第1章 原子结构与元素性质 同步练习-2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质 同步练习2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、下列有关电子云的叙述中,正确的是（ ） A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 2、催化剂二价铜微粒可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．基态铜原子的核外电子排布式为 B．1mol 中含有4mol σ键 C．状态②到状态⑤过程中，均发生了电子转移 D．该脱硝过程的总反应方程式为 3、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是(　　) A.它的质子数一定是18 B.它的原子和37Cl可能互为同位素 C.它的单质一定是强还原剂 D.可以确定该微粒为Ar 4、下列说法正确的是(　　) A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．所有非金属元素都分布在p区 C．最外层电子数为2的元素都分布在s区 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 5、下列说法正确的是（ ） A．基态原子的轨道表示式 B．基态原子能级上有一个未成对电子 C．基态原子核外电子轨道不是半充满状态 D．第四周期中，未成对电子数最多元素的基态原子电子填充了4个能层，7个能级 6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．钾的第一电离能小于钠，故钾的金属性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的基态原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1＜I2＜I3＜…… 7、下列各组元素性质的叙述中，正确的是(　　) A．第一电离能：C<O<N<F B．电负性：C<O<N<F C．最高正化合价：C<N<O<F D．原子半径：O>F>Na>Mg 8、氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是（ ） A．基态的价层电子排布式为 B．电负性：N＞O＞H＞Fe C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．图中的总反应可表示为 9、下列表示正确的是（ ） A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式： 10、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③=②＞① 11、超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是（ ） A．氚()原子核有2个中子 B．、、是不同的核素 C．、、的价电子数相同 D．与互为同位素 12、PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是（ ） A．PCl5晶体熔融状态能导电 B．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子 C．NCl5不能稳定存在的原因是N价层只有4个原子轨道 D．违反了能量最低原理 13、甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是（ ） A．还原性： B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形 C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种 D．基态Co原子价层电子轨道表示式为 14、下列表示不正确的是（ ） A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式为： C．CH4的空间填充模型： D．Se的价电子排布式为3d104s24p4 15、下列表述中，正确的是（ ） A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C．已知非金属性：，则酸性： D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数 16、有关氢原子说法正确的是（ ） A．玻尔的原子结构模型，无法解释氢原子光谱为线状光谱 B．霓虹灯呈现出五颜六色，与氢原子发射光谱的机理基本相同 C．氢原子含一个电子，所以氢原子发射光谱中只有一根亮线 D．氢原子含一个电子，所以氢原子电子云图中不可能出现无数个点 17、下列各粒子的有关说法正确的是（ ） A．S的原子结构示意图： B．电子排布图违背了洪特规则 C．的电子式： D．的空间填充模型为 18、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 ①X的一种核素无中子 ②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色 ③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体 ④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性 下列说法错误的是（ ） A．化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同 B．Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的 C．简单离子半径Z大于W D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的 二、填空题。 19、碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。 (1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______。 (2)①基态锡原子的外围电子排布式_______； ②C、O、Sn三种元素电负性由大到小的顺序为_______ ； ③SnO2在高温下能与NaOH反应生成钠盐，该反应的化学方程式为_______。 (3)1400℃~1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N2X+6CO。 ①X的化学式为_______； ②下列措施不能提高该反应速率的是_______(填字母)。 a．缩小反应容器体积 b．增大焦炭的质量 c．粉末状石英换成块状石英 20、下表是某些短周期元素的电负性(X)数值： 元素符号 Li Be B C O F X 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 元素符号 Na Al Si P S Cl X 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是： ___________________________________________________________。 (2)推测X值与原子半径的关系是_______________________________。 表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。 (3)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性X的差值(ΔX)>1.7时，它们之间通常形成离子键；ΔX<1.7时，通常形成共价键。结合以上规律和数据分析AlBr3中的化学键类型是________。 21、有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性 B 焰色反应为黄色 C -2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答： （1）A在元素周期表中的位置是 ； （2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ； （3）B与C所形成化合物的电子式为 ； （4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是 (填字母)。 a.常温下，两种单质的熔点不同 b.D的气态氢化物的稳定性大于C c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C d.C的原子半径大于D 22、Ⅰ、表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有： ____ (填元素名称)。 (2)写出Cr3+的电子排布式____ 。 (3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是____ 。 (4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。 Ⅱ、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______ ，第一电离能最大的元素是_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是______，电负性最小的元素是______。 (3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。 三、综合解答题。 23、尿素 是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。 （1）尿素生产一般控制在 下进行，主要涉及下列反应： 反应1   反应2   反应 的 。 （2）具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止镍制容器表面的金属钝化膜被破坏。 ①与反应产生的化学方程式为 。 ②生产时通入的气体中常混有少量。有氧气存在的条件下，腐蚀反应容器的速率会更快，其原因是 。 （3）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下： 反应3  CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)   (快反应) 反应4  HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(缩二脲)   (慢反应) ①在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的氢原子 。 ②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是 。 （4）含结晶水的晶体表面存在结构“”，用加热后的 晶体作催化剂，以为原料，电解溶液可获得尿素。 ①生成尿素的电极方程式为 。 ②加热后的晶体表面会产生位点，位点与位点共同形成 位点，其催化机理(部分)如图所示。实验表明，在下加热 晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低的原因是： 。 ③电解质溶液中若存在极大地降低催化剂的活性，原因是 。 第1章 原子结构与元素性质 同步练习2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、下列有关电子云的叙述中,正确的是（ ） A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 【答案】A 2、催化剂二价铜微粒可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．基态铜原子的核外电子排布式为 B．1mol 中含有4mol σ键 C．状态②到状态⑤过程中，均发生了电子转移 D．该脱硝过程的总反应方程式为 【答案】C 3、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是(　　) A.它的质子数一定是18 B.它的原子和37Cl可能互为同位素 C.它的单质一定是强还原剂 D.可以确定该微粒为Ar 【答案】B 4、下列说法正确的是(　　) A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．所有非金属元素都分布在p区 C．最外层电子数为2的元素都分布在s区 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 【答案】D 5、下列说法正确的是（ ） A．基态原子的轨道表示式 B．基态原子能级上有一个未成对电子 C．基态原子核外电子轨道不是半充满状态 D．第四周期中，未成对电子数最多元素的基态原子电子填充了4个能层，7个能级 【答案】D 6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．钾的第一电离能小于钠，故钾的金属性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的基态原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1＜I2＜I3＜…… 【答案】B 7、下列各组元素性质的叙述中，正确的是(　　) A．第一电离能：C<O<N<F B．电负性：C<O<N<F C．最高正化合价：C<N<O<F D．原子半径：O>F>Na>Mg 【答案】A 8、氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是（ ） A．基态的价层电子排布式为 B．电负性：N＞O＞H＞Fe C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．图中的总反应可表示为 【答案】C 9、下列表示正确的是（ ） A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式： 【答案】B 10、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③=②＞① 【答案】A 11、超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是（ ） A．氚()原子核有2个中子 B．、、是不同的核素 C．、、的价电子数相同 D．与互为同位素 【答案】D 12、PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是（ ） A．PCl5晶体熔融状态能导电 B．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子 C．NCl5不能稳定存在的原因是N价层只有4个原子轨道 D．违反了能量最低原理 【答案】D 13、甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是（ ） A．还原性： B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形 C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种 D．基态Co原子价层电子轨道表示式为 【答案】C 14、下列表示不正确的是（ ） A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式为： C．CH4的空间填充模型： D．Se的价电子排布式为3d104s24p4 【答案】D 15、下列表述中，正确的是（ ） A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C．已知非金属性：，则酸性： D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数 【答案】A 16、有关氢原子说法正确的是（ ） A．玻尔的原子结构模型，无法解释氢原子光谱为线状光谱 B．霓虹灯呈现出五颜六色，与氢原子发射光谱的机理基本相同 C．氢原子含一个电子，所以氢原子发射光谱中只有一根亮线 D．氢原子含一个电子，所以氢原子电子云图中不可能出现无数个点 【答案】B 17、下列各粒子的有关说法正确的是（ ） A．S的原子结构示意图： B．电子排布图违背了洪特规则 C．的电子式： D．的空间填充模型为 【答案】B 18、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 ①X的一种核素无中子 ②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色 ③X的单质可与Y的单质化合生成，在常温下为液体 ④W的单质溶于中，所得溶液具有漂白性 下列说法错误的是（ ） A．化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同 B．Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的 C．简单离子半径Z大于W D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的 【答案】C 二、填空题。 19、碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。 (1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______。 (2)①基态锡原子的外围电子排布式_______； ②C、O、Sn三种元素电负性由大到小的顺序为_______ ； ③SnO2在高温下能与NaOH反应生成钠盐，该反应的化学方程式为_______。 (3)1400℃~1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N2X+6CO。 ①X的化学式为_______； ②下列措施不能提高该反应速率的是_______(填字母)。 a．缩小反应容器体积 b．增大焦炭的质量 c．粉末状石英换成块状石英 【答案】（1）Pb     （2）5s25p2     O＞C＞Sn     SnO2+2NaOHNa2SnO3+ H2O     （3）Si3N4     bc 20、下表是某些短周期元素的电负性(X)数值： 元素符号 Li Be B C O F X 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 元素符号 Na Al Si P S Cl X 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是： ___________________________________________________________。 (2)推测X值与原子半径的关系是_______________________________。 表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。 (3)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性X的差值(ΔX)>1.7时，它们之间通常形成离子键；ΔX<1.7时，通常形成共价键。结合以上规律和数据分析AlBr3中的化学键类型是________。 【答案】(1)元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强　 (2)原子半径越大，X值越小　周期性　 (3)共价键 21、有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性 B 焰色反应为黄色 C -2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答： （1）A在元素周期表中的位置是 ； （2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ； （3）B与C所形成化合物的电子式为 ； （4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是 (填字母)。 a.常温下，两种单质的熔点不同 b.D的气态氢化物的稳定性大于C c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C d.C的原子半径大于D 【答案】第二周期第VA族 OH-+H+=H2O bc 22、Ⅰ、表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有： ____ (填元素名称)。 (2)写出Cr3+的电子排布式____ 。 (3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是____ 。 (4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。 Ⅱ、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______ ，第一电离能最大的元素是_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是______，电负性最小的元素是______。 (3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。 【答案】Ⅰ、(1)钾、铬、铜 (2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态 (4)5 Ⅱ、(1)     Na     Ar (2)  F     Fr (3)  As     Cr、Mn     K、Cr、Cu     Ti 三、综合解答题。 23、尿素 是常用的化肥与工业原料，其生产与应用有着重要的意义。 （1）尿素生产一般控制在 下进行，主要涉及下列反应： 反应1   反应2   反应 的 。 （2）具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止镍制容器表面的金属钝化膜被破坏。 ①与反应产生的化学方程式为 。 ②生产时通入的气体中常混有少量。有氧气存在的条件下，腐蚀反应容器的速率会更快，其原因是 。 （3）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下： 反应3  CO(NH2)2(l)=HNCO(g)+NH3(g)   (快反应) 反应4  HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)(缩二脲)   (慢反应) ①在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的氢原子 。 ②在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是 。 （4）含结晶水的晶体表面存在结构“”，用加热后的 晶体作催化剂，以为原料，电解溶液可获得尿素。 ①生成尿素的电极方程式为 。 ②加热后的晶体表面会产生位点，位点与位点共同形成 位点，其催化机理(部分)如图所示。实验表明，在下加热 晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低的原因是： 。 ③电解质溶液中若存在极大地降低催化剂的活性，原因是 。 【答案】(1) (2) 与O2反应生成SO2，SO2 、O2、H2O反应生成硫酸，酸性增强，腐蚀能力增强 (3) 的浓度越高，反应3平衡逆向进行，HNCO浓度降低，反应4反应速率降低，缩二脲生成速率变慢 (4) 温度过高时，会形成两个LA位点，吸附CO2过多；温度过低，Ni—O键不断裂，不能形成LA位点，无法吸附CO2，催化效果会降低 可以占据LA位点，使之无法吸附CO2 学科网（北京）股份有限公司 $$