根据题给信息判断该元素为S，根据题意可回答问题。(2)由最外层电子排布式知其为Si，其次外层为L层，包括2s、2p两个能级。该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故该原子中所有电子占有8个轨道，核外共14个电子。(3)M层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1＋3＋5＝9，作为内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p能级的3个原子轨道上各有1个未成对电子时该原子含有的未成对电子最多。(4)最外层只有1个未成对电子的有ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素，最外层有2个未成对电子的有ⅣA、ⅥA族元素。 答案：　(1)1s22s22p63s23p4　 2　相同 (2)2　8　14 (3)3　9　18　3　(4)ⅠA、ⅢA、ⅦA　ⅣA、ⅥA 17．(11分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B的最外电子层是ns2npn＋1；C的p轨道上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。 (1)B核外电子排布式为______________________________________________________。 (2)A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时以________键相结合。 (3)写出A、C的单质直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：_______________。 (4)写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的方程式：_________________________。 解析：　由B的最外层是ns2npn＋1结合其他条件可推知短周期中符合条件的为N：1s22s22p3，C的p轨道上未成对电子比B少一个，C为1s22s22p4，应为O元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，可知D为Mg，E与Mg同周期且在该周期中半径最小，则E应为Cl，A能与N形成具有刺激性气味的气体，所以A为H。 答案：　(1)1s22s22p3　(2)共价　离子 (3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (4)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ 18．(11分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是________________________________________________________________________。 (2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是________，在元素周期表中的位置是____________________________________________。 (3)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的____(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合________(填字母)。 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 (4)第3周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示： ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________。 ②根据图中提供的信息，可推断出E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)。 ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁________E钙。 解析：　(1)次外层电子数是最外层电子数的的元素是氖。(2)1～36号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。(3)由该基态原子的轨道表示式中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。故硅元素基态原子的轨道表示式为②。(4)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能总趋势是逐渐增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能总趋势是逐渐减小。 答案：　(1) (2)铬　第4周期ⅥB族　(3)②　C (4)①增大　②<　③> 19．(11分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式： _________________________。 (2)元素o的价电子轨道表示式为_______________________________________。 (3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能/ (kJ·mol－1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比较两元素的I2、I3，可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是______________________________________________________________。 (4)第3周期8种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最大的是________(填元素符号)，h～k四种元素，第一电离能从小到大的排列顺序是________________________(用元素符号表示)。 解析：　(1)26号元素为铁，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 (2)元素o为Mn，其价电子轨道表示式为。 (3)o2＋为Mn2＋，Mn2＋的3d轨道为半充满状态，较难失去电子。 (4)第3周期中电负性最大的元素为Cl，第一电离能最大的元素为Ar；同周期主族元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级为全充满状态，故Mg原子结构比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素。 答案：　(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (3)Mn2＋的3d轨道为半充满状态，比较稳定 (4)Cl　Ar　Al<Mg<Si<S 20．(11分)按要求回答下列问题： (1)已知A和B为第3周期元素，其第一至第四电离能如表所示： 电离能(I)/ (kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 A 578 1 817 2 745 11 578 B 738 1 451 7 733 10 540 A通常显____________价，B的基态原子核外电子排布式为_______________________。 (2)如图为元素周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系： ①短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是________(填元素符号)。 ②同主族内不同元素的X值变化的特点是____________________________________； 同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。 ③X值较小的元素集中在元素周期表的______(填字母)。 a．左下角　　　b．右上角　　　c．分界线附近 ④下列关于元素此性质的说法正确的是______(填字母)。 a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c．X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 解析：　(1)由于A元素的电离能I3I4，所以A元素的常见化合价为＋3价，则A为Al元素；由于B元素的电离能I2I3，说明B最外层为2个电子，则B为Mg元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s2。 (2)①p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的短周期元素，只能是1s22s22p4或1s22s22p63s2，即O和Mg。②观察Li、Na、K……或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素的X值的变化规律。观察每一条曲线即可看出同周期内X值的变化规律。④根据②分析可知，X表示元素的电负性，它可以反映原子在分子中吸引电子的能力，也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据。 答案：　(1)＋3　1s22s22p63s2　(2)①O、Mg　②从上到下X值逐渐减小　增大　周期性　③a　④bc 学科网（北京）股份有限公司 $